2025屆山西省長治市潞州區(qū)長治市第二中學校高一化學第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

2025屆山西省長治市潞州區(qū)長治市第二中學校高一化學第二學期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．C5H12有2種同分異構體 B．CH2Cl2的所有原子在同一平面上C．異丁烷的一氯代物有2種 D．乙烷與HCl光照反應可得到氯乙烷2、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A． B． C． D．3、在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molABB．單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2C．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化D．單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵4、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得化學反應速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的反應速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)5、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，該化學物質(zhì)是A．生石灰B．固體硝酸銨C．氯化鈉D．固體氫氧化鈉6、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)7、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O8、既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶B．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶C．混合氣體和過量H2混合D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液9、100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入碳酸鈉固體B．改用18mol/L的濃H2SO4C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液10、下列化學用語表達錯誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的結構示意圖：C．乙酸甲酯的結構簡式：CH3COOCH3D．NH4Cl的電子式：11、反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大12、進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應的試劑及加入順序最好的是()A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液13、2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故。當?shù)丨h(huán)保部門在現(xiàn)場檢測到爆炸產(chǎn)生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機物等。下列說法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學煙霧的形成與氮氧化物有關C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質(zhì)量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO214、在密閉容器中進行如下反應X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為A．Y2為0.4mol/L B．Z為0.3mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L15、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%16、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結構式為____________。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①______________________，反應類型：_______；②_________________，反應類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水18、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。19、某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P實驗現(xiàn)象并得出相關結論。編號實驗裝置實驗現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。20、小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。21、回答下列問題：（1）用“>”或“<”填寫下表。非金屬性熔點沸點（同壓）鍵能P___SMgO___CaSCF4___SiCl4H-Cl___H-Br（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。②NH2OH中N原子的雜化類型為____。③NH?OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結構可用示意圖表示為_____（不考慮空間構型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.C5H12有3種同分異構體：正戊烷，異戊烷，新戊烷，A項錯誤；B.CH4是正四面體結構，則CH2Cl2是四面體結構，所有原子不在同一平面上，B項錯誤；C.異丁烷分子中有兩種等效氫，則一氯代物有2種，C項正確；D.乙烷與Cl2光照反應可得到氯乙烷，與HCl不能反應，D項錯誤；答案選C。2、D【解析】

根據(jù)元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關系，據(jù)此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族?！驹斀狻緼.原子序數(shù)為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、10、18、36可知，該項原子序數(shù)排列符合位置關系，D項正確；答案選D。3、B【解析】分析:A項，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動；B項，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化；D項，整個反應過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。詳解：A項，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動，故A項錯誤；B項，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡，故B項正確；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化，故C項錯誤；D項，整個反應過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應達到平衡的實質(zhì)是：①正逆反應速率相等；②各組分百分含量不變?；瘜W平衡特點可簡記為：逆、等、動、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應；②等：平衡時，正逆反應速率相等；③動：平衡時反應仍在進行，達到的平衡是動態(tài)平衡，此時反應進行到了最大限度；④定：達平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變、反應速率保持不變、反應物的轉化率保持不變、各組分的含量保持不變；⑤變：化學平衡為在一定條件下達到的暫時性、相對性平衡，當條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，平衡移動后將在新的條件下建立新平衡。4、D【解析】試題分析：v(H2)3=v(N考點：本題考查化學反應速率。5、B【解析】

將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，則該物質(zhì)溶于水吸熱，或與水反應吸熱，以此來解答?！驹斀狻緼．生石灰溶于水，且與水反應，放出熱量，溫度升高，A錯誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，B正確；C．NaCl溶于水，熱效應不明顯，C錯誤；D．固體NaOH溶于水，放熱，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查反應熱與焓變，把握溶解過程中的能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見的吸熱過程，題目難度不大。6、D【解析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動?！驹斀狻緼項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。7、C【解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。8、B【解析】

A.二者均不與水反應，不能鑒別，也不能除雜，故A項錯誤；B.乙烯與溴水反應使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反應無明顯現(xiàn)象，可鑒別，也可除雜，故B項正確；C.和過量H2混合，引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，且加成反應現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C項錯誤；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D項錯誤；故答案選B。9、C【解析】加入少量CuSO4發(fā)生反應Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負極失電子速率加快，C項正確。10、D【解析】

A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個電子形成的離子，S2-的結構示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經(jīng)過酯化反應得到，乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】此類題目的易錯點為，簡單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學生格外注意。11、A【解析】

分析題給的四個選項，均可從濃度是否改變這一角度來分析化學反應速率是否改變?！驹斀狻緼.增加炭的量，幾乎沒有改變?nèi)我晃镔|(zhì)的濃度，所以化學反應速率不變，A項正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學反應速率將加快，B項錯誤；C.水是反應物，保持體積不變，充入一定量的氣態(tài)水，將使反應速率加快，C項錯誤；D.氮氣是與該反應無關的氣體，保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大，各氣體的濃度將變小，反應速率減小，D項錯誤；所以答案選擇A項。12、B【解析】試題分析：要進行淀粉水解實驗，首先要加入催化劑H2SO4溶液。要檢驗水解是否完全，可在溶液中加碘水以檢驗是否還有淀粉。要檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后，才能加入Cu(OH)2懸濁液來檢驗葡萄糖，故B正確考點：考查淀粉水解以及水解產(chǎn)物的檢驗點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和答題方法的指導與訓練，有利于提升學生的學科素養(yǎng)，激發(fā)學生的求知欲。該題的關鍵是明確實驗原理，并能靈活運用即可。13、D【解析】

A項、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項、光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，故B正確；C項、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項、空氣質(zhì)量報告主要報告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質(zhì)量報告，故D錯誤。故選D。14、B【解析】

A.若Z完全轉化為反應物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應不能完全轉化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L，選項A錯誤；B.若反應物完全轉化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應不能完全轉化，因此Z小于0.4mol/L，Z為0.3mol/L是有可能的，選項B正確；C.若Z完全轉化為反應物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應不能完全轉化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L，選項C錯誤；D．若反應物完全轉化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應不能完全轉化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L，選項D錯誤。答案選B。15、A【解析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計算，學生應學會假設有關的計算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．16、B【解析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應物的接觸面積，可減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B?！军c睛】可以通過減小反應物濃度、減小反應物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實現(xiàn)減緩反應速率。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應（或取代反應）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結構式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結構式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應（或取代反應）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！军c睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結合反應條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可。18、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結構相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c睛】本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關鍵。19、有氣體生成發(fā)生偏轉活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象、裝置特點結合原電池的構成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負極，發(fā)