2024年中考化學(xué)二輪專題測試-計算題

2024年中考化學(xué)二輪專題測試——計算題一、計算題1．飲料中的果味大多來自酯類丁酸乙酯(C6H12O2)是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調(diào)香劑。（1）丁酸乙酯的相對分子質(zhì)量為；（2）丁酸乙酯中碳與氧的質(zhì)量比為。2．硝酸銨(NH4NO3)是農(nóng)村常用的一種化肥，因其含氮量較高而深受農(nóng)民的喜愛，其市場價為810元／噸，請計算{其中（2）至（5）要寫出計算過程}：（1）硝酸銨(NH4NO3)是由種元素組成；（2）硝酸銨(NH4NO3)的相對分子質(zhì)量；（3）硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質(zhì)量比；（4）硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）現(xiàn)用1000元買硝酸銨，請問所購買到的化肥中含氮元素的質(zhì)量是多少噸?（精確至0.01噸）3．尿素[CO(NH2)2]是一種常見的化肥，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長期施用沒有不良影響。試計算：（1）尿素的相對分子質(zhì)量；（2）尿素中氫元素和氧元素的質(zhì)量比；（3）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。4．為了測定混有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如表所示：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固體質(zhì)量/g202019.618.818.618.418.4（1）t0至t1時間段，固體質(zhì)量不變的原因是。（2）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是？（3）求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）5．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g制取氧氣，加熱過程中，試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量和加熱時間關(guān)系如圖所示，請回答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g，計算依據(jù)是。（2）計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。（計算結(jié)果精確到0.1%）6．目前，我國已經(jīng)成功進(jìn)行海底可燃冰的試開采?？扇急饕煞质羌淄?CH4)，1體積可燃冰可以儲載100~200倍體積的甲烷氣體。（1）從能源的角度考慮，可燃冰屬于(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）試計算128g甲烷完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是(寫出計算過程)。7．小華同學(xué)為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分次加入該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如表所示（大理石中的雜質(zhì)與反應(yīng)）。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g2525生成二氧化碳的質(zhì)量/g2.21.1（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．將氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱一段時間后停止加熱，共收集到氧氣。計算：（1）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。（2）剩余氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量占剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果保留到。9．某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．10．同學(xué)們用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，實驗過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）ab段固體質(zhì)量不變的原因是。（2）計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。11．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×?g純堿樣品放入燒杯中，再將80g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如下表（不考慮CO2溶解于水）實驗次數(shù)1234加人稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值為。（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）12．實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)；氯化鈣易溶于水），剩余固體質(zhì)量與加入稀酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求生成的二氧化碳的質(zhì)量。13．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝人量，現(xiàn)將20片該藥劑制成粉末(主要成分為碳酸鈣，每片1g，其他成分不與鹽酸反應(yīng)且不含鈣元素)，并與50g鹽酸混合，充分反應(yīng)后得到如下圖像，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。（1）反應(yīng)結(jié)束共生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）計算每片藥劑中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（3）反應(yīng)結(jié)束后，溶液中的陽離子主要為(寫離子符號)14．化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中個扮演了重要角色。某工廠廢氣中國男的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO=2CaSO4；方式二：2SO2＋O2＋4NaOH=2Na2SO4＋2H2O；試計算：（已知：CaSO4的價格為700元/噸）（1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和。（2）若用方式一處理12.8tSO2，所得產(chǎn)品價值元？（3）若用方式二處理12.8tSO2，剛好用去100t一定濃度的NaOH溶液，求NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15．某工廠需要200kg氫氣制備高純度硅。若用電解水的方法制取這些氫氣，需消耗水的質(zhì)量是多少？（2H2O2H2↑+O2↑）16．向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100g稀硫酸中加入32.5g鋅粉（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時間與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）此過程中產(chǎn)生氫氣的最大質(zhì)量是克。（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（結(jié)果精確到0.1%）。17．取2克含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉固體溶于98克水中，固體全部溶解，向溶液中滴加氯化鋇溶液到沉淀不再生成為止，共滴加氯化鋇溶液50克，將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾得到147.67克的濾液。計算：（1）求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。18．欲測定鹽酸與氯化鈣混合液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化鈣溶液顯中性.）（1）m點的數(shù)值是。（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的反應(yīng)。（3）請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫計算過程）。19．我省農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用氮肥主要有尿索(化學(xué)式：CO(NH2)2)和碳酸氫銨(化學(xué)式：NH4HCO3)（1）碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量；（2）尿紫中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）120g尿素含氮元素的質(zhì)量與多少克碳酸氫銨含氮元素的質(zhì)量相等(寫出計算過程)。20．為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳?xì)怏w4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？21．某化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取40克石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，使之與稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為200克，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為226.8克。請計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22．工業(yè)上通過煅燒石灰石來生產(chǎn)生石灰，。（1）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是。（2）二氧化碳中，碳、氧元素質(zhì)量比為。（3）每生產(chǎn)5.6噸氧化鈣，同時生成二氧化碳多少噸？（寫出計算過程及結(jié)果）23．果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好、甜度高等優(yōu)點。請回答：（1）果糖分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為。（2）果糖中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為。24．為測定某銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某?；瘜W(xué)興趣小組用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗．所有的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量/g12.512.525所用稀硫酸質(zhì)量/g120140100生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2（1）計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）求第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．25．小明同學(xué)用自制的電解器電解水，為了加快電解速率，他用93.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液進(jìn)行實驗（硫酸鈉只增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，不參與反應(yīng)）。通電一段時間后溶液質(zhì)量減少到了90g，請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量。（2）此時硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26．現(xiàn)有5.6gKOH固體與100g稀HCl恰好完全反應(yīng)，求該稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27．某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度，取20g該樣品，依次加熱該混合物，t1、t2、t3、t4時間后，稱得剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量(g)19.8819.5619.3619.36試計算:（1）加熱時間后高錳酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)。（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g。（3）求該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28．如圖為某醫(yī)藥廠某批次氯化鈉注射液的標(biāo)簽，為檢驗該批注射液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符，取該批次注射液130g，加入過量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。（1）該注射液中大量含有的離子；（寫出離子符號）（2）試通過計算說明該批次注射液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符。29．石灰石是百色老區(qū)豐富的礦產(chǎn)資源之一。某興趣小組為測定本地石灰石中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取的石灰石樣品敲碎置于燒杯中，加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量和時間關(guān)系如圖假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請你仔細(xì)閱題和觀察圖像的數(shù)據(jù)，認(rèn)真分析，解答下列問題：（1）實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃鹽酸來配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，不需要的儀器為____；填序號A．量筒 B．天平 C．燒杯 D．漏斗 E．玻璃棒（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是；（3）如圖所示，點表示的溶液中溶質(zhì)的成分有填化學(xué)式；（4）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30．將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.7g。（1）反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計算反應(yīng)前固體中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程）

答案解析部分1．【答案】（1）116（2）9：4【解析】【解答】（1）丁酸乙酯的相對分子質(zhì)量為．

（2）丁酸乙酯中碳與氧的質(zhì)量比為：：4．故答案為：（1）116，（2）9：4

【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法分析

（2）根據(jù)元素質(zhì)量比的計算方法分析2．【答案】（1）3（2）80（3）7:1:12（4）35%（5）0.43噸【解析】【解答】（1）硝酸銨(NH4NO3)是由氮、氫、氧3種元素組成；故填：3；（2）硝酸銨的相對分子質(zhì)量是：14+1×4+14+16×3=80；故填：80；（3）硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比N：H：O為14×2：1×4：16×3=7：1：12；故填：7：1：12；（4）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=35%；故填：35%；（5）現(xiàn)用1000元買硝酸銨，請問所購買到的化肥中含氮元素的質(zhì)量是：；故填：0.43噸。

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式確定元素組成分析；

（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和，注意相對分子質(zhì)量單位為1，不是g分析；

（3）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析；

（4）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析；

（5）根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

3．【答案】（1）解：尿素的相對分子質(zhì)量為12+16+(14+1×2)×2=60（2）解：尿素中H：O質(zhì)量比為(1×4)：16=1：4（3）解：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：【解析】【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和分析；

（2）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析；

（3）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析。4．【答案】（1）此時溫度未達(dá)到高錳酸鉀的分解溫度（2）高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，而雜質(zhì)不參與反應(yīng)，所以減少的質(zhì)量就為生成氧氣的質(zhì)量，當(dāng)固體質(zhì)量不再減少，說明反應(yīng)完全發(fā)生，所以氧氣質(zhì)量=20g-18.4g=1.6g；故答案為：1.6g。（3）解：設(shè)高錳酸鉀質(zhì)量為m，2KMnOm=15.8g；答：樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g。故答案為：15.8g?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）高錳酸鉀需要一定溫度才能發(fā)生反應(yīng)，從t0至t1時間段內(nèi)還沒有達(dá)到高錳酸鉀的分解溫度，所以不發(fā)生反應(yīng)，因此不會使固體質(zhì)量發(fā)生變化；故答案為：此時溫度未達(dá)到高錳酸鉀的分解溫度?！痉治觥浚?）根據(jù)高錳酸鉀需要一定溫度才能發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行分析。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量。

（3）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出高錳酸鉀的分解化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氧氣的質(zhì)量，未知量是高錳酸鉀的質(zhì)量；列比例式計算。5．【答案】（1）9.6；質(zhì)量守恒定律（2）解：設(shè)固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，則解得x=24.5g則原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成的氧氣的質(zhì)量為30g-20.4g=9.6g。

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少量=生成的氧氣的質(zhì)量。

（2）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出硫酸鉀分解的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是生成氧氣的質(zhì)量，未知量是硫酸鉀的質(zhì)量；列比例式計算。6．【答案】（1）不可再生（2）解：設(shè)128g甲烷完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是xCH【解析】【解答】（1）可燃冰儲量有限，短期內(nèi)不可再生，屬于不可再生能源。（2）根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，按照常規(guī)步驟解題即可。

【分析】（1）根據(jù)化石燃料是不可再生能源進(jìn)行分析

（2）根據(jù)甲烷的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算氧氣的質(zhì)量進(jìn)行分析7．【答案】（1）3.3（2）解：設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=14.6%答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是2.2g+1.1g=3.3g；【分析】（1）直接根據(jù)表中數(shù)據(jù)相加；

（2）有二氧化碳的量，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計算，算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再進(jìn)一步確定鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．【答案】（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為g（2）解：剩余固體的質(zhì)量：g剩余氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量：g剩余氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量占剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：剩余氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量占剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)生成氧氣質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比計算氯酸鉀質(zhì)量分析；

（2）根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。9．【答案】解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%．【解析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。10．【答案】（1）反應(yīng)還沒有開始發(fā)生（2）解：生成氧氣的質(zhì)量=26g-16.4g=9.6g；設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為xx=24.5g答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g【解析】【解答】（1）ab段固體質(zhì)量不變的原因是反應(yīng)還沒有開始發(fā)生。

【分析】（1）根據(jù)加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的方法分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖像分析生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。11．【答案】（1）44.4（2）解：設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為xx=5.3g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%【解析】【解答】（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的總質(zhì)量不變，第一次實驗，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+6g-25.2g=0.8g；第三次實驗，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量總質(zhì)量為6g+60g-63.8g=2.2g，所以第二次實驗鹽酸也完全反應(yīng)，生成二氧化碳0.8g，第三次生成二氧化碳0.6g。所以m=20g+20g+6g-1.6g=44.4g；

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出m的值

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)12．【答案】根據(jù)剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，可知，加入188.8g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，此時剩余雜質(zhì)固體5g，則大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為25g-5g=20g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則CaCO100解得x=8.8g；答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)圖中數(shù)據(jù)得出碳酸鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此分析13．【答案】（1）4.4（2）解：設(shè)20片藥劑中所含有的碳酸鈣的質(zhì)量為x解得x=10g則每片藥劑中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：每片藥劑中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。（3）Ca2+、H+【解析】【解答】（1）通過圖像可知，反應(yīng)結(jié)束后，共生成了二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。故答案為：4.4；（3）根據(jù)圖示可知，當(dāng)?shù)渭拥南←}酸40g時，稀鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳。則繼續(xù)加入稀鹽酸時，會使稀鹽酸過量。則反應(yīng)結(jié)束后，溶液中的陽離子除了生成的氯化鈣中的鈣離子，還有過量的稀鹽酸中的氫離子。故答案為：Ca2+、H+。

【分析】（1）根據(jù)圖像可知生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)14．【答案】（1）氧元素（2）19040（3）16%【解析】【解答】（1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，為32：（16×4）=1：2，這兩種元素是硫元素和氧元素。（2）解：設(shè)若用方式一處理12.8tSO2，生成的硫酸鈣的質(zhì)量為xx=27.2t

所得產(chǎn)品價值700元/t×27.2t=19040元答：所得產(chǎn)品價值19040元。（3）設(shè)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。y＝16tNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝16%答：NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?！痉治觥浚?）根據(jù)元素質(zhì)量比的計算方法分析

（2）根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量解硫酸鈣的質(zhì)量

（3）根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量結(jié)合方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)15．【答案】解：設(shè)制取200kgH2，需電解水的質(zhì)量為x，2H2O2H2↑+O2↑364x200kgx=1800kg，答：若用電解水的方法制取這些氫氣，需消耗水的質(zhì)量是1800kg。【解析】【分析】根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式計算消耗水的質(zhì)量，注意計算題的做題步驟16．【答案】（1）0.8（2）解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，鋅粉中鋅的質(zhì)量為yy=26gx=64.4g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.4%?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）由圖可知，此過程中產(chǎn)生氫氣的最大質(zhì)量是0.8g；【分析】（1）根據(jù)題目中圖像，進(jìn)行分析。

（2）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氫氣的質(zhì)量，未知量是鋅，生成硫酸鋅的質(zhì)量；列比例式計算。17．【答案】（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的硫酸鋇的質(zhì)量：2g+98g+50g-147.67g=2.33g；設(shè)原混合物中Na2SO4的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y解得：x=1.42g，y=1.17g硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=71%答：原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)71%（2）解：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈1.2%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成硫酸鋇的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后濾液的質(zhì)量。

先設(shè)未知數(shù)，正確寫出硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是生成硫酸鋇的質(zhì)量，未知量是硫酸鈉、氯化鈉的質(zhì)量；列比例式計算。

（2）濾液中氯化鈉的質(zhì)量=原來混合物的質(zhì)量-硫酸鈉的質(zhì)量+生成氯化鈉的質(zhì)量。18．【答案】（1）7（2）鹽酸（3）解：b→c和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g-147.8g=100g，設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，y=11.1%【解析】【解答】（1）鹽酸顯酸性，根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m溶液變成中性對應(yīng)的pH為7；（2）a→b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。19．【答案】（1）79（2）解：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈46.67%（3）設(shè)X克碳酸氫銨與120克尿素的含氮量相等×100%×120=×100%X=316答：120克尿素與316克碳酸氫銨含氮元素的質(zhì)量相等。【解析】【解答】(1)碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量為。

【分析】(1)根據(jù)相對分子質(zhì)量＝相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和進(jìn)行分析解答；

(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=進(jìn)行分析解答；

(3)根據(jù)一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量x化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。20．【答案】80％【解析】【解答】解：設(shè)原石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%。

【分析】先設(shè)未知數(shù)，正確寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是二氧化碳的質(zhì)量，未知量是碳酸鈣的質(zhì)量；列比例式計算。21．【答案】（1）13.2g（2）75%【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化可計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=40g+200g-226.8g=13.2g；故填：13.2g。（2）根據(jù)（1）所計算的二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，首先算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)，計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)生成13.2g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x解得：x=30g石灰水樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

答：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是13.2g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。

【分析】（1）根據(jù)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)減少質(zhì)量即為產(chǎn)生氣體質(zhì)量分析；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進(jìn)行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解。22．【答案】（1）100（2）3：8（3）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則CaC解得x=4.4t答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4t?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質(zhì)量是40+12+16×3=100。（2）二氧化碳中，碳、氧元素質(zhì)量比為12：（16×2）=3：8。

【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和分析；

（2）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析；

（3）根據(jù)生成氧化鈣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算二氧化碳質(zhì)量分析。23．【答案】（1）1：2：1（2）【解析】【解答】（1）依據(jù)果糖的化學(xué)式C6H12O6可計算出果糖分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為6：12：6=1：2：1。（2）果糖中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為原子個數(shù)比分析；

（2）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析。24．【答案】（1）48%（2）15.1%【解析】【解答】（1）比較三組數(shù)據(jù)可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氫氣，其中的鋅完全參加反應(yīng)設(shè)12.5g銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y解得：x＝6.5g；y＝16.1g銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%

（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氫氣，說明100克稀硫酸最多消耗6.5g的鋅，硫酸不足，根據(jù)（1）得出生成溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g；

則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=所得溶液的質(zhì)量為反應(yīng)前加入合金和硫酸的質(zhì)量之和減去生成氫氣的質(zhì)量，則所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量

【分析】（1）必須是完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)才能用于計算。對比三次實驗數(shù)據(jù)，可知，12.5g合金與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣。將氫氣的質(zhì)量作為已知量，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，求出合金中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）第三次實驗合金是過量的，實際消耗的合金質(zhì)量也是12.5g，此時生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16.1g，溶液總質(zhì)量為6.5g+100g-0.2g=106.3g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25．【答案】（1）解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的水的質(zhì)量=93.6g﹣90g＝3.6g；設(shè)：生成H2的質(zhì)量為x。x＝0.4g答：生成氫氣的質(zhì)量是0.4g（2）解：反應(yīng)后硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的水的質(zhì)量=反應(yīng)前液體的總質(zhì)量-反應(yīng)后液體的總質(zhì)量；

根據(jù)化學(xué)方程式計算，得出生成氫氣的質(zhì)量。

（2）26．【答案】解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

HCl＋KOH=KCl＋H2O

36.556

x5.6g

36.5:56=x:5.6g

x=3.65