2024年高考化學(xué)試卷（全國甲卷）（空白卷）

2024年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（甲卷）

理科綜合能力測試

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準(zhǔn)考證

號(hào)、座位號(hào)填寫在本試卷上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。涂寫在本試卷上無效。

3.作答非選擇題時(shí)，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Zn65Pb207

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時(shí)期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述

錯(cuò)誤的是

A.木材與煤均含有碳元素B.石油裂化可生產(chǎn)汽油

C.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能D.太陽能光解水可制氫

2.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

2--+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO3+4F+6H=SiF4-+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

2-2--+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O3+2Cl2+3H2O=2SO3+4Cl+6H

2-2-

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO3=CaCO3+SO4

3.我國化學(xué)工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉(zhuǎn)化路線如下所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應(yīng)

B.MP的化學(xué)名稱是丙酸甲酯

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C.MP的同分異構(gòu)體中含羧基的有3種

D.MMA可加聚生成高分子

4.四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、

c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，化合物

+-

WZY6可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是

A.X和Z屬于同一主族

B.非屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.原子半徑：Y>X>W

6.科學(xué)家使用δ-MnO2研制了一種MnO2-Zn可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時(shí)間后，MnO2電極

上檢測到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列敘述正確的是

A.充電時(shí)，Zn2+向陽極方向遷移

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B.充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Zn+2MnO2=ZnMn2O4

--

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)有MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

D.放電時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少0.65g，MnO2電極生成了0.020molMnOOH

-1

7.將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol×L的NaCl溶液。

lgéc/mol×L-1ù代表+、-或2-隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。

?M?(MAgClCrO4)NaCl(V)

下列敘述正確的是

A.交點(diǎn)a處：cNa+=2cCl-

Ksp(AgCl)-2.21

B.=10

KspAg2CrO4

2-

cCrO4

CV￡2.0mL時(shí)，不變

.cCl-

D.y1=-7.82,y2=-lg34

8.鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價(jià)氧化物及鋅

和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。

注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于10-5mol×L-1，其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。

-36-22-21

已知：①Ksp(CuS)=6.3′10,Ksp(ZnS)=2.5′10,Ksp(CoS)=4.0′10。

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é-1ù

②以氫氧化物形式沉淀時(shí)，lg?c(M)/mol×L?和溶液pH的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是_____。

（2）“酸浸”步驟中，CoO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

2+2+-12+

（3）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中cZn和cCo均為0.10mol×L，向其中加入Na2S至Zn沉淀

2+

完全，此時(shí)溶液中cCo=_____mol×L-1，據(jù)此判斷能否實(shí)現(xiàn)Zn2+和Co2+的完全分離_____(填“能”或

“不能”)。

+

（4）“沉錳”步驟中，生成1.0molMnO2，產(chǎn)生H的物質(zhì)的量為_____。

（5）“沉淀”步驟中，用NaOH調(diào)pH=4，分離出的濾渣是_____。

（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入適量的NaClO氧化Co2+，其反應(yīng)的離子方程式為

_____。

（7）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是_____。

CONH×HO俗稱過氧化脲是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過氧化氫制取，反應(yīng)方程式如

9.2222()

下：

CONH+HO=CONH×HO

22222222

(一)過氧化脲的合成

-3

燒杯中分別加入25mL30%H2O2ρ=1.11g×cm、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30°C下反

應(yīng)40min，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。

(二)過氧化脲性質(zhì)檢測

I．過氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫紅色消失。

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Ⅱ．過氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。

(三)產(chǎn)品純度測定

溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。

滴定分析：量取25．00mL過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用準(zhǔn)確濃度的KMnO4溶液

滴定至微紅色，記錄滴定體積，計(jì)算純度。

回答下列問題：

（1）過濾中使用到的玻璃儀器有_____(寫出兩種即可)。

（2）過氧化脲的產(chǎn)率為_____。

（3）性質(zhì)檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為_____。性質(zhì)檢則I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是_____。

（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是_____，定容后還需要的操作為

_____。

（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中

B.用量筒量取25．00mL過氧化脲溶液

C.滴定近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁

D.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度

（6）以下操作導(dǎo)致氧化脲純度測定結(jié)果偏低的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.容量瓶中液面超過刻度線

B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗

C.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

10.甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯(C3H6)的研究所獲得的部分?jǐn)?shù)據(jù)

如下?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知如下熱化學(xué)方程式：

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-1

CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g)ΔH1=-29kJ×mol

-1

3CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g)ΔH2=+20kJ×mol

-1

計(jì)算反應(yīng)3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH=_____kJ×mol。

（2）CH4與Br2反應(yīng)生成CH3Br，部分CH3Br會(huì)進(jìn)一步溴化。將8mmolCH4和8mmolBr2。通入密

閉容器，平衡時(shí)，nCH4、nCH3Br與溫度的關(guān)系見下圖(假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有CH4、

CH3Br和CH2Br2)。

(i)圖中CH3Br的曲線是_____(填“a”或“b”)。

(ii)560°C時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化α=_____，n(HBr)=_____mmol。

(iii)560°C時(shí)，反應(yīng)CH3Br(g)+Br2(g)=CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常數(shù)K=_____。

（3）少量I2可提高生成CH3Br的選擇性。500°C時(shí)，分別在有I2和無I2的條件下，將8mmolCH4和

8mmolBr2，通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系見下圖。

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v有I2

(i)在11~19s之間，有I2和無I2時(shí)CH3Br的生成速率之比=_____。

v無I2

(ii)從圖中找出I2提高了CH3Br選擇性的證據(jù)：_____。

(ⅲ)研究表明，I2參與反應(yīng)的可能機(jī)理如下：

①I2(g)=×I(g)+×I(g)

②×I(g)+CH2Br2(g)=IBr(g)+×CH2Br(g)

③×CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+×Br(g)

④×Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+×CH3(g)

⑤×CH3(g)+IBr(g)=CH3Br(g)+×I(g)

⑥×I(g)+×I(g)=I2(g)

根據(jù)上述機(jī)理，分析I2提高CH3Br選擇性的原因：_____。

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

11.ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_____，在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為

_____。

（2）CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為_____(填標(biāo)號(hào))。

a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．配位鍵

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（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負(fù)性最大的元素是_____，硅原子的雜化軌道類

型為_____。

（4）早在青銅器時(shí)代，人類就認(rèn)識(shí)了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因：_____。

物質(zhì)SnF4SnCl4SnBr4SnI4

熔點(diǎn)/°C