江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2024屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2024屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要求）1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大．下列說明不合理的是（）A.“風(fēng)蒲獵獵小池塘，過雨荷花滿院香”雷雨過后空氣中少量氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧，氧氣和臭氧互為同位素B.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”這里的“黃芽”是指硫C.南宋楊萬里在《過江洲岸，回望廬山》中提及“廬山山南刷銅綠，黃金鋸解純蒼玉”，中學(xué)化學(xué)里由銅轉(zhuǎn)化成銅綠涉及到氧化還原反應(yīng)D.《新修本草》中，關(guān)于“青礬”記錄為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，……燒之赤色”據(jù)此推測(cè)，赤色物質(zhì)為〖答案〗A〖解析〗A．氧氣和臭氧同為氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫單質(zhì)，故B正確；C．“銅綠”是指Cu2（OH）2CO3，其中銅元素化合價(jià)為+2，由銅單質(zhì)轉(zhuǎn)化為銅綠的過程，銅的化合價(jià)由0上到到+2價(jià)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．燒之赤色是被氧化生成過程，是紅棕色固體，故D正確；故選A。2.2023年10月，在中石化九江分公司考察指出石化是重要的國(guó)民支柱產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)打造綠色智能煉化企業(yè)．用于合成藥物、防腐劑和增塑劑的苯甲酸可以石油中的芳烴為原料來合成，下列描述正確的是（）A.第一電離能：B.中V原子基態(tài)的核外電子有23種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.等量的乙分別與足量鈉和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下體積相等D.丙只有一個(gè)環(huán)且為苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種〖答案〗D〖解析〗A．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)(第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素)，則第一電離能：O＞C，A錯(cuò)誤；B．V為23號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式：，則共有1+1+3+1+3+3+1=13種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．一分子乙含2個(gè)羧基(-COOH)，與鈉反應(yīng)時(shí)的計(jì)量關(guān)系：，與碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)的計(jì)量關(guān)系：，則等量的乙分別與足量鈉和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下體積不相等，C錯(cuò)誤；D．丙的只有一個(gè)環(huán)且為苯環(huán)的同分異構(gòu)體有兩類：一、苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈，該側(cè)鏈為-OOCH，計(jì)一種；二、苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈，這兩個(gè)側(cè)鏈分別為-CHO和-OH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，計(jì)三種；那么滿足要求的共有4種同分異構(gòu)體，D正確；故選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分是甲烷B.乙烯屬于精細(xì)化學(xué)品，加聚產(chǎn)物聚乙烯可催熟水果C.用水晶進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)時(shí)，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或者明銳的衍射峰D.利用杯酚分離和體現(xiàn)了超分子的特性——“分子識(shí)別”〖答案〗B〖解析〗A．天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分都是甲烷，故A正確；B．乙烯可催熟水果，聚乙烯不含有C=C，不可催熟水果，故B錯(cuò)誤；C．水晶為晶體，當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線通過晶體時(shí)，會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線，故C正確；D．“杯酚”可以識(shí)別與其空腔直徑吻合的分子；“杯酚”能分離C60和C70，體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別“特性，故D正確；故選B。4.侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)認(rèn)可，其工業(yè)流程如圖所示，下列說法正確的是（）A.進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，往飽和食鹽水中先通入，再通入B.試劑X可以是NaCl固體，便于析出C.能循環(huán)利用的物質(zhì)只有D.反應(yīng)1的離子方程式為〖答案〗B〖解析〗A．進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，往飽和食鹽水中先通入NH3增強(qiáng)溶液堿性，從而增大CO2溶解度，A錯(cuò)誤；B．試劑X可以是NaCl或者HCl，增大氯離子濃度有利于NH4Cl析出，B正確；C．濾液中加入NaCl，通過降溫結(jié)晶析出NH4Cl，所得母液為NaCl溶液，也可以循環(huán)利用，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)1生成NaHCO3析出，故離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，D錯(cuò)誤；故選B。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.晶體中含有個(gè)陽(yáng)離子B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的水溶液中O原子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氯甲烷中含型σ鍵數(shù)目為D.常溫下，的溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗A．一個(gè)含一個(gè)和一個(gè)，的物質(zhì)的量為，晶體中含有個(gè)陽(yáng)離子，A不符合題意；B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的水溶液中，，，則共含氧原子的物質(zhì)的量：1mol+3mol=4mol，數(shù)目為，B不符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氯甲烷為0.1mol，一分子一氯甲烷中含三個(gè)C-H鍵和一個(gè)C-Cl鍵，C-H鍵屬于型σ鍵，且其數(shù)目為，C符合題意；D．屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能促進(jìn)水的電離，常溫下的溶液中，由水電離出的，那么由水電離出的，對(duì)應(yīng)的OH-的數(shù)目為，D不符合題意；故選C6.用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1裝置檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物中的丙烯B.用圖2裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用圖3裝置在銅上鍍鐵且硫酸銅濃度不變D.用圖4裝置實(shí)驗(yàn)室制備氨氣〖答案〗A〖解析〗A．溴丙烷在NaOH、乙醇、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯中混有揮發(fā)出的乙醇，用水可除去乙醇，丙烯進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中并使其褪色，則該裝置可檢驗(yàn)消去產(chǎn)物中的丙烯，A符合題意；B．溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴與硝酸銀溶液也能反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr，該裝置不能驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生，B不符合題意；C．鐵上鍍銅，則鐵電極表面要有銅離子得電子生成銅附著在鐵上，則鐵應(yīng)與電源的負(fù)極相連，該裝置達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．加熱固體時(shí)要使試管口略向下傾斜，以免試管口冷凝的水倒流回試管底部使試管炸裂，D不符合題意；故選A。7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比混合：B.苯酚鈉溶液中通入少量：C.溶液中滴加過量的濃氨水：D.向酸性重鉻酸鉀溶液中加少量乙醇溶液：〖答案〗C〖解析〗A．將Ba(OH)2和NH4HSO4溶液按物質(zhì)的量為1∶2混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、(NH4)2SO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式：，故B正確；C．向硫酸銅溶液中滴加濃氨水，一開始生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到含配離子[Cu(NH3)4]2+的深藍(lán)色溶液，選項(xiàng)離子方程式產(chǎn)物中無[Cu(NH3)4]2+，故C錯(cuò)誤；D．酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，乙醇被重鉻酸根離子氧化，離子方程式為：，故D正確；故選C。8.下列符號(hào)或表述正確的是（）A.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式B.反丁烯的球棍模型：C.的質(zhì)譜圖：D.HClO的空間填充模型：〖答案〗D〖解析〗A．Cr元素的原子序數(shù)為24，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，則基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為，故A錯(cuò)誤；B．反-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵的異側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的值為該有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量，核磁共振氫譜圖中，吸收峰組數(shù)等于氫原子種類，吸收峰面積之比等于各種氫原子個(gè)數(shù)之比，根據(jù)圖知，相對(duì)分子質(zhì)量為46，而相對(duì)分子質(zhì)量為60，故C錯(cuò)誤；D．HClO的空間填充模型，O原子在中間，應(yīng)該為V型結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D。9.部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是（）A.a′和c′氣體混合無明顯現(xiàn)象B.制取1mola工業(yè)上只需要投料14gbC.實(shí)驗(yàn)室一般用d′的鈉鹽和e反應(yīng)制備c′D.可以用鋁槽車運(yùn)輸濃的e溶液和濃的e′溶液〖答案〗D〖祥解〗物質(zhì)分類和元素化合價(jià)分析可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a'為H2S、b'為S、c'為SO2，d'為SO3、e'為H2SO4，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斘觥緼．a(chǎn)'為H2S、c'為SO2，兩者混合反應(yīng)生成S單質(zhì)，可觀察到淡黃色固體生成，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)為NH3、b為N2，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔?，該反?yīng)是可逆反應(yīng)，制取1mol氨氣需要氮?dú)赓|(zhì)量大于14g，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和濃硫酸制取SO2，故C錯(cuò)誤；

D．e為HNO3，e'為H2SO4，在常溫下Al遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，可以用鋁槽車運(yùn)輸，故D正確；

故選：D。10.下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程．吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，下列說法正確的是（）A.①表示CO和從催化劑表面脫離的過程B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C.由圖可知為吸熱反應(yīng)D.由圖可知，決定反應(yīng)速率的步驟是②〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知，①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過程，故A錯(cuò)誤；B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，斷裂的均為H-O鍵，②中吸收能量[1.25-(-0.32)]eV=1.57eV，④中吸收能量為[1.41-(-0.16)]eV=1.57eV，兩者吸收的能量相同，故B正確；C．由圖可知，CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)+H2(g)的總能量，因此反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，相同條件下，④的活化能為(1.86+0.16)eV=2.02eV，②的活化能為(1.59+0.32)eV=1.91eV，④的活化能大于②，則反應(yīng)速率④＜②，決定反應(yīng)速率的步驟是④，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.某化合物通過界面埋入可以實(shí)現(xiàn)鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的高穩(wěn)定性，其結(jié)構(gòu)如圖，X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X與Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A.分子極性：B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.和的VSEPR模型均為Ⅴ形D.基態(tài)下與M原子最外層電子數(shù)相同同周期元素還有兩種〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，化合物中M形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則M處于IA族，可知X、Y、Z、W只能是短周期元素，化合物陰離子中Y形成2條共價(jià)鍵、W形成6條共價(jià)鍵，考慮二者處于ⅥA族，可推知Y為O元素、W為S元素，而Z形成1條共價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)不是最小的，則Z處于ⅦA族，Z的原子序數(shù)小于W(硫)，故Z為F元素；X與Z(氟)的原子序數(shù)之和與W(硫)的原子序數(shù)相等，則X的原子序數(shù)為16-9=7，故X為N元素；M的原子序數(shù)大于W(硫)，故M為K元素?！驹斘觥坑煞治隹芍?，X為N元素、Y為O元素、Z為F元素、W為S元素、M為K元素；

A．NF3中N原子孤電子對(duì)數(shù)==1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，分子空間構(gòu)型為三角錐形，屬于極性分子，而SO3中S原子孤電子對(duì)數(shù)==0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+3=0，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，屬于非極性分子，則分子極性：NF3＞SO3，故A正確；

B．常溫下，NH3是氣體，而H2O是液體，則沸點(diǎn)：H2O>NH3，故B正確；

C．OF2中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，VSEPR模型為四面體形，而SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，VSEPR模型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．與M(鉀)原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素的外圍電子排布式為3d54s1、3d104s1，是Cr、Cu兩種元素，故D正確；

故選：C。12.瑞典皇家科學(xué)院將2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)與合成”作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地從CdS量子點(diǎn)中提取光生帶正電空穴（用表示，可捕獲電子）和電子，進(jìn)一步氧化HMF（）來生產(chǎn)HMFCA（）和DFF（），反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.Ru能降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率B.生成HMFCA過程中，斷裂了極性鍵和非極性鍵，形成了極性鍵C.生成DFF和HMFCA的過程中，沒有參與Ru-CdS表面反應(yīng)D.當(dāng)生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量之比為時(shí)，CdS量子點(diǎn)至少產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗A．Ru是該反應(yīng)的催化劑，能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能降低反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．生成HMFCA過程中，斷裂了C-H極性鍵和O-O非極性鍵，形成了O-H極性鍵，B正確；C．生成HMFCA過程中，發(fā)生反應(yīng)O2+2H++2e-=2·OH，HMF+·OH+h+HMFCA+H+，一定有e?或h+參與，C錯(cuò)誤；D．生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量比為時(shí)，具體物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少不知道，無法計(jì)算CdS量子點(diǎn)至少產(chǎn)生的，D錯(cuò)誤；故選B。13.鉈中毒的特效藥普魯士藍(lán)部分結(jié)構(gòu)（八分之一晶胞，立方結(jié)構(gòu)）如圖所示，每一個(gè)晶胞中含4個(gè)，分別占據(jù)在4個(gè)互不相鄰的如圖小立方體的體心，下列說法正確的是（）A.晶體中離距離最近且相等的有3個(gè)B.配體中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為C.若晶胞密度為為阿伏加德羅常數(shù)，化合物摩爾質(zhì)量為，則距離最近的兩個(gè)之間的距離為D.基態(tài)與離子中未成對(duì)電子數(shù)目之比為〖答案〗C〖解析〗A．由頂點(diǎn)和棱心的關(guān)系可知，與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-的個(gè)數(shù)為=6個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．配體含有三鍵，由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵形成，故B錯(cuò)誤；

C．每一個(gè)晶胞中含4個(gè)，由化合物的摩爾質(zhì)量為，晶胞質(zhì)量為，晶胞邊長(zhǎng)為，4個(gè)分別占據(jù)在4個(gè)互不相鄰的如圖小立方體的體心，則距離最近的兩個(gè)之間的距離為，故C正確；

D．鐵在第四周期第ⅤⅢ族，價(jià)電子排布為3d64s2，則Fe元素位于周期表的d區(qū)，基態(tài)Fe2+與Fe3+的核外電子排布式分別為[Ar]3d6、[Ar]3d5，則未成對(duì)電子數(shù)之比為4：5，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.常溫下，某廢水處理過程中始終保持（二元酸）飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成NiA、CdA而分離，體系中pH與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為，已知，下列說法正確的是（）A.B.時(shí)，離子濃度大小為C.a的值為4.9D.將加入至溶液后溶液顯堿性〖答案〗D〖祥解〗隨著pH的增大，H2A飽和溶液中H2A的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(HA-)增大，c(A2-)逐漸增大，則有-lgc(HA-)和-lgc(A2-)隨著pH增大而減小，且pH相同時(shí)，c(HA-)大于c(A2-)，即-lgc(HA-)小于-lgc(A2-)；隨著pH的增大，c(A2-)逐漸增大，c(Ni2+)和c(Cd2+)逐漸減小，即-lgc(Ni2+)和-lgc(Cd2+)隨pH增大而增大，且KAp(NiA)＞KAp(CdA)，即當(dāng)c(A2-)相同時(shí)，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，-lgc(Ni2+)＜-lgc(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表A2-，④代表HA-?！驹斘觥緼．曲線②③交點(diǎn)，c(Ni2+)=c(A2-)=10-9.2mol/L，則有Ksp(NiA)=c(Ni2+)?c(A2?)=10?18.4，故A錯(cuò)誤；

B．曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表A2-，④代表HA-，由圖可知時(shí)，離子濃度大小為，故B錯(cuò)誤；

C．取曲線④上點(diǎn)(1.6,6.5)，該點(diǎn)c(H+)=10-1.6mol/L，c(HA-)=10-6.5mol/L，，，將點(diǎn)(4.2,a)代入，解得a=3.9，，故C錯(cuò)誤；

D．取曲線③上點(diǎn)(6.8,9.2)，該點(diǎn)c(H+)=10-6.8mol/L，c(A2-)=10-9.2mol/L，，則，將加入至溶液后得到NaHA溶液，HA-水解常數(shù)，說明HA-水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故D正確；

故選：D。二、非選擇題：（共4小題，共58分）15.是工業(yè)制備的一種重要原料，很多物質(zhì)的制備都需要用到氯氣．比如工業(yè)上用制備，反應(yīng)原理為：。已知：的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其它75.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化學(xué)興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖（某些夾持裝置已略去）：（1）裝置a的名稱為_____________，粗產(chǎn)品中空間構(gòu)型為_____________，b中盛放的藥品可以是_____________（填序號(hào)）。①五氧化二磷②堿石灰③無水氯化鈣（2）裝置E中用軟錳礦制備氣體的離子方程式為__________________。（3）C反應(yīng)溫度控制在60～65℃，不能過高或過低的原因是_______________________。（4）通過測(cè)定三氯氧磷粗產(chǎn)品（還含有一定量的）中氧元素含量，可進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品三氯氧磷的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取ag產(chǎn)品置于盛50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預(yù)處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，然后選擇作指示劑，用溶液滴定過量至終點(diǎn)，記下所用體積為。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_________________________________。（5）產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。（6）資料表明，與性質(zhì)相近，乙醇在過量無水的作用下制備溴乙烷的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，請(qǐng)寫出該條件下制備溴乙烷總反應(yīng)方程式__________________?！即鸢浮剑?）球形冷凝管三角錐形②（2）（3）由于溫度太低，反應(yīng)速率變慢；溫度過高，易揮發(fā)，利用率降低（4）加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變紅，30s不變色（5）（6）〖祥解〗裝置A中用黑色固體和液態(tài)物質(zhì)反應(yīng)制氧氣，裝置B可以干燥O2、還可以觀察氧氣的流速，瓶口的長(zhǎng)頸漏斗可以平衡氣壓；裝置E為固液混合加熱制備氯氣，裝置D干燥生成的氯氣；在裝置C中發(fā)生P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3，據(jù)此回答?！驹斘觥浚?）裝置a的名稱為球形冷凝管；PCl3中鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)為，則PCl3空間構(gòu)型為三角錐形；b中盛放的藥品是堿石灰，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，防止PCl3、POCl3遇水強(qiáng)烈水解，故選②；（2）裝置E中用軟錳礦制備氣體的離子方程式為；（3）根據(jù)表中提供的物質(zhì)的性質(zhì)，C反應(yīng)溫度控制在60～65℃，不能過高或過低的原因是：由于溫度太低，反應(yīng)速率變慢；溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率降低；（4）SCN-與鐵離子會(huì)反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后半滴NH4SCN溶液，溶液變淺紅色，且不變色；（5）PCl3~3Ag+~3Cl-，POCl3~3Ag+~3Cl-，與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=(c0v0?c1v1)mol=(c0v0?c1v1)mol，則n(PCl3)+n(POCl3)=(c0v0?c1v1)×10-2mol，設(shè)n(PCl3)、n(POCl3)的物質(zhì)的量分別是x、y，則可得，解得y=mol，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；（6）由圖可知，反應(yīng)物為CH3CH2OH和PBr3，生成物為CH3CH2Br和HOPBr2，所以方程式為。16.電鍍行業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)中不可缺少的基礎(chǔ)性行業(yè)，也是當(dāng)今全球三大污染行業(yè)之一。我國(guó)電鍍企業(yè)每年約產(chǎn)生1000萬噸電鍍污泥，以下是北京礦冶研究總院研究含鉻混合電鍍污泥（含、、、、）多金屬資源化綜合利用技術(shù)流程。（1）浸渣的主要成分是_____________（填化學(xué)式）。（2）萃取銅的原理：，控制其他條件相同，25℃時(shí)，pH值對(duì)萃取的影響如下圖所示：①萃取過程浸取液的pH_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。②請(qǐng)解釋當(dāng)pH小于1時(shí)，萃取率隨pH值變化的原因：_____________。③由圖可知，當(dāng)pH接近于0時(shí)，萃取劑難以萃取銅，為保證浸取液中的銅能完全萃取進(jìn)入有機(jī)相，浸取液中的應(yīng)不大于_____________mol/L。（3）已知沉鉻時(shí)選擇的沉淀劑為，，沉鉻時(shí)加入的作用是_____________（用離子方程式表示）。（4）沉鐵時(shí)的作用是_____________（用文字表述）。（5）沉鋅得到的固體為ZnS，其晶體屬于立方晶系，晶胞及其投影圖如圖所示，A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_____________?！即鸢浮剑?）（2）①變?、谟捎谳腿∵^程為可逆反應(yīng)，隨著溶液酸度的增大，使得萃取反應(yīng)向左移動(dòng)，不利于萃取的進(jìn)行，從而萃取率明顯降低③0.5（3）（4）將氧化為（5）〖祥解〗在含鉻混合電鍍污泥中加入硫酸進(jìn)行酸浸，、、、、分別轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，再加入碳酸鈣調(diào)pH至2.5，浸渣的主要成分為硫酸鈣，之后用有機(jī)溶劑萃取，進(jìn)入有機(jī)相而其它物質(zhì)在水相，加硫酸鈉將轉(zhuǎn)化為，再加沉淀劑可將轉(zhuǎn)化為沉淀，然后加過氧化氫將轉(zhuǎn)化為，調(diào)節(jié)溶液pH可使形成沉淀，加硫化鈉可沉淀，最后加入碳酸鈉使鎳元素轉(zhuǎn)化為沉淀?！驹斘觥浚?）由分析知，浸渣的主要成分是。（2）①萃取過程發(fā)生：，由于生成HCl，浸取液的pH變小。②萃取過程為可逆反應(yīng)，當(dāng)pH小于1時(shí)，隨著溶液酸度的增大，使得萃取反應(yīng)向左移動(dòng)，不利于萃取的進(jìn)行，從而使萃取率明顯降低。③由題意知，為保證平衡正向移動(dòng)，應(yīng)使，則為保證浸取液中的銅能完全萃取進(jìn)入有機(jī)相，浸取液中的應(yīng)不大于0.5mol/L。（3）由于沉鉻時(shí)選擇的沉淀劑為，，，二者比較接近，為了沉淀，可加入將還原為，對(duì)應(yīng)的離子方程式：。（4）沉鐵時(shí)，加的作用是將氧化為，之后通過調(diào)pH可使形成沉淀。（5）結(jié)合晶胞及其投影圖知，C點(diǎn)原子在晶胞體內(nèi)，且參照A點(diǎn)和B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。17.減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時(shí)，也是一種重要的資源，因此研究捕集與轉(zhuǎn)化對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要意義而備受關(guān)注。（1）某研究機(jī)構(gòu)成功合成了氮摻雜多孔有機(jī)聚合物DLU-1吸附劑，用于煙道氣（主要是和）和天然氣中的捕集。為考查樣品對(duì)單組分氣體的吸附性能，測(cè)定在1bar，273和298K下的單組分氣體吸附等溫線如圖，請(qǐng)闡述DLU-1吸附劑能做捕獲劑的理由：_____________________________。（2）工業(yè)上用（和反應(yīng)合成二甲醚，）①恒溫恒容下，充入等物質(zhì)的量的和充分反應(yīng)，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的_____________（填序號(hào)）。A．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中混合氣體的密度保持不變C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．?dāng)嗔焰I的同時(shí)斷裂鍵②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，則_____________（填“>”或“<”）。③溫度下，將和充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。（3）工業(yè)上可以利用二氧化碳合成甲醇，已知①②a．若③正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為_____________（用含Ea的式子表示）b．某一剛性容器中充入和，起始?jí)簭?qiáng)為，在催化劑存在條件下發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，測(cè)得溫度與平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性的關(guān)系如圖所示。已知：選擇性．240℃平衡時(shí)，反應(yīng)③的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為_____________（用含p的式子列出計(jì)算式，不用化簡(jiǎn)）（4）以為原料，電解法制取乙烯、乙烷的裝置如圖，生成乙烯的電極反應(yīng)式為：_____________________________．〖答案〗（1）相同條件下，和相比，與的吸附量均很小，這說明DLU-1具有較好的吸附選擇性（2）①CD②<③（3）a．b．（4）〖解析〗（1）由圖可知，相同條件下，和相比，與的吸附量均很小，這說明DLU-1具有較好的吸附選擇性；（2）①A．假設(shè)初始時(shí)充入的CO2和H2均為6mol，CO2初始時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，假設(shè)反應(yīng)生成二甲醚物質(zhì)的量為amol，則消耗二氧化碳、氫氣物質(zhì)的量依次為2amol、6amol，生成水蒸氣物質(zhì)的量為3amol，二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：，即CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)其不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．體系中物質(zhì)均為氣態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，體系為恒容體系，V不變，因此密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．體系中物質(zhì)均為氣態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，因此容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．體系中只有CO2中含有π鍵，1molCO2中含有2molπ鍵，斷裂1molπ鍵即有0.5molCO2被消耗，體系中只有H2O有O-H鍵，1mol水中含有2molO-H鍵，斷裂1.5molO?H鍵即有0.75mol水被消耗，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，D符合題意；故選CD。②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，由圖知投料比相同時(shí)，T2的二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率更低，即T2溫度更高；③和充入2L的容器中，此時(shí)n（H2）∶n（CO2）=3∶1，如圖，當(dāng)投料比為3∶1時(shí)，T1溫度下，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率為70%，生成二甲醚的物質(zhì)的量為：，0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；（3）a．①②反應(yīng)①+反應(yīng)②=反應(yīng)③其，正反應(yīng)的活化能為，其逆反應(yīng)的活化能為：()kJ/mol；b．初始時(shí)