高二年級下冊人教版(2019)化學選擇性必修2 同步測試第一章+原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題

一、選擇題

1.TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，

且位于兩個不同短周期，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等。下列敘述正確的

是

A.第一電離能：Y>X>Z

B.簡單離子半徑：Z>Y>X

C.TCCA能發(fā)生水解反應

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>X

2.下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是

A.H2O和H2O2B.CGO和C70

C.(+11)281和28D.CaO和Ca(0H)2

一/J-，

3.下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是

A.nNa：Is22s22P7B.47Ag：Is22s22P63s23P63d"4s24P64d95s2

1025

C.20Ca：Is22s22P63s23P63d2D.35Br：[Ar]3d4s4p

4.下列說法正確的是

①P能級能量一定比s能級能量高

②2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相同

③原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)所得的原子光譜為發(fā)射光譜

④S電子的電子云呈球形，P電子的電子云呈啞鈴形

A.①②③B.②③C.③④D.②③④

5.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是

A.PC15B.P4C.CO2D.BF3

6.“軌道”2P,與3Py上電子一定相同的方面是

A.能量B.電子云形狀C.自旋方向D.在空間的伸展方向

7.化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強等特點，其結(jié)構(gòu)如圖所

示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為同

族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)。下列說法錯誤的是

A.原子半徑Z>Y>X>M

B.電負性X>Y>W>M>Z

C.X、Y、Z、W的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的、熔沸點最高的為X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應

8.2022年諾貝爾化學獎授予對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。我國科學家

合成了一種點擊化學試劑X?Y2MzQ,X可分別與Y、M、Z形成原子個數(shù)為3、4、6的18片分

子，|9Q衰變方程：；Q―：M+"n+；H。下列說法正確的是

A.X的簡單離子半徑一定是元素周期表中最小的

B.16M?和18M2互為同素異形體

C.同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素

D.Y、M形成簡單氫化物的還原性：Y<M

9.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)

系如圖所示。下列判斷正確的是

R

2S

-Y

zQ

o.,e

S-1-ex

IIIIIII

1234567

最外層電子數(shù)

A.X氫化物的沸點一定比Z的小

B.單質(zhì)R可以保存在乙醇中

C.Q的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃

D.Y與Z構(gòu)成的化合物能促進水的電離

10.下列說法正確的是

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和4p能級有兩個未成對電子的基態(tài)原子一定屬于同一族

B.基態(tài)原子核外電子全部在s能級上的有4種

C.最外層電子排布為ns2的元素都屬于s區(qū)

D.最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4的短周期元素的最高能級為2p

11.下列關(guān)于2Pz軌道電子云示意圖的說法中，錯誤的是

A.2Pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈z軸對稱

B.點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會大

C.電子先沿z軸正半軸運動，然后沿負半軸運動

D.2Pz軌道電子云示意圖的形狀為紡錘形

12.X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素。相關(guān)信息如下:

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍

Y單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料

Z核外無未成對電子的主族元素

Q價層電子的排布式：ns-'np11"1

M第四周期IB元素

下列說法不正確的是

A.離子半徑：Q>Y>Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點：X<Y

C.一定條件下，Z單質(zhì)與VO?反應可生成兩種離子化合物

D.[M(XY)于微粒中0鍵和II鍵數(shù)目之比2：1

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇H2發(fā)生爆炸，由上述五

種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>Z>W>Q

B.同周期中第一電離能小于W的元素有4種

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z>Y

D.電負性：Q>W>Z>Y

14.下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強弱比較的說法中，正確的是

選項事實非金屬性

A第一電離能：M>NM>N

B僅由M、N形成的化合物中M顯負價M>N

CN的含氧酸能制備M的含氧酸M<N

D原子半徑：M>NM<N

A.AB.BC.CD.D

15.下列化學用語正確的是

A.Zn的基態(tài)原子的核外電子排布為3』°4s?

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.鉀原子最外層電子占據(jù)的能級符號：N

18

D.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H5OH催/劑7H35coi80GH5+凡0

二、填空題

16.填空。

⑴某元素的原子序數(shù)為29,試回答下列問題：

①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是,有個未成對電子。

②它屬于第_______周期_______族。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為o

⑶某元素原子的電子排布式為八門34°4sMpl該元素處于元素周期表的第周期第

_______族。

(4)某元素位于周期表中第4周期VA族，則該元素的名稱是一，外圍電子排布式為—。

17.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有;互為同素異形體的有;屬于同位素的有

；屬于同一種物質(zhì)的有O

CH,

①二氧化碳②CH；—(j'—CHi③金剛石④干冰⑤氫漠酸⑥浸水⑦液浪⑧

CHTH?

CH,CH,

CH,-CH—CH—CH,

⑨12c⑩石墨（i^c@'Hi—CH—C—CH?

CH,CH,

18.研究氮原子的結(jié)構(gòu)及其化合物具有重要意義

⑴氮原子的基態(tài)電子排布式為。

(2)NH3的電子式_______o

⑶實驗室制備NH3化學方程式是。

(4)①工業(yè)合成的NH3化學方程式是o

②i.合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2moiNH3,放出92.2kJ熱量

ii.氮氣和氫氣斷裂其共價鍵吸收的能量如圖：

吸收945.8kJ/mol能量

吸收436kJ/mol能量

鍵斷裂

請計算：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。

⑸工業(yè)上以NH3為原料合成硝酸的路線如圖，寫出相關(guān)反應的化學方程式

NH3-^->NO^->NO2-^^HNO3

①o②o③o

19.已知A原子中只含1個電子；B原子的3P軌道上得到1個電子后形成半滿結(jié)構(gòu)；C原子的

2P軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子3d能級全空，第四電子

層上只有1個電子；E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和。

(1)按要求書寫下列圖式。

①B原子的核外電子排布簡式：；

②C原子的外圍電子排布圖：；

③D原子的核外電子排布式：；

(2)寫出E的元素符號：,它所在周期表中的位置______。

20.根據(jù)要求，回答下列問題：

⑴下列各組微粒：①[C與箕;②02和。3；③H次)、D你)、T(M);④金剛石和石墨；⑤[C

和1N,互為同素異形體的是—(填序號，下同)，質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是

⑵足量的D2O和H2O分別與等物質(zhì)的量的金屬鈉反應，生成的氫氣的質(zhì)量之比為轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)之比為

II.現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①稀硫酸；②熔融態(tài)硝酸鉀；③硫酸銅晶體；④碳酸鈉固體；⑤液態(tài)

氯化氫；⑥硫酸氫鈉固體；⑦co氣體；⑧飽和氯化鐵溶液；⑨CO2氣體；⑩銅

⑶上述物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是—(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)且能導電的是

(4)⑥的水溶液可以導電的原因是—(用電離方程式表示)。

(5)將⑧滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，鑒別氫氧化鐵膠體制備成功的最簡單的方法是

(6)為檢驗④中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再進行的實驗操作是

21.X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大。X元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y

的電離能數(shù)據(jù)如下表所示，Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為3s23P工元素W位于第四周期，

其原子基態(tài)時未成對電子數(shù)在同周期中最多。

L

電離能i2i3L

-1

Ia/kJ-mol7381451773310540

(1)X原子基態(tài)時的軌道表示式為

(2)Y在周期表中的位置_______。

(3)寫出Y與Z形成化合物的電子式：o

⑷W位于在元素周期表_______區(qū)。WJ能與NH*HQ形成六配位的配合物，且

n(NH3):n(H2O)=2:l,3個C「位于外界。該配合物的化學式為。

⑸下列事實能用元素周期律解釋的是O

A.Y原子的半徑小于Na原子

B.X簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于NH3

C.少量氯水滴入Na2s溶液生成淡黃色沉淀

D.HzZO”酸性強于H2SQ3

22.下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要

求回答下列問題。

族

IA0

周期

1HIIAIIIAIVAVAVIAVHA

2⑤Ne

3?②③④

(1)元素④的符號是;

⑵⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤⑥(填或“<”)；

(3)①和②兩種元素金屬性強弱關(guān)系：①②(填“>"或“<”)；

(4)①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應的化學方程式為：

【參考答案】

一、選擇題

1.C

【分析】TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次

增大，且位于兩個不同短周期，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，則Y為O,

W有四個價鍵，X有三個價鍵，Z有一個價鍵，則W為C,X為N,Z為CL

2.B

【分析】同素異形體指的是由一種元素形成的不同單質(zhì)。

3.D

4.D

5.C

6.B

7.C

【分析】W是形成物質(zhì)種類最多的元素，W為C；Z可形成+1價陽離子，基態(tài)Z原子的核外電

子有6種空間運動狀態(tài)，Z為Na；Z、M為同族元素，M可形成1個共價鍵，M為H；X、Y

為同族元素，X可形成1個雙鍵，Y可形成2個單鍵和2個雙鍵，則X為O、Y為S。

8.C

9.D

【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,YR最外層電子數(shù)為1,且原子半徑

YR較大，則R為鉀、Y為鈉；X最外層電子數(shù)為4,且半徑小于ZQ,X為碳；ZQ最外層電子

數(shù)分別為6、7,原子半徑較碳大、較鈉小，Z為硫、Q為氯；

10.B

11.C

12.D

【分析】X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素，X原子最外層電子數(shù)是能層

數(shù)的2倍，X原子最外層電子排布為2s22P2,則X為C元素；Y元素的單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原

料，則Y為N元素；Z為核外無未成對電子的主族元素，則Z為Mg元素；Q的價層電子的

排布式ns"TnpnT,s軌道填滿，即n-l=2,n=3,為3s23P4,則Q為S元素；M為第四周期IB

元素，則M為Cu元素；

13.B

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，則

Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽離子結(jié)構(gòu)中X、Z、中間W形成的共價

鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。

14.B

15.D

二、填空題

16.(1)3d4sl14IB

(2)5d106s1

(3)4IIIA

(4)碑4s24P3

17.⑧、演②③和⑩⑨和?①和④、⑧和?

18.⑴Is22s22P3

⑵H

(3)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCb+2NH3T+2H2O

(4)N2+3H2%鬻-2限391

催化ji劑jJ

(5)4NH3+5O2-'4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

2s2p

19.[Ne]3s23P2旺|同才王|Is22s22P63s23P64slAs第四周期第VA

族

【分析】已知A原子中只含1個電子，則為H元素，B原子的3P軌道上得到1個電子后形成

半滿結(jié)構(gòu)，則3P軌道上有2個電子，為Si元素，C原子的2P軌道上有1個電子的自旋方向與

其他電子的自旋方向相反，則2P軌道上有4個電子，為0元素，D原子3d能級全空，第四電

子層上只有1個電子，為K元素，E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和，則原子序數(shù)為

14+19=33,為As元素，以此解答。

20.⑴②④⑤

(2)2：11：1

(3)⑨②⑧

(4)NaHSO4=Na++H++SO;

(5)檢驗所制得的氫氧化鐵膠體是否具有丁達爾效應

⑹向試樣中加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液后，觀察是否有白色沉淀生成

2L⑴鼠OIMMI

1S2s2p

(2)第三周期第IIIA族

⑶Mg2+[:s：I2-

??

(4)d[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

(5)ACD

【分析】X元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8

個，則其次外層是K層，故X是碳元素；Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為3s23P「Z為S元

素；

由Y的電離能數(shù)據(jù)表可知Y的第三電離能劇增，則Y是第HA族元素，X、Y、Z、W四種元

素原子序數(shù)依次增大，Y為Mg元素；元素W位于第四周期，其原子基態(tài)時未成對電子數(shù)在同

周期中最多，即3d為半充滿時，單電子數(shù)最多，則價電子排布式為3d54sJ為Cr元素。

22.Si<>2NaOH+2Al+2H2。=2NaAlO2+3H2T

【參考答案及解析】

一、選擇題

1.解析：A.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第nA族大于第niA族，第VA

族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：X>Y>Z,故A錯

誤；

B.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故B錯誤；

O

C.TCCA有一基團，能發(fā)生水解反應，故c正確；

I

D.。沒有最高價氧化物對應水化物，根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物越強，則

最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>X,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

2.解析：A.H?。和H2O2是兩種氧化物，不屬于單質(zhì)，選項A錯誤；

B.C60和C70是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項B正確；

c.(+in281和Gil)28是鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項C錯誤；

D.CaO和Ca(OH)2都是化合物，不屬于單質(zhì)，選項D錯誤。

答案選B。

3.解析：A.由泡利不相容原理可知，基態(tài)鈉原子的電子排布式為Is22s22P63s］，故A錯誤；

B.由洪特規(guī)則特例可知，基態(tài)銀原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d"4s24P64dH^si,故B

錯誤；

C.由能量最低原理可知，基態(tài)鈣原子的電子排布式為Is22s22P63s23P64s2,故C錯誤；

D.由核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)澳原子的電子排布式為［Ar］3di。4s24P5,故D正確；

故選D。

4.解析：①同一能層中，p能級能量高于s能級能量，但不同能層中，s能級的能量可能比p能

級的能量高，如3s能級的能量高于2P能級的能量，故①錯誤；

②2px、2py、2Pz軌道相互垂直，是同一能級的不同軌道，它們的能量相等，故②正確；

③原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時，以光的形式放出能量，獲得的光譜為發(fā)射光譜，故③正確；

@s電子云球?qū)ΨQ，p電子云軸對稱，則s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形，

故④正確；

故選：D。

5.解析：A.PC15中，P元素位于第VA族，則5+5=10,不滿足分子中所有原子都滿足最外層

8電子結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B.P原子最外層電子數(shù)是5,P4中兩個P原子之間存在3個共用電子對，則P4中P原子的最

外層電子式為5+3=8,所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，但是單質(zhì)不是化合物，B項錯誤；

C.CO2中C元素位于第IVA族，則4+4=8,氧元素位于VIA族，則6+2=8,滿足分子中所有

原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；

D.BF3中，B元素位于第MA族，則3+3泮，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，

D項錯誤；

答案選C。

6.解析：A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不

同的能量，所以二者的能量不同，故A錯誤；

B.所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C.不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；

D.在三維坐標中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不

同，故D錯誤；

故答案為B。

7.解析：A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸

增大，原子半徑Na>S>O>H,A項正確；

B.一般來說，同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，

電負性O>S>C>H>Na[提示：CS?中C顯正價，S顯負價，可知電負性S>C],B項正確；

C.X、Y、Z、W的簡單氫化物分別為H2。、H?s、NaH、CH4,NaH為離子化合物，熔沸點

最高，C項錯誤；

D.NaHSO3和NaHSO4可以發(fā)生反應NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+Hq+SO2T,D項正確。

故選C。

8.解析：X分別與Y、Z、M形成原子個數(shù)為3、6、4的18片分子，則X為H元素；M的質(zhì)量

數(shù)16,則M為0元素、Y為S元素、Z為N元素，根據(jù)I'Q衰變方程，可知Q的質(zhì)子數(shù)為9,

則Q是F元素。

A.X為H元素，H的半徑大于Li+,故H元素的簡單離子半徑不一定是元素周期表中最小的，

A錯誤；

B.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，IGO?和ISO?是同種物質(zhì)，B錯誤；

C.同一周期中，第一電離能小于N的元素有Li、Be、B、C、O,一共5種元素，C正確；

D.S的非金屬性小于。，故還原性：H2S>H2O,D錯誤；

故選C。

9.解析：A.碳可以形成相對分子質(zhì)量很大的燒，其沸點不一定比硫的小，A錯誤；

B.鉀會和乙醇反應生成氫氣，不能保存在乙醇中，B錯誤；

C.Q的氫化物的水溶液為鹽酸，鹽酸不能刻蝕玻璃，C錯誤；

D.Y與Z構(gòu)成的化合物為硫化鈉，硫離子為弱酸根離子，能水解促進水的電離，D正確；

故選D。

10.解析：A.3P能級有一個空軌道的基態(tài)原子和4P能級有兩個未成對電子的基態(tài)原子不一定

屬于同一族，例如Si和Se不是同一族元素，A錯誤；

B.基態(tài)原子核外電子全部在s能級上的有4種，即H、He、Li、Be,B正確；

C.最外層電子排布為ns?的元素不一定都屬于s區(qū)，例如Zn位于ds區(qū)，C錯誤；

D.最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4的短周期元素是S,其最高能級為3p,D錯誤；

答案選B。

11.解析：A.2Pz軌道為電子云示意圖中啞鈴型，電子在空間出現(xiàn)的概率分布相對于z軸對稱

,故A正確；

B.電子云中的小點疏密程度代表電子出現(xiàn)的概率大小，所以點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會

大,故B正確；

C.電子運動是無規(guī)則的，小點并不是電子的真實運動軌跡，故C錯誤；

D.2p,軌道電子云示意圖為紡錘形，故D正確；

故選D選項。

12.解析：A.電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，

故離子半徑由大到小的順序為:S2>N3->Mg2+,選項A正確；

B.NH3形成分子間氫鍵,故沸點:NH3>CH4,N的非金屬性比C的強，氫化物穩(wěn)定性:NH3>CH4,

選項B正確；

C.Mg具有還原性，NO2具有氧化性，二者可發(fā)生反應:7Mg+2NCh=4MgO+Mg3N2,都為離

子化合物，選項C正確；

D.[Cu(CN)4產(chǎn)中存在C=N和Ci?+與N原子形成的配位鍵,◎鍵和兀鍵數(shù)目之比8:8=1:1,選

項D錯誤；

答案選D。

13.解析：A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半

徑依次減小，故A正確；

B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素

的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鉞、硼、碳、

氧，共5種，故B錯誤；

C.同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次

增強，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強，故c正確；

D.同周期元素從左到右電負性逐漸增大，故硼、碳、氮、氟的電負性逐漸增大，故D正確；

故選B。

14.解析：A.元素第一電離能越大，其非金屬性不一定越強，如第一電離能N>O,但非金屬

性O>N,A錯誤；

B.僅由M、N形成的化合物中M顯負價，則說明M對共用電子對的吸引能力比N強，即M

的非金屬性強于N,B正確；

C.N的含氧酸能制備M的含氧酸，一般可以說明N的含氧酸的酸性強于M的含氧酸，但只有

最高價含氧酸的酸性才與其非金屬性一致，C錯誤；

D.同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強，非同主族元素或同周期元素

則無法比較，D錯誤；

故答案為：B。

15.解析：A.鋅為30號元素，依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則可知，Zn基態(tài)原子核外電子排布

式為Is22s22P63s23P63d104s2,A錯誤；

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B錯誤；

C.鉀是19號元素，價電子排布式為4sL則最外層電子占據(jù)的能層符號為N,最外層電子占據(jù)

的能級符號為4s,C錯誤；

D.硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應時，硬脂酸失去羥基，乙醇失去H,故水中的O來自于竣基，

18。保留在酯內(nèi)，D正確；

故答案選D。

二、填空題

16.解析：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律,該元素原子的核外電子排布式應為Is22s22P63s23P63404sl

外圍電子排布式為31。4sl所以有1個未成對電子。有四個電子層，所以為第4周期元素，外

圍電子排布式為31°4si,所以在IB族。

(2)Cu原子核外有29個電子，其核外電子排布式為[Ar]3dl04slAu與Cu同族，則Au原子

的外圍電子排布式為5di°6si。

(3)該元素為主族元素，根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=外圍電子數(shù)，可知該元素位于第

4周期II1A族。

(4)由于該元素為主族元素，外圍電子數(shù)=主族序數(shù)，周期序數(shù)=電子層數(shù)，可知其外圍電子排

布式為4s24P3,為33號元素碑。

17.解析：⑧(g②分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③和⑩都是碳元素形成的不同單質(zhì)，

互為同素異形體；⑨和儂碳的不同核素，屬于同位素；①和④是CO2、⑧和?B是2,3-二甲

基丁烷，屬于同一種物質(zhì)。

18.解析：(1)氮的原子序數(shù)是7,其基態(tài)電子排布式為：Is22s22P3；

HNH

(2)NH3中N有孤電子對，電子式：o

(3)實驗室用氯化鎮(zhèn)和熟石灰共熱制備NH3,化學方程式是：Ca(OH)2+2NH4Cl=

CaC12+2NH3T+2H2O?

(4)①工業(yè)上用N2和H2合成NH3,化學方程式是：N2+3H2./詈-2NH3；

②由題意可得：N2(g)+3H2(g).^?2NH3(g)AH=-92.2kJ/mol,設N-H鍵能為xkJ/mol,

則有945.8+436x3-6x=-92.2,解得x=391,則1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ。

(5)根據(jù)工業(yè)上以NH3為原料合成硝酸的路線圖所示，

①NH3催化氧化得到NO,化學方程式：4NH3+5O2典型4NO+6H2。；

②NO接觸O2即生成NO2,化學方程式：2NO+O2=2NC)2；

③NO2與H2O反應生成HNO3,化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO0

19.解析：(1)①B為Si元素，原子序數(shù)為14,原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4,原

子核外電子排布圖為[Ne]3s23P2；②C為0原子，原子核外有8個電子，原子的外圍電子排布

2s2p

圖為面耐力田；③D為K元素，原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為1,電子排布

2s2p

式為：Is22s22P63s23P64sI故答案為：[Ne]3s23P2；回回"下彳";ls22s22p63s23p64s1；

⑵E為As元素，原子序數(shù)為33,位于周期表第四周期VA族，故答案為：As；第四周期第VA

族。

20.解析：(1)同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)

的單質(zhì)。②④分別為相同的。元素和C元素所組成的不同單質(zhì)。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，

不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；根據(jù)題意，選擇質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的核

素，故答案為：②④；⑤；

(2)D2O和H2O分別與等物質(zhì)的量的金屬鈉反應，分別存在關(guān)系式：2Na?D2、2Na~H2,則生

成的氫氣的質(zhì)量之比為2：1,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1。答案為：2：1；1：1；

⑶酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。CO2能與堿反應生成鹽和水，故

CO2為酸性氧化物；電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?。根?jù)定義，

可知：①稀硫酸，可以導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②熔融態(tài)硝酸鉀，

能電離出自由移動的陰陽離子，故可以導電，屬于電解質(zhì)；③硫酸銅晶體，不能導電，水溶液

或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；④碳酸鈉固體，不能導電，水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，

屬于電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫，不能導電，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑥硫酸氫鈉固體，

不能導電，水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；⑦CO氣體，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不

能導電，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧飽和氯化鐵溶液，可以導電，屬于電解質(zhì)；⑨CO2

氣體，不能導電，溶于水能導電，是其與水反應生成碳酸，CO2屬于非電解質(zhì)；⑩銅，可以導

電，但其是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案為：⑨；②⑧；

(4)硫酸氫鈉固體溶于水后，發(fā)生完全電離，生成Na+、H+和SOt，屬于電解質(zhì)，電離方程式為：

NaHSO4=Na++H++SOt0答案為：NaHSO4=Na++H++SO;；

⑸溶液不具有丁達爾效應，而膠體具有丁達爾效應，檢驗所制得的氫氧化鐵膠體是否具有丁達

爾效應是最簡單的方法，答案為：檢驗所制得的氫氧化鐵膠體是否具有丁達爾效應；

⑹為檢驗④中是否含有氯化鈉，可通過檢驗cr是否存在來檢驗。取少量試樣溶于水后，再進行

的實驗操作是向試樣中加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若有白色沉

淀生成，說明④中含有氯化鈉，反之，則沒有。答案為：向試樣中加入硝酸酸化后的硝酸銀溶

液后，觀察是否有白色沉淀生成。

21.解析：(1)X是碳元素，電子排布式為Is22s22P2,軌道表示式為

E]ElITITIL

1S2s2p

(2)Y為Mg元素，在周期表中的位置為第三周期第HIA族。

??

(3)Y與Z形成化合物為MgS,電子式為：Mg2+|"S：I"。

??

(4)W為Cr元素，在周期表中的位置為第四周期第VIB族，位于在元素周期表d區(qū)；CrCl3

與NH〉氏0形成六配位的配合物，且n(NH3):n(H2O)=2:l,3個C「位于外界。該配合物的

化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cb°

(5)A.同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，Mg原子的半徑小于Na原子，故A符合題

息；

B.S元素和N元素不在同一周期也不在同一主族，不能比較其非金屬性的大小，也無法比較二

者簡單氣態(tài)氫化物簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，故B不符合題意；

C.非金屬性：CDS,則CL和H2s反應生成S單質(zhì)，故C符合題意；

D.非金屬性：S>Si,非金屬性越強且最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性強

于H2siOs，故D符合題意；

故選ACDo

22.解析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，判斷元素④是第三周期第IVA的硅元素，符號為Si；

(2)⑤和⑥是同種族元素，所以原子半徑從上到下逐漸增大，則⑤〈⑥；

(3)①和②是同周期元素，隨原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸減弱，則金屬性①〉②；

(4)①為Na元素，最高價氧化物的水化物是NaOH,元素③的單質(zhì)是Al,則Al與氫氧化鈉

溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式是2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlC)2+3H2T?

【題目及參考答案、解析】

一、選擇題

1.TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增

大，且位于兩個不同短周期，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等。下列敘

述正確的是

YQw，x、w，Y

II

ZWz

Y

A.第一電離能：Y>X>Z

B.簡單離子半徑：Z>Y>X

C.TCCA能發(fā)生水解反應

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>X

答案：C

【分析】TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依

次增大，且位于兩個不同短周期，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，則

Y為O,W有四個價鍵，X有三個價鍵，Z有一個價鍵，則W為C,X為N,Z為C1。

解析：A.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第HA族大于第HIA族，第VA

族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：X>Y>Z,故A

錯誤；

B.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故B錯誤；

C.TCCA有_g_N_基團，能發(fā)生水解反應，故C正確；

I

D.O沒有最高價氧化物對應水化物，根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物越強，

則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>X,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

2.下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是

A.比0和H2O2B.C60和C70

C.(+11)281和(+1。28D.CaO和Ca(0H)2

答案：B

【分析】同素異形體指的是由一種元素形成的不同單質(zhì)。

解析：A.H2O和H2O2是兩種氧化物，不屬于單質(zhì)，選項A錯誤；

B.C60和C70是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項B正確；

c.(+in281和28是鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項C錯誤；

D.CaO和Ca(OH)2都是化合物，不屬于單質(zhì)，選項D錯誤。

答案選B。

3.下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是

A.nNa：Is22s22P7B.47Ag：Is22s22P63s23P63d4s24P64d95s2

1025

C.20Ca：Is22s22P63s23P63d2D.35Br：[Ar]3d4s4p

答案：D

解析：A.由泡利不相容原理可知，基態(tài)鈉原子的電子排布式為Is22s22P63SL故A錯誤；

B.由洪特規(guī)則特例可知，基態(tài)銀原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63dI。4s24P64diO5si,故

B錯誤；

C.由能量最低原理可知，基態(tài)鈣原子的電子排布式為Is22s22P63s23P64s2,故C錯誤；

D.由核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)澳原子的電子排布式為[Ar]3di。4s24P5,故D正確；

故選D。

4.下列說法正確的是

①P能級能量一定比s能級能量高

②2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相同

③原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)所得的原子光譜為發(fā)射光譜

④s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形

A.①②③B.②③C.③④D.②③④

答案：D

解析：①同一能層中，p能級能量高于s能級能量，但不同能層中，s能級的能量可能比p能

級的能量高，如3s能級的能量高于2P能級的能量，故①錯誤；

②2px、2py、2Pz軌道相互垂直，是同一能級的不同軌道，它們的能量相等，故②正確；

③原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時，以光的形式放出能量，獲得的光譜為發(fā)射光譜，故③正確;

@s電子云球?qū)ΨQ,p電子云軸對稱，則s電子的電子云呈球形,p電子的電子云呈啞鈴形，

故④正確；

故選：D。

5.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是

A.PC15B.P4C.CO2D.BF3

答案：C

解析：A.PCI5中，P元素位于第VA族，貝ij5+5=10,不滿足分子中所有原子都滿足最外層

8電子結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B.P原子最外層電子數(shù)是5,P4中兩個P原子之間存在3個共用電子對，則P4中P原子的

最外層電子式為5+3=8,所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，但是單質(zhì)不是化合物，B項錯誤；

C.CO2中C元素位于第IVA族，則4+4=8,氧元素位于VIA族，則6+2=8,滿足分子中

所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；

D.BF3中，B元素位于第OA族，則3+3邦，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子

結(jié)構(gòu)，D項錯誤；

答案選C。

6.“軌道”2P、與3P,上電子一定相同的方面是

A.能量B.電子云形狀C.自旋方向D.在空間的伸展方向

答案：B

解析：A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不

同的能量，所以二者的能量不同，故A錯誤；

B.所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C.不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；

D.在三維坐標中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方

向不同，故D錯誤；

故答案為B。

7.化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強等特點，其結(jié)構(gòu)如圖

所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、

Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)。下列說

法錯誤的是

=X

A.原子半徑Z>Y>X>M

B.電負性X>Y>W>M>Z

C.X、Y、Z、W的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的、熔沸點最高的為X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應

答案：C

【分析】W是形成物質(zhì)種類最多的元素，W為C；Z可形成+1價陽離子，基態(tài)Z原子的核

外電子有6種空間運動狀態(tài)，Z為Na；Z、M為同族元素，M可形成1個共價鍵，M為H；

X、Y為同族元素，X可形成1個雙鍵，Y可形成2個單鍵和2個雙鍵，則X為O、Y為

So

解析：A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐

漸增大，原子半徑Na>S>O>H,A項正確；

B.一般來說，同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐

漸減小，電負性0>S>C>H>Na[提示：CS?中C顯正價，S顯負價，可知電負性S>C],

B項正確；

C.X、Y、Z、W的簡單氫化物分別為HQ、H2S,NaH、CH4,NaH為離子化合物，熔

沸點最高，C項錯誤；

D.NaHSOs和NaHSC)4可以發(fā)生反應NaHSOa+NaHSO'UNazSOd+l^O+SO?個，D項正

確。

故選C?

8.2022年諾貝爾化學獎授予對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。我國科

學家合成了一種點擊化學試劑X?Y2M?Q,X可分別與Y、M、Z形成原子個數(shù)為3、4、6

的18F分子，I9Q衰變方程：；9Q->2M+2jn+；H。下列說法正確的是

A.X的簡單離子半徑一定是元素周期表中最小的

B.16M2和18M2互為同素異形體

C.同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素

D.Y、M形成簡單氫化物的還原性：Y<M

答案：C

解析：X分別與Y、Z、M形成原子個數(shù)為3、6、4的18e-分子，則X為H元素；M的質(zhì)

量數(shù)16,則M為O元素、Y為S元素、Z為N元素，根據(jù)I9Q衰變方程，可知Q的質(zhì)子

數(shù)為9,則Q是F元素。

A.X為H元素，田的半徑大于Li+,故H元素的簡單離子半徑不一定是元素周期表中最小

的，A錯誤；

B.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，"02和"02是同種物質(zhì)，B錯誤;

C.同一周期中，第一電離能小于N的元素有Li、Be、B、C、O,一共5種元素，C正確；

D.S的非金屬性小于0,故還原性：H2S>H2O,D錯誤；

故選C。

9.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間

的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

2

*

+

1zQ

幽x*??

???????*■

1234567

最外層電子數(shù)

A.X氫化物的沸點一定比Z的小

B.單質(zhì)R可以保存在乙醇中

C.Q的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃

D.Y與Z構(gòu)成的化合物能促進水的電離

答案：D

【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,YR最外層電子數(shù)為1,且原子

半徑Y(jié)R較大，則R為鉀、Y為鈉；X最外層電子數(shù)為4,且半徑小于ZQ,X為碳；ZQ最

外層電子數(shù)分別為6、7,原子半徑較碳大、較鈉小，Z為硫、Q為氯；

解析：A.碳可以形成相對分子質(zhì)量很大的烽，其沸點不一定比硫的小，A錯誤；

B.鉀會和乙醇反應生成氫氣，不能保存在乙醇中，B錯誤；

C.Q的氫化物的水溶液為鹽酸，鹽酸不能刻蝕玻璃，C錯誤；

D.Y與Z構(gòu)成的化合物為硫化鈉，硫離子為弱酸根離子，能水解促進水的電離，D正確；

故選D。

10.下列說法正確的是

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和4p能級有兩個未成對電子的基態(tài)原子一定屬于同一

族

B.基態(tài)原子核外電子全部在s能級上的有4種

C.最外層電子排布為ns2的元素都屬于s區(qū)

D.最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4的短周期元素的最高能級為2p

答案：B

解析：A.3P能級有一個空軌道的基態(tài)原子和4P能級有兩個未成對電子的基態(tài)原子不一定

屬于同一族，例如Si和Se不是同一族元素，A錯誤；

B.基態(tài)原子核外電子全