2024屆北京市順義區(qū)高三年級(jí)下冊(cè)二?；瘜W(xué)試卷（含答案與解析）

北京市順義區(qū)2024屆高三第二次質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)試卷

考生須知

1.本試卷總分100分,考試用時(shí)90分鐘。

2.本試卷共11頁(yè)，共兩部分。

3.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。選擇題必須用2B鉛筆作

答，非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，試卷自己保留。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu64Inll5Tel28

第一部分

本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的

一項(xiàng)。

1.我國(guó)科研人員以全鹵化意（圖a）為原料，在一定條件下首次成功合成了由14個(gè)碳原子組成的累積烯燃型

環(huán)形碳分子孰4（圖b）。環(huán)形有望發(fā)展成為新型半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法不正砸的是

c^c

ClClCl

clVAVcl/■

C

ci>YTTkci4II

C1C1C1Vo

=（/

：14

C14C11O環(huán)形（

ab

A.C14C11O的空間結(jié)構(gòu)為平面形B.環(huán)形CM與石墨互為同位素

c.G4CL0與環(huán)形C"均屬于分子晶體D.該合成過(guò)程中會(huì)有極性共價(jià)鍵的斷裂

2.三尖杉屬植物是我國(guó)特有樹(shù)種，含有黃酮類化合物o某種黃酮類化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法

不正聊的是

OH

HO.0

A.分子式為C15Hl2。6B.分子中含有手性碳原子

C.能與Na2cO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不乏俄的是

A.基態(tài)澳原子中，電子填入的最高能級(jí)原子軌道

B.用電子式表示KC1的形成過(guò)程K^C1：->K+［：C1：］-

C.中子數(shù)為16的磷原子:;P

D.SO?的VSEPR模型

4.下列化學(xué)用語(yǔ)與所給事實(shí)不相符的是

A向FeC。稀溶液中加入銅片，銅片溶解：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

B.CL通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=CF+CIO-+H2O

光昭

，

C.濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中:4HNO3F^4NO2T+O2T+2H.0

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極：Fe-3e-=Fe3+

5.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性不去的是

A.酸性：CH2C1COOH>CH3COOHB.硬度：金剛石〉晶體硅

水中溶解度：沸點(diǎn)：

C.NH3>CH4D.CO>N2

6.下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.在鐵制鍍件上鍍銅B.證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚

pG）一

S8a

.片-i

C.驗(yàn)證SO2具有漂白性D.檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖

so>—

a三

A.AB.BC.CD.D

o

n

e

7.以CO2、N?為原料，電解KHCC>3溶液制備尿素［H］是一種新興的尿素合成方法。下列說(shuō)

2

法正確的是

A.CO2分子中僅有氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.常溫下，0.1mol?I^lKHCO3溶液pH=8.溶溶液中存在：c（HCO；）>cfCOf'）>c（H2CO3）

-

C.電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：CO2+N2+6HCO；+6e-=CO（NH2）2+6CO|+H2O

D.Imol尿素中含有8moib鍵

8.科學(xué)家制備高效Ru/NiO電催化劑，實(shí)現(xiàn)了HMF（5-羥甲基糠醛）到DFF（2,5-唉哺二甲醛）的轉(zhuǎn)化,

轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。已知DFF和HMF中的五元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是

2

c.HMF中的碳原子均采用sp雜化軌道成鍵D.過(guò)程II可表示為HMF+20H*=DFF+2H2O

9.科學(xué)家發(fā)展出一種近中性條件下高效無(wú)膜電解水過(guò)程，原理如圖所示，其中澳化物在電解池甲中被氧化

為澳酸鹽。下列說(shuō)法正確的是

甲乙

A.電極A為陽(yáng)極

B.電解一段時(shí)間后，甲中溶液pH升高

C.當(dāng)甲中有硼改［生成時(shí)，理論上有44.8?2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

催化劑小

D.乙中發(fā)生的反應(yīng)為：2BrO3?2Bf+3QT

10.我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)Co原子活化乙烷的反應(yīng)機(jī)理，一種機(jī)理如圖所示。

下列說(shuō)法不E砸的是

A.決定反應(yīng)速率的步驟是中間體1.過(guò)渡態(tài)2

B.Co-H鍵的形成與斷裂使得氫原子發(fā)生了遷移

C.該過(guò)程涉及非極性鍵的斷裂與形成

D.總反應(yīng)為Co(s)+C2H6(g)—COCH2(s)+CH4(g)AH>0

11.某小組模擬汽車尾氣處理。某溫度下，將一定量CO和NO投入體積為10L、盛有催化劑的密閉容器

中，發(fā)生反應(yīng):

1

2CO(g)+2NO(g),N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ-molo

測(cè)得NO、CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不亞確的是

B.達(dá)平衡時(shí)，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為3.36kJ

C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5

D.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

12.新型高分子P是一種臂星形聚合物，其合成路線采用含氮、硫物質(zhì)封端連接在高分子兩邊得到高分

子，其合成路線如圖。

已知：R—Br+R'—OHfR—O—R'+HBr

下列說(shuō)法不亞確的是

A.合成高分子X(jué)的一種單體具有順?lè)串悩?gòu)

B.合成高分子丫的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)高分子P是否含有碳碳雙鍵

D.高分子尸由高分子X(jué)和高分子Y通過(guò)加成反應(yīng)得到

13.某小組探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。將少量Na2。？用脫脂棉包裹，放入充滿SO2的密閉三頸瓶中

充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)。2含量的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.ab段發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.取少量c點(diǎn)時(shí)的固體混合物，滴加酸性高錦酸鉀溶液，無(wú)明顯變化

C.C點(diǎn)時(shí)，三頸瓶?jī)?nèi)氣體中含有S。？和。2

D.相同條件下，若將三頸瓶中的S02換為C。？，重復(fù)操作，充分反應(yīng)后。2的含量不低于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)。2的

含量

14.某小組進(jìn)行“反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響”實(shí)驗(yàn)研究。分別取2mL不同濃度的葡萄糖溶液和H2c2O4溶

液于試管中，再依次向試管中滴加4mLO.OlmoLlji酸性KM11O4溶液，通過(guò)色度計(jì)監(jiān)測(cè)溶液透光率隨時(shí)

間的變化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

己知：（1）溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。

（2）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí),某種歷程可表示如圖。

cO2->2^=>Mn2+y

；co2

MnO4'y（肉色，近無(wú)色）

②、，④

Mr?+（不穩(wěn)定）2MmCzOJ（/工色）

下列說(shuō)法中不畬軍的是

A.從圖1可知，該實(shí)驗(yàn)條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.理論上，KM11O4和H2c2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的"（KMnOj：?（H2C2O4）=2：5

C.圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān)

D.圖2中H2c2O4溶液濃度不同時(shí)，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨H2c2O4濃度增大，反應(yīng)歷程中①、②、

③、④速率均減小

第二部分

本部分共5小題，共58分。

15.高燧合金是指由多種元素（如Al、Fe、Cu、Co、Cr、Mn、Ni、Zn等）形成的合金，因其獨(dú)特的元

素組成、微觀結(jié)構(gòu)和性能，被認(rèn)為是極具應(yīng)用潛力的新型結(jié)構(gòu)材料。

（1）AlCrFeNi是目前采用最多的高燧合金元素組合。

①Al元素與同周期相鄰的元素比較，第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。

②基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的軌道表示式為0

③Ni元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（2）研究人員發(fā)現(xiàn)，在離子液體中可制備均一粒徑分布的高嫡合金納米顆粒。離子液體是在室溫和接近

室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)陰離子組成。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B萬(wàn)的空間結(jié)構(gòu)為。

②研究發(fā)現(xiàn)通過(guò)改變陽(yáng)離子側(cè)鏈可調(diào)控離子化合物的熔點(diǎn)。A、B兩種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。熔點(diǎn)

A>B的原因是。

（3）一種由Cu、In、Te元素形成的高崎合金，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。

O=Cu

?=In

O=Te

①Te原子與鄰近的Cu、In原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為

A

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為N，該晶體的密度為8<111-3（111111=10-7（;?1'列出計(jì)算式）。

16.某含氟廢水中氟主要以Fe（CN）：和少量CN-形式存在，對(duì)該廢水進(jìn)行除氟處理的步驟如下。

I.取一定量處理好的鐵屑和活性炭混合物（按照一定的體積比混合）；

II.加入一定體積的含氟廢水，調(diào)節(jié)pH值為3.5,控制曝氣（即通入空氣）時(shí)間，靜置，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)

濾，得濾液。，總氟去除率接近70%；

III.調(diào)節(jié)濾液。的pH,加入一定量的BD區(qū)？22溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，得濾液b,總氟去除率可

達(dá)80%以上；

IV.向?yàn)V液b中加入NaOH—Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH至8?10,混凝沉淀，經(jīng)過(guò)濾，總氧去除率接近100%,

得到符合排放標(biāo)準(zhǔn)的廢水。

(1)Fe(CN)：的中心離子是o

(2)I中，處理過(guò)程需用稀硫酸除去鐵屑表面的氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式是o

(3)步驟II中，生成沉淀的主要成分是Fe?

廠

總―

*

去

除70-

率60

/%50〃

><

—

3()1，.I'，」1a」」

LI2:13:14:15:1

鐵炭體積比

SI

①其他條件不變，保持鐵炭總體積相同，研究鐵炭體積比對(duì)總氟去除效果的影響，結(jié)果如圖1所示。當(dāng)鐵

炭體積比＞2：1時(shí)，隨著鐵炭體積比增加，相同時(shí)間內(nèi)總氟去除率降低，原因是：a.活性炭的吸附性減

弱；b.o

②反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)有部分Fe2[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化為FejFeCN1]，補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式_______。

2+

?Fe2[Fe(CN)6]+*+?=Fe4[Fe(CN)6]3+*Fe+2H2O

(4)步驟HI中，其他條件不變，研究pH不同對(duì)濾液。中總氟去除效果的影響，結(jié)果如圖2所示，依據(jù)實(shí)

驗(yàn)結(jié)果確定應(yīng)調(diào)節(jié)濾液。的pH為4左右。

4Ql,j?——

2345678

pH

圖2

①H2O2可將CN-氧化為CO：和NH：,反應(yīng)的離子方程式是

②當(dāng)pH〉4時(shí)，隨pH增大，總氟去除率下降，可能的原因是

(5)在步驟IV中產(chǎn)生了膠體，使水中的鼠經(jīng)聚沉而除去。證明有膠體產(chǎn)生的方法是

17.有機(jī)化合物P是一種具有抗腫瘤、抗菌等多種藥理活性的色胺酮類衍生物，合成路線如圖。

COOH

G

(1)A屬于芳香燒，試劑。是，

(2)E既有酸性又有堿性，D含有的官能團(tuán)是

(3)G-?J化學(xué)方程式是0

(4)J->K反應(yīng)類型是0

(5)澳單質(zhì)與K中苯環(huán)側(cè)鏈上的C-H發(fā)生取代反應(yīng)的原因是

(6)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.K的核磁共振氫譜有6組峰

b.L可發(fā)生水解反應(yīng)

c.不存在同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體:

i.含有3種官能團(tuán)(其中一種為碳碳三鍵)ii.遇FeCL溶液顯紫色

(7)由M生成P經(jīng)三步反應(yīng)過(guò)程:

18.硫酸鎮(zhèn)(NiSOj常用于制作電池電極材料及催化劑。從富銀精礦渣制備硫酸保晶體的一種流程如圖：

已知：i.富銀精礦渣中含有銀、鐵、銅、鈣、鎂等元素，其中銀主要以Ni(OH)2和NiS的形式存在，

Ni(OH)2和NiS均難溶于水；鐵主要以Fe3()4形式存在。

ii.保浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有Ni2+、Cu2\Ca2\Mg2\Fe3+等。

(1)富鍥精礦渣在溶解前，需經(jīng)破碎，目的是o

溶渣時(shí)，需向富銀精礦渣中加入硫酸并加熱，同時(shí)加入氧化劑。

(2)沉鐵

①已知：在硫酸鹽溶液中，當(dāng)有足量Na+，控制溶液的pH為1.6?1.8.時(shí)，生成溶度積極小的黃鈉鐵研

[Na2Fe6(SO4)4(OH)i2]。該反應(yīng)的離子方程式是。

向饃浸出液中不斷加入Na2c。3,利用黃鈉鐵磯法除鐵。不斷加入Na2cO3作用是。

②當(dāng)Fe3+濃度降到較低后，繼續(xù)采用針鐵礦法除鐵。

控制溶液的pH為4.2?4.5,在溫度80。(：的條件下，F(xiàn)e3+緩慢沉淀形成針鐵礦(FeOOH)。結(jié)合平衡移動(dòng)

原理，解釋FeOOH生成的原因_______o

(3)沉銅。向?yàn)V液1中加入活性NiS固體，使Q?+轉(zhuǎn)化為CuS渣。

在硫化鎂用量為理論用量的L6倍、反應(yīng)溫度80K的條件下，不同反應(yīng)時(shí)間對(duì)硫化鎂除銅效果的影響如

圖。30分鐘后，渣中銅銀比大幅度降低的可能原因是0

己知：一定條件下，CuS可以部分轉(zhuǎn)化為CuO,同時(shí)釋放出部分S?一。

1

00

90

80

￡70

603

10

時(shí)間,min

沉淀時(shí)間對(duì)除相效果的影響沉淀時(shí)間對(duì)渣中銅卷比的多響

(4)向?yàn)V液2中加入NaF溶液，經(jīng)過(guò)濾得到較純凈的NiS04溶液。沉淀的主要成分是

(5)N1SO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌可獲得NISO「〃H2。晶體。采用EDTA法測(cè)定晶

體中結(jié)晶水的含量。

2+22+

[EDTA(Na2H2丫)法測(cè)定金屬陽(yáng)離子含量的方程式為：M+H2Y-=MY-+2H]0

步驟一：標(biāo)定EDTA.取25.00mLqmol-LT的ZnCL標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，用EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，

消耗EDTA溶液的體積為MmL。

步驟二：稱取"zgNiSO,fHz。樣品，配制250mL溶液，取25.00mL進(jìn)行滴定，消耗EDTA溶液的體

積為V2mLoTi-o

[列出表達(dá)式，已知M(NiSC)4)=155g-molT]

19.常溫下，某小組探究發(fā)現(xiàn)金屬與銅鹽溶液的反應(yīng)具有多樣性，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下。

編金屬

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)a

一過(guò)量公

(褰面積大歿

相同且打磨光產(chǎn)生大量氣體，析出較多紫紅色固體，且不斷增多，溶液呈淡藍(lán)

光)IMg

4mLO?2mol-L*~l色；一段時(shí)間后，溶液幾乎為無(wú)色，溶液中生成了藍(lán)色沉淀。

「CuSO,源港

(pH?==3.4)

產(chǎn)生大量氣體，析出較多紫紅色固體；試管中體系顏色隨時(shí)間變化

(裹面積大政.

相同真打磨光如下：

克)IIMg

8—4mL0.2mo卜Lr1藍(lán)綠色溶液-藍(lán)白色渾濁，最終變?yōu)楹稚恋?；最后溶液的pH升

CuCU海瀛

?H=3.4)

高至9.5左右，鎂條上紫紅色的固體幾乎不見(jiàn)。

產(chǎn)生大量氣體，光亮鋁條表面出現(xiàn)“海綿狀”紫紅色固體，溶液pH

IIIA1

下降至2左右。一段時(shí)間后逐漸升高至3.5左右，反應(yīng)幾乎停止。

己知：

i,新置換出的紫紅色固體活性較強(qiáng)；

ii.Cu+在酸性條件下歧化，生成C/+和Cu單質(zhì)，在固相或高溫下穩(wěn)定。

(1)實(shí)驗(yàn)I中，有氣體產(chǎn)生的原因是；某同學(xué)依據(jù)原理分析，紫紅色固體為Cu。該同學(xué)取少量

紫紅色固體清洗后放入試管中，加入稀硝酸，可觀察到的現(xiàn)象是o

(2)小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)H判斷K*[Cu(OH)2]<^sp[Mg(OH)2],得到該結(jié)論的證據(jù)是O查閱

資料后，確認(rèn)該結(jié)論正確。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II的藍(lán)白色渾濁中含有CU(OH)2、CUCI沉淀和CU2+。對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)II,藍(lán)白

色渾濁的出現(xiàn)與陰離子不同有關(guān)，從平衡移動(dòng)的角度分析原因______o

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)n、in,溶液pH變化不同。

①II中溶液的pH升高至9.5左右，是由于Mg可與水發(fā)生反應(yīng)，得到Mg(OH)2。堿性：

Mg(OH)2Al(OH)3(填“>”、">"或"=")。

②III中溶液的pH值下降至2左右，下降的原因是o

(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)，金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性除與陰離子有關(guān)外，還與有關(guān)。

參考答案

本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的

一項(xiàng)。

1.我國(guó)科研人員以全鹵化意(圖a)為原料，在一定條件下首次成功合成了由14個(gè)碳原子組成的累積烯煌型

環(huán)形碳分子Gy圖切。環(huán)形孰4有望發(fā)展成為新型半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法不正俄的是

II

、C=C=C，

環(huán)形C14

b

A.C14CL0的空間結(jié)構(gòu)為平面形B.環(huán)形CM與石墨互為同位素

c.G4CL0與環(huán)形C"均屬于分子晶體D,該合成過(guò)程中會(huì)有極性共價(jià)鍵的斷裂

【答案】B

【解析】

【詳解】A.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)相連的原子也在一個(gè)平面上，故C14CI10的空間結(jié)構(gòu)為平面形，故A

正確；

B.環(huán)形C14與石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.Cl4cli0與環(huán)形C14均只存在分子間作用力，是分子晶體，故C正確；

D.該合成過(guò)程發(fā)生消去反應(yīng)，C-C1鍵發(fā)生斷裂，該合成過(guò)程中會(huì)有極性共價(jià)鍵的斷裂，故D正確；

故選：B。

2.三尖杉屬植物是我國(guó)特有樹(shù)種，含有黃酮類化合物。某種黃酮類化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法

不正卿的是

A.分子式為Cj5Hl2。6B.分子中含有手性碳原子

C.能與Na?C03溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由有機(jī)物結(jié)構(gòu)可知分子中含15個(gè)C,6個(gè)O,不飽和度為10,故其分子式為C]5：H]2O6,A

正確;

OH

B.分子中含2個(gè)手性碳，如圖B正確;

C,分子中含酚羥基，能與Na2c。3溶液反應(yīng)，C正確;

D.雜環(huán)上能發(fā)生醇的消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

答案選D。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是

A.基態(tài)澳原子中，電子填入的最高能級(jí)原子軌道

+

B,用電子式表示KC1的形成過(guò)程K^C1：->K［：C1：］-

C,中子數(shù)為16的磷原子;;P

【答案】A

【解析】

【詳解】A.基態(tài)澳原子中，電子填入的最高能級(jí)是4P能級(jí)，不是s原子軌道，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鉀為離子化合物，鉀離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起，用電子式表示KC1的形成過(guò)程:

K中:Cl:—K+［:Cl：］：故B正確;

C.中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31,原子符號(hào);;P,故C正確;

D.SO2中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+*=3,VSEPR模型是平面三角形，其VSEPR模型為

2

,故D正確;

故選：Ao

4.下列化學(xué)用語(yǔ)與所給事實(shí)不般得的是

A.向FeCL稀溶液中加入銅片，銅片溶解：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

B.CU通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=CF+CIO-+H2O

光照

C.濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中：4HNO3?=^4NO2T+O2T+2H.0

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極：Fe-3e-=Fe3+

【答案】D

【解析】

【詳解】A.FeCb具有較強(qiáng)氧化性，溶解銅片的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A正確；

B.漂白液是NaCl、NaClO的混合溶液，有效成分是NaClO,制備反應(yīng)為C12+2OH-=Cr+CK>+H2O,故B

正確；

C.濃硝酸見(jiàn)光易發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2、02和H2O,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，反應(yīng)為4HNO3望

4NO2T+O2T+2H2。，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

5.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性不去的是

A.酸性：CH2C1COOH>CH3COOHB.硬度：金剛石〉晶體硅

C.水中溶解度：>CHD.沸點(diǎn)：

NH34CO>N2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C-C1鍵的極性大于C-H鍵，導(dǎo)致C1CH2coOH、CH3coOH的酸性不同，說(shuō)明鍵的極性影響

其酸性，故A不選；

B.金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，都存在非極性鍵，但鍵長(zhǎng)C-C<Si-Si,硬度：金剛石>晶體硅，說(shuō)明

其硬度與鍵長(zhǎng)有關(guān)，與鍵的極性無(wú)關(guān)，故B選；

C.極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，氨氣和水都是

極性分子、四氯化碳是非極性分子，水中溶解度：NH3>CH4,說(shuō)明其溶解度與分子的極性有關(guān)，故C不

選；

D.CO、N2互為等電子體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO是極性分子、N2是非極性分子，沸點(diǎn)：CO>

N2,說(shuō)明其沸點(diǎn)與分子的極性有關(guān)，故D不選；

故選：B?

6.下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.在鐵制鍍件上鍍銅B.證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚

------

ImU

C.驗(yàn)證sc)2具有漂白性D.檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖

mm

三

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鍍銅時(shí)Cu與電源正極相連，電解質(zhì)溶液含銅離子，鐵制鍍件與電源負(fù)極相連，可實(shí)現(xiàn)電鍍

銅，故A正確；

B.揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能證明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解后，沒(méi)有加NaOH中和硫酸，加氫氧化銅不能檢驗(yàn)葡萄糖，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

7.以CO2、N2為原料，電解KHCC>3溶液制備尿素［/6、］是一種新興的尿素合成方法。下列說(shuō)

H2N/\H2

法正確的是

A.CO2分子中僅有氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.常溫下，0.1mol?LTKHCO3溶液pH=8.2,溶液中存在：c（HCO；）>C（CO^）>c（H2CO3）

--

C.電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：CO2+N2+6HCO；+6e=CO（NH2）2+6COf+H2O

D.Imol尿素中含有8moicr鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CO2分子中C原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，所以CO2分子中所有

原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，O.lmoLL-iKHCCh溶液pH=8.2,說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，則溶液中存

在：c（HCO￡）>c（H2co3）>c（C0；）,故B錯(cuò)誤；

C.N2在陰極得到電子與CO2結(jié)合反應(yīng)生成尿素，則電極反應(yīng)式為CO2+N2+6HCO/6e-=CO（NH2）2+6

CO^+H20,故C正確；

D.單鍵由1個(gè)◎鍵組成，雙鍵由1個(gè)0鍵和1個(gè)Tt鍵組成，Imol尿素中含有7moic鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

8.科學(xué)家制備高效RU/NiO電催化劑，實(shí)現(xiàn)了HMF（5-羥甲基糠醛）到DFF（2,5-吹哺二甲醛）的轉(zhuǎn)化，

轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。已知DFF和HMF中的五元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不無(wú)確的是

A.基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2B.過(guò)程I中，有OH*生成

2

C.HMF中的碳原子均采用sp雜化軌道成鍵D.過(guò)程II可表示為HMF+2OH*=DFF+2H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Ni為第28號(hào)元素，基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2,故A正確；

B.由圖可知，過(guò)程I中，有OH*生成，故B正確；

C.HMF中存在飽和的C原子，采用sp3雜化，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，過(guò)程H是HMF與OH*反應(yīng)生成水和DFF,化學(xué)方程式為：

HMF+2OH*=DFF+2H2。，故D正確；

故選C。

9.科學(xué)家發(fā)展出一種近中性條件下高效無(wú)膜電解水過(guò)程，原理如圖所示，其中澳化物在電解池甲中被氧化

為澳酸鹽。下列說(shuō)法正確的是

甲乙

A.電極A為陽(yáng)極

B.電解一段時(shí)間后，甲中溶液pH升高

C.當(dāng)甲中有硼改［生成時(shí)，理論上有44.8?2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

催化劑小

D.乙中發(fā)生的反應(yīng)為：2BrO3?2Bf+3QT

【答案】D

【解析】

【分析】甲為電解池裝置，電極B上Br化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成BrC)3,則B為陽(yáng)極，A為陰極,

A電極水中氫離子得電子生成氫氣，裝置乙中BrC)3在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br-和氧氣；

【詳解】A.甲為電解池裝置，電極B上澳元素化合價(jià)升高，B為陽(yáng)極，A電極水中氫離子得電子生成氫

氣,則A為陰極，故A錯(cuò)誤；

B.甲池發(fā)生電解的總反應(yīng)為3H20+Br=BrO/3H電解一段時(shí)間后，甲中溶液pH不變，故B錯(cuò)誤；

C.甲池發(fā)生電解的總反應(yīng)為3H2O+Br-=BrO3+3H2f,生成ImolBrC^時(shí)有3moiH2生成，標(biāo)況下氫氣的

體積為3moix22.4L/mol=67.2L,故C錯(cuò)誤；

D.乙池中BrO；在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br和氧氣，反應(yīng)方程式為

催化劑入.“

2BrO3==2Br+3O2故D正確；

故選D。

10.我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)Co原子活化乙烷的反應(yīng)機(jī)理，一種機(jī)理如圖所示。

1

2

2

下列說(shuō)法不E卿的是

A.決定反應(yīng)速率的步驟是中間體過(guò)渡態(tài)2

B.Co-H鍵的形成與斷裂使得氫原子發(fā)生了遷移

C.該過(guò)程涉及非極性鍵的斷裂與形成

D.總反應(yīng)為Co(s)+C2H$(g)COCH2(s)+CH4(g)AH>0

【答案】c

【解析】

【詳解】A.中間體19過(guò)渡態(tài)2的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是決定反應(yīng)速率的步驟，故A正

確；

B.Co可活化C2H6放出CH4,Co-H鍵的形成使H原子發(fā)生了遷移，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)歷程可知，涉及到C-C鍵的斷裂和C-H鍵形成，沒(méi)有涉及非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

D.由起點(diǎn)和終點(diǎn)物質(zhì)可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為

Co(s)+C2H6(g)-CoCH2(s)+CH4(g)AH>0,故D正確；

答案為C。

11.某小組模擬汽車尾氣處理。某溫度下，將一定量CO和NO投入體積為10L、盛有催化劑的密閉容器

中，發(fā)生反應(yīng)：

1

2CO(g)+2NO(g).?N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ-molo

測(cè)得NO、CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

B.達(dá)平衡時(shí)，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為3.36kJ

C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5

D.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，ab段NO反應(yīng)速率：

4

V(NO)=—=(3.05-2.85)xlO-3mol/L=2xKTmol?L】.而!^,A正確;

')AtImin

B.由圖可知4min反應(yīng)達(dá)平衡，An=VAc=lOLx（3.6-2.7）x103mol/L=9x103mol,根據(jù)題干熱

化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)理論放熱：746.8kJ/moIx9xl0-3mo][x-?3.36kJ,B正確；

2

2C0(g)+2N0(g).N2(g)+2CO2(g)

八1m初始/mol1x10-33.6xl(y300

C.列二段式：,反應(yīng)平衡常

轉(zhuǎn)化/mol9x10”9X10-44.5x10-9x10^*

平衡/mol1x1032.7x10-34.5xlO-49x104

數(shù)：=5000.C錯(cuò)誤，

C2(NO)C2(CO)

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D正確；

答案選C。

12.新型高分子P是一種臂星形聚合物，其合成路線采用含氮、硫物質(zhì)封端連接在高分子兩邊得到高分

子，其合成路線如圖。

已知：R—Br+R'—OHfR—O—R'+HBr

下列說(shuō)法不正顧的是

A.合成高分子X(jué)的一種單體具有順?lè)串悩?gòu)

B.合成高分子丫的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)高分子P是否含有碳碳雙鍵

D.高分子尸由高分子X(jué)和高分子丫通過(guò)加成反應(yīng)得到

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)題給信息知，單體2和單體1發(fā)生縮聚反應(yīng)生成X和HBr,則合成高分子X(jué)的單體為

HrBr、HOCH2CH=CHCH=CHCH2OH；單體3發(fā)生加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)生成高分

子Y,高分子X(jué)和高分子丫發(fā)生加成反應(yīng)生成高分子P。

【詳解】A.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)存在順?lè)串悩?gòu)，則合成高分子X(jué)的單

體HOCH2cH=CHCH=CHCH20H具有順?lè)串悩?gòu),故A正確；

B.合成高分子丫的反應(yīng)中沒(méi)有小分子生成，所以為加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.高分子P中連接苯環(huán)的-CH2-、碳碳雙鍵都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，所

以不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)高分子P是否含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.丫中C=S和X中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成P,故D正確；

故選：Bo

13.某小組探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。將少量Na2。？用脫脂棉包裹，放入充滿S。？的密閉三頸瓶中

充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)。2含量的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.ab段發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.取少量C點(diǎn)時(shí)的固體混合物，滴加酸性高錦酸鉀溶液，無(wú)明顯變化

C.C點(diǎn)時(shí)，三頸瓶?jī)?nèi)氣體中含有S。？和。2

D.相同條件下，若將三頸瓶中的S02換為C。？，重復(fù)操作，充分反應(yīng)后。2的含量不低于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)。2的

含量

【答案】B

【解析】

【分析】向盛有少量Na2O2粉末的密閉容器中通入二氧化硫氣體，圖象分析可知發(fā)生的反應(yīng)可能有：

①2Na2O2+2SCh=2Na2so3+O2,②2Na2so3+Ch=2Na2so4,③Na2O2+SO2=Na2SC)4,據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.ab段氧氣含量增大故存在反應(yīng)2Na2O2+2SCh=2Na2so3+。2,故A正確；

B.c點(diǎn)固體物質(zhì)可能為硫酸鈉或硫酸鈉和硫酸鈉混合物，取少量c點(diǎn)時(shí)固體混合物，滴加酸性高錦酸鉀

溶液，可能會(huì)褪色，也可能無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)時(shí)，固體物質(zhì)可能為硫酸鈉或硫酸鈉和硫酸鈉混合物，三頸瓶?jī)?nèi)氣體中可能含有SO2和故C

正確；

D.相同條件下，將S02換成C02后，重復(fù)上述操作，只發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,300秒時(shí)

。2含量高于C點(diǎn)，故D正確；

故選：B?

14.某小組進(jìn)行“反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響”實(shí)驗(yàn)研究。分別取2mL不同濃度的葡萄糖溶液和H2c2O4溶

液于試管中，再依次向試管中滴加4mLO.OlmoLlji酸性KMnC>4溶液，通過(guò)色度計(jì)監(jiān)測(cè)溶液透光率隨時(shí)

間的變化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

已知：（1）溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。

（2）酸性KMnC>4溶液與H2c2O4溶液反應(yīng)時(shí)，某種歷程可表示如圖。

CO2'

；

MnO4（肉色，近無(wú)色）Y

②④

Mr+（不穩(wěn)定）2Mnqop其紅色）

③

下列說(shuō)法中不合理的是

A.從圖1可知，該實(shí)驗(yàn)條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.理論上，KMnC>4和H2c2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的“（KMnOj：?（H2C2O4）=2：5

C.圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān)

D.圖2中H2c2O4溶液濃度不同時(shí)，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨H2c2O4濃度增大，反應(yīng)歷程中①、②、

③、④速率均減小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖1,葡萄糖濃度越大，透光率上升越快，由已知(1),即高鎰酸根濃度下降越快，故反應(yīng)

速率越大，A正確；

B.高鎰酸鉀氧化草酸，生成二價(jià)錢離子和二氧化碳，鎬化合價(jià)從+7變?yōu)?2,得5個(gè)電子，碳化合價(jià)+3變

為+4,1個(gè)草酸分子失2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，KMnO4和H2c2O4的反應(yīng)中參與反應(yīng)的

n(KMnO4)：n(H2c2。4)=2：5,B正確；

C.由歷程圖，MiF+可以作為高銃酸鉀和草酸反應(yīng)的催化劑，故圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與

反應(yīng)生成Mn2+有催化作用有關(guān)，C正確；

D.隨H2c2。4濃度增大，草酸根濃度增大，反應(yīng)歷程①中，草酸根是反應(yīng)物，隨濃度增大，歷程①速率是

增大的，故D錯(cuò)誤；

本題選D。

第二部分

本部分共5小題，共58分。

15.高燧合金是指由多種元素(如Al、Fe、Cu、Co、Cr、Mn、Ni、Zn等)形成的合金，因其獨(dú)特的元

素組成、微觀結(jié)構(gòu)和性能，被認(rèn)為是極具應(yīng)用潛力的新型結(jié)構(gòu)材料。

(1)AlCrFeNi是目前采用最多的高嫡合金元素組合。

①A1元素與同周期相鄰的元素比較，第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。

②基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的軌道表示式為0

③Ni元素位于元素周期表的______區(qū)。

(2)研究人員發(fā)現(xiàn)，在離子液體中可制備均一粒徑分布的高燧合金納米顆粒。離子液體是在室溫和接近

室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)陰離子組成。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。

\=J[BF4]-

①B耳的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______O

②研究發(fā)現(xiàn)通過(guò)改變陽(yáng)離子側(cè)鏈可調(diào)控離子化合物的熔點(diǎn)。A、B兩種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。熔點(diǎn)

A>B的原因是_______。

八NW

'一/腳

\—/[BF4]-4]■

AB

(3)一種由Cu、In、Te元素形成的高嫡合金，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。

O=Cu

>=In

O=Te

anm

①Te原子與鄰近的Cu、In原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為8-111-3(111111=10-7011"列出計(jì)算式)。

【答案】(1)Si>Mg>Al?.|ti|③.d

3d4s

(2)①.正四面體形②.A、B均為離子晶體，陰離子相同，陽(yáng)離子所帶電荷量也相同。當(dāng)陽(yáng)離子

側(cè)鏈從乙基增長(zhǎng)到丙基，陽(yáng)離子的體積(或半徑/尺寸)增大，離子鍵的強(qiáng)度減弱，熔點(diǎn)也隨之降低

(4x64+4x115+8x128)x1()21

(3)①.四面體形②.----------------------L----

2

NA-ab

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，Mg原子2s能級(jí)全充滿，Mg的第一電離能大于同周

期相鄰元素，所以A1元素與同周期相鄰的元素比較，第一電離能由大到小的順序是Si>Mg>A1。

②Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,軌道表示式為

N|t|t|t|四

3d4s

③Ni元素是vm族元素，位于元素周期表的d區(qū)。

【小問(wèn)2詳解】

①BIV中B價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

②A、B均為離子晶體，陰離子相同，陽(yáng)離子所帶電荷量也相同。當(dāng)陽(yáng)離子側(cè)鏈從乙基增長(zhǎng)到丙基，陽(yáng)離子

的體積(或半徑/尺寸)增大，離子鍵的強(qiáng)度減弱，熔點(diǎn)也隨之降低；

【小問(wèn)3詳解】

①根據(jù)圖示，Te原子與鄰近的Cu、In原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體

②根據(jù)均攤原則，晶胞中Cu原子數(shù)為8*1+4義工+1=4、In原子數(shù)4義工+4義工+2=4、Te原子數(shù)為

8224

(4X64+4X115+8X128)X1021,

3

8,已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為,該晶體的密度為------------