湖北省云學(xué)名校新高考聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省云學(xué)名校新高考聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5Cu-64Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題只給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一系列新型無機非金屬材料相繼問世。下列不屬于新型無機非金屬材料的是（）A.光導(dǎo)纖維 B.玻璃 C.碳納米管D.氮化硅陶瓷〖答案〗B〖解析〗【詳析】單晶硅、光導(dǎo)纖維、新型陶瓷（氮化硅陶瓷）、碳納米材料（如富勒烯、石墨烯、碳納米管等）都屬于新型無機非金屬材料，玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故選B。2.下列說法正確的是（）A.二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑B.鋁需經(jīng)過特別處理才具有抗腐蝕能力C.常溫下可用鐵制或者鋁制容器盛裝濃硝酸D.自然界中的硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫可作食品添加劑，葡萄酒的配料表中，就有二氧化硫的添加，A錯誤；B．鋁與氧氣接觸表面生成致密的氧化膜，使其具有抗腐蝕能力，不需要特別處理，B錯誤；B．常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，可用鐵制或者鋁制容器盛裝濃硝酸，C正確；D．自然界中的硅以化合態(tài)形式存在，為親氧元素，D錯誤；故選C。3.哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”規(guī)律廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)不符合這一規(guī)律的是（）A.鐵和稀硝酸反應(yīng) B.硫和銅在加熱條件下反應(yīng)C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) D.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸具有強氧化性，少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮，過量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮，故A不符合題意；B．硫和銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞銅，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B符合題意；C．碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故C不符合題意；D．氯化鋁溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氯化鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D不符合題意；故選B。4.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A將足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+B.CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將足量SO2通入氨水中發(fā)生反應(yīng)生成NH4HSO3，離子方程式為：SO2+NH3·H2O=+，A正確；B．CuSO4溶液吸收H2S氣體生成CuS沉淀，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C．Fe(OH)3溶于氫碘酸溶液，生成的鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，故反應(yīng)離子方程式為：，C錯誤；D．向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：2+CO2=2Al(OH)3↓++H2O，D正確；故選C。5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子B.1Llmol/LNaCl溶液含有28NA個電子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)18O2中含有10NA個中子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．重水(D2O)分子和水(H2O)分子的質(zhì)子數(shù)都是10，1mol重水和1mol水都是10NA個質(zhì)子，A錯誤；B．1L1mol?L-1NaCl溶液中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量是1mol，含有28NA個電子，但溶劑水中也含有電子，B錯誤；C．12g石墨烯n=，含有NA個碳原子，12g金剛石(C)的物質(zhì)的量n=，也含有NA個碳原子，C正確；D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)18O2的物質(zhì)的量為1mol，應(yīng)含有20NA個中子，D錯誤；故選C。6.用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCDA.制取并收集少量氨氣B.探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響C.除去CO2中的SO2D.氯氣的噴泉實驗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．收集NH3時需要把導(dǎo)管伸入試管底部，A錯誤；B．探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響，需要控住H2O2的濃度相等，B錯誤；C．可以用飽和的NaHCO3除去CO2中的SO2，CO2與飽和的NaHCO3不反應(yīng)，SO2與飽和的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，C正確；D．Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，幾乎不能形成壓強差，不能形成噴泉，D錯誤；故選C。7.科學(xué)家最近用金屬鈉、CCl4、SiCl4制得SiC納米棒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列說法錯誤的是（）A.SiC和SiO2中Si元素的化合價相同B.生成1molSiC，轉(zhuǎn)移8mol電子C.SiC硬度很大，可作砂紙和砂輪的磨料D.上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SiC和SiO2中Si元素的化合價都是+4，A正確；B．C元素由+4價降低到-4價，因此生成1molSiC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，B正確；C．SiC硬度很大，可作砂紙和砂輪的磨料，C正確；D．該反應(yīng)中C元素由+4價降低到-4價，Na元素由0價上升到+1價，SiC是還原產(chǎn)物，NaCl是氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選D。8.X、Y、Z、W為含有同-元素的單質(zhì)或化合物，這四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）序號XYZWA．NaNaOHNa2CO3NaClB．N2NH3NONO2C．H2SSSO3H2SO4D．Cl2Ca(ClO)2HClOHCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)，A正確；B．氮氣與氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置），B正確；C．硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解變?yōu)辂}酸，濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，D正確；故選C。9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，常溫下它們的單質(zhì)有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法錯誤的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：W<YB.離子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.這三種有色物質(zhì)與水反應(yīng)后，所得溶液均呈酸性D.X、Y分別與氫元素形成的化合物中可能既有極性鍵又有非極性鍵〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質(zhì)有：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為N、O、Na、Cl?！驹斘觥緼．Y為O、W為Cl，水分子間存在氫鍵其沸點較高，則簡單氣態(tài)氫化物的沸點：HCl＜H2O，A正確；B．離子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，B正確；C．三種有色物質(zhì)為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯誤；D．N、O分別與氫元素形成的化合物為NH3、H2O、H2O2、N2H4，H2O2、N2H4中既有極性鍵又有非極性鍵，D正確；故選C。10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．向某無色溶液中通入過量的CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應(yīng)混合物的試管中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2+C向亞硫酸鈉溶液中依次滴加稀鹽酸和硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)D．某鐵氧化物樣品用足量濃鹽酸溶解后，再滴入少量酸性高錳酸鉀紫紅色褪去鐵的氧化物中含+2價鐵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有硅酸根離子，碳酸的酸性大于硅酸，能夠與硅酸根離子產(chǎn)生硅酸沉淀，A正確；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，混合物中還含有大量濃硫酸，應(yīng)該將混合物緩慢加入盛有水的試管中，B錯誤；C．向亞硫酸鈉溶液中依次滴加稀鹽酸和硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，酸性環(huán)境下硝酸根能將亞硫酸根氧化為硫酸根，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能證明亞硫酸鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，C錯誤；D．某鐵的氧化物樣品用足量濃鹽酸溶解后，再滴入少量酸性高錳酸鉀，濃鹽酸也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法判斷鐵的氧化物中含有亞鐵離子，D錯誤；故選A。11.一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、cmol/L(均不為零)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3濃度分別為0.18mol/L、0.09mol/L和0.2mol/L，則下列判斷錯誤的是（）A.a+c=0.38B.b的取值范圍為：0<b<0.19C.平衡時，O2和SO3的生成速率之比為1：2D.起始時，消耗SO2的速率一定大于生成SO2的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后S元素守恒，所以a+c=0.18+0.2=0.38，A正確；B．以極值法進(jìn)行計算，設(shè)開始反應(yīng)時三氧化硫濃度為0，則需要氧氣的濃度是0.1mol/L，所以氧氣的起始濃度為0.1mol/L+0.09mol/L=0.19mol/L，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化徹底，所以氧氣的起始濃度0<b<0.19，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中系數(shù)比，平衡時不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與系數(shù)成比例，O2和SO3的生成速率之比為1：2，C正確；D．起始時，無法判斷平衡是正向建立平衡還是逆向建立平衡，所以消耗SO2的速率不一定大于生成SO2的速率，D錯誤；故選D。12.元素化合價和物質(zhì)類別是梳理元素及其化合物知識的兩個線索，可表示為“價類”二維圖。下圖為部分含氮、硫元素的“價-類”二維圖。下列說法錯誤的是（）A.b可以和i的濃溶液反應(yīng)B.e的濃溶液可以用來干燥c和dC.將c和h同時通入到BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀D.g和CO均屬于汽車尾氣，但可以通過催化轉(zhuǎn)化生成無毒氣體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，以此解題?！驹斘觥緼．濃硝酸有氧化性，可以和硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．濃硫酸具有吸收性，可以干燥SO2，SO3能被濃硫酸吸收,不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；D．NO、CO均屬于汽車尾氣，在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2兩種無毒氣體，D正確；故選B。13.化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量變化，結(jié)合圖中信息，下列說法錯誤的是（）A.由圖①可知石墨比金剛石穩(wěn)定B.由圖②可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)C.圖③可表示C(s)與H2O(g)反應(yīng)過程中的能量變化D.由圖④可知，向密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，在一定條件下充分反應(yīng)后放熱(a-b)kJ〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖①可知石墨的能量比金剛石低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B．由圖②可知，白磷的能量高于紅磷，所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，B正確；C．C(s)與H2O(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖③可表示C(s)與H2O(g)反應(yīng)過程中的能量變化，C正確；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，向密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，在一定條件下充分反應(yīng)后放熱小于(a-b)kJ，D錯誤；故選D。14.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列說法正確的是（）A.放電過程中K+移向a電極B.b為負(fù)極，通入的是氫氣C.該裝置中只有一種能量轉(zhuǎn)化形式D.導(dǎo)線中每通過lmole-，需要消耗9g氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖中電子移動方向可以判斷電極a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，電極b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。【詳析】A．放電過程中K+移向正極，應(yīng)該是移向b電極，A錯誤；B．由分析知，b為正極，通入的是氧氣，B錯誤；C．該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能在LED發(fā)光二極管轉(zhuǎn)化為光能，不止只有一種能量轉(zhuǎn)化形式，C錯誤；D．結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計算，導(dǎo)線中每通過lmole-，負(fù)極消耗的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，正極消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，需要消耗氣體的質(zhì)量為0.5mol×2g/mol+0.25mol×32g/mol=9g，D正確；故選D。15.將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液時，金屬離子恰好沉淀完全，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g，下列說法錯誤的是（）A.原稀硝酸的濃度為2mol/LB.Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1C.反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1molD.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗銅和氧化亞銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，和一氧化氮，溶液中加入氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀19.6g，即=0.2mol，說明銅離子物質(zhì)的量為0.2mol，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為13.6g-64g/mol×0.2mol=0.8g，物質(zhì)的量為=0.05mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.05mol，銅的物質(zhì)的量為0.1mol?！驹斘觥緼．所得溶液中加入1.0L0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g，此時溶液呈中性，且金屬離子沉淀完全，說明溶液為硝酸鈉，即硝酸根離子物質(zhì)的量等于鈉離子物質(zhì)的量，則溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為0.5mol，原硝酸的物質(zhì)的量=硝酸根離子物質(zhì)的量+一氧化氮物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒分析，銅元素失去電子數(shù)=0.1×2mol+0.05×2×1mol=0.3mol則一氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，則原稀硝酸的濃度為=2.4mol·L-1，故A錯誤；B．根據(jù)以上分析可知原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.05=2:1，故B正確；C．硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol，反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.2mol則硝酸根離子物質(zhì)的量為0.4mol，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，則說明反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol-0.4mol-0.1mol=0.1mol，故C正確；D．由B中計算一氧化氮物質(zhì)的量為0.1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.自然界中的局部氮循環(huán)如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮氣的電子式為___________。（2）上圖各含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑中，屬于氮的固定的是___________(填數(shù)字序號)。（3）NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成NH3的化學(xué)方程式為___________。（4）某化工廠出現(xiàn)泄蹈，大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑(有效成分為Cl2)的殺菌效果降低、硝化作用增強，導(dǎo)致循環(huán)水的pH上升，最終造成設(shè)備腐蝕。①下列有關(guān)氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是___________(填標(biāo)號)。A．循環(huán)水的pH上升與氨水的堿性有關(guān)B．過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，不會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化C．過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中和含量會升高D．為減少氨對殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑②通過檢測循環(huán)水中的c()可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c()檢測利用的是酸性條件下I-被氧化為I2，同時生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）含的廢水可用二硫化亞鐵(FeS2)處理，在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請將離子方程式補充完整：___________。___________+___________FeS2+___________H+___________N2↑+___________+___________Fe3+___________該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)為___________?！即鸢浮剑?）（2）①②（3）（4）①.ACD②.2I-+2+4H+=I2+2NO+2H2O（5）①.6NO+2FeS2+4H+3N2↑+4SO+2Fe3++2H2O②.FeS2〖解析〗（1）氮氣的電子式為：。（2）氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的過程，有自然固氮和人工固氮之分，即將N2轉(zhuǎn)化為其他含N化合物，從圖上看，①②分別屬于自然固氮和人工固氮。（3）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣化學(xué)方程式為：。（4）①A．循環(huán)水pH的波動中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)，故A正確；B．水體富營養(yǎng)化是指含N、P的營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象，故過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，故B錯誤；C．過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，會與水系統(tǒng)中的硝化細(xì)菌和氧氣等發(fā)生硝化作用，生成和，故和含量會升高，故C正確；D．氨具有還原性，對殺菌劑殺菌效果的有很大的影響，為保證殺菌效果，可以改用非氧化性殺菌劑，故D正確；故選ACD。②I-被氧化為I2，同時生成的氣體遇空氣變紅棕色，該氣體為NO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：4H++2I-+2=I2+2NO+2H2O。（5）由離子方程式可知中N由+5價變?yōu)?價，化合價下降14×5=70，F(xiàn)eS2中S由-1價升高到+6，化合價升高10×7=70，此時化合價升降已經(jīng)相等，則Fe元素化合價不變，反應(yīng)生成5Fe2+，再根據(jù)電荷守恒可得6+2FeS2+4H+3N2↑+4+2Fe3++2H2O，該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)為FeS2。17.化學(xué)小組通過一系列實驗探究SO2的性質(zhì)。用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，并將足量SO2通入試劑b中?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）為了排除可能產(chǎn)生的硫酸酸霧的干擾，下列物質(zhì)可以作為試劑a的是___________(填標(biāo)號)。A．飽和的NaHCO3溶液B．飽和的NaHSO3溶液C．飽和的NaCl溶液（3）按氧化物的性質(zhì)分類，SO2和CO2都屬于___________，欲驗證該性質(zhì)，試劑b選用紫色石蕊溶液，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是___________。（4）為了研究二氧化硫是否有漂白性，試劑b可選用___________。A.溴水 B.硫化鈉溶液 C.品紅溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液（5）試劑b選用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃硫酸，加熱裝置A，發(fā)現(xiàn)裝置C內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。則白色沉淀是___________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的原因是___________?！即鸢浮剑?）（2）B（3）①.酸性氧化物②.紫色石蕊溶液變紅（4）C（5）①.BaSO4②.二氧化硫通入水中生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，能夠?qū)?4價硫氧化為硫酸根離子，硫酸根結(jié)合鋇離子轉(zhuǎn)化為BaSO4〖解析〗裝置A為SO2的發(fā)生裝置，裝置B排除可能產(chǎn)生的硫酸酸霧的干擾，裝置C探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此回答。（1）濃硫酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）A．硫酸酸霧溶于水形成的硫酸可與飽和NaHCO3反應(yīng)生成雜質(zhì)氣體CO2干擾實驗，且飽和NaHCO3溶液會吸收SO2，A錯誤；B．飽和NaHSO3可吸收硫酸酸霧并與其反應(yīng)生成SO2，同時SO2不易溶于飽和NaHSO3溶液中，B正確；C．SO2會溶解于飽和NaCl溶液中，C錯誤；故選B。（3）①按氧化物的性質(zhì)分類，SO2和CO2都屬于酸性氧化物；②二氧化硫作為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成亞硫酸從而使紫色石蕊溶液變紅；（4）A．溴水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，二氧化硫表現(xiàn)還原性，A錯誤；B．二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫表現(xiàn)漂白性，C正確；D．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫表現(xiàn)還原性，D錯誤；故選C。（5）①白色沉淀為BaSO4；②二氧化硫通入水中生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，能夠?qū)?4價硫氧化為硫酸根離子，硫酸根結(jié)合鋇離子轉(zhuǎn)化為BaSO4。18.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。（1）1min到3min內(nèi)，以CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L·min)。（2）改變下列條件對反應(yīng)速率無影響的是___________(填標(biāo)號)。A.升高溫度 B.加入合適的催化劑C.保持壓強不變，充入氬氣 D.保持體積不變，充入氬氣（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成1molCH3OHD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化（4）平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___________，平衡時壓強與起始時壓強之比為___________。（5）已知斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1944kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的化學(xué)鍵所需要吸收___________kJ的能量。（6）CH3OH和O2形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。則電極c的反應(yīng)式為___________，若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！即鸢浮剑?）0.125（2）D（3）BD（4）①.75%②.1:2（5）2072.8（6）①.②.11.2〖解析〗CH3OH和O2形成的燃料電池中，CH3OH作負(fù)極，O2作正極，根據(jù)電子從c到d，則a為CH3OH，b為O2，據(jù)此回答。（1）1min到3min內(nèi)，；（2）A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B．加入合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，B錯誤；C．保持壓強不變，充入氬氣，容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．保持體積不變，充入氬氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D正確；故選D。（3）A．混合氣體的密度為，反應(yīng)前后都是氣體且恒容，則密度不可變，不能說明達(dá)到平衡，A錯誤；B．混合氣體的壓強隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，壓強不隨時間的變化而變化可以說明到達(dá)平衡，B正確；C．單位時間內(nèi)消耗2molH2為正反應(yīng)速率，的同時生成1molCH3OH，也是正反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡，C錯誤；D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但是混合氣體的物質(zhì)的量在減小，平均相對分子質(zhì)量可變，平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化可以說明達(dá)到平衡，D正確；故選BD。（4）①根據(jù)圖1可知，生成0.75mol的CH3OH，則消耗的H2為1.5mol，則轉(zhuǎn)化率為；②消耗了1.5molH2，余下0.5molH2，CH3OH為0.75mol，CO余下0.25mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.75+0.5+0.25=1.5mol，根據(jù)同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于壓強之比，所以平衡時壓強與起始時壓強之比為1.5:3=1:2；（5）根據(jù)圖2可知，2molH2與1molCO反應(yīng)生成1molCH3OH放128.8kJ熱量，斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1944kJ，則形成1molCH3OH(g)中的化學(xué)鍵所需要放出熱量為128.8+1944=2072.8kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的化學(xué)鍵所需要吸收2072.8kJ；（6）①c通入CH3OH，電子反應(yīng)式為：；②d極的反應(yīng)式為：，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5molO2，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。19.硫鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制備硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程示意圖如下。已知：幾種金屬陽離子沉淀的pH如下表：Fe3+A13+Fe2+開始沉淀時的pH|1.53.36.5沉淀完全時的pH3.75.29.7（1）硫元素位于周期表中第___________周期，第___________族。（2）硫鐵礦煅燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為__