四川省大竹縣觀音中學2025屆化學高一下期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

四川省大竹縣觀音中學2025屆化學高一下期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示（）A．分子個數(shù) B．原子個數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量2、化學和日常生活息息相關，下列化學常識錯誤的是A．生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B．純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C．夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D．“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會生成氯氣3、下列化學用語正確的是()A．過氧化氫的電子式：B．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3D．己烷的分子式：C6H164、鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片B．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小C．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡D．依據(jù)該實驗現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑5、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關敘述中正確的是A．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物6、關于濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下能使鐵鈍化 B．無色易揮發(fā)的液體C．能夠干燥氨氣 D．常溫下迅速與銅片反應7、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合8、某元素X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學式可能是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH49、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下的結(jié)論正確的是（）A．石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D．金剛石比石墨穩(wěn)定10、從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是A．加入適量的KI溶液 B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液 D．加入適量的溴化鈉溶液11、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸12、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：()A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物13、下列過程屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．石油的分餾 C．蛋白質(zhì)的變性 D．石油的裂化14、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液濃度不變B．總反應是：C．中輔助陽極應為惰性電極D．鐵釘幾乎沒被腐蝕15、下列有關乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C．由于乙醇和水能夠以任意比互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法16、以下措施中不能減少酸雨產(chǎn)生的是A．對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理B．少用原煤作燃料C．燃煤時鼓入足量空氣D．開發(fā)清潔能源二、非選擇題（本題包括5小題）17、I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。II.某些有機物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團的名稱為______；反應③的反應類型為______，反應④的化學方程式為______。(5)反應④中，D斷裂的化學鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結(jié)束后振蕩錐形瓶內(nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。19、在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結(jié)論是__________。20、某實驗小組學習化學反應速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。21、有下列六種基團：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應________________。（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

考查熱化學方程式的意義。熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選D。2、B【解析】

A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項B錯誤；C.夜晚回家時，發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風，能防止爆炸，選項C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導致氯氣中毒的離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項D正確；答案選B。3、C【解析】

A.過氧化氫是共價化合物，其電子式：，故A錯誤；B.每個碳原子有四條共價鍵，所以異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；C.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3，故C正確；D.己烷屬于飽和烷烴，所以分子式：C6H14，故D錯誤；所以本題答案：C。4、A【解析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,電流從正極Cu沿導線流向負極Zn,A錯誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡,C正確；該原電池中,Zn易失電子作負極，質(zhì)量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項A。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。5、A【解析】A、乙醇含,乙酸含,均與Na反應生成氫氣,均為置換反應,且二者可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤。C、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變化，裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤。D、光導纖維的成分是二氧化硅不是有機高分子，故D錯誤。本題正確選項為A。6、A【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，A項正確；B．濃硫酸是無色難揮發(fā)的液體，B項錯誤；

C．濃硫酸可與氨氣反應生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，C項錯誤；

D．濃硫酸與銅的反應需在加熱條件下進行，D項錯誤；

答案選A。【點睛】濃硫酸具有吸水性所以可以用作干燥劑是初中所學唯一的液態(tài)干燥劑。但是并不是所有的東西都可以干燥，可干燥的有：氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫等，但不能干燥的：氨氣、碘化氫、溴化氫、硫化氫，本題C項因為氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸發(fā)生化學反應：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。7、B【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學變化，而石油分餾是物理變化，答案選B?？键c：考查物質(zhì)變化判斷8、B【解析】

元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，可計算最高正價和最低負極，然后判斷最高價氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學式。【詳解】設某元素的最高正化合價為x，最低負價x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價數(shù)為+6，最低負化合價為-2，所以其氣態(tài)氫化物的化學式為：H2X，故合理選項是B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價和最低負價的關系是解答本題的關鍵。9、B【解析】分析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收熱量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學變化的特征是有生成新物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解:金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，物理性質(zhì)不相同，A錯誤；金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化,B正確；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石比石墨能量高,C錯誤；石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯誤；正確選項B。點睛：在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，也就是說，物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。10、D【解析】

氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發(fā)生反應，Br2能與KI、NaOH溶液發(fā)生反應；氯氣具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴；注意除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，也不能把原物質(zhì)除去，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，A錯誤；B、通入溴蒸氣，與氯氣不反應，B錯誤；C、液溴和氯氣都與NaOH反應，C錯誤；D、加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，D正確；答案選D。11、C【解析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C.己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。12、B【解析】

A．與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面，所以最多有14個C原子共面，故A錯誤；B．根據(jù)A的分析，分子中最少有9個C原子處于同一平面，故B正確；C．分子中有5種H原子，分別為苯環(huán)上的4個H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯誤；D．該烴含有2個苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點為AB，做題時注意苯的結(jié)構(gòu)特點，苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，12個原子共平面，且處于六邊形對角線上的2個C原子和2個H原子位于同一直線上。13、B【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化，形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學變化，A項錯誤；B.石油的分餾是以不同溫度讓石油中的不同物質(zhì)的熔沸點來把物質(zhì)分離，是物理變化，B項正確；C.蛋白質(zhì)的變性是指蛋白質(zhì)受物理或化學因素的影響改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，屬于化學變化，C項錯誤；D.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，是化學變化，D項錯誤；答案選B。14、A【解析】

A.

根據(jù)電流的方向可知，a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解精煉粗銅時，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B.已知Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池的負極，發(fā)生的總反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C.該裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽極應為惰性電極，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故D正確；故選A?！军c睛】電解池中，電源正極連接陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，電源負極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應。15、A【解析】

A.乙醇與水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通過蒸餾的方法除去，故A錯誤；B.乙醇常用作有機溶劑，可以將有機物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點不同來獲得中藥成分，故B正確；C.乙醇能夠以任意比溶解于水，這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；D.乙醇容易揮發(fā)，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的說法就來源于此，故D正確；選A。16、C【解析】本題考查酸雨的產(chǎn)生、危害及防治。燃煤脫硫后可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，A不選；少用煤作燃料可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，B不選；燃煤時鼓入足量空氣不能減少燃用煤料，不能減少二氧化硫的產(chǎn)生，不能減少酸雨產(chǎn)生，C選；開發(fā)太陽能、風能等新能源可以減少化石燃料的使用，從而可以減少二氧化硫的產(chǎn)生減緩酸雨污染，D不選。故選C。點睛：煤、石油燃燒時能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，當達到達到一定程度時就形成酸雨。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDB羥基氧化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解析】分析I．主要考察有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機推斷，本題的突破口為A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經(jīng)過氧化反應生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經(jīng)過氧化反應生成D乙酸，所以③的反應類型為氧化反應；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應中產(chǎn)物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，因此可發(fā)生反應2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生氣泡；因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點睛：本題為一道就簡單的有機推斷題。Ⅰ重點考察了幾種重要有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。甲烷空間構(gòu)型為正四面體，乙烯的空間構(gòu)型為平面，苯的空間構(gòu)型為平面，乙炔的空間構(gòu)型為直線型。Ⅱ重點考察乙酸乙酯的制備及酯化反應的反應原理。酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離