江蘇省南通市2024屆高考化學倒計時模擬卷含解析

江蘇省南通市海安縣海安高級中學2024屆高考化學倒計時模擬卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數為NA

B.NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2O2含有共用電子對的數目為0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3+數目為NA

2、熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

3、如圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+,產物M為K2s。4

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H2。2-4片=2凡0+。2個

-

D.負極反應為CO（NH2）,+8OH-6e=CO：+2T+6H2O

4、［安徽省蚌埠市高三第一次質量監(jiān)測］下列有關化學用語表示正確的是

B.過氧化氫的電子式為：-

??MX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構體的數目是10種（不考慮立體異構）

5、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

0

*“機電*

A.放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充電時，Mo(鋁)箔接電源的負極

C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為2.4g

6、下列化學用語正確的是()

A.聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的電子式：

H：C：H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

7、水處理在工業(yè)生產和科學實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。

有關說法中正確的是()

A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數未發(fā)生變化

B.通過陽離子交換樹脂時，H+則被交換到水中

C.通過凈化處理后，水的導電性不變

D.陽離子樹脂填充段存在反應H++OH-=H2O

8、工業(yè)上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（Na2s2。4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

>5熾F

A.電極n為陽極，發(fā)生還原反應

B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極I方向移動，電極n區(qū)溶液pH增大

2

C.陰極區(qū)電極反應式為：2SO2+2e=S2O4-

D.若通電一段時間后溶液中H+轉移O.lmoL則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L

9、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關裝置或操作錯誤的是

C.溶解

D.檢驗

10、用類推的方法可能會得出錯誤結論，因此推出的結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是

()

A.Na失火不能用CQ滅火,K失火也不能用CQ滅火

B.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也可以用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

C.A1與S直接化合可以得到Al2s3，Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3

D.Fe3O4可以寫成FeO-Fe2O3,Pb3O4也可寫成PbO-Pb2O3

11、已知：25℃時，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25℃時，Ka(HA)的數量級為IOS

C.當pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點對應的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c(BO+c(HB)

2232

12、某溶液可能含有cr、SO4\CO3,NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.AF+、NH4+一定存在，C1-可能不存在

22

C.SO4\CO32-至少含有一種D.AF+、Cu\Fe3+一定不存在，K+可能存在

13、已知N2H4在水中電離方式與N%相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關于N2H4的說

法不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2Oq=N2H5+OIT

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n（H+）?n（OIT）會增大

14、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產物氯化鈣氯化核

C.循環(huán)物質氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價原料易得、產率高設備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

15、對C2H4O2（甲）和C4H8。2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質具有相同的最簡式

16、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為

LiC+Lii.CoOC+LiCoO2（x<l）其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

x6x2充電6o

彳用電器F

LiCoOi電解質/隔膜石質

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0?14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoth極回收

17、化學與人類生活、生產息息相關，下列說法中錯誤的是

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同

B.地溝油可以用來制肥皂和甘油

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入鐵粉

D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

18、常溫下，物質的量濃度相等的下列物質的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaCl2C.HNO3D.K2cO3

19、無水MgB?？捎米鞔呋瘎?。某興趣小組同學采用鎂屑與液漠為原料制備無水MgB。，設計裝置如圖所示。已知:

Mg與Bn反應劇烈放熱；MgBn具有強吸水性。下列說法正確的是（）

A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤

B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的漠蒸氣，防止污染環(huán)境

20、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是

選項ABCD

壹-稀鹽酸乙部、冰翻上『

^^一濃蛾水

實驗裝&一和濃硫酸2M

rkNac

置燧和2溶液

Na2cO3NaSiO

Owi23

證明非金屬性

目的制備干燥的氨氣制備乙酸乙酯分離出濱苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

21、下列有關實驗的操作正確的是

實驗操作

A除去NaHCCh固體中混有的NH4a直接將固體加熱

B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集

C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有氣泡產生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用

D測定某稀硫酸的濃度

0.1000moI/L的NaOH標準液進行滴定

A.AB.BC.CD.D

22、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會4.03米大口徑“玉兔二號”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網輪

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氯毗格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

(1)A的化學名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應類型為_。

(4)A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_。

(5)物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結構簡式為

(6)已知：

OHOH

IIHCNR-C-R1,寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物ICLIHCOOH的合成路線（無機試劑任選）_。

R-C-R---------ILr

CN

24、（12分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示:

O2N

HO

O'

小"0)O

已知：、

ICHxOH.

Fe

II>R1-NO2R1-NH2；

HC1

請回答下列問題：

（DA中所含官能團的名稱為o

⑵反應②的反應類型為，反應④的化學方程式為O

（3）H的結構簡式為?

（4）下列關于I的說法正確的是（填選項字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為—（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是（填選項字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備三、＜^〉的合

成路線：o

25、（12分）綠磯（FeSO4-7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SCh是一種無色晶體，熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如

(1)甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠研的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是

，甲組由此得出綠磯的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是

(2)乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)

現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠磯分解的產物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

(3)丙組同學查閱資料發(fā)現綠磯受熱分解還可能有Ch放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝

置設計出了一套檢驗綠研分解所得氣態(tài)產物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為o

②能證明綠磯分解產物中有02的檢驗方法是。

(4)為證明綠磯分解產物中含有三價鐵的操作及現象?

26.(10分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

攪拌器

步驟1:稱取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2c03溶液，至不再產生無色

氣泡；

步驟2：加I入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，力口入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾，

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M?+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

M?+（金屬離子）+EBT（銘黑T,藍色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+YL（EDTA）=MY2-+EBT（銘黑T）。

請回答下列問題：

⑴步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為o

⑵儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出（填"X”或"y”）

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質量為。

（4）測定溶液pH的方法是o

⑸將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鐵緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OlOOmokL

-1EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現象是o

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將（填“偏大“偏小”或“無

影響"）。

27、（12分）已知CuSO4溶液與K2c2。4溶液反應，產物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體（只含有1個結晶水），某實

驗小組為確定該晶體的組成，設計實驗步驟及操作如下：

已知：a.過程②：MnC>4-被還原為Mi?+,CzCV-被氧化為CO2

b.過程③：MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成Mi?+

c.過程④：2Cu2++4「=2CuIJ+l2

d.過程⑥：I2+2S2O32=21+S4O62

⑴過程①加快溶解的方法是O

(2)配制lOOmLO.20moiLiKMiiCh溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時，滴定管應分別選用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成過程②的離子反應方程式的配平：

22+

—MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+—H2O+_CO2t(.

(4)過程③加熱的目的是。

(5)過程⑥，應以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結果是(填“偏大”“偏

小'’或"無影響”)

⑹已知兩個滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2O3的體積相等，據此推測該晶體為H2Oo

28、(14分)鉆的合金及其配合物用途非常廣泛。已知C03+比Fe3+的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在。

(l)Co3+的核外電子排布式為o

⑵無水CoC12的熔點為735℃、沸點為1049C,FeCb熔點為306℃、沸點為315℃。CoCL屬于晶體，FeCb

屬于晶體0

(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HC1O4、CTCN、NaNT共反應制備。

①CIO：的空間構型為o

②CTCN的化學式為[CO(NH3)4CO3]NC>3,與Co?)形成配位鍵的原子是｛已知CO7的結構式為

l0r

HNH

③NaNT可以|!(雙聚家胺)為原料制備。1mol雙聚家胺分子中含。鍵的數目為

FhN——N

(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8,其結構如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為o

⑸鉆酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結構如圖所示。該晶胞中氧原子的數目為。已知NA為阿伏加

德羅常數的數值，則該晶胞的密度為(用含a、b、NA的代數式表示)gem-。

29、(10分)丁苯酸(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下：

DRCHO

2)H;O/H-

已知：R-Br灣ARM啰r

CO2

LkM—RCOQH

請回答下列問題：

(1)E的名稱為,F中所含官能團名稱為,H-J的反應類型為<,

(2)B生成A的方程式______o

(3)X是H的同系物，相對分子質量比H小56o滿足下列條件X的同分異構體共有種。

①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同

分異構體的結構簡式為o

(4)利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機試劑自選)o

合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2——跑—?CH3CH2Br器普>CH3cH20H

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.當反應生成2moiHC1時，斷裂2moi化學鍵，故當生成標況下22.4LHC1即ImolHCl時，斷裂Imol化學鍵即NA

個，故A正確；

B.標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.3.4gH2O2物質的量為O.lmol,含有共用電子對的數目為0.3NA,故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以ILlmol/L的FeC13溶液中所含Fe3+數目小于NA,

故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/molo

2、C

【解析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。

點睛：熔化時要破壞化學鍵的物質有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiCh、晶體硅Si、SiCo

3、C

【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.電子從低電勢（負極）流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+,產生

M為K2so4,故B正確；

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H++H2（D2+2e-=2H2。，故C錯誤；

D.根據分析，Ni-Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高,

失電子，發(fā)生氧化反應，負極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-=COj-+N2T+6H2O,故D正確；

答案選C。

4、D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項錯誤；

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；

C.石油的分儲是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉化為CO、出等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；

I-----------1-CHg

D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種(用數

53

字標出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項正確；

所以答案選擇D項。

5,B

【解析】

A、根據工作原理，Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確；B、

充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時,

屬于電解，根據電解原理，Na+應從左室移向右室，故C說法正確；D、負極上應是2Mg—4e-+2C「=[Mg2a2『+,

通過0.2mol電子時，消耗O.lmolMg,質量減少2.4g,故D說法正確。

6、D

【解析】

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結構簡式為：二故A錯誤；

B.父為丙烷的球棍模型，故B錯誤；

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，故C錯誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考察化學用語的表達，電子式，鍵線式，結構式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現原子之間的成鍵方式，

比例模型要體現出原子的體積大小。

7、B

【解析】

從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na+、Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2\Na\

Mg?+進入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進入水中；在陰離子交換柱段，NO3-、ChSCI?-進入陰離子交換樹脂中，

樹脂中的OH-進入水中，與水中的H+反應生成H2OO

【詳解】

A.經過陽離子交換樹脂后，依據電荷守恒，水中陽離子的總數增多，A不正確；

B.通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca2+、Na+、Mg?+與陽離子交換樹脂中的H,發(fā)生交換，H+則被交換到水中，B正

確；

C.通過凈化處理后，水的導電性減弱，C不正確；

D.陰離子樹脂填充段存在反應H++OH=H2O,D不正確；

故選B。

8、C

【解析】

A.電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動，電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應式為2H2O+SO2—2e-=4H++SO42一,酸性增強pH減小，

2"

B錯誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應SCh生成Na2s2。4,電極反應式為：2SO2+2e-=S2O4,C正確；D.由

+2

陰極電極反應式為：2so2+2e-=S2(V-,陽極電極反應式為：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4-,則若通電一段時間后溶

液中H*轉移O.lmol,則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D錯誤，答案選C。

9、B

【解析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應該在由煙中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質，裝置圖正確，故D不選；

故選B。

10、A

【解析】A、K性質比Na更活潑，還原性更強，與氧氣反應生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與CO,反應生成氧氣助燃，所

以K失火不能用CO?滅火，故A正確；B、A1CL屬于共價化合物熔融不導電，工業(yè)上是用電解熔解AI2O3的方法制取金

屬鋁，故B錯誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應生成FeS,故C錯誤；D、Pb的化合價為+2價、+4價，不存在+3價,

Pb3(h可表示為2PbO?PbO2,故D錯誤；故選A。

點睛：本題考查無機物的性質。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質的性質是解答該題的關鍵。本題的易錯點是D,

注意鐵和鉛元素的常見化合價的不同。

11、c

【解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下大的水解程度小于B的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

B.25℃時，由題圖可知,0.100moH/iNaA溶液的pH=ll,則Ka(HA)=—~—~~-=--------------：--------------------=109,

c(HA)10mol/L

故B錯誤；

C.當pH均為6時，溶液中的OH均由水電離產生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據物料守恒得：c(A>c(HA)>c(B-)+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【點睛】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應的“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱；

⑵抓反應“一半”點：判斷是哪種溶質的等量混合；

⑶抓“恰好”反應點：判斷生成的溶質成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質的成分及哪種物質過量或不足；

⑸抓反應的“過量”點：判斷溶液中的溶質，判斷哪種物質過量。

12、B

【解析】

向溶液中加過量的Ba(OH)2并加熱，由于產生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有NH：；

又因為同時產生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含0?+和Fe3+,而SOj和CO：則至少含有一種；至于AF+,若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉化為了A1O；；由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AF+,那么這樣的話SO『和CO：就只能存在SO：了；綜上所述，溶液中一定存在NH：,

AF+和SOj,一定不存在COj,GP+和Fe3+,不一定存在CbK%

【詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AF+,NH：以及SO),A項錯誤；

B.AF+,NH：一定存在，Cr不一定存在，B項正確；

C.SO〉一定存在于溶液中，而CO；由于與AF+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D.一定不存在的離子有COj,CiP*和Fe3+,不一定存在的離子有C「，K+,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據檢驗過程中的現象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產生干擾。

13、A

【解析】

+2+

A、N2H4+H2O5^N2H5++OH-、N2H5+H2O^iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應為N2H6

(HSO4)2,選項A不正確；

2

B、所得溶液中含有N2H5,N2H6\OH、H十四種離子，選項B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OF=N2H5++OH，選項C正確；

D、Kw=c(H+)?c(OIT)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OIT)也將增大，選項D正確；

答案選A。

14、B

【解析】

氨堿法制純堿，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經燃燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液.其化學反應原理是：

NaCl+NH3+H20+CO2=NaHCO3+NH4C1,將經過濾、洗滌得到的NaHCC)3微小晶體，再加熱煨燒制得純

力口執(zhí)

堿產品2NaHC。3)±Na2C。3+H2O+C。2T,放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用。含有氯化鉉的濾液與石灰乳

[Ca(OH)2】混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca(OH)2,

力口執(zhí)

2NH4C1+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫錢，這是第一步。第二步

是：碳酸氫錢與氯化鈉反應生成氯化錢和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理(方程式)為：

⑴NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3J

（3）2NaHCO3—Na2CO3+H20+C02T,保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4cl

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉化成CC>2,革除了CaCC）3制C。?這一工序。

【詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯誤；

B.氨堿法可能的副產物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產物氯化錠，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產品純堿的純度高，副產品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產，但設備復雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯誤。

答案選B。

15、C

【解析】

A項、竣酸類和酯類的通式均為CnH2n。2,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；

B項、乙能發(fā)生水解反應的同分異構體為酯類，可能為CH3cH2coOCH3、CH3coOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH（CH3）2,共4種，故B錯誤；

C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；

D項、最簡式為各原子的最簡單的整數比，C2H4O2（甲）和C4H8。2（乙）的最簡式分別為CH2。和C2H4。，兩者不

同，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

同系物必須是同類物質，含有官能團的種類及數目一定是相同的。

16、D

【解析】

根據鋰離子電池的反應式為LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoO2（xVl）可判斷出，放電時Li元素化合價升高，LixC6（可

充電

看作單質Li和C）作負極，Co元素化合價降低。

【詳解】

A.放電時是b極為負極，a極為正極，Li+由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時石墨電極發(fā)生Li-e=Li+,若轉移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應，電極減重為0.02x7g/moZ=0.14g,

B正確；

C.充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【點睛】

充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電池的負極與外電源的負極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應。判斷電極時可以通過判斷電池反應中元素化合價的變化來進行。

17、A

【解析】

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質氧化，而75%

乙醇是使蛋白質變性，因此消毒原理不相同，A錯誤；

B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應產生甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂

的主要成分，B正確；

C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；

D.“靜電除塵”利用膠體的性質，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃燒時轉化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化

劑作用下轉化為空氣的成分氣體N2、CO2,因而都能提高空氣質量，D正確；

故答案是A.

18、C

【解析】

A.NH4c104是強酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNCh是強酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c03是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

19、C

【解析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溟單質的反應，故B錯誤；

C.將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液濱快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是Co

20、D

【解析】

A.氨氣與濃硫酸反應，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導管口應在液面上，故C錯誤；

D.漠苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出漠苯，故D正確；

故選D。

【點睛】

1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、澳化氫、碘化氫等強

還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。

2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。

3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。

21、C

【解析】

A、加熱NaHCCh和NH4a均分解，故A錯誤；B、NO能與。2反應，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2t，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現象，

需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。

22、C

【解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、IVA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、鄰氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反應（或酯化反應）

【解析】

根據題干信息分析合成氯口比格雷的路線可知，A與NHKl、NaCN反應生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化

反應生成D,D發(fā)生取代反應得到E,E最終發(fā)生反應得到氯毗格雷，據此結合題干信息分析解答問題。

【詳解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化學名稱為鄰氯苯甲醛，C的結構簡式為

NHj

￡OOOH,分子中含有的管能團有氨基、竣基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、竣基；

（2）A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結構，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答

案為：12；

（3）C與CH30H發(fā)生酯化反應生成D,反應類型為取代反應（或酯化反應），故答案為：取代反應（或酯化反應）;

CHO

（4）A的結構簡式為,分子中含有醛基，可與新制CU（OH）2反應生成CU2O的磚紅色沉淀，反應方程式為

GC.

COON.

+2Cu(OH)2+NaOH-^.Cu2O；+3H2O+故答案為:

aa

COON.

+2Cu(OH)2+NaOH-^-Cu2O；