安徽省蒙城縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

高一化學(xué)(魯科版)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì) B.氫氧化鈉常用于治療胃酸過多C.硫酸鈣可用于由豆?jié){制豆腐 D.二氧化氯可用于自來水的消毒【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉具有良好的導(dǎo)熱性，可用作傳熱介質(zhì)，故A正確；B．氫氧化鈉溶液堿性強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多的藥品為碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鈣是電解質(zhì)，能使膠體聚沉，可用于由豆?jié){制豆腐，故C正確；D．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，用于自來水消毒，故D正確；故選：B。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑B.NH3易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑C.FeCl3溶液有還原性，可用于刻蝕銅制電路板D.HClO呈酸性，可用于棉、麻的漂白【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2有漂白性，是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性；可用作呼吸面具的供氧劑，是因?yàn)槠淇梢院投趸肌⑺磻?yīng)生成氧氣，A錯(cuò)誤；B．NH3易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑，B正確；C．FeCl3具有強(qiáng)氧化性，可用于刻蝕銅制電路板，C錯(cuò)誤；D．HClO具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D錯(cuò)誤；故選B。3.某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水被嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含的CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，且HCN為弱酸。下列說法不正確的是A.氧化性I2<(CN)2<Br2 B.CN可被Cl2氧化成(CN)2C.(CN)2能將Br氧化 D.CN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，根據(jù)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，可得出氧化性I2<(CN)2<Br2，A正確；B．還原性Br<CN，根據(jù)Br可被Cl2氧化成單質(zhì)溴，可得出CN可被Cl2氧化成(CN)2，B正確；C．氧化性(CN)2<Br2，(CN)2不能將Br氧化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，HCN為弱酸，CN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，D正確；故選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，反應(yīng)后溶液中氯原子的數(shù)目為B.2.3g金屬鈉與一定量O2反應(yīng)生成3.5g固體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.總質(zhì)量為14g的N2和CO混合氣體中原子總數(shù)為D.1.0mol/L醋酸溶液中含有的H＋數(shù)目一定小于【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，由物料守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣通入水中，反應(yīng)得到的氯水中氯原子的個(gè)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．1mol金屬鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉，還是過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目都為1mol，則2.3g金屬鈉與一定量氧氣反應(yīng)生成3.5g固體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol，則總質(zhì)量為14g的氮?dú)夂鸵谎趸蓟旌蠚怏w中原子總數(shù)為，故C正確；D．缺溶液的體積，無法計(jì)算1.0mol/L醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量和含有的氫離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。5.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須規(guī)范操作、強(qiáng)化安全意識(shí)，防止發(fā)生事故。下列做法存在安全隱患或說法錯(cuò)誤的是A.打破溫度計(jì)水銀球，用硫粉處理灑落的水銀B.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌C.金屬鈉著火時(shí)，用水撲滅D.做金屬鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶【答案】C【解析】【詳解】A．硫單質(zhì)可與Hg直接化合生成HgS固體，可用硫粉處理灑落的水銀，故A正確；B．濃硫酸稀釋放出大量的熱，為避免酸液飛濺，因此稀釋時(shí)要將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，故B正確；C．鈉的燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氧氣，因此不能用水滅鈉著火，可用沙子蓋滅，故C錯(cuò)誤；D．鈉易與空氣中氧氣和水反應(yīng)，為避免危險(xiǎn)，做金屬鈉實(shí)驗(yàn)后的廢屑應(yīng)放回原實(shí)際瓶中，故D正確；故選：C。6.血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為C6H12O6的含量，常以“”和“”為參考指標(biāo)(1L=10dL)，以“”表示時(shí)，人的血糖正常值在4.9~6.1之間。下列說法正確的是A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180B.無償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度會(huì)變小C.某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，相當(dāng)于D.若病人的血糖檢測結(jié)果為血糖值在正常范圍內(nèi)【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B．濃度與所取溶液體積無關(guān)，所以無償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度不變，B錯(cuò)誤；C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，其物質(zhì)的量濃度為，C錯(cuò)誤；D．若病人的血糖檢測結(jié)果為，血糖值為，在正常范圍內(nèi)，D正確。故選D。7.在強(qiáng)酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是A.Cu2+、Ba2+、Na+、Cl B.K+、Na+、、ClC.Ca2+、K+、OH、 D.Mg2+、Na+、、Cl【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，OH不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，Mg2+、Na+、、Cl能夠大量共存，故D正確；故答案為：D。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：B.向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：C.向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液；【答案】D【解析】【詳解】A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，還原性Fe2＋>Br，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：，C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，碳酸氫根和銨根離子均能與氫氧根離子反應(yīng)分別生成碳酸根和一水合氨，離子方程式正確，D正確；故選：D。9.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.催化劑參加儲(chǔ)存和還原過程B.轉(zhuǎn)化過程中，氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.每生成1molN2，還原過程轉(zhuǎn)移5moleD.三效催化劑能有效凈化汽車尾氣中的有害物質(zhì)CO、NOx、CxHy【答案】C【解析】【詳解】A．BaO為催化劑，在NOx、O2、BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2的過程中，BaO參與儲(chǔ)存N元素，選項(xiàng)A正確；B．NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價(jià)升高被氧化，還原過程中N元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原，選項(xiàng)B正確；C．還原過程中N元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原，每生成1molN2，還原過程轉(zhuǎn)移10mole，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，選項(xiàng)D正確；答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：比較Na2CO3，NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.圖乙：驗(yàn)證Cl2是否有漂白性C.圖丙：溶解NaOH固體，配制溶液D.圖丁：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，Na2CO3較穩(wěn)定，應(yīng)將Na2CO3放在溫度較高的外管中，NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管中，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)先通過干燥的有色布條不褪色，再通入濕潤的有色布條褪色，則證明氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．配制NaOH溶液應(yīng)在燒杯中溶解固體，待溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的速率不同，則氣球變大的快慢不同，D正確；故選D。11.高爐煉鐵過程中存在反應(yīng)：。下列選項(xiàng)中，可以說明與充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其數(shù)量情況的是AB.C.D【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，F(xiàn)e3O4和CO按照物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)，則CO完全反應(yīng)完，F(xiàn)e3O4有剩余，故反應(yīng)后不會(huì)有CO剩余，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，F(xiàn)e3O4和CO按照物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)，則反應(yīng)后生成0.6molFeO和0.2molCO2，剩余0.1molFe3O4，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式及初始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量可知，完全反應(yīng)后Fe3O4剩余0.1mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)前述分析可知，生成FeO0.6mol，D錯(cuò)誤；故答案選B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，眼睛近距離俯視觀察到鈉先熔化后出現(xiàn)黃色火焰，生成淡黃色固體Na在空氣燃燒生成Na2O2B向盛有2ml酸性KMnO2溶液的試管中滴入H2O2溶液，溶液顏色褪去H2O2具有氧化性C將點(diǎn)燃的H2伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，發(fā)生劇烈爆炸H2與Cl2劇烈反應(yīng)DFeCl3溶液中加入足量鐵粉，鐵粉溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，鈉先熔化后出現(xiàn)黃色火焰，生成淡黃色固體，為防止發(fā)生危險(xiǎn)，不能近距離俯視觀察，A錯(cuò)誤；B．向盛有2ml酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2溶液，溶液顏色褪去，H2O2具有還原性，B錯(cuò)誤；C．將點(diǎn)燃的H2伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，安靜燃燒可觀察到蒼白色火焰瓶口觀察到白霧，不爆炸。C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)，證明Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，D正確；故選D。13.向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，則品紅溶液褪色；若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是()選項(xiàng)ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，二氧化硫和NaOH溶液反應(yīng)，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液不褪色，澄清石灰水也不變渾濁，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，若關(guān)閉活塞K，Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，若打開活塞K，氯氣能使品紅溶液褪色，不能使澄清石灰水變渾濁，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，若關(guān)閉活塞K，將HCl通入飽和NaCl溶液，氯化氫氣體被吸收，故無論是否打開活塞K，品紅都不褪色且澄清石灰水也不變渾濁，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，若關(guān)閉活塞K，將NO2通入Na2SO3溶液，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸將Na2SO3氧化為Na2SO4，故無論是否打開活塞K，品紅都不褪色且澄清石灰水也不變渾濁，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為B。14.粗食鹽中常含有鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)，一種制備精鹽的工藝流程如下圖所示(所加試劑均過量)，下列說法正確的是A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒B.若試劑1是NaOH溶液，則試劑2是Na2CO3溶液C.白色沉淀的主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣D.取濾液滴加BaCl2溶液，可檢驗(yàn)是否除凈【答案】A【解析】【分析】粗鹽中含鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)，先溶解得到食鹽水，加入試劑NaOH溶液或BaCl2溶液除去Mg2+、，再加入Na2CO3溶液除去鈣鹽、Ba2+，經(jīng)過過濾操作除掉難溶的沉淀，由于除雜試劑是過量的，濾液中含有、OH，用鹽酸與之反應(yīng)除去，最后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為溶解、過濾、蒸發(fā)；試劑1或2、試劑3、試劑4分別為NaOH溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．操作Ⅰ為溶解，Ⅱ?yàn)檫^濾，Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶均需要玻璃棒，玻璃棒的作用依次為攪拌、引流、攪拌，A正確；B．Na2CO3溶液需要放在氯化鋇之后，B錯(cuò)誤；C．白色沉淀還有碳酸鋇、硫酸鋇，C錯(cuò)誤；D．濾液中有過量碳酸鈉，加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.“環(huán)境就是民生，青山就是美麗、藍(lán)天也是幸?！??；卮鹣铝袉栴}：（1）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會(huì)排放出高濃度的氨氮廢水。①某氮肥廠產(chǎn)生氨氮廢水中的氮元素多以和形式存在，為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的?？刹扇〉姆椒ㄊ莀__________。②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下：過程Ⅱ?yàn)橄趸^程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下被氧氣氧化成NO的總反應(yīng)離子方程式為___________；過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇CH3OH被氧化為CO2)實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物是___________，當(dāng)有1mol硝酸完全轉(zhuǎn)化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。（2）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會(huì)對(duì)大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。也可用NaClO2在酸性條件下氧化處理SO2，反應(yīng)的離子方程式是___________。②某興趣小組對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行pH測定，隨著時(shí)間的推移，得到以下數(shù)據(jù)(pH越小，酸性越強(qiáng))。時(shí)間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0引起雨水pH變化的主要原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（3）碳捕集技術(shù)是減少二氧化碳排放的一種途徑，基本思路是將工業(yè)排放的二氧化碳分離出來。若用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，反應(yīng)后碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量比為1∶1，反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）①.加堿加熱氣體收集法或生物脫氮法②.③.CO2④.（2）①.②.③.（3）【解析】【小問1詳解】①氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是加堿加熱氣體收集法或生物脫氮法；②根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，在堿性條件下被氧氣氧化實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)離子方程式為；反應(yīng)中CH3OH被氧化為CO2，CO2為氧化產(chǎn)物；1mol硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5NA；【小問2詳解】①根據(jù)信息生成硫酸鈣可寫出反應(yīng)：；NaClO2在酸性條件下氧化處理SO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式是；②亞硫酸容易被氧化成硫酸，pH減小，引起雨水pH變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】根據(jù)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，反應(yīng)后碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比為1∶1，可判斷二氧化碳與鈉之比為2∶3，寫出反應(yīng)。16.84消毒液能有效殺滅病毒。某同學(xué)購買了一瓶84消毒液，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.19g/cm3（1）該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度約為___________(保留1位小數(shù))。（2）工業(yè)上用Cl2與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取84消毒液，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________。（3）該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL該種濃度的84消毒液。下列說法正確的是___________(填字母)。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的B.容量瓶使用前要檢漏C.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度D.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用（4）84消毒液與硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)是___________(用離子方程式表示)。某消毒人員用的濃硫酸配制500mL的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為___________mL；配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________(填寫儀器名稱)。（5）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有___________(填代號(hào))。①用量筒量取濃硫酸后，蒸餾水洗滌量筒，洗滌液一并倒入燒杯中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③配制所用的的濃硫酸在量取前敞口放置空氣中時(shí)間過長④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，用膠頭滴管吸出⑤定容時(shí)，俯視刻度線【答案】（1）4.0mol/L（2）（3）B（4）①.②.62.5③.500mL容量瓶（5）③④【解析】【分析】對(duì)于溶液的稀釋，配制時(shí)，需要量取濃溶液、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以必須用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、一定規(guī)格的量筒和一定規(guī)格的容量瓶，配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準(zhǔn)確，不然會(huì)引起誤差，若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏小﹔若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答?！拘?詳解】該溶液的物質(zhì)的量濃度；【小問2詳解】Cl2與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，離子方程式為；【小問3詳解】A．由固體配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：圓底燒瓶、分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶有瓶塞，所以使用前要檢查容量瓶是否漏液，故B正確；C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線，沒有濃度，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需干燥，可以直接使用，且烘干會(huì)影響容量瓶的精度，故D錯(cuò)誤；故選B；【小問4詳解】84消毒液與硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，次氯酸濃度增大，消毒能力增強(qiáng)；假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×2.3mol/L，解得V=62.5mL；配制500mL溶液需要500mL容量瓶；【小問5詳解】①量筒量取濃硫酸后，不需要洗滌量筒，若將洗滌液一并倒入燒杯中，會(huì)增加溶質(zhì)，濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③配制所用的的濃硫酸在量取前敞口放置空氣中時(shí)間過長，導(dǎo)致濃硫酸吸收空氣中的水分，溶液體積偏大，溶液濃度偏低，使用這種硫酸配制的稀硫酸的濃度偏低；④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；⑤定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故選③④。17.次氯酸消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環(huán)境消毒。實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制取氯氣并制取次氯酸消毒液。回答下列問題：（1）裝置合理的連接順序?yàn)閍→___________(按氣流方向填各接口的編號(hào))。（2）裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）裝置Ⅱ中試劑X是___________；裝置Ⅲ的作用是___________；裝置Ⅳ中多孔球泡的作用為___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，?、糁猩倭恳后w于試管中，滴入幾滴石蕊觀察到的現(xiàn)象是___________，請(qǐng)分析原因___________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）defgbc（2）（3）①.氫氧化鈉溶液②.除去氯氣中的HCl③.增大氯氣與水的接觸面積讓氯氣與水充分反應(yīng)（4）①.溶液先變紅后褪色②.【解析】【分析】裝置Ⅰ中，MnO2與濃HCl在加熱的條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2、H2O，濃HCl具有揮發(fā)性，生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置Ⅲ盛放飽和食鹽水，可以除去HCl，然后將Cl2通入裝置Ⅳ中，與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，裝置Ⅱ中盛放NaOH溶液，最后將Cl2通入裝置Ⅱ，進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】按氣流方向裝置Ⅰ制備氯氣，裝置Ⅲ除去氯氣中氯化氫，裝置Ⅳ氯氣與水反應(yīng)制備HClO消毒液，裝置Ⅱ尾氣處理裝置，氣體通入液體導(dǎo)管長進(jìn)短出，故正確答案為adefgbc；【小問2詳解】裝置Ⅰ中，MnO2與濃HCl在加熱的條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2、H2O，化學(xué)方程式為；【小問3詳解】試劑X氫氧化鈉溶液吸收尾氣中多余的氯氣；裝置Ⅲ中飽和食鹽水是除去氯氣中的HCl；裝置Ⅳ中多孔球泡能增大氯氣與水的接觸面積讓氯氣與水充分反應(yīng)?！拘?詳解】氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)生成酸，石蕊變紅色，HClO具有漂白性，紅色褪去。18.某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引；已知：加熱條件下Fe3O4能溶于濃鹽酸。為探究X的成分(無Fe2O3)，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。I．定性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②……溶液出現(xiàn)血紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解（1）實(shí)驗(yàn)②的目的是確認(rèn)Fe3＋是否存在，則實(shí)驗(yàn)②的“…