安徽省合肥市七中、合肥十中2025屆高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題含解析

安徽省合肥市七中、合肥十中2025屆高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢C．醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去2、既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過(guò)量H2混合C．混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液3、一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且等于零B．平衡時(shí)，c(H2)=c(I2)=c(HI)C．平衡時(shí)只有H2和I2反應(yīng)生成HID．平衡時(shí)，混合氣體的所有成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變4、如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞05、氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－16、下列元素不屬于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．鈉7、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)8、實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過(guò)量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)9、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D除去乙酸乙酯中的乙酸用過(guò)量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液A．A B．B C．C D．D10、近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺11、下列各組變化類型相同的是A．干餾和分餾B．裂化和裂解C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質(zhì)的變性和鹽析12、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．HF的電子式：H＋[]－ B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．中子數(shù)為146的U原子：U D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：13、下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N214、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說(shuō)法不正確的是（）A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳B．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾C．加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2OD．通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子15、下列化學(xué)名詞書(shū)寫(xiě)正確的是A．油脂 B．苯 C．銨基酸 D．脂化反應(yīng)16、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是（）A．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化B．只通過(guò)物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等17、下列電池中不屬于充電電池的是（）A．A B．B C．C D．D18、對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2⑤反應(yīng)容器中溫度不變⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．①②⑥19、下列從實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過(guò)灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見(jiàn)磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂B．碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的碘C．二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可用于H2O2分解的氧化劑D．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜21、能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是A．淀粉－碘化鉀試紙 B．銀氨溶液C．碘水 D．碘化鉀22、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．水 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱___________；D中含官能團(tuán)名稱___________；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：__________________________________________反應(yīng)類型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類型：________25、（12分）無(wú)水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過(guò)下圖所示裝置，制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。據(jù)此回答下列問(wèn)題：查閱資料：常溫下，無(wú)水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫(xiě)出A裝置中，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫(xiě)名稱)；儀器乙________(寫(xiě)名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。26、（10分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_(kāi)_____________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。27、（12分）乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無(wú)氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過(guò)量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。28、（14分）高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià))，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))。a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．75%酒精d．肥皂水（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。29、（10分）Ⅰ、已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說(shuō)法正確的是__________。A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2SeB．還原性：H2Se>HBr>HClC．離子半徑：Se2->Cl->K+D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ、已知：X表示鹵族元素（1）HClO的電子式是__________。（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（3）共價(jià)鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A．乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品，酒精調(diào)制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B．羧酸中的羥基氫活潑性強(qiáng)于醇中的羥基氫，相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢，故B正確；C．醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分電離，是弱電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇與水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D錯(cuò)誤；故選D。2、C【解析】

A.二者與水都不能反應(yīng)且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.又引入了新的雜質(zhì)氫氣，B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應(yīng)，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、D【解析】

A．平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的濃度不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)發(fā)生H2和I2反應(yīng)生成HI，也存在HI分解生成H2和I2的反應(yīng)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【解析】

由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增加，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，則若Z為氣態(tài)，X、Y中只有一個(gè)氣態(tài)物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】A．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移，則若Z為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì)，故選C選項(xiàng)正確；D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的ΔH小于0，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】此類題型中一定要有“只變一個(gè)量”的思維，在解題過(guò)程中，每次只考慮一個(gè)變量對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響，這樣才能做到準(zhǔn)確分析。5、C【解析】分析：根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行判斷。已知25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，所以1molH2完全燃燒放出熱量為285.8kJ，,據(jù)此解答本題。詳解：A.2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1，各物質(zhì)沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.ΔH與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)成正比，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1符合題意，故C正確；D.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0,故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1是錯(cuò)的；答案：選C。6、A【解析】

第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。7、D【解析】

由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項(xiàng)、正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項(xiàng)、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，以及平衡移動(dòng)與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時(shí)，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會(huì)改變。8、B【解析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯(cuò)誤；B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過(guò)量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過(guò)分液分離出來(lái)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、B【解析】A．乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，而甲烷不反應(yīng)，能夠褪色的是乙烯，可鑒別，A正確；B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子，從而造成干擾，向溶液中滴加KSCN溶液觀察是否變紅色即可判斷，B錯(cuò)誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深，說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及常見(jiàn)有機(jī)物的鑒別，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。10、C【解析】試題分析：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是-種慢性中毒的元素，因?yàn)樗苤脫Q骨中的鈣，儲(chǔ)存在骨中而不顯任何壞影響，人不會(huì)注意到它，一旦它開(kāi)始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了。鉛中毒會(huì)導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒．現(xiàn)在的食品和日常生活用品對(duì)含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對(duì)不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無(wú)鉛油漆．人們?cè)谏钪斜M量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來(lái)自于汽油添加劑--四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號(hào)，但也污染了環(huán)境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油。考點(diǎn)：防治大氣污染，治理空氣質(zhì)量。11、B【解析】分析：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，結(jié)合選項(xiàng)分析。詳解：A．干餾是煤在高溫下發(fā)生的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，分餾是利用沸點(diǎn)不同分離液態(tài)物質(zhì)，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C．煤的氣化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，海水的蒸餾沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，C錯(cuò)誤：D．蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化，鹽析屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)變化和物理變化，題目難度不大，明確化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解、應(yīng)用能力。12、D【解析】

A.HF是共價(jià)化合物，電子式為H，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為146的U原子表示為U，故C錯(cuò)誤；D.Cl－核外有18個(gè)電子，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；選D。13、A【解析】分析:一般來(lái)說(shuō),活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。詳解:A.NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,故A選；B.Na2S中只含離子鍵，故B不選；

C.MgCl2中只含離子鍵,故C不選；

D.N2中只含共價(jià)鍵,故D不選；

所以A選項(xiàng)是正確的。14、C【解析】A、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過(guò)濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時(shí)，生成48g鎂，即為2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選C。15、A【解析】分析：有機(jī)物的命名中注意專有名稱漢字的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)是否出現(xiàn)錯(cuò)別字來(lái)解答，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等。詳解：A、油脂屬于酯類，是高級(jí)脂肪酸甘油酯，A正確；B、“笨”應(yīng)該是苯，B錯(cuò)誤；C、“銨”錯(cuò)誤，正確應(yīng)為氨基酸，C錯(cuò)誤；D、酯化反應(yīng)屬于醇類與羧酸的反應(yīng)，屬于有機(jī)反應(yīng)，故“脂”字錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)名稱，題目難度不大，注意漢字的書(shū)寫(xiě)，不要混寫(xiě)、錯(cuò)寫(xiě)。16、D【解析】A．海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體分析，過(guò)程中是物理變化，故A錯(cuò)誤；B．海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到，故C錯(cuò)誤；D．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過(guò)程，淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，故D正確；故選D。17、A【解析】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池?！驹斀狻砍潆婋姵刂阅軌虺潆姡蚴请姵刂械幕瘜W(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，能夠通過(guò)外加電源，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使放過(guò)電的電池恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)。如果其中的化學(xué)反應(yīng)不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。18、C【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，錯(cuò)誤；②兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，但反應(yīng)絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；④A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)絕熱，溫度變化，反應(yīng)容器中溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。答案選C。19、D【解析】

A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多，說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無(wú)法與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，將石蠟油蒸氣通過(guò)灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.該實(shí)驗(yàn)操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無(wú)法得到磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選D。20、A【解析】A.油脂在堿性條件下的水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽為肥皂主要成分，該反應(yīng)為皂化反應(yīng)，可以用來(lái)制取肥皂，故A正確；B.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；C.在雙氧水的分解過(guò)程中，二氧化錳是催化劑，故C錯(cuò)誤；D.聚氯乙烯在使用過(guò)程中會(huì)緩慢釋放出有害物質(zhì)——氯化氫等，不能用作食品保鮮膜，故D錯(cuò)誤；故選A。21、C【解析】

A、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，淀粉－碘化鉀試紙中無(wú)碘單質(zhì)，不能證明淀粉完全水解，A錯(cuò)誤；B、加入銀氨溶液，水浴加熱若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明淀粉已水解，但不能證明淀粉已完全水解，B錯(cuò)誤；C、淀粉遇碘變藍(lán)色，在溶液中滴加碘液，溶液顯藍(lán)色，證明淀粉沒(méi)有完全水解；溶液不顯色，證明淀粉完全水解，C正確；D、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，與碘化鉀無(wú)變化，不能證明淀粉是否已完全水解，D錯(cuò)誤。答案選C。22、B【解析】A．二氧化碳只存在分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水只有部分電離，H2OH++OH-，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】

有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。24、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解析】

（1）乙烯分子中兩個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團(tuán)名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是-COOH，其中含官能團(tuán)名稱是羧基。（3）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。25、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進(jìn)入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進(jìn)入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣，會(huì)引起爆炸，故答案為引起爆炸。26、CBEF溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯(cuò)誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯(cuò)誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法理解檢驗(yàn)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。27、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來(lái)，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【解析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過(guò)量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái)，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的