浙江省杭州2023-2024學年高一年級上冊期末模擬考試化學試卷

浙江省杭州學軍中學20232024學年高一上學期期末模擬考試

化學試題

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016S32C135.5Na23Fe56Cu64Bal37

一、單選題

1.下列物質屬于純凈物的是

A.赤鐵礦B.普通玻璃C.漂白粉D.液氯

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，為混合物，故A不選；

B.普通玻璃的主要成分為：硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故B不選；

C.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，為混合物，故C不選；

D.液氯為液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故D可選；

故選D。

2.下列化學家與其所作突出貢獻不匹配的是()

拉瓦錫

門捷列夫阿伏加德羅道爾頓

提出化學元素的概念

提出氧化學說提出分子學說提出原子論

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.元素概念是由17世紀英國化學家波義耳提出，俄國科學家門捷列夫，制作出世界上第一張元素

周期表，故A錯誤；

B.法國著名化學家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分數(shù)，提出氧化學說，故B正確；

C.意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學說，故C正確；

D.波義耳，他認為物質是由不同的“微?！被蛟幼杂山M合構成的，提出了原子論，故D正確；

故選A。

3.錮。n)是一種非常貼近我們生活的主族元素，、電腦、電視屏幕使用的都是含錮的導電玻璃。"gin

的最外層電子數(shù)是3,下列說法不正確的是

A.In的原子核外有49個電子B.嚕In與唱In互為同位素

C.In與A1處于同一主族D.明In,In元素的質量數(shù)為113

【答案】D

【解析】

【詳解】A.In的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=49,原子核外有49個電子，故A正確；

B.與唱In質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，故B正確；

C.In的最外層電子數(shù)是3,In與A1處于同一主族第OA,故C正確；

D.In元素有同位素，In元素的相對原子質量應該等于各種同位素的相對原子質量乘以其豐度再求和，故

D錯誤。

答案選D。

4.下列有關金屬及其合金的說法正確的是

A.鋼的含碳量比生鐵高

B.不銹鋼是一種合金鋼，只含金屬元素

C.常溫下，鋁不易與空氣中的氧氣反應，因此日常用的鋁制品不需要特殊保護

D.儲氫材料鐲鍥(La-Ni)合金能大量吸收H2形成金屬氫化物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是對含碳量在0.02%?2%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，生

鐵的含碳量比鋼高，故A錯誤；

B.不銹鋼是一種合金鋼，不銹鋼中含碳量較低，最大不超過1.2%,除含有金屬元素外，還含有非金屬元

素，故B錯誤；

C.鋁為活潑金屬，與氧氣反應生成致密的氧化鋁，保護內(nèi)部鋁不被腐蝕，日常生活中，不宜用鋼絲球擦

洗鋁制品表面，故c錯誤；

D.儲氫材料是一種能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，錮鎂合金能大量吸收H2形成金屬氧化物，故D正

確；

答案為D。

5.下列關于分散系的說法不正確的是

A.分散系屬于混合物

B.將幾滴飽和氯化鐵溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體

C.溶液與膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生“丁達爾效應”

D.云、霧、有色玻璃均屬于膠體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.分散系由分散質和分散劑構成，屬于混合物，A正確；

B.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，便可制得氫氧化鐵膠體，B正

確；

C.溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的差異，膠粒直徑介于109m~107m之間，C不正確；

D.云、霧為氣溶膠，有色玻璃為固溶膠，它們均屬于膠體，D正確；

故選C。

6.下列化學用語表達不正聊的是

A.N2的結構式：N三N

B.Na+的結構示意圖：(+H)2\

c.KC1形成過程：K+：C??1：—>K：C??1：

D.石墨的一種同素異形體的分子式：C60

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N2分子中含有三鍵，結構式：N=N,A正確;

B.Na+的核外電子數(shù)是10，結構示意圖:+1128-B正確;

C.KC1是離子化合物，形成過程：Kx+：jl：_____>K+.Q：，C錯誤；

D.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，則石墨的一種同素異形體的分子式可以為C60,D正

確；

答案選C。

7.化學與生活息息相關，下列說法不巧卿的是

A.鋁合金是制造飛機和宇宙飛船的理想材料

B.氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等

C.鐵粉可用作食品脫氧劑

D.汽車的尾氣催化轉化器中發(fā)生了反應：NO+CO=C+NO2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鋁合金中的硬鋁硬度大，密度小，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故A正確；

B.氯氣與氫氣反應用于制造鹽酸，與某些有機物反應可用于制造農(nóng)藥，染料和藥品等，是重要的化工原

料，故B正確；

C.鐵粉具有較強的還原性，可與空氣中的氧氣反應，常用作食品脫氧劑，故C正確；

D.汽車尾氣催化轉化器中的反應為：2NO+2CO=2CO2+N2,故D錯誤；

故選：D。

8.下列物質屬于電解質但不能導電的是

①液態(tài)氯化氫②稀硫酸③碳酸鈉固體④熔融態(tài)氯化鎂⑤五水硫酸銅晶體⑥氯水

A.②④⑥B.①③⑤C.①④⑥D.②③⑤

【答案】B

【解析】

【詳解】①液態(tài)氯化氫雖為電解質，但不含自由移動的離子，故不導電；

②稀硫酸溶液中，含硫酸根和氫離子等自由移動的離子，能導電，但稀硫酸屬于混合物；

③碳酸鈉雖然為強電解質，但碳酸鈉固體中無自由移動的離子，所以不導電；

④熔融態(tài)氯化鎂中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導電；

⑤五水硫酸銅晶體中不含自由移動的離子，所以不導電；

⑥氯水中含有氫離子、氯離子以及次氯酸跟離子等自由移動的離子，所以能導電，綜上所述①③⑤符合題

意，故選B。

答案選A

9.相同溫度和壓強下，ImolCO和ImolCCh相比較，下列說法不正確的是

A,分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同B.體積相同，但不一定是22.4L

C.質子數(shù)不同，電子數(shù)也不同D.兩者的密度相同

【答案】D

【解析】

【詳解】A.相同物質的量的氣體所含分子數(shù)相同，但CO中有2個原子，CO2中3個原子，物質的量相同

的兩種氣體中所含原子數(shù)不同，故A正確；

B.相同溫度和壓強條件下，相同物質的量氣體占有相同的體積，但溫度壓強不一定是標況，體積不一定

是22.4L,故B正確；

C.1個CO中質子數(shù)為14,電子數(shù)為14；1個CCh中質子數(shù)為22,電子數(shù)為22；相同分子數(shù)的兩種氣體

中所含質子數(shù)和電子數(shù)均不相同，故C正確；

D.同溫、同壓條件下，物質的量相同的兩種氣體的體積相同，但兩者質量不同，故密度不同，故D錯

誤；

故選：Do

10.將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和C「脫離NaQ固體的表面進入水中。該過程的示意

圖不亞碉的是

&

&

叼&

【答案】D

【解析】

【詳解】將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，鹽表面的Na+和C「在水分子作用下脫離NaCl固體

的表面進入水中，形成水合鈉離子和水合氯離子。Na+在水中形成水合鈉離子時，由于Na+帶正電，所以

H2O分子中帶部分負電荷。原子靠近Na+一側；C1形成水合氯離子時，由于C1帶負電，因此H2O分子中

帶有正電荷的H原子一端靠近C1一側，故上述圖示中錯誤的表述是,故合理選項是

Do

11.對于實驗室突發(fā)事件的應對措施和常見廢棄物處理不恰當?shù)氖?/p>

A.對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應分別收集

B.如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上鹽酸

C.易燃物如鈉、鉀等若隨便丟棄易引起火災，可將未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶

D.對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理

【答案】B

【解析】

【詳解】A.對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應分別收集，在確定酸和堿混合，氧化劑和還原劑混

合，無危險時，可以利用中合法或氧化還原法，各取少量分次混合再排放，故A正確；

B.如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸，鹽酸具有腐蝕性，故B錯誤；

C.中學實驗中，對于鈉，鉀，磷等易燃易爆物品，如果實驗中未使用完時，可以將剩余的物品放回原試

劑瓶保存，切忌亂扔，故C正確；

D.對于含有鉛，汞，鎘等重金屬的廢液，我們一般采用沉淀的方法來降低對環(huán)境的污染，故D正確；

故選B。

12.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過選項中四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒成灰，選用①、②和⑨

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，選用④和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤、⑥和⑦

D.檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將茶葉灼燒成灰，應在用煙中加熱，用到的儀器有①、②、⑨和三腳架或帶鐵圈的鐵架臺，A

項所選實驗用品都能用到；

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，B項所選實驗用品都能用

到；

C.過濾時不需要用容量瓶，C項所選實驗用品不能都用到；

D.檢驗濾液中的Fe3+,可取少量濾液于試管中，用膠頭滴管滴入KSCN溶液，用到的實驗用品有③、⑧

和⑩，D項所選實驗用品都能用到；

答案選C。

13.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是

A.配制480mL0.10molLi的CuSCU溶液，需稱取12.5g膽研(CuSONIhO)

B.配制1L0.1mol-L1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

C.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏低

【答案】A

【解析】

【詳解】A.實驗室中沒有480mL的容量瓶，所以應配制500mL溶液，需稱取膽研的質量為

O.lOmol/Lx0.5Lx250/wZ/L=12.5g,A正確；

B.托盤天平的精確度是0.1g,不能用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；

C.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會使溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，C

錯誤；

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，會使?jié)恹}酸的體積偏大，導致所配溶液濃度

偏高，D錯誤；

故選A?

14.下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A.把一粒綠豆大小的鈉投入水中可觀察到鈉劇烈反應，在水中上下浮動

B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色

C.在試管中加入少量Na2cCh固體，滴入幾滴水，振蕩，體系溫度下降

D.將一小塊鋁片投入裝有NaOH溶液的試管中，可立即觀察到有大量氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

【詳解】A.把一粒綠豆大小的鈉投入水中，可觀察到鈉與水劇烈反應，在水面上不斷游動，逐漸減小，

最后消失，A項錯誤；

B.鐵絲在氯氣中燃燒，會生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，所以實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕褐色的煙，加

水溶解后，溶液呈黃色，B項正確；

c.Na2c。3固體溶于水放熱，在試管中加入少量Na2c。3固體，滴入幾滴水，振蕩，體系溫度升高，C

項錯誤；

D.將一小塊鋁片投入裝有NaOH溶液的試管中，開始是A1片表面的A/2O3與NaOH溶液反應產(chǎn)生可溶

性然后是Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H?,因此觀察到的現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量

氣泡產(chǎn)生，D項錯誤；

故選Bo

15.下列說法正確的是

A.F2,Cl2,Br2,L單質的顏色逐漸加深，沸點逐漸降低

B.金屬和非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的催化劑的元素

C.同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)可以相差25

D.在多電子原子中，離核近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

【答案】C

【解析】

【詳解】A.常溫下F2、C"為氣體，B”為液體，12為固體，沸點逐漸升高，故A錯誤；

B.金屬和非金屬分界線附近的元素往往具有一定的金屬性和一定的非金屬性，常用于作半導體材料，故

B錯誤；

C.短周期HA與IIIA族原子序數(shù)相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期因有鐲系元素和鋼系元素

存在，IIA與IIIA族原子序數(shù)相差25,故C正確；

D.電子離核越近能量越低，故D錯誤；

故選：Co

16.下列說法正確的是

A.HC1溶于水能導電，所以HC1為離子化合物

B.熔融狀態(tài)下不能導電的物質一定是共價化合物

C.化學物質都由共價鍵或離子鍵結合而成

D.Na2O溶于水既有極性共價鍵的斷裂又有極性共價鍵的形成

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HC1是共價分子，溶于水是分子內(nèi)共價鍵斷裂電離出氫離子和氯離子、因而能導電，不能按

水溶液的導電性推斷HC1為離子化合物，A錯誤；

B.熔融狀態(tài)下不能導電的物質可能是單質、也可能是化合物，B錯誤；

C.大多數(shù)化學物質由共價鍵或離子鍵結合而成，但是稀有氣體的原子最外層已達穩(wěn)定，不需要形成化學

鍵，C錯誤；

D.Na2。溶于水生成氫氧化鈉，水分子內(nèi)有極性共價鍵、生成的氫氧根內(nèi)部有極性共價鍵，故既有極性

共價鍵的斷裂又有極性共價鍵的形成，D正確；

答案選D。

17.下列離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液和過量鋅反應：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+

B.向Ba(OH)2溶液中滴加等體積等濃度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH+H++SOj=BaSCUJ+H2O

+

C.氫氧化鎂和鹽酸反應：H+OH=H2O

+3+

D.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯化鐵溶液和過量鋅反應會生成氯化鋅和鐵，正確的離子方程式為：

3ZH+2Fe3+=2Fe+3Zn2+，A錯誤；

B.向溶液中滴加等體積等濃度的NH4HSO4溶液，會生成硫酸鋼沉淀，一水合氨和水，正確

2++

的離子方程式為：Ba+2OH+H+NH^+SO^=BaSO4+NH372H+02H,B錯誤；

C.氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀，離子方程式中不可拆，正確的離子方程式

+2+

為：Mg(OH\+2H=Mg+2H2O,C錯誤；

D.胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁是沉淀，離子方程式中不可

+3+

拆，離子方程式為：Al(OH\+3H=Al+3H2O,D正確；

故選D。

18.下表中，陳述I、II都正確且兩者之間有關聯(lián)的是

選

陳述I陳述II

項

A用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定含鈉鹽

BA1(OH)3能在NaOH溶液中溶解A1有一定的非金屬性

氯元素的非金屬性比

C鹽酸中逐滴滴入Na2cCh溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡

碳強

用足量的鹽酸溶液鐵與水蒸氣反應后的固體，再向溶液中滴加KSCN溶鐵與水蒸氣反應生成

D

液，溶液不變紅FeO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定含有鈉元素，但不一定含

鈉鹽，也有可能含有NaOH,A項錯誤；

B.向A/(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，發(fā)生反應：

M(OH\+NaOH=NaAlO,+2H2O,說明金屬氫氧化物加?！︼@兩性，也具有一些酸的性質，從

而可證明金屬元素A1有一定的非金屬性，B項正確；

C.鹽酸中逐滴滴入Na2co3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明鹽酸的酸性強于碳酸，但鹽酸不是氯元素的

最高價氧化物的水化物，所以不能說明氯元素的非金屬性比碳強，C項錯誤；

D.用足量的鹽酸溶解鐵與水蒸氣反應后的固體，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明與鹽酸

反應后的溶液中無汽3+,這是由于Fe與H2O蒸氣在高溫下發(fā)生反應：

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,當用鹽酸溶解反應后的固體產(chǎn)物時，發(fā)生反應：

IW)溫

欣O4+8HCl=FeCl,+2FeCl3+4H2O,未反應的鐵粉與FeCl3在溶液中發(fā)生反應：

Fe+2FeCl3=3FeC/2,導致溶液中無汽3+,因此向溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，所以向溶液中滴

加KSCN溶液不變紅色，并不是因為鐵與水蒸氣反應生成FeO,D項錯誤；

故選B。

19.下列有關制備硫酸工藝的說法正確的是

A.在沸騰爐中發(fā)生的反應為：2so2+O2苔瞿='2sCh

B.在吸收塔中為了充分吸收SO3,常選用蒸儲水作吸收劑

C.尾氣中的SCh不屬于“城市空氣質量日報”報道的內(nèi)容

D.進入接觸室之前，氣體需經(jīng)過凈化處理，防止催化劑中毒

【答案】D

【解析】

【分析】

力口執(zhí)

【詳解】A.沸騰爐制取二氧化硫，經(jīng)凈化后，進入接觸室發(fā)生2so2+022sCh,A錯誤；

催化劑

B.工業(yè)上在吸收塔內(nèi)用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收，用水吸收容易形成酸霧，B錯誤；

C.二氧化硫是酸雨的來源，屬于“城市空氣質量日報”報道的內(nèi)容，C錯誤；

D.制備硫酸過程中，從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，D

正確；

故選D。

20.某離子反應中涉及H2O、CIO、NH4\H+、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如

圖所示。下列判斷正確的是

A.該反應的還原劑是C1

B.消耗1mol還原劑，轉移61noi電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

【答案】D

【解析】

【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元

素化合價升高，則具有氧化性的CIO為反應物，由氯元素守恒可知C1是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子

守恒和電荷守恒可得反應的方程式應為3C1O+2NH4+=N2T+3H2O+3C1+2H+,以此解答該題。

++

【詳解】該反應方程式為3ClO+2NH4=N2t+3H2O+3Cl+2Ho

A.由方程式可知：在反應中NR+中N元素在反應后化合價升高，所以還原劑為NH4+,A錯誤；

B.N元素化合價由3價升高到。價，則消耗Imol還原劑，轉移3moi電子，B錯誤；

C.由方程式可知氧化劑是CIO,還原劑是NH4+,氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2,C錯誤；

D.反應生成H+,使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的

性質，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式，然后再進行分析判斷，側重考查學生的分析

能力和計算能力。

2LZ、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同周

期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單

離子的核外電子排布相同。由z、Y、X、W形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法不正卿的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q

B.該物質中所有原子均滿足最外層8e一的穩(wěn)定結構

C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物

D.W與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

【分析】由結構圖和題意可知，X為Na。而Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，則Z位于第一周期為H,Y位于第二周期，W位于第三周

期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單

離子的核外電子排布相同，且結構圖中Y只能形成兩個共價鍵，因此Y為O,Q為S,且W得一個電子

后形成四個共價鍵，W為A1。因止匕Z、Y、X、W、Q分別為H、0、Na、Al、So

【詳解】A.非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性0>S,A正確；

B.該物質中H不滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；

C.H與O形成的過氧化氫為含有非極性共價鍵的化合物，O與Na形成的過氧化鈉為含有非極性共價鍵的

化合物，C正確；

D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，D正確；

答案選B。

22.如圖是一種綜合處理Sth廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

+2+3+

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.溶液酸性：A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

【答案】A

【解析】

【分析】含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO；+4H+,B溶液

中含F(xiàn)eSCU和H2s04,溶液B轉化為溶液C時發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應，反應的離子

2++3+

方程式為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O?

【詳解】A.尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO：+4H+,B溶

液中存在二價鐵離子，如果二氧化硫不足，則溶液B中含有三價鐵離子，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t

色，故A正確；

2++3+

B.溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,

故B錯誤；

C.反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SCU)3溶液，溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B中含

H2s04,顯強酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B>C>A,故C錯誤；

D.溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液，則溶液C為硫

酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，與溶液A的組成不同，故D錯誤；

故選：Ao

23.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的

氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

17.02g。則x等于

A.8.64B.9.00C.9.20D.9.44

【答案】C

【解析】

【分析】銅和鎂失去的電子的物質的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質的

量，等于它們的離子反應生成氫氧化物沉淀結合的氫氧根的物質的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質

的量，沉淀的總質量減去氫氧根的質量即為金屬的質量，據(jù)此分析計算。

V8.96L

【詳解】8.960L的NO2氣體的物質的量為n=『=”“一~-=0.4moL0.672L的N2O4氣體的物質的量

Vm22.4L/mol

V0.672L

為n=------==0.03moL所以金屬提供的電子的物質的量為

Vm22.4L/mol

0.4molx(54)+0.03molx2x(54)=0.46mol,所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.46mol,氫氧根的質量為

0.46molxl7g/mol=7.82g,所以金屬的質量為17.02g7.82g=9.2g,故選C。

24.已知SO?通入BaC"溶液無明顯現(xiàn)象。某同學利用如圖裝置探究SO?與BaCl2溶液反應生成白色沉淀

的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSC)3氧化為BaSOq沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba?+充分接觸

【答案】A

【解析】

【分析】SO2與BaCb反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO；,右側Y型管中應能生成堿性氣體或氧

化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO；,如是氧化性氣體，溶液中可生成SO：,則生成的沉

淀可能為BaSCh或BaSCU,容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，所以玻璃管的作用是保持集氣

瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，由此分析解答。

【詳解】A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣與SO2反應生成SO；,能與

Ba?+結合成BaSCh沉淀，故A正確；

B.乙中產(chǎn)生的不一定為氧化性氣體，可以是氨氣，得到沉淀為亞硫酸釧，故B錯誤；

C.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，故C錯誤；

D.如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCb溶液中，故D錯誤。

答案選A。

25.實驗室用H2還原SiHCL（沸點：31.850制備高純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略

去），下列說法正確的是

A.裝置II、m中依次盛裝的是濃硫酸、冰水

B.實驗時，應先加熱管式爐，再打開活塞K

C.為鑒定制得硅中是否含有微量鐵單質，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、KSCN溶液

D.該實驗中制備氫氣的裝置也可用于硫酸與Na2s。3反應制備SO2

【答案】C

【解析】

【分析】I為氫氣的發(fā)生裝置，n為干燥裝置，濃硫酸是常用的干燥劑，裝置m需水浴加熱，目的是加快

反應的速率，且保持穩(wěn)定恒定；裝置w不能采用普通玻璃管的原因是溫度太高，普通玻璃管易熔化；保證

實驗成功的關鍵是：裝置要嚴密；控制好溫度等，以此解答該題。

【詳解】A.本題制備高純硅，反應H2+SiHCb?”Si+3HCl應在裝置IV中進行，裝置I的目的是制備氫

氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置H的作用是除去氫氣中的水蒸氣，即

裝置H中盛放濃硫酸，裝置III的作用是提供SiHCb氣體，因此在水浴中加熱，不能使用冰水，故A錯誤；

B.實驗時應先通入氫氣，目的是排出裝置中的空氣，防止氫氣不純，在加熱時爆炸，故B錯誤；

C.鐵與鹽酸反應生成Fe2+,Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,Fe3+與KSCN溶液反應，溶液變紅色，可以鑒定是

否含有鐵單質，故C正確；

D.Na2sO3易溶于水，不能用啟普發(fā)生器發(fā)生反應，因此不能用于硫酸與Na2sO3反應制備SO2,故D

錯誤。

答案選C。

二、填空題

26.回答下列問題

(1)①HC1O結構式為;

②水分子的空間構型___________;

③鐵紅的化學式;

(2)相同條件下，冰的密度比水小的原因是;

(3)氧元素的一種核素，核內(nèi)有10個中子，該核素的符號可表示為;

(4)用氯氣制備“84”消毒液的離子方程式為,消毒液消毒衣服時要先用溫水稀釋后再浸泡一

段時間，但溫度不能高于50℃。則溫度不宜過高的原因是；

(5)寫出鋁粉與氫氧化鈉溶液的反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目

(6)SiHCL遇水產(chǎn)生氫氣，該反應的化學方程式。

【答案】26.①.HOC1②.V形Fe2O3

27.冰中水分子以氫鍵結合成排列規(guī)整的晶體，結構中有空隙，體積膨脹，密度減小

28.t0或18。

29.①.C12+2OH=C1+C1O+H2O②.HC1O溫度高時易分解，降低漂白效果

30.|]31.SiHC13+2H2O=SiO2+3HCl+H2

2A1+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2f

【解析】

【小問1詳解】

①HC1O的結構式HOC1；

6-2

②水分子的中心原子價電子對數(shù)n=2+——=4,孤電子對數(shù)為2,因此水分子空間構型是V形;

2

③鐵紅的化學式為Fe2O3；

【小問2詳解】

冰中水分子以氫鍵結合成排列規(guī)整的晶體，結構中有空隙，體積膨脹，密度減小，所以相同條件下，冰的

密度比水小。

【小問3詳解】

氧元素的一種核素，核內(nèi)有10個中子，核內(nèi)有8個質子，質量數(shù)=8+10=18,該核素的符號表示為10或

180；

【小問4詳解】

用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液，生成NaCl、NaClO、水，離子反應為C12+2OH=C1+C1O+H2。；

“84”消毒液消毒衣服時要先用溫水稀釋后再浸泡一段時間，但溫度不能高于50℃,HC1O溫度高時易分

解，降低漂白效果，

故答案為：HC1O溫度高時易分解，降低漂白效果；

【小問5詳解】

A1溶于NaOH溶液反應生成四羥基合氯酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2A1+6H2。

+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2T,該反應中Al失去電子，出。中H元素得到電子，轉移電子數(shù)為6個，用單

6日

線橋表示為：|一J;

2A1+6H2O+2NaOH=2Na[A1(OH)4]+3H2f

【小問6詳解】

SiHCb和水反應生成二氧化硅、氯化氫和氫氣，化學方程式為：SiHC13+2H2O=SiO2+3HCl+H2o

三、解答題

27.如圖是“金字塔”式元素周期表的一部分，圖上標有VIA族和幾種元素的位置。請用準確的化學符號和

用語回答下列問題：

(1)g元素在周期表中的位置___________，用一個離子方程式表示h元素和g元素非金屬性的強弱

(2)w的最低價氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為；ba,分子的空間

構型是___________

(3)d、e、f的簡單離子的半徑由大到小是：；

(4)W2H4為二元弱堿，W2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。

(5)BrCl屬于鹵素互化物，性質與Cl?相似。寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:

(6)下列說法不正頌的是o

A.元素最高正價與最低負價絕對值相等的元素一定處于第IVA族

B.第5周期第VA族元素的原子序數(shù)為65

C.h形成的最簡單氫化物比f形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性高

D.周期表中當某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時，該元素可能屬于金屬或非金屬

【答案】(1)①.第四周期VIIA族2Br+Cl2=2Cr+Br2

(2)①.NH3+HNO3=NH4NO3②.正四面體

(3)S2->F>Na+

(4)N2H6(HSO4)2

(5)BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H20(6)ABD

【解析】

【分析】金字塔式元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本

質的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相

同，可知a為H、b為C、w為N、d為F、e為Na、f為S、h為Cl、g為Br；

【小問1詳解】

由位置可知，g處于周期表中第四周期第VIIA族；可以利用單質之間相互置換反應反應證明元素非金屬性

強弱，反應離子方程式為Cb+2Br=Br2+2Cl；

【小問2詳解】

w的最低價氫化物為NH3,w的最高價氧化物對應的水化物為HNCh,二者反應生成NH4NO3,反應方程

式為NH3+HNO3=NH4NC)3,ba4分子為CH4,碳原子形成4個CH鍵，價層電子對數(shù)為4,其空間構型為正

四面體形；

【小問3詳解】

電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2

>F>Na+；

【小問4詳解】

硫酸為二元酸，所以可以形成酸式鹽：硫酸氫鹽，N2H4為二元堿，所以N2H4與硫酸反應形成的酸式鹽的

化學式為N2H6(HSC>4)2；

【小問5詳解】

BrCl屬于鹵素互化物，性質與CL相似，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,BrCl與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O；

【小問6詳解】

A.H元素化合價范圍為1?+1,其最高正價與最低負價絕對值相等，但處于IA,故A錯誤；

B.第五周期第。族，原子序數(shù)為54,第五周期第VA族，其原子序數(shù)應為：543=51,故B錯誤；

C.h的簡單氫化物為HCLf的簡單氫化物為H2S,由于C1的非金屬性強于S,故HC1的穩(wěn)定性強于

H2S,故C正確；

D.周期表中當某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時，該元素處于左下方，屬于金屬元素，故D錯誤；

答案為ABD?

28.化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由學種不素組成，為了研究其組成，設計

并完成如下實驗：

已知：氣體甲可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。請回答以下問題：

(1)氣體甲的電子式為;化合物M的化學式為；

(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式解釋)；

(3)氣體甲的水溶液與反應液中金屬陽離子反應的離子方程式是o

【答案】⑴H：N：H②.Fe4N

H

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+

(3)2NH3-H2O+Fe=Fe(OH)2J+2NH；

【解析】

【分析】化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，10.71g和足量稀硫

酸反應得到反應液，反應液中加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到白色沉淀乙和氣體甲，氣體甲可使?jié)駶櫦t色

石蕊試紙變藍，判斷甲為氨氣，乙在空氣中變化為紅褐色沉淀，說明乙為氫氧化亞鐵，丙為氫氧化鐵，灼

燒得到固體丁為氧化鐵14.40g,證明化合物M中含氮元素和鐵元素，結合元素守恒計算物質的量得到M

14.40g一

的化學式，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2x------f=0.18mol,化合物M中含N兀素物質的量n(N)=

160g?r

10.71g-0.18mo1?------------=0.045mol,n(Fe)：n(N)=0.18：0.045=4：1,即化學式為Fe4N,據(jù)此分析解

14g?mol1

題。

【小問1詳解】

由分析可知，氣體甲為NH3,故其電子式為H：N：H,由分析可知，化合物M的化學式為Fe4N,故答案

H

為：H1：H；Fe4N；

H

小問2詳解】

白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小問3詳解】

由分析可知，氣體甲為NH3,故其水溶液即NH3-H2O與反應液中金屬陽離子即Fe2+,故二者反應的離子

2+2+

方程式是2NH3?H2O+Fe=Fe(OH)2i+2NH：,故答案為：2NH3-H2O+Fe=Fe(OH)2J+2NH：。

29.I.某化學興趣小組利用某工業(yè)廢鐵屑制備食品添加劑FeSO4.7H2O,流程圖如下

(1)溶液C中的溶質為(填寫化學式)；

(2)“酸浸”時需加入試劑的化學式為，請寫出該過程中屬于非氧化還原反應的離子方程式

(3)溶液C—A1(OH)3的離子方程式是；

(4)“灼燒”操作應選擇下列哪一種儀器(填序號)

II.高鎰酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

(5)現(xiàn)用其測定某補血劑片中亞鐵的含量：稱取含F(xiàn)eSO「7H2O(式量為278)的補血劑片ag,充分研磨

后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與O.lmol/L的酸性高鎰酸鉀溶液反應，上述過程發(fā)生

反應的離子反應式：;

(6)甲同學四次實驗消耗的KMnCU溶液體積數(shù)據(jù)如下

第1第2第3第4

測定次數(shù)

次次次次

V（KMnO4

24.9825.0225.0020.00

液）/mL

根據(jù)甲同學的實驗數(shù)據(jù)，該補血劑中FeSO/7H2。的質量分數(shù)為(用a表示)。

(7)補鐵劑使用時建議與維生素C同服，乙同學猜測維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+,以利于人體吸收。

為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：

實驗現(xiàn)

實驗方案

象

取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高紫色褪

錦酸鉀溶液去

由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論？回答并說明理由：。

【答案】(1)NaAlCh、NaOH

(2)①.H2s04②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)A1O"+CO2+H2O=Al(OH)3i+HCO；(4)B

2++3+2+

(5)5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

1Qq

(6)——xlOO%

a

(7)否，維生素C具有還原性，若維生素C過量，也能與酸性高鎰酸鉀溶液反應使溶液褪色

【解析】

【分析】某工業(yè)廢鐵屑含鐵、少量氧化鐵和鋁等，加足量氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸

鈉溶液，氧化鐵、鐵不反應，過濾得固體A為鐵、氧化鐵的混合物，為防止引入其它雜質，固體A由硫酸

酸浸，氧化鐵先變成硫酸鐵、再過量鐵反應變成硫酸亞鐵，鐵與稀硫酸反應得到硫酸亞鐵，溶液B主要為

硫酸亞鐵溶液、經(jīng)過一系列步驟、再用結晶法提取綠磯晶體，溶液C為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合物，溶

液C中通足量的二氧化碳得到氫氧化鋁，氫氧化鋁經(jīng)灼燒得到氧化鋁，據(jù)此回答。

【小問1詳解】

據(jù)分析溶液C中的溶質為NaAlCh、NaOHo

【小問2詳解】

據(jù)分析，“酸浸”時需加入試劑的化學式為H2s04,該過程中氧化鐵與硫酸變成硫酸鐵的反應屬于非氧化還

+3+

原反應，離子方程式：Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo

【小問3詳解】

溶液C為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氫氧化鋁，離子方程式為：A10

j+CO2+H2O=A1(OH)3；+HCO；o

【小問4詳解】

生煙用于灼燒固體，“灼燒”操作應選擇儀器為用煙，選B。

【小問5詳解】

Fe2+和MnO；在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Md+,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方

2++3+2+

程式為：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2Oo

【小問6詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知，第4次實驗誤差較大，應該舍去，3次實驗V(KMnO4液)的平均值為

2498+2502+2500

—:---------:----------:—mL=25.00mL,根據(jù)方程式5Fe2++MnO]+8H+=5Fe3++Mn2++4H2?？芍?，

3

2+

n(Fe)=5n(MnO；)=5xO.O25LxO.lmol/L=0.0125mol,則該補血劑中n(FeSO4-7H2O)=^-

2+

n(Fe)=4x0.0125mol=0.05mol,該補血劑中FeSO4-7H2O的質量分數(shù)為

0。5mHx278g/m°l乂wo%=119xW0%。

aa

【小問7詳解】

由上述實驗能不能得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論，原因是：維生素C具有還原性，若維生素

C過量，也能與酸性高鎰酸鉀溶液反應使溶液褪色。

30.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行