2025屆陜西榆林市化學高一下期末質量檢測試題含解析

2025屆陜西榆林市化學高一下期末質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．可用于實驗室制備CO2或H2，不能制備O2B．可以用于驗證非金屬性：N＞C＞SiC．可用排空氣法收集氣體CO2、H2、CO、NO、NH3等氣體D．將SO2氣體通入氫硫酸溶液中所得溶液的pH變化2、下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴3、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數(shù)為NA B．22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．NA個氫原子的質量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣5、許多元素有多種核素，如氧元素存在168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說法正確的是A．由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B．10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質子數(shù)為5NAC．10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數(shù)為5NAD．由31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質量為186、下列有關有機物的說法正確的是（

）A．乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別B．淀粉和纖維素的化學式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構體C．分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說明煤中含有苯和甲苯等芳香烴D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上7、下列條件中，鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是選項

金屬

酸溶液的濃度和體積

溫度/℃

A

2.4g鋅片

3mol·L－1硫酸50mL

40

B

2.4g鋅粉

1mol·L－1硫酸200mL

30

C

2.4g鋅粉

3mol·L－1硫酸50mL

40

D

5.6g鋅片

3mol·L－1硫酸100mL

30

A．A B．B C．C D．D8、3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應結束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol9、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水10、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L11、下列物質中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H1212、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NAB．標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA13、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，銅片質量發(fā)生變化的敘述正確的是（）A．①減小、②不變、③增加、④不變B．①不變、②增加、③減小、④增加C．①增加、②減小、③不變、④減小D．①不變、②減小、③增加、④減小14、下列說法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應D．必需氨基酸人體不能合成15、通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（）A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NO、H2、O2 D．CO、NH3、O216、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO17、下列反應的離子方程式正確的是A．鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OC．鐵投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑D．乙醛與新制的Cu(OH)2共熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O18、X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體②離子晶體③金屬晶體④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。19、在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內的反應都達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體密度不變 B．反應體系中溫度保持不變C．各氣體組成濃度相等 D．恒溫時，氣體壓強不再改變20、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱伸入下列物質中，銅片的質量發(fā)生變化的是（）A．氫氣 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．乙醇蒸汽21、區(qū)別下列各組物質的方法錯誤的是（）A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味22、以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比。24、（12分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是________(用化學式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。25、（12分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。26、（10分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯27、（12分）某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。28、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭Ｔ撐镔|的摩爾質量為146g·mol-1，則該物質的化學式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。該物質被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應生成堿和一種氣體，寫出該反應的化學反應方程式____________，生成1mol氣體轉移的電子的數(shù)目為______個。(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質和C的單質，生成的A單質氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。化合物甲分解的化學方程式為______________________________。(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質，設計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質____。29、（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）整個過程中SO2、I2的作用是______。（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應②，已知H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，則在0~2min內的平均反應速率v(HI)=______；（3）已知拆開1molH—I鍵需要消耗298kJ能量，形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應②中，分解0.2molHI時會______（填“吸收”或“釋放”）______kJ能量。（4）實驗室用Zn和硫酸制H2，為了加快反應速率下列措施不可行的是__（填序號）a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒弄成鋅粉f．用98.3%的濃硫酸（5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B極：O2＋4e－==2O2－，則A極是電池的___極；電子從該極___（填“流入”或“流出”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.圖中裝置是啟普發(fā)生器原理，可用CaCO3和稀鹽酸反應制備CO2，也可用Fe與稀鹽酸制備氫氣，均不需要加熱，氧氣的制備需要加熱，所以該裝置不能制備氧氣，故A正確；B.硝酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的硝酸也可以與硅酸鈉反應，所以不能驗證C和Si元素的非金屬性強弱，故B錯誤；C.該裝置是向上排空氣法收集氣體，可收集像CO2這樣密度大于空氣密度的氣體，而H2和NH3密度小于空氣，需要用向下排空氣法，CO、NO密度與空氣密度相近，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D.氫硫酸溶液顯酸性，即pH值小于7，將SO2氣體通入氫硫酸溶液中，反應得到S單質，酸性減弱，pH增大，故D錯誤；故選A。2、C【解析】詳解：A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質的過程，B正確；C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和CO的過程，屬于化學變化，C錯誤；D．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴，例如裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正確。答案選C。點睛：本題主要是考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。3、D【解析】

從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。4、A【解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；B.沒有溫度和壓強，沒有密度，無法計算22.4LH2O所含的分子數(shù)，故B錯誤；C.NA個氫原子為1molH，其質量為1g,故C錯誤；D.1molNaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；所以本題答案：A。5、B【解析】正確答案：BA、不正確，最多可能組成6種水分子；B、正確，21H2168O的式量為20，一個分子含質子數(shù)為10個；C、31H2168O的式量為22，一個分子含中子數(shù)為10個，含中子數(shù)為5Na時，要11g；D、不正確，31H2168O摩爾質量為22g/mol6、A【解析】

A．乙酸具有酸性，可溶解氫氧化銅，葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，淀粉與氫氧化銅不反應，可鑒別，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．煤是有無機物和有機物組成的復雜的混合物，通過干餾和得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，故C錯誤；D．四氯化碳與甲烷結構相似，為正四面體結構，故D錯誤；故選A。7、C【解析】試題分析：Zn與硫酸反應的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度及固體的表面積的大小。在其它條件不變時，影響最大的是溫度，當溫度相同時，固體物質的表面積越大，反應接觸的就越充分，反應速率就越快。對表格的反應條件進行觀察，分析確定鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是C。考點：考查影響化學反應速率的大小因素的判斷的知識。8、B【解析】

一定量的銅與過量的硝酸反應，反應后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據(jù)題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)?！驹斀狻縩(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。9、D【解析】

共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學反應都存在共價鍵的斷裂過程?！驹斀狻緼.碘升華克服的是范德華力，共價鍵沒有被破壞，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，B項錯誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，C項錯誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學鍵的破壞，D項正確；答案選D。10、B【解析】試題分析：物質不一定都是由1個原子組成的，選項A不正確；0.012kg12C的物質的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個碳原子，選項B正確；摩爾質量的單位是g/mol，選項C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項D不正確，答案選B。考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算及其判斷。點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。其解題的方法思路是，在正確理解有關概念的基礎上，將各物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量(mol)進行判斷。11、C【解析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C?！军c睛】該題的關鍵是明確烷烴分子的結構特點，特別是烷烴分子的通式，然后結合題意靈活運用即可。12、C【解析】

A．1.8g甲基(-CD3)物質的量==0.1mol，甲基不顯電性，故0.1mol-CD3含中子個數(shù)=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A錯誤；B．假設11.2L都是乙烯，則n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對，則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對，假設11.2L都是環(huán)丙烷，則n(C3H6)==0.5mol，1mol環(huán)丙烷分子中含有9mol共用電子對，則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電子對，故最終共用電子對數(shù)在3mol～4.5mol之間，即共用電子對數(shù)目為在3NA～4.5NA之間，故B錯誤；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．苯分子中碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵間的一種獨特的鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選C。13、B【解析】

銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應，生成乙醛和銅，銅片的質量不變；銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發(fā)生復分解反應而溶解，銅片的質量減小；氧化銅與乙醛、石灰水等不反應，銅片因生成氧化銅而質量增加。故選B。14、D【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B.蛋白質是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應，C錯誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。15、B【解析】

A.SO2、Cl2、H2S三種氣體之間，Cl2和H2S能發(fā)生反應，SO2和H2S也能反應，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B.O2、H2、SO2三種氣體之間不發(fā)生反應，且這三種氣體和濃硫酸不反應，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故B正確；C.NO、H2、O2三種氣體，NO和O2之間能發(fā)生反應，不能共存，故C錯誤；D.CO、NH3、O2三種氣體之間不發(fā)生反應，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選B?！军c睛】氣體之間不發(fā)生化學反應就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體。16、D【解析】分析：反應中存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O為復分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，A不選；B．SO3+H2O=H2SO4為沒有單質參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，B不選；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為復分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，C不選；D．該反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應，D選；答案選D。17、D【解析】

A選項，鈉投入水中離子方程式是2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B選項，SO2通入氨水中離子方程式是：SO2＋2NH3?H2O＝SO32－＋2NH4＋＋H2O，故B錯誤；C選項，鐵投入稀硫酸中離子方程式是：2H＋＋Fe＝Fe2+＋H2↑，故C錯誤；D選項，乙醛與新制的Cu(OH)2共熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，故D正確；綜上所述，答案為D。18、第4周期Ⅷ族N≡NO2-①、④CH4NH3bd4NH3+5O24NO+6H2O氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)【解析】

E的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F(xiàn)為Fe元素，X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則D為Mg元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F(xiàn)是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質分子為N2，結構式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點較低的是CH4，氨氣為堿性氣體，NH3結合H+能力較強；（4）a．單質的硬度和熔、沸點與金屬性強弱沒有關系，a錯誤；b．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．兩種元素在氯化物中化合價的高低與金屬性強弱沒有關系，c錯誤；d．金屬性越強，其單質與酸反應越劇烈，則比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度可以比較金屬性強弱，d正確。答案選bd；（5）Y的氫化物氨氣和Z的單質氧氣在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應屬于氨的催化氧化，反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)，因此建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族。19、B【解析】

A．由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學反應一定伴隨著能量的變化，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】掌握化學平衡的特征中解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內的反應”都達到平衡狀態(tài)。20、C【解析】

銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質能否反應，若反應是否又生成銅?！驹斀狻緼、氫氣能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項A不選；B、一氧化碳能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項B不選；C、氧化銅與二氧化碳不反應，銅片因生成的氧化銅而質量增加，選項C選；D、乙醇蒸汽能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項D不選；答案選C。21、B【解析】試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品，答案選D?？键c：考查物質鑒別的有關判斷點評：在進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。22、C【解析】

綠色化學原子經(jīng)濟性即反應不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應物的所有原子都轉化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故B不符合題意；C.反應+Br2+HBr為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產(chǎn)物，不滿足綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應物的所有原子都轉化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故D不符合題意；故選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【解析】試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個質子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應是NH3和Cl2的反應，白煙是NH4Cl，因此反應方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應方程式，被氧化的NH3的物質的量為2mol，參與反應NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4?？键c：考查元素推斷、氧化還原反應、電子式、元素及其化合物的性質等知識。24、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關化學用語作答。【詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結構示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質中更易與H2反應的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。25、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水，反應方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應生成MnCl2和氯氣，反應的化學方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。26、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應得到溴單質，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD。【點睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。27、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經(jīng)收集滿了；或將蘸有濃鹽酸