河北省秦皇島市海港區(qū)海陽鎮(zhèn)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題含解析

河北省秦皇島市海港區(qū)海陽鎮(zhèn)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬M(fèi)g關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．用③的產(chǎn)物冶煉金屬M(fèi)g，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)2、下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．Na2O、Na2O2均為離子化合物B．Na2O、Na2O2都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)3、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種4、下列同周期元素中，原子半徑最大的是A．AlB．MgC．SiD．Cl5、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B．將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)6、下列說法正確的是()A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．改變溫度對(duì)放熱反應(yīng)的影響程度大C．反應(yīng)2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高溫下的自發(fā)反應(yīng)D．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響7、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A．0.05mol/(L·s) B．0.10mol/(L·s) C．0.15mol/(L·s) D．2.0mol/(L·s)8、某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該氣體的說法正確的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯9、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（）A．12min時(shí)，a=33.3B．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-110、下列說法中正確的是A．H2和D2互為同位素B．金剛石和石墨都是碳元素的同素異形體C．和不是同種物質(zhì)D．和互為同分異構(gòu)體11、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)12、已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷元素原子的()A．質(zhì)子數(shù) B．核電荷數(shù) C．核外電子數(shù) D．離子所帶的電荷數(shù)13、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④14、如圖為銅鋅原電池示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．銅棒的質(zhì)量逐漸減小 B．電流由銅電極經(jīng)過電解質(zhì)溶液到鋅電極C．SO42－在溶液中向鋅極移動(dòng) D．H+在鋅表面被還原，產(chǎn)生氣泡15、下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅B．鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化碳不可用于漂白紙漿16、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電17、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（）A．化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物18、1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)亍＿@個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定19、金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極B．M2+移向金屬(M)電極C．正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D．電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)220、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的（）A．CH3CH3與CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH3與CH2=CHCH3C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3D．21、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．石灰石—CaO B．鐵紅—Fe3O4 C．苛性鈉—NaOH D．漂白粉—CaCl222、有機(jī)化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是A．利尿酸是芳香烴B．利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成C．一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1molCO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。24、（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)______________。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號(hào)，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________（2）請(qǐng)指出裝置中的兩處錯(cuò)誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。28、（14分）現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號(hào)）A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化29、（10分）Ⅰ．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）△H=________________(用E1、E2表示)。Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為KOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負(fù)”）。（4）正極反應(yīng)式為__________________________。Ⅲ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（5）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；（6）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項(xiàng)，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題答案為C。2、C【解析】

A.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項(xiàng)A正確；B.Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)D正確；答案選C。3、C【解析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個(gè)碳碳雙鍵，烯烴與對(duì)應(yīng)的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對(duì)應(yīng)的烯烴，如圖：，故R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有6種，答案選C。點(diǎn)睛：解答此類題目的關(guān)鍵點(diǎn)是：烷烴和對(duì)應(yīng)的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價(jià)鍵和注意分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性。4、B【解析】同周期元素從左到右半徑依次減小，Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素，原子序數(shù)Mg<Al<Si<Cl，所以Mg原子半徑最大、Cl原子半徑最小，故B正確。5、A【解析】分析：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度；B、溶液中氫氧根濃度增大；C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大；D、根據(jù)電荷守恒解答。詳解：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正確；B將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度降低，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫氧根濃度增大，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，在pH相等的條件小，醋酸的濃度大，消耗的氫氧化鈉多，C錯(cuò)誤；D、室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，由于c(H＋)＝c(OH－)，則離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了水的電離以及鹽的水解平衡的影響因素、鹽的水解原理的應(yīng)用等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及水解原理。尤其要注意溶液中同時(shí)存在電離平衡和水解平衡時(shí)，如果判斷溶液酸堿性，則首先要判斷水解程度和電離程度的相對(duì)大小。6、C【解析】A、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響。錯(cuò)誤；B、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響為：當(dāng)溫度升高時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行。正確；D、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響應(yīng)控制單一變量，研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯(cuò)誤；故選C。7、B【解析】某反應(yīng)物的濃度在20s內(nèi)從3.0mol/L變成1.0mol/L，?c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L?s），故選B。8、C【解析】

某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，3.6gH2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，由質(zhì)量守恒定律可知，氣態(tài)烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子，n（烴）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，則氣態(tài)烴的分子式為C2H4，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氣態(tài)烴分子式的計(jì)算，注意利用原子個(gè)數(shù)守恒得出分子式是解題的關(guān)鍵。9、D【解析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計(jì)算12min時(shí)生成的氧氣體積，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)至6min時(shí)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯(cuò)誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計(jì)算過氧化氫的量。10、B【解析】分析：A、同位素是指同種元素的不同種原子；B、同素異形體指的是同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)；

C、甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；

D、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體，據(jù)此解答即可。詳解：A、H2和D2兩者是同位素原子形成的單質(zhì)，不能互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、金剛石和石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C、由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何一個(gè)H原子被取代，產(chǎn)物都相同，因此和是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，為同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查的是常見易混概念的理解，即“同素異形體”、“同分異構(gòu)體”“同系物”“同位素”等，要特別注意同種物質(zhì)的情況。11、D【解析】試題分析：表現(xiàn)還原性，說明失去電子，化合價(jià)升高。A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，表現(xiàn)還原性，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷12、D【解析】

已知元素的原子序數(shù)，由“原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”可知，選項(xiàng)ABC推知，選項(xiàng)D無法推知；答案選D。13、B【解析】

圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答?！驹斀狻竣俦┤诨鼰?，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，符合；③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；④鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學(xué)變化。14、C【解析】

形成銅鋅原電池，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極材料，銅附近的H+發(fā)生還原反應(yīng)，銅做正極材料?！驹斀狻緼.據(jù)分析，銅棒的質(zhì)量不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電流由銅電極導(dǎo)線到鋅電極，電子電流不經(jīng)過內(nèi)電路，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42－在溶液中向鋅極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.H+在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，而鋅電極會(huì)溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】

A.光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，不是晶體硅，A錯(cuò)誤；B.鎂在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成氧化鎂白色固體，鎂是制造信號(hào)彈和焰火的原料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，二氧化碳沒有漂白性，不可用于漂白紙漿，D正確；故選A。16、D【解析】

A、根據(jù)電極總電極反應(yīng)式，化合價(jià)升高的作負(fù)極，Mg作負(fù)極，故錯(cuò)誤；B、AgCl作正極，故錯(cuò)誤；C、KCl屬于電解質(zhì)，能被激活，故錯(cuò)誤；D、利用海水作電解質(zhì)溶液，故正確。故選D。17、B【解析】A、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯(cuò)誤；B、離子化合物中也有可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯(cuò)誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念?；瘜W(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價(jià)鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。18、D【解析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯(cuò)誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。19、B【解析】分析：由原電池裝置圖中離子的移動(dòng)可知，金屬M(fèi)為負(fù)極，負(fù)極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，以此來解答。詳解：A．M失去電子作負(fù)極，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的移動(dòng)方向，題目難度不大。20、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，即互為同系物的化合物的官能團(tuán)的種類、個(gè)數(shù)必須相同，據(jù)此分析。詳解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B、CH3-CH3是烷烴，而CH2═CH-CH3為烯烴，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念和判斷，應(yīng)注意互為同系物的不只是在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，還必須結(jié)構(gòu)相似。21、C【解析】

A項(xiàng)、石灰石的主要成分是碳酸鈣，不是氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵紅的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氧化鈉的俗名為苛性鈉或燒堿，故C正確；D項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故D錯(cuò)誤；故選C。22、C【解析】

A．芳香烴中只含C、H兩種元素，該物質(zhì)中還混有O和Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B．利尿酸中的氯原子不能電離，與AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代和酯化反應(yīng)，故C正確；D．含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。24、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。25、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)乙烯?！驹斀狻?1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；(3)裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾對(duì)乙烯的檢驗(yàn)；裝置③檢驗(yàn)SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在。【點(diǎn)睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，氣體檢驗(yàn)的順序；二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯。26、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。27、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時(shí)試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍(lán)，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯(cuò)誤是：①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時(shí)發(fā)生