貴州省黔西南州部分學校2024屆高三年級下冊一?？荚嚮瘜W試卷(含答案)

貴州省黔西南州部分學校2024屆高三下學期一?？荚嚮瘜W試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列文物屬于無機非金屬材料的是()

2.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()

A.銘酸鉀溶液中滴入濃鹽酸：2CrO1+2H+^Cr2。；+凡0

2+

B.CuCU溶液與過量氨水反應：Cu+2NH3H2O^CU(OH)2+2NH*

3+

C.向A1CL溶液中加入過量氨水：Al+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH：

D.向NH4HCO3溶液中加少量Ba(OH%溶液：

NH；+HCO；+2OHNH3T+CO：+2H2O

3.下列物質的生產流程合理的是()

A.制硝酸：N2T^NOT^50%HNO3FST^HNO3

B.制取鎂：濃縮海水Ca(OH)?>Mg(OH)2>MgCl2溶液拗j金屬Mg

C.制硫酸：FeS-5_>SO________>SO98.3%濃硫酸HSO

424惟KJ7T!J,ZAJ,乙r

D.制碘：干海帶EO/浸泡)浸出液H2SOJH0＞碘水萃取).

4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.24g乙烯和丙烯的混合氣體中p-pcr鍵數(shù)目為2治

B.ILlmol/L氯化鏤溶液中NH：和H+數(shù)目之和為小

C.ImolN2和3molH2充分反應后的混合氣體中原子數(shù)小于8%

D.25℃時，ILpH=12的氨水中含有OJT數(shù)目為0.012VA

5.下列實驗方案（圖中部分夾持略），不能達到實驗目的的是（）

選

ABCD

項

目制取無水實驗室制乙酸乙證明探究化學反應速率

的FeCl3固體酯Ksp(CuS)<%(ZnS)的影響因素

實Fed,-5H式)2滴O.lmol/L2mL2mL

N呻液2滴3mol?L"0.5mol?L”

鹽%鹽酸

驗0點r"p-[i0.C黑Imol/,Lf[—]I

飽和

方Jg鼠一鐵片一

NaCO二溶液目目

［溶2液、3至

案白色沉淀黑色沉淀（表面積大致相同）

A.AB.BC.CD.D

6.根據(jù)表中短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是（）

元素編號EFGHIJKL

原子半徑

0.0370.0740.0820.0990.10201430.1600.186

/nm

最高化合

價或最低+1-2+3—1-2+3+2+1

化合價

A.電負性大八：F>H>I

B.簡單離子半徑：K>F>L

C.第一電離能：K>J>L

D.L、K、J的最高價氧化物對應水化物堿性逐漸減弱

OH

7.下列關于雙環(huán)化合物的說法正確的是（）

\H3

A.不含有手性碳原子

B.能發(fā)生消去反應

C.在加熱和Cu催化條件下，不能被氧化

D.存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的同分異構體

8.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論相匹配的是（）

選

操作現(xiàn)象結論

項

向NaHCC>3溶液中加入有白色沉淀生

AA1O；結合H+的能力比CO：弱

NaA102溶液成

將加2（SC>4）3溶液和CaC%溶均出現(xiàn)白色沉施（SO4）溶液和CaCH溶液均可

B

液分別加入Na2c。3溶液中淀使CO：的水解平衡正向移動

所得混合溶液混合過程中削弱了CH3COOH分

常溫下，將50mL苯與

C的體積為子間的氫鍵，且苯與CH3coOH

50mLCH3COOH混合

101mL分子間的作用弱于氫鍵

將Fe（NC>3）2樣品溶于稀

D溶液顯紅色Fe（NO3）9晶體已氧化變質

H2s。4后，滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

9.氯化鈉是一種典型且極具魅力的晶體，氯化鈉的晶胞如圖所示。下列說法不正確的

是（）

?Na+

ocr

A.與氯離子距離最近且相等的Na+有6個

B.若Ba。？晶體陰陽離子排布與氯化鈉相同，則存在的化學鍵的類型也相同

C.一個晶胞中cr和Na+的個數(shù)均為4個

D.每個氯離子周圍與它最近且等距的氯離子有12個

10.關于化合物SiH2cU和化合物HSO3cl的性質，下列推測不合理的是（）

A.SiHzC%為四面體結構

B.SiH2Cl2與水反應產生H2

C.HSO3cl與鹽酸作用能產生氯氣

D.HSO3cl與足量NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽

H.常溫下，向100mL0.01mol.LTHA溶液中逐滴加入0.02mol.I?iMOH溶液，圖中所

示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計），下列說法正確的是（）

A.由圖中信息可知HA為弱酸

B.常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則0=7

C.K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：c（M+）＞c（A~）＞c（OH-）＞c（H+）

D.K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）＞2c（A-）

12.由CH3cH20H和。2構成的質子交換膜燃料電池的結構示意如圖所示，電池總反應

CH3CH2OH+3O2—2CO2+3H2O,當通過質子交換膜2moiH+時，下列說法正確

的是（）

質F片接IB

+

A.a電極的電極反應式為CH3cH20H+3H2O-12e~—2CO2+12H

B.若用該燃料電池為鉛蓄電池充電，電極b連接鉛蓄電池的Pb極

C.燃料電池所消耗的在標準狀況下的體積為22.4L

D.鉛蓄電池中電解液質量增大80g

13.實驗室利用固體Pb。2進行如圖實驗，已知Pb3()4中Pb為+2、M價。下列說法不

正確的是()

PbO2足量濃鹽酸

A.Pb3O4可表示為PbO2-2PbO

B.氧化性強弱：PbO2>PbO>Cl2

C.受熱分解過程中，超過:的PbO2表現(xiàn)氧化性

D.此過程中物質的量大于Cl2

14.控制起始時少2=4,p=latm,恒容條件下，若只發(fā)生反應：

n(CO2)”

1

i.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)NH\=+41kJ-moE

1

ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)=-246kJ-mol,平衡時各物質的量分

數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是()

6o

物

質5o

的4o

量3o

分2o

數(shù)

1O

/%C)

200300400500600700800

溫度/℃

A.圖中代表H2。的曲線是c,代表CH4的曲線是b

B.溫度低于500℃時，CO的物質的量分數(shù)約為0,說明此條件下，反應i化學平衡常

數(shù)大，反應完全

1

C.反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2。(g)的AH=+205kJ.mor

D.M點（7<500℃）時，反應CC?2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)

-2

Kp=625atm

二、填空題

15.以電解鋁廢渣（主要含AIF3、NaF、LiF、CaO）為原料，制備電池級碳酸鋰的

工藝流程如圖：

濃硫酸水N*CO融液生石及氣體2

電解鋁廢渣一I械水*1—-［堿就卜一睡一^化I~?產品

氣體I源清I氣體2海港2

已知：AIF；、LiF難溶于水，LiOH溶于水，Li2cO3微溶于水，

29

Ksp（Li2co3）=2.5xW、4P?83）=2.8xW0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Al原子核外電子有種不同的空間運動狀態(tài)，A1原子的第一電離

能低于Mg,原因是o

（2）電解氧化鋁生成鋁的化學方程式為,無碳電解鋁技術是利用陶瓷材料

替代碳作陽極，該技術的優(yōu)點之一是。

（3）“氣體1”是（填化學式，下同），“濾渣1”的主要成分是

（4）已知“堿解”同時生成白色沉淀，寫出生成“氣體2”的離子方程式：0

2++

（5）“苛化”中存在如下反應：Li2CO3（s）+Ca（aq）.2Li（aq）+CaCO3（s）□通過

計算解釋生石灰能使Li2c。3完全轉化的原因：。

（6）已知A1CL可形成共價分子，AIF3為離子晶體，從電負性的角度解釋其原因：

16.氨具有較高的含氫量，可用作內燃機的燃料。

（1）液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為2NH3.NH：+NH；。

寫出NH4cl與KNH2在液氨中發(fā)生中和反應的離子方程式為0

（2）合成氨反應的方程式為3H2（g）+N?（g）-2NH3（g）,恒壓密閉容器中，起始

時〃便2）:“（2）=3:1，不同溫度（T）下平衡混合物中NH3物質的量分數(shù)隨壓強的變化

曲線如圖所示。

壓強/10、Pa

①25℃時，區(qū)僅）和93修）的燃燒熱此分別為成1/11101和沃1/11101,上述合成氨反

應的熔變?yōu)閗J/molo

②A點溫度迅速從工變?yōu)椋?則此時濃度商QK（T2）（填“或』”）。

③Kp（A）:0（B）=（勺為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質的量

分數(shù)）。

④合成氨逆反應速率方程為v（逆）=k（逆）”，式中左（逆）為逆反應的速率常

數(shù)（只與溫度有關）。從C點開始減小壓強，平衡發(fā)生移動，直至達到新的平衡，v

（逆）的變化過程為o

（3）NH3>NH3BH3（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。

元素HBN

電負性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為_________________O

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是o

③比較熔點：NH3BH3CH3cH3（填“>”或“<”）-

17.化合物H是鎮(zhèn)靜催眠藥，其合成路線如圖:

已知：R-NH(Boc)2°>R-NH-Boc—(“Boc—”表示

2_NH2

CH,

請回答：

（1）化合物H的分子式為,D-E的反應類型是。

（2）化合物A的結構簡式是，化合物E的結構簡式是o

（3）G與足量H?反應的產物，含有個手性碳原子。

（4）寫出F-G的化學方程式：.o

（5）寫出3種同時滿足下列條件的化合物D的同分異構體的結構簡式（不考慮立體

異構體）：o

①iH-NMR譜顯示只有4種不同化學環(huán)境的氫原子

②能與Fe3+顯色

、骨架片段

0

（6）以1,3-丁二烯為原料結合題中信息，設計該化合物[[NH的合成路線

0

（用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選）。

三、實驗題

18.硫及其化合物是十分重要的化工原料。

（1）某同學設計如圖實驗測定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設鋅與稀硫酸反應只產

生氫氣）：

煤油

①實驗部分操作：a.調平量氣管和燒杯的液面；b.冷卻至室溫；c.讀數(shù)。正確的先后操

作順序是（填字母）。

②已知開始時量氣管讀數(shù)為KmL,最終讀數(shù)為％mL（均折合成標準狀況，且

匕>匕）。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應的最低硫酸濃度為mol/Lo

（2）已知SO2具有還原性，可以還原匕，也可以與Na?。?發(fā)生反應。

①將SO2通入裝有過氧化鈉的硬質試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不

復燃，則說明SO?與Na?。?反應無。2生成，可能發(fā)生反應的化學方程式為

②將SO2通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若,說明還原性:

so2>r,寫出該反應的離子方程式：o

（3）為探究SO?在鹽酸中與Cu、ci?+的反應，某實驗小組設計如圖實驗。

實驗I：

5mLi0%

稀鹽酸通入足量SO2：靜置，加蒸，水

取上層清液”一

Cu金屬白色沉淀CuCl

光亮的紫紅色銅片變暗，

并有黑色的固體物質生

成，溶液逐漸變?yōu)樽厣?/p>

（溶液中含CuCl；）

實驗n：

]-?2mL36%

濃鹽酸通入足量SO?,靜置>加蒸儲水,

E2取少量溶液

中匕白色沉淀CuCl

2mL10%溶液由綠色轉變?yōu)樽睾?/p>

C11SO4溶液色,最后轉變?yōu)樽攸S色

（溶液中含CuCl；）

已知：CuCl：CuClJ+2C「，實驗I中得到的黑色固體為CLS。

①實驗I通入so2時反應的離子方程式為^_________，實驗n通入so2時反應的離子

方程式為.0

②實驗n若消耗so2,則生成4鼠個H+。

參考答案

1.答案：c

解析：A.銅烤爐屬于金屬制品，故A錯誤；B.金漆木雕大神龕屬于木材，主要成分為

纖維素，故B錯誤；C.唐陶文吏俑屬于陶瓷制品，屬于無機非金屬材料故C正確；D.

山居圖扇面屬成分為纖維素，不屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選：Co

2.答案：C

解析：C.向A1CL溶液中加入過量氨水的離子方程式為

3+

Al+3NH3H2O=A1（OH）3+3NH：,故C正確。

3.答案：C

解析：

4.答案：D

解析：D.25C時，lLpH=12的氨水中含有OIF物質的量濃度為O.Olmol/L,含有OJT

數(shù)目為ILxO.Olmol/LxNAHioL=Q.01NA,故D正確。

5.答案：A

解析：A.氯化鐵固體加熱過程中能發(fā)生水解，應該在氯化氫的氣流中進行，故該實驗

不能達到實驗目的，A符合題意；B.銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化硫，

能使品紅褪色，多余的二氧化硫用氫氧化鈉吸收，防止污染，該實驗能達到實驗目

的，B不符合題意；C.硫酸鋅和硫化鈉反應生成硫化鋅沉淀，再加入硫酸銅溶液，硫

化鋅能轉化為黑色的硫化銅沉淀說明硫化銅的溶度積小于硫化鋅，該實驗能達到實驗

目的，C不符合題意；D.該實驗中只有鹽酸的濃度不同，可以根據(jù)產生氣泡的快慢分

析濃度對反應速率的影響，能達到實驗目的，D不符合題意。

6.答案：B

解析：B.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑

F（O2j>L（Na+）>K（Mg2+）,故B錯誤。

7.答案：D

解析：

8.答案：C

解析：A.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成白色沉淀為氫氧化鋁，則Al。?

結合H+的能力比CO7強，故A錯誤；B.鋁離子與碳酸根離子相互促進水解，鈣離子

與碳酸根離子反應，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，平衡移動的方向不同，故B

錯誤；C.分子間作用力小于氫鍵的作用力，則苯與醋酸的混合過程中削弱了

CHsCOOH分子間的氫鍵，且苯與CHsCOOH分子間的作用弱于氫鍵，混合體積變

大，故C正確；D.酸性溶液中硝酸根離子氧化亞鐵離子生成鐵離子滴加KSCN溶液，

溶液變紅，不能證明Fe（NC>3）2晶體已氧化變質，故D錯誤；故選：Co

9.答案：B

解析：B.氯化鈉晶體為離子晶體，Na+與C「間存在離子鍵；Ba。？晶體也為離子晶

體，Ba?+與間存在離子鍵，。；一內存在0-0共價鍵，化學鍵類型不完全相同，故

B錯誤。

10.答案：C

解析：

11.答案：c

解析：

12.答案：A

解析：A.由圖可知，a極失電子為負極，負極電極反應式為

+

CH3CHH2OH+3H2O-12e-^2CO2+12H,故A正確。

13.答案：B

解析：B.加熱過程中，PbC>2被還原為Pb3（）4和PbO,故氧化性：PbO2>PbO,步驟H

中部分HC1被PbC>2氧化為C",故氧化性：PbO2>C12,但無法比較PM）?與CU，的

氧化性強弱，故B錯誤。

14.答案：D

解析：

15.答案：（1）7；基態(tài)Mg原子價電子為3s2,最外層全充滿穩(wěn)定結構，A1原子價電

子為3s23Pl易失去電子，故A1原子的第一電離能低于Mg；

（2）2A12O3=^4A1+3O2T;防止陽極與氧氣反應（或減少陽極的更換頻率）

(3)HF；CaSO4

3+

(4)2A1+3C0：+3凡0—2A1(OH)3J+3CO2T

(5)反應Li2co3(s)+Ca?+(aq).-23(aq)+CaCC)3(s)的平衡常數(shù)

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