山東省聊城市2024屆高三年級(jí)下冊(cè)二模考試化學(xué)試卷(含答案)

山東省聊城市2024屆高三下學(xué)期二?？荚嚮瘜W(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.科技是第一生產(chǎn)力，科技發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳和C”，Go和C”互為同位素

B.利用氨和二氧化碳合成尿素，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)分子向有機(jī)分子的轉(zhuǎn)變

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.淀粉一聚丙烯酸鈉可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉一聚丙烯酸鈉屬于通用高分

子材料

2.實(shí)驗(yàn)室中使用下列試劑時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.氨水：配制銀氨溶液

B.氫氧化鈉溶液：清洗附有碘的試管

C.硝酸銀溶液：蛋白質(zhì)的鹽析

D.硫酸銅溶液：凈化乙怏氣體

3.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.H2O的沸點(diǎn)高于H2s,則CH30H沸點(diǎn)高于CH3sH

B.少量CO2通入Bad2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則少量SO2通入Bad2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

C.金剛石中所有原子均為sp3雜化，則金剛砂中所有原子也均為sp3雜化

D.三氟乙酸（C月COOH）的酸性強(qiáng)于乙酸，則三氟化氮（用）的堿性強(qiáng)于氨氣

4.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）

AH?。?是平面結(jié)構(gòu)的分子

B.P4和O3均為非極性分子

C.SO3和NO；的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

D.BH3和H2s的VSEPR模型均為四面體形

5.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

以KzCrOd溶液為指示劑，用

先出現(xiàn)白色沉淀，

AAgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的^sp(AgCl)<^sp(Ag2CrO4)

3后出現(xiàn)磚紅色沉淀

C1

將澳乙烷、燒堿、乙醇混合后

酸性KM11O4溶液

B加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，澳乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)

褪色

再通入酸性KMnC>4溶液中

將Na[Al（OH）4]溶液與結(jié)合H+能力：

C生成白色沉淀

CO|<[A1(OH)]

NaHCO3溶液混合4

滴入KSCN溶液無(wú)

向FeBr2溶液中先滴入KSCN明顯現(xiàn)象，滴入氯

D溶液，再加入CCI4并滴入少量水后，水層溶液變還原性：Fe2+>Br-

氯水振蕩紅，CCI4層無(wú)明顯

現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

6.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型雙溫催化劑Fe-TiO?一*凡，該催化劑催化N?和H2合成

NH3（反應(yīng)體系溫度為495。（2）的原理如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）

熱Fe冷Ti雙溫催化

我光照

。熱Fe（547七）

5’

魚(yú)tel3?0冷T4415七）

A.“熱Fe”上的變化屬于焰增、牖增的變化

B.“熱Fe”有利于N2快速轉(zhuǎn)化為N

C.“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率

D.該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾

7.咖啡酸甲酯可用作食品增香劑及化妝品中的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化

合物，下列說(shuō)法不正確的是（）

0

A.該有機(jī)物與FeCb溶液作用顯紫色

B.該有機(jī)物含有3種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多可與3molBr2反應(yīng)

8.富馬酸亞鐵［Fe（OOCCH=CHCOO）,M=170g-moF1］是一種治療貧血的藥物.其制備

及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：

I.制備

步驟1：將4.64g富馬酸（HOOCCH=CHCOOH）固體置于100mL燒杯中，加水

20mL，在加熱攪拌下加入Na2cO3溶液10mL，使其pH為6.5?6.7。

步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示裝置中（省略加熱、攪拌和夾持裝置），通N2并

加熱一段時(shí)間后，維持溫度10（TC，緩慢滴加40mL2moi工-1的FeSC）4溶液，攪拌充分

反應(yīng)1.5h；

步驟3：將反應(yīng)混合液冷卻后，通過(guò)一系列操作，得到粗產(chǎn)品3.06g.

II.純度測(cè)定

取咋樣品置于250mL錐形瓶中，加入煮沸過(guò)的3moi硫酸溶液15.00mL，待樣品完

全溶解后，加入煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水50.00mL和2滴鄰二氮菲指示劑（鄰二氮菲遇Fe2+呈

紅色，遇Fe3+呈無(wú)色），立即用mol-匚i（NHjCe（SC）4）3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)

的離子方程式為Fe2++Ce4+-Fe3++Ce3+）。平行測(cè)定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體

積為VmL.

（1）對(duì)于上述實(shí)險(xiǎn)，下列做法不正確的是（）

A.稱(chēng)量富馬亞酸時(shí)，將富馬亞酸固體放置在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱(chēng)量

B.“步驟2”可采用油浴加熱的方法維持溫度KXTC

C.“步驟3”一系列操作包含減壓過(guò)濾、洗滌、干燥等過(guò)程

D.用酸式滴定管盛裝（NHJzCeGOJs，標(biāo)準(zhǔn)溶液

(2)對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()

A.“步驟1”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CO：^CC)27+凡0

B.為提高冷凝效果，儀器A可改用直形冷凝管

C.錐形瓶溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色即達(dá)到滴定終點(diǎn)

D.富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度為生￡匕乂100%

m

(3)對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.“步驟2”若不通入N?會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低

B.可以用硝酸代替硫酸進(jìn)行純度測(cè)定

C.加入煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水小于50.00mL，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

D.滴定前仰視讀數(shù)，導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏低

9.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：

下列說(shuō)法不正確的是()

A.Y分子存在對(duì)映異構(gòu)體

QOH

B.類(lèi)似上述反應(yīng)，可發(fā)生人吧竺竺r,

2)H>0I

C.Y與HC1以物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可得4種產(chǎn)物

D.依據(jù)紅外光譜可確證X與Y存在不同官能團(tuán)

10.苯基甲基乙怏(Ph-C三C-CH3)可用于制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基

乙烯可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)過(guò)程如下：

已知：A^2<AHj<0,下列說(shuō)法正確的是()

A.Ph-C三C-CH3中最多4個(gè)碳原子共線

B.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II

c.產(chǎn)物n比產(chǎn)物I穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體

D.其他條件不變，升高溫度可增大平衡時(shí)產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的濃度比

二、多選題

11.某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是LiNi06co02M1I02O2和A1，下圖是處

理電池正極材料回收鋰、鉆、銀、鎰、鋁的一種流程。

已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰易溶于水.焙燒時(shí)Li元素轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2c

,NaOH氮?dú)?適量

…、‘溶液氣流"碳粉1CO2

鋰,工§池fI堿浸ItI焙燒IfI水浸I~?蝌解1fLi,CO：

1正極材料v丁丁

布Jf一系列操作fAlco2Co、Ni、MnO

下列說(shuō)法正確的是（）

A.LiN&COozMnozO2中Ni2+、Ni3\個(gè)數(shù)比為1:2:1，則Mn的化合價(jià)為M

B.該流程中除“焙燒”外均不涉及氧化還原反應(yīng)

C.冶煉金屬鋰和金屬鋁均可用電解其熔融氯化物的方法

D.“水浸”步驟反應(yīng)溫度不宜過(guò)高

12.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖2。

pH傳朦器

下列說(shuō)法正確的是（）

A.AB段pH越大，析氫速率越大

B.其他條件不變，增大空氣中氧氣濃度，析出H2質(zhì)量減少

C.BC段正極反應(yīng)式主要為02+4e-+2H2O-4OH

D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi),

+2++2++

2Fe+O2+4H2Fe+2H2O消耗H的量與4Fe+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H

產(chǎn)生H+的量基本相同

13.硼酸（H3BO3）在水溶液中存在電離平衡：

-

H3BO3+H2O[B（OH）4]+H+K=10-34用001mol/LNaOH溶液分別滴定體積均

為20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定過(guò)程中硼酸

溶液pH，混合溶液的生色隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖。

AV

（甘集祥）（甘保源期離了）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.加入甘露醇不利于硼酸的準(zhǔn)確滴定

B.從KmL滴定到V2mL,混合溶液的ApH比硼酸溶液的ApH大

+

C.P點(diǎn)：c（Na）>C（H3BO3）=C{[B（OH）4]}

++

D.W點(diǎn)：c（Na）+c（H）+c（H3B03）-c（0H）=O.Olmol/L

三、填空題

14.金屬及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等多個(gè)領(lǐng)域.回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，[CO（NC>2）6「中三種元素的

第一電離能由大到小的順序是（填元素符號(hào)）。[Co（CN）6廣是強(qiáng)還原劑，

[Co（CN）6廣中含有鍵與兀鍵的數(shù)目之比為0

⑵獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵角為107.3。，如圖是[Zn（NH3）6『離子的部分

結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵角。請(qǐng)解釋?zhuān)踆n（NH3）67離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5。

的原因是________

（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖。

順式甘氨酸銅反式甘氨酸銅

①甘氨酸銅中銅原子的雜化類(lèi)型為（填序號(hào)）。

a.sp

b-sp2

c-sp3

d-dsp2

②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水，原因可能是。

（4）Fe3（）4晶體中，。2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7

的。圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的0?-圍成的正八面體空隙。Fes。,中有一

半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則

Fes。,晶體中有一%的正八面體空隙填充陽(yáng)離子。Fes。4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)

單元，晶體密度為pg/cn?,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞參數(shù)pm。

（寫(xiě)出表達(dá)式）

CP-的重復(fù)排列方式（白球表示02j

15.一種利用濕法煉鋅凈化渣回收鉆并制備堿式碳酸鋅的工藝如下圖所示，已知凈化

渣含有較多的Zn(II)、Cu(n)、Pb(II)、Co(II)、Fe(II)、Ni(n)的硫酸鹽及氫氧化物

(“n”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為+2價(jià))。

硫酸Na2sNa2S2O8(aq)Zn粉

JJJJ

凈化渣f|常壓浸出|一幃化沉淀|-?|氧化、沉鉆|-?坯原|->

ZnSO4(aq)"。。⑸"Z11CQ3.xZn(OH)

JJJ

浸出渣銅渣Co(OH)3濾渣.鉆產(chǎn)品

9129

已知：298K,%(CuS)=10-352,T^I(H2S)=10^,7^(H2S)=10-0

(1)浸出渣主要成分為.

(2)大多數(shù)金屬硫化物都難溶于水，選擇Na2s除銅的原因是,若加入Na2s

n

后溶液中《0?+卜1.0x10-7moi/L,c(H2S)?1.0x10mol/L,則溶液的pH約為

_________o

(3)研究加入Na2s2。8后溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。

溫度對(duì)金屬曜除率的影響時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響

金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知“氧

化沉鉆”適宜的條件是,Co(OH)3濾渣中還含有。

(4)在適宜的條件下，加入Na2s2。8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0?5.2，反應(yīng)生成Co(OH)3的

離子方程式為。以It濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為燧)為原料提取出

mkgCo(OH)3,在提取過(guò)程中鉆的損失率為%(填含吐、根的表達(dá)式)。

16.3-prenylgenistein()是從大豆中分離出來(lái)的新型異戊烯基

0H0

異黃酮，具有重要的生物防御活性，其合成路線如下。

JI

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為,AfB的目的是。

（2）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為,CfD過(guò)程①所需的試劑和反應(yīng)條件是。

（3）GfH的化學(xué)方程式是。G和C2H5CIO生成H的產(chǎn)率大于90%,G分子

中一個(gè)羥基未參與反應(yīng)的主要原因是：G中的分子內(nèi)氫鍵降低了其反應(yīng)活性，在G的

結(jié)構(gòu)中畫(huà)出存在的分子內(nèi)氫鍵o

（4）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種。

①含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈；②含有手性碳；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（5）化合物3'-prenylgenistein的另一■種合成路線如下：

HC(OC2Hm

31-prenylgenistein

已知:①RCOOH+

HC(OC>HS)I

K+LfM的化學(xué)方程式是

17.三氯甲硅烷(SiHCL)是生產(chǎn)多晶硅的原料，工業(yè)合成SiHCL體系中同時(shí)存在如下

反應(yīng)：

1

反應(yīng)I：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)AH；=-141.8kJmol

反應(yīng)n：Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g)AH2

反應(yīng)HI：SiHCl3(g)+HCl(g)SiCl4(g)+H2(g)AH3

部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)鍵Si-HH-C1Si-ClH-H

鍵能318431360436

/(kJmolT)

回答下列問(wèn)題：

-1

(1)AH3=--------kJ.mol°

“我：圖甲為

（2）壓強(qiáng)與進(jìn)料比gg=都會(huì)影響SiHQ的產(chǎn)率F

〃（Si）J

573K及不同壓強(qiáng)下9隨g的變化情況，由圖甲可知最合適的進(jìn)料比為

g=2,上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)在_____（填辦p,或P3）壓強(qiáng)下“（S1H。：）最大;g>4

n（SiCl4）

時(shí)，n接近于零的原因是

給

基

價(jià)

S

G

H

。

（3）在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中加入一定量的Si和amolHQ，發(fā)

生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中SiHC）為bmol.H2為anol，此時(shí)HC1的濃度為

moll-（用含V、a、b、c的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)HI的平衡常數(shù)為

（4）忽略副反應(yīng)，反應(yīng)I在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間、HC1的轉(zhuǎn)化率隨溫度的

變化如圖乙，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

A.催化劑I效果最佳，對(duì)應(yīng)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率最大

B.v正〉v逆，可以適當(dāng)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間提高HC1的轉(zhuǎn)化率

C.c點(diǎn)HC1轉(zhuǎn)化率降低可能是因?yàn)闇囟冗^(guò)高，催化劑失去活性

D.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）

四、實(shí)驗(yàn)題

18.五氯化睇（SbCh）主要用作氟化工的催化劑，紡織工業(yè)織物的阻燃劑、染料工業(yè)的

80℃

中間體。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)SbCl3+Cl2SbCl5,利用如下裝置制備SbCL（加熱及

夾持裝置略)。

a溫度計(jì)

已知SbCL、SbCL的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)熔點(diǎn)/OC沸點(diǎn)rc性質(zhì)

SbCl373.4223(101.3kPa)

176(101.3kPa),140℃均極易水解

SbCl52.8

68(1.86kPa),79(2.9kPa)

實(shí)驗(yàn)室制備SbCL的步驟如下：

(i)連接好儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入藥品；(ii)……，控制三頸燒瓶反應(yīng)溫度

在80。€＞通入C"至反應(yīng)結(jié)束，通入N2排凈裝置中。2；(iii)在b處連接減壓裝

置，……，打開(kāi)減壓裝置，三頸燒瓶中液體流入雙頸燒瓶，……，減壓蒸儲(chǔ)，收集目

標(biāo)物質(zhì)。

(1)步驟(ii)反應(yīng)溫度控制在8(TC的主要目的是。

(2)步驟(iii)打開(kāi)減壓裝置前的操作是,用減壓蒸儲(chǔ)而不用常壓蒸儲(chǔ)的主要

原因是。

(3)減壓蒸儲(chǔ)時(shí)若控制壓強(qiáng)為i.86kPa，溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為。。減壓蒸儲(chǔ)時(shí)玻

璃毛細(xì)管的作用是。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，該缺陷是0

(5)氟鐲酸(HSb耳)是一種超強(qiáng)酸，可由SbCL與HF反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,制