2025屆新疆維吾爾自治區(qū)普通高中化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題含解析_第1頁(yè)
2025屆新疆維吾爾自治區(qū)普通高中化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題含解析_第2頁(yè)
2025屆新疆維吾爾自治區(qū)普通高中化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題含解析_第3頁(yè)
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2025屆新疆維吾爾自治區(qū)普通高中化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A.8種B.14種C.16種D.18種2、可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是()A.苯和水B.酒精和碘水C.乙酸和乙醇D.乙酸和水3、關(guān)于氮肥的說法正確的是()A.硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)B.所有銨態(tài)氮肥中,氮元素化合價(jià)都是3價(jià)C.使用碳銨應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于氨態(tài)氮肥4、以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅

②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5③0.1mol/L的氨水的pH值為11.2

④銨鹽受熱易分解。A.①② B.②③ C.③④ D.②④5、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢6、下列反應(yīng)中熱量變化與下圖一致的是A.CO和O2反應(yīng)B.Na和H2O反應(yīng)C.NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)D.NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)7、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1,一定條件下,將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B.第10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C.10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZD.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ8、下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD硅太陽(yáng)能電池鉛蓄電池燃?xì)庠铍娍鞠銩.A B.B C.C D.D9、下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B.用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2C.向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液,來證明S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱D.將一片鋁箔用火灼燒,鋁箔熔化但不滴落,證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于Al10、下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無(wú)40℃B10mL20%H2O2溶液無(wú)25℃C10mL10%H2O2溶液無(wú)25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液40℃A.A B.B C.C D.D11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都為零D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率12、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A.通電后中間隔室的SO42-向陽(yáng)極遷移,陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有11.2LO2生成(標(biāo)況)13、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應(yīng)14、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是A.Z為0.3mol·L-1 B.Y2為0.4mol·L-1C.X2為0.2mol·L-1 D.Z為0.4mol·L-115、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A. B. C. D.16、下列變化過程中,只破壞共價(jià)鍵的是A.I2升華 B.NaCl顆粒被粉碎C.HCl溶于水得鹽酸 D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味17、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO418、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為()A.34He B.23He C.24He D.33He19、在C(s)+CO2(g)?2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容充入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④20、下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.HBr、CO2、NH3 B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O D.NaOH、CaCl2、CaO21、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示(含有2種官能團(tuán))。該拒食素與下列足量某試劑充分反應(yīng)后,官能團(tuán)種類數(shù)發(fā)生變化的是A.H2B.HBrC.Br2的CC14溶液D.Ag(NH3)2OH溶液22、在一定條件下,RO3n-與R-可發(fā)生反應(yīng):RO3n-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列有關(guān)的敘述中,分析不正確的是()A.上述RO3n-中n=1B.R元素原子最外層電子數(shù)是7C.元素R位于周期表中第ⅤA族D.元素R的氫化物的水溶液顯酸性二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。(1)Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是______,存在的化學(xué)鍵的類型為_______。(2)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。24、(12分)X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族?;卮鹣铝袉栴}:(1)Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。(2)Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。(3)由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________(各舉一例)。(4)寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成,甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.取甲的水溶液少許,加入過量的濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體;白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。b.另取甲的水溶液少許,加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再加鹽酸,白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。25、(12分)為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成,選用如圖所示裝置(內(nèi)含物質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)按氣流由左向右的流向,連接如圖所示裝置的正確順序是______(填字母,下同)接______,______接______,______接______。(2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有生成,則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為:裝置乙中______,裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。26、(10分)如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。27、(12分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________。(3)裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性;裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)F裝置的作用是____________,漏斗的作用是____________。(5)E中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)成分為____________(填編號(hào),下同),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4(6)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營(yíng)養(yǎng)化工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,常通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定,其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。28、(14分)Ⅰ.在10L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答:(1)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________________。(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。A一定溫度下容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)=v逆(H2O)Dc(CO2)=c(CO)(4)某溫度下,將CO2和H2各0.10mol充入該容器中,反應(yīng)進(jìn)行2min達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.0080mol/L,則CO2的轉(zhuǎn)化率為___________用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為___________℃。Ⅱ.一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器里加入1molA、2molB,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____(填字母)A向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C不移動(dòng)(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)_____________________;t8時(shí)_____________________;②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).29、(10分)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):①35Cl和37Cl;②石墨與C60;③CH4和CH3CH2CH3;④和;⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2;⑥(CH3)2CHCH3和;⑦和。(1)互為同位素的是___________________(填序號(hào),下同)。(2)互為同分異構(gòu)體的是__________________。(3)互為同系物的是_______________________。(4)互為同素異形體的是_________________________。(5)屬于同一種物質(zhì)的是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】試題分析:有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機(jī)物,則有機(jī)物甲為酯,由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,說明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同,因此酸比醇少一個(gè)碳原子,說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)碳原子,而得到的醇有5個(gè)碳原子。有4個(gè)碳原子的羧酸有2中同分異構(gòu)體,CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5個(gè)碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu),所以總共有16種。考點(diǎn):有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象2、A【解析】分析:可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物,說明混合物中二者互不相溶,據(jù)此解答。詳解:A.苯不溶于水,可以用分液法分離,A正確;B.碘單質(zhì)易溶在酒精中,酒精和碘水需要蒸餾分離,B錯(cuò)誤;C.乙酸和乙醇互溶,需要蒸餾分離,C錯(cuò)誤;D.乙酸和水互溶,需要蒸餾分離,D錯(cuò)誤;答案選A.3、C【解析】

A.將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效,故A錯(cuò)誤;B.銨態(tài)氮肥中,氮元素化合價(jià)在銨根離子中是3價(jià),如果含有硝酸根離子是+5價(jià),如硝酸銨,故B錯(cuò)誤;C.碳酸氫銨受熱容易分解,易溶于水,使用碳銨應(yīng)深施蓋土,避免肥效損失,故C正確;D.尿素屬于有機(jī)氮肥,不屬于銨態(tài)氮肥,故D錯(cuò)誤。故選:C。4、B【解析】

①只能說明氨水顯堿性,不能說明氨水為弱電解質(zhì),①錯(cuò)誤;②pH約為5說明氯化銨溶液顯酸性,氯化銨可由鹽酸和氨水反應(yīng)生成,鹽酸是強(qiáng)酸,說明氨水為弱堿,故可以證明一水合氨是弱電解質(zhì),②正確;③溶液的pH值為11.2,即。則可知,說明此時(shí)氨水不是完全電離,由此證明一水合氨是弱電解質(zhì),③正確;④銨鹽受熱易分解,說明銨鹽的熱穩(wěn)定性差,不能證明一水合氨是弱電解質(zhì),④錯(cuò)誤;答案選B。5、C【解析】

A、甲是原電池,正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑,銅片上有氣體產(chǎn)生,乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,銅片上無(wú)氣體產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;B、甲裝置是原電池,銅片做正極,乙不是原電池,故B錯(cuò)誤;C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng),濃度減少,溶液pH增大,故C正確;D、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率,故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為C?!军c(diǎn)睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池,鋅做負(fù)極,銅做正極,氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池,乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng),銅不與稀硫酸反應(yīng),氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比,相同點(diǎn):發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同,都消耗H+,反應(yīng)后溶液pH都增大;不同點(diǎn):一、氣體產(chǎn)生的位置不同,二、反應(yīng)速率不同,三、能量轉(zhuǎn)化不同。6、D【解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),大多數(shù)的化合反應(yīng)/所有的燃燒、金屬鈉與水反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O屬于吸熱反應(yīng),故選項(xiàng)D正確。7、C【解析】

反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol,則Y消耗的物質(zhì)的量為:3mol?2.4mol=0.6mol,根據(jù)反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知,10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ,A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為:0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為:v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1,該速率為平均速率,無(wú)法計(jì)算及時(shí)速率,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析可知,10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZ,故C正確;D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol,放出的熱量小于akJ,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】計(jì)算出10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率,然后根據(jù)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比得出X的反應(yīng)速率;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物,所以10min內(nèi)X和Y反應(yīng)放出的熱量小于a

kJ,據(jù)此進(jìn)行解答。8、B【解析】A項(xiàng),硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,A不符合題意;B項(xiàng),鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B符合題意;C項(xiàng),燃?xì)庠钊紵龑⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C不符合題意;D項(xiàng),電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能,D不符合題意。9、C【解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)燃燒時(shí)能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物,故A正確;B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),而HCl不能,淀粉遇碘變藍(lán),則用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,故B正確;C.向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液,生成HClO,但HClO不是最高價(jià)含氧酸,不能比較非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁,氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則鋁箔熔化但不滴落,證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于Al,故D正確。故選C。10、D【解析】

其他條件相同時(shí),溫度越高反應(yīng)速率越快;其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑,故反應(yīng)速率最快;答案選D。11、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)有的快,有的慢,則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故A正確;B.反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故B正確;C.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零,故C錯(cuò)誤;D.增大反應(yīng)物濃度,活化分子數(shù)目增多,反應(yīng)速率加快,提高反應(yīng)物溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率越快,故D正確。故選C。12、B【解析】

根據(jù)電解原理,陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Na+向陰極區(qū)移動(dòng),ab交換膜允許Na+通過,生成NaOH,陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng),生成H2SO4,據(jù)此分析;【詳解】A、陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng),生成H2SO4,陽(yáng)極區(qū)溶液的pH減小,故A錯(cuò)誤;B、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Na+向陰極區(qū)移動(dòng),ab交換膜允許Na+通過,生成NaOH,陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng),生成H2SO4,可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品,故B正確;C、根據(jù)選項(xiàng)B分析,陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰極區(qū)溶液的pH增大,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)B選項(xiàng)分析,電路中通過1mol電子時(shí),會(huì)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L,故D答案選B。13、C【解析】

A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、蔗糖都能水解,淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖,油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和丙三醇,蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖,故A正確;B.淀粉是多糖,水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,故B正確;C.糖類物質(zhì)中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.苯與液溴生成溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、油脂水解成高級(jí)脂肪酸和丙三醇為取代反應(yīng),故D正確;答案選C。14、A【解析】

因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng),可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則Z的濃度應(yīng)在0mol·L-1<c(Z)<0.4mol·L-1,Y2的濃度應(yīng)在0.2mol·L-1<c(Y2)<0.4mol·L-1,X2的濃度在0mol·L-1<c(X2)<0.2mol·L-1,因此選項(xiàng)A正確;答案選A。15、D【解析】

在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷,結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。【詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷,由于Cl2被消耗,氣體的顏色逐漸變淺;氯化氫極易溶于水,所以液面會(huì)上升;但氯代甲烷是不溶于水的無(wú)色氣體或油狀液體,所以最終水不會(huì)充滿試管,答案選D?!军c(diǎn)睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵,本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn),難度不大,體現(xiàn)了依據(jù)大綱,回歸教材,考查學(xué)科必備知識(shí),體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。16、C【解析】

A項(xiàng),I2升華破壞的是分子間作用力,共價(jià)鍵沒有破壞,不符合題意;B項(xiàng),NaCl顆粒被粉碎破壞的是離子鍵,不符合題意;C項(xiàng),HCl是共價(jià)化合物,溶于水在水分子的作用下電離成H+和Cl-,破壞的是共價(jià)鍵,符合題意;D項(xiàng),刺激性氣味是NH4HCO3分解產(chǎn)生的氨氣氣味,NH4HCO3分解過程中既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵,不符合題意;答案選C。17、B【解析】

非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵,離子化合物中一定含有離子鍵。【詳解】A項(xiàng)、CH3CH3為共價(jià)化合物,分子中只有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、KOH是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,故B正確;C項(xiàng)、CO2為共價(jià)化合物,分子中只有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、H2SO4為共價(jià)化合物,分子中只有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。18、B【解析】由氦的質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為3,故該種同位素應(yīng)寫為23He,則B正確,故選B。19、C【解析】

①該反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,故正確;②C為固體,增加炭的量,C的物質(zhì)的濃度不變,不影響化學(xué)反應(yīng)速率,故錯(cuò)誤;③恒容通入CO2,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,故正確;④恒容下充入N2,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;⑤恒壓下充入N2,容器的體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,故錯(cuò)誤;能夠使反應(yīng)速率增大的有①③,故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②④⑤,要注意反應(yīng)物或生成物濃度的變化,固體的濃度可以認(rèn)為始終不變。20、A【解析】

A、都屬于共價(jià)化合物,化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵或極性共價(jià)鍵,故A正確;B、Na2O和Na2S只含離子鍵,Na2O2除含有離子鍵外,還含有非極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C、NaCl屬于離子化合物,含有離子鍵,HCl和H2O屬于共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D、NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵,CaCl2和CaO只含有離子鍵,故D錯(cuò)誤。21、A【解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),官能團(tuán)數(shù)目減少1個(gè),選項(xiàng)A選;B、碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng),引入1個(gè)溴原子,官能團(tuán)數(shù)目不變,選項(xiàng)B不選;C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),引入2個(gè)溴原子,因此官能團(tuán)數(shù)目不變,選項(xiàng)C不選;D、分子中含有醛基,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),醛基變?yōu)轸然?,但官能團(tuán)數(shù)目不變,選項(xiàng)D不選;答案選A。22、C【解析】

A.根據(jù)電荷守恒,可知n=1,故A正確;B.R元素的最低負(fù)價(jià)是-1價(jià),說明得到一個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以最外層電子數(shù)是7,故B正確;C.元素R最外層有7個(gè)電子,位于周期表中第七主族,故C錯(cuò)誤;D.元素R的氫化物是HR,水溶液顯酸性,故D正確;故選:C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期VIA族離子鍵、共價(jià)鍵Na>S>ONH3+H+=NH4+【解析】

由Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知,Y是O元素、W是S元素;由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知,X的最外層電子數(shù)為5,又X的原子序數(shù)小于Y,則X為N元素;由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知,Z為Na元素?!驹斀狻浚?)O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族;Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉,氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式為,故答案為第二周期VIA族;;離子鍵、共價(jià)鍵;(2)同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O;N元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣,S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸,氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+,故答案為Na>S>O;NH3+H+=NH4+?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L(或1/22.4mol/L)HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y為C或S,結(jié)合原子序數(shù)可知,Y不可能為S元素,故Y為C元素;Z、M左右相鄰,M、W位于同主族,令Z的原子序數(shù)為a,可知M原子序數(shù)為a+1,W原子序數(shù)為a+9,X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+a+a+1+a+9=32,解得a=7,故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素,在周期表中位于第二周期IVA族,W為S元素,W的陰離子符號(hào)是S2-,故答案為第二周期IVA族;S2-;(2)Z為N元素,單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N;標(biāo)況下,Z的氫化物為氨氣,氨氣極易溶于水,試管中收集滿氨氣,倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散),一段時(shí)間后,氨氣體積等于溶液的體積,令體積為1L,則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L,故答案為N≡N;0.045mol/L;(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2),故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2);(4)加熱時(shí),碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體,過一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子,另取甲的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解,則說明甲中有硫酸根離子,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水,即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水,甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol,則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+,20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-,恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定;易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算,要知道氨氣極易溶于水,氨氣體積等于溶液的體積。25、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收(濃)【解析】

木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)是二者均為酸性氧化物,都能與Ca(OH)2反應(yīng),使澄清石灰水變渾濁,這會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是SO2有漂白性和還原性,而CO2沒有。所以在檢驗(yàn)CO2時(shí),首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去,再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被完全除去,最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?!驹斀狻?1)甲為濃硫酸與木炭生反應(yīng)的裝置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn),所以裝置連接順序?yàn)椋篈→F→E→C→D→B;(2)SO2具有漂白性,SO2能使品紅褪色,丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色,證明SO2已經(jīng)除盡,最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色,則乙中的澄清的石灰水變渾濁,無(wú)法證明甲中反應(yīng)生成了CO2;(3)若證明有CO2,需要先除去干擾氣體SO2,用高錳酸鉀可以吸收SO2;(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水,方程式:(濃)。26、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O無(wú)水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水;檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅,檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水,為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾,要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫;(2)依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量,再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?!驹斀狻浚?)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液,會(huì)帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn),則應(yīng)先檢驗(yàn)水,則B中試劑為無(wú)水硫酸銅,B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外,還可起到防倒吸的作用;檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水,二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾,則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫,并除去二氧化硫后,再檢驗(yàn)二氧化碳,則C中試劑為品紅溶液,檢驗(yàn)二氧化硫,D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液,吸收除去二氧化硫,E中試劑為品紅溶液,檢驗(yàn)SO2是否已被除盡,F(xiàn)中試劑為澄清石灰水,檢驗(yàn)二氧化碳,故答案為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;無(wú)水CuSO4;品紅溶液;足量的酸性KMnO4溶液;品紅溶液;澄清石灰水;檢驗(yàn)SO2是否已被除盡;防倒吸;(2)F中得到的10.0g固體為碳酸鈣,10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol,由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知,0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個(gè),故答案為:2.408×1023。【點(diǎn)睛】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾,要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。27、分液漏斗通SO2品紅變成無(wú)色,關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2,加熱品紅溶液,溶液恢復(fù)至原來的顏色還原(性)氧化(性)2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì),首先通過A裝置制備SO2,產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液,品紅褪色證明SO2具有漂白性,且為化合漂白不穩(wěn)定,關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體,加熱盛放褪色的品紅試管,品紅恢復(fù)原來的顏色,證明該漂白是化合漂白,不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀,紫色褪色,發(fā)生如下反應(yīng):5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,證明SO2具有還原性。通入H2S溶液,出現(xiàn)淡黃色渾濁,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液,二氧化硫的水溶液顯酸性,NO3-(H+)具有強(qiáng)氧化性,可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸,用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收?!驹斀狻浚?)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗;(2)產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液,品紅褪色證明SO2具有漂白性,關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體,加熱盛放褪色的品紅試管,品紅恢復(fù)原來的顏色,證明該漂白是化合漂白,不穩(wěn)定。(3)根據(jù)分析,裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性;裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性,裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(4)根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2,漏斗的作用是防倒吸;(5)根據(jù)分析,E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):將該白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀不溶解,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明只含BaSO4不含BaSO3;(6)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳,二氧化硫和粉塵,引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應(yīng)、酸雨、粉塵污染,水體富營(yíng)養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導(dǎo)致氮磷元素超標(biāo),答案選ABC;本題使用典型的干法煙氣脫硫化學(xué)反應(yīng)原理為:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?!军c(diǎn)睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色,體現(xiàn)的是還原性,區(qū)別于漂白性,二氧化硫可使品紅褪色,加熱品紅溶液恢復(fù)至原來的顏色,屬于化合漂白,不穩(wěn)定。28、吸熱K=c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]BC80%0.0040mol/(L.min)830℃C溫度升高或增大C的濃度催化劑逆反應(yīng)【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷;

(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫表達(dá)式;(3)化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各物質(zhì)濃度保持不變;(4)根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%來計(jì)算;(5)當(dāng)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時(shí),平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)=1,此時(shí)的溫度為830℃;Ⅱ.(1)保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,BC濃度減小比例相同此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)相同,平衡不動(dòng);(2)①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng),t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),t8時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且平衡不移動(dòng);

②t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻竣?(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越大,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為吸熱;(2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

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