2021-2022學(xué)年山東省淄博市周村區(qū)九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷(五四學(xué)制)(附答案詳解)

2021-2022學(xué)年山東省淄博市周村區(qū)九年級(jí)（上）期末化

學(xué)試卷（五四學(xué)制）

1.下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）

A.生理鹽水B.液氧C.消毒酒精D.鹽酸

2,下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液具有均一、穩(wěn)定性

B.固體物質(zhì)溶于水時(shí)，一般擴(kuò)散的過(guò)程吸熱，水合的過(guò)程放熱

C.用膽磯、生石灰和水混制的波爾多液屬于溶液

D.一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變

3,掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，為人類(lèi)美好生活開(kāi)啟智慧之旅，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.硒元素有“智力之花”美稱

C.研制綠色環(huán)保電池利于減少電池造成的污染

D.煤、石油、天然氣是不可再生的化石燃料

4.兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，

向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是

A.Y的溶解度曲線為b曲線

B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C.X的飽和溶液從t2°C降溫到tJC,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.13久時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y

5.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.食物中的纖維素對(duì)人體毫無(wú)意義

B.微量元素在人體內(nèi)的需求量很少，不需要從外界攝取

C.霉變食品經(jīng)高溫蒸煮后可以食用

D.青少年只要做到均衡膳食，一般不需要額外補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.尿素C0（NH2）2能使作物枝葉繁茂，還能提高產(chǎn)量，屬于復(fù)合化肥

B.研制、生產(chǎn)可降解塑料能有效解決“白色污染”問(wèn)題

C.合金的性能與各成分金屬的性能相同

D.蔗糖屬于高分子化合物

7.下列能使無(wú)色酚酷試液變紅的是（）

A.生石灰B.氫氧化銅C.氯化鈉D.石灰石

8.已知金屬鉆（Co）的活動(dòng)性與鐵相似，下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.鉆與稀鹽酸B.鉆與氯化銅溶液

C.鉆與氫氧化鈉溶液D.氯化鉆溶液與硝酸銀溶液

9.某?；瘜W(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感

器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖1所示，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖

2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

B.圖1中a點(diǎn)所示溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和HC1

C.圖1中由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和0H-結(jié)合生成出0

10.人體胃液的pH=2左右，而小腸內(nèi)溶液的pH=8左右，消化液中的哪種粒子能使

胃內(nèi)容物到了小腸后pH發(fā)生了這么大的變化（）

A.Na+B.CrC.HCO3D.H20

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11.為了探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組完成了如下實(shí)驗(yàn)：把丫投入X

的硝酸鹽溶液中，丫表面有X析出，溶液質(zhì)量增大；把X投入Z的硝酸鹽溶液中，得

至IJX的硝酸鹽，溶液質(zhì)量減小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱與其原子失去電子的能力有關(guān)

B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Z>Y>X

C.金屬活動(dòng)性順序是：Y>X>Z

D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag

12.某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防

止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入

少量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.濾出的固體中可能含有銅和銀

B.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵

C.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀

D.濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅

13.向AgNC>3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色的

濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列分析，其中正確的是（）

A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生

B.濾液中一定有CU（NO3）2、一定不含AgNC）3、可能有Mg（NC）3）2

C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加

D.該過(guò)程至少發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)

14.N95口罩對(duì)防止新冠病毒在人與人之間傳播起到了很好作用，制造N95口罩的原材

料是聚丙烯纖維，聚丙烯纖維屬于（）

A.無(wú)機(jī)非金屬材料B.有機(jī)高分子材料

C.復(fù)合材料D.金屬材料

15.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列推理中正確的是（）

A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋁制品比鐵制品更容易銹蝕

B.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽

C.復(fù)分解反應(yīng)生成兩種化合物，但生成兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)

D.有一些金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，所以與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是

金屬

16.M是一種金屬元素，M2+與其它幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見(jiàn)表，根據(jù)以上信

息，判斷下列反應(yīng)肯定不能發(fā)生的是（）

02-0H-cof-crso歹NO]

M2+難溶難溶難溶易溶易溶易溶

A.MC12+NaOHB.MS04+Ba(NO3)2

C.M(NO3)2+NaClD.MO+H2SO4

17.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）

A.目前世界上年產(chǎn)量最多的金屬是鋁

B.金剛石和不銹鋼都是金屬材料

C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來(lái)制造人造骨

D.武德合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險(xiǎn)絲

18.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中關(guān)注“氣泡”情況很重要，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.除去氯化鈉中少量碳酸鈉：滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡即可

B.金屬和酸反應(yīng)：當(dāng)其它條件都相同時(shí)，產(chǎn)生氣泡速度越快，則金屬越活潑

C.復(fù)分解反應(yīng)條件之一：生成物中有氣體（氣泡）產(chǎn)生

D.檢查裝置氣密性：導(dǎo)氣管伸入水中，手握容器外壁，有氣泡冒出，則氣密性好

19.下列離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無(wú)色溶液的是（）

A.NH太Cl-K+NO3

B.COgNa+Cl-K+

C.Fe3+Mg?+NO]Cr

D.Na+Ag+NO3Cr

20.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中正確的是（）

A.CaCk溶液（鹽酸）-加入過(guò)量氧化鈣固體，過(guò)濾

B.CaO固體（CaC（）3）-將固體高溫煨燒

C.Na2cO3溶液（Na2soJ-加適量的硝酸鋼溶液過(guò)濾

D.H2（HC1）混合氣體-通過(guò)飽和NaHCC）3溶液

21.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：溶

（l）t/C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順解

度

序是Og

（2）M點(diǎn)表示的意義是o

（3）tJC,將30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形

成溶液的質(zhì)量是______g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

溫度七

數(shù)為（結(jié)果精確至U0.1%）。

（4）將tJC時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到tzK時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

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分?jǐn)?shù)由大到小的順序是O

(5)如果A中含有少量的B,可采用方法提純A。

22.稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬鋁的氧化物(丫2。3)廣

泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富鈕稀土(含丫2。3

約70%,含F(xiàn)e2()3、CuO、SiC)2等約30%)生產(chǎn)大顆粒-氧化鉉的一種工藝如圖：

稀鹽酸有機(jī)溶劑

於港2

(1)操作I的名稱是。

(2)“酸溶”過(guò)程中，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的(填化學(xué)式)。

(4)“調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的pH(填“增大”或“減小”)。

(5)碳酸鈕灼燒分解的化學(xué)方程式是,此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的

反應(yīng)。

23.及時(shí)歸納是學(xué)好科學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的

科學(xué)性質(zhì)(圖中編號(hào)①-④)，請(qǐng)歸納有關(guān)知識(shí)。

(1)在歸納性質(zhì)②時(shí)，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)

時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象,化學(xué)方程式為。

(2)在性質(zhì)③中，X代表類(lèi)物質(zhì)。

(3)在歸納性質(zhì)④時(shí)，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫(xiě)出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的

化學(xué)方程式(寫(xiě)一個(gè))o

24.綜合利用海洋資源將是未來(lái)的發(fā)展趨勢(shì)，如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流

程圖。據(jù)圖回答問(wèn)題：

(1)步驟①是從海水中獲得淡水的過(guò)程，工業(yè)上常采用的方法是膜法或多級(jí)閃急蒸

儲(chǔ)法，分別是利用了混合體系中各物質(zhì)或不同進(jìn)行分離。

(2)過(guò)程②中“某種離子交換膜”可以使帶一個(gè)單位電荷的離子透過(guò)。從而除去濃

海水中的Mg2+、SOt、Ca2+,若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2+、SOn水2+,需要

的三種離子分別是(寫(xiě)離子符號(hào))。

(3)過(guò)程③是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)

是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)過(guò)程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉，而不采用冷卻熱飽和溶液的方法，是

因?yàn)镺

(5)如果要充分利用海邊的貝殼資源，過(guò)程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是

25.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要方式，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：

①②

--CO1—0I和COi

仁洸亮銅片

禹-煮沸過(guò)的色

3蒸福水'

圖三

(1)圖一是某同學(xué)將外形相完全相同的銅片和黃銅片相互刻劃，該實(shí)驗(yàn)的目的是為

了比較純銅和黃銅的大小，留下明顯劃痕的是o

(2)圖二是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)圖三所示裝置是探究銅生銹的部分實(shí)驗(yàn)。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，一段

時(shí)間后，試管①中銅片保持光亮，試管②中銅片出現(xiàn)綠色銹漬。對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得

出的結(jié)論是。

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(4)如圖四所示裝置是四種金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。

-鋅片

稀硫酸

運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法。在A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，需

要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度以外還需要

控制的條件是。寫(xiě)出試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。試管D中產(chǎn)生

的現(xiàn)象為o大家認(rèn)為從中選擇四個(gè)實(shí)驗(yàn)即可驗(yàn)證鋅、鐵、銅、銀的金屬活

動(dòng)性順序。這四個(gè)實(shí)驗(yàn)的兩種組合是、o

26.為研究酸堿鹽的性質(zhì)某同學(xué)做了如下幾組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④

HC1HC1Ca(0H)2CaCl2

實(shí)驗(yàn)藥品

NaOHNa2cO3Na2cO3Na2CO3

(1)無(wú)明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是。反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的兩組實(shí)驗(yàn)的序號(hào)是O

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的化學(xué)方程式______o

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有廢液倒入一個(gè)干凈的廢液缸中，得到白色沉淀和上層清液。

①上層清液中一定不含有的物質(zhì)是=

②取少量上層清液于試管中，加入少量的Na2c。3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。這說(shuō)明清液

中也不含有的離子是=

③取少量上層清液于另一個(gè)試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液靜置，有白色沉淀生

成，說(shuō)明原清液中一定含有的物質(zhì)是o再向此時(shí)試管中的溶液中滴加兒滴酚

酰試液，酚醐試液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中一定含有的物質(zhì)是。

除了用酚獻(xiàn)試液檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，還可以選擇下列物質(zhì)中的0(填字母序

號(hào))

A.鹽酸B,硫酸銅溶液C.氧化鐵D,氯化鎂溶液

27.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)盛有固體氫氧化鈉的試劑瓶破裂瓶蓋處有“白毛”狀物

質(zhì)(如圖)。

(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，他們推斷“白毛”狀固體物質(zhì)中含有碳酸鈉,依據(jù)是(用

化學(xué)方程式表示)。

(2)既能證明氫氧化鈉變質(zhì)，又能除去變質(zhì)氫氧化鈉中的雜質(zhì)，該試劑是(填

字母)。

A.稀鹽酸

B.Ca(0H)2溶液

C.CaCl2溶液

D.稀硫酸

(3)他們?nèi)?g白色固體，加水配成40g溶液倒入燒杯中，將100g氯化鋼溶液分成五

等份，分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后測(cè)得數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345

加入氯化鋼溶液的質(zhì)

2020202020

量/g

燒杯中所得溶液的質(zhì)

58.0376.0694.09114.09134.09

量/g

求4g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù))

28.黃銅(銅和鋅的合金)被廣泛用于生活和生產(chǎn)中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在59%-65%之間的

黃銅性能優(yōu)良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取多個(gè)黃銅

螺母粉碎后放入燒杯中，另取80克稀硫酸，分四次等質(zhì)量加入，每次均充分反應(yīng),

實(shí)驗(yàn)過(guò)程數(shù)據(jù)記錄如表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

稀硫酸的用量/克20202020

剩余固體的質(zhì)量/克17.414.812.212

分析上述數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的pH7(選填“>"、"=”或

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(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該黃銅螺母的材料性能是否優(yōu)良？

(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯(cuò)；

B、液氧是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液，故B正確；

C、消毒酒精是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯(cuò)；

D、鹽酸是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯(cuò)。

故選：Bo

本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一、穩(wěn)定的混合物。

應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生

變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。

2.【答案】C

【解析】解：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液具有均一、穩(wěn)定性，故選項(xiàng)說(shuō)法正

確。

B、固體物質(zhì)溶于水時(shí)，一般擴(kuò)散的過(guò)程吸熱，水合的過(guò)程放熱，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫

酸鈣，氫氧化銅難溶于水，用膽磯、生石灰和水混制的波爾多液不屬于溶液，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

D、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,

一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Co

A、根據(jù)溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)，一般擴(kuò)散的過(guò)程吸熱，水合的過(guò)程放熱，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀

和硫酸鈣，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的影響因素，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，了解固體物質(zhì)溶解度的影響因素、硝酸鏤固體溶于水時(shí)吸熱、溶液的特

征等是正確解答本題的關(guān)鍵。

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3.【答案】B

【解析】解：A、氫氧燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、硒有防癌、抗癌作用，鋅元素有“智力之花”美稱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、綠色環(huán)保電池，污染小或無(wú)污染，研制綠色環(huán)保電池利于減少電池造成的污染，故

選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、煤、石油、天然氣，屬于化石燃料，不能短時(shí)期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再

生能源，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)時(shí)的能量變化，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)硒的生理功能進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)綠色環(huán)保電池，污染小或無(wú)污染，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)三大化石燃料，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，了解化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)時(shí)的能量變化、三大化石燃

料等是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本題難度不是很大，主要考查了物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化以及固體的溶解度曲線所表示的

意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能

力。

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的

溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶

還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【解答】

A.硝酸鏤溶于水，溶液溫度降低，丫的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，所以丫的溶解度隨溫度的降低

而減小，貝UY的溶解度曲線為a曲線，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，X的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，所以X的溶解度隨溫度的升

高而減小，貝UX物質(zhì)的溶解度曲線是b,升溫可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯(cuò)誤；

C.X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以X的飽和溶液從12冤降溫到tjc,溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變，故c錯(cuò)誤；

D々OC時(shí)，丫物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的溶解度，所以X、丫的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑

質(zhì)量X>Y,故D正確。

故選D。

5.【答案】D

【解析】解：A、食物中的纖維素能促進(jìn)胃腸的蠕動(dòng)，幫助消化，故A錯(cuò)；

B、微量元素對(duì)人體作用很大，如果缺少容易得病，需要從外界攝取，故B錯(cuò)；

C、霉變食品中含有致癌物，經(jīng)高溫蒸煮后也不能食用，故C錯(cuò)；

D、青少年只要做到均衡膳食，一般不需要額外補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)，故D正確。

故選：Do

A、根據(jù)食物中的纖維素對(duì)人體的意義考慮；

B、根據(jù)微量元素對(duì)人體的作用考慮；

C、根據(jù)霉變食品中含有致癌物考慮；

D、根據(jù)青少年的營(yíng)養(yǎng)攝取考慮。

解答本題關(guān)鍵是熟悉元素對(duì)人體的作用。

6.【答案】B

【解析】解：A,尿素中含有氮元素，不含磷元素與鉀元素，所以尿素屬于氮肥，選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤；

B.研制、生產(chǎn)可降解塑料能有效解決“白色污染”問(wèn)題，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.合金與組成它的純金屬相比，組成發(fā)生了改變，因此性能也發(fā)生了改變，一般合金與

組成它的純金屬相比硬度增大，熔點(diǎn)較低，抗腐蝕性強(qiáng)增強(qiáng)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.蔗糖不屬于高分子化合物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，解題時(shí)根據(jù)化肥的分類(lèi)、防治白色污染的措施、合金的性質(zhì)以

及高分子化合物的概念來(lái)分析即可。

7.【答案】A

第12頁(yè)，共26頁(yè)

【解析】解：A、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣顯堿性，能使無(wú)色

酚醐試液變紅，故選項(xiàng)正確。

B、氫氧化銅難溶于水，不能使無(wú)色酚酬試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氯化鈉溶液顯中性，不能使無(wú)色酚酸試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，不能使無(wú)色酚酬試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

根據(jù)無(wú)色酚麟溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進(jìn)行分析

判斷。

本題難度不大，明確無(wú)色酚酗溶液遇堿性溶液變紅、常見(jiàn)溶液的酸堿性是正確解答本題

的關(guān)鍵。

8.【答案】C

【解析】解：A、金屬鉆(C。)的活動(dòng)性與鐵相似，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液

和銅，則鉆能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、金屬鉆(Co)的活動(dòng)性與鐵相似，鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，則

鉆能與氯化銅溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、金屬鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鉆不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

D、氯化鉆溶液與硝酸銀溶液交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鉆，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

根據(jù)題意，金屬鉆(Co)的活動(dòng)性與鐵相似，結(jié)合金屬和鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，掌握鹽和金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.【答案】B

【解析】解：A、過(guò)程中，pH由大于7逐漸減小，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐滴滴入到盛

有氫氧化鈉溶液的燒杯中，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、圖1中a點(diǎn)所示溶液中含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的氫氧化鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法

不正確；

C、b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，圖1中由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是溶液質(zhì)

量增大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和0H-結(jié)合生成也0,該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7,稀鹽酸顯酸性，pH小于7,氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)的，溶液顯中性，pH等于7.

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

10.【答案】C

【解析】解：胃液的pH=2,胃液顯酸性，其中含有氫離子。鈉離子、氯離子、水分子

均不與氫離子反應(yīng)，而碳酸氫根離子能與氫離子結(jié)合成二氧化碳和水，造成胃液中酸洗

減弱，pH增大。

故選：Co

當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，

呈堿性。結(jié)合離子間的反應(yīng)來(lái)分析。

本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、常見(jiàn)的酸堿指示劑的性

質(zhì)是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。

n.【答案】D

【解析】解：A、金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱與其原子失去電子的能力有關(guān)，越容易失去電子，

活動(dòng)性越強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、把丫投入X的硝酸鹽溶液中，丫表面有X析出，溶液質(zhì)量增大，由于Y、X的化合價(jià)不確

定，因?yàn)槿芤嘿|(zhì)量增大，所以丫的相對(duì)原子質(zhì)量可能大于X；把X投入Z的硝酸鹽溶液中，

得到X的硝酸鹽，溶液質(zhì)量減小，同理，可說(shuō)明X的相對(duì)原子質(zhì)量可能比Z??；則元素的

相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Z>Y>X,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、把丫投入X的硝酸鹽溶液中，丫表面有X析出，說(shuō)明丫的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)；把X投入Z的

硝酸鹽溶液中，得到X的硝酸鹽，則說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比z強(qiáng)；則金屬活動(dòng)性順序是：

Y>X>Z,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag,因?yàn)殍F與硝酸銅溶液反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵

可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Do

在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，

第14頁(yè)，共26頁(yè)

據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。

本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不

活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。

12.【答案】D

【解析】解：由題意可知，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀

及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵。向?yàn)V渣中加入少量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)

生，說(shuō)明濾渣中一定沒(méi)有鐵、一定有銀、可能有銅。濾液中一定有硝酸亞鐵?？赡芎?/p>

硝酸銀、硝酸銅，由以上分析可知：

A、濾出的固體中一定含有銀，可能有銅。A錯(cuò)誤；

B、濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵，可能含有銅，B錯(cuò)誤；

C、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀、硝酸銅，C錯(cuò)誤；

D、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀、硝酸銅，D正確。

故選：Do

在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀

和銅以及硝酸亞鐵，向?yàn)V渣中加入少量的稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有硝酸銀。

本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及題干提

供的信息進(jìn)行。所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)

用。

13.【答案】D

【解析】解：A、得到藍(lán)色的濾液，說(shuō)明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，即鎂完全反應(yīng)，

濾渣中含有銀或銀和銅，銀和銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法不正

確；

B、濾液中一定有Mg(NC)3)2、CU(NO3)2＞可能含AgN()3，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，后銅和硝酸銀反應(yīng)生成

硝酸銅和銀,反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，濾液的質(zhì)量比原溶液質(zhì)量減少，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、得到藍(lán)色的濾液，說(shuō)明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，并且鎂完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)

法正確；

故選：Do

鎂比銅活潑，銅比銀活潑，向AgN（）3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，硝酸銀先和鎂

反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，后和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

14.【答案】B

【解析】解：聚丙烯纖維是塑料的一種，屬于合成材料，合成材料屬于有機(jī)高分子材料。

故選：Bo

根據(jù)聚丙烯纖維是塑料的一種，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，了解有機(jī)高分子材料的特征（有機(jī)物、高分子，包括天然有機(jī)高分子材

料和合成有機(jī)高分子材料）是正確解答本題的關(guān)鍵。

15.【答案】C

【解析】解：A、鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但并不是鋁制品比鐵制品更容易銹蝕，鋁在

空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化,

鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

B、鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，NH4NO3是由鏤根離子和硝酸根離子構(gòu)成的，

屬于鹽，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)生

成兩種化合物，但生成兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO?+2NaOH=

Na2cO3+H2O,故選項(xiàng)推理正確.

D、有一些金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，但與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是金屬,

也可能是碳酸鹽，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

故選：Co

A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

B、鹽是由金屬離子（或鐵根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

D、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，進(jìn)行分析判斷.

本題難度不大，解答此類(lèi)題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類(lèi)推，不能盲目類(lèi)推，并要注意知

第16頁(yè)，共26頁(yè)

識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問(wèn)題能具體分析.

16.【答案】C

【解析】解：A、MCI2與NaOH相互交換成分，生成M(OH)2沉淀和氯化鈉，能發(fā)生反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；

B、MS()4與Ba(NC)3)2相互交換成分，生成硫酸鋼沉淀和M(NC>3)2，能發(fā)生反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C、M(N()3)2與NaCI相互交換成分，沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

故C正確；

D、M0與H2sO4相互交換成分生成MSC>4和水，能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A、根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀析出進(jìn)行分析；

B、根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀進(jìn)行分析；

C、根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成物沒(méi)有沉淀析出、沒(méi)有氣體放出或沒(méi)有水生成

進(jìn)行分析；

D、根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成物有有水生成進(jìn)行分析；

本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件，識(shí)記復(fù)分解反應(yīng)的條件為兩種化合物互相交換成分,

生成物有沉淀析出、有氣體放出或有水生成。

17.【答案】C

【解析】解：A、目前世界上年產(chǎn)量最多，使用最廣泛的金屬是鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、金屬材料包括金屬和合金，金剛石是由碳元素組成，屬于非金屬單質(zhì)，不屬于金屬

材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來(lái)制造人造骨，故選項(xiàng)正確；

D、制造保險(xiǎn)絲的物質(zhì)熔點(diǎn)要低，武德合金的熔點(diǎn)低，因此可用于制造保險(xiǎn)絲，故選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

故選：Co

A、根據(jù)鐵的用途分析；

B、金屬材料包括金屬和合金；

C、根據(jù)鈦合金的性質(zhì)考慮；

D、制造保險(xiǎn)絲的物質(zhì)熔點(diǎn)要低。

解答本題關(guān)鍵是熟悉合金的特點(diǎn)，金屬材料的分類(lèi)方法，合金的特點(diǎn)。

18.【答案】A

【解析】解：A、碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引

入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、當(dāng)其它條件都相同時(shí)，產(chǎn)生氣泡速度越快，則金屬越活潑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故復(fù)分解反應(yīng)條件之一：生成物中有氣體（氣泡）產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口

有氣泡冒出，裝置不漏氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Ao

A、除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反

應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

B、在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)。

C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則

能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用、檢查裝置氣密性的

方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。

19.【答案】A

【解析】解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.

A、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，故選

項(xiàng)正確.

B、COp在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

C、Fe3+的水溶液為黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

D、Ag+、Cl-結(jié)合生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

故選：A.

本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之

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間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存.

20.【答案】B

【解析】解：A、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該選項(xiàng)

方法不正確；

B、高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，該選項(xiàng)方法正確；

C、硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和硝酸鈉，該選項(xiàng)方法不正確；

D、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該選項(xiàng)方法不正確。

故選：Bo

A、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

B、高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；

C、硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉；

D、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

21.【答案】B>C>AtzK時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度相等6523.1%B>C>A降溫

結(jié)晶

【解析】解：(1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，tJC時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到

小的順序是：B>C>A；

(2)M點(diǎn)表示的意義是：t2°C時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度相等；

(3)t/C,A物質(zhì)的溶解度是30g,將30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解15g的

晶體，形成溶液的質(zhì)量是65g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為盥X100%=23.1%；

(4)tJC時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)的溶解度最小，A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫

度升高到12久時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，C物質(zhì)的溶解度減小，析出

晶體，應(yīng)該按照12久時(shí)的溶解度計(jì)算，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

B>C>A；

(5)A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以如

果A中含有少量的B,可采用降溫結(jié)晶方法提純A。

故答案為：(1)B>C>A；

(2)t2℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度相等；

(3)65；23.1%；

(4)B>C>A；

(5)降溫結(jié)晶。

根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的

質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷提純晶體的方法。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度

曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

高溫

22.【答案】過(guò)濾Y2O3+6HC1=2YC13+3H2OFeCl3>CuCl2增大Y2(CO3)3-Y203+

3co2T分解

【解析】解：(1)由工藝流程可知，操作I能將固液分離，名稱是過(guò)濾；

(2)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：丫2O3+6HC1=2YC13+

3H2。；

(3)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以“分

離提純”是為了除去濾液1中的FeCb、CuCl2；

(4)“調(diào)pH”時(shí)加入堿液先與過(guò)量的酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以使溶液的pH增大；

(5)碳酸鋁在高溫的條件下生成氧化鈕和二氧化碳，化學(xué)方程式為：丫2(C03)3三丫2O3+

3CO2T,該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。

故答案為：(1)過(guò)濾；

(2)丫2O3+6HC1=2YC13+3H2。；

(3)FeCb、CuCl2；

(4)增大；

高溫八&7J

(5)Y2(CO3)3—Y2O3+3CO2T；分角牛。

(1)根據(jù)過(guò)濾的原理分析回答；

(2)根據(jù)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水進(jìn)行分

析；

第20頁(yè)，共26頁(yè)

(4)根據(jù)“調(diào)pH”時(shí)加入堿液先與過(guò)量的酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以使溶液的pH增大進(jìn)行分

析；

(5)根據(jù)碳酸鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和二氧化碳進(jìn)行分析。

本題通過(guò)生產(chǎn)大顆粒氧化憶的工藝流程，考查過(guò)濾的原理、酸堿鹽的性質(zhì)和方程式的書(shū)

寫(xiě)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和學(xué)習(xí)，才能較好地完成本題。

23.【答案】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSC>4=Na2sO4+Cu(0H)21酸NaCl+

AgNO3=NaNO3+AgC"(合理即可)

【解析［解：(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)21。

(2)由鹽的化學(xué)性質(zhì)，鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽，故X代表酸類(lèi)物質(zhì)。

(3)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+

AgNO3=NaNO3+AgCl1(合理即可)。

故答案為：

(1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；2NaOH+CuSO4=Na2S04+Cu(OH)2J；

(2)酸;

(3)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJ(合理即可)。

(1)根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，進(jìn)行分析解答。

(2)根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答。

(3)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

2+

24.【答案】顆粒大小沸點(diǎn)OH，Ba>CO/NH3>C02氯化鈉的溶解度受溫度變

化影響較小MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2(^MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)21

+CaSC)4)

【解析】解：(1)膜法與濾紙過(guò)濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的顆粒大小的

不同進(jìn)行分離的方法，多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)法是根據(jù)混合體系中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不一樣進(jìn)行分離

的方法，故答案為：顆粒大?。环悬c(diǎn)。

(2)除去雜質(zhì)離子的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)離子，所以除鎂離子用氫氧化鈉溶液中的

氫氧根離子，除硫酸根離子用氯化鋼溶液中的鋼離子，除鈣離子與前面過(guò)量的鋼離子用

碳酸鈉溶液中的碳酸根離子，故答案為：OH，Ba2+、CO歹。

(3)過(guò)程③是向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化鏤，

故答案為：NH3>C02O

(4)過(guò)程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液的方法，是因?yàn)槁然c的溶

解度受溫度的影響較小，故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。

(5)過(guò)程⑤中氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2；硫酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈣,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgS04+Ca(0H)2=Mg(OH)2J,+CaS04,故答案為：MgCl2+

Ca(OH)2=Mg(0H)21+CaCl2(^MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2X+CaS04)o

(1)根據(jù)利用混合體系中各物質(zhì)的顆粒大小或沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)除去雜質(zhì)離子的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)離子進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化鏤進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進(jìn)行分析；

(5)根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，硫酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫

氧化鎂和硫酸鈣進(jìn)行分析。

本題主要考查海洋資源的開(kāi)發(fā)利用，鹽的化學(xué)性質(zhì)等,注意分析各個(gè)流程,根據(jù)反應(yīng)物、

生成物和反應(yīng)條件正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

25.【答案】硬度純銅紅色固體變?yōu)楹谏獸e2O3+3C0-2Fc+3CO2銅生銹需要

氧氣稀硫酸的濃度Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2鐵片表面覆蓋一層紅色固體，溶

液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色ABCEABDE

【解析】解：(1)合金的強(qiáng)度和硬度都比純金屬高，外形相完全相同銅片和黃銅片相互

刻畫(huà)，該實(shí)驗(yàn)的目的是為了比較純銅和黃銅硬度的大小，留下明顯劃痕的是純銅片，故

答案為：硬度；純銅。

(2)一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)為一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反

應(yīng)生成了鐵粉，實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)固體由紅色變黑色，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

Fe2O3+3C0—2Fe+3CO2)故答案為：紅色固體變?yōu)楹谏籉e2O3+3C0—2Fe+

3co2。

(3)試管①②控制的變量是氧氣；試管①中銅片保持光亮，試管②中銅片兒出現(xiàn)綠色

銹漬，對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是：銅生銹需要氧氣，故答案為：銅生銹需要氧氣。

第22頁(yè)，共26頁(yè)

(4)A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性，需要控制的變量是金屬種類(lèi)，此外其它條件要

完全相同；故需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度

以外還需要控制的條件是稀硫酸的濃度；試管E中發(fā)生反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和

硝酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可

以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；A中生成氫氣速率大于B中生成氫氣速率,

說(shuō)明活動(dòng)性鋅大于氫，且大于鐵；B中生成氫氣速率小于A中生成氫氣速率，說(shuō)明活動(dòng)

性鐵大于氫，且小于鋅；C中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明活動(dòng)性氫大于銅；D中鐵和硫酸銅生成

銅和硫酸亞鐵，說(shuō)明活動(dòng)性鐵大于銅；E中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說(shuō)明活動(dòng)

性銅大于銀；所以可以選擇ABDE或ABCE驗(yàn)證鋅，鐵，銅，銀金屬活動(dòng)性順序，故答案

為：稀硫酸的濃度；Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2；ABCE；ABDE?

(1)根據(jù)比較硬度的方法，硬度小的劃痕更明顯來(lái)分析；

(2)根據(jù)高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)原理進(jìn)行分析；

(3)根據(jù))對(duì)比試管①和試管②中物質(zhì)種類(lèi)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析。

本題主要考查合金的性質(zhì)，金屬的銹蝕及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用等，利用金屬活動(dòng)性順

序表來(lái)解題。

2+

26.【答案】①；③④；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T；鹽酸；Ca；Na2CO3；

NaOH；BD

【解析】解：(1)無(wú)明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是：①；反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的兩組實(shí)驗(yàn)的序號(hào)是：

③④，都是鈣離子和碳酸鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；故答案為：①；③④；

(2)實(shí)驗(yàn)②中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有廢液倒入一個(gè)干凈的廢液缸中，得到白色沉淀和上層清液；①上

層清液中一定不含有的物質(zhì)是：鹽酸，因?yàn)闆](méi)有氣泡產(chǎn)生；②取少量上層清液于試管

中，加入少量的Na2c。3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。這說(shuō)明清液中也不含有的離子是Ca2+；③取

少量上層清液于