廣東省湛江市2024屆高三年級上冊畢業(yè)班調(diào)研考試化學試題（含答案解析）

廣東省湛江市2024屆高三上學期畢業(yè)班調(diào)研考試化學試題

學校:.姓名:.班級:考號:

一、單選題

1.廣東是嶺南文化中心地、海上絲綢之路發(fā)祥地、中國近代民主革命策源地，擁有豐

富的文化遺產(chǎn)資源。下列在廣東發(fā)掘的珍貴文物中不是由硅酸鹽材料制成的是

2.我國自主設計建造的亞洲第一深水導管架“海基一號”在廣東珠海建造完工，開創(chuàng)了

我國深海油氣資源開發(fā)的新模式。下列有關(guān)說法正確的是

A.“?；惶枴背晒纳詈ｉ_采石油和天然氣水合物，天然氣屬于新能源

B.深海開采勘察船采用的新型鈦合金材料硬度大、韌性好，具有良好的抗壓性能

C.石油的分儲和裂解都是化學變化

D.導管架海水浸泡區(qū)可采用鑲嵌銅塊的方法從而保障鋼材不易被腐蝕

3.南粵大地，嶺南風情。下列嶺南文化內(nèi)容中蘊含的化學知識敘述錯誤的是

選項ABCD

文化

飲食文化建筑文化服飾文化節(jié)日文化

類別

順德姜汁撞奶（姜粵繡色彩富麗奪目，

文化珠海聚猗堂揭陽煙花舞龍氣勢

汁與牛奶混合使繡線種類繁多，獨具

內(nèi)容蛇殼墻宏偉，景象壯觀

牛奶凝固）匠心

試卷第1頁，共12頁

蛇殼的主要制作粵繡用的孔雀煙花利用了“焰色試

化學制作方法包含了

成分是毛和馬尾的主要成驗”原理，該變化屬于

知識膠體聚沉的原理

CaCO3分都是纖維素物理變化

A.AB.BC.CD.D

4.下列實驗操作正確的是

ABCD

含乙烯乙醇和

的乙烷If乙酸尊廠

rn酸性高

飽和氫氧

毓酸鉀

A生石灰子化鈉溶液

溶液1y

制備無水

提純乙烷制備氨氣制乙酸乙酯

Na2SO3

A.AB.BC.CD.D

5.下列化學用語或圖示表達正確的是

B.基態(tài)溟原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖:

C.AsO：的空間填充模型:

D.CH；的電子式：

H

6.海洋系統(tǒng)中氮循環(huán)的主要過程如圖，圖中虛線為缺氧條件，實線為富氧條件。己知

大氣中的N2O能與臭氧發(fā)生反應，破壞臭氧層。下列敘述錯誤的是

試卷第2頁，共12頁

、力

B.氨化作用中N元素化合價不變，反硝化作用中含氮物質(zhì)被還原

C.海水富營養(yǎng)化可能促進N20向大氣的釋放，引起氣候變化

D.在NH；、R-NH2、N0￡和NO］中N原子的雜化方式相同

7.化學創(chuàng)造美好生活，下列實際應用與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選

實際應用化學知識

項

A用食醋除去水壺中的水垢乙酸能發(fā)生酯化反應

采用“石灰法”富集海水中的

2+2+

BMg(aq)+Ca(OH)2(s)^Ca(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+

清代釉里紅瓷器釉下花紋呈暗

C銅礦中的銅元素高溫燒結(jié)生成Cu2O

紅色

葡萄酒釀制過程中添加適量的

DSO2具有還原性

二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

8.某實驗小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)(夾持裝置已省略)，下列分析錯誤的是

A.裝置①中生成氯氣反應的化學方程式：Ca(C10)2+4HCl=CaCl2+2Cl2T^H,0

B.a、b分別放干燥和濕潤的有色布條，可以驗證干燥的Cb不具有漂白性

試卷第3頁，共12頁

C.反應開始后可觀察到③中溶液變黃，④中溶液褪色，說明氯水具有氧化性和漂白

性

D.反應開始后點燃酒精燈，可在⑤號硬質(zhì)玻璃管中觀察到棕黃色煙

9.布洛芬、對乙酰氨基酚都具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的

是

A.布洛芬可以發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

B.布洛芬分子中最多有10個碳原子位于同一平面

C.Imol對乙酰氨基酚與足量NaOH溶液反應，最多消耗2moiNaOH

D.Imol對乙酰氨基酚分子中含有的◎鍵數(shù)目為20NA

10.下列反應的離子方程式正確的是

A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：

+2+

HCO；+H+SO^+Ba=BaSO4J+CO?THH,0

+

B.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag+2NH3=Ag(NH3)J

C.向Feb溶液中通入一定量氯氣，測得有50%的Fe2+被氧化：

2+3+

2Fe+8F+5Cl2=2Fe+4I2+10Cr

D.NaHCCh的水解：HCO-+H2O=H2CO3+OH-

11.鈦酸領(lǐng)是太陽能電池材料。經(jīng)X射線衍射分析測定，鈦酸領(lǐng)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+、

Ba2+均與02-接觸)，已知晶胞邊長為apm,CP-的半徑為bpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列敘述錯誤的是

A.8個"+與Ba2+等距離且最近B.Ti，+半徑為

137+48+16x3

C.鈦酸鋼的化學式為BaTiChD.鈦酸鋼的密度p=——五------xlO21

g-cm-3

12.2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機C919正式交付，國之重器，世界矚目。銖(Re)是

試卷第4頁，共12頁

生產(chǎn)飛機發(fā)動機葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不

同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與銖元素組成一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖),

該化合物與X的單質(zhì)反應可得到銖。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成

的化合物為共價晶體。下列說法正確的是

zrri+

II\

Z=R\e-Z7X-￥-X

zA

A.元素第一電離能：Z>Y>W>Q

B.圖中的陽離子存在三個共價鍵和一個配位鍵，四個鍵的性質(zhì)不同

C.熔點：W晶體大于W、Y形成的晶體

D.Q的最高價氧化物對應水化物可以和強堿反應

13.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，不能推出相應結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

溶液變

A向Fe2(SC>4)3溶液中加入Cu片F(xiàn)e3+的氧化性強于Cu2+

藍

加熱后

溶液變

反應

取2mL0.5molL-iCuC12溶液于為黃綠

B[24+cr了4HQ的

試管中，加熱，后置于冷水中色，冷

AH>0

卻后變

為藍色

緩慢加熱

pH逐溶液中c(H+)逐漸增大，c(OH)逐漸減

CO.SmolL'CHsCOONa溶液至

漸減小小

70℃

恒溫條件下，向兩個錐形瓶中反應結(jié)

加入0.05g、表面積相同的鎂條束時，過量的鎂分別與體積相同、物質(zhì)的量濃

D并塞緊瓶塞。然后用注射器分兩個錐度相同的鹽酸和醋酸反應時，生成的氫

別注入2mL2molL-1的鹽酸和形瓶內(nèi)氣體積相同

醋酸，測量錐形瓶內(nèi)氣體壓強的氣體

試卷第5頁，共12頁

隨時間變化的壓強

基本相

等

A.AB.BC.CD.D

14.我國科學家團隊打通了溫和條件下草酸二甲酯【(COOCH3)2】催化加氫制乙二醇的

技術(shù)難關(guān)，反應為(COOCH3)2(g)+4H2(g)^HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)XH。如圖

所示，在恒容密閉容器中，反應溫度為Ti時，c(HOCH2cH2OH)和c(H2)隨時間t的變化

分別為曲線I和n,反應溫度為T2時，c(H2)隨時間t的變化為曲線ni。下列判斷正確的

(

L

.

一

。

日

)

。

A.AH>0

B.a、b兩時刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)

11

C.在T2溫度下，反應在0~t2內(nèi)的平均速率為v(HOCH2cH2。11)=當9mol-L-s

4t2

D.其他條件相同，在Ti溫度下，起始時向該容器中充入一定量的氮氣，則反應達

到平衡的時間小于ti

15.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析

方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進而

確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH

曲線如圖所示(已知碳酸的電離常數(shù)Kal=10635,Ka2=10-10-34o下列說法正確的是

試卷第6頁，共12頁

25OL2

15o1O

>5o8

日H

5od

-6

與

-15O4

-2502

01234567

V/mL

(注：一表示電極電位曲線;…表示pH曲線)

A.該滴定過程需要兩種指示劑

B.a點溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c(CO；-)+c(OH-)+c(HCO')

C.a點溶液中c(CO；)：c(H2cO3尸10。”

D.水的電離程度：a點＜b點

16.氫負離子具有強還原性，是一種頗具潛力的能量載體。2023年4月5日，我國科

學家開發(fā)了首例室溫全固態(tài)氫負離子二次電池，該電池通過固態(tài)氫負離子導體實現(xiàn)對

H-的快速傳導，其工作原理如圖所示，其中放電時乙電極的電極反應式為

M+xIT-xe-=MHx(M為Li、Na、K、Mg、Ti等金屬)，下列說法錯誤的是

B.放電時，氫負離子移向乙電極

C.充電時，甲電極發(fā)生的反應可表示為MHn_x-xe-+xH=MH”

D.可將固態(tài)離子導體替換成水溶液電解質(zhì)，對氫負離子進行傳導

二、解答題

17.I.配制lOOmLO.O51noi工玨62岱04)3溶液。

(1)該實驗需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、

(2)為了防止Fe2(SO4)3水解，在配置過程中可以加入少量___________0

II.探究Fe2(SO4)3與Cu的反應。

原理預測：

試卷第7頁，共12頁

⑶請寫出Fe2（SO4）3與Cu的反應的離子方程式：?

開展實驗并觀察現(xiàn)象：

某實驗小組在進行Fe2（SO4）3與Cu的反應時觀察到了異?，F(xiàn)象，決定對其進行進一步的

探究。

實驗I：

2mL0.05mol-匚艮2（5。4）3溶液溶液由黃褪為淺液滴接觸溶液的上方變?yōu)榧t色，下

243藍且透明澄清色方有白色沉淀生成，振蕩，白色沉

淀增多，紅色消失

提出問題：

（4）實驗前，小組同學預測步驟2后溶液不會變?yōu)榧t色，原因是0

查閱文獻：i.CuSCN為難溶于水的白色固體；

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。

提出猜想：經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN,查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成

有如下兩種可能。

猜測1：C/+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應。

猜測2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+,Cu++SCN=CuSCN=

（5）猜測1的離子方程式為0

設計實驗：

實驗

對比實驗及試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象

序號

A試管加入開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，

2mL0.1mol/LFeSO4ImLO^molL'KSCN溶一段時間后紅色向下蔓延，最

溶液液后充滿整支試管

II

B試管加入

2mL0.1mol/LCuSO4ImLO^molL'KSCN溶溶液變成綠色

溶液液

IIIC試管加入溶液變?yōu)榈{色

試卷第8頁，共12頁

2mL0.1mol/LFeSO4溶2mLO.lmolL-iCuSCU溶

液液

再加溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色

ImLO^molL^KSCN溶沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試

液管溶液呈深紅色

得出結(jié)論：

(6)實驗n中試管(填字母)中的現(xiàn)象可以證實猜測1不成立。

(7)Fe3+的氧化性本應強于Cu2+,結(jié)合實驗III中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發(fā)

生的原因：o

18.被鐵硼廢料是一種具有較高經(jīng)濟價值的廢棄物，主要成分為稀土元素鉉(Nd)、Fe、

B.一種采用分步沉淀從鉉鐵硼油泥中回收Nd2(C2O4)3T0H2。和FeC2O4-2H2O的工藝流

程如圖：

濾渣1Nd2(C2O4)310H2O母液

已知：①20(TC下氧化焙燒，鈦鐵硼廢料中錢和鐵主要以Nd2C)3和FezCh的形式存在，

硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300。(2被氧化，不與稀酸反應。

②H2cCU易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeC2O4-2H2O沉淀。

回答下列問題：

(1)“預處理”是洗去鈦鐵硼表面的油污，可選擇(填化學式)溶液。

(2)“濾渣1”的主要成分是(填名稱)?！敖觥睍r，鹽酸濃度和液固比對鉉、鐵

的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是。

(3)寫出“沉鉉”時生成沉淀的離子方程式:

(4)“沉鐵”時，加入鐵粉的作用是

(5)FeC2O4-2H2O晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示。

試卷第9頁，共12頁

其中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為；碳原子采用雜化?，F(xiàn)測定草酸亞鐵晶

體純度。準確稱取Wg樣品于錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用cuiol-L」KMnO4溶液滴定

至終點，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反應：

FeC2O4+MnC)4+H+―Fe3++COz+Mn2++H2O(未配平)。該樣品純度為%。

19.2023年5月，中國神舟十六號載人飛船成功發(fā)射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、

桂海潮在天宮空間站開啟長達半年的太空生活。

(1)法國化學家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應”實現(xiàn)了CO2甲烷化，科技人員

基于該反應設計如圖過程完成空間站中CO2與02的循環(huán)，從而實現(xiàn)02的再生。

H2

①寫出與CH4具有相同空間結(jié)構(gòu)的一種微粒：。

②在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物的焰變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標準

摩爾生成焰。表中為幾種物質(zhì)在298K的標準生成烙。

物質(zhì)

82(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)

標準摩爾生成焰/(Mmol」)-393.51-74.85-241.820

則Sabatier反應CO?值)+4應?U0(g)A注kJmol'o

③下列有關(guān)Sabatier反應說法正確的是。

A.輸送進入Sabatier反應器的是電解水裝置的陰極產(chǎn)物

B.采用高壓和合適催化劑均有利于提高Sabatier反應的轉(zhuǎn)化率

C.恒溫條件下，在剛性容器中發(fā)生Sabatier反應，氣體密度不變時，說明反應達到平

衡

D.應該在Sabatier反應器的前端維持較高溫度，后端維持較低溫度

④一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示，其中決定反應速率的是第

步反應。

試卷第10頁，共12頁

能量

(2)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2還可以利用Bosch反應：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代

替Sabatier反應。在250。(3時，向體積為2L恒容密閉容器中通入2moiH?和ImolCCh發(fā)

生Bosch反應，測得容器內(nèi)氣壓變化如圖所示。

①試解釋容器內(nèi)氣壓先增大后減小的原因：。

②該溫度下Bosch反應的KP=(寫出計算過程，Kp為用氣體的分壓表示的平

衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分數(shù)x體系總壓)。

③在上圖基礎(chǔ)上畫出其他條件相同，向體系加入催化劑時其壓強隨時間的變化曲線。—

20.基于生物質(zhì)資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。利用木質(zhì)纖維

素為起始原料結(jié)合CO2生產(chǎn)聚碳酸對二甲苯酯可以實現(xiàn)碳減排，緩解日益緊張的能源危

機，路線如下：

回答下列問題：

(1)化合物I的分子式為。

(2)分析化合物n的結(jié)構(gòu)，預測反應后形成的新物質(zhì)，參考①的示例，完成下表。

試卷第11頁，共12頁

序號變化的官能團的名稱可反應的試劑(物質(zhì))反應后形成的新物質(zhì)反應類型

①O02氧化反應

②OOO加成反應

(3)化合物ni到化合物IV的反應是原子利用率100%的反應，且Imolin與Imol化合物a

反應得到ImolIV,則化合物a為o

(4)已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：3,寫出化合物V的結(jié)

構(gòu)簡式：?

(5)化合物VII的芳香族同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種(不含立體異構(gòu))。

①最多能與相同物質(zhì)的量的Na2c03反應；

②能與2倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出七的反應。

(6)關(guān)于VII生成VIII的反應的說法中，不正確的有0

A.反應過程中，有H-0鍵斷裂

B.反應過程中，有C=0雙鍵和C-O單鍵形成

C.該反應為縮聚反應

D.C02屬于極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的兀鍵

O

U

(7)參照上述信息，寫出以丙烯為起始有機原料合成0八七的路線(無機試劑任選)。_

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.臺山紅綠彩瓷片，陶瓷發(fā)球硅酸鹽材料，選項A正確；

B.南海I號印花陶罐，陶瓷發(fā)球硅酸鹽材料，選項B正確；

C.青銅是在純銅中加入錫或鉛制得的銅的合金，選項C錯誤；

D.五華獅雄山琉璃瓦當，屬于硅酸鹽材料，選項D正確；

答案選C。

2.B

【詳解】A.天然氣屬于一次能源，被消耗后不可再生，在燃燒時會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，

不屬于新能源，選項A錯誤；

B.合金比成分金屬硬度更大、韌性更好，選項B正確；

C.石油的分儲屬于物理變化，選項C錯誤；

D.銅沒有鐵活潑，不可失去電子犧牲陽極保障船體不易被腐蝕，選項D錯誤；

答案選B。

3.C

【詳解】A.姜汁撞奶中的牛奶為膠體分散系，加入姜汁發(fā)生聚沉，制作方法中包含了膠體

聚沉的原理，選項A正確；

B.蛇殼的主要成分是碳酸鈣，選項B正確；

C.孔雀毛和馬尾的主要成分是蛋白質(zhì)，選項C錯誤；

D.煙花利用了“焰色試驗”原理，焰色試驗屬于物理變化，選項D正確；

答案選C。

4.B

【分析】根據(jù)除雜不引雜進行判斷氣體的提純；根據(jù)氨氣的制備原理進行判斷；利用與亞硫

酸鈉的性質(zhì)進行判斷；乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解，利用反應進行判斷；

【詳解】A.乙烯能被高鎰酸鉀氧化成二氧化碳，導致引入二氧化碳雜質(zhì)，故A不能達到提

純乙烷的目的，故A錯誤；

B.生石灰溶于水會放出熱量，導致濃氨水分解放出氨氣，故能制備少量的氨氣，故B正確；

C.亞硫酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化，故C錯誤；

D.乙酸乙酯會與氫氧化鈉發(fā)生反應，故不能用氫氧化鈉溶液承接，應該換位碳酸鈉溶液，

故D錯誤；

答案第1頁，共10頁

故選答案B。

【點睛】此題考查實驗原理及操作，利用物質(zhì)的性質(zhì)及實驗目的進行判斷。

5.A

【詳解】A.金剛石的晶胞中一個碳原子與其他四個碳原子構(gòu)成正四面體，選項A正確；

B.基態(tài)澳原子電子占據(jù)的最高能級是p能級，電子云輪廓圖是啞鈴形，選項B錯誤；

C.AsO：的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，不是平面結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；

D.CH；的電子式中碳原子周圍是6個電子，選項D錯誤；

答案選A。

6.D

【詳解】A.氮的固定是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，A正確；

B.氨化作用中N元素化合價都是-3價，反硝化作用中氮元素降價被還原，B正確；

C.海水富營養(yǎng)化，可能導致藻類大量繁殖，這些藻類生長消耗大量氧氣，造成水體缺氧，

促進反硝化作用生成N2O,C正確；

D.在NH4+、R-NH2中N原子的雜化方式為sp3,NCh-和NO3沖N原子的雜化方式為sp?,

D錯誤。

故選D。

7.A

【詳解】A.用食醋除去水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)，利用的是乙酸酸性強于碳酸，

選項A錯誤；

B.氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鈣，用熟石灰沉淀法富集海水中的Mg2+,生成氫氧化鎂，

選項B正確；

C.銅礦中的銅元素高溫燒結(jié)生成CU2O,呈紅色，選項C正確；

D.二氧化硫有還原性，添加適量二氧化硫可以起到抗氧化的作用，選項D正確；

答案選A。

8.B

【分析】利用濃鹽酸與漂粉精反應生成氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過無水氯化

鈣干燥后得到的純凈干燥的氯氣與KBr溶液、品紅溶液作用檢驗其氧化性及次氯酸的漂白

性，再與銅絲在加熱條件下反應，最后利用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；

【詳解】A.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2,該物質(zhì)具有強氧化性，可與濃鹽酸反應生成氯

答案第2頁，共10頁

氣，選項A正確；

B.要驗證干燥的氯氣不能使有色布條褪色，應該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的有色布條

檢驗，所以a、b應分別放濕潤和干燥的有色布條，選項B錯誤；

C.③中溶液變黃，生成澳單質(zhì)，說明氯水具有氧化性，品紅溶液褪色說明氯水具有漂白性,

選項C正確；

D.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，選項D正確；

答案選B。

9.B

【詳解】A.苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應，竣基可以發(fā)生酯化反應，為取代反應，布洛芬

可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，A正確；

B.根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)中最多有11個碳原子位于同一平面，B錯誤；

C.對乙酰氨基酚中羥基和酰胺基都可以與NaOH反應，則Imol對乙酰氨基酚與足量NaOH

溶液反應，最多消耗2moiNaOH,C正確；

D.單鍵均為◎鍵，雙鍵中含1個。鍵，結(jié)合對乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，Imol對乙酰氨

基酚分子中含有的。鍵數(shù)目20NA,D正確；

故選：Bo

10.C

【詳解】A.向NaHSCU中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：

+2+

2HCO3'+2H+SO^+Ba=BaSO41+2CO2T+2H2O,選項A錯誤；

+

B.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cr,選項B

錯誤；

C.離子還原性：I>Fe2+,通入氯氣后按照還原性強弱依次反應，由題意可知兩種離子的物

質(zhì)的量之比為1：4,選項C正確；

D.水解是可逆的，正確的離子方程式為HC。/凡00112c。3+。氏，選項D錯誤；

答案選C。

11.D

【詳解】A.觀察晶胞圖示，領(lǐng)離子位于體心，8個位于頂點的鈦離子與鋼離子最近，A項

正確；

B.已知晶胞邊長為apm,CP-的半徑為bpm,根據(jù)圖示，晶胞邊長=2r(Ti")+2r(()2-尸apm,

答案第3頁，共10頁

則r(Ti4+)=十2r(O-)=a-2bpm,B項正確；

22

C.根據(jù)晶胞圖示，Ti位于晶胞的頂點，Ti的數(shù)目為8x：=l,Ba位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1,

O

。位于晶胞的棱上，其數(shù)目為12x1=3,則鈦酸鋼的化學式為BaTiCh，C項正確；

4

137+48+16x330

D.該晶胞為立方體，晶體密度P=-----五-----xlOg-cm-3,D項錯誤；

故選D。

12.D

【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、

Z三種元素可與銖元素組成一種化合物，該化合物與X的單質(zhì)反應可得到銖。Q是地殼中含

量最豐富的金屬元素，則為Al,Z與W形成的化合物為共價晶體,Z為O、W為Si,X為H,

結(jié)合化合物中Y的價鍵可知為N,右邊的離子為鏤根離子；

綜上分析可知X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為A1元素，W為Si元素；

【詳解】A.第一電離能：N>O>Si>Al,即Y>Z>W>Q,選項A錯誤；

B.陽離子為NH；,四個鍵的性質(zhì)相同，選項B錯誤；

C.N-Si鍵鍵長小于Si-Si鍵，N-Si鍵鍵能大于Si-Si鍵，選項C錯誤；

D.鋁的最高價氧化物對應的水化物為A1(OH)3,可以與強堿反應，選項D正確；

答案選D。

13.C

【詳解】A.向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液變藍，則發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu?+,

從而說明Fe3+的氧化性強于Cu2+,選項A正確；

B.[Cu(H2O)4產(chǎn)呈藍色，[CuClF-呈黃色，吸熱反應加熱后平衡正向移動，溶液變成黃綠色,

降溫平衡逆向移動，溶液變藍，選項B正確；

C.水解是吸熱反應，升高溫度水解程度增大，c(OH-)逐漸增大，且溫度升高Kw增大，則根

據(jù)pH逐漸減小，得溶液中c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；

D.由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，故反應結(jié)束時，產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，選項D正

確；

答案選C。

14.C

答案第4頁，共10頁

【詳解】A.反應溫度為T1和T2,以C(H2)隨時間t的變化為曲線比較，n比ni先達到平衡，

所以TI>T2,溫度升高，C(H2)增大，平衡逆向移動，反應放熱，選項A錯誤；

B.升高溫度，反應速率加快，TI>T2,則反應速率v(a)>v(b),選項B錯誤；

1

C.C時,在0?t2內(nèi)，Ac(H2)=0.05moloL,則“(HOCH2cH?01!”答molL6一,選項

C正確；

D.向恒容容器中充入氮氣，不影響反應物濃度，不影響反應速率，選項D錯誤；

答案選C。

15.C

【詳解】A.電位滴定法，可根據(jù)指示電極電位的突躍位置確定滴定終點，不需要任何指示

劑，A錯誤；

B.a點溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCCh和NaCL由物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl)電

荷守恒有：c(Na+)+c(H+尸2c(CO；)+c(OH-)+c(HCO；)+c(Cl-),兩式聯(lián)立可得：

c(Cl-)+c(H+)=2c(CO；)+c(OH-)+c(HCO：),B錯誤；

C.NaHCCh溶液存在電離平衡和水解平衡，gxKa,/Wx坐?；)、,由圖可知，a

c(H2co3)

-二/+、.ic(COhKa,xKaIO-635xlO-1034丁也

+84121a011

點pH為8.4,C(H)=10-molL,則；)=力”=―而界—=C正確；

D.a點溶液中的溶質(zhì)為NaHCCh和NaCl,NaHCO3促進水的電離,b點溶液中的溶質(zhì)為H2CO3

和NaCLH2cO3抑制水的電離，故水的電離程度：a點乂點，D錯誤；

故選C。

16.D

【分析】由放電時乙電極反應式可知乙電極為富集，甲電極為正極，正極電極反應為：

MHn+xe=MHn.x+xH-,據(jù)此分析解答；

【詳解】A.放電時，乙電極的電極反應式為M+xH、xe-=MHx,則乙為負極，甲為正極，

放電時，電子經(jīng)外電路流向正極，A正確；

B.放電時，陰離子移向負極，B正確；

C.充電時，甲電極為陽極，發(fā)生氧化反應：MHn.x-xe+xH=MHn,C正確；

D.氫負離子具有強還原性，可與水反應生成氫氣，因此不可替換成水溶液電解質(zhì)，D錯誤;

答案第5頁，共10頁

故選：D。

17.(1)膠頭滴管100mL容量瓶

(2)稀硫酸

(3)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(4)Cu粉過量，不應有Fe3+存在，也就不會有紅色的Fe(SCN)3生成

2+

(5)2CU+4SCN-=2CUSCNJ+(SCN)2T

(6)B

(7)由于SCN-與Cu+形成沉淀以及SCN-與Fe3+形成配合物，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的

濃度，使得該反應的平衡得以正向移動

【詳解】(1)配制lOOmLO.O5moi1一*2岱。4)3溶液步驟為計算、稱量、溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移、

定容、貼簽等，需要的儀器為燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。

(2)為了防止Fe3+水解，在配置過程中可以加入少量稀硫酸。

(3)Fe2(SC>4)3與Cu反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+=

(4)根據(jù)Cu+2Fe"=Cu2++2F滑，0.0001molFe3+^0.15g(0.0023mol)CuCu粉過量，不

應有Fe3+存在，應該沒有剩余的Fe3+與KSCN結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3,則原因是Cu粉過

量，不應有Fe3+存在，也就不會有紅色的Fe(SCN)3生成。

(5)猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式：

2+

2CU+4SCN-=2CUSCNJ+(SCN)2T。

(6)因為試管B與猜測1的離子相同，但是現(xiàn)象不同，實驗n中試管B中的現(xiàn)象可以證實

猜測1不成立。

(7)Fe3+的氧化性本應強于Cu+,結(jié)合實驗HI中的現(xiàn)象解釋Cu+2Fe3+=Cu"+2Fe2+能正向發(fā)生

的原因：由于SCN-與Cu+形成沉淀以及SCN-與Fe3+形成配合物，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和

Fe3+的濃度，使得該反應的平衡得以正向移動。

18.(l)NaOH(或熱的Na2co3)

(2)硼6moi/L的鹽酸、液固比為5：1

3+

(3)2Nd+3H2C2O4+10H2O=Nd2(C2O4)3-10H2OJ+6H」

2+

(4)將Fe3+還原為Fe,與溶液中的草酸根生成FeC2O4-2H2O的沉淀

答案第6頁，共10頁

(5)6sp

【分析】錢鐵硼廢料預處理后在通入空氣在200。（2條件下焙燒后，加入稀鹽酸浸出，濾渣1

主要成分為硼；濾液1加入草酸溶液沉鉉得到Nd2（C2O4）3T0H2O,濾液2加入鐵粉沉鐵，得

到草酸亞鐵晶體；

【詳解】（1）碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解，故“預處理”是洗去鉉鐵硼表面的

油污，可選擇NaOH（或熱的Na2co3）溶液；

（2）根據(jù)已知信息“200（下氧化焙燒，鉉鐵硼廢料中鉉和鐵主要以Nd2O3和Fe2O3形式存

在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300。（3被氧化，不與稀酸反應”，所以“濾渣1”的主要成分為硼。

結(jié)合題意，在“浸出”時，應盡可能地將鈦和鐵存在于“濾液1”中，即浸出率盡可能大，同時

考慮到成本，因此選擇6moi1-1的鹽酸、液固比為5：1的條件進行浸出；

（3）根據(jù)流程圖可知，“沉鉉”過程用草酸將NcP+轉(zhuǎn)化為難溶的Nd2（C2O4）3T0H2。；

（4）根據(jù)已知信息“H2c2O4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeC2O4-2H2O沉

淀”，結(jié)合題意，需將鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+,與溶液中的草酸根生成FeC2（V2H2O的沉淀；

（5）根據(jù)FeCzCUDHzO晶體結(jié)構(gòu)片段，可知Fe?+與6個。原子形成配位鍵，配位數(shù)為6；

FeC2O4-2H2O晶體中有碳氧雙鍵，碳原子雜化類型為sp2根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平離子

+3+2+

方程式，5FeC2O4+3MnO；+24H=5Fe+10CO2+3Mn+12H2O,故

_3-；!

n（FeCoO4）=—n（MnO4）=-xcmolL''xbxlOL=-^-^xlOmol,故樣品純度為

333

19.（1）NH：、SOj等-164.98AD4或四

（2）該反應是放熱反應，反應開始時容器內(nèi)溫度上升，壓強增大，隨著反應進行，反應

木夕/kPa

氣體分子體減少，壓強減小

Z/min

答案第7頁，共10頁

【詳解】（1）①CH4為正四面體形，NH：、SO：等立體結(jié)構(gòu)均為正四面體形;

②根據(jù)題給信息可得則Sabatier反應的

AH=（-74.85-2x241.82）kJ-mol1-（-393.51+0）kJ-mor1=-164.98kJ-mol-1;

③由圖示，輸送進入Sabatier反應器的是H2,H2是電解水裝置的陰極產(chǎn)物，A正確；催化

劑不能改變Sabatier反應的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；反應前后氣體總質(zhì)量不變，剛性容器體積不變,

所示氣體密度不變時不能說明反應達到平衡，C錯誤；Sabatier反應器的前端維持較高溫度

是為了提高反應速率，后端維持較低溫度是因為該反應放熱，低溫可提高反應轉(zhuǎn)化率，D正

確;故答案選AD；

④活化能最大的一步反應最慢，是決定反應速率的步驟，故答案為第4步；

（2）①該反應是放熱反應，反應開始時容器內(nèi)溫度上升，壓強增大，隨著反應進行，反應

氣體分子體減少，壓強減?。?/p>

②設反應轉(zhuǎn)化了xmolCO2：

CO2(g)+2H2(g)UC(s)+2H2O(g)

起始(mol)120

變化(mol)X2x2x

平衡(mol)1-x2-2x2x

3-x_100

根據(jù)阿伏加德羅定律:解得x=0.5,

3120

(0.4x100)2

V——nns，

>(0.2xl00)x(0.4x100)2

③加入催化劑只能加快反應速率，可以縮短時間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，所以平衡時的壓強

不變，其他條件相同，向體系加入催化劑時其壓強隨時間的變化曲線如

20.（1）C6Hl2。7