四川省樂山十校高2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析

四川省樂山十校高2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．BaCl2 B．KOH C．HNO3 D．C2H5OH2、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．Na2O2使有色物質(zhì)褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色3、下列關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是A．苯的鄰位二元取代物只有一種，能說(shuō)明苯分子中不存在單雙鍵交替排布的結(jié)構(gòu)B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴加苯C．等質(zhì)量的苯和聚乙烯完全燃燒，苯消耗的氧氣多D．加入NaOH溶液后靜置分液，可除去溴苯中少量的溴4、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A．NaF、HClB．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)25、用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A．鹽酸 B．硫酸銅 C．氫氧化鉀 D．硫酸鈉6、若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定條件下于同一反應(yīng)體系中發(fā)生酯化反應(yīng)，則理論上能最多生成幾種酯A．2種B．3種C．4種D．5種7、下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）。

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物C．所有的有機(jī)化合物都容易燃燒D．有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一10、化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語(yǔ)言．化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)科學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語(yǔ)中書寫正確的是（）A．N2的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：11、下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．都是難溶于水的有機(jī)物B．都能燃燒生成二氧化碳和水C．其熔、沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而降低D．其含碳量隨著分子中碳原子個(gè)數(shù)增多而增大12、常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過(guò)量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入過(guò)量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入過(guò)量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入過(guò)量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-13、把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為A．4 B．3 C．2 D．114、已知下表均烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式為（）123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H5615、合成氨化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強(qiáng)p，三者關(guān)系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示16、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是()A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機(jī)物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑有關(guān)反應(yīng)：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標(biāo)號(hào))。a．分液、蒸餾、過(guò)濾b．分液、分液、過(guò)濾c．過(guò)濾、分液、過(guò)濾d．分液、過(guò)濾、過(guò)濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中省略該步操作，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。21、隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答:(1)x在元素周期表的位置是________________________。(2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為________________。(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。(4)z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________(用離子符號(hào)表示)。(5)能說(shuō)明g的非金屬性比f(wàn)強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________(列舉一條)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.BaCl2為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不選；B.KOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不選；C.HNO3能電離出H+和NO3-在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.C2H5OH是共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、C【解析】

A、B、D項(xiàng)中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白，而活性炭通過(guò)吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的漂白原理。中學(xué)階段常見的漂白劑總結(jié)如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，該化合物見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應(yīng)，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。3、C【解析】

A．如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，先將濃HNO3注入容器中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時(shí)攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷卻后再滴入苯，故B正確；C．等質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，耗氧量越高，而聚乙烯中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于苯，故等質(zhì)量的聚乙烯和苯完全燃燒時(shí)，聚乙烯耗氧量高，故C錯(cuò)誤；D．溴可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，也不溶于水，二者分層，然后利用分液即可除雜，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】等質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，耗氧量越高。4、B【解析】分析：本題考查了化學(xué)鍵和晶體類型的關(guān)系。選項(xiàng)中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵為非金屬性較強(qiáng)的原子之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價(jià)鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【解析】

用惰性電解電解質(zhì)溶液時(shí)，分為電解電解質(zhì)型、電解水型、電解電解質(zhì)和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說(shuō)明屬于電解水型且電解質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，酸為含氧酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電解HCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質(zhì)型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質(zhì)和水型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯(cuò)誤；C．電解KOH溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實(shí)際上都是電解水；(2)電解無(wú)氧酸(HF除外)、不活潑金屬無(wú)氧酸的水溶液，就是電解溶質(zhì)本身；(3)電解活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液如NaCl時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OH2↑+堿+鹵素單質(zhì)X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OO2↑+酸+金屬單質(zhì)；(5)電解時(shí)，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減?。蝗敉瑫r(shí)生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減??；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。6、C【解析】酸有2種：甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)，醇有2種：甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)，能生成酯的種類為2×2=4，故選C。7、C【解析】

A、鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A不符合；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B不符合；C、兩金屬的活潑性不同，但蔗糖是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，所以不能形成原電池，故C符合；D、兩金屬的活潑性不同，且鐵片能自發(fā)的與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D不符合；答案選C。8、B【解析】

A．乙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)中的碳碳鍵介于單鍵和雙建之間，是一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正確；C．乙烯中含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙醇中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色，并能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中要注意苯環(huán)上的碳碳鍵的特殊性；D中要注意醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基。9、D【解析】A．含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，例如，碳酸鈣中含有碳元素，它是無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)不一定是有機(jī)化合物，如溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，但溴是無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．多數(shù)有機(jī)物容易燃燒，有的不容易燃燒，如四氯化碳不容易燃燒，可做滅火劑，故C錯(cuò)誤；D．分子中碳原子越多，同分異構(gòu)體越多，一種分子可能有多種同分異構(gòu)體，則同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一，故D正確；故選D。10、B【解析】A、氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化合價(jià)，氧是二價(jià)的所以成兩個(gè)共價(jià)鍵,氫和氯都是一價(jià)的，成一個(gè)共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型：，故C錯(cuò)誤；D、HCl是共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：B是易錯(cuò)誤題，受化學(xué)式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學(xué)鍵的判斷、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可判斷化學(xué)鍵，用電子式表示物質(zhì)形成構(gòu)成為學(xué)習(xí)難點(diǎn)。11、C【解析】

A項(xiàng)、烷烴都是非極性或極性很弱的分子，難溶于水，故A正確；B項(xiàng)、烷烴都是碳?xì)湓亟M成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項(xiàng)、烷烴的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由烷烴的通式為CnH2n+2可知，烷烴的含碳量隨著分子中碳原子個(gè)數(shù)增多而增大，故D正確；故選C。12、A【解析】加入過(guò)量硫酸溶解后過(guò)濾，濾液中含有的離子為：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能還含有鐵離子，A．加入過(guò)量NaOH溶液，亞鐵離子或鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，B錯(cuò)誤；C．鐵離子能氧化鐵單質(zhì)，溶液中不會(huì)存在鐵離子、氫離子，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能夠大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷。13、D【解析】

根據(jù)v==計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷n值?！驹斀狻?min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)====0.02mol/(L·min)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，v(Z)∶v(W)=0.01mol/(L?min)∶0.02mol/(L·min)=n∶2，所以n=1，故選D。14、C【解析】分析：根據(jù)表格中碳原子或氫原子的數(shù)目與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系分析解答。詳解：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C和H原子個(gè)數(shù)之和，偶數(shù)項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)為其前一個(gè)偶數(shù)項(xiàng)中C、H原子個(gè)數(shù)之和，所以第六項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)是第四項(xiàng)中C原子、H原子個(gè)數(shù)之和為26，由烷烴通式知，第六項(xiàng)分子式為C26H54，故選C。點(diǎn)睛：本題考查探究化學(xué)規(guī)律，明確所給化學(xué)式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵。本題的另一種解法是根據(jù)氫原子數(shù)與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系分析解答，該氫原子數(shù)排成的數(shù)列為：4，6，12，18，36，……，奇數(shù)項(xiàng)構(gòu)成等比數(shù)列，偶數(shù)項(xiàng)也構(gòu)成等比數(shù)列，因此第六項(xiàng)的氫原子為6×3×3=54，則碳原子數(shù)=54-22=26，即C26H5415、C【解析】

A、達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，A錯(cuò)誤；B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進(jìn)行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強(qiáng)降低，B錯(cuò)誤；C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡。平衡時(shí)容器內(nèi)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，兩個(gè)容器反應(yīng)之和相當(dāng)于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

A項(xiàng)、分子的官能團(tuán)為羥基，羥基與與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連，沒有與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物為醇類，不屬于酚類，故A不合題意；B項(xiàng)、的官能團(tuán)為羧基，屬于飽和一元羧酸，故B不合題意；C項(xiàng)、的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，故C合題意；D項(xiàng)、的官能團(tuán)為醚鍵，屬于酯類，故D不合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了烴的衍生物的官能團(tuán)、有機(jī)物的分類，注意掌握烴的衍生物的官能團(tuán)類型、有機(jī)物的分類方法，明確有機(jī)物分類方法與官能團(tuán)類型的關(guān)系是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對(duì)位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對(duì)位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說(shuō)明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。19、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量。【詳解】(1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無(wú)機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c(diǎn)睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。20、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反應(yīng)中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應(yīng)后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應(yīng)，進(jìn)而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機(jī)溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是