原電池構(gòu)成條件探究

化學(xué)能與電能(第二課時)原電池構(gòu)成條件探究甘南縣第一中學(xué)張華電子流入的電極，通常是不活潑金屬或石墨電極(2)、電極電子流出的電極，通常是活潑金屬正極：負(fù)極：(3)、電極反應(yīng)正極：還原反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)（1）、電路：外電路內(nèi)電路電子流向：由失電子的一極向得電子的一極電流方向：與電子流向相反陰離子流向與電子流向一致陽離子流向與電流一致1、工作原理：知識回顧一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.原電池回憶思考：通過上節(jié)課的實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？組成：兩電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液以及容器。構(gòu)成條件猜想：電極有關(guān)-----相同的電極材料導(dǎo)線有關(guān)-----切斷導(dǎo)線電解質(zhì)溶液有關(guān)-----非電解質(zhì)實驗探究:形成原電池的條件1結(jié)論：有兩種活動性不同的金屬作電極不可實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論：有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極其中較活潑的金屬作負(fù)極較不活潑的金屬、石墨等作正極可以實驗探究:形成原電池的條件2結(jié)論：兩極相連形成閉合電路不可實驗探究:形成原電池的條件3結(jié)論：電極材料均浸入的是電解質(zhì)溶液不可實驗探究:形成原電池的條件4結(jié)論：一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

u不可CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）

原電池組成條件：①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極

其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線小結(jié)判斷原電池正、負(fù)極的方法1、由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！練w納小結(jié)】4、電極反應(yīng)現(xiàn)象．

不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢OAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4

酒精稀H2SO4

EFG√√√習(xí)題一：原電池的判斷一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是

ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZn