2024屆浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟高三年級(jí)下冊(cè)三?；瘜W(xué)含解析

2023學(xué)年高三第二學(xué)期浙江精誠(chéng)聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考

化學(xué)試題

考生須知：

1.本試題卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。

3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl；C12；O16；Mg24；CI35.5?

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)不能用作金屬冶煉還原劑的是

A.CB.COC.H2D.S

【答案】D

【解析】

【詳解】S與金屬反應(yīng)生成硫化物，不能作金屬冶煉的還原劑，能用作金屬冶煉還原劑的是還原劑C、

氏、CO。

故本題選D。

2.鋁可溶于NaOH溶液：2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T,下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上可借助此反應(yīng)規(guī)?；苽銱?B.[Al(OH)4]中Al原子為sp3雜化

C.反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)D.A1是一種兩性化合物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)A1要消耗大量電能，再用A1制備H2成本太高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.[Al(OH)4]中A1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)消耗氫氧化鈉，反應(yīng)后c(0H。降低，溶液堿性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.A1是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選B。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)，正確的是

A.提示實(shí)驗(yàn)中要配帶護(hù)目鏡:

0

B.。耳的價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）模型：F—0—F

a

CH3cHeH2cH3

c.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：aT

CH3

D.用電子式表示Ca。？的形成過(guò)程：g：『Ca2+［："『

【答案】A

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)必須佩戴護(hù)目鏡,為提示實(shí)驗(yàn)中要配帶護(hù)目鏡的標(biāo)志，故A正

確;

B.OF2的O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1x（6-2xl）=4,所以其VSEPR模型為四面體形，且O原子半徑大于

。。oo

F原子，即VSEPR模型為故B錯(cuò)誤；

CH3

C.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3,CH3,故C錯(cuò)誤；

CH3

D.Cao2為離子化合物，其形成過(guò)程為--Ca2+［：6：C）：匕故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

4.在溶液中能大量共存的離子組是

A."+、HCOCT、C「、K+B.CrO：、Ag+、NO「Zn2+

C.Ba"、OH.Na+、SO；D.「、SCN>K*、NH；

【答案】D

【解析】

【詳解】A.IT+與HCOCT會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.CrO：與Ag+會(huì)形成Ag2CrC>4沉淀不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ba?+與SO：會(huì)生成BaSOs沉淀而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.選項(xiàng)中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；

本題選D。

5.某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案除去肉桂醛(雜

質(zhì)，下列說(shuō)法不正頌的是

已知：①室溫下，肉桂醛、肉桂醇均為微溶于水的油狀液體;

②提純時(shí)，肉桂醛與NaHSC>3發(fā)生:

A.步驟I中，飽和NaHSC)3須加過(guò)量

B.步驟I中，可用少量氯仿洗滌組分1

C.步驟II為加稀硫酸溶解固體，可在分液漏斗中進(jìn)行

D.步驟H中，Na2so4可降低肉桂醛在水中溶解度

【答案】C

【解析】

【詳解】A.肉桂醛與NaHSC>3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NaHSC)3須過(guò)量以提高肉桂醛的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)正

確;

OH

B.據(jù)流程圖可知，肉桂醇可溶于氯仿、C^^CH'sOjNa不溶于氯仿，故可用少量氯仿洗去固體

表面的雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.分液漏斗不能作反應(yīng)容器，C項(xiàng)符合題意;

D.Na2sO4可提高溶劑的極性，降低極性較弱的有機(jī)物肉桂醛在水中的溶解度，D項(xiàng)正確;

故選C。

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作，正確是

A.用圖①操作稱(chēng)量NaOH固體

B.用圖②比較CO：、HCO；的水解能力

C.用圖③裝置制取乙酸乙酯，可提高平衡產(chǎn)率

D.用圖④裝置觀察生鐵的吸氧腐蝕

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaOH固體易吸水潮解，且具有腐蝕性，稱(chēng)量NaOH固體須放在燒杯或稱(chēng)量瓶中進(jìn)行，故A

錯(cuò)誤；

B.NazCOs與NaHCC>3的溶解度不同，所以飽和Na2co3、NaHCC)3溶液的濃度不同，因此無(wú)法比較

COj、HCO,的水解能力，故B錯(cuò)誤；

C.本裝置中的冷凝管為球形冷凝管，酯會(huì)被冷凝回流，或者是酯逸出后無(wú)法收集，故c錯(cuò)誤；

D.Fe吸氧腐蝕后試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，試管中的水會(huì)被壓入導(dǎo)管，故D正確；

故答案為：Do

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.15moiNO2和足量NH,轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，得到電子數(shù)為0.6NA

1

B.100mL0.5mol-L-NaN03溶液中含O原子數(shù)為0.15NA

C.含0.3NA個(gè)。鍵的HC三CH氣體占據(jù)體積為2.24L

D.ImolCO和0.5NA個(gè)CH4的質(zhì)量比為7:4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.據(jù)題意，NO?反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化為N?和H2。，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，

即1個(gè)NO2可得4個(gè)電子，所以0.15molNC>2得到電子數(shù)為0.6NA，故A正確；

B.100mL0.5niol-LTNaN03溶液中NaNC)3含O原子數(shù)為0.15NA,但NaNC)3溶液中NaNC%和H?。

中均有O原子，故B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)HC三CH分子中有3個(gè)◎鍵，含0.3NA個(gè)◎鍵的HC三CH氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L,故C

錯(cuò)誤；

D.ImolCO的質(zhì)量為28g,0.5NA個(gè)CH4的質(zhì)量為8g,質(zhì)量比為7：2,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不無(wú)確的是

A.可用水鑒別苯、四氯化碳和乙醇三種無(wú)色液體

B.聚苯乙烯在氯仿中因分子鏈之間的纏繞狀態(tài)被破壞而溶解

C.纖維素乙酸酯易燃燒，是生產(chǎn)炸藥重要原料

D.除去乙煥中的H2s雜質(zhì)氣體可選用NaOH溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.苯不溶于水且密度比水小，CCI4不溶于水且密度比水大，乙醇能溶于水，A項(xiàng)正確；

B.聚苯乙烯為線(xiàn)型高分子材料，其溶解是因分子鏈的纏繞狀態(tài)被破壞而溶入有機(jī)溶劑，B項(xiàng)正確;

C.纖維素乙酸酯不易燃燒，C項(xiàng)符合題意；

D.H2s溶于水呈酸性，會(huì)被氫氧化鈉溶液吸收，乙煥不與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

本題選Co

9.表示下列過(guò)程的方程式不思頌的是

A.乙烯加聚：nCH2=CH2催化劑》+cHz+

B.酸化的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)食鹽中的碘：IO]+51+6H+=3I2+3H2。

C.一元弱酸HsB。？電離：H3BO3+H2OB(OH)；+H+

300℃

D.氯化氫將硅與雜質(zhì)分離：Si+3HCl^=SiHCl3+H2

【答案】A

【解析】

催化劑

【詳解】A.乙烯加聚的化學(xué)方程式為“CH2=CH2昵也」2—CH.,故A錯(cuò)誤；

B.酸化的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)食鹽中的碘時(shí)，101與r反應(yīng)生成a其反應(yīng)的離子方程式為

+

IO；+5r+6H=3I2+3H2O,故B正確；

C.H3BO3是一元弱酸，電離出H+,由原子守恒和電荷守恒得H3BO3的電離方程式為：

H3BO3+H2OB(OH)：+H+,故C正確；

D.氯化氫與Si反應(yīng)生成沸點(diǎn)較低的SiHCb,從而將硅與固態(tài)雜質(zhì)分離，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

300℃

Si+3HCl^=SiHCl3+H2,故D正確；

故答案為：A。

10.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，可用如下方法合成:

試劑aHCNLCHICCHa(Z)

83cH=強(qiáng)前而C3H6。稀H2sO4皿產(chǎn)O-%

CNCH3

(X)(Y)

下列說(shuō)法正確的是

A.試劑a是酸性KMnO4溶液B.有機(jī)物X不易溶于水

C.有機(jī)物ZCH30HD.催化劑HzS。,反應(yīng)前后質(zhì)量不變

【答案】c

【解析】

【分析】CH3CH=CH2和試劑a在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為(X)CH3coeH3,CH3coeH3與HCN發(fā)生加成

OHOH

反應(yīng)生成(Y)CH3《CH3,CH3《CH3水解生成炭基，然后與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，其中的羥基發(fā)生

CNCN

消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。

【詳解】A.CH3cH=CH2分子中有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子上連了2個(gè)氫原子，能被酸性KMnC>4

氧化生成CO2,即CH3cH=CHz與酸性KMnC>4溶液反應(yīng)不能生成C3H60,所以試劑a不是酸性

KMnC>4溶液，故A錯(cuò)誤;

?H

B.X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成(Y)CH3,CH3,所以有機(jī)物X為丙酮，丙酮能與水互溶，故B錯(cuò)誤;

CN

?H?H

c.叫犧3在H2sO,作用下先水解生成竣基，竣基再發(fā)生酯化反應(yīng)，對(duì)比CH3jCH3與

CNCN

CH23COOCH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z是CH3OH,故C正確；

CH3

D叫白3水解時(shí)會(huì)生成響，NHeH皿反應(yīng)，所以凡S。,反應(yīng)前后質(zhì)量會(huì)變化，故D錯(cuò)

CN

誤;

故答案為：C?

11.室溫離子液體L由X、Y、Z、M、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。已

知Y、Z、M位于同一周期且基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)各不相同，Z與W同主族。下列說(shuō)法正確的是

X

M1-

MM

M

A.室溫下，L的導(dǎo)電性強(qiáng)于X、Z、M組成的鹽

B.室溫下，相同濃度的含氧酸的pH：Y>W>Z

C.電負(fù)性：Y<X<W<M

D.Y或Z與M元素均不能形成平面形分子

【答案】A

【解析】

【分析】據(jù)離子液體的結(jié)構(gòu)，X可形成1個(gè)共價(jià)鍵，為H、F、Cl；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，為C、Si；Z形成

3個(gè)共價(jià)鍵，為N、P；W形成5個(gè)共價(jià)鍵，為N或P；又“Y、Z、M的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)各不相

同”，未成對(duì)電子數(shù)應(yīng)是1,2,3個(gè)。所以X、Y、Z、M、W五種原子分別是H、C、N、F、P。

【詳解】A.離子液體L室溫下呈液態(tài)、能導(dǎo)電，NHdF呈固體、不能導(dǎo)電，A項(xiàng)正確;

B.B項(xiàng)未說(shuō)明是“最高價(jià)含氧酸”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)元素周期律，電負(fù)性H<P<N<F,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Y、Z與M形成C?弓、N?B，分子中均有雙鍵，均為平面形分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

本題選A。

12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正根的是

A.室溫下，0.1mol.IJ|弱酸HA的pH=3,HA的電離度為1%

B.室溫下，5*10-4]1101.17蟲(chóng)22504稀溶液中，c(Na+):c(OH-)=500:l

C.室溫下，c(0^^)=100c(H+)的NH3?H20溶液的pH=8

c(Cr)-c(NH：)

D.室溫下，加水稀釋NH4cl溶液，4~~——^保持不變

c(NH：)c(OH)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.室溫下，0.1mol-L7i弱酸HA的pH=3,c(H+)=l(?3mol/L,由HAH++A;

電離度a=c(H)=1%,A項(xiàng)正確；

c

B.5xloomed[TNa2sO,溶液中，c(Na+)=l()-3mol.lji,溶液呈中性，C(OJT)=l(y7mol.lji,

c(Na+):c(OH)=10000:1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C./=C(H+)C(OJT)=10T4,又c(OH「)=100c(H+),所以c(H+)=l(y8mol/L,

pH=8,C項(xiàng)正確；

c(NH：)C(NH3H2O)1

D.由元素質(zhì)量守恒可知，一一——(二一一:/4二——，室溫下，加水稀釋NH4cl溶

c(NH：)c(0H)c(NH；)c(0H)Kh

c(Cr)-c(NH：)

液，4~~T——^保持不變，D項(xiàng)正確；

c(NH：)c(0H)

故選B。

13.中國(guó)古典科技文獻(xiàn)《墨娥小錄》記載顏料銅青的制法："碉砂(NH4CI)二兩，明磯三兩，好醋三

升，二味為末，入醋內(nèi)浸。次將熟銅板十斤，……以炭火燒通紅，入藥蘸……另用好醋槽一斗入盆內(nèi)，

將銅板子用草板子隔放，淹三日，一度刮，故名長(zhǎng)生柜?！毕铝姓f(shuō)法正確的是

已知：銅青的組成可能是CU2(OH)3Cl或CU2(OH)3(CH3COO)O

A.若用鐵盆盛“醋槽”，可加速銅青的形成

B.負(fù)極電極反應(yīng)式可能為2Cu—4才+3H2O+CT=CU2(OH)3C1

C.“草板子”作正極材料，同時(shí)可加大銅片與空氣的接觸面積

D.用X射線(xiàn)衍射法分析銅青，無(wú)法確定銅青的組成

【答案】B

【解析】

【詳解】A.銅板與鐵盆接觸盛“醋槽”，會(huì)形成原電池，銅作正極受保護(hù)，故A錯(cuò)誤;

B.由題意可知，Cu腐蝕后生成CU2（OH）3C1,所以負(fù)極電極反應(yīng)式可能為

2Cu-4e-+3H2O+Cl=Cu2（OH）3Cl,故B正確；

C.“草板子”不導(dǎo)電，不能作正極（正極是銅板中的雜質(zhì)），故C錯(cuò)誤；

D.用X射線(xiàn)衍射法分析銅青，可確定晶體組成，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

14.鎂催化下，可還原苯甲月青為苯甲胺，反應(yīng)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程說(shuō)明苯環(huán)是一個(gè)很穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

B.H?中加入少量NH3,可抑制副反應(yīng)發(fā)生

C.控制pH使苯甲胺轉(zhuǎn)化為可溶性胺鹽，與副產(chǎn)物分離

D.苯甲亞胺分子的所有原子可能在同一平面

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在Ni催化下，苯環(huán)不能參與加成反應(yīng)，表現(xiàn)出穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；

B.第（4）步反應(yīng)有NH3生成，所以在H2中加入少量NH3,可抑制副反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.苯甲基是給電子基團(tuán)，所以二苯甲胺的堿性強(qiáng)于苯甲胺，當(dāng)苯甲胺參與反應(yīng)時(shí)，堿性更強(qiáng)的二苯甲胺

早已轉(zhuǎn)化為胺鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.通過(guò)碳氮單鍵的旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)與雙鍵可能在同一平面上，D項(xiàng)正確；

本題選C。

15.25℃,一定壓強(qiáng)的某密閉容器中加入20.00mL0.05moi[TNaHCOs溶液，滴加0.05mol?「鹽酸或

NaOH溶液（此時(shí)C。2全溶于水且全部視作H?C03）,溶液中三種含碳粒子的分布系數(shù)

B(X1=c(x)

I『c總(含碳粒子)隨溶液pOH變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

20

noL(

1.0X

燎0.5K

使

H

O

E

Xo

20nLX7H

po

X-7艮aC

A.3.

C.b點(diǎn)NaOH的體積小于10.00mLD.c點(diǎn)：

+

c(COj)>c(OH)>c(H2CO3)>c(H)

【答案】C

【解析】

【分析】往20.00mL0.05moi?「NaHCOs溶液中滴加0Q5mol?「鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

+

HCO；+H^H2CO3,酸性增強(qiáng)，c(OH-)減小，pOH增大，所以以pOH=5.7時(shí)最高點(diǎn)為界，左側(cè)表

示加NaOH溶液，右側(cè)表示加鹽酸。

c(H2c。3)

【詳解】A.加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCO；+H+H2co3,則Ki=1,力口溶液

F（HCO；）c（H+）NaOH

c（COj）

時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCO；+OHCO^+HO,K,pOH=7.7時(shí),pH=14-

22c（HC0；）c（0H-）

7.7=6.3,c(H+)=10-63mol/L,坐標(biāo)7.7的兩條線(xiàn)的交點(diǎn)有：c(H2co3)=c(HCC)3)，則

。(凡乾)

K]=一=1063,pOH=5.7時(shí),pH=14-5.7=8.3,c（H+）=10-83mol/L,c（OH）=10-5-7mol/L,坐

c（HCO-）c（H+）

標(biāo)5.7的兩條線(xiàn)的交點(diǎn)有：c(H2co3)=c(C。；)，則

（HCO）c（OH）c（HCO）c（OH）io57

（）c323

K,_CH2CO326

X—=10',解得K2=10'7,

c（HCO；）c（H+）c（COj）c（CO：）c（H+）

K2

c（COj）

K當(dāng)c（HCO￡）=C（CO；-）時(shí)，代入K2得c（OH-）=l（）37mol/L,即

2c（HC0-）c（0H-）'

pOH=3.7,故A正確;

B.據(jù)溶液呈電中性可得:c（HCO-）+2c（CO^）+c（OH-）+c（Cr）=c（H+）+c（Na+）,又據(jù)元素質(zhì)

+

量守恒可得：c（Na）=c（HCO；）+c（COt）+c（H2CO3）,整理得：

c（H+）+c（H2co3）=c（COj）+c（OH-）+c（C「），又a點(diǎn)c（HCOg）=c（H2co3）,所以

c（HCO-）=c（COt）+c（OH-）-c（H+）,因溶液呈酸性，c（OH-）<c（H+）,所以

c（HCO-）<c（COf）+c（Cr）,故B正確；

C.假設(shè)NaOH用量為10.00mL,反應(yīng)結(jié)束瞬間c（HCO）=C（CO：）,因CO：水解程度大于HCO；的

電離、水解程度，所以重新平衡后c（COj）<c（HCOj,即需要再加少量NaOH使HCO；轉(zhuǎn)化為

CO：,故C錯(cuò)誤；

D.由c點(diǎn)坐標(biāo)（2,0.98）可得，c（CO，）=0.05x0.98=0.049mol/L（因?yàn)樵谕环萑芤褐?，忽略體積

Kc（H2C03）c（0H-）

因素），因合二、「，:+J=10Z6,將pOH=2、pH=12代入表達(dá)式可得，

K2C（CO；）C（H+）

C（H2coJ10-12

；（Co21=10*的？=1074,所以c（H2co3）=（0.049x10-74）moi/j（4.9xlCT94）moi/L,c

+

點(diǎn)有c（CO1-）>c（OH-）>c（H2CO3）>c（H）,故D正確；

故答案為：Co

16.下列實(shí)驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號(hào)

記錄溫度傳感器顯示的起

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀硫酸待

用。=。加（金高-瑞始）計(jì)算反應(yīng)

始溫度（始）、最溫

A測(cè)液時(shí)，用溫度傳感器采集錐形0IWJ

中的熱量變化

瓶?jī)?nèi)溶液溫度變化度（。高）

室溫下，將等質(zhì)量鎂（足量）分

只生成H2,且2分鐘后

B別放入等體積pH=3的HA、酸性：HA<HB

酸HA收集到的H?更多

HB兩種酸溶液中

CAgNO3溶液中加入足量CuCU先出現(xiàn)白色沉淀，后變生相同溫度下，

黑色沉淀

溶液，再加入K2s溶液^sp（AgCl）＞^sp（Ag2S）

將己烷與澳水的混合液置于光亮己烷與Br2在光照下發(fā)生了取代

D一段時(shí)間后，濱水褪色

處反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.中和滴定時(shí)，錐形瓶未采取保溫措施，不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.等pH時(shí)，酸越弱，濃度越大，反應(yīng)速率越快，室溫下，將等質(zhì)量鎂（足量）分別放入等體積pH=3的

HA、HB兩種酸溶液中，2分鐘后酸HA收集到的H2更多，說(shuō)明酸性HA<HB,B項(xiàng)正確；

C.AgNO3溶液中加入足量CuCb溶液產(chǎn)生的白色沉淀為AgCL加K2s與Cu?+直接反應(yīng)會(huì)生成黑色CuS

沉淀，不能說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.光照褪色，可能是HBrO見(jiàn)光分解造成Bn持續(xù)與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.金屬及其化合物是物質(zhì)世界的重要組成部分。請(qǐng)回答：

（1）錮（Sr）、鈦（Ti）、氧（0）組成的SrTiC）3晶體的立方體晶胞如圖所示，其中Sr、Ti與0的間距均

相等，且Sr與O的最小間距要大于Ti與O的最小間距。

①該晶體屬于（寫(xiě)晶體類(lèi)型名稱(chēng)）。

②請(qǐng)用小黑點(diǎn)在晶胞示意圖中標(biāo)出。所在的位置________o

（2）具有高能量密度的LiNi,（Mn,Co,Al）一。2是值得深入研究的電池正極材料。

①與Co、Ni位于同一周期且同一族的元素是（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

②基態(tài)Co原子的核外電子排布式是o

（3）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

A.離子勢(shì)力=售黑>^(Ni3+)>^(Ni2+)>^(Mn2+)

B.與Al同周期且第一電離能小于Al的元素有2種

C.基態(tài)0原子中s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等

D.離子鍵百分比：Li2O<A12O3

(4)金屬M(fèi)n與CO的配合物Mu?(CO,在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

4H4

MD2(CO)I0-^Na[Mn(CO)5]-^°>HMn(CO)3

結(jié)構(gòu)模型

①當(dāng)HMn(CO)5分子中有個(gè)配位鍵時(shí)，HMn(CO)5的物質(zhì)的量是moL

②Mn2(CO)]o與Na反應(yīng)后，結(jié)構(gòu)模型中所示的N1將會(huì)(選填“增大”“減小”或“不

變”)，原因是o

【答案】⑴①.離子晶體②.

(2)①.Fe②.[Ar]3d74s之或Is22s22P63d74s2(3)AC

(4)①.g②.減小③.反應(yīng)時(shí)Mn得到電子，形成孤電子對(duì)，對(duì)共用電子對(duì)排斥作用增大,

N1變小

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①晶體中含有Sr,根據(jù)元素周期律，Sr是活潑金屬，故SrTiOs為離子晶體；

②因“Sr、Ti、O三種粒子的間距均相等“，所以O(shè)位于面心或棱心，又“Sr與O的間距要大于Ti與。的

間距”，所以。位于棱心，又一個(gè)晶胞中有3個(gè)O,故晶胞的12條棱心都有0,據(jù)此作圖

【小問(wèn)2詳解】

①Co、Ni屬于第四周期第VIII族元素，所以同一周期同一族的元素是Fe；

②Co元素原子序數(shù)為27,根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)Co原子的核外電子排布式是［Ar］3d74s2；

【小問(wèn)3詳解】

A.根據(jù)元素周期律和定義，半徑:Ni3+<Ni2+<Mn2+,則離子勢(shì)：Ni3+>Ni2+>Mn2+,A項(xiàng)正確；

B.與A1同周期且第一電離能小于A1的只有Na元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.基態(tài)0原子核外電子排布為Is22s22P、則基態(tài)0原子中s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等.C項(xiàng)正

確；

D.根據(jù)“對(duì)角線(xiàn)原則”，Li與Mg相似，離子鍵百分比：Li2O>Al2O3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AC；

【小問(wèn)4詳解】

①1個(gè)HMn(CO)5分子中有11個(gè)配位鍵(5個(gè)Mn—C、Mn—H、5個(gè)C-O),所以當(dāng)存在個(gè)配位鍵

時(shí)，HMn(CO,為：mol；

②MnzICO)］。與Na反應(yīng)后變成陰離子，Mn原子有一孤電子對(duì)，對(duì)共用電子對(duì)的排斥力增大，導(dǎo)致N1

減小。

18.某礦石的組成為Fe,CuzSigC^,以此為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

HSiF,氣體I

岬€刃一.….卜caj中府』獸f慳皂皂場(chǎng)|深藍(lán)色溶液|

［固體A|

已知：礦石與HF反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化。

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.SiF,是由極性鍵形成的極性分子

B.［Fe0廣的氧化性弱于Fe3+

C.礦石中Si與O形成相互獨(dú)立的正四面體結(jié)構(gòu)

D.固體A中含有Fe耳

(2)F-與礦石中金屬陽(yáng)離子的配位能力由強(qiáng)到弱的順序是。

(3)生成深藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式為0

(4)NazFeC^遇酸會(huì)迅速分解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。NazFeC^遇酸分解的

離子方程式為o

【答案】⑴BD(2)Fe3+>Cu2+>Fe2+

(3)H2[CUI^]+6NH3=2NH4F+[CU(NH3)4]E,

(4)①.取少量NazFeC^固體，加稀硫酸溶解，用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體，復(fù)燃，說(shuō)明是氧化產(chǎn)物

02；取反應(yīng)后的溶液，加KSCN,變紅，說(shuō)明還原產(chǎn)物是Fe3+②.

+3+

4FeO>+14H=4Fe+10H2O+3O2T

【解析】

【分析】Fe4Cu2Si8O23加入足量濃HF并加熱，其中Si轉(zhuǎn)化為SiF4,是穩(wěn)定的氣態(tài)物質(zhì)，通過(guò)產(chǎn)物可以判

斷出Si為+4價(jià)，Cu為+2價(jià)，鐵為+2和+3價(jià)，Cu2\Fe3+與F形成穩(wěn)定的配合物H2Q11F4]和H3[FeF6],

Fe2+與F生成固體A(FeF2),溶液中加入足量氨水得到深藍(lán)色溶液，說(shuō)明生成了[Cu(NH3)412+,

Fe4Cu2Si8O23也可直接通過(guò)多步處理得到Na2FeO4；

【小問(wèn)1詳解】

A.SiF,呈正四面體，是極性鍵形成的非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.形成配合物后，[Fe耳廣中心離子Fe3+的電子云密度增大，對(duì)電子吸引力減小，氧化性弱于Fe'+，B

項(xiàng)正確；

C.如果是獨(dú)立的正四面體，則8個(gè)Si原子需要32個(gè)O原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由固體組成FedCUzSigOzs可知，F(xiàn)e元素呈+2、+3價(jià)，故固體A中含有FeF2,D項(xiàng)正確；

故選BD；

【小問(wèn)2詳解】

由FeF?可知，H不能與Fe?+形成配合物。Cu甲的配體可被NH3替代，而Fel^不能，故與廣配

位能力：Fe3+>Cu2+>Fe2+；

【小問(wèn)3詳解】

+

生成藍(lán)色溶液是Cu琢一轉(zhuǎn)化為CU(NH3)",據(jù)此可寫(xiě)出方程式：

H2[CU^]+6NH3=2NH4F+[Cu(NH3)4]j^;

【小問(wèn)4詳解】

由氧化還原知識(shí)可知，Na2FeC)4分解生成Fe3+與。2,據(jù)此可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明：取少量NazFeC^固

體，加稀硫酸溶解，用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體，復(fù)燃，說(shuō)明氧化產(chǎn)物是。2；取反應(yīng)后的溶液，加

KSCN,變紅，說(shuō)明還原產(chǎn)物是Fe3+。相應(yīng)的方程式4FeO：+14H+^=4Fe3++10H2O+3O2T。

19.MgH2具備高儲(chǔ)氫密度和低成本優(yōu)勢(shì)，被認(rèn)為是極具應(yīng)用潛力的儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)回答：

(1)MgH2通過(guò)水解反應(yīng)可高效制氫，反應(yīng)有：

-1

反應(yīng)1：MgH2(s)+2H2O(1)=Mg(OH),(s)+2H2(g)AH1=-277kJ-mol

1

反應(yīng)2：MgO(s)+H2O(l)=Mg(OH)o(s)AH2=-38kJ-mor

反應(yīng)3：H2O(l)=H2O(g)AH3=44kJ-mor'

則：MgH2(s)+H2O(g)=MgO(s)+2H2(g)AH=_______kJ.mor'

(2)等質(zhì)量的MgH2(s)在不同環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)I的產(chǎn)氫率如下圖所示：

%

、

神

嘛

忙

①在pH=7下發(fā)生水解，前3min放出192mLH?(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則水解反應(yīng)中MgH2消耗速率

為g-minT(計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù))。

②MgH2在MgC^溶液中的產(chǎn)氫率明顯快于純水，已知該現(xiàn)象只與Mg?有關(guān)。MgC"溶液能加快

MgH2產(chǎn)氫速率的原因是o

溫度，壓強(qiáng)

⑶在300-400。。和2.4~4MPa氫氣壓強(qiáng)下，Mg可與H2反應(yīng)：Mg(s)+H(g),'MgH(s)o

2Ti2

①恒容密閉容器中加入3MPaH2及足量Mg,在四種溫度下反應(yīng)5min,H2的轉(zhuǎn)化率如下表所示：

溫度

300330360400

/℃

氏轉(zhuǎn)

10%50%50%33.3%

化率

時(shí)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)1

400℃Kp=MPa(Kp是用組分的平衡壓強(qiáng)代替濃度而求得的平衡常數(shù)),

下列說(shuō)法正確的是.(填序號(hào))。

A.lmolMg(s)與lmolH2(g)的總能量低于ImolMgH?(s)的能量

B.若在350℃下反應(yīng)5min,H2轉(zhuǎn)化率大于50%

C.若360℃時(shí)反應(yīng)持續(xù)至lOmin,H2轉(zhuǎn)化率增大

D.將MgH?中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)，MgH2參與負(fù)極反應(yīng)

“(H)

②貯氫合金中氫鎂原子個(gè)數(shù)比為xx當(dāng)氫鎂原子個(gè)數(shù)比為耳時(shí)恒溫壓縮容器，請(qǐng)畫(huà)出氣體壓

“(Mg)_

【答案】(1)-283

(2)①.0.037②.Mg?+水解使溶液呈酸性，可濃度增大，增強(qiáng)了氧化性，加快了H2生成速率;

H+能溶解表面沉積的Mg(OH)2保護(hù)層，促進(jìn)MgH2與水接觸，提高了水解速率

(3)①.0.5②.BD

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

-1

據(jù)蓋斯定律，—AH2-△凡=一283kJ-molo

【小問(wèn)2詳解】

①pH=7下發(fā)生水解MgH2+2H2O=Mg(OH)2J+2H2T,生成標(biāo)況下192mLH2需要MgH2固體

192011。

m(MgH)=------------x26g/mol?0.11g,所以反應(yīng)速率為。(MgH2)==------=0.037g/min②據(jù)題意

22x224003mino

反應(yīng)速率加快與Mg2+有關(guān)，Mg2+在水中會(huì)發(fā)生水解使溶液呈酸性，據(jù)此可知：Mg2+水解使溶液呈酸

性，H+濃度增大，增強(qiáng)了氧化性，加快了H2生成速率；可能溶解表面沉積的Mg(OH)2保護(hù)層，促進(jìn)

MgHz與水接觸，提高了水解速率。

【小問(wèn)3詳解】

溫度，壓強(qiáng)

①由表中數(shù)據(jù)可知，Mg(s)+H2(g)、?MgH2(s),恒容密閉容器中加入3MPaH2，氏的轉(zhuǎn)化率

Ti

12011

33.3%,則反應(yīng)掉原來(lái)H,的―，剩余彳，400℃時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，PH=2MPaK=——=-；由表格

22

-33Ptt22

中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；從速率角度看，升溫，速率加快，轉(zhuǎn)化率高于330℃；從平衡角度分析，降低溫度，平衡轉(zhuǎn)化率

增大。故在350℃下反應(yīng)5min,H2轉(zhuǎn)化率大于50%,B項(xiàng)正確。360℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)

間，轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在原電池中，MgH2發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，D項(xiàng)正確；故選BD；

②增大壓強(qiáng)，平衡右移，x值增大。平衡后Kp不變，即PH2不變，據(jù)此作圖

20.二氧化氯(CIO?)是一種綠色氧化劑，可作漂白劑和飲用水消毒劑。CIO?易溶于水(相同條件下，

CIO?在水中的溶解度約為CL的5倍，C1O?與水的反應(yīng)可忽略)。某興趣小組采用如下裝置制備，原理

為：2KC1O3+(NH4),SO3+H2SO4=K2SO4+2C1O2T+H2O+(NH4),SO4o

稀或酸

裝置i裝置口裝置m

請(qǐng)回答：

(1)裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是O

(2)抽氣泵作用是：①抽入空氣稀釋氣體；②O

(3)在水中的溶解度大于CU的原因是。

(4)己知：Cl2.0。2被「還原的程度隨pH的不同而變化，具體情況如下：①5PHV7>c「；②

pH=7pH2

C102>C10-->cr?取裝置n中的溶液LOOmL,稀釋至20.00mL,加過(guò)量KI后用

Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液amL。將滴定后溶液用稀硫酸調(diào)溶液pH至pH=2,補(bǔ)加KI且除

酸后再次滴定，又消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL(注：兩次滴定均只發(fā)生反應(yīng)

n(ClO2)

I,+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)o求CIO,純度=/二、=________(用含a、b的式子

一n(ClO2)+n(Cl2)

表示)。

(5)裝置山中可加入的試劑有(填序號(hào))。

A.飽和食鹽水B.Na2s溶液

C.NaOH和H2O2溶液D.AgNO3溶液

(6)下列說(shuō)法不亞娜的是(填序號(hào))。

A.墊上石棉網(wǎng)，用酒精燈煮沸裝置I內(nèi)溶液以加快反應(yīng)

B.抽氣泵的抽氣速率對(duì)CIO?的產(chǎn)率沒(méi)有影響

c.待裝置n的進(jìn)氣管中不再產(chǎn)生氣泡，再關(guān)閉抽氣泵

D.冷卻裝置I中反應(yīng)后的溶液，得到的晶體可作化肥

【答案】(1)分液漏斗

(2)將裝置i中的抽入裝置n中

(3)為V形分子，是極性分子，更易溶于水等極性溶劑

2b

(4)--------(5)BC(6)ABC

4a+b

【解析】

【分析】裝置I亞硫酸銹、氯酸鉀和稀硫酸反應(yīng)制取C102,將制取的C1O2通入裝置n中吸收，剩余的氣

體用裝置in尾氣吸收。

【小問(wèn)1詳解】

據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗；

【小問(wèn)2詳解】

裝置I制取C1O2,將制取的C102通入裝置II中吸收，抽氣泵作用是：①通過(guò)抽氣，使空氣進(jìn)入裝置，防

止CIO2濃度過(guò)高而爆炸、②通過(guò)抽氣，使裝置內(nèi)氣體有序流動(dòng)，CIO?由裝置I進(jìn)入裝置n中溶解；

【小問(wèn)3詳解】

CL是非極性分子，CIO?為v形分子，是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，極性大的溶質(zhì)易溶于水等極

性溶劑，所以ci。?在水中的溶解度大于cu；

【小問(wèn)4詳解】

接近中性時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2r^=I2+2Cr,2C1O2+2I~~2C1O；+12,調(diào)節(jié)pH后發(fā)生反

+

應(yīng)：ClOj+41-+4HCl-+2I2+2H2O,設(shè)有xmolCU，ymolClO,,則：x+gy=a,

2y=b,解得y=2,x=絲二電，所以CIO,純度為口一；

244a+b

【小問(wèn)5詳解】

裝置ni的作用是除去尾氣中的C"、C1O2,因兩者均有氧化性，可選擇Na2s除去，C"可與NaOH反

應(yīng)，CIO2可氧化Hz。？，即可用NaOH+H?。?為組合試劑除去CL+ClOz，故答案為：BC；

【小問(wèn)6詳解】

A.在題中所給脫氧空氣條件下煮沸，會(huì)導(dǎo)致(NHJ2SO3水解生成NH3和SO2,降低CIO2的產(chǎn)率，故

A符合題意；

B.抽氣速率過(guò)快，CIO2不能充分溶解，故B符合題意;

c.抽氣過(guò)程中，裝置n中的進(jìn)氣管一直有氣泡，故c符合題意;

D.裝置I中的溶液有(NHjSO,、K2so〃可作氮肥和鉀肥，故D不符合題意;

故答案為：ABC。

21.有機(jī)物X是一種重要的醫(yī)藥中間體，一種合成路線(xiàn)如下：

已知：R]Br產(chǎn)8?R]MgBiI；/。：??！稲12HR2"^~*"R6HR2。

請(qǐng)回答：

(1)B的官能團(tuán)名稱(chēng)是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。