2023-2024學(xué)年廣東省揭陽市普寧市高三年級下冊第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2023-2024學(xué)年廣東省揭陽市普寧市高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NH3離

開催化劑表面。下列分析正確的是（）

①②③④⑤

A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過程③為放熱過程

C.過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附D.過程④為吸熱反應(yīng)

2、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑①s_*?_>H2SO4

2

途徑②s6>SO20>SO3Hg>H2s。4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s。4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi「

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.lmolP4（正四面體結(jié)構(gòu)）含有6NA個P-P鍵

B.Imol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)，生成8g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

4、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①新制,水紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

②NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

司試劑a

③HNO3酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

④FeCb溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HCIO

B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+HCIO=CIO+CO2?+H2O

C.實驗③說明新制氯水中有C「，Cr+Ag+=AgCl；

2+3+

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，Cl2+2Fe=2Cl+2Fe

5、用O2將HCI轉(zhuǎn)化為CL,反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g).2H2O(g)+2Cl2(g)+Q(Q>0)一定條件下測得反應(yīng)

過程中n(Cb)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()

t/min0246

n(C12)/10'3mol01.83.75.4

A.0?2min的反應(yīng)速率小于4?6min的反應(yīng)速率

B.2~6min用Cb表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L-min)

C.增大壓強可以提高HC1轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200C)<K(40(rC)

6、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A.密閉容器中，2moiSO2和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.1LPH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

8、四氫睡吩(Q)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

()

A.不能在。2中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.屐)與B。的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2m0IH2

9、某芳香族化合物分子式為C10H11CIO2,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-CL且該有機物能與飽和

NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,則滿足上述條件的有機物甲的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

10、下列有關(guān)表述正確的是（）

A.HCIO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.Na2O,NazCh組成元素相同，所以與CCh反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.室溫下，AgCI在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

D.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

11、已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH=—n6*knno『。在1*L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗，將

l*mol*CO和2*mol*H2通入容器中，分別在300°。和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

c(CHjOH)(mol?^間min

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是（）

A.300°。時，開始10.min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率咿2）=0?04+mol?T

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為H6.kJ

D.500℃時，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

12、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.SiCh具有很強的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.Na2c03溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.N%具有還原性，可用于檢查HC1泄漏

D.BaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

13、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選

①②③實驗結(jié)論0一

項

L■R

非金屬性：

A稀鹽酸Na2c03NazSiOa溶液

Cl>C>Si

飽和食

B電石高鎰酸鉀溶液生成乙煥

鹽水

濃鹽酸溶液氧化性

CMnO2NaBrC12>Br2

D濃硫酸Na2sO3濱水SO2具有還原性

A.AB.BC.C

14、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示go,下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是

A.分子式為C8H10NO2

B.撲熱息痛易溶于水

C.能與Na2c03溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)

D.屬于芳香煌

15、已知：2sO2(g)+Ch(g)=2SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量

C.ILSCh(g)完全反應(yīng)生成lLS(h(g),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量

16、異戊烷的

A.沸點比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構(gòu)體比CsHio多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

17、運用化學(xué)知識對下列說法進(jìn)行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

18、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)

19、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說法中正確的是()

A.Y的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點

D.X、Y、W三種元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

20、室溫下，對于0.10mol?Li的氨水，下列判斷正確的是

A.與AICL溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為A13++3OH=A1(OH)

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)?c(OH)變大

D.的氨水中有6.02x1022個NH4+

21、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()

選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點到干

A試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2c03溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2c03晶體

量CO2

反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)

后，向反應(yīng)后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe2

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

22、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

（i）NaOH洽液

—|CL,扶屑（ii）酸化C(CH、CO)、O

勺反應(yīng)①----:----:-?

高溫%高壓C,HQ

KMnO.(FT)

叵(i)NaOH溶液,△反應(yīng)②

（ii）酸化

已知：①<Q>-OH（CH?°L°A^2^OOCCH,

②CyNOJe，鹽酸,O-N旦（苯胺易被氧化）

請回答下列問題：

⑴煌A的名稱為,B中官能團(tuán)為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

⑵上述流程中設(shè)計C-D的目的是。

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（任寫一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆曰虯為原料合成鄰氨基苯甲酸合成路線（無機試劑任選）。

24、（12分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

已知：a.揪(揪叫。井

b-<^-命2藍(lán)〉0H岫

根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴煌A的結(jié)構(gòu)簡式是o

⑵①的反應(yīng)條件是;②的反應(yīng)類型是o

(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑸符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

a.與E具有相同的官能團(tuán)

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

(6)已知［>NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基

0-.

時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物IlfjOil的合成路線o(無機試劑任選)

25、(12分)FeC2Or2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)

物并測定其純度。

BCDE

回答下列問題:

⑴按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C（填字母，裝置可重復(fù)使用）。

⑵點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2,其目的是=

（3）B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有0

（4）判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是o設(shè)計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：o

⑸根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是o

⑹測定FeC2O4-2H2O樣品純度（FeCzO"%。相對分子質(zhì)量為M）：準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4-2H2O樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmolI一標(biāo)準(zhǔn)KMnCh溶液滴定至終點，消耗

VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2sO4-K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2f+H2O（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數(shù)式表示）。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

26、（10分）圖中是在實驗室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

⑵裝置B中盛放的試劑是-

（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生____________（填現(xiàn)象）。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：o

⑸在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：o

27、（12分）乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下：

①幾種有機物的沸點如下表：

有機物苯澳乙烷乙苯

沸點/℃8038.4136.2

②化學(xué)原理：Q+CH3cH2Br焜>［丫CH2cH3+HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用)：

(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當(dāng)___________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a-fkri—f-gTo

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實驗后果是o

II.制備乙苯

步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和澳乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

(5)本實驗加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是一o

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸饋水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸譙并收集136.2C儲分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦_(dá)_⑦—⑥(填其它代號)。

28、(14分)艾司洛爾(I)是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速的一種藥物，某合成路線如下:

CH3

CHjCOOHCR光照①NaOH/HzO、?丙二酸.“n

C7H8OB

催化劑②田毗定、苯胺’雷尼鎮(zhèn)/△

ADE

：HCHCOOCHlCHCOOCH

A223223

CHz—CHCHC1

RWCH2(CH’bCHNH彳

訓(xùn)。畫20s----------------------->

濃硫酸/△

OCH2CHCH2NHCH(CH3)2

FGI

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,D的化學(xué)名稱為o

(2)G-H的反應(yīng)類型為,H中所含官能團(tuán)的名稱為。

(3)C-D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(4)已知：1molD和1mol丙二酸在毗陡、苯胺中反應(yīng)生成1molE、1mol叢0和1molC02,且E能與濱水發(fā)生加

成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)X是F的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeCL

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6:2:1:1

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以1mYXKHCHOH和/SHER為主要原料制備供政1\00/\的合成路線

C/HKHlzHzUHCH?—CHCH?Br**2^**2^n2ULn2vn-

29、(10分)合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)A^2NH3(g)AH

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)

注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。

①NH3的電子式是—O

②決定反應(yīng)速率的一步是一（填字母a、b、c、…）。

③由圖象可知合成氨反應(yīng)的0（填“>”、"V”或“=”）。

（2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、15moi省,

在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中N%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①溫度Ti、T2、T3大小關(guān)系是—o

②M點的平衡常數(shù)K=（可用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取

得初步成果，示意圖如圖：

②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A項、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯誤；

B項、過程③為化學(xué)鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；

C項、過程②氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；

D.過程④為化學(xué)鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；

故選C。

2、A

【解析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie,C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

3、A

【解析】

A.一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以ImolP"正四面體結(jié)構(gòu)）含有6NA個P-P鍵，故A正確；

B.一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8,所以Imol碳正離子（CM）所含的電子總數(shù)為8NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；

D.8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25moL過氧化鈉與水反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為O2,且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1

價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA,故D錯誤；

故答案為Ao

4、B

【解析】

新制氯水的主要成分有C12、H+、HC1O>c廠等,

A.紫色的石蕊試液變紅，有H+存在，后褪色，有HCIO,A項正確；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCC>3-+H+=CO2T+H2O,B項錯誤；

C.新制氯水有CF,和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項正確；

D.新制氯水的C12具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；

答案選B。

5、C

【解析】

A.相同時間內(nèi)，0?2min內(nèi)氯氣變化量為1.8x10-3mol,而4?6min內(nèi)氯氣變化量為(543.7)xl()-3mol=1.7xl0-3mol,

則0?2min的反應(yīng)速率大于4?6min的反應(yīng)速率，A項錯誤；

B.容器容積未知，用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，B項錯誤；

C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，可以提高HC1轉(zhuǎn)化率，C項正確；

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)>K(400℃),D項錯誤；

答案選C。

6、B

【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【點睛】

明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子

云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。

7、C

【解析】

A.若2moiSCH和Imol。2完全反應(yīng)，可生成2moiSO3,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2s。3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24NA,故C錯誤；

6.4g

D.6.4gS2和Ss的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為:--x^mol1=0.2^,故D正確；

32g/molAA

故答案為Co

【點睛】

易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

8、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯煌的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在02中燃燒，故A錯誤；

B.含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與漠的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯誤；

D.《二》含有2個雙鍵，消耗2m0IH2,會生成Imol,故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點。

9、D

【解析】

試題分析：該有機物能與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CCh,說明含有竣基一COOH。如果其中一個取代基是一。，則另一

個取代基可以是一CH2cH2cH2coOH或一CH(CH3)CH2coOH-CH2CH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有鄰間對三種，共計是3x5=15種，答案選D。

考點：考查同分異構(gòu)體判斷

10、D

【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B、Na2O,NazCh組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,故B

錯誤；

C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；

D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；

答案選D。

11,B

【解析】

A.300℃時，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率V（CH30H）=0.04mol-LLmin-i,依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關(guān)系可

得，出的平均速率v（H2）=0.08mol?I/1?min］，故A錯誤；

B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300°。反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯誤；

D.500℃時，若容器的容積壓縮到原來的g,依據(jù)壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v（正）增大，v（逆）增大，故D錯誤。

故選B。

12、D

【解析】

A.SiCh纖維傳導(dǎo)光的能力非常強，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；

C.NH3與HC1反應(yīng)生成NH4cl白色固體，因此會看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HC1是否泄漏，與N%

的還原性無關(guān)，C錯誤；

D.硫酸鋼不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時也不能被X射線透過，因此可用作鎖餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項是D。

13、D

【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，

故A錯誤；

B.生成的乙烘中混有硫化氫，乙煥和硫化氫都能被高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙煥,

故B錯誤；

C.濃鹽酸與二氧化鎰的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說明Sth具有還原性,

故D正確；

故選D。

14、C

【解析】

A.分子式為C8H9NO2,故A錯誤;

B.含酚-OH、-CONH-,該有機物不溶于水，故B錯誤；

C.含酚-OH,能與Na2c。3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)，故C正確；

D.含O、N等元素，不是芳香點，故D錯誤；

故選C。

15、A

【解析】

A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)Sth要放出熱量，所以2so2（g）+O2（g）=2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的02充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯誤；

C、狀況未知，無法由體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應(yīng)，所以放出的熱量不變，故D錯誤；

答案選A。

16、D

【解析】

A.烷燒的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故

A錯誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燃的密度比水小，故B錯誤；

C.五個碳的烷煌只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷（5個碳都在主鏈上），異戊烷（4個碳在主鏈上，有一個甲基

在支鏈），新戊烷（4個甲基連在同一個碳上）；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C,C-C=C-C-Co支

鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=CCC（第5個碳在第2,3位），CC=CC（第5個碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；

D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強，苯的碳碳鍵強度介

于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是Do

17、D

【解析】

A.氯氣對自來水進(jìn)行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

18、D

【解析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：Do

19、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+1,Y的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,貝!Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為

N、W為S。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為ALW為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價為+5,最低化合價為-3,則N元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的燒常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故c錯誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸〉亞硫酸，故D錯誤；

故選：Ao

20、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH；,

故A錯誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸鉉是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH：)-c(OH)減小，故C錯誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯誤；

故答案為：Bo

【點睛】

對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，

如CH3coONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3coOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3coe)-)、

C(CH3COOH),C(OH)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。

21、A

【解析】

A.試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。

【詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤;

C.體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤;

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項D錯誤.

答案選A。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不

大。

22、D

【解析】

A、該裝置為蒸儲裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸情的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

二、非選擇題(共84分)

23、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基不被氧化

【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為,逆推可知G為0r7需H?？v觀整個過程，可知煌A為芳香煌，結(jié)

合C的分子式C7H80,可知A為＜^YH3,A與CL發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化

引入-OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D,D與酸性KMnCh溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH

生成E,E-F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2,F-G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C-D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧

化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知B為?！蔽摇?/p>

F為5、—(f^VCOOH

M-OH

⑸甲基氧化引入竣基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為竣基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合

苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HC1反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。

【詳解】

OHCOOH

根據(jù)上述分析可知:A為OYHj,B為、c為6~CH〉.、D為1!^—0-C—CE；＞E為—0-jf—CH3'

F^0：XVY^0H,G為5、彳七魂OH,H^HN-pr-COOl^

⑴燃A為＜^YH3,A的名稱為甲苯。B為(底臺，B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為“'L：；；0H，

H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；

(2)C-D中消除酚羥基，F(xiàn)-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計C-D的目的是：保護(hù)(酚)

羥基不被氧化;

(3)D是匚'C!UC—CH3,D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

0

(4)D為［/匚其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反

0

應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個取代基為-CH2cH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；

有2個取代基為《田、-CH2COOH,或者-CH2cH3、-OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2x3=6

種；有3個取代基為-CH3、-CH3、-OOCH,2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、

1種位置，故符合條件的共有2+3x2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的

⑸以甲苯為原料合成[:"的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為

—COOH,得到鄰硝基甲苯，用Fe在HC1存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，—NO?被還原得到一NHz,就生成鄰氨基苯甲酸。

故合成路線流程圖沏CrCHiK?二卷。

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同

分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對給予

的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個一COOH和1個酯基，結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫