上海市長寧區(qū)2023-2024學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)二模化學(xué)試題（解析版）

2023學(xué)年第二學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56S-320-16

氮及其化合物工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1.下列元素中電負(fù)性最大的是—=

A.NB.PC.SiD.C

2.NH3和PH3都具有四面體結(jié)構(gòu)，NH3比PH3的分解溫度高的原因是o

A.NH3分子間有氫鍵B.NH3分子極性強(qiáng)

C.N—H鍵鍵能大于P—H鍵D,氨極易液化

3.配合物Ni(CO)4也具有四面體結(jié)構(gòu)，常溫下Ni(CO)4為液態(tài)，易溶于CCL、苯等有機(jī)溶劑。寫出基態(tài)

Ni的電子排布式___；Ni(CO)4屬于晶體。

4.Zn(NH3)42+離子也具有四面體結(jié)構(gòu)，Z/+可提供4個(gè)能量最低的空軌道與NH3參與形成配位鍵，這4個(gè)

空軌道是—。

A.3pB.3dC.4sD.4p

氨在某催化劑作用下只發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol

副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=—1268kJ/mol

有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。

血)

6.工業(yè)上采用物料比n(NH3)在I/?2.0,主要目的是：

7.下列說法正確的是o

A.工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780?840℃之間

B.在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5?6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率

C.選擇合適的催化劑，可以大幅度提高NO在最終產(chǎn)物中的比率

8.一定溫度下，在3.0L密閉容器中，通入0.10molCH4和OZOmolNCh進(jìn)行反應(yīng)，CH4(g)+2NO2(g)=

CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)AH<0,反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間

0246810

(Z/min)

總壓強(qiáng)

4.805.445.765.926.006.00

(p/100kPa)

表中數(shù)據(jù)計(jì)算0?4min內(nèi)o(N02)=。

9.在一恒容密閉容器中，通入一定量CH4和N02,測得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NCh的轉(zhuǎn)化率

[a(NO2)/%]如下圖；c點(diǎn)—(填“是”或“不是”)反應(yīng)達(dá)平衡的點(diǎn)。d點(diǎn)之后，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的

3.①.Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3s23P63d84s2②.分子4.CD

5.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181.5kJ/mol

6.為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率

7.AC8.0.01morL1-min-1

9.①.不是②.正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低

【解析】

【1題詳解】

元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素中，非金屬性：N>OP>Si,電負(fù)性最大的是N,故

選A；

【2題詳解】

NH3比PE的分解溫度高說明氫化物NH3的穩(wěn)定性較強(qiáng)，原因是N-H鍵鍵能大于P—H鍵，故選C；

[3題詳解】

Ni元素是28號(hào)元素，位于第四周期第皿族，其基態(tài)原子的電子排布式Is22s22P63s23P63d84s2,配合物

Ni(C0)4常溫為液態(tài)，熔點(diǎn)低，易溶于CCk、苯等有機(jī)溶劑，所以Ni(C0)4屬于分子晶體；

【4題詳解】

Zd+的4s軌道和4P軌道可以形成sp3型雜化軌道，用于形成配位鍵，故選CD；

[5題詳解】

根據(jù)蓋斯定律，；x(主反應(yīng)-副反應(yīng))可得，氮?dú)獗谎鯕庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為N2(g)+Ch(g)=

2NO(g)AH=+181.5kJ/mol；

[6題詳解】

n(O)

工業(yè)上采用物料比-7^^2在1.7?2.0,通過增大氧氣的濃度使平衡正向移動(dòng)，消耗更多的氨氣，主要目

n(NH3)

的是：為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率；

【7題詳解】

A.從圖像可以看在，反應(yīng)溫度在780?84(TC,NO的產(chǎn)率最大，故選擇800℃左右，工業(yè)上進(jìn)行氨催化

氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780?840℃之間，故A正確；

B.反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化

率減小，故B錯(cuò)誤；

C.選擇合適的催化劑，促進(jìn)主反應(yīng)加快產(chǎn)生NO,可以大幅度提高NO在最終產(chǎn)物中的比率，故C正

確；

故選AC；

【8題詳解】

CH4(g)+2NO2(g).?co2(g)+N2(g)+2H2O(g)

一起始量/mol0.10.2000

列三段式：七十八巨,_，恒溫恒

轉(zhuǎn)化量/molX2xXX2x

4min時(shí)量/mol0.1-x0.2-2xXX2x

0.10-x+0.20-2x+x+x+2x_576kPa

容下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，4min時(shí)，解得x=0.06mol,0?

0.10+0.20480kPa'

4min內(nèi)t)(NC)2)=----=---------------=0.01morL1'min-1；

At3Lx4min

【9題詳解】

根據(jù)圖像，450℃之前，升高溫度NCh的轉(zhuǎn)化率增大，原因是反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；

溫度超過450℃,由于△H<0,平衡逆移，NCh的轉(zhuǎn)化率減小，則450℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故c點(diǎn)不

是反應(yīng)達(dá)平衡的點(diǎn)，d點(diǎn)之后，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移

動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低。

利用太陽能光解水時(shí)，將半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物。下圖為該

催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。

10.H2O分解過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于o

A.離子鍵B,極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵

11.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實(shí)不能做出判斷的是—

A.硫化氫不如水穩(wěn)定

B.硫跟氫氣反應(yīng)比氧氣跟氫氣反應(yīng)更困難

C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁

D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體

12.在相同條件下，同時(shí)存在如下兩個(gè)過程：

i.2H(g)+O(g)=H2O(g)

ii.H2(g)+1O2(g)=H2O(g)

則放出熱量______o

A.i>iiB.i=iiC.i<ii

13.光解水能量轉(zhuǎn)化形式是o若將該催化劑置于Na2sCh溶液中，產(chǎn)物之一為SO：,另一產(chǎn)

物為O

儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:

C(g)儂。“2。3、0(g)+3H2(g)

w高溫\=/

一定條件下，下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。

含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

為10%的相合氣

lOmol混合氣？含苯的

物質(zhì)的量分藪為24%

高分子電解質(zhì)膜（只允許H+通過）

14.導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)椤猳（用A、D表示），生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)為—o

15.由數(shù)據(jù)分析可知，D電極上除了環(huán)己烷，還有另一產(chǎn)物，該產(chǎn)物屬于0

A.氧化產(chǎn)物B.還原產(chǎn)物C.極性分子D.非極性分子

16.陽極產(chǎn)物的電子式為,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。

17.含碳的微粒種類繁多，結(jié)構(gòu)各異。其中CO）的立體構(gòu)型為o

A.平面正三角形B.正四面體型C.三角錐型D.直線型

【答案】10.B11.D

12.A13.①.光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能②.壓

14.①.A—D②.C6H6+6H++6-=C6H1215.BD

????

16.0.②.17.A

【解析】

【10題詳解】

H2O分解生成氫氣和氧氣，過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于極性鍵，答案選B。

儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

【11題詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，硫化氫不如水穩(wěn)定，說明硫的非金屬性比氧弱，A不選；

B.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，硫跟氫氣反應(yīng)比氧氣跟氫氣反應(yīng)更困難，說明硫的非金屬性比氧

弱，B不選；

C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁，說明硫化氫被氧氣氧化為單質(zhì)硫，說明硫的非金屬性比氧弱，

c不選；

D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體，物質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，D選；

答案選D。

【12題詳解】

過程i是形成化學(xué)鍵，過程ii包括斷鍵和形成化學(xué)鍵，則放出熱量i>ii,答案選A。

【13題詳解】

光昭

根據(jù)圖示，該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的方程式為2H2。,==,2Ht+Of,光解水能量轉(zhuǎn)化形式

催化劑22

為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。若將該催化劑置于Na2sCh溶液中，產(chǎn)物之一為S。：，S0；被氧化成S。：，則

H+被還原為H2,即另一產(chǎn)物為H2；

14題詳解】

苯得到電子轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，惰性電極D是陰極，則導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)锳-D,氫離子移向陰極，生成

目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)為C6H6+6比+61=C6H12。

【15題詳解】

由數(shù)據(jù)分析可知，D電極上除了環(huán)己烷，還有另一產(chǎn)物，應(yīng)該是氫氣，氫氣屬于還原產(chǎn)物，且是非極性

分子，答案選BD。

【16題詳解】

陽極是水失去電子生成氧氣，氧氣的電子式為：。：：6：,生成2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

是2.8moiX4=11.2molo

【17題詳解】

C0)的中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,且不含有孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型為平面正三角形，答案選

A?

納米硫化亞鐵是一種很有潛在價(jià)值的新材料，值得深入研究。

18.關(guān)于鐵元素的認(rèn)識(shí)正確的是0

A.能存在于人體的血紅蛋白中B.是地殼中含量最多的金屬元素

C.單質(zhì)是人類最早使用的金屬D.鐵的氧化物都具有致密的結(jié)構(gòu)

19.可用于檢驗(yàn)FeSCU溶液是否變質(zhì)的是=

A.稀鹽酸B.酚酥試液C.KSCN溶液D.苯酚

20.高鐵酸鈉(NazFeCU)可用作凈水劑，其原因是。

A.能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

B.可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

21.Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)最高的是—o

A.FeOB.CoOC.NiO

納米FeS可去除水中微量六價(jià)銘［Cr(VI)］。在pH=4~7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr(VI)主

要以CrO廣等形式存在，納米FeS去除水中Cr(VI)主要經(jīng)過“吸附一反應(yīng)一沉淀”的過程。已知:

_17

Ksp(FeS)=6.5xl(ri8,/cSp[Fe(OH)2]=5.0xlO;H2S的電離常數(shù)分別為KaLl.lxlO?&2=1.3乂10-13。

22.在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H+.Fe2++H$—的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

在pH=4~7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是。

23.FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，該FeSz晶體的一個(gè)晶胞中S：的數(shù)目為。

A.2B.4C.6D.8

24.在FeS2晶體中，每個(gè)S原子與三個(gè)Fe2+緊鄰，且Fe—S間距相等，如圖給出了FeSz晶胞中的Fe?+和

位于晶胞體心的S)(S)中的S—S鍵位于晶胞體對(duì)角線上，晶胞中的其他S：己省略)。圖1中用“一”將

其中一個(gè)S原子與緊鄰的Fe2+連接起來o

0-0^?Fe1'

25.FeS2>FeS在空氣中易被氧化。將FeSz在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS?的

質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時(shí)，F(xiàn)eS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物o

蜩

眼

Ig

3w

工

蔻

國

21.C22.①.5x10-②.c(OH-)越大，F(xiàn)eS表面吸附Cr(VI)的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少，所

以除去Cr(VI)反應(yīng)慢了23.B

O-OsT?

【解析】

【18題詳解】

A.血紅蛋白中含有鐵元素，故A正確；

B.地殼中含量最多的金屬元素是A1,故B錯(cuò)誤；

C.人類最早使用的金屬是Cu,故C錯(cuò)誤；

D.鐵的氧化物不一定具有致密的結(jié)構(gòu)，如鐵銹疏松多孔，故D錯(cuò)誤；

選Ao

【19題詳解】

FeSCU溶液是變質(zhì)生成Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e3+遇苯酚溶液紫色，可用于檢驗(yàn)FeSCU溶液是否

變質(zhì)的是KSCN溶液或苯酚，選CD。

【20題詳解】

Na2FeO4中Fe元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，Na?FeC)4的還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成氫氧

化鐵膠體，吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鈉(NazFeCU)可用作凈水劑，選D。

[21題詳解】

Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，Ni2+的半徑最小，晶格能最大，所以熔點(diǎn)最高的是

NiO,選C。

【22題詳解】

在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H+.士Fe2++HS-的平衡常數(shù)K=

c(Fe2+)c(HS。c(Fe2+)c(HS-)c(S2-)/(FeS)6.5xl()i

c”)c(H+)c(S2^)/MS)1.3x1013°

c(OJT)越大，F(xiàn)eS表面吸附的Cr(VI)的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少，所以除去Cr(VI)反應(yīng)慢。

【23題詳解】

FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，所以FeS?晶體的一個(gè)晶胞中S1的數(shù)目4,選B；

【24題詳解】

：?：

用“一”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的Fe2+連接起來，如圖；。?：o

、::..........?.

:

■.........■

0-0勢?FJ

【25題詳解】

設(shè)800℃時(shí)FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物FeOx,羽上&=空2,x=15）所以該氧化產(chǎn)物的化

56+64100

學(xué)式為Fe?O3o

1.丁苯麟（NBP）是我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM-

289是一種NBP開環(huán)體（HPBA）衍生物，其合成路線如下：

26.A的化學(xué)名稱為,NBP中官能團(tuán)的化學(xué)式為：。

27.關(guān)于化合物B敘述正確的是o

A.二氯代物有3種

B.所有的原子可能共平面

C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.ImolB最多可與含2moiNaOH的溶液反應(yīng)

28.D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為、

①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為122:3

29.E—F中步驟1的化學(xué)方程式為o

30.G-H的反應(yīng)類型為o若以NaNCh代替AgNCh,則該反應(yīng)難以進(jìn)行，AgNCh對(duì)該反應(yīng)

的促進(jìn)作用主要是因?yàn)閛

31.HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為=

32.W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。參照題干中流程圖的表達(dá)方式，寫出設(shè)計(jì)由2,4-二氯甲

苯（°飛」）和對(duì)三氟甲基苯乙酸（F3C—CH2coOH）制備W的合成

C1

路線（無機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選）。

【答案】26.①.鄰二甲苯（或1,2-二甲苯）-COOR27.BD

30.①.取代反應(yīng)②.AgNCh反應(yīng)生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行

31.32.

【解析】

【分析】A的分子式為CgHio,不飽和度為4,說明取代基上不含不飽和鍵，A與02在V2O5作催化劑并

r^VCH3

加熱條件下生成B,由此可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，B在一定條件下反應(yīng)生成NBP,NBP中酯

^^CH3

基在堿性條件下發(fā)生水解酸化后生成HPBA；HPBA與C1CH2coe1在流程條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,D

在題干條件下生成E,E-F過程中E與NaOH的水溶液反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到F,F與Br（CH2）Br發(fā)生取代

反應(yīng)生成G,G在硝酸銀作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成H,H與C發(fā)生取代反應(yīng)，再經(jīng)系列轉(zhuǎn)化生成ZJM-

289。

【26題詳解】

根據(jù)分析，A為，名稱為：鄰二甲苯（或1,2-二甲苯）；NBP中官能團(tuán)的化學(xué)式為：-

COOH

根據(jù)分析，HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為:

OH

【32題詳解】

CI^^CHQ水解得到,CI^HCHQH催化氧化得到

氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑，可由氯氣與氧化汞反應(yīng)制得。

33.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為氧化劑制取Ch的化學(xué)方程式為0

34.由該原理生成CL后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“一”表示氣

流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

35.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是

（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A.該消毒液的pH約為12：C1CT+H2O,HC1O+OJT

B.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒Ch:2H++C「+C1CT=C12T+H20

C.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO

已知:HgO+2c12=HgC12+CbO,合適反應(yīng)溫度為18~25℃；副反應(yīng)：2HgO+2C12=2HgCh+02；常壓下，

Cb沸點(diǎn)-34.0℃,熔點(diǎn)-10L0℃；CbO沸點(diǎn)2.0℃,熔點(diǎn)-120.6℃;C120+H20=2HC10,CbO在CCI4中的溶解

度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

ACD

36.上圖為氧化二氯制取裝置，若將其組裝完整，虛框D中應(yīng)選用下列裝置中的

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

ABC

37.有關(guān)反應(yīng)柱B,無需進(jìn)行的操作是。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中CL和N2的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

38.氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則C中保溫瓶內(nèi)盛有冷卻液應(yīng)是

A.干冰B.冰水C.液態(tài)空氣D.液氨

產(chǎn)品分析：取一定量C120濃溶液的稀釋液，加入適量CC14、過量KI溶液及一定量的稀H2so4,充分反應(yīng)。

--

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定（滴定I）：I2+2S2O|=S4O6+2I-；再以酚酰為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定（滴

+

定H）。已知產(chǎn)生b的反應(yīng)（不考慮Cb與水反應(yīng)）：2r+Cl2=I2+2CF,4I+C12O+2H=2I2+H2O+2CF,

+

2I+HC1O+H=I2+H,O+CFo實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

加入量〃(H2so4)/mol2.505x10-3

滴定I測出量”（l2）/mol2.005xlO-3

滴定II測出量

1.505xl0-3

n（H2SO4）/mol

39.用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定時(shí)，無需另加指示劑。判斷滴定I到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是0

40.高純度CLO濃溶液中，要求”(C12O)/"(Cb巨99(CbO和HC1O均以CLO計(jì))。由己知數(shù)據(jù)可知：

?(C12O)=,?(Cl2O)/n(Cl2)=，所制備的CbO濃溶液(選填“是"或'否")符

合要求。

A

【答案】33.MnCh+4HCl(濃)=MnCb+C12t+2H2O

34.D35.A

36.A37.D38.C

39.CCk中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù)

40.①.LOOOxlO-3moi②.200③.是

【解析】

【分析】制備氯氣分析：二氧化錦與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的

HCL用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，純凈干燥的氯氣先通過干燥的紅布條，證明氯氣無

漂白性，再通過濕潤的紅布條，證明氯氣與水反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白性，多余的氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉

溶液，以防止污染環(huán)境；

制備CLO裝置分析：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氮?dú)夂吐葰饣旌蠚饨?jīng)過裝置A干燥混合后，進(jìn)入含有HgO粉末

的反應(yīng)柱B反應(yīng)，在常溫下生成Cl?。故反應(yīng)柱不需要加熱，生成物通入裝置C中利用Cl?。沸點(diǎn)低的性

質(zhì)冷凝分離出CL。，制取和冷凝需要干燥環(huán)境、且尾氣需要吸收處理。

【33題詳解】

A

二氧化錦與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCb+C12t+2H2Oo

【34題詳解】

A.用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，故B正確；

B.收集氯氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C正確；

C.經(jīng)過裝置B,得到純凈干燥的氯氣，氯氣先通過干燥的紅布條，證明氯氣無漂白性，再通過濕潤的紅

布條，證明氯氣與水反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白性，故C正確；

D.該裝置用于吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，水不能充分吸收氯氣，該裝置不能

達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【35題詳解】

A.NaClO溶液水解呈堿性，已知：飽和NaClO溶液的pH約為11,而該消毒液的pH約為12：則主要原

因并不是水解C1CT+H2OHC1O+OH」、而是混合液中還含有一定量的NaOH發(fā)生了電離，A不合

理；

B.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒CL：2H++C「

+C10=C12?+H20,B合理；

C.醋酸的酸性大于次氯酸，該消毒液加白醋生成HC1O,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+CIO=HC