2024年教師資格證考試-中學教師資格證化學(統(tǒng)考)筆試考試歷年高頻考點試題摘選含答案

2024年教師資格證考試-中學教師資格證化學(統(tǒng)考)筆試考試歷年高頻考點試題摘選含答案第1卷一.參考題庫(共75題)1.案例： 下面是兩位中學教師關于"原電池"的教學過程實錄 【李老師的教學實錄】 【課堂引入】你曾親身體驗趣味實驗的神奇嗎？你有積極參與趣味實驗的興趣嗎？那么請你來親身體驗吧。 【學生】學生用舌尖感受水果電池的電流。 【老師提問】你有什么感覺嗎，你的觀點是什么呢？ 【學生回答】有麻麻的感覺，好像有電。 【課堂投影】1780年意大利解剖學家伽伐尼在做青蛙解剖實驗，引導學生做如下實驗。 第一步：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里。 第二步：用導線將鋅片和銅片連接起來。 第三步：在導線中接入一個靈敏電流計。 【老師】在實驗過程中，老師引導學生仔細觀察每一個步驟，善于提問、善于分析總結，在實驗的過程中學生提出了一系列的問題： （1）電流表為什么偏向銅？ （2）導線連起來后為什么銅極上有氣泡？ （3）電極移動為什么電流表會有變化？…… 【課堂投影】利用flash動畫向學生展示原電池工作的微觀機理。 【得出結論】原電池形成的實質：氧化還原反應分開在兩極進行，還原劑所失去的電子通過導線轉移給氧化劑。 【課堂過渡】明白了原電池工作原理，但是原電池形成條件又是怎樣呢？ 【學生實驗】組建四個小組，分別探究原電池形成條件。 【實驗結論】四個小組經過認真的實驗和分析，通過討論交流，最終得出原電池形成的條件。 【王老師的教學實錄】 【視頻】播放水果電池充電 【提問1】這個視頻你看到了什么？我們知道化學反應一般都伴隨著能量的產生，有的轉化為熱能，有的轉化為光能，這個過程中能量是如何進行轉換的呢？ 【板書】一、原電池的定義：將化學能轉化為電能的裝置。 【過渡】原電池究竟是如何將化學能轉化為電能的呢？今天讓我們走上科學的探索之路，首先我們來看一組實驗。 【實驗】我們一起看以下四組實驗現象：第一個實驗是將鋅片放入硫酸溶液中；第二個實驗是將銅片放入硫酸溶液；第三個實驗是將鋅片和銅片平行插入硫酸溶液中；第四個實驗是將鋅片和銅片接觸放入硫酸溶液中。 【學生】觀察實驗現象。 【設問】大家就各個實驗現象進行解釋。 【生1】第一個實驗鋅片放入硫酸溶液中有氣泡產生，是因為鋅與硫酸發(fā)生置換反應，生成了氫氣。 【生2】第二個實驗銅片放入硫酸溶液無氣泡產生，是因為銅不活潑，不能置換出氫氣。 【生3】第三個實驗鋅片和銅片平行插入硫酸溶液中鋅片上有氣泡產生，銅片上沒有氣泡產生，是因為鋅與硫酸發(fā)生置換反應，生成的氫氣，銅不活潑，不能置換出氫氣。 【生4】第四個實驗是將鋅片和銅片接觸放入硫酸溶液中，銅片上有氣泡產生，鋅片上沒有氣泡產生，應該是銅與硫酸發(fā)生置換反應。 【生5】如果可能是銅與硫酸反應，那么實驗中有Cu2+，溶液應該變?yōu)樗{色，但是實驗中溶液沒有變成藍色，所以應該是鋅與硫酸發(fā)生反應。 【老師】學生對前三個實驗解釋的很正確，那么對于第四個實驗，有學生說是鋅與硫酸發(fā)生反應，那么為什么在銅片上產生了氣泡，而不是在鋅片。 【學生討論】因為鋅把電子轉移到銅片上。 【提問】電子從何而來？電子是從溶液傳遞還是鋅片與銅片的接觸點傳遞的呢？ 【回答】是接觸點傳遞的，如果是溶液傳遞的，電子應該可以傳遞到銅的表面的，第三個實驗應該銅片表面會產生氣泡。 【講述】如果有電子的移動就應該會有電流，那電流是如何產生的呢？ 【過渡】下面我們通過實驗來驗證：將鋅片和銅片用導線連接起來，在導線之間接入燈泡。平行插入稀硫酸溶液中觀察實驗現象。（注意觀察銅片表面的變化）我們一起來分析一下電流的產生原理。 【多媒體展示】Cu-Zn原電池閉合狀態(tài)下微觀粒子運動的動畫模擬與實驗4相似，并展示 Cu片、Zn片上得失電子的反應式。 【講述】在這個裝置中鋅片失去電子、失去的電子通過導線傳遞給銅片，溶液中的H+在銅片的表面得到電子變成氫氣，該裝置發(fā)生了化學反應在外電路產生了電流，電子由Zn片流出，產生了電能 【過渡】原電池的組成部分有哪些？那么原電池的形成條件是怎樣的呢？（改變實驗的一個因子） 【引導】讓學生認識到實驗中三個變量之間的關系：①電極材料：同種電極與不同種電極；②電解質溶液：電解質與非電解質；③通絡：閉合回路的形成。暗示以此確定設計實驗的探究方向。 【講解】上面，我們通過實驗探究了原電池的工作原理，初步形成原電池的概念，那么，原電池是由哪些部分組成的？也即原電池的構成條件是什么？ 【探究一】電極的探究 【探究二】電路的探究 【學生活動】學生分組總結匯報實驗結果和實驗結論，師生共同交流探討，得出結論 【板書】略。 問題： （1）根據兩位老師的教學過程，說明所用教學方法都有哪些，并指出他們教學過程中的某個亮點。 （2）以李老師的教學為例，說明好的化學課程導入的要求是什么？ （3）根據上述教學實例，歸納總結出化學課堂中實驗探究的基本教學思路。2.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它為（）。A、芳香族物質B、甲酸的同系物C、易溶于水的有機物D、易升華的物質3.下列說法中，不正確的是（）。A、21世紀，化學科學還將繼續(xù)推動材料科學的發(fā)展使各種新型功能材料的生產成為可能B、化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器C、現代量子化學理論的建立是進入20世紀后現代化學的重大成就D、化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質中4.下列不屬于微型化學實驗的優(yōu)點的是（）。A、操作安全、污染小B、比常規(guī)實驗更有利于培養(yǎng)學生探究能力C、節(jié)省實驗經費D、激發(fā)學生的化學實驗學習興趣5.屬于化學教學綜合方法的是（）。A、講授-聽記B、指導-實習C、組織-參觀D、實驗-討論6.衡量化學學習任務是否完成和完成質量如何的決定性因素是（）。A、教師的化學教學活動B、學生的化學學習活動C、學校的化學教學資源D、學生的實際能力7.保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是（）。A、①②④⑤B、②③④⑥C、①②④⑥D、③④⑤⑥8.（1）化學課程目標確立的依據有哪些？（2）請簡要論述《普通高中化學課程標準（實驗）》中課程總目標。9.某地農田土壤膠體的膠粒帶負電荷，若在該農田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（）。A、（NH4）2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Cl10.化學課程目標是為實現化學課程一定的教學目的而預見的結果，反映一定時期的教育價值取向，化學課程目標確立的依據不包括（）。A、國家對人才培養(yǎng)的基本要求B、化學學科的特征C、學生學校學習的課時總數D、學生已有經驗和認知特點11.一定條件下，1mol下列物質與H2發(fā)生加成，需要H2最多的是（）。A、丙炔B、1-己烯C、苯乙烯D、氯乙烯12.可以判斷油脂皂化反應基本完成的現象是（）。A、反應液使紅色石蕊試紙變藍色B、反應液使藍色石蕊試紙變紅色C、反應后，靜置，反應液分為兩層D、反應后，靜置，反應液不分層13.根據熱化學方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）ΔH＝-293.23kJ／mol，下列說法中正確的是（）。A、S（s）+O2（g）SO（g），反應放出的熱量大于293.23kJ／molB、S（g）+O2（g）SO（g），反應放出的熱量小于293.23kJ／molC、1molSO2（g）的鍵能的總和小于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和D、1molSO2（g）的鍵能的總和大于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和14.小張是一名新教師，在他入職的第一天，校長跟他講：現在國家和學校都在鼓勵培養(yǎng)研究型的教師.當老師不僅要搞好教學，還要有研究的意識……根據以上材料，簡要回答下列問題：（1）進行化學教學研究的主要環(huán)節(jié)有哪些？（2）列舉至少三種進行化學教學研究的一般方法。15.背景材料： 在體積為VL的密閉容器中加入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為（）。 A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b） D.a/2（a+b） 上面是某學校化學測試中的一道題。 問題： （1）本題正確答案為（），分析學生可能出現的解題失誤。 （2）分析其正確的解題思路。16.根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為（）。A、直線形，sp雜化B、三角形，sp2雜化C、三角錐形，sp2雜化D、三角錐形，sp3雜化17.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，在冶煉金屬鈦時會發(fā)生反應TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，其中X的化學式是（）A、CO2B、ClO2C、TiOD、CO18.某短周期非金屬元素的核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（）。A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B、單質常作半導體材料和光導纖維C、最高價氧化物不與酸反應D、氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定19.以下關于晶體的說法中正確的是（）。A、晶體根據結構和性質只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類B、任何晶體中都含有化學鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等C、含有陽離子的晶體一定屬于離子晶體D、干冰和冰都屬于分子晶體20.在普通高中化學課程標準中，"知道元素、核素的涵義"內容標準對應的課程模塊是（）。A、化學1B、化學與技術C、物質結構與性質D、化學221.有關實驗的敘述，正確的是（）。A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度.配成一定物質的量濃度的溶液B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH值C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后.再進行焰色反應D、讀取滴定管內液體的體積.俯視讀數導致讀數偏大22.背景材料： 以下是某教師在“苯”（第1課時）的教學中對學生利用“自主學習”教學模式的一次課堂教學：一、課題引入與提出假設教師利用多媒體介紹苯的發(fā)現史資料，并給出有關苯的相對分子量為78和碳的百分含量為92.3%。學生計算得出苯的分子式：C6H6。從碳、氫原子比值看，苯是一種遠沒有達到飽和的烴。通過前面烯烴、炔烴兩類不飽和烴的學習，引導學生思考并相互進行討論，寫出苯的可能的結構簡式。在這過程中，鼓勵學生大膽想象，并尊重他們的思想觀點，讓學生敢想敢干，富有創(chuàng)新精神，充分調動他們的主動性。二、引導設計與實驗研究學生由于受到前面所學知識的影響，寫出的可能結構中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，假如苯分子中含有這樣的官能團，那么苯應該具有與乙烯、乙炔相似的化學性質。學生設計實驗驗證苯的結構特征：通過討論，知道乙烯、乙炔能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以學生設計出這樣一個實驗：取兩支試管分別加入2mL溴水和酸性高錳酸鉀溶液，再各加入1mL苯，振蕩。學生分組進行以上實驗并記錄實驗現象。三、啟發(fā)引導與分析歸納通過實驗，學生發(fā)現苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，由此學生自己得出結論：推測的可能結構是錯誤的，苯的分子結構中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。教師講解：在19世紀苯的結構是個很大的化學之謎，德國化學家凱庫勒就是由于揭開了這個謎而名垂青史的。引起學生探究苯分子具有怎樣的結構的興趣。接下來，通過展示苯分子的比例模型和球棍模型，或通過多媒體演示，請學生仔細觀察，分析歸納苯分子的結構特點：平面正六邊形，六個碳原子和六個氫原子在同一平面：碳碳之間的鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳三鍵之間獨特的鍵。教師進一步引導學生認真觀察實驗現象，除了苯不能使溴水溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，試管中的液體有什么特點？學生通過觀察加酸性高錳酸鉀溶液的試管中液體分層，上層為無色，下層為紫紅色的現象，并相互討論得出兩個結論：苯不溶于水和苯的密度比水?。挥^察加溴水溶液的試管上層為橙紅色，下層接近于無色，得出結論：溴易溶于有機溶劑，苯能從溴水中萃取溴。四、課堂小結通過計算、討論與實驗，學生自己得出苯的分子結構。 問題： （1）苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，下列可以作為證據的事實是_________。①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經實驗測得鄰二甲苯僅有一種結構⑤苯在FeBr3存在的條件下，可以與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色⑥經實驗測得對二溴苯僅有一種結構 （2）你如何理解自主學習？ （3）如何引導學生進行自主學習？ 23.生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題，科學家模擬十億年前的還原性大氣環(huán)境進行紫外線輻射實驗，認為生命起源的第一層次是產生了（）。A、氨基酸B、蛋白質C、羧酸D、糖類24.王老師在"物質的分類"一節(jié)課中，首先讓學生對自己之前所學過的化學物質進行分類，讓學生在分類過程中，自己發(fā)現其中存在的問題；之后再對問題進行講解，以便學生清楚地認識自己的疑問所在。最后通過樹狀圖的形式，將所學知識點進行展示，以便學生更好的記憶和理解。最后讓學生自己將課堂開始的分類進行更正，更好地學習和掌握本節(jié)課的知識內容。在這節(jié)課的設置中，體現了以下哪個過程？（）A、發(fā)現問題-理解問題-新課學習-解決問題B、發(fā)現問題-研究問題-新課學習-解決問題C、發(fā)現問題-新課學習-理解問題-解決問題D、研究問題-發(fā)現問題-新課學習-解決問題25.下列化學用語使用不正確的一項是（）。A、Na+的結構示意圖B、純堿的化學式為Na2CO3C、聚乙烯的結構簡式為CH2＝CH2D、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+726.背景材料： 某教師按著如下教學設計組織學生研究"影響化學反應速率的因素"。 問題： （1）本部分內容屬于高中化學教材（）模塊的內容。 （2）本教學片段的教學效果不佳，試說明原因。 （3）結合課程標準，簡述教師應如何進行探究學習活動。27.初中溶解平衡學得不好，到了高中由于理解力增強，對化學平衡理解很深，從而促進了溶解平衡的理解，這種遷移現象是（）。A、垂直遷移B、逆向遷移C、順向遷移D、水平遷移28.從系統(tǒng)論的觀點看，化學實驗的構成要素不包括（）。A、實驗者B、實驗手段C、實驗對象D、實驗環(huán)境29.不屬于化學史研究范疇的是（）。A、化學的前奏B、合成高分子材料C、探索物質結構D、現代化學的興起30.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒，對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如下圖所示，下列對該化合物的敘述中不正確的是（）。 A、屬于芳香族化合物B、屬于鹵代烴C、具有酯類化合物的性質D、在一定條件下可以發(fā)生加成反應31.我國新一輪課程改革注重學生的主體性、能動性、獨立性，在學習方式上特別強調和提倡（）。A、接受式學習B、探索學習C、研究性學習D、自主學習32.教師在課堂教學中幫助學生制定適當的學習目標，提供學習策略的指導，并且為學生創(chuàng)造良好的教學環(huán)境，這集中體現了教師的何種角色？（）。A、合作者B、促進性C、管理者D、反思者33.通過化學實驗現象得出相應的結論是探究物質性質的一種重要方法，下列化學實驗現象與結論對應完全正確的是（）。 A、AB、BC、CD、D34.在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）。A、NH、Al3+、SO、NOB、K+、Na+、S2-、NOC、K+、NH、MnO、SOD、Na+、K+、NO、HSO35.教師應具備全面的能力結構，化學教師在教學中，不僅具備講授課本知識的能力，還要具備理論聯系實際和實驗研究的能力，而教師的最基本能力是（）。A、教學能力B、科學研究能力C、組織管理能力D、善于交往與人溝通的能力36.測定中出現下列情況，屬于隨機誤差的是（）。A、測定時有少量溶液濺出B、過濾時出現透濾現象C、滴定時所用試劑中有微量被測組分D、讀取滴定管讀數時，最后一位估計不準37.化學作業(yè)設計的基本原則不包括（）。A、目的性原則B、分類設計原則C、階梯遞進原則D、激勵原則38.下列物質的用途與其依據的性質不符合的是（）。A、氧氣用于急救病人——氧氣能供給呼吸B、一氧化碳用于冶金工業(yè)——一氧化碳難溶于水C、石墨常用作電極——石墨具有導電性D、炭黑常用來制作碳素墨水——碳在常溫下化學性質穩(wěn)定39.根據化學實驗的實施形式，中學化學實驗可以分為（）。A、兩大類B、三大類C、四大類D、五大類40.下圖為完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中正確的是（）。 A、裝置①可用于分離互不相溶的液體B、裝置②可用于實驗室配制一定物質的量濃度的硫酸溶液C、裝置③可用于驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱D、裝置④可用于實驗室制備少量氨氣41.課堂教學結構包括教學時間的合理利用、課程表的編制和（）。A、教學過程的規(guī)劃B、教學內容的設計C、教學方法的實施D、教學方法的選擇42.下列物質能通過化合反應直接制得的是（）。①FeCl2②H2SO③NH2NO2④HClA、①②③B、②③C、①③④D、全部43.背景材料： 把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl，沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為（）。 A.（b-2c）/amol·L-1 B.（2b-c）/amol.L-1 C.（a-b）/amol·L-1 D.（2b-4c）/amol.L-1 上面是某學?；瘜W測試中的一道題，不少學生會錯選A項。 問題： （1）分析學生可能出現的解題錯誤。 （2）本題正確答案為（），分析其解題思路。44.下圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：Cu2++2e-＝Cu；b極：Fe-2e-＝Fe2+，則以下說法中不正確的是（）。A、該裝置一定是原電池B、a極上一定發(fā)生還原反應C、a、b可以是同種電極材料D、該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能45.案例： 下面是張老師關于"元素周期律"教學過程設計。 【導課】由上節(jié)學習過的元素周期表的排列規(guī)律--分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進行學習之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從金屬性很強的堿金屬變化到非金屬性很強的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今天所要探討的內容--元素周期律。 【問題1】我們如何研究元素間的內在聯系和變化規(guī)律呢？ 【學生活動】回憶、再現這幾個元素族的知識及其研究方法。 【講解】而元素性質的周期性變化其實是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。所以，我們要想學習元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經學過原子結構以及核外電子排布的一些基礎知識，于是在這個基礎上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法。 【教師活動】多媒體展示電子層模型示意圖（教材第13頁圖1-7），給學生感性認識，更易于理解電子的分層排布。 【學生活動】復習原子結構示意圖，觀察教材第13頁表1-2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結核外電子的排布規(guī)律。通過自主閱讀教材內容，理解電子層與電子能量的關系以及電子層的符號表示方法推出核外電子排布規(guī)律： （1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層； （2）每個電子層最多排ZN2個電子； （3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒數第三層≤32。 【問題2】原子結構的周期性變化還引起了其他哪些方面的周期性變化（元素周期律）？ 下面我們以前18號元素為例進行學習。那么對于前18種元素的性質，我們將從哪幾個方面進行探究呢？ 【科學探究】學生完成教材第14頁科學探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號及原子核外電子排布示意圖。 【教師】完成表格2中電子層數及最外層電子數。 【講解】經過分析我們發(fā)現，隨著元素原子序數的遞增，除1、2號元素外，最外電子層數上的電子數重復出現從1遞增到8的變化，對于行與行之間元素的性質表現出來的這種規(guī)律性變化，我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過程中，某些特征重復出現，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說，這個現象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉一周為一天，地球繞太陽公轉一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。 【總結】請學生試著用一句話概括結論：隨原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。 【教師講解】我們已經知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預測一下這些元素的化合價呢？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數大多都少于4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負。當然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現出正化合價。……那事實上到底是不是我們預測的這樣呢？現在請大家結合表格給出主要化合價，分析它們的化合價是不是跟最外層電子數目有著一定的聯系？ 【學生觀察并得出結論】略 【教師】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布呈現周期性的變化，并引起了它們的化合價也呈現周期性的變化。接下來，請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了第二、第三周期元素原子半徑數據。由于第一周期只有氫、無所謂變化規(guī)律，故不討論。 【學生觀察數據并分析】略 【教師】對于行與行之間表現出來的變化趨勢，就不難發(fā)現原子半徑呈現周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現從大到小的周期性變化呢？同學們想想原子半徑受哪些因素影響呢？ 【教師講解】同周期原子，核外電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，核對外層電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數增加不多，隨著電子層數增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。 【總結歸納】（1）同一周期元素，電子層數相等，從左到右，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負價從ⅣA族開始，從-4變到-1。（2）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。 【反饋練習】略 【結課】通過探討，我們知道了，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。而元素的性質又與原子半徑有關，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？請同學們下去之后做好預習，我們下節(jié)課再來探討。 【板書設計】略 問題： （1）根據老師的教學過程，說明所用教學策論有哪些？ （2）以張老師的教學為例，說明化學理論知識有什么特點？ （3）根據上述教學實例，歸納總結出學習化學理論知識可采用哪些學習策略？46.化學課程的三維目標是指（）。A、知識、技能與素養(yǎng)B、知識、能力與方法C、化學知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀D、學習、探索與實驗47.有教師認為“情感態(tài)度價值觀目標盡是講大道理。學習元素化合物知識只要把教材中關于物質性質、結構、用途和制法的內容講清楚就行，不用管哪些活動探究和情感態(tài)度價值觀目標的內容。”結合實際談談你對上述觀點有什么認識。48.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）。A、生成物總能量一定低于反應物總能量B、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D、同溫同壓下，H2>（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同49.（）是指問題解決者適時地對問題解決過程及其結果進行批判性思考和評價的策略，同時也是實現自我監(jiān)控的主要形式。A、分解策略B、探究策略C、合作交流策略D、反思策略50.背景材料： 某教師按如下教學設計組織學生研究"利用雜化軌道理論認識乙烯的結構： 問題： (1)列舉日常生活中有關乙烯的學習素材。 (2)試說明教學內容是否一定要采用科學探究的方式教學？為什么？ (3)結合該教學案例，談談"物質結構與性質"在教學中應注意哪些問題51.下列說法正確的是（）。A、選項AB、選項BC、選項CD、選項D52.課堂教學是學科教學中落實素質教育的主渠道，在課堂教學中如何將素質教育的思想觀念落實為具體的教學操作行為，是目前制約學科教學改革的主要因素。而教學模式是體現教育教學思想的一種教學活動操作系統(tǒng)，是教育教學思想在教學活動流程中的一種簡明概括。它是教學理論和教學實踐的中介，是實現特定教學目標的方案和策略，是創(chuàng)設不同教學情境的范型。因此，建立符合素質教育要求的學科課堂教學模式，給廣大教師以示范，是當前深化素質教育教學改革的關鍵。 根據上述材料，回答下列問題： （1）構成課堂教學模式的三要素是什么？ （2）化學學科知識的邏輯結構包括哪幾部分？ （3）談談高中化學新課程課堂教學中處理教師講授與學生學習活動的關系應注意什么問題？53.下列化合物的沸點最高的是（）。A、己炔B、正己烷C、正己醇D、1-氯乙烷54.一位化學教師要配制一份Cu2+溶液，他發(fā)現實驗室中有兩種銅鹽，其中硫酸銅是藍色，而氯化銅為綠色。于是他產生疑問：既然都是Cu2，兩者的顏色為何不同呢？根據上述材料，回答相關問題：（1）請你提出猜想，為何兩種銅鹽的顏色不同。（2）請設計實驗，證明你的假設。55.不是化學實驗探究教學的指導思想的是（）。A、以實驗為基礎B、強調教學的探究性C、強調學生主體性D、強調掌握實驗理論56.下列各組氣體的混合物，完全燃燒時產生的CO2的量一定大于燃燒相同質量丙烯產生的CO的量是（）。A、丁烯、丁烷B、乙炔、丁二烯C、丙烷、苯D、乙烯、丁烯57.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是（）。A、選項AB、選項BC、選項CD、選項D58.新課程改革提倡師生新關系，新課程改革中具有現代師生關系的模式是（）。A、合作模式B、平等模式C、管理模式D、授受模式59.氨（NH）是一種十分重要的化學物質。下列反應中，氨作還原劑的是（）。A、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2B、NH2+HClNH2C1C、2NH3+2Na2NaNH2+H2D、NH3+NaHNaNH2+H260.下列有關能量轉換的說法正確的是（）。A、煤燃燒是化學能轉化為生物能的過程B、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C、動物體內葡萄糖被氧化成二氧化碳是熱能轉化為化學能的過程D、植物通過光合作用將二氧化碳轉化為葡萄糖是太陽能轉化為熱能的過程61.科學、技術與社會（STS）教育思想的實質（）。A、科學精神和人文精神的統(tǒng)一B、科學精神和社會精神的統(tǒng)一C、科學技術和社會精神的統(tǒng)一D、社會精神和人文精神的統(tǒng)一62.化學教學研究的一般方法，主要包括（）。①文獻法②觀察法③調查法④實驗法A、①②③B、②③④C、①②③④D、①③④63.化學課程的三維目標是指（）。A、知識、技能與素養(yǎng)B、知識、能力與方法C、知識與技能、過程與方法、情感、態(tài)度與價值觀D、學習、探索與實驗64.教師自編測驗是由教師根據具體的教學目標、教材內容和測驗目的，自己編制的測驗，是為（）。A、教育目的服務的B、教師和學生服務的C、特定的教學服務的D、當前工作服務的65.化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。 （1）將面粉、食鹽、食用油3種物質分別加入水中，能形成溶液的是_______；再分別加入洗潔精振蕩，能出現乳化現象的是_______。 （2）凈水器中經常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_______。 （3）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料。地殼中的鈦主要以氧化物的形式存在，其中鈦元素的化合價是+4價，該氧化物的化學式為_______。 （4）防止鐵制品銹蝕需要了解鐵銹蝕的條件。鐵銹蝕的條件是：_______。66.認知需要情感，情感影響認知，教師的（）是提高教學效率的有效手段。A、智慧技能B、情感技能C、動作技能D、一般技能67.教師要注重有效地發(fā)揮現代信息技術的作用，（）有助于學生理解知識，但無法全面體現化學實驗的功能，不能替代化學實驗。A、計算機B、演示實驗C、模型D、模擬實驗68.根據學習活動的性質，可把化學學習方法分為兩大類：一是接受性再現性學習方法：二是（）。A、探索性趣味性學習方法B、趣味性發(fā)現性學習方法C、研究性發(fā)現性學習方法D、探索性研究性學習方法69.在普通高中化學課程標準中，"了解居室裝修材料的主要成分及其作用"內容標準對應的課程模塊是（）。A、化學1B、化學與生活C、物質結構與性質D、實驗化學70.下列不屬于化學實驗的構成要素的是（）。A、實驗者B、實驗內容C、實驗儀器D、實驗地點71.以學生學習為中心的網絡課堂教學模式的理論基礎是（）。A、建構主義B、行為主義C、認知主義D、信息加工理論72.熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國，樹立為中華民族復興、為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感屬于高中化學課程的（）目標。A、知識與技能B、過程與方法C、知識與能力D、情感·態(tài)度·價值觀73.孔子要求"學而時習之""溫故而知新"，烏申斯基認為"復習是學習之母"。這體現了我國目前中小學的教學原則的（）。A、思想性和科學性的統(tǒng)一B、理論聯系實際原則C、鞏固性原則D、啟發(fā)性原則74.背景材料； 化學反應的速率和限度 我們在前面的學習中，主要討論了化學反應中的物質變化及伴隨發(fā)生的能量變化這兩個根本問題，這是化學反應的兩大特征。當一個具體的化學反應應用于實際時，人們最關心的問題是什么呢？這就是我們下面要討論的問題。 一、化學反應的速率 思考與交流 在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。你了解下列化學變化過程進行得快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？ ①炸藥爆炸；②金屬銹蝕；③食物腐??；④離子反應；⑤塑料老化；⑥溶洞形成。 不同的化學反應進行得快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，是一種定性的比較，通常要確定一個參照物。在科學研究和實際應用中，需要對化學反應的快慢進行定量的描述或比較，這就要使用同一定義或標準下的數據。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程進行得快慢用“反應速率”來表示。 化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L為單位，時間常以min（分）或s（秒）為單位，化學反應速率的單位相應為mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為0.8mol（L·min）。 有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？我們通過下面的實驗來進行探究。 實驗1 在2支大小相同的試管中，裝入2～3mL約5%的HO溶液，分別滴入1～2滴lm01／LFeCl溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將其中一支試管放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，觀察現象并進行對比。待放入熱水燒杯中的試管里出現大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。 實驗2 在3支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/LFeCl3溶液，對比觀察現象。 從實驗1我們觀察到，升高溫度，H2O2分解反應速率增大；降低溫度，H2O2分解反應速率減小。大量實驗和理論研究表明，溫度對化學反應速率的影響具有相同的規(guī)律性。因此，通常可以采用調控溫度的辦法來控制化學反應速率。 從實驗2我們觀察到，MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反應速率，起了催化劑的作用。催化劑在化工生產中應用十分普遍，新的催化劑的問世，常常意味著化工生產工藝的一次革新和進步。 影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑。如果我們細心觀察和思考，就會發(fā)現生活中和化學實驗中采取的很多措施都是用來調控反應速率的。 1.為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）? 2.實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？ 3.人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，原因是什么？ 4.實驗室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？ 從上面的實驗和事例可以看出，溫度、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑等都可以影響化學反應的速率，人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。 問題： （1）請寫出這節(jié)課的教學目標。 （2）請寫出這節(jié)課的教學重點與難點。 （3）請對本節(jié)教材內容進行板書設計。 （4）把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④容器的密閉情況，⑤溶液的氯離子濃度，有關系的是（）。 A.①② B.③④ c.①②③④ D.①②③④⑤75.在體積為VL的密閉容器中有amolNO和bmolO2，待反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為（）。A、B、C、D、第2卷一.參考題庫(共75題)1."化學與生活"課程模塊的教學應重視學生的積極參與，使學生通過查閱資料以及（）等活動，切實感受化學對人類生活的影響，形成正確的價值觀。A、調查訪問B、實驗探究C、參觀討論D、以上都對2.背景材料： 在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸物質的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是（）mol/L。 A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45 問題： 上面是某教師設計的化學測試中的一道題，回答下列問題： （1）分析學生可能出現的解題錯誤及原因。 （2）本題正確答案為（），解題思路為（）。3.一位化學教師在講解“元素周期律”時，學生互動效果不好，原因是她在講課過程中提出的問題沒有調動學生學習本課的興趣。（1）請你以“元素周期律”為例，設計一個課堂教學問題。（2）請說明化學教學提問的基本要求。4.下列（）屬于認知性學習目標中掌握水平的行為動詞。A、知道B、辨認C、解釋D、證明5.下列不屬于普通高中化學選修模塊課程名稱的是（）。A、化學與人類B、化學與技術C、化學與生活D、物質結構與性質6.背景材料： 迅猛發(fā)展的化學已成為生命科學、材料科學、環(huán)境科學、能源科學、信息科學等領域的重要基礎，它在解決人類社會發(fā)展過程中面臨的有關問題、提高人類的生活質量、促使人與自然和諧相處等方面發(fā)揮著重要的作用。高中學生會接觸到很多與化學有關的生活問題，教師在教學中要注意聯系實際，幫助學生拓寬視野，開闊思路，綜合運用化學及其他學科的知識分析解決有關問題。 問題： （1）請舉例說明，化學課程是與生產、生活等實際息息相關的。 （2）化學教師在教學中如何做到與實際相聯系？7.《普通高中化學課程標準（實驗）》對目標要求的描述所用詞語分別指向不同的學習目標。下列行為動詞的描述屬于"技能性學習目標水平"的是（）。A、合作B、識別C、解決D、模仿8.背景材料： 材料一高中化學《化學1》教科書“硝酸的性質”呈現內容。 思考與交流 （1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？ （2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。 （3）實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？ 硝酸也能發(fā)生類似的反應。例如，濃硝酸和稀硝酸都能與銅發(fā)生反應。 氮元素是一種能表現多種化合價的元素。通過學習，我們已經知道，氨（N為-3價）可以被氧化成多種價態(tài)。在硝酸中，氮元素是+5價，當硝酸與金屬或非金屬（如碳、硫等）及某些有機物（如松節(jié)油、鋸末等）反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原所得到的產物也不同。硝酸中+5價的氮得電子，被還原成較低價的氮。如： 值得注意的是，有些金屬如鐵、鋁等雖然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常溫下卻可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。這是因為他們的表面被濃硫酸或濃硝酸氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農藥、炸藥、燃料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。 材料二高中化學《化學1》教科書目錄 第一章從實驗學化學 第二章化學物質及其變化 第三章金屬及其化合物 第四章非金屬及其化合物 第一節(jié)無機非金屬材料的主角--硅 第二節(jié)富集在海水中的元素--氯 第三節(jié)硫和氮的氧化物 第四節(jié)氨硝酸硫酸 材料三《普通高中化學課程標準（實驗）》的內容標準：“通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。” 材料四學生情況 某普通高中高一（5）班共50人，男生22人，女生28人，其中有4個男生在課堂上非常活躍，2個女生在課堂上非常靦腆。 問題： （1）簡要分析教材中該內容的地位和作用。 （2）寫出本課的三維教學目標。 （3）請說明本課的教學重點和難點。 （4）試選擇適合于本課的教學方法。9.高中化學課程是（）的重要組成部分，它對提高學生的科學素養(yǎng)、促進學生全面發(fā)展有著不可替代的作用。A、高等教育B、基礎教育C、學校教育D、科學教育10.用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（）。A、將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩B、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C、把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌D、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL沸水中，邊加邊振蕩11.基礎教育化學課程改革倡導的主要學習方式有（）。A、接受式學習、啟發(fā)式學習B、講授式學習、發(fā)現式學習C、自主學習、合作學習、探究學習D、傳授學習、研究性學習12.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（）。A、選項AB、選項BC、選項CD、選項D13.下列教學設計程序①教學目標設計②教學媒體設計③教學策略設計④教學內容選擇，正確的是（）。A、①②③④B、①③②④C、④①③②D、①④③②14.背景材料： 閱瀆下列三段高中化學教學中有關“鐵的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中課程標準（實驗）》的內容標準：根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。 材料二“鐵的重要化合物”內容屬于高中化學必修階段的無機元素化合物教學內容，必修化學課程中的無機元素化合物知識安排在《化學1》的“主題3常見無機物及其應用”中。普通高中課程標準使用教科書《化學1》的目錄： 第一章從實驗學化學 第二章化學物質及其變化 第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學性質 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 第四章非金屬及其化合物 材料三以下是某教師設計的教學活動： 【學生活動】閱讀教材關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質，并填寫表格。 【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）。 【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論： 1.利用KSCN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？ 2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？ 3.Fe（OH）2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？ 【師生小結】 【問題情景2】 1.從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什么性質？除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+？ 2.若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質？ 【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P）61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。 【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論： l.Fe3+與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？ 2.回憶前面有關Fe2+的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？ 3.實驗中如何判斷Fe3+已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？ 【師生小結】 【問題情景3】學生課后思考與討論 通過學習我們知道，Fe2+離子和Fe（OH）2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）2白色沉淀？ 請根據上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學片段的有關任務： 問題： （1）試確定本課的三維教學目標。 （2）說明本節(jié)課的教學策略。 （3）請對本課內容進行板書設計。 （4）請對本課內容設計導入。 （5）請寫出氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與檢驗Fe3+離子的實驗步驟。15.作為教學中的自我反思的內容很多，有以下內容：①總結精彩片斷，思考失敗之處。②反思自己的教育教學行為，是否有利于學生的發(fā)展。③反思自己的教學是否真正實現了教學目標。④哪些教學設計實現了預期效果。⑤哪些學生的表現有了進步。⑥上課時改變了計劃的是哪些內容？為什么？⑦思考是否能從教學過程中找到新的研究課題。一般而言，教學中的自我反思須考慮的幾方面有（）。A、①②③④B、①②③④⑤C、②③⑥⑦D、以上都是16.設計"調查日常生活中金屬廢棄物的種類，分析其回收的價值和可能性"這一活動，運用了下列哪一種教學方法？（）A、激發(fā)教學B、情景教學C、探究教學D、實驗教學17.下列哪項不屬于教學活動的檢查方法？（）A、反思B、測驗C、觀察D、調查18.教師根據教育實驗中遇到的新情況、新問題特別是突出事件迅速做出判斷，果斷加以處理并取得良好效果的教育行為稱為（）。A、教育機智B、教育創(chuàng)新C、教育威信D、教育管理19.物質的分離、提純對于人類的生產、生活和科學研究具有十分重要的意義。由于生產、生活和科學研究的目的不同，對物質的分離和提純從方法技術到質量標準都有不同的要求。例如，用于化學分析的各種試劑由于對分析結果準確程度的要求不同，對其質量和生產的方法、技術就有不同的要求，實際生產中所需關注的問題也就不同。下列各項中，括號內是分離、提純所需物質最需解決的問題，其中不正確的是（）。A、海水淡化（技術、成本）B、飲用純凈水（衛(wèi)生指標）C、用于相對原子質量測定的樣品（純度）D、石油煉制（方法）20.下列說法中正確的是（）。A、分子式為7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有3種B、聚乙烯可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色C、甲苯中所有原子都處于同一平面D、相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多21.下列反應的離子方程式表達正確的是（）。A、足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應：B、NaHS溶液的水解：C、Fe（OH）與足量的HI溶液反應：D、向亞硫酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：22.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列說法正確的是（）。 A、Z一定是活潑的金屬B、Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C、Y一定是非金屬性很強的元素D、1molX單質跟足量水反應時，有2mol電子發(fā)生轉移23.“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可做出如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時．撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）。 A、反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B、玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C、鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D、若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收24.工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據下列微觀示意圖得出的結論中，不正確的是（）。A、該反應屬于化合反應B、反應后H原子個數增多C、分子是保持物質化學性質的最小微粒D、該反應的化學方程式是25.下列各組有機物，用一種試劑無法鑒別的是（）。A、苯、甲苯、環(huán)己烷B、苯、苯酚、己烯C、乙醇、甲苯、四氯化碳D、甲酸、乙醛、乙酸26.化學實驗能為學生認識化學科學知識提供化學實驗事實，這屬于化學實驗的（）功能。A、認識論B、方法論C、教學論D、以上均包括27.化學教學研究的起點環(huán)節(jié)是（）。A、選定課題B、查閱文獻C、研究設計D、收集資料28.基礎教育課程改革的指導思想是（）。A、“三個代表”和“八榮八恥”B、“三個面向”和“八榮八恥”C、鄧小平理論和“三個代表”29.紙筆測驗是一種重要而有效的評價方式，在化學教學中運用紙筆測驗，重點不宜放在（）。A、對化學知識的記憶和重現B、對元素化合物的知識和認識C、對化學概念原理的理解D、對STSE相互關系的理解30.一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下： 根據上表信息，下列說法中錯誤的是（）。A、X、Z是反應物，Y、W是生成物B、a＝15C、反應中Y、W兩種物質變化的質量比為22：9D、Z為化合物31.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）。A、1.8g重水（D2O）中含有的質子數和電子數均為1.0NAB、0℃、1個標準大氣壓下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數為1.5NAC、含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2NAD、將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA32.化學學習活動的定向環(huán)節(jié)主要是（）。A、明確所要解決的問題B、實施解決問題的方案C、得出相應的結論D、對問題及解決問題的過程進行反思與評價33.一般來說，喜歡化學并且對理論和抽象的東西感興趣的學生，其認知風格大多屬于（）。A、場依存型B、場獨立型C、沖動型D、沉思型34.標準狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？上面是某學?；瘜W測試中的一道題，回答下列問題：（1）分析考試中學生可能出現的錯誤及原因。（2）對本題給出正確的解答。35.張老師用一套試卷對程度相當的兩個平行班進行了測試，學生的成績基本一致，這說明該試卷具有較好（）。A、信度B、效度C、難度D、區(qū)分度36.化學課程的總目標是（）。A、提高學生的科學素養(yǎng)B、使學生掌握化學基礎知識和基本技能C、提高學生分析問題和解決問題的能力D、培養(yǎng)學生運用化學知識解決實際問題的能力37.面對復雜的化學計算題，下列哪種學習策略有助于學生分析所給信息，做出正確決策？（）A、多重聯系策略B、概念圖策略C、練習一反饋策略D、可視化策略38.新課程教學改革要求我們首先確立起（）。A、先進的教學觀念B、與新課程相適應的、體現素質教育精神的教學觀念C、教師為主導，學生為主體的教學觀念D、以課堂教學為中心教學觀念39.衡量教師教學和學生學習質量的標準是（）。A、教學計劃B、課程標準C、教科書D、考試成績40.下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）。 ①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質 ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO2、NaHCO2、Na2SiO2均為鈉鹽A、①和②B、③C、①和⑤D、④41.請對《全日制普通高級中學教科書（必修）化學第二冊》第三章第三節(jié)“生活中兩種常見的有機物”（第二課時）內容進行教學過程設計，教學設計必需的基本分析具體包括： （1）相關內容的地位和作用分析； （2）教學目標分析； （3）教學重、難點分析； （4）教學過程設計。42.濃度均為0.1mol·L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（）。A、BaCl2、NaOH、NaHCO3B、Na2CO3.MgCl2、H2SO4C、AlCl3、NH3·H2O、NaOHD、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO443.創(chuàng)設化學教學情景最豐富的情景素材是（）。A、實物B、化學實驗C、投影儀D、模型44."關注個體差異"就是根據學生實際存在的興趣愛好和能力差異（）。A、由學生自己決定如何學習B、將學生按優(yōu)中差分班教學C、滿足不同學生的需求D、培養(yǎng)單科獨進的尖子45.某?；瘜W實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如下： 該實驗室新購進一些硫黃，應將它放在（）。A、甲柜B、乙柜C、丙柜D、丁柜46.背景材料： 高中化學課程評價既要促進全體高中學生在科學素養(yǎng)各個方面的共同發(fā)展，又要有利于高中學生的個性發(fā)展。積極倡導評價目標多元化和評價方式的多樣化，堅持終結性評價與過程性評價相結合、定性評價與定量評價相結合、學生自評互評與他人評價相結合，努力將評價貫穿于化學學習的全過程。學習檔案評價是促進學生發(fā)展的一種有效評價方式。 問題： 根據材料，請回答以下問題： （1）什么是學習檔案評價？ （2）學習檔案評價對于學生的發(fā)展有哪些重要意義？47.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（）。 ①高沸點②能溶于水③水溶液能導電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導電A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤48.一位化學教師在演示苯酚與Fe3+顯色的實驗時，不小心多加了一些FeCl3溶液，結果原本已經變成的藍色又褪去了。問題：（1）請你猜想產生這一現象的原因？并說明你做出假設的思路。（2）化學教學鼓勵學生利用課程學習的知識去解釋、解決生活中的問題，請你舉一個生活中的例子，應用苯酚與Fe3+顯色這一性質。49.下列不屬于新課程中選取化學教學內容的原則的是（）。A、十分強調知識的邏輯順序B、重視學生實驗技能的掌握C、重視學習情景的創(chuàng)設D、教材的內容要具有彈性50.既能評價學生的過程表現，又能評價學生的學習結果的評價方式是（）。A、學生自我評價B、活動表現評價C、書面測驗D、學生互評51.隨著新一輪課程改革的深化，在課改理念和新課程標準的影響和要求下，高中化學的課堂教學必然要走一條"有效、優(yōu)效、高效"的道路，俗話說："良好的開端等于成功的一半。"所以在諸多教學環(huán)節(jié)中，課堂導入環(huán)節(jié)具有重要的地位。下面是某教師關于"化學反應限度"教學的導入過程： 【引入】媒體展示"工業(yè)上制硫酸的部分生產流程示意圖" 【提問討論】1.NaOH溶液有什么用途？ 2．通入O2是足量的，經過接觸室的充分反應，為什么尾氣中還有SO2這種氣體？（學生思考討論，自然而然導出"化學反應的限度"的研究對象--可逆反應） 根據上述材料，回答下列問題： （1）簡述化學課堂教學導入的類型有哪些？ （2）在化學課堂教學導入設計時，我們可以從中得到哪些啟示？52.一位新教師在備課的過程中，發(fā)現教科書中出現了雜化的概念。這位新教師犯愁了：這個概念該怎么講，學生能明白嗎？問題：（1）請問雜化屬于化學知識的哪一種類型，它可能出現在哪個模塊的教科書中？（2）進行這類化學知識教學有哪些策略？53.衡量化學學習任務是否完成和完成質量如何的決定性因素是（）。A、教師的化學教學活動B、學生的化學學習活動C、學校的化學教學資源D、學生的實際能力54.實現化學教學目標的主要環(huán)節(jié)是（）。A、組織教學B、導入新課C、講授新課D、總結練習55.化學教學理念涉及教學活動任務、目標、內容、形式、媒體、方法和評價等方面，形成指導化學教學實踐活動的方針和原則。在當前的基礎教育課程改革中，下面關于化學教學基本理念的說法，錯誤的是（）。A、化學教學要面向全體學生，以培養(yǎng)人為主旨B、化學教學要以提高學生的科學素養(yǎng)為核心，促進學生全面發(fā)展C、化學教學要貼近生活、貼近社會，注意跟其他學科相聯系D、要把轉變學習方式放在重要位置，只需重視學習結果即可56.草酸晶體（H2C2O4·2H2O）100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（）。（圖中加熱裝置已略去） A、AB、BC、CD、D57.下列各組物質中，因反應條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學反應的是（）。①C與O3②Fe與S③Na3與O3④CO3與NaOH溶液⑤Cu與硝酸⑥AgNO3溶液與氨水A、除②外B、除③外C、除⑤外D、除⑥外58.物質分類是我們化學學習中必須掌握的一種方法，在學習物質的分類一課時，通過對生活中常見的一些分類進行類比，學習分類方法的應用。 回答下列問題： （1）請對本節(jié)課內容做一個課堂小結。 （2）談談在教學過程中化學課堂小結的類型及要求。59.關于化學教學媒體選擇應遵循的原則，下列描述錯誤的是（）。A、方便原則B、經濟原則C、美觀原則D、有效原則60.化學教學板書的設計原則不包括（）。A、體現教學核心內容，緊扣教學目標B、保證板書內容的科學性C、條理性和系統(tǒng)性相結合D、板書設計的藝術性61.某教師在考試中設計了下列試題，部分學生的考試結果如下： 【試題】在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（）。 A．6：1 B．5：1 C．1：3 D．1：5 【考試結果】部分學生按下述思路解題而錯選答案A或C。 由于反應過程中KCO3得到6個電子被還原，而HCl失去一個電子被氧化，因此，氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應過程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產物），而HCl失去電子被氧化為Cl3氧化產物），根據化學方程式得到氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：3，選擇C。 試根據上述解題過程及考試結果回答下列問題： （1）本題正確答案為____，解題思路是____。 （2）分析學生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？62.課堂教學環(huán)節(jié)有如下環(huán)節(jié)：①拓展；②鞏固；③練習；④新授（探究）；⑤引入。其正確順序是（）。A、①②③④⑤B、⑤④③②①C、⑤④①③②D、①③②⑤④63.背景材料： 閱讀下列高中化學教學中的有關"化學能與熱能"的材料。 第一節(jié)化學能與熱能 一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系 1．化學反應的本質 化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。 2．化學反應中能量變化的主要原因 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。物質的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的。 3．決定化學反應吸收能量還是放出能量的因素 （1）微觀 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有新鍵形成放出的總能量的相對大小。 （2）宏觀 化學能的變化取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 二、化學能與熱能的相互轉化 1．兩條基本的自然定律 （1）質量守恒定律 （2）能量守恒定律 一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，總能量保持不變。化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等。 2．化學反應中的能量變化通常主要表現為熱量的變化--吸熱或放熱 （1）放熱反應：放出熱量的化學反應 （2）吸熱反應：吸收熱量的化學反應 三、化學能的應用 1．利用熱量進行生活、生產和科研。 2．利用熱能使很多化學反應得以發(fā)生。 問題： （1）寫出通過本課的學習，學生可以獲得怎樣的知識與技能。 （2）說明本課的教學重點和難點。 （3）設計一個運用舊知識引入新課的教學片段。64.在化學標準化考試中，一般要求試題的區(qū)分度在（）。A、0.3以上B、0.2以上C、0.4以上D、0.5以上65.認知過程是個體認知活動信息加工的過程，認知心理學將認知過程看成由一系列連續(xù)的認知操作階段組成的按一定程序進行信息加工的系統(tǒng)。下列不是認知操作的是（）。A、獲得B、編碼C、選擇D、提取和使用66.對認知性學習目標水平的描述中，符合從低到高順序的是（）。A、知道、識別、認識、理解B、說出、辨認、解釋、應用C、說出、認識、比較、歸納D、能表示、舉例、歸納、證明67.下列屬于化學實驗的認識功能的是（）。A、能創(chuàng)設生動活潑的化學教學情景B、能激發(fā)學生的化學學習興趣C、能為學生檢驗化學