平煤2023-2024學(xué)年高考化學(xué)二模試卷含解析

平煤高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為

正極。下列說(shuō)法正確的是()

-

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e===4OH

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：A1+3OIT—3e-===Al(OH)3j

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

2、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.濱水中存在Brz+HzOUHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HCI

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

3、下列說(shuō)法中，正確的是

A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA

B.由水電離出的c(H+)=10T2mo[[T溶液中Na+、NH4\SO?->NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2NCh(g)N2O4(g)AH>0

4、分子式為C5H2的崎，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該垃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

2+-2

5、某溶液由Na+、Ag+、Ba,Ap+、A1O2,Fe\NO3,CF、-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.AF+、NO3-B.Ba2+>Al3+,Cl-

C.Ba2+,Al3+>NO3-D.Ag+、Al3+>NOT

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是()

A.制氧氣時(shí)，用Na2(h或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí)，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時(shí)，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

7、已知HC1的沸點(diǎn)為-85℃,則HI的沸點(diǎn)可能為()

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

8、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是()

A.能量B.呈紡錘形

C.自旋方向D.在空間的伸展方向

9、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

…f+HC1

XYZ(嗎楮麥寺的畸)

下列敘述正確的是

A.化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族

元素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

11、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃時(shí)：①C(s)+；Ch(g)^—CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+JO2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是()

1

A.25℃時(shí)，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mor

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開(kāi)2moim和Imo。中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

12、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

13、下列說(shuō)法正確的有

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

②岫他分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和C02的物質(zhì)的量相等

2-

③無(wú)色溶液中可能大量存在A13+、NH4\Cl\S

④Na◎投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

⑤2L0.5mol硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為私

2t

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca+2C10>S02+H20—CaSO3I+2HC10

A.1B.2C.3D.4

14、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+Cl2T

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeO°Fe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCOj；+NH4Cl

D.工業(yè)制粗硅：C+S1O2==^=Si+COz?

15、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是

④

①②

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

n16、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說(shuō)法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe—3e-Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

17、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.CU2（OH）2CO3C.NH3?H2OD.Na2CO3

18、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）

法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClCh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應(yīng)②條件下，C1O2的氧化性大于H2O2

19、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（）

A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

20、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說(shuō)法不正確的是

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6。6

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

21、某燃的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

XX.

■-裱原子

'?-氧原子

v*,?-氫原子

A.名稱(chēng)為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

22、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O=H3O+SO"

2+3+

B.FeL溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe（OH）3；+4Fe

C.10mL0.1mo卜LTNaOH溶液中滴加幾滴AlC13溶液：Al3++3OH=Al（OH）

D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：3co2+4OJT+Ba2+=BaCO31+2HCO；+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線.

已知：ROH+RPH弋普>ROR'+HzO

完成下列填空：

（DF中官能團(tuán)的名稱(chēng)—；寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件―；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

（1）寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一.

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4moIBr2

（5）寫(xiě)出以分子式為C5H8的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如

下:

CHiCHO催注劑>CHiCOOHC1^)H>CH1COOCH2CH1.

24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

（DB的名稱(chēng)為—；D中含有的無(wú)氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

（4）滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有__種，寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備（無(wú)機(jī)試劑任選）

25、（12分）甘氨酸亞鐵［（NBCACOO的Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCOs與甘氨酸（NH2cH￡00H）制備甘氨酸亞鐵,

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。

ABD

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLl.Omol-L甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱(chēng)是；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是。

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是o

(3)向FeSO4溶液中加入NHJIC。溶液可制得FeC03,該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCOs溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是；

②檸檬酸的作用還有。

(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是o

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%。

26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備N(xiāo)a2S2O3*5H2O

反應(yīng)原理：NazSCh理a)+S(s)△Na2s2Ch(aa)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲(chǔ)水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3?5H2(),經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是一。

(2)儀器a的名稱(chēng)是其作用是—o

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是一，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是—一o

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)橐弧?/p>

H.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmoI/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：

22

2S2O3+l2=S4O6+2I?

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為——o

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_mL。產(chǎn)品的純度為_(kāi)_(設(shè)Na2s2O3-5H2O相

對(duì)分子質(zhì)量為M)。

27、(12分)I.常溫下，HNOz電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10-4。NaNO?是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNOz溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。

選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNOz的性質(zhì)

①酚配試液——

②淀粉-KI試紙——

(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化鏤溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為（填化學(xué)式）。

II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNOz）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnOJ反應(yīng)生成N03-和Mn";NaNO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?

（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

t的酸性KMnO,溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnOi溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是（填字母序號(hào)）。

a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.lmol-廠如302溶液中NO?一的水解程度和0.lmol?廣加明溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小

（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

28、（14分）丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

⑴丙烷中混有乙烯雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高鎰酸鉀溶液，則試劑b、c的名

稱(chēng)分別為、。

—?丙烷

混合氣

⑵如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學(xué)方程式為

能

僦

；C,Ji,(S)?SO1(g)：

T-------------------13＜：0,丁丁丁(|0〃0,?

i38,3yHi0(1)i

01

反W過(guò)段

⑶在兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比［n(H2)/n(CO2)］充入2mO1H2和一定量的CO2,在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)2cCh(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH?CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CCh)與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)的AH(填“或“=")0,判斷的理由是

②在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(逆)P點(diǎn)v(逆)(填或“=")。

③氫碳比：x2.0(填“或"=")o

④Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)長(zhǎng)=L3-mol3o

29、(10分)最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l).-7Z--4NH3(g)+3O2(g)

-Q(Q>0),.常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

0min2min4min5min6min

N221.71.61.62.5

H2O109.18.88.88.65

0200.450.60.60.675

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,0-2min內(nèi)NH3的平均生成速率為。

⑵若反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請(qǐng)解釋說(shuō)明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡?

(3)在5~6min之間只改變了單一條件，該條件是=

(4)以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳錠(NH4HCO3)。生產(chǎn)過(guò)程中首先需往水中通入的氣體是,通入該氣體后溶

液中存在的電離平衡有(用方程式表示)。

⑸常溫下NH4HCO3溶液的pH>7,由此判斷溶液中：C(NH4+)以1183-)(選填“>''、"<''或"=”)，理由是。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e===4OH

，故A正確；

-

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，A1易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：AH-4OH--3e=A102+2H20,故B錯(cuò)誤；

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4A1+40H-+302MA102+2H20,氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，

故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2、D

【解析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2O.HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNCh(s)后，硝酸銀與漠離子反應(yīng)生成澳化銀沉淀，平

衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特

列原理解釋?zhuān)蔆不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡C12+H2O=H++C1-+HC1O逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

故C不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過(guò)升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能

用平衡移動(dòng)原理解釋。

3、C

【解析】

A、NazOz的電子式為5]:0:0:丁田，可知，moINazCh中有2moiNa+和ImoKV,共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯(cuò)誤；

B、由水電離出的c(H+)=10T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、「在空氣中容易被Ch氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4「+O2+4H+=2l2+2H2O,C正確；

D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說(shuō)明Nth的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△!!

<0,D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式為C5H12含3個(gè)甲基的煌為[,該煌的一氯代物有4種：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CC1CH2cH3、(CH3)2CHCHCICH3,(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖：

,

C1CH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CaCHiCH3'(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2a該點(diǎn)的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選Co

5、A

【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和Sth充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

AP與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成StV-,S(V-與Ag+或Ba?+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AP、NO3,Ag\Ba?+至少含一種,

一定不含SCV，AIO2>Fe2+,不能確定是否含Na：Cl,答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為AP與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

6、A

【解析】

A.NazCh與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯(cuò)誤；答案選A。

7、C

【解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0℃,排除D,C項(xiàng)正確；

答案選C。

8、B

【解析】

A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同,

故A錯(cuò)誤；

B.所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C.不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D.在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

9、A

【解析】

A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物x與漠水反應(yīng)的產(chǎn)物首中含有2個(gè)

手性碳原子（為連接濱原子的碳原子），選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物Z最多可以與3molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒(méi)有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯燃、

酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

10、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2s

強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2()2可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2s04的酸性比HC1O4的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、B

【解析】

A.在25℃時(shí)：0C(s)+yO2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②Hz(g)+；C>2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/moI③C(s)+O2(g)=C(h(g)AH2=-394kJ/moI,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成

0.5molO2.故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，烙變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開(kāi)2moiH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

12、A

【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.汽油屬于煌類(lèi)物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

13、B

【解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2NazO2+2CO2=2Na￡()3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+02t,

③無(wú)色溶液中不可能大量存在A產(chǎn)和S3發(fā)生雙水解；

④Na他因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV計(jì)算；

@HC10具有強(qiáng)氧化性；

【詳解】

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34，故錯(cuò)誤；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Naz02+2C02=2Na￡03+()2,2Na202+2H20=4Na0H+02f,生成相同量的Oz時(shí)消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A產(chǎn)和Sa發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

④Na他投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

-1

⑤N=2LX0.5mol?LX2NA=2NA,故錯(cuò)誤；

2++

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca+lC10-+S02+H20=CaS041+2H+C1\故錯(cuò)誤。

故選B。

14、C

【解析】

通電_

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O^^CLf+H2T+2NaOH,故A錯(cuò)誤；

B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O4-^3Fe+4c02,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化錢(qián)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,故C正確；

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Si(h"皿Si+2cOf,故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

15、A

【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；

B、制備氯氣時(shí)應(yīng)為二氧化鎰和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、制備氨氣時(shí)應(yīng)加熱氯化錢(qián)和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

16、A

【解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)樗恼舭l(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒?，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒(méi)有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯(cuò)誤；

答案：A

【點(diǎn)睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

17、C

【解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時(shí)不能電離出OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.CU2（OH）2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH，屬于堿式鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.NH3?H2O在水溶液中電離方程式為NH3E2ONH4++OH，陰離子全是OH，C項(xiàng)正確；

D.Na2c。3電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Co

18、C

【解析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是CIO2,氧化產(chǎn)物是NaHSO4,根據(jù)化合價(jià)升降

相等可得NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；

B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在C1O2與H2O2的反應(yīng)中，ClCh轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCK）4代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②C1O2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，C1O2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D項(xiàng)正確；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

19、B

【解析】

H2s具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.發(fā)生2H2s+Ch=S1+2H2。反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，所以酸性減弱，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生2H2S+C12=S1+2HC1反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；

C.發(fā)生2H2S+SO2=3S1+2H2。反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；

D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

20、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和峻基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)（屬于氧化反應(yīng)），可以發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）,

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6a6,B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類(lèi)型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

21、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.有機(jī)物為CH3coOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH,CH3CH=CHCOOH,

CH2=CH(CH3)COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D

錯(cuò)誤；

答案選B。

22、D

【解析】

+

A.HSO3-+H2O=H3O+SO|-為HSO3-的電離方程式，故錯(cuò)誤；

B.FeL溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

C.10mL().lmo卜LTNaOH溶液中滴加幾滴Ala3溶液，說(shuō)明堿過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)和碳酸氫鋼，離子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書(shū)寫(xiě)，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開(kāi)還是結(jié)合的問(wèn)題，若分開(kāi)，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

二、非選擇題(共84分)

需>

23、皎基、氯原子光照HOOCCC1(CHi)CH2coOH+lNaOH+NaCl+lH2O

加熱NaOOCCH￡OONa

-f-CHCH2CI

CH2co0H

CH2=C(CH1)CH=CH2>CH2BrC(CHi)

用鬻液>催化氧化催化氧化

=CHCH2BrHOCH2c(CHi)=CHCH2OH>OHCC(CHi)=CHCHO>HOOCC(CHi)

加熱，，

【解析】

c7H8不飽和度極高，因此推測(cè)為甲苯，C7H7cl推測(cè)為，根據(jù)反應(yīng)③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應(yīng)

②是鹵代燒的水解變成醇的過(guò)程，C即苯甲醇,根據(jù)題目給出的信息，D為,結(jié)

合D和E的分子式，以及反應(yīng)④的條件，推測(cè)應(yīng)該是醇的消去反應(yīng)，故E為,再來(lái)看M,

CH2

M的分子式中有鈉無(wú)氯，因此反應(yīng)⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為||,經(jīng)酸化后得到N為

NaOOCCI-bCOONa

,N最后和E反應(yīng)得到高聚物P,本題得解。

HOOCCHzCOOH

【詳解】

(1)F中的官能團(tuán)有較基、氯原子；反應(yīng)①取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照;

(2)反應(yīng)⑤即中和反應(yīng)和消去反應(yīng)，方程式為HOOCCC1(CHD

CH2COOH+lNaOH―番分~+NaCl+lH2O；

加熱NaOOCCH.COONa

COOH

-f-CHCHsCH^^

OCH^CH2COOH

(1)根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)首先根據(jù)E的分子式CgH］。?？芍溆?個(gè)不飽和度，苯環(huán)只能提供4個(gè)不飽和度，因此必定還有1個(gè)碳碳雙鍵,

符合條件的同分異構(gòu)體為

(5)首先根據(jù)C5H8的分子式算出其分子內(nèi)有2個(gè)不飽和度，因此這兩個(gè)碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個(gè)竣基，故合

成路線為CH2=C(CH1)CH=CH2>CH2BrC(CHi)=CHCH2Br>HOCH2C(CHi)

催化氧化催化氧化。

=CHCH2OH―>OHCC(CH1)=CHCHO—>HOOCC(CHi)=CHCOOH—器巾>F

24、鄰氯苯甲醛或2.氯苯甲醛?NH2和取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2cH20H

C［?C一H、口

OOOCH!,?OOOCH,

+QYH1cHi&W.?^NHYH1cHrQ+HBC4

?6

NHt

◎~CH,OH岑:?-CHO---^\-CH-CN二

FC?C-<1

、也、丫人^、處(任寫(xiě)一種即可)

NHf\NHf

5GI<0><H,0Hic

■HCOOH點(diǎn)品一?HCHCOOCH,-^)

【解析】

對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

COOCH3

泊一NH,

；CelhBrS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:H.CH.Br；

NH

2NH2

(5)由苯甲醇制備,\可由與苯甲

HCOOCH,HCOOCHZYHCOOH

NH,

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成HCOOH，則需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，結(jié)合題干中

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【詳解】

(1)以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱(chēng)為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、竣

基、氯原子，其中無(wú)氧官能團(tuán)為：-NH2和-C1；

(2)由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,