2025屆江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2025屆江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)2、關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是()A．都是酸性氧化物 B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水變渾濁 D．都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀3、下列說法正確的是A．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油4、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究SO2的氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D6、下列圖示變化為放熱反應(yīng)的是A．B．C．D．7、下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是：A．金剛石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯8、下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙；②甲原子比乙原子容易得到電子；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔點(diǎn):甲>乙。能說明非金屬元素甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部9、在373K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2?NO＋SO3，平衡時(shí)，下列敘述正確的(

)①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③10、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是()A．中子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13C．質(zhì)子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為611、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是A．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B．N、O、F最高正價(jià)依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸降低D．氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸減弱12、《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢(mèng)溪筆談》對(duì)從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是木炭13、下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部14、化學(xué)點(diǎn)亮生活。下列說法中，不正確的是A．沙子是基本的建筑材料 B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 D．目前制作太陽(yáng)能電池板的材料是硅15、已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．離子的還原性：Y2-＞Z- B．質(zhì)子數(shù)：c＞bC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W16、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯(cuò)誤的是（）A．天然氣是一種清潔的化石燃料 B．石油是由多種烴組成的混合物C．煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化 D．通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量二、非選擇題（本題包括5小題）17、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號(hào)為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。18、某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO19、紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。(1)用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機(jī)理，若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記，寫出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；其反應(yīng)類型是______________；(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應(yīng)結(jié)束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。20、如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積_____，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。21、（1）寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________；（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：①互為同系物的有__________和__________(填名稱，下同)；互為同分異構(gòu)體的有__________和__________、__________和__________；②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A項(xiàng)，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不易分解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。2、D【解析】

A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.二氧化硫既有氧化性又有還原性，二氧化碳只有氧化性，所以兩者都有氧化性，故B選項(xiàng)是正確的；

C.二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)，分別生成亞硫酸鈣和碳酸鈣的沉淀，故C正確；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

綜上所述，本題答案：D。3、A【解析】

A．植物油含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（如汽油等）的產(chǎn)量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。4、D【解析】

鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快，以此分析。【詳解】A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；對(duì)比發(fā)現(xiàn)D選項(xiàng)溫度最高，同時(shí)H+濃度最大，故D最快。

所以D選項(xiàng)是正確的。5、D【解析】A，SO2通入品紅溶液中品紅褪色說明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合產(chǎn)生淡黃色固體，說明發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S，用堿石灰吸收尾氣，防止污染大氣，A項(xiàng)正確；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O，用堿石灰干燥NH3，NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B項(xiàng)正確；C，苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會(huì)將溴水中Br2萃取到苯層，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，C項(xiàng)正確；D，乙醇與水互溶，不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，涉及SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制備、苯結(jié)構(gòu)的探究、萃取實(shí)驗(yàn)。萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應(yīng)；（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。6、B【解析】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)。7、B【解析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.甲苯和苯在結(jié)構(gòu)上相似，在組成上相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，互為同系物，故D錯(cuò)誤。故選B。8、B【解析】分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷。詳解：①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，①正確；②甲原子比乙原子容易得到電子，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，②正確；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多，則甲易得電子，所以甲比乙的非金屬性強(qiáng)，③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤應(yīng)該通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；⑥甲的單質(zhì)熔點(diǎn)比乙的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，⑥錯(cuò)誤。正確的有①②③，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。9、D【解析】

①根據(jù)方程式可知平衡時(shí)NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等，①正確；②起始量未知，則平衡時(shí)NO2和SO2的物質(zhì)的量不一定相等，②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量，③正確；④平衡時(shí)SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量不一定相等，④錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，注意平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量不一定相等，與起始量以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)系。10、C【解析】

元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；D.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。11、A【解析】

A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，Al3+、Na+、O2-都是兩個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．O、F一般無正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【解析】

由題中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根據(jù)石油的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，是烴的混合物，不是油脂，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，故C正確；D項(xiàng)、煙的成分是碳的顆粒，不是木炭，故D錯(cuò)誤；故選C。13、B【解析】

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則M的氧化性比N的氧化性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性M強(qiáng)于N，①正確；②非金屬性表示的元素原子得電子的能力，M原子更容易得到電子，則元素M的非金屬性強(qiáng)于N，②正確；③元素非金屬性越強(qiáng)，元素的單質(zhì)遇氫氣化合反應(yīng)越容易，單質(zhì)M與H2反應(yīng)更容易，則非金屬元素M的非金屬性比N的強(qiáng)，③正確；④比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以比較其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，④錯(cuò)誤；⑤比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，比較通過比價(jià)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，現(xiàn)在不同判斷是否為M和N元素的最高價(jià)氧化物的水化物，⑤錯(cuò)誤；⑥熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，非金屬性為化學(xué)性質(zhì)，沒有直接關(guān)系，⑥錯(cuò)誤；綜上①②③正確，B項(xiàng)符合題意；本題答案選B。14、B【解析】

A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細(xì)均勻的光纖細(xì)絲,所以光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；

C.硅酸鈉不與氧氣反應(yīng),易溶于水具有粘性,可用來制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確；D.硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的材料，可以制太陽(yáng)能電池，故D正確；

答案為B。15、A【解析】

元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、F2的氧化性強(qiáng)于O2，所以F—離子的還原性弱于O2-，故A正確；B項(xiàng)、Na元素的質(zhì)子數(shù)為11，O元素的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù):d＞c，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于O元素，則氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑Al＜Na，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據(jù)元素周期律判斷是解答關(guān)鍵。16、C【解析】

A、天然氣的主要成分為甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，A正確；B、石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔?，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱，B正確；C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號(hào)為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。18、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。19、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))飽和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能團(tuán)為-OH，乙酸的官能團(tuán)為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【詳解】(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基，乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)，故答案為：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應(yīng)；(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；20、液體分層1/3加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉