2023-2024學(xué)年福建省龍巖市一級校聯(lián)考高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3福建省龍巖市一級校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題(考試時間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.下列說法中不正確的是（）A.研究物質(zhì)性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法B.中國科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)C.拉瓦錫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)D.阿伏加德羅提出分子學(xué)說，對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．研究物質(zhì)性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法，A正確；B．中國科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，B正確；C．道爾頓提出了原子學(xué)說，C錯誤；D．阿伏加德羅提出分子學(xué)說，對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段，D正確；故選C。2.下列變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl元素化合價從中間價態(tài)升高，通過歧化反應(yīng)也可以實現(xiàn)，選項A不符合題意；B．Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，需加入還原劑就可以實現(xiàn)，選項B不符合題意；C．Mn元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑就可以實現(xiàn)，選項C符合題意；D．反應(yīng)前后S元素化合價不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合題意；〖答案〗選C。3.下列說法不正確的是（）①氫氣能在氯氣中燃燒，生成白色煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成黃綠色的煙；③液氯、氯水都是混合物；④久置的氯水，溶液增大A.②③ B.①② C.①③④ D.①②③④〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，易溶于水，可觀察到有白霧生成，①說法不正確；紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成氯化銅，有棕黃色的煙，②說法不正確；液氯是純凈物，③說法不正確；氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解為鹽酸和氧氣，久置的氯水，溶液減小，④說法不正確?！驹斘觥緼．②③說法不正確，但還有其他不正確的說法；B．①②說法不正確，但還有其他不正確的說法；C．①③④說法不正確，但還有其他不正確的說法；D．①②③④說法均不正確；故選D。4.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCD〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物是鹽；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；【詳析】A．是鹽，不是堿，不是堿性氧化物，選項A錯誤；B．是鹽不是酸，CO為不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，選項B錯誤；C．是鹽，不是堿，選項C錯誤；D．為堿，HNO3為酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO3是酸性氧化物，選項D正確；〖答案〗選D。5.如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（）A.該制備方法屬于物理方法 B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體 D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A錯誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯誤；選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，溶于水形成的溶液中含有數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為C.通常狀況下，個分子占有的體積為D.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，溶于水形成的溶液中含有數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；C．通常狀況下，氣體摩爾體積大于，個分子占有的體積不是，C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算，D錯誤；故選A。7.圖示是探究氯氣某性質(zhì)的實驗裝置圖，下列說法錯誤的是（）A.常溫常壓下，氯氣是黃綠色氣體，密度比空氣大B.該實驗證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)C.把A、B瓶調(diào)換位置，實驗現(xiàn)象不會發(fā)生變化D.裝置A中的現(xiàn)象為紅紙條不褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，氯氣是黃綠色氣體，密度比空氣大，A正確；B．干燥氯氣通入裝置A，紅紙條不褪色，說明氯氣本身沒有漂白性，氯氣進(jìn)入裝置B，使B中紅色紙條褪色，說明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)，生成次氯酸具有漂白性，B正確；C．把A、B瓶調(diào)換位置，B中紙條褪色，進(jìn)入A中的氯氣帶有水蒸汽，也生成可是紅色紙條褪色的次氯酸，C錯誤；D．進(jìn)入裝置A中的是干燥氯氣，氯氣本身沒有漂白性，裝置A中的現(xiàn)象為紅紙條不褪色，D正確；故選C。8.關(guān)于如圖所示過程的說法正確的是（）A.甲比乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 B.乙中C.乙比甲中KCl的溶解度大 D.乙中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲加水稀釋得到乙，乙比甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故A錯誤；B．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，乙中，故B正確；C．溶解度只與溫度有關(guān)，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C錯誤；D．乙中，故D錯誤；選B。9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體該鈉鹽一定含有B投入水中會熔成光亮的小球與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低C向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生了白色沉淀該溶液中一定含有D在容量瓶內(nèi)裝入水，塞緊瓶塞，將其倒立(瓶口朝下)，容量瓶不漏水容量瓶密閉性好〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉鹽可能含碳酸根或含碳酸氫根，A錯誤；B．投入水中會熔成光亮的小球，則與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低，B正確；C．硫酸銀，氯化銀都是白色沉淀，不一定含有，C錯誤；D．在容量瓶內(nèi)裝入少量水，塞緊瓶塞，用干燥的濾紙吸干瓶塞周圍的水，用右手食指頂住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，將其倒立一會后翻轉(zhuǎn)過來，再用干燥濾紙放在瓶塞周圍沾吸，看濾紙上是否有水，若無水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)，再次倒立，按上面操作再檢查是否漏水，若兩次操作，濾紙上都沒有水，則表明容量瓶不漏水，D錯誤；故選B。10.實驗室需要配制只含選項中離子，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為的溶液，能配制成功的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1時，不滿足電荷守恒，故A不符合題意；B．碳酸根離子和銅離子、鋇離子生成沉淀，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳?xì)怏w，不共存，故C不符合題意；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1時，滿足電荷守恒，，故D符合題意；故選D。11.下列兩種氣體分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等和 B.等壓等體積的和C.等溫等體積的和 D.不同體積等密度的和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和摩爾質(zhì)量均為，質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)一定相同，A正確；B．氣體體積受溫度影響，溫度未知，氣體摩爾體積不確定，物質(zhì)的量不一定相等，則氣體分子數(shù)不一定相等，B錯誤；C．氣體體積受壓強(qiáng)影響，壓強(qiáng)未知，氣體摩爾體積不確定，物質(zhì)的量不一定相等，則氣體分子數(shù)不一定相等，C錯誤；D．不同體積等密度，則氣體質(zhì)量不同，則物質(zhì)的量不同，氣體分子數(shù)不一定相等，D錯誤；故選A。12.CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是（）A.Fe3+可循環(huán)使用B.過程I的反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.過程II中的氧化劑為Fe2+D.該過程總反應(yīng)為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，過程I的反應(yīng)為Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，過程II的反應(yīng)為Fe2+、O2和H+反應(yīng)生成Fe3+和H2O，方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，F(xiàn)e3+反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循環(huán)使用，故A正確；B．過程I的反應(yīng)為Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C．過程II中Fe2+化合價升高，O2化合價降低，F(xiàn)e2+被氧氣氧化，氧化劑為O2，故C錯誤；D．將過程I的反應(yīng)乘以2再加上過程II的反應(yīng)，可得總反應(yīng)為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正確；故〖答案〗為C。13.粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)離子，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下，關(guān)于實驗過程中所選用的試劑、目的及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均正確的是（）選項試劑目的離子方程式AKOH溶液僅除去Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓BBaCl2溶液僅除去Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+CNa2CO3溶液僅除去Ca2+Ca2++=CaCO3↓D鹽酸除去OH-和H++OH-=H2O2H++=CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，應(yīng)該用NaOH，不能用KOH，故A錯誤；B．加入BaCl2溶液除去的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B錯誤；C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C錯誤；D．加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正確；選D。14.與一定量完全反應(yīng)后，生成7g固體產(chǎn)物。則產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為（）A. B. C.D.無法確定〖答案〗A〖解析〗【詳析】與一定量完全反應(yīng)后，生成7g固體產(chǎn)物，則固體產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量為，氧元素的物質(zhì)的量為，而鈉元素的物質(zhì)的量為，設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，則，，，，則產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為；故選A。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、填空題(本大題共4小題，共58分)15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題：Ⅰ.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②鐵絲；③純醋酸；④二氧化碳?xì)怏w；⑤碳酸鈉粉末；⑥蔗糖；⑦熔融氯化鈉。（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的有___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。(用序號填空)（2）寫出⑤在水溶液中的電離方程式：___________。（3）寫出將少量④通入①溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。Ⅱ.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為。（4）用單線橋表示此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。（5）含有___________個原子。（6）該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因：___________?！即鸢浮剑?）①.②⑦②.④⑥（2）（3）（4）（5）（6）〖解析〗〖祥解〗①氫氧化鈉固體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；②鐵絲是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③純醋酸分子中不含有離子，不能導(dǎo)電，水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；④二氧化碳不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤碳酸鈉粉末中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑦熔融氯化鈉能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；（1）由分析可知，②⑦能導(dǎo)電，④⑥屬于非電解質(zhì)，故〖答案〗為：②⑦；④⑥；（2）碳酸鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為，故〖答案〗為：；（3）少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（4）由方程式可知，反應(yīng)中碳元素化合價降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，鈉元素的化合價升高被氧化，鈉是還原劑，反應(yīng)消耗4mol鈉，轉(zhuǎn)移4mol電子，則表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的單線橋為，故〖答案〗為：；（5）44g二氧化碳含有的原子數(shù)目為×3×NAmol—1=3NA，故〖答案〗為：3NA；（6）電池中的鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以該電池中不能存在水，否則反應(yīng)生成的氫氣可能引起電池爆炸，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：。16.配制溶液及應(yīng)用。Ⅰ.實驗小組同學(xué)需要配制溶液。（1）需要稱取的質(zhì)量為___________g。（2）該實驗小組同學(xué)在實驗室中找到了下列儀器。①為了完成實驗，還缺少的玻璃儀器是___________。②在操作步驟“轉(zhuǎn)移”中，玻璃棒的作用是___________。（3）配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是__________(填序號)。a．轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出b．轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯c．定容時俯視刻度線（4）用以上配制的溶液制備84消毒液，其原理是___________(用離子方程式表示)。Ⅱ.分別用不同體積的溶液、溶液和水配制以下3組溶液(假設(shè)溶液體積具有加和性)。編號溶液溶液水濃度/濃度/110.01.010.01.0024.00.20.428.0312.0c8.00.420.0（5）___________，___________?！即鸢浮剑?）8.0（2）①.容量瓶②.引流（3）ab（4）（5）①.8.0②.0.6〖解析〗（1）配制溶液，即配制溶液，需要稱取的質(zhì)量為；（2）為了完成實驗，還缺少的玻璃儀器是容量瓶；在操作步驟“轉(zhuǎn)移”中，玻璃棒的作用是引流；（3）配制過程中，轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出，轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯，均會損失溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小，定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配置溶液濃度偏大；（4）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制備84消毒液，其原理是；（5）第2組溶液中，的濃度為，的體積為0.004L，水的體積為0.028L，，則；第3組溶液中，12mL，溶液總體積為即，。17.過氧化鈉是一種常見氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖凸┭鮿，F(xiàn)有一定量含有雜質(zhì)的試樣，用如圖所示實驗裝置測定試樣的純度。(可供選用的試劑只有塊狀固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）過氧化鈉為___________色的固體，其陰、陽離子個數(shù)比為___________。（2）儀器a名稱是___________，寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）裝置A中液體試劑選用___________，裝置D中堿石灰的作用是___________。（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則試樣的純度為___________%。（5）甲同學(xué)提出，去除B裝置，對測定結(jié)果無影響，請你說明甲同學(xué)的理由：___________。〖答案〗（1）①.淡黃②.1:2（2）①.分液漏斗②.（3）①.鹽酸②.除去未反應(yīng)的（4）78（5）氣體中含有的對測量結(jié)果無影響〖解析〗〖祥解〗裝置A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，裝置B除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體，裝置C是樣品中氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，裝置D作用是除去未反應(yīng)的，裝置E和F將過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣體積測量出來。（1）過氧化鈉為淡黃；含過氧根，其陰、陽離子個數(shù)比為1:2；（2）儀器a的名稱是分液漏斗；和反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）裝置A用來制取二氧化碳，在該裝置中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，液體試劑選用鹽酸；裝置D中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的；（4）反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體為氧氣，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)，樣品中過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，開始時測得樣品的質(zhì)量為，則試樣的純度為；（5）裝置B用來除去氣體中含有的，氧化鈉、過氧化鈉與反應(yīng)需要有水存在，裝置C中沒有水，而裝置D可知吸收，故氣體中含有的對測量結(jié)果無影響。18.某實驗小組欲通過加熱蒸發(fā)硝酸鉀(KNO3)溶液的方法獲得固體。已知固體在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：。為了探究加熱蒸發(fā)所得固體X中是否含有亞硝酸鉀(KNO2)，小組同學(xué)設(shè)計并完成了以下實驗?！静殚嗁Y料】i．是微溶于水的白色(略帶黃色)固體ii．能在酸性條件下與反應(yīng)，生成【實驗過程】【分析解釋】（1）中N的化合價是___________，從化合價的角度預(yù)測，具有的性質(zhì)是___________(填標(biāo)號)。A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性，又有還原性（2）試管①中，觀察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是___________(填化學(xué)式)。（3）試管②中，觀察到現(xiàn)象是___________；發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（4）試管③中，觀察到新制氯水褪色，利用對比實驗排除了稀釋對溶液顏色變化的影響。該反應(yīng)的離子方程式為。該實驗選擇新制氯水的原因有二：一是具有強(qiáng)氧化性，二是___________?！痉此荚u價】（5）綜合上述實驗，甲同學(xué)得出以下結(jié)論。你認(rèn)為甲同學(xué)所得結(jié)論正確的是___________(填標(biāo)號)。a．從試管②中的現(xiàn)象可得出酸性條件下，氧化性：b．試管①和③中的實驗現(xiàn)象均可以證明固體X中含有〖答案〗（1）①.+3②.C（2）（3）①.溶液變成藍(lán)色②.氧化（4）(氯水)有色或淺黃綠色（5）b〖解析〗〖祥解〗加熱蒸發(fā)硝酸鉀(KNO3)溶液的方法獲得固體，固體在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)生成，為了探究加熱蒸發(fā)所得固體X中是否含有，將蒸發(fā)所得固體溶于水，分為3份，在第一份中加入硝酸銀溶液，若含，會有白色沉淀生成；第二份中加入含稀硫酸和淀粉的碘化鉀溶液，根據(jù)已知條件，、能在酸性條件下與反應(yīng)，生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故無法證明固體X中是否含有；第三份中加入新制氯水，根據(jù)題目所給信息，，新制氯水褪色，證明固體X中含有。（1）中N的化合價是+3，處于中間價態(tài)，可以升價也可以降價，具有的性質(zhì)是既有氧化性，又有還原性；（2）試管①中，加入硝酸銀溶液，觀察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是；（3）試管②中，加入含稀硫酸和淀粉的碘化鉀溶液，根據(jù)已知條件，、能在酸性條件下與反應(yīng)，生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，則觀察到的現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，發(fā)生氧化反應(yīng)；（4）該實驗選擇新制氯水的原因，一是具有強(qiáng)氧化性，二是(氯水)有色或淺黃綠色，觀察反應(yīng)過程中顏色變化，證明固體X中含有；（4）綜合上述實驗，試管①中生成，證明固體X中含有；試管③中，根據(jù)，新制氯水褪色，證明固體X中含有，結(jié)論正確的是b，試管①和③中的實驗現(xiàn)象均可以證明固體X中含有。從試管②中的現(xiàn)象，無法比較酸性條件下，硝酸根與亞硝酸根氧化性強(qiáng)弱。福建省龍巖市一級校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題(考試時間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.下列說法中不正確的是（）A.研究物質(zhì)性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法B.中國科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)C.拉瓦錫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)D.阿伏加德羅提出分子學(xué)說，對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．研究物質(zhì)性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法，A正確；B．中國科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，B正確；C．道爾頓提出了原子學(xué)說，C錯誤；D．阿伏加德羅提出分子學(xué)說，對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新的階段，D正確；故選C。2.下列變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl元素化合價從中間價態(tài)升高，通過歧化反應(yīng)也可以實現(xiàn)，選項A不符合題意；B．Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，需加入還原劑就可以實現(xiàn)，選項B不符合題意；C．Mn元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑就可以實現(xiàn)，選項C符合題意；D．反應(yīng)前后S元素化合價不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合題意；〖答案〗選C。3.下列說法不正確的是（）①氫氣能在氯氣中燃燒，生成白色煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成黃綠色的煙；③液氯、氯水都是混合物；④久置的氯水，溶液增大A.②③ B.①② C.①③④ D.①②③④〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，易溶于水，可觀察到有白霧生成，①說法不正確；紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成氯化銅，有棕黃色的煙，②說法不正確；液氯是純凈物，③說法不正確；氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解為鹽酸和氧氣，久置的氯水，溶液減小，④說法不正確?！驹斘觥緼．②③說法不正確，但還有其他不正確的說法；B．①②說法不正確，但還有其他不正確的說法；C．①③④說法不正確，但還有其他不正確的說法；D．①②③④說法均不正確；故選D。4.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCD〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物是鹽；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；【詳析】A．是鹽，不是堿，不是堿性氧化物，選項A錯誤；B．是鹽不是酸，CO為不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，選項B錯誤；C．是鹽，不是堿，選項C錯誤；D．為堿，HNO3為酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO3是酸性氧化物，選項D正確；〖答案〗選D。5.如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（）A.該制備方法屬于物理方法 B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體 D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A錯誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯誤；選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，溶于水形成的溶液中含有數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為C.通常狀況下，個分子占有的體積為D.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，溶于水形成的溶液中含有數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；C．通常狀況下，氣體摩爾體積大于，個分子占有的體積不是，C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算，D錯誤；故選A。7.圖示是探究氯氣某性質(zhì)的實驗裝置圖，下列說法錯誤的是（）A.常溫常壓下，氯氣是黃綠色氣體，密度比空氣大B.該實驗證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)C.把A、B瓶調(diào)換位置，實驗現(xiàn)象不會發(fā)生變化D.裝置A中的現(xiàn)象為紅紙條不褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，氯氣是黃綠色氣體，密度比空氣大，A正確；B．干燥氯氣通入裝置A，紅紙條不褪色，說明氯氣本身沒有漂白性，氯氣進(jìn)入裝置B，使B中紅色紙條褪色，說明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)，生成次氯酸具有漂白性，B正確；C．把A、B瓶調(diào)換位置，B中紙條褪色，進(jìn)入A中的氯氣帶有水蒸汽，也生成可是紅色紙條褪色的次氯酸，C錯誤；D．進(jìn)入裝置A中的是干燥氯氣，氯氣本身沒有漂白性，裝置A中的現(xiàn)象為紅紙條不褪色，D正確；故選C。8.關(guān)于如圖所示過程的說法正確的是（）A.甲比乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 B.乙中C.乙比甲中KCl的溶解度大 D.乙中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲加水稀釋得到乙，乙比甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故A錯誤；B．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，乙中，故B正確；C．溶解度只與溫度有關(guān)，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C錯誤；D．乙中，故D錯誤；選B。9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體該鈉鹽一定含有B投入水中會熔成光亮的小球與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低C向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生了白色沉淀該溶液中一定含有D在容量瓶內(nèi)裝入水，塞緊瓶塞，將其倒立(瓶口朝下)，容量瓶不漏水容量瓶密閉性好〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉鹽可能含碳酸根或含碳酸氫根，A錯誤；B．投入水中會熔成光亮的小球，則與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低，B正確；C．硫酸銀，氯化銀都是白色沉淀，不一定含有，C錯誤；D．在容量瓶內(nèi)裝入少量水，塞緊瓶塞，用干燥的濾紙吸干瓶塞周圍的水，用右手食指頂住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，將其倒立一會后翻轉(zhuǎn)過來，再用干燥濾紙放在瓶塞周圍沾吸，看濾紙上是否有水，若無水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)，再次倒立，按上面操作再檢查是否漏水，若兩次操作，濾紙上都沒有水，則表明容量瓶不漏水，D錯誤；故選B。10.實驗室需要配制只含選項中離子，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為的溶液，能配制成功的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1時，不滿足電荷守恒，故A不符合題意；B．碳酸根離子和銅離子、鋇離子生成沉淀，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳?xì)怏w，不共存，故C不符合題意；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1時，滿足電荷守恒，，故D符合題意；故選D。11.下列兩種氣體分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等和 B.等壓等體積的和C.等溫等體積的和 D.不同體積等密度的和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和摩爾質(zhì)量均為，質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)一定相同，A正確；B．氣體體積受溫度影響，溫度未知，氣體摩爾體積不確定，物質(zhì)的量不一定相等，則氣體分子數(shù)不一定相等，B錯誤；C．氣體體積受壓強(qiáng)影響，壓強(qiáng)未知，氣體摩爾體積不確定，物質(zhì)的量不一定相等，則氣體分子數(shù)不一定相等，C錯誤；D．不同體積等密度，則氣體質(zhì)量不同，則物質(zhì)的量不同，氣體分子數(shù)不一定相等，D錯誤；故選A。12.CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是（）A.Fe3+可循環(huán)使用B.過程I的反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.過程II中的氧化劑為Fe2+D.該過程總反應(yīng)為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，過程I的反應(yīng)為Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，過程II的反應(yīng)為Fe2+、O2和H+反應(yīng)生成Fe3+和H2O，方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【詳析】A．根據(jù)分析可知，F(xiàn)e3+反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循環(huán)使用，故A正確；B．過程I的反應(yīng)為Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C．過程II中Fe2+化合價升高，O2化合價降低，F(xiàn)e2+被氧氣氧化，氧化劑為O2，故C錯誤；D．將過程I的反應(yīng)乘以2再加上過程II的反應(yīng)，可得總反應(yīng)為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正確；故〖答案〗為C。13.粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)離子，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下，關(guān)于實驗過程中所選用的試劑、目的及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均正確的是（）選項試劑目的離子方程式AKOH溶液僅除去Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓BBaCl2溶液僅除去Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+CNa2CO3溶液僅除去Ca2+Ca2++=CaCO3↓D鹽酸除去OH-和H++OH-=H2O2H++=CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，應(yīng)該用NaOH，不能用KOH，故A錯誤；B．加入BaCl2溶液除去的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B錯誤；C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C錯誤；D．加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正確；選D。14.與一定量完全反應(yīng)后，生成7g固體產(chǎn)物。則產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為（）A. B. C.D.無法確定〖答案〗A〖解析〗【詳析】與一定量完全反應(yīng)后，生成7g固體產(chǎn)物，則固體產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量為，氧元素的物質(zhì)的量為，而鈉元素的物質(zhì)的量為，設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，則，，，，則產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為；故選A。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、填空題(本大題共4小題，共58分)15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題：Ⅰ.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②鐵絲；③純醋酸；④二氧化碳?xì)怏w；⑤碳酸鈉粉末；⑥蔗糖；⑦熔融氯化鈉。（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的有___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。(用序號填空)（2）寫出⑤在水溶液中的電離方程式：___________。（3）寫出將少量④通入①溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。Ⅱ.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為。（4）用單線橋表示此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。（5）含有___________個原子。（6）該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因：___________?！即鸢浮剑?）①.②⑦②.④⑥（2）（3）（4）（5）（6）〖解析〗〖祥解〗①氫氧化鈉固體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；②鐵絲是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③純醋酸分子中不含有離子，不能導(dǎo)電，水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；④二氧化碳不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤碳酸鈉粉末中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑦熔融氯化鈉能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；（1）由分析可知，②⑦能導(dǎo)電，④⑥屬于非電解質(zhì)，故〖答案〗為：②⑦；④⑥；（2）碳酸鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為，故〖答案〗為：；（3）少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（4）由方程式可知，反應(yīng)中碳元素化合價降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，鈉元素的化合價升高被氧化，鈉是還原劑，反應(yīng)消耗4mol鈉，轉(zhuǎn)移4mol電子，則表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的單線橋為，故〖答案〗為：；（5）44g二氧化碳含有的原子數(shù)目為×3×NAmol—1=3NA，故〖答案〗為：3NA；（6）電池中的鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以該電池中不能存在水，否則反應(yīng)生成的氫氣可能引起電池爆炸，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：。16.配制溶液及應(yīng)用。Ⅰ.實驗小組同學(xué)需要配制溶液。（1）需要稱取的質(zhì)量為___________g。（2）該實驗小組同學(xué)在實驗室中找到了下列儀器。①為了完成實驗，還缺少的玻璃儀器是___________。②在操作步驟“轉(zhuǎn)移”中，玻璃棒的作用是___________。（3）配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是__________(填序號)。a．轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出b．轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯c．定容時俯視刻度線（4）用以上配制的溶液制備84消毒液，其原理是___________(用離子方程式表示)。Ⅱ.分別用不同體積的溶液、溶液和水配制以下3組溶液(假設(shè)溶液體積具有加和性)。編號溶液溶液水濃度/濃度/110.01.010.01.0024.00.20.428.0312.0c8.00.420.0（5）___________，___________。〖答案〗（1）8.0（2）①.容量瓶②.引流（3）ab（4）（5）①.8.0②.0.6〖解析〗（1）配制溶液，即配制溶液，需要稱取的質(zhì)量為；（2）為了完成實驗，還缺少的玻璃儀器是容量瓶；在操作步驟“轉(zhuǎn)移”中，玻璃棒的作用是引流；（3）配制過程中，轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出，轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯，均會損失溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小，定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配置溶液濃度偏大；（4）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制備84消毒液，其原理是；（5）第2組溶液中，的濃度為，的體積為0.004L，水的體積為0.028L，，則；第3組溶液中，12mL，溶液總體積為即，。17.過氧化鈉是一種常見氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，通?？捎米髌讋┖凸┭鮿，F(xiàn)有一定量含有雜質(zhì)的試樣，用如圖所示實驗裝置測定試樣的純度。(可供選用的試劑只有塊狀固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）過氧化鈉為___________色的固體，其陰、陽離子個數(shù)比為___________。（2）儀器a名稱是___________，寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）裝置A中液體試劑選用___________，裝置D中堿石灰的作用是___________。（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則試樣的純度為___________%。（5）甲同學(xué)提出，去除B裝置，對測定結(jié)果無影響，請你說明甲同學(xué)的理由：___________?！即鸢浮剑?