遼寧省鐵嶺市六校2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省鐵嶺市六校2022-2023學年高一下學期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小時〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列物質的主要成分屬于有機物的是（）A．鐵錘B．塑料洗臉盆C．陶瓷水壺D．柱狀石墨〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵錘的主要成分為鐵，為無機物，A錯誤；B．塑料的主要成分為高分子化合物，為有機物，B正確；C．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，為無機物，C錯誤；D．石墨為碳單質，我無機物，D錯誤；故選B。2.下列過程中能量變化與如圖所示能量變化不相符的是（）A.濃硫酸的稀釋 B.生石灰溶于水中C.鋁與稀硫酸的反應 D.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗如圖所示為酒精燈的燃燒，為放熱反應，以此解題?！驹斘觥緼．濃硫酸稀釋過程放熱過程，不符合題意，A錯誤；B．生石灰與水反應生成熟石灰，為放熱反應，不符合題意，B錯誤；C．鋁與稀硫酸的反應為放熱反應，不符合題意，C錯誤；D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應是吸熱反應，符合題意，D正確；故選D。3.在一定溫度下，可逆反應平衡常數(shù)表達式為（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】反應的平衡常數(shù)表達式為。故選D。4.已知：，，下列說法正確的是（）A. B.表示的燃燒熱C. D.比穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，所以氣態(tài)硫燃燒放熱多，由于放熱，所以放熱越多焓變越小，則，故A錯誤；B．1mol完全燃燒生成SO2氣體放出的熱量為的燃燒熱，即表示的燃燒熱，故B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，反應1-反應2得到，故C錯誤；D．固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，能量越低越穩(wěn)定，則比穩(wěn)定，故D正確；〖答案〗選D。5.檸檬中富含檸檬酸()將鋅片和石墨片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法正確的是（）A.鋅片發(fā)生了還原反應B.檸檬酸能與小蘇打反應C.電子從鋅片流出，經過檸檬汁流向石墨片D.將鋅片換成銀片，電流計指針也能發(fā)生偏轉〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應，為負極，則石墨為正極；【詳析】A．鋅片發(fā)生了氧化反應，A錯誤；B．檸檬酸含有羧基，具有酸的通性，能與小蘇打反應，B正確；C．電子從負極鋅片流出，經過外電路的導線流向石墨片，C錯誤；D．將鋅片換成銀片，銀不能和檸檬酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，不能構成原電池，電流計指針不能發(fā)生偏轉，D錯誤；故選B。6.在某密閉容器中發(fā)生反應，不同條件下得到不同的反應速率，下列反應速率最慢的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗用不同物質表示的速率除以其系數(shù)，所得數(shù)值越大，則速率越快，同時注意化解為同一單位，以此解題?！驹斘觥緼．，不符合題意，A錯誤；B．，不符合題意，B錯誤；C．，不符合題意，C錯誤；D．，符合題意，D正確；故選D。7.有機物X的結構如圖所示，下列說法正確的是（）A.X分子中含有3種官能團B.1molX最多能消耗C.X分子中所有原子一定共平面D.X既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．X中含有酯基、碳碳雙鍵、醇羥基、羧基四種官能團，A項錯誤；B．1個X分子中含3個碳碳雙鍵，1molX最多能消耗3molH2，B項錯誤；C．X中含有飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個原子構成四面體，X分子中所有原子一定不在同一平面上，C項錯誤；D．X中含羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應，X中含醇羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應，D項正確；〖答案〗選D。8.將銅絲伸入盛有濃硝酸的具支試管中(如圖所示，夾持裝置已略去)進行實驗，下列說法錯誤的是（）A.反應進行一段時間后，具支試管中的氣體可能為和NOB.銅絲繞成螺旋狀的目的是增大反應物接觸面積C.反應進行一段時間后，燒杯中的溶質可能含和D.該實驗中濃硝酸主要體現(xiàn)強氧化性和脫水性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在具支試管中銅絲和濃硝酸反應生成硝酸銅和氮的氧化物，生成的氮的氧化物被氫氧化鈉溶液吸收，以此解題?！驹斘觥緼．濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，隨著反應進行生成一氧化氮，A正確；B．銅絲繞成螺旋狀，和硝酸接觸更加充分，反應更加充分，B正確；C．反應開始時，為濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，二氧化氮和氫氧化鈉反應生成和，C正確；D．該實驗中濃硝酸主要體現(xiàn)強氧化性，不體現(xiàn)脫水性，D錯誤；故選D。9.下列反應的化學方程式書寫錯誤的是（）A.阿司匹林的制備：B.乙醇氧化為乙醛：C.丙烯的加聚反應：D.甲烷的燃燒：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水楊酸和乙酸酐反應生成阿司匹林和乙酸，反應方程式為++，A正確；B．乙醇在銅或者銀的催化作用下可以被氧氣氧化為乙醛，方程式為：，B正確；C．丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CHCH3，C錯誤；D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：，D正確；故選C。10.向5個容積均為1L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，發(fā)生反應：，得到SO2的轉化率與時間的關系所示，其中曲線①是在溫度為T0、恒容時的反應得到的，相比曲線①，下列關于其他曲線的說法錯誤的是（）A.其他條件相同，曲線②可能是加入更高效的催化劑導致的B.其他條件相同，曲線③可能是降低反應溫度導致的C.其他條件相同，曲線④可能是通過擴大容器容積而減小壓強導致的D.其他條件相同，曲線⑤可能是通過縮小容器容積而增大壓強導致的〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．曲線①是在溫度為T0、恒容時的反應得到的，其他條件相同，曲線②達到平衡所需時間縮短，但平衡時SO2的轉化率不變，可能是加入更高效的催化劑導致的，A正確；B．根據(jù)圖像可知：曲線③比曲線①達到平衡所需時間更長，但平衡時SO2轉化率不變，說明反應速率減慢，平衡不發(fā)生移動。若是降低反應溫度，反應速率減慢，但化學平衡會向放熱的正反應方向移動，導致SO2的轉化率增大，與圖像不吻合，B錯誤；C．在其他條件相同時，擴大容器容積而減小壓強，化學反應速率減慢，化學平衡向氣體體積擴大的逆反應方向移動，導致SO2的轉化率減小，與曲線④吻合，C正確；D．在其他條件相同時，縮小容器容積而增大壓強，會使反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；同時化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，導致SO2的轉化率增大，與曲線⑤吻合，D正確；故合理選項是B。11.從鋁土礦(主要成分為)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A.對于一些非?；顫姷慕饘?，工業(yè)上常用電解法冶煉B.“熔融電解”時發(fā)生反應的化學方程式為C.地殼中的鋁元素含量豐富，大部分以游離態(tài)的形式存在D.鋁合金表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜導致其具有較強的耐腐蝕性能〖答案〗C〖解析〗分析】鋁土礦和氫氧化鈉堿溶得到偏鋁酸鈉，加入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁，電解得到鋁；【詳析】A．對于一些非常活潑的金屬，工業(yè)上常用電解法通過氧化還原反應進行冶煉，A正確；B．“熔融電解”氧化鋁生成鋁和氧氣，反應為：，B正確；C．鋁化學性質活潑，地殼中的鋁元素含量豐富，大部分以化合態(tài)的形式存在，C錯誤；D．鋁合金表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜可以隔絕氧氣和水，導致其具有較強的耐腐蝕性能，D正確；故選C。12.某有機物(M)的分子式為，M的同分異構體有多種，其中M除含六元環(huán)外不含其他環(huán)，且環(huán)上只有兩個取代基的同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目為（）A.4 B.8 C.10 D.13〖答案〗D〖解析〗【詳析】分子式為，含有六元碳環(huán)，可能為醇或醚類，如為醇類，則支鏈可為—CH3、—OH，支鏈可在相同或不同的碳原子上，這樣的結構有4種；如為醚類，則支鏈為兩個—CH3，其中一個甲基在離氧原子最近的碳原子上，這樣的結構有5種；其中一個甲基在離氧原子第二個碳原子上，這樣的結構有3種；其中1個甲基在離氧原子第3個碳原子上，這樣的結構有1種；一共有13種；故選D。13.在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應：，溫度、下X的物質的量濃度隨時間t變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.B.平衡常數(shù)：C.下，時，Y的物質的量分數(shù)為D.反應速率：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，T1時，反應先達到平衡，速率快，溫度高，所以T1>T2，且反應物X濃度T1時，較高，則升高溫度平衡逆向移動?！驹斘觥緼．由分析，升高溫度，平衡逆向移動，反應放熱，，A錯誤；B．對于放熱反應，溫度升高，K減小，，B錯誤；C．由圖可知，T2下，t1時，c(X)=bmol/L，則，Y的物質的量分數(shù)為，C正確；D．由圖可知，溫度N>P=M=Q，反應物濃度M>N>P>Q，反應速率，D錯誤；故選C。14.100mL含、的混合液中，、的物質的量濃度分別是和，向該混合液中加入1.92g銅粉，充分反應，下列說法錯誤的是(不考慮溶液體積的變化及硝酸的揮發(fā)性)（）A.充分反應后，該混合液的pH減小B.充分反應后，剩余銅粉的質量為0.48gC.充分反應后，D.發(fā)生反應的離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，根據(jù)3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由反應關系可以看出，Cu、NO過量，H+完全反應，則反應的n(Cu)=0.0225mol，n(NO)=0.015mol?！驹斘觥緼．由分析可知，充分反應后，該溶液的pH增大，故A錯誤；B．由分析可知，充分反應后，剩余銅粉的質量為(0.03mol-0.0225mol)×64g/mol=0.48g，故B正確；C．反應不消耗硫酸根，故，故C正確；D．發(fā)生反應的離子方程式為，故D正確；故選A。15.在溫度為T℃時，向某容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol

X和1mol

Y，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min時反應達到平衡，X的轉化率為30%。該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃550650750K3.21.00.4A.650<T<750 B.0~5min內，v(X)=0.2mol·L-1·min-1C.平衡時，W的體積分數(shù)為40% D.反應過程中，容器內氣體的平均摩爾質量一直不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)題意列三段式有，所以平衡常數(shù)K=≈2.57，K值介于1.0~3.2之間，因此550<T<650，A項錯誤；B．，B項錯誤；C．平衡時n總(氣體)=1.4mol+0.4mol+1.2mol=3mol，W的體積分數(shù)為，C項正確；D．氣體的平均摩爾質量，反應達到平衡前，n總(氣體)不變，m總(氣體)在不斷減小，因此氣體的平均摩爾質量也在減小，D項錯誤；綜上所述〖答案〗為C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學反應產生的各種形式的能量是人類社會所需能量的重要來源，研究化學反應的能量變化具有重要意義。根據(jù)要求，回答下列問題：Ⅰ．實驗室用鹽酸、溶液進行測定中和反應反應熱()的實驗，實驗裝置如圖所示，得到的數(shù)據(jù)如表所示。實驗次數(shù)起始溫度終止溫度鹽酸溶液120.220.323.6220.320.423.6320.520.624.9回答下列問題：（1）實驗時，___________(填“能”或“不能”)用銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器，其理由是___________。（2）已知：反應后溶液的比熱容c為，各溶液的密度均為。①根據(jù)實驗結果計算出溶液與溶液反應生成水的反應熱___________。②若實驗過程中，未加蓋硬紙板，則將___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。③若用濃硫酸代替做實驗，則將___________。Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。（3）和反應生成的過程中能量的變化如圖，請寫出和反應生成的熱化學方程式：___________。（4）用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。已知：①②還原生成和，每消耗時，該反應過程___________(填“吸收”或“放出”)___________的熱量?！即鸢浮剑?）①.不能②.銅是熱的良導體，導熱快，熱量損失大（2）①.②.偏大③.偏?。?）（4）①.放出②.(或)〖解析〗（1）銅是熱的良導體，導熱快，熱量損失大，實驗時，不能用銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器；（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第一次實驗溫度差為3.35℃、第二次實驗溫度差為3.25℃、第三次實驗溫度差為4.35℃，第三次實驗誤差超出正常范圍，舍去不用，第一次和第二次的平均溫差為3.3℃，溶液與溶液反應生成水的反應熱。②若實驗過程中，未加蓋硬紙板，放出的熱量偏少，則將偏大。③若用濃硫酸代替做實驗，放出的熱量偏多，則將偏小。（3）根據(jù)圖示，和反應生成放出能量為300-254=46kJ，則和反應生成的熱化學方程式。（4）①②根據(jù)蓋斯定律①-②×3得4+6=5+6，每消耗時，該反應過程放出451.975的熱量。17.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為，質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到和的混合氣體0.05mol，向反應后的溶液中加入溶液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。已知：①不考慮反應過程中質量的損失；②不考慮溶液體積的變化。回答下列問題：（1）硝酸中氮元素的化合價為___________價。（2）得到0.05mol由和組成的混合氣體時：①氣體的顏色為___________。②___________mol。③此時濃硝酸___________(填“已”或“未”)反應完，若未反應完，剩余濃硝酸的物質的量濃度為___________(若答已反應完，此空可不用填)。（3）2.54g沉淀的成分為和：①該沉淀中___________g。②___________。（4）反應結束后所得的溶液中，溶質的物質的量濃度為___________。〖答案〗（1）+5（2）①.紅棕色②.0.01③.未④.11.6（3）①.1.96②.200（4）2.56〖解析〗加入的濃硝酸質量是50mL×1.40g/mL=70g，含有的硝酸質量是70g×63%=44.1g，物質的量是44.1g÷63g/mol=0.7mol。向反應后的溶液中加入氫氧化鈉，生成的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鎂，設一開始銅有xmol，鎂有ymol，就有64x+24y=1.52(質量之和是1.52g)，98x+58y=2.54(氫氧化物質量之和是2.54g)。聯(lián)立二式，解得x=0.02，y=0.01，所以一開始有0.02mol銅和0.01mo|鎂，以此解題。（1）硝酸中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為零可以知道，N的化合價為+5價；（2）①為紅棕色氣體；②金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為1.02g÷17g/mol=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，標況下，NO2和N2O4混合氣體的物質的量為0.05mol，設二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04，則；③0.02mol銅和0.01mol鎂轉化成對應的硝酸鹽，參與成鹽的硝酸根是0.06mol，生成氮氧化物消耗0.06mol硝酸，所以硝酸總共消耗0.12mol，未反應完。剩余0.7mol-0.12mol=0.58mol，濃度是0.58mol÷0.05L=11.6mol/L；（3）①根據(jù)銅守恒，氫氧化銅有0.02mol，質量是0.02mol×98g/mol=1.96g；②加入的氫氧化鈉要和硝酸中和，然后和金屬離子反應生成沉淀，中和消耗0.58mol氫氧化鈉，生成沉淀消耗0.06mol，共需要0.64mol氫氧化鈉，溶液體積V=0.64mol÷3.20mol/L=0.2L=200mL；（4）所得溶液含有0.64mol硝酸鈉，濃度0.64mol÷(O.05L+0.2L)=2.56mol/L。18.五氧化二碘()是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應Ⅰ：；反應Ⅱ：；反應Ⅲ：?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。②查閱資料可知：、，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)，判斷的理由為___________。（2）℃時向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入，此時壓強為p，僅發(fā)生反應，℃時，后，該反應達到平衡，且反應達到平衡后固體質量減小6.4g。①下列關于反應的說法正確的是___________(填標號)。A．僅加入合適的催化劑，反應速率加快且的值變大B．該反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．每斷裂1molC=O鍵，同時消耗0.5molCO，則該反應達到平衡D．僅充入少量稀有氣體，正、逆反應速率均增大②℃時，該反應達到平衡時的平衡常數(shù)___________(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。③保持其他條件不變，僅移出部分，CO的平衡轉化率隨的移出率[的移出率]的變化關系如圖。則___________，___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.減?、?依據(jù)，又因為、，則，即溫度升高，平衡逆向移動，則減?。?）①.BC②.1③.50④.75〖解析〗（1）①根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅱ的5倍減去反應Ⅰ，再除以2得到反應Ⅲ，則，方程式5倍，則平衡常數(shù)為5次方，方程式相減，則平衡常數(shù)相除，整體除以2，則平衡常數(shù)開方，因此；故〖答案〗為：；。②查閱資料可知：、，則，則，升高溫度，反應Ⅱ平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小；故〖答案〗為：減小；依據(jù)，又因為、，則，即溫度升高，平衡逆向移動，則減小。（2）①A．僅加入合適的催化劑，反應速率加快，氮的值不變，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，則成鍵放出的熱量大于斷鍵吸收的熱量即反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；C．每斷裂1molC=O鍵，逆向反應，同時消耗0.5molCO，正向反應，兩個不同方向，兩者速率等于計量系數(shù)之比，則該反應達到平衡，故C正確；D．僅充入少量稀有氣體，反應體系濃度不變，正、逆反應速率均不變，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為：BC。②根據(jù)反應，消耗5molCO，固體質量減少80g，℃時，后，該反應達到平衡，且反應達到平衡后固體質量減小6.4g，則消耗0.4molCO，生成0.4mol二氧化碳，剩余CO物質的量為0.4mol，℃時，該反應達到平衡時的平衡常數(shù)；故〖答案〗為：1。③a是沒有移出二氧化碳的轉化率，則，b點對應轉化率是80%，則CO反應了0.8mol×80%=0.64mol，生成二氧化碳物質的量為0.64mol，要使的壓強平衡常數(shù)為1，則CO物質的量和物質的量相等即物質的量為0.8mol?0.64mol=0.16mol，說明二氧化碳會移出0.64mol?0.16mol=0.48mol，則移出率；故〖答案〗為：50；75。19.異丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓，櫻桃等水果型香精，它的一種合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）反應①屬于_____反應。（2）按照官能團對有機物進行分類，Ⅲ屬于_____類物質。VII的官能團名稱為_____。（3）V的名稱為_____，其發(fā)生加聚反應產物的結構簡式是_____。（4）⑤化學方程式為_____；下列關于有機物VII的說法中，正確的是_____(填標號)。a．與乙酸互為同系物