河北省滄州市2024屆普通高中高三年級(jí)下冊(cè)總復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二模）化學(xué)（解析版）

滄州市2024屆普通高中高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)及座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Ca-40

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.人類制造和使用硅酸鹽制品的歷史悠久，下列文物不屬于硅酸鹽制品的是

ABCD

e二二■一3

元青花月映梅高足碗彩繪獸形陶盍中山侯銅鉞龍耳谷紋黃玉系璧

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.高足碗是硅酸鹽制品，A不符題意；

B.陶秀為陶器，屬于硅酸鹽制品，B不符題意；

C.銅鉞是由金屬材料制成，不是硅酸鹽制品，C符合題意；

D.玉成分中含硅酸鹽，屬于硅酸鹽制品，D不符題意；

答案選C。

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鈣鈦礦太陽(yáng)能電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能“電能

B.苯甲酸鈉是一種防腐劑，可以在果汁飲料中適量添加

C.以秸稈為原料，經(jīng)加工處理得到的纖維稱為再生纖維

D.稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

【答案】A

【解析】

【詳解】A.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；

B.苯甲酸鈉是一種性能優(yōu)良的防腐劑，可以在果汁飲料中適量添加苯甲酸鈉，延長(zhǎng)果汁飲料的保質(zhì)期，

故B正確；

C.再生纖維是指用纖維素等天然高分子化合物為原料，經(jīng)化學(xué)加工制成高分子濃溶液，再經(jīng)紡絲和后處

理而制得的紡織纖維，秸稈的主要成分為纖維素，所以以秸稈為原料，經(jīng)加工處理得到的纖維稱為再生

纖維，故c正確；

D.在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，使合金具有各種不同的性能，所以稀土元素被稱為

“冶金工業(yè)的維生素”，故D正確；

故選A?

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.7.1妒2通入水中并充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0」NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24UF中電子數(shù)目為NA

C.向ID.FJnolLBiCi溶液中通氨氣至中性，NH；目大于O.INA

D.30?gH（中含有◎鍵數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.7.1gCb是O.lmol,但是氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA,A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶液顯中性，利用電荷守恒。（^^1：）+。田+）=（3（011-）+（3（。-）可知，0（1^11；）=（3（。一），故

NH：數(shù)目為O.INA,C錯(cuò)誤；

D.甲醛結(jié)構(gòu)式為||,1個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)。鍵，30克HCHO是Imol,含有。鍵數(shù)目

H—C—H

為3NA,D正確；

故選Ao

4.下列說(shuō)法正確的是

A.OF2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.Na2O^CaH2中均存在非極性鍵

c.[CU(NH3)4『中，C/+提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子

D.H?。分子之間能形成氫鍵，因此H?O的熱穩(wěn)定性比H2s的強(qiáng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.OF2中氧原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯(cuò)誤；

B.NazCh中過(guò)氧根離子中氧原子間為非極性鍵，CaH2中鈣離子和氫負(fù)離子之間是離子鍵，無(wú)共價(jià)鍵，故

B錯(cuò)誤；

C.[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子，形成配合物離子，C正確；

D.H2O分子之間能形成氫鍵，但熱穩(wěn)定性與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

本題選Co

5.莫西賽利是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。其合成路線的中間體之

一的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該中間體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

嗯i

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.所有碳原子不可能共平面

C,1個(gè)該分子中含有7個(gè)sp3雜化的碳原子

D.曲bi該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，最多消耗afemci

【答案】c

【解析】

【詳解】A.該中間體結(jié)構(gòu)中有酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；

B.該中間體有碳原子為sp3雜化，以四面體結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵連接了3個(gè)另外的碳原子和1個(gè)氫原子，所有

碳原子不可能共面，B正確；

c.1個(gè)該分子中有9個(gè)飽和碳原子，如圖標(biāo)注即含有9個(gè)sp3雜化

的碳原子，C錯(cuò)誤;

D.1mol該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，酰胺基消耗等量HC1,右側(cè)N也有堿性，也消耗等量HC1,最多消耗

2molHC1,D正確；

本題選Co

6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與其結(jié)構(gòu)因素不相符的是

選

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

項(xiàng)

A沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛（193.7C）低于對(duì)羥基苯甲醛氫鍵類型

價(jià)層電子

B熔點(diǎn)：Li（180.54。。）高于N2（97.8℃）

數(shù)

C熔點(diǎn)：“（1040℃）遠(yuǎn)高于（A1CL升華）晶體類型

羥基的極

D酸性：HCOOH（pKa=3.75）強(qiáng)于乙酸

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.對(duì)羥基苯甲醛中醛基和羥基相距較遠(yuǎn)，只能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，而鄰羥基苯甲醛

中醛基和羥基相距較近，形成分子內(nèi)氫鍵，反而使沸點(diǎn)降低，A正確；

B.鋰為金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體，而N單質(zhì)N2為分子晶體，分子間作用力弱，熔點(diǎn)低，與價(jià)層電子數(shù)

無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.A1F3為離子晶體，微粒間作用為離子鍵，AlCb為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，一般離子鍵

作用強(qiáng)于分子間作用力，C正確；

D.-CH3為推電子基，使得竣基上的羥基極性減弱，氫原子更難電離，酸性減弱，D正確；

答案選B。

7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

目的實(shí)驗(yàn)室制備c“收集NO檢驗(yàn)氣體中含SC)2和S03用水吸收NH3

氣體

m[jr由

由由

操作

NOjF"

小紅招版xiaiA

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.可使用該方法制備氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca(C10)2+4HCl=CaC12+2C12f+2H20,A正

確；

B.NO會(huì)和空氣中氧氣反應(yīng)且密度與空氣相近，不能使用排空氣法收集NO,B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故可以使用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，但三氧化硫也被品紅溶液吸收，

不能檢驗(yàn)三氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.漏斗邊緣伸入液面之下，該裝置起不到防倒吸的目的，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.一種新型酸堿混合鋅鐵液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知X和Y分別為陽(yáng)離子膜和陰離子膜,

①、②、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，a電極的反應(yīng)為Zn—2e「+4H2O=[Zn(OH)4]"+4H+

B.放電時(shí)，C「由②區(qū)向③區(qū)遷移

C.充電時(shí)，②區(qū)電解質(zhì)溶液的濃度減小

D.充電時(shí)，③區(qū)溶液的酸性減弱

【答案】C

【解析】

【分析】a極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成[Zn(OH)4廣，同時(shí)可判斷①區(qū)電解質(zhì)溶液呈堿

性，b極為正極，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe?+,同時(shí)可判斷③區(qū)電解質(zhì)溶液呈酸性。

【詳解】A.根據(jù)分析，放電時(shí)，a極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成[Zn(OH)4「，電極反

-2

應(yīng)：Zn-2e-+40H=[Zn(0H)4],A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，b極為正極，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe?+，為保持電解質(zhì)溶液呈電中性，溶液中

陰離子透過(guò)陰離子交換膜移向②區(qū)，B錯(cuò)誤；

C.充電過(guò)程中，a電極發(fā)生電極反應(yīng)：[Zn(OH)4]"+2e-=Zn+40H-,b電極發(fā)生電極反應(yīng)：

2Fe2+-2e-=2Fe3+-結(jié)合離子交換膜種類及電解質(zhì)溶液保持電中性，Na+移向①，CT移向③，②區(qū)

電解質(zhì)溶液的濃度減小，C正確；

D.根據(jù)分析可知，充電時(shí)③區(qū)溶液的酸性不變，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.某種化學(xué)電源電解液的組成與結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

且五種元素分別屬于不同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

I

W-Q—W

Y=YW

L/\——

XX

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Q>XB.電解熔融的QW3可獲得Q單質(zhì)

C.電負(fù)性：W>Y>X>QD.Y、Z與X均可形成含非極性鍵的化合物

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)組成結(jié)構(gòu)以及成鍵特點(diǎn)，X和W只有一個(gè)共價(jià)鍵，可能是為H和鹵族元素，Y有四個(gè)共價(jià)

鍵，五種元素原子序數(shù)依次增大，且屬于短周期元素，因此Y為C,X為H,W應(yīng)為C1,一個(gè)Z有三個(gè)

共價(jià)鍵，該物質(zhì)為離子化合物，形成四個(gè)鍵的Z失去一個(gè)電子，因此Z為N,Q形成四個(gè)共價(jià)鍵的一價(jià)

陰離子，則Q為A1。

【詳解】A.C1-多一個(gè)電子層，半徑最大，AF+的02一核外電子層結(jié)構(gòu)相同，AF+的核電荷數(shù)大半徑小，氫

離子半徑最小，故離子半徑Cr>O2>AF+>H+,即簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Q>X,故A正確；

B.QW3即AlCb,AlCb是共價(jià)化合物，熔融AlCb不導(dǎo)電，電解熔融的QW3無(wú)法獲得Q單質(zhì)，故B錯(cuò)

誤；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性C1>C>H>A1,即W>Y>X>Q,C正確；

D.Y與X可以形成C2H6,Z與X可以形成N2H4,都是含非極性鍵的化合物，D正確；

本題選B。

10.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將足量C"通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色C“有漂白性

B向CuSO4溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑色沉淀CuS酸性：H2S>H2SO4

將某食品脫氧劑樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液呈該食品脫氧劑樣品未被氧化為+3

C

淺綠色價(jià)鐵

轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)放熱

D盛有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2N2O4

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，過(guò)量的氯氣能

將單質(zhì)碘氧化為碘酸使溶液褪色，則將足量氯氣通入淀粉一碘化鉀溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色說(shuō)明氯氣

具有強(qiáng)氧化性，與氯氣是否具有漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅黃色沉淀和硫酸，該反應(yīng)說(shuō)明硫化銅的溶解度小，不能溶于

稀硫酸，不能說(shuō)明氫硫酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，反應(yīng)生成的鐵離子能與過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，滴加

硫氧化鉀溶液，溶液也不會(huì)變?yōu)榧t色，則將某食品脫氧劑樣品溶于鹽酸，滴加硫氟化鉀溶液，溶液呈淺

綠色不能說(shuō)明該食品脫氧劑樣品未被氧化為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為2NO?.N2O4,盛有二氧化氮的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺說(shuō)明

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。

11.一種利用鉛鈿合金（主要成分為Pb、Bi、Au,雜質(zhì)為Ag）制備草酸鉛的工藝流程如圖所示。其中，熔

化和制粒兩步工序的具體操作為：將鉛鈿合金加熱熔化后，以一定的流速加入水中，形成直徑為2?4mm

的合金顆粒。

CH3coO（OBi）

已知：醋酸鉛為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.熔化和制粒的目的是增大鉛秘合金與反應(yīng)物的接觸面積

B.氧化酸浸工序中，和空氣中的。2作氧化劑

C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分為Au、Ag

D.制備草酸鉛的反應(yīng)可表示為：2cH3coeT+Pb2++H2C2O4=PbC2O4』+2CH3COOH

【答案】D

【解析】

【分析】熔化和制?？梢栽龃筱U秘合金與反應(yīng)物的接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率，氧化酸浸工序中，

H2。？和空氣中的。2作氧化劑，氧化Pb、Bi,浸渣的主要成分為Au、Ag,經(jīng)過(guò)水解把鈾元素沉淀，再

加入草酸，把醋酸鉛轉(zhuǎn)化為草酸鉛，濾液轉(zhuǎn)入氧化酸浸步驟循環(huán)利用。

【詳解】A.熔化和制?？梢栽龃筱U秘合金與反應(yīng)物的接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率，A正確；

B.氧化酸浸工序中，＞12。2和空氣中的。2作氧化劑，氧化Pb、Bi,B正確；

C.氧化酸浸工序中，：w2。2和空氣中。2氧化Pb、Bi,浸渣的主要成分為Au、Ag,c正確；

D.醋酸鉛為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.硫代硫酸鹽是具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根離子（S2。；一）可看作so＞中的一個(gè)o原子被s

原子替代的產(chǎn)物。MgSzC^^H?。的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、歷im、cnm,其結(jié)構(gòu)如圖所

示，已知MgSzC^^H?。的摩爾質(zhì)量是NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

B.若晶胞中A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,則B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（。，0,c）

C.S?。：的中心硫原子的雜化方式為sp3

4/3

D.該晶體的密度為浦7g<m

NAabc

【答案】C

【解析】

【詳解】A.晶胞中［Mg（H2（D）6『的個(gè)數(shù)為8x（+2><g+4><：+l=4,A錯(cuò)誤；

B.若晶胞中A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,B為右上頂點(diǎn)，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（a，b,c）,B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸根離子（S2O；一）可看作S。；中的一個(gè)0原子被S原子替代的產(chǎn)物，S2。丁的中心硫原子的

雜化方式與SO：的中心硫原子的雜化方式相同為sp3,C正確；

,4M3

，cm

D.MgSzCVGH2。的摩爾質(zhì)量是Mg-mo「，lnm=l（?7cm,其密度應(yīng)為：a/?cxlQ-2iNg~--D

錯(cuò)誤；

故選Co

一W催化劑,Z\

13.己知某條件下反應(yīng)2NH3。）.N?（g）+3H2（g）的速率方程為v=knc（NH3）,

NH3在鴇（w）表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

己知：①人為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

②〃=0時(shí)，反應(yīng)為。級(jí)反應(yīng)，〃=1時(shí)，反應(yīng)為1級(jí)反應(yīng)，以此類推?！梢詾檎麛?shù)，也可以為分?jǐn)?shù)。

③濃度消耗一半所用的時(shí)間叫半衰期(%)。

2

t/min020406080100

c(NH3)/(mol-I7i)0.1000.0800.060a0.0200

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.表格中a=0.040

B.該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C.該反應(yīng)速率與NH3的濃度無(wú)關(guān)，可能因?yàn)榇呋瘎┍砻嫖降腘H3己達(dá)到飽和

D.保持其他條件不變，若起始濃度為0.120moL!7i，則半衰期為60min

【答案】B

【解析】

【分析】由表格數(shù)據(jù)知，0—20min內(nèi)，氨氣的反應(yīng)速率為出嶼&幽配匹=0.001mol/(L-min),20-

20min

40min內(nèi)，氨氣的反應(yīng)速率為o。1mol/(L.min),相同時(shí)間內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率相

20min

n

等，說(shuō)明該反應(yīng)是勻速反應(yīng)，則由速率方程可得：c(NH3)=^=l,解得n=0,該反應(yīng)是。級(jí)反應(yīng)，反

應(yīng)的速率常數(shù)k=v=0.001mol/(L-min)o

【詳解】A.由分析可知，該反應(yīng)是勻速反應(yīng)，則40—60min內(nèi)，氨氣的反應(yīng)速率為世幽也必

20nun

=0.001mol/(Lmin),解得a=0.040,故A正確；

B.由分析可知：n=0,該反應(yīng)是。級(jí)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)速率與氨氣的濃度無(wú)關(guān)說(shuō)明催化劑表面吸附的氨氣已達(dá)到飽和，氨氣的濃度為定值，故C正

確；

c

D.設(shè)起始濃度為c,由分析可知，反應(yīng)速率與速率常數(shù)相等，則半衰期J=5,所以起始濃度為

2一

k

0.0120moVL

0.0120mol/L時(shí)，半衰期乜=2=50min,故D正確；

2-----------------------------------------

0.001mol/(L?min)

故選B。

14.常溫下，體積和濃度一定的Na?B溶液中各微粒(B?-、HB\H2B、IF和OfT)濃度值的對(duì)數(shù)隨溶液

pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線〃代表lg[c(OH-)/mol?隨溶液pH的變化情況

B.C點(diǎn)的pH等于6

2+

C.C點(diǎn)時(shí)，c(HB)>C(H2B)=c(B)>c(H)>C(OH)

c(B2-)

D.常溫下，將D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋，-7—4增大

c(HB)

【答案】D

【解析】

【分析】pH越大，溶液堿性越強(qiáng)，B2-濃度越大，lgc(B2-)越大,相應(yīng)縱坐標(biāo)越大,故HI表示lgc(B”)；pH

越小，溶液酸性越強(qiáng)，H2B濃度越大，lgc(H2B)越大，相應(yīng)縱坐標(biāo)越大，則I表示lgc(H2B),剩下n表示

Igc(HB-),pH=14,c(H+)=10-14mol/L,由Kw=c(H+)xc(OH-)=l(yi4,c(OH)=lmol/L,故lgc(OH-)=0,所以b

表示c(OH)a表示c(H+)；

【詳解】A.由分析，曲線b代表lg[c(OH-)/mol-L代隨溶液pH的變化情況,A正確;

c(HB)c(H+)

+4同理利用

B.A點(diǎn)，C(H2B)=C(HB),且pH=4,c(H)=10-mol/L,故H2B的Kal==10^,

C(H2B)

)c(H+)c(B")c(H+)c(B2-)c2(H+)

12

B點(diǎn)可得H2B的Ka2=10f,則KalXKa2=X=io-,C點(diǎn)

C(H2B)c(HB「

c(H2B)

C(H2B)=C(B2),解得c(H+)=10-6mol/L,pH=6,B正確;

C.C點(diǎn)時(shí)，溶液為酸性，c(H+)>c(OH)又可由圖像得C(HB-)>C(H2B)=C(B2)C正確；

c(B2)c(H+)

D.D點(diǎn)溶液中由于Bi、HB-水解顯堿性，加水堿性減弱，c(H+)增大，&2='/)溫度不變保持

c(B2)

不變，故一―減小，D錯(cuò)誤

本題選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.亞硝酸鈣是一種白色粉末，易潮解，在鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑。

實(shí)驗(yàn)室中采用如圖裝置制取少量亞硝酸鈣。

(1)裝置I中儀器”的名稱是,裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置II的作用是o

(3)如圖裝置中，能用來(lái)替代裝置III的是(填標(biāo)號(hào))。

(4)滴入稀硝酸前，需要向裝置中通入一段時(shí)間N2,待反應(yīng)結(jié)束后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間N2,兩次通

N2的目的分別是；o

(5)若缺少裝置V,產(chǎn)生的影響是o

(6)裝置VI中氮元素被氧化成+5價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為0

(7)若所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中僅含少量硝酸鈣雜質(zhì)，可用如下實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定其純度：稱量加g產(chǎn)品溶于

水，先加入足量Na2sO4溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，除去Ca2+,再加入適量(NHj?SO,飽和溶液，加熱煮

沸3min,將NO；轉(zhuǎn)化為N2。然后向所得溶液中加入ZS.OOmLamoLUlNHjFeeOj溶液，并用

稀硫酸酸化，充分反應(yīng)后用6moi?I^KzCrzO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Fe?+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

VmL0

①除去NO；時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為0

②計(jì)算可知，所得產(chǎn)品的純度為(用含加、a、b、V的式子表示)。

【答案】(1)①.分液漏斗②.3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。

(2)除去NO氣體中混有少量的NO2,

(3)AC(4)①.排除裝置中的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化為NO2②.將裝置

內(nèi)剩余的NO全部排入尾氣處理裝置中，以防污染環(huán)境

(5)裝置VI中的水蒸氣進(jìn)入V中，引起亞硝酸鈣潮解，減低產(chǎn)品的純度

+3+

(6)2NO+Cr2O^-+6H=2NO3+2Cr+3H2O

82?

(7)①.NH4+NO；=N+2HO②.-----------------%

223m

【解析】

【分析】用CaO2與NO制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通氮?dú)馐菫榱伺懦b置內(nèi)空氣，在裝置I中由銅

和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,產(chǎn)生的氣體中混有少量的NCh,可

用II裝置進(jìn)行除雜，則II裝置中盛放的試劑為蒸儲(chǔ)水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,

裝置ni為干燥裝置，通過(guò)w中與過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成亞硝酸鈣，裝置v為防止尾氣處理裝置中的水蒸氣進(jìn)入

裝置IV中，裝置VI為尾氣吸收裝置，據(jù)此分析解題。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗，在裝置I中由銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮

3Cu+8HNC>3(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2。，故答案為：分液漏斗；

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20；

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，裝置n的作用是除去NO氣體中混有少量的NO2,故答案為：除去NO氣體中混有少量的

NO2；

【小問(wèn)3詳解】

由分析可知，裝置III為干燥裝置，即干燥NO,膽帆和CuO沒(méi)有吸水性，NO與堿石灰、濃硫酸不反應(yīng)，

故能用來(lái)替代裝置皿的是AC,故答案為：AC；

【小問(wèn)4詳解】

由分析可知，向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2,目的是排除裝置中的空氣,

防止生成的NO被空氣中的。2氧化為N02,反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間N2,以將裝置內(nèi)剩余的NO全

部排入尾氣處理裝置中，以防污染環(huán)境，故答案為：排除裝置中的空氣，防止生成的NO被空氣中的02氧

化為Nth；將裝置內(nèi)剩余的NO全部排入尾氣處理裝置中，以防污染環(huán)境；

【小問(wèn)5詳解】

由題干信息可知，亞硝酸鈣易潮解，故若缺少裝置V,產(chǎn)生的影響是裝置VI中的水蒸氣進(jìn)入V中，引起

亞硝酸鈣潮解，減低產(chǎn)品的純度，故答案為：裝置VI中的水蒸氣進(jìn)入V中，引起亞硝酸鈣潮解，減低產(chǎn)

品的純度；

【小問(wèn)6詳解】

裝置VI中氮元素被氧化成+5價(jià)，即NO被氧化成N0￡,C^O會(huì)被還原為CN+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可

+3+

知，該反應(yīng)的離子方程式為：2NO+Cr2O^+6H=2NO3+2Cr+3H2O,故答案為：2NO+Cr2O”6H+=2

3+

NO；+2Cr+3H2O；

【小問(wèn)7詳解】

①由題干信息可知，用NH；除去NO1生成N2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該反應(yīng)的離子方程式為

NH^+NO2=N2+2H2O,故答案為：NH*+NO2=N2+2H2O；

2+

②根據(jù)得失電子守恒可知，該反應(yīng)的關(guān)系式為3n(NC>3)=n(Fe2+),6n(Cr2O^)=n(Fe),則亞鐵離子總的物

2+

質(zhì)的量為25axi(y2moi,KzCrzCh消耗的亞鐵離子的物質(zhì)的量為n(Fe)=6n(Cr2O^)=6xbVxlO^mol,剩余的

亞鐵離子的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=(25a-6xbV)x103mo,根據(jù)關(guān)系式3n(NOj)=n(Fe2+),樣品中n(NO])=；

2+3

n(Fe)=-x(25a-6bV)x10-mol,則硝酸鈣的物質(zhì)的量為工x(25a-6bV)xl()-3moi,硝酸鈣的質(zhì)量為m=nM=-

366

82

,82,,人三,—x(25a-6bV)?103g

x(25a-6bV)x1O^molx164g/mol=一x(25a-6bV)xlO-3g,硝酸鈣的百分含量為3xl00%=

3mg

-82?----------%,則產(chǎn)品純度為：1-J822-----------------%,故答案為：1-J82?-----------------%o

3m3m3m

16.在密閉鼓風(fēng)爐煉鉛鋅過(guò)程中，錯(cuò)和錮富集于真空爐渣中。采用蒸儲(chǔ)-萃取聯(lián)合法提取錯(cuò)、錮，可直接從

真空爐渣中制取二氧化錯(cuò)和粗錮，工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)褚原子的外圍電子排布式為；錮為第5周期IIIA族元素，基態(tài)錮原子的未成對(duì)電子

個(gè)數(shù)有個(gè)。

(2)關(guān)于浸出除鋅，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.將真空爐渣粉碎，可以提高鋅浸出率

B.應(yīng)使用強(qiáng)酸性溶液處理真空爐渣

C.分離浸出液和浸渣時(shí)，應(yīng)使用過(guò)濾操作

D.向浸出液中加入金屬鈉，可置換出鋅單質(zhì)

（3）氧化焙燒處理后的真空爐渣中，錯(cuò)元素以Ge。？和少量Ge單質(zhì)形式存在，將其投入蒸儲(chǔ)釜中，加

入鹽酸，通入氯氣，在10。~110℃下進(jìn)行氯化蒸儲(chǔ)，得到GeC1液體，該過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)

方程式為、o

（4）低于0℃時(shí)，將GeCl,與適量水混合，水解得到GeOz-nH2。，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）殘液中的錮元素主要以InCL的形式存在，置換除雜后，以有機(jī)溶劑TBP和P204為萃取劑，可采用

二次聯(lián)合萃取法回收錮。TBP和P204的結(jié)構(gòu)如圖所示，TBP的化學(xué)式為；在煤油中，P204

以二聚體形式存在，從分子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是=

TBPp2M

（6）某真空爐渣中含錮量為1.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），以It該真空爐渣為原料，按照以上工藝回收粗錮，可獲

得含錮量99%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的粗錮13.0kg,則該工藝中錮回收率為o

（7）采用甘油碘化鉀-二次電解聯(lián)合法提純粗錮，在電解精煉之前，需采用甘油-碘化鉀法除去雜質(zhì)

Cd、Th如圖分別是碘化鉀和甘油用量對(duì)除Cd率、除T1率的影響曲線，由此可以確定具有較好除

Cd、T1效果時(shí)，錮原料與試劑用量配比約為根錮：加甘油：根碘化鉀=0

40J-I-----!------1-----1-----1----->—

0.100.150.200.250.300.350.40

加甘油/加鋼

【答案】(1)①.4s24P2②.1(2)AC

A

=

(3)①.GeO2+4HCl=GeC14+2H2O②.Ge+2Cl2GeC14

<0℃

(4)GeC14+(n+2)H2O^=GeO2-nH2O；+4HCl

(5)①.C12H27O4P②.P204在煤油中形成氫鍵

(6)85.8%(7)100：35：6

【解析】

【分析】由題給流程可知，向真空爐渣中加入強(qiáng)堿溶液浸出，將鋅轉(zhuǎn)化為四羥基合鋅離子，過(guò)濾得到濾

渣和可用于回收鋅的浸出液；濾渣經(jīng)氧化焙燒、氯化蒸儲(chǔ)、冷凝吸收得到四氯化錯(cuò)、可回收鉛的殘?jiān)?/p>

含有三氯化錮的殘液；四氯化錯(cuò)經(jīng)水解、烘干得到二氧化錯(cuò)；殘液經(jīng)置換除雜、TBP萃取、P204反萃取得

到含錮反萃液，反萃液經(jīng)置換、熔鑄得到粗錮。

【小問(wèn)1詳解】

錯(cuò)元素的原子序數(shù)為32,基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24P2；錮為第5周期KA族元素，基態(tài)原子的

外圍電子排布式為5s25pL則原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)有1個(gè)，故答案為：4s24P2；1；

【小問(wèn)2詳解】

A.將真空爐渣粉碎可以增大固體表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，提高鋅浸出率，故正確；

B.由分析可知，應(yīng)使用強(qiáng)堿性溶液處理真空爐渣，過(guò)濾得到含有四羥基合鋅離子的浸出液，故錯(cuò)誤；

C.分離浸出液和浸渣的操作為固液分離操作，所以應(yīng)使用過(guò)濾操作，故正確；

D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，會(huì)與浸出液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出鋅，故錯(cuò)誤；

故選AC；

【小問(wèn)3詳解】

由題意可知，得到四氯化楮發(fā)生的反應(yīng)為二氧化楮與鹽酸反應(yīng)生成四氯化褚和水、錯(cuò)與氯氣共熱反應(yīng)生

A

成四氯化錯(cuò)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為GeO2+4HCl=GeC14+2H2。、Ge+2cb=GeC14,故答案為：

A

GeO2+4HCl=GeC14+2H2O；Ge+2Ch=GeCl4；

【小問(wèn)4詳解】

由題意可知，四氯化錯(cuò)發(fā)生的水解反應(yīng)為低于0℃條件下，四氯化錯(cuò)水解生成GeO2-nHz。和鹽酸，反應(yīng)

<0℃<0℃

的化學(xué)方程式為GeC14+(n+2)H2O^=GeO2-nH2O；+4HCL故答案為：GeCl4+(n+2)H2O

GeO2-nH2O；+4HCl；

【小問(wèn)5詳解】

由題給結(jié)構(gòu)可知，TBP的化學(xué)式為Cl2H27O4P；P204分子中含有的羥基在煤油中形成分子間，所以P204在

煤油中以二聚體形式存在，故答案為：Cl2H27O4P；P204在煤油中形成氫鍵;

【小問(wèn)6詳解】

13.0kgx99%

由錮原子個(gè)數(shù)守恒可知，該工藝中錮回收率為c八5X100%=85.8%,故答案為：85.8%；

1000kgx1.5%

【小問(wèn)7詳解】

由圖可知，甘油和錮的質(zhì)量比為0.35、碘化鉀和錮的質(zhì)量比為0.06時(shí)，銘、鎘的去除率都最大，設(shè)錮原

料的質(zhì)量為xg,則錮原料與試劑用量配比為x：0.35x：0.06x=100：35：6,故答案為：100：35：6。

17.二氧化碳和甲烷是兩種溫室效應(yīng)氣體，將二者進(jìn)行轉(zhuǎn)化，可得到具有高附加值的化學(xué)品或清潔燃料。

（1）CH4和C。2催化重整制取CO和H2

主反應(yīng)：①CH4（g）+CC）2（g）「2co（g）+2H2（g）M

1

副反應(yīng)：②H2（g）+CO（g）>C（s）+H2O（g）AH2=+131.3kJ-mor

③CH/g）-2H2（g）+C（s）AH3=+75kJ-mol'

1

@2CO（g）CO2（g）+C（s）AH4=-172kJ-mol

主反應(yīng)的,該反應(yīng)在___________（填“較高溫度”或“較低溫度”）下可自發(fā)進(jìn)行。

（2）CO2和CH,反應(yīng)可制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH4（g）+2CO2（g）.-C2H4（g）+2CO（g）+2H2O（l）?一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入

2moicH4和2moicO?,體系的初始?jí)簭?qiáng)為°MPa,若平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為a,不考慮副反應(yīng)的發(fā)

生，C2H4（g）的平衡分壓為（用P、。表示，下同），該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=

____________MPa1=

（3）CH4過(guò)光電化學(xué)轉(zhuǎn)化（Photoelectrochemical）可制得乙二醇，在某催化劑作用下該反應(yīng)的機(jī)理如

圖所示。圖中h+表示催化劑被光激發(fā)出電子之后產(chǎn)生的空穴。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.該反應(yīng)為自由基型反應(yīng)

B.生成QH反應(yīng)為H2O=QH+H

c.c2H6該反應(yīng)的副產(chǎn)物

D.該機(jī)理中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

②以乙二醇為燃料的燃料電池工作時(shí)，乙二醇在電池(填“負(fù)極”或“正極”潑生反應(yīng),若以KOH

溶液為電解液，則該電極的反應(yīng)式為o

(4)銅基催化劑電催化還原CO2制乙醇的兩種途徑份別以Cu/Au和Cu作催化劑)的相對(duì)能量變化如

圖所示，標(biāo)“*”的為吸附在催化劑上的物質(zhì)。分析可知，以作催化劑的催化效率更高。

2.0-

OCCOH*Cu

Cu/Au2HCO

1.5-

OCCOj

I

1.0-

2CQ1/

5

>o..8

8o.。起、OCCHj>s4

/sCO；/、3

廁oOCCH*1.*

CHOICHO

髭

CtCCHj髭CO2CO

oCHOrfpiOHlCHCHOH

總

玄o.

要

要-0.CHOCHOH*?

ojHOCHCH*4co

2CH2(^HOH*

2CO*

;/HOCHCH*

5??

OCHCH*

【答案】(1)①.+247kJ.mol1②.較高溫度

(2)①.吧MPa②.，&

4p(l-df)

-

(3)①.BD②.負(fù)極③.HOCH2CH2OH-10e+14OH=2CO1+10H2O

(4)Cu/Au

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

11

根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)咆-④