新人教版高中化學選修四第二章第一節(jié)化學反應速率教材

化學反應速率第二章第一節(jié)爆炸牛奶腐壞鋼鐵生銹溶洞形成很快較快較慢很慢回憶一、化學反應速率1、含義：

2、表示方法：

3、數(shù)學表達式：

4、單位：

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。當體系為氣態(tài)或溶液時，通常是用單位時間內(nèi)反應物濃度或生成物濃度的變化來表示。

V=△C/△tmol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）甲乙兩個容器內(nèi)都進行2A===B的反應，甲中每分鐘減少4.0molA,乙中每分鐘增加2molB，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙種的反應速率（）

A.快B.慢C.相等D.無法判斷回顧習題：

D2.在容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和一定量O2，發(fā)生反應2SO2+O2==2SO3,當反應進行到4分鐘時，測得容器內(nèi)還有0.4molSO2，則反應進行到2分鐘時，容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量是（）A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2molD

5.注意：①上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。②無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。

⑤由于在反應中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用固體或純液體來表示化學反應速率。③對于同一個反應來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應的速率時，其數(shù)值可能不同，但快慢相同。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質(zhì)做標準。④在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中的系數(shù)比。（一）利用計算式在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1，在這10s內(nèi)A的化學反應速率為多少？解:V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(L·s)二、化學反應速率的計算

【例1】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應中N2，H2，NH3的化學反應速率。

0.3三步法解：N2+3H22NH3起始量c（mol/l）：變化量c（mol/l）：2s末量c（mol/l）：則V（N2）=0.1/2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.3/2=0.15mol/（L·s）0.51.500.1

0.20.41.20.2V（NH3)=0.2/2=0.10mol/（L·s）注意：容積時間（二）利用速率比等于系數(shù)比1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率?！纠?】反應4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后恢復到室溫時，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（

）A.v(O2)=0.01mol/（L·s）B.v(NO)=0.008mol/（L·s）C.v(H2O)=0.003mol/（L·s）D.v(NH3)=0.002mol/（L·s）E.5v(O2)=6v(H2O)F、v(NO)=v(NH3)DF2、比較反應速率的大小【例3】反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①V(A)=0.15mol·L-1·s-1

②V(B)=0.6mol·L-1·s-1③V(C)=0.4mol·L-1·s-1

④V(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①解法：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應化為同一種物質(zhì)的反應速率且注意要統(tǒng)一單位再進行比較。3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學方程式。【例4】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，

c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y4、其它【例5】某溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2

，3分鐘后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則這段時間內(nèi)v(H2)=

mol/(L·min)0.1不同濃度的稀硫酸與鋅反應的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述實驗現(xiàn)象

判斷反應的快慢實驗測量判斷反應的快慢定量描述合作探究實驗測量判斷反應的快慢定量描述單位時間內(nèi)①測定氣體的體積②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測定物質(zhì)或離子的濃度變化④測定體系的溫度或測定反應的熱量變化實驗測量判斷反應的快慢定量描述按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。三、化學反應速率的實驗測定思考??如果沒有注射器，用什么來代替？加入試劑反應時間(min)反應速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4結(jié)論：鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。濃硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短實驗數(shù)據(jù)：實驗現(xiàn)象：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。知識拓展測量化學反應速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導法4、激光技術法D1、可逆反應A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（

）A.V（A）=0.15mol/（L·min）B.V（B）=0.5mol/（L·min）C.V（C）=0.4mol/（L·min）D.V（D）=0.01mol/（L·s）鞏固練習2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。

3.2mol3、已知反應：N2+3H2

2NH3根據(jù)下圖判斷（1）A是______物質(zhì)的量濃度變化情況（2）C是______物質(zhì)的量濃度變化情況（3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是：H2NH30.5mol/(L·min)4.把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，做使

它們發(fā)生如下反應：

3X+Y=nZ+2W。

5min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.01mol/(L·min)，則

⑴上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是()

A.1 B.2 C.3 D.4

⑵上述反應在5min末時，Y的轉(zhuǎn)化率是()

A.20% B.25% C.33% D.50%AB5.在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的