海南省部分學(xué)校2024屆高三三模化學(xué)試題（附答案解析）

海南省部分學(xué)校2024屆高三三?；瘜W(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.新材料讓世界更美好。下列有關(guān)新材料的敘述錯誤的是

A.C919大規(guī)模采用第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金具有強度高、耐腐蝕、密度小等優(yōu)點

B.“天宮”實驗艙太陽能電池采用碎化錢(GaAs),碑化錢屬于金屬材料

C.量子通訊衛(wèi)星采用螺旋碳納米管，該材料屬于新型無機非金屬材料

D.無人機機身采用玻璃纖維增強聚酯樹脂，該材料屬于復(fù)合材料

2.文物代表著國家的歷史和文化。關(guān)于文物的相關(guān)知識，下列敘述錯誤的是

A.考古時利用14c測定文物的年代，"C的中子數(shù)目與電子數(shù)目之差為2

B.海南博物館館藏文物唐三彩馬的紅棕色可能是因為含有Fe2O3

C.制陶是海南黎族人的傳統(tǒng)手藝，制陶過程中不發(fā)生化學(xué)變化

D.可用明磯溶液清洗出土文物銅鏡表面的銅綠

3.下列有關(guān)化學(xué)實驗安全以及基本操作的敘述正確的是

A.皮膚濺上堿液，立即涂擦稀鹽酸

B.在燒杯中做鈉與水反應(yīng)的實驗時，鈉塊要切成綠豆大小

C.蒸儲近沸騰時，忘加沸石，應(yīng)立即打開瓶蓋追加

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過蒸儲燒瓶容積的三分之一

4.下列關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的說法正確的是

A.工業(yè)上充分燃燒硫黃得到SO3

B.工業(yè)上用焦炭和金剛砂反應(yīng)制備粗硅

C.工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取NaHCC>3

D.工業(yè)上用氯氣與NaOH反應(yīng)制備漂白粉

5.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且分別位于三個不同短周期，對應(yīng)的單

質(zhì)常溫常壓下均為氣態(tài)，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A.第一電離能：Z>YB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.Z3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.由上述四種元素組成的化合物不可能含有

離子鍵

6.部分含N的純凈物的“價-類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是

+5-

+4-

+3-

+2-

+1-

0-

1-

-2-

-3-

-

，-1

氫

單

物

化物

質(zhì)

氧酸物質(zhì)類別

A.a只有還原性，沒有氧化性B.一定條件下，a和c反應(yīng)可生成b

C.a的催化氧化可直接生成cD.c和水反應(yīng)生成b和d

7.磷酸氫二鏤［(NH)HPO/常用作干粉滅火劑，可用磷酸吸收氨氣制備。設(shè)N_A為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A.Imol(NHJHPO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3中含有的電子數(shù)為IONA

C.1mol-L->NH4cl溶液中含有的陽離子數(shù)目小于踵

D.17gNH3中含有的共價鍵數(shù)目為3踵

8.利用一種電解質(zhì)溶液濃度不同引起電勢差的裝置稱為“濃差電池”，其原理是高濃度溶液

向低濃度溶液擴散而引發(fā)的一類電池。某濃差電池的模擬裝置如圖所示。己知：兩電極銀的

質(zhì)量均為300g。下列敘述正確的是

陰離子交換膜

A.Ag(l)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.NO；由右側(cè)向左側(cè)遷移

C.電池停止工作時兩電極的質(zhì)量差為432g

D.電池放電時將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能

試卷第2頁，共10頁

9.下列陳述i和陳述n均正確且具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述n

ANaHCOs能用作膨松劑NaHCOs溶液顯堿性

BFeS去除工業(yè)廢水中的Hg"、Cu2+金屬硫化物具有還原性

C濃氨水可檢驗氯氣管道是否泄漏NN被氧化為NH4cl

D氫氟酸不能保存在玻璃瓶中Si。2可與HF反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

10.FesO,是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCU為原料制備FesO,并獲得副產(chǎn)物CaCh水合

物的工藝流程如圖所示。

CaO

調(diào)節(jié)pH

^>(g^g)^Fe3O4

反應(yīng)釜

詢立殛)fCaCl?水合物

CaO和分散劑空氣

下列敘述錯誤的是

A.反應(yīng)釜1需在隔絕空氣條件下進(jìn)行

B.適當(dāng)升溫和攪拌，可提高反應(yīng)釜中的反應(yīng)速率

C.進(jìn)入反應(yīng)釜1和2的FeCl2的物質(zhì)的量之比宜為2：1

D.實驗室進(jìn)行“濾液fCaC“水合物”的操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等

二、多選題

11.在一定條件下，一定量的X在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xX（g）~Y（g）+zZ（s）AH,

達(dá)到平衡時，Y的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

B.

C.在M點，投入適量Z,逆反應(yīng)速率增大

D.在M點，增大X的濃度，X的平衡質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

12.下列實驗操作或設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項AB

11

實驗操作或設(shè)計

、一稀硫酸

J鋅粒

實驗?zāi)康亩ㄈ莺髶u勻溶液制取少量

選項CD

新制的氫氧

化朝懸濁液一、心一稀硫酸

....0-0

實驗操作或設(shè)計

淀粉+

稀硫嘴圜

Na2cO3固體

加熱加熱u

實驗?zāi)康臋z驗淀粉水解生成了葡萄糖比較S、C、Si的非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

三、單選題

試卷第4頁，共10頁

13.有機物甲在銅催化作用下轉(zhuǎn)化為乙，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是

(甲)(乙)

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲、乙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C.甲、乙分子中碳原子都是sp2,sp3雜化

D.甲、乙都能使酸性KMnC\溶液褪色

14.常溫下，向20mLO.lmol-L1HCOOH溶液中滴加VmLO.lmol，L1NaOH溶液,

。下列敘述錯誤的是

c(HCOO)

c(HCOOH)

A.當(dāng)V<2°時,隨著坨訴007T減小，水的電離程度減小

B.當(dāng)V=10時達(dá)到圖像c點

C.當(dāng)y=2o時，該溶液呈堿性

D.常溫下，HCOOH的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為iff4

四、解答題

15.銃(Sc)及其化合物在超導(dǎo)合金和催化劑等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種利用鈦白廢酸液(含Sc3+、

2

TiO\Fe3+的硫酸廢液)和赤泥(含SC2O3,AI2O3,Fe2O3,SiCh)聯(lián)合制備SC2O3的工藝流程

如圖所示。

看泥萃『劑稀’酸、H2O2Na?H溶液鹽『,酸空『

寢取I萃取—除鈦|----4反萃取卜沉)~酸溶|~X沉銃|~X灼燒jSC2O3

浸渣水相含[TiO(H2O2)『*有機相

的水溶液

已知：①Sc3+、TiC)2+能被有機萃取劑萃取。

31

②常溫下，^sp[Sc(OH)3]=8.0xlO-；lg2=0.3o

請回答下列問題：

(1)若“浸取”后的浸取液PH<1,則浸渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

⑵“除鈦”時，加入H2O2的作用是o

(3)25%：時，若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+沉淀完全(離子濃度小于l(y5moi.L-),應(yīng)控制

溶液的pH不低于(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)寫出“沉銃”時生成SC2(C2O4)3-6H2O的離子方程式：。

(5)1mol草酸銃晶體SC2(C2O4)3.6H2O充分“灼燒”時，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為o

16.CH30H是一種綠色能源，也是一種化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

I,合成甲醇。

高壓

工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH,反應(yīng)原理是CO(g)+2H2(g)催化刊CH30H(g)AH。

⑴已知：①CO(g)+O2(g)=2CC)2(g)AH]=-akJ?mol-1

1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-bkJ-mol-

3

③CH30H(g)+5O2(g)=CC>2(g)+2HQ(g)AH3KkJ-moL

上述反應(yīng)的AH=kJ-molT(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

⑵在恒溫恒容密閉容器中充入1molCO(g)和Imol國修)合成CH30H(g)。下列情況表

明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.氣體壓強不隨時間變化B.”正(CO)=2.(HJ

C.氣體密度不隨時間變化D.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

(3)向體積相同的甲、乙恒容密閉容器中均充入1molCO(g)和3moiH?(g)同時發(fā)生反應(yīng)

合成CH30H(g),相對甲，乙僅改變溫度，測得甲醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。

試卷第6頁，共10頁

②AH(填“〈”或“=”)0,判斷依據(jù)是0

③若容器體積為1L,甲容器中0~4min內(nèi)用也表示的平均反應(yīng)速率為mol.

?min-。

II.可用于合成有機物。

近日，中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所丁云杰團(tuán)隊利用Rh單核配合物催化劑以和CO為原

料合成了CH3coOH,相關(guān)反應(yīng)為CH30H(g)+CO(g)CH3coOH(g)、CH30H(g)+

CH3coOH(g)CH3COOCH3(g)+H2O(g)。

⑷以CH30H和CO為原料，從原子利用率分析，合成(填“CH3co0H”或

“CH3co0CH3")是最理想的綠色化學(xué)工藝。

(5)一定溫度下，總壓強保持L5akPa,向反應(yīng)器中充入1molCH30H(g)和1molCO(g),

在一定條件下合成CH3coOH(g)和CH3coOCH3(g)。達(dá)到平衡時，CH30H(g)的轉(zhuǎn)化率為

60%,CH3coOH(g)的選擇性為80%,(CI^COOH的選擇性

丹黑麒囂雋該溫度下合成CH3C°°H(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)一

(kPa)"(用含a的代數(shù)式表示，J為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

17.草酸(H2c2O4)是一種常用的除銹劑、還原劑和滴定劑。某小組以電石(主要成分是CaC2,

含少量CaS、Ca3P2雜質(zhì))為原料制備草酸并探究草酸的性質(zhì)、測定粗草酸產(chǎn)品的純度。

尾氣處理

已知：裝置中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為、

AC2H2H2S,PH3O

請回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是o

(2)裝置A中，實際操作中常用飽和食鹽水代替水，其原因是

⑶裝置B的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的雜質(zhì)PH3、H2S,經(jīng)測定，裝置B中吸收P4過程

生成了沉淀Cu3P和兩種最高價含氧酸，寫出PH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(4)實驗測得裝置C中產(chǎn)生NO、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1,則裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程

式為(忽略NO2,N2O4的轉(zhuǎn)化)。

(5)實驗結(jié)束后，采用結(jié)晶法從裝置C中分離出草酸，將草酸加入CHJOH和濃硫酸中，加

熱后產(chǎn)生有香味的油狀物質(zhì)，有香味的物質(zhì)是(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)稱取wg草酸粗產(chǎn)品配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入

足量稀硫酸，用cmol-LTKMnOa標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。該粗產(chǎn)品的純

度為%(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

18.苯惡洛芬(F)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，能治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎等，其某種合成路線如下:

回答下列問題：

(DF中含氧且親水的官能團(tuán)為(填名稱)。

試卷第8頁，共10頁

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為oC-D的反應(yīng)類型是o

⑶瞰咤（「^）的作用是（從平衡角度回答）。

N

（4）已知此咤環(huán)上N原子的電子云密度越大，堿性越強。下列毗咤及其衍生物的堿性由強到

弱的順序為（填代號）。

abcd

（5）在C的芳香族同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)有（填字母，不包括立

體異構(gòu)）。

①只有兩種官能團(tuán)，其中一種是硝基②苯環(huán)上只連接2個取代基③遇FeCL溶液可發(fā)生顯色

反應(yīng)

A.12種B.15種C.18種D.30種

寫出其中一種含有手性碳原子且同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①含對位取代基②手性碳原子與苯環(huán)直接相連

⑹參照上述反應(yīng)原理，以二:;和?C1為原料通過三步反應(yīng)合成

H

（其他試劑自選）o

第一步反應(yīng)的試劑和條件是,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

19.KZ明被認(rèn)為是良好的光學(xué)基質(zhì)材料，可由K2c。3、ZnE,NH4H耳制備，摻雜Fe、

Co、Ni等過渡金屬的KZnF、可得到不同的熒光材料。

（1）寫出基態(tài)氟原子的價電子排布式：o

（2）實驗測定，在CO：中存在。鍵和大無鍵，。鍵由C的雜化軌道與O的2P軌道

形成，4中心6電子的大兀鍵（電由C的（填“雜化”或“未雜化”）2p空軌道與O的

2p軌道形成。

（3）已知：

物質(zhì)Zn目ZnCl2ZnBr2Znl2

熔點/℃872290394446

ZnH的熔點遠(yuǎn)高于ZnC"的主要原因是。

(4)已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成H可。

①1molNH4HB中含有molc鍵。

②判斷HF?微粒間能否形成氫鍵，并說明理由：o

(5)KZnF、、ZnF?兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)不同，其中KZnF,具有鈣鈦礦型立方結(jié)構(gòu)(如圖所示):

①在KZn耳晶體中，Zt?+周圍最鄰近且距離相等的F的個數(shù)為0

②已知ZnF,晶胞的體積為VcnP,晶體密度為pg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則

一個晶胞中Zn耳的個數(shù)為(用含V,p,的代數(shù)式表示)。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.第三代鋁鋰合金大規(guī)模應(yīng)用于C919,是因為鋁鋰合金具有強度高、耐腐蝕、

密度小等優(yōu)點，A正確；

B.碎化錢屬于化合物，屬于無機非金屬材料，金屬單質(zhì)或合金屬于金屬材料，B錯誤；

C.螺旋碳納米管屬于碳的同素異形體，屬于新型無機非金屬材料，C正確；

D.玻璃纖維增強聚酯樹脂屬于復(fù)合材料，其中基體為聚酯樹脂，增強體為玻璃纖維，D正

確；

故答案為：B。

2.C

【詳解】A."C的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=6,中子數(shù)為14-6=8,A項正確；

B.Fe20j是紅色的，紅棕色條紋可能是因為含有FezOj,B項正確；

C.陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，在此過程中會發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，

C項錯誤；

D.明磯中含有鋁離子，鋁離子水解使明磯溶液顯酸性，從而能溶解銅綠［CU2（OH）2co31，

D項正確；

本題選C。

3.B

【詳解】A.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用1%的硼酸溶液沖洗，A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)劇烈，故鈉塊應(yīng)切成綠豆大小，B正確；

C.蒸播中若忘記加入沸石，應(yīng)立即停止加熱，待冷卻后再補加沸石，若立即加沸石，可能

引起暴沸，C錯誤；

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過蒸儲燒瓶容積的三分之二、不少于三分之一，D錯

誤；

故選B。

4.C

【詳解】A.燃燒硫黃只能得到SO。，不能一步得到SO3,A項錯誤；

B.工業(yè)上用焦炭和石英砂（主要成分為二氧化硅）反應(yīng)制備粗硅，金剛砂的主要成分是碳化

硅，B項錯誤；

答案第1頁，共11頁

C.向飽和食鹽水中依次通入足量氨氣、二氧化碳制得碳酸氫鈉，c項正確；

D.工業(yè)上以CL與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，D項錯誤；

本題選C。

5.B

【分析】根據(jù)題中信息，Z是地殼中含量最高的元素，則Z是氧，再由X、Y、Z、M是原

子序數(shù)依次增大的主族元素，對應(yīng)的單質(zhì)常溫常壓下均為氣態(tài)，可以推出X是氫、Y是氮，

又四種元素位于三個不同短周期，故M是氯。

【詳解】A.N的核外電子排布為Is22s22P3,2P能級的原子軌道電子半滿，更穩(wěn)定，故第一

電離能：N>O,A項錯誤；

B.元素氧化性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3)

B項正確；

C.Ch是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C項錯誤；

D.由上述四種元素組成的化合物，如NH4CIO4含有離子鍵，D項錯誤；

本題選B。

6.B

【分析】a、b、c、d分別是NH3、N2、NO2,HNO3O

【詳解】A.NH3與活潑金屬如鈉等反應(yīng)，NK表現(xiàn)氧化性，A錯誤；

B.NH3和NO?在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)可生成N2,B正確；

C.NH3催化氧化得到N0,不能直接制備NO2,C錯誤；

D.NO?和H?。反應(yīng)生成HNO3和NO,不能生成N2,D錯誤；

故選B。

7.C

【詳解】A.(NHjHPO」晶體中存在的離子為NH；、HPO；,故1mol(NH)HPO,晶體

中含有的離子總數(shù)為3NA，A項正確；

B.ImolNH3中含有的電子數(shù)為IONA，B項正確；

C.未指明溶液的體積，無法計算，C項錯誤；

答案第2頁，共11頁

D.17gNH3為Imol,1molNH,中含有3moi共價鍵，D項正確；

本題選C。

8.C

【分析】濃差電池通過改變電解質(zhì)溶液濃度實現(xiàn)放電，當(dāng)濃度相等時停止放電。陰離子交換

膜只允許陰離子通過，所以只能通過電極反應(yīng)改變電解質(zhì)溶液濃度，左側(cè)電解質(zhì)溶液濃度減

小，右側(cè)電解質(zhì)溶液濃度增大，Ag⑴極上析出Ag,Ag(2)極上銀溶解，由此推知，Ag(l)

為正極，Ag(2)為負(fù)極。

【詳解】A.根據(jù)分析知，Ag(l)為正極，Ag(2)為負(fù)極，A錯誤；

B.為了維持電荷守恒，左側(cè)電解質(zhì)溶液中NO；向右側(cè)遷移，B錯誤；

C.當(dāng)兩電極所在電解質(zhì)溶液濃度相等時達(dá)到平衡，停止放電，停止放電時c(AgNC)3)=3

molL-1,即只轉(zhuǎn)移2moi電子，負(fù)極：Ag-e-=Ag+,正極：Ag++e-=Ag,起始時，兩

電極的質(zhì)量相等,停止放電時，正極增加2moiAg(216g),負(fù)極減少2moiAg(216g),兩電

極的質(zhì)量差為432g,C正確；

D.電池放電時將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，還有熱能等，D錯誤；

故選C。

9.D

【詳解】A.NaHCC^能用作膨松劑，因為NaHCOs受熱分解放出CO?,二者沒有因果關(guān)系，

A項不符合題意；

B.FeS去除工業(yè)廢水中的Hg?+、Cu2+,是由于FeS電離產(chǎn)生的S?一與廢水中的Hg?+,Cu2+

反應(yīng)生成更難溶的HgS、CuS沉淀，二者沒有因果關(guān)系，B項不符合題意；

C.濃氨水可檢驗氯氣管道是否泄漏，利用的是NN能和氯氣反應(yīng)生成“白煙”NH￡1,該反

應(yīng)中NW被氧化為N”NH4cl中N的化合價和NH3中相同，不是被氧化成NH4Cl,C項不

符合題意；

D.Si。?可與HF反應(yīng)，HF不能保存在玻璃瓶中，D項符合題意；

本題選D。

10.C

答案第3頁，共11頁

【分析】FeCb溶液分別進(jìn)入反應(yīng)釜1和反應(yīng)釜2在隔絕空氣和通入空氣的條件下加入氧化

鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，產(chǎn)物在反應(yīng)釜3中條件pH使鐵進(jìn)一步沉淀，加壓過濾

后，氫氧化鐵、氫氧化亞鐵經(jīng)過后處理得Fe3CU,濾液中含氯化鈣，后處理后得氯化鈣水合

物。

【詳解】A.反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，其原因是防止二價鐵被空氣中氧

氣氧化為三價鐵，A項正確；

B.為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度、攪拌等，B項正確；

C.反應(yīng)釜1發(fā)生的反應(yīng)為CaO+H2O+Fe2+=Fe(OH)2+Ca2+,反應(yīng)釜2發(fā)生的反應(yīng)為

2+2+

4CaO+6H2O+4Fe+02=4Fe(OH)3+4Ca,Fe(OH)2與Fe(OH)3按物質(zhì)的量之比1：2

處理可得Fes。，，C項錯誤；

D.濾液中主要成分是CaC4,將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CaCl?水合物，D項

正確；

本題選Co

11.AD

【詳解】A.溫度越高，生成物Y濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反

應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.其他條件相同時，容器體積越小，壓強越大，M點Y的濃度比N點Y的濃度的2倍要

小，說明增大壓強，平衡逆向移動，即x<y,B錯誤；

C.Z是固體，投入適量Z,逆反應(yīng)速率不變，c錯誤；

D.在M點，增大X的濃度，相當(dāng)于增大壓強，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，X的平衡質(zhì)量分?jǐn)?shù)

增大，D正確；

故選AD。

12.BD

【詳解】A.定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手

食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從手中掉落，A項不符合

題意；

B.鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，能達(dá)到實驗?zāi)康模珺項符合題意；

C.淀粉中加稀硫酸水解后需要先加入NaOH使溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液,

答案第4頁，共11頁

C項不符合題意；

D.硫酸不揮發(fā)，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶

性的硅酸，酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，所以非金屬性：S>C>Si,D項符合題意；

本題選BD。

13.B

【詳解】A.上述轉(zhuǎn)化實質(zhì)是-CHO轉(zhuǎn)化成-CH'OH,發(fā)生了加成反應(yīng)，A項正確；

B.乙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項錯誤；

C.甲、乙分子中，只形成單鍵的碳原子采用sp3雜化，其余碳原子采用sp2雜化，C項正確；

D.醛基、醇羥基都具有還原性，都能與酸性KMnO,溶液反應(yīng)而使其褪色，D項正確；

本題選Bo

14.AB

,、/、,c(HCOOH)

【分析】NaOH溶液加入越多，c(HCOOH)越小，c(HCOCr)越大，炮才而才越小。

c(HCOOH)

【詳解】A.當(dāng)V<20時，HCOOH沒有完全反應(yīng)，隨著金/口減小,說明甲酸濃度

clHCOOI

減小，c(HCOCr)濃度增大，故水的電離程度增大，A錯誤；

c(HCOOH)c(HCOOH)c(H+)/、

B-當(dāng)1g麗時,PH=3-75,則儲=c(HCCXy)一⑺"，"10時，

溶液中含等濃度的HCOOH和HCOONa,根據(jù)電離常數(shù)可知,HCOOH電離程度大于HCOO

水解程度，導(dǎo)致c(HCOCF)>c(HCOOH),pH>3.75,因此當(dāng)V=10時達(dá)到圖像c點左側(cè)，

B錯誤；

c.V為20時，恰好完全反應(yīng)生成HCOONa,HCCXT水解呈堿性，C正確；

D.根據(jù)B選項知,D=10H5uJO⑼xlO、數(shù)量級為10-4,D正確;

故選AB。

15.(l)SiO2

⑵提供配體，生成穩(wěn)定配離子[TiO(H2O2)]2+進(jìn)入水層

(3)5.6

答案第5頁，共11頁

3++

(4)2Sc+3H2C2O4+6H2O=SC2(C2O4)3-6H2OJ+6H

(5)6mol

【分析】由題給流程可知，赤泥加入鈦白廢酸酸浸時，金屬氧化物溶于硫酸得到可溶性的金

屬硫酸鹽，二氧化硅不溶解，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和含TiO2+、Sc3\Fe3+、AF+的

硫酸鹽溶液，向濾液中加入有機萃取劑萃取濾液中的TiO2+、Sc3+,分液得到含有Fe3+、Al3+

的水相和含有TiO2+、Sc3+的有機相，有機相用稀硫酸洗滌后，再加入H2O2,TiC)2+與H2O2

絡(luò)合進(jìn)入水相，分液后除去，再向有機相中加入NaOH溶液將Sc3+轉(zhuǎn)化為Sc(OH)3沉淀，

過濾后，向Sc(OH)3沉淀加入鹽酸使其轉(zhuǎn)化為ScCb,加草酸進(jìn)行沉銃，即轉(zhuǎn)化為

SC2(C2O4)3-6H2O,過濾沉銃得到SC2(C2O4)3-6H2O,在空氣中進(jìn)行灼燒生成SC2O3,據(jù)此分析

解題。

【詳解】(1)由分析可知，SiC>2不與硫酸反應(yīng)，故浸渣的主要成分是SiO2,故答案為：SiO2；

(2)由流程圖可知，TiO2+中加入H2O2后，二者結(jié)合形成[TiO(H2O2)]2+,該轉(zhuǎn)化過程中元素

化合價沒有變化，應(yīng)該是H2O2中的氧原子提供孤電子對，Ti原子提供空軌道，形成配離子，

故答案為：提供配體，生成穩(wěn)定配離子[TiO(H2O2)]2+進(jìn)入水層；

(3)根據(jù)題意可知,Sc3+恰好完全沉淀時，Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc3+)c3(OH-)=10-5c3(OH-)=8.0xlO-31,

解得c(OH一,此時溶液的c(H+)=,pH=-lgc(H+)=14-8.7+0.3=5.6,

故答案為：5.6；

(4)由分析可知,草酸是弱電解質(zhì)，化學(xué)式不能拆分，“沉銃”時,生成SC2(C2O4)3,6H2。的

離子方程式為2Sc3++3H2c2C)4+6H2O=Sc2(Cq4?6H2OJ+6H+,故答案為：2Sc3++

+

3H2C2O4+6H2O=Sc2(C2O4)3-6H2OJ+^H；

(5)根據(jù)題意發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后Sc的化合價沒有變化，空氣參與反應(yīng)，氧化草酸銃中的碳元

..灼燒

素，故化學(xué)方程式為2SC2(C2OJ-6H2O+3C>2—2SC2O3+I2CO2+I2H。，貝Mmol草酸

銃晶體[SqCOj(HzO]充分“灼燒”時，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,故答案為：

6molo

16.(l)^c-2b

(2)AD

答案第6頁，共11頁

⑶低于乙容器中反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，溫度高<升高溫度,

平衡向左移動，平衡時MCH3OH)減小，故AH<00.2

(4)CH3coOH

(5)-

a

【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)①2co(g)+C>2(g)=2CO2(g)AH|=-akJ-mol-②

3

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH尸bkJ.mo『③CH30H㈤+己。?(g)=CO2值)+2耳。值)

1高壓

AH,=-ckJ-mol-可知，反應(yīng)①兩+②一③可得CO(g)+2HKg)催化,jCH30H(g),根據(jù)蓋斯定

律，①xg+②一③得到目標(biāo)反應(yīng)，貝必由上喧鵬mol-,故答案為：生些；

222

(2)A.正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)壓強不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B.2。正(CO)=0逆(凡)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C.氣體總質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，C不合題意；

D.總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，故氣體平均摩爾質(zhì)量由小到大，不變時達(dá)到平衡，

D符合題意；

故答案為：AD；

(3)①根據(jù)圖像可知，乙容器反應(yīng)較快，相對甲，乙僅改變溫度，故乙的溫度高于甲，故

答案為：低于；乙容器中反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，溫度高；

②升高溫度，平衡向左移動，平衡時”(CH3OH)減小，故AHVO,故答案為：<；升高溫度，

平衡向左移動，平衡時〃(CH3OH)減小，故A7/VO；

③4min時，甲醇為0.4mol,則消耗0.8molH2,H2的平均反應(yīng)速率

D(H2)-.?—0.2mol?L?.故答案為：0.2；

~4min?0

(4)合成CH3coOH的反應(yīng)CH30H(g)+CO(g)CH3COOH(g),是化合反應(yīng)，原子利用

率為100%,而合成CH3COOCH3的總反應(yīng)為2cH30H(g)+

CO(g).CH3co00?3伍)+國0G)有其他物質(zhì)H2O生成，原子利用率小于100%,故答案

為：CH3coOH；

答案第7頁，共11頁

（5）根據(jù)已知信息和原子守恒可知，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)CH30H(g)co(g)H2O(g)CH3coOH(g)CH3coOCH3(g)

物質(zhì)的量/mol0.40.50.10.40.1

總物質(zhì)的量為1.5mol,p(CH3OH)=0.4akPa,p(CO)=0.5akPa,p(CH3COOH)=0.4akPa,

p(CHCOQH)_0.4akPa

3=-(kPa)-1,故答案為：-?

P=(CHOH)?()=

P3a

17.(1)三頸燒瓶

(2)防止反應(yīng)過快，得到平穩(wěn)的乙快氣流

2++

(3)HPH3+24CU+12H,0=3H3PO4+48H+8Cu3PJ

(4)C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2H2O

1818

(5)CH3OOC-COOCH3

(6沖

w

【分析】裝置甲中飽和食鹽水和電石（雜質(zhì)CaS、Ca3P2）反應(yīng)生成乙快，乙快中混有H2s

和PH3,通過乙中CuSCU溶液除去H2s和PH3,乙煥進(jìn)入丙中和濃硝酸反應(yīng)生成草酸；

【詳解】（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶；

（2）儀器A中使用飽和食鹽水代替蒸儲水的目的是減緩反應(yīng)速率（減緩氣體產(chǎn)生的速率），

防止反應(yīng)過快，得到平穩(wěn)的乙快氣流；

（3）裝置B中吸收P4過程生成了沉淀Cu3P和兩種最高價含氧酸，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生

成磷酸、硫酸，反應(yīng)中部分磷化合價由-3變?yōu)?5、銅化合價由+2變+1,由電子守恒可知，

反應(yīng)為：11PH3+24CU2++12H2O=3H3PC）4+48H++8CU3PJ；

（4）乙煥和濃硝酸生成草酸，裝置C中產(chǎn)生NO、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1,假設(shè)生成

NO、NO2均為Imol,則氮元素得到電子lmolx3+lmolxl=4mol,碳化合價由-1變?yōu)?3,Imol

乙快反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moix2=8mol電子，根據(jù)電子守恒可知，需0.5mol乙快反應(yīng)，則乙快、NO、

NOZ的系數(shù)比為1:2:2,結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為：

答案第8頁，共11頁

C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2HQ；

(5)草酸加入CH/OH和濃硫酸中，加熱后發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀物質(zhì)乙二酸二

甲酯，根據(jù)酯化反應(yīng)原理可知，有香味的物質(zhì)是CH「OOC-COi80cH3；

(6)滴定反應(yīng)為2MnO；+5H2ca+GH+nlOCO2T+2Mn2++8HQ,則粗產(chǎn)品中草酸的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為--------。

2——25WX100%=225CV%

WW

18.⑴竣基

0、

/=\yoH

(2)HO-取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)

H2N

(3)毗咤呈堿性，能吸收副產(chǎn)物HCL使平衡向右移動，提高產(chǎn)率

(4)d>a>c>b

【分析】

A在H?,10%Pd-C條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成B,硝基轉(zhuǎn)化為氨基，比較B、D的結(jié)構(gòu)簡式

可知，B的氟基在酸中水解生成竣基，或者根據(jù)C到D發(fā)生了酯化(或者取代)反應(yīng)，則