柳州市柳江中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末預(yù)測試題含解析

柳州市柳江中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末預(yù)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故。當(dāng)?shù)丨h(huán)保部門在現(xiàn)場檢測到爆炸產(chǎn)生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機物等。下列說法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質(zhì)量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO22、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl3、下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小C．向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大D．40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大5、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯6、中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是A．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱?H和原來相同7、下列物質(zhì)中不含硅元素的是A．水泥 B．漂白粉 C．光導(dǎo)纖維 D．玻璃8、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低9、下列物質(zhì)按只含共價鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．過氧化氫氯化鈉氯化銨B．氯化鈉過氧化鈉氯化銨C．氯氣氫氧化鈉二氧化碳D．氦氣氯化鈉氫氧化鈉10、下列敘述或操作正確的是（）A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性。B．稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性。11、下列說法不正確的是（

）A．13C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子的一種核素B．氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體C．CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中，這種材料具有膠體的性質(zhì)。12、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體13、下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．H2O和D2O B．O2和O3C．乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3 D．和14、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．氧化銅和硝酸反應(yīng)C．銅和稀硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)15、下列實驗方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加熱B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中16、下列電池中不屬于充電電池的是（）A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。18、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②：______________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③：______________________，反應(yīng)類型_________。19、某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線20、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實驗2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。21、I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）（1）與A互為同系物的是___________（填序號）。（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________（填序號）。（3）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。Ⅱ.某些有機物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。請回答下列問題：（4）A中官能團的名稱是______________。（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A項、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項、光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故B正確；C項、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項、空氣質(zhì)量報告主要報告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質(zhì)量報告，故D錯誤。故選D。2、C【解析】

綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，故B不符合題意；C.反應(yīng)+Br2+HBr為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，故D不符合題意；故選C。3、D【解析】

A項，形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，同樣也存在著電子之間的相互排斥和原子核之間的相互排斥，故A項錯誤；B項，同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，故B項錯誤；C項，第三周期，自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，但非最高價含氧酸不符合這一規(guī)律，故C項錯誤；D項，原子核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素性質(zhì)成周期性變化，這一變化稱為元素周期律，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。4、B【解析】

A.加水稀釋促進CH3COOH的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中增大，故A錯誤；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3?H2O的電離，c(OH-)減小,c(NH3?H2O)增大，故減小，故B正確；C.已知Ka=(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)，溫度不變，Ka不變，又知=1/Ka，故不變，故C錯誤；D.已知Kb=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3?H2O)，溫度一定時，Kb為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO2的通入，c（NH4+）逐漸增大，則不斷減小，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故A錯誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故B錯誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運，故C錯誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運液氯，故D正確。故選D?！军c睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。6、A【解析】分析：A．酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，氫氧化鈉體積偏?。籇．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。詳解：在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，A選項錯誤；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項說法正確；用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計算生成的水的物質(zhì)的量偏小，測得的中和熱?H偏大，C選項說法正確；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，D選項發(fā)生正確；正確選項A。7、B【解析】

A.水泥的主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，是硅酸鹽材料，含有硅元素，故A不符合題意；B.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，不含硅元素，故B符合題意；C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，含有硅元素，故C不符合題意；D.玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸鹽材料，故D不符合題意；故選B。8、D【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個電子，則x=2，A錯誤；B.最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較高，D錯誤。答案選D。9、A【解析】A．NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．NaCl中只含離子鍵，過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．氯氣和二氧化碳分子中都只含共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵，He中不含化學(xué)鍵，故D錯誤；故選A。點睛：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數(shù)鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，為易錯點。10、C【解析】A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸中氫元素能得到電子，也具有氧化性，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，B錯誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，C正確；D.濃硫酸與銅的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，D錯誤，答案選C。點睛：注意酸的氧化性與氧化性酸的區(qū)別，任何酸都具有氧化性，因為酸能電離出氫離子，氫離子可以得到電子，而氧化性酸是指酸中的酸根離子得到電子，常見的氧化性酸是濃硫酸和硝酸。11、A【解析】A．13C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有6個電子的一種核素，中子數(shù)為7，故A錯誤；B．氧氣O2和臭氧O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同結(jié)構(gòu)不同是互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中，形成的分散系為膠體，故D正確；故選A。12、A【解析】

A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種，A正確；B．1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯誤；C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，C錯誤；D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH與蘋果酸是同一種物質(zhì)，D錯誤。答案選A。13、C【解析】試題分析：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，A．H2O和D2O均表示水分子，不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；C．CH3CH2OH和CH3－O－CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．和是同一種有機物，D錯誤，答案選C?？键c：考查同分異構(gòu)體判斷14、B【解析】

A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項A錯誤；B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項B錯誤；C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，選項C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過程中應(yīng)注意環(huán)境問題。15、A【解析】

A項、新制Cu(OH)

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懸濁液與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀，此反應(yīng)必須在堿性條件下發(fā)生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化劑，沒有加堿至堿性，故A錯誤；B項、真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C項、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明分子中不含碳碳雙鍵，故C正確；D項、己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可鑒別己烯和苯，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重有機物性質(zhì)的考查，注意有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。16、A【解析】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池?！驹斀狻砍潆婋姵刂阅軌虺潆?，原因是電池中的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，能夠通過外加電源，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使放過電的電池恢復(fù)到原來的狀態(tài)。如果其中的化學(xué)反應(yīng)不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑【解析】分析：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸）的酸性強說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強，根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負極，Al為正極，負極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑