2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)培優(yōu)訓(xùn)練-鈉及其重要化合物

第三章金屬及其化合物

鈉及其重要化合物

一、選擇題：本題共io小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.（2023?河北衡水模擬）按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判

斷下列說(shuō)法正確的是（C）

A.打開(kāi)右端活塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)

在a處

B.開(kāi)始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，a處有無(wú)色氣體產(chǎn)生

D.若用苯或酒精來(lái)代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

［解析］鈉的密度比煤油的大，應(yīng)下降到b處，與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，由于

氣體的作用，又使鈉進(jìn)入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面

上下跳動(dòng)，所以A、B說(shuō)法錯(cuò)誤。由于反應(yīng)開(kāi)始后產(chǎn)生的氣體在a處積累，部分

水將排到長(zhǎng)頸漏斗中，反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，所以C說(shuō)法正確。由于

酒精能溶于水，所以若用苯或酒精來(lái)代替煤油，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。

2.（2023?山東莒南月考）探究NazCh與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2H

++HO2、HO215++0r）下列分析不正確的是（D）

KMnO.f-.

和白色沉淀

A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.②、⑤中KMnO4與MnCh的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D.通過(guò)③能比較酸性：HC1>H2O2

［解析］試管①中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉和氧氣，試管⑤中過(guò)

氧化氫在二氧化銃催化作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火

星的木條復(fù)燃，故A正確；①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧

化鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣；④中BaO2沉淀加入稀硫酸生成

硫酸鋼沉淀和H2Q2,過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分

解反應(yīng)，故B正確②、⑤中KM11O4與MnCh的作用不同②中過(guò)氧化氫被KMnO4

氧化生成氧氣，⑤中過(guò)氧化氫在二氧化銃催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

氧氣，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確；③說(shuō)明Ba。?不溶于鹽酸，沒(méi)有生成可

溶性的鋼鹽，則不能用于比較酸性強(qiáng)弱，且鹽酸為強(qiáng)酸，由題中信息可知過(guò)氧化

氫為弱酸，故D錯(cuò)誤。

3.(2023?山東濟(jì)南模擬)過(guò)氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實(shí)驗(yàn)室可用如圖

裝置制取少量純凈過(guò)氧化鈉。下列說(shuō)法正確的是(A)

A.裝置X也可以用于制取氏、NH3等氣體的發(fā)生裝置

B.②中所盛試劑為飽和NaHCO3溶液

C.③的作用是吸收尾氣

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開(kāi)儀器①的開(kāi)關(guān)

［解析］氫氣一般通過(guò)鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備，為固體+液體遜勢(shì)氣體的

反應(yīng)，可以通過(guò)裝置X來(lái)發(fā)生；制取氨氣可以用氫氧化鈣固體和氯化鎮(zhèn)固體加熱

來(lái)制取，還能通過(guò)濃氨水滴入堿石灰或氫氧化鈉固體上來(lái)制取，此時(shí)也可采用裝

置X制備，故A正確；氧氣與單質(zhì)鈉加熱生成過(guò)氧化鈉，因此裝置X用于制備

氧氣,過(guò)氧化氫在二氧化銃作用下可生成氧氣和水：2H2。2三型?2H20+Cht,

②中盛放濃硫酸吸水，防止水與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；外界的水

蒸氣與二氧化碳進(jìn)入裝置Z后會(huì)與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì),因此③的作用是防

止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入反應(yīng)裝置，故C錯(cuò)誤；若先點(diǎn)燃裝置Z中的酒

精燈，此時(shí)裝置中還未充滿空氣，存在二氧化碳和水，會(huì)與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成

雜質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)需先讓X裝置反應(yīng)一會(huì)兒，等裝置Z中充滿氧氣后，再點(diǎn)燃裝

置Z中的酒精燈，故D錯(cuò)誤。

4.（2023?湖南雅禮模擬）某同學(xué)利用下列裝置探究Na與C02反應(yīng)的還原產(chǎn)物,

下列相關(guān)分析正確的是（C）

已知：PdCb+CO+H2O===Pd（黑色）I+CO2+2HC1O

A.I中可用Na2c。3與鹽酸作用制取C02

B.II裝置也可改為裝有堿石灰的U形管

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)彈簧夾，先通C02后再點(diǎn)燃酒精燈

D.步驟IV的目的是證明氧化產(chǎn)物為C0

［解析］I中裝置是啟普發(fā)生器的原理，碳酸鈉為易溶性粉末狀固體，和酸

溶液反應(yīng)不能隨時(shí)停止，應(yīng)是大理石和稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；n中濃硫酸的目

的是除去二氧化碳?xì)怏w中水蒸氣，干燥co2,防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管影響實(shí)驗(yàn)探

究，而堿石灰會(huì)吸收二氧化碳，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)，in中鈉和二氧化碳反應(yīng)，為

了避免鈉與氧氣反應(yīng)，需要用生成的二氧化碳除盡裝置中的空氣，因此打開(kāi)彈簧

夾，需要先通co?后再點(diǎn)燃酒精燈，故c正確；二氧化碳被還原生成的氣體通過(guò)

裝置IV中氯化鋁,根據(jù)PdCl2+C0+H20===Pd（黑色）I+C02+2HC1可知，裝置

IV是檢驗(yàn)是否有一氧化碳生成，CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

5.（2023?山東泰安模擬）利用如圖裝置模擬“侯氏制堿法”，通過(guò)制備的NH3

和CO2與飽和食鹽水反應(yīng)制備N(xiāo)aHCO3o下列說(shuō)法正確的是（D）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置I產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通入裝置IV中

B.裝置ni中的試劑為濃硫酸

C.導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍-e-f-d-c-b

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置IV內(nèi)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

［解析］實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置I產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?xì)怏w，侯氏制堿法中，氨氣先

通入飽和食鹽水、二氧化碳后通入,才能生成高濃度的HCO3-,故A錯(cuò)誤；裝置

in中的試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣

體，故B錯(cuò)誤；由于氨氣極易溶于水，且要對(duì)生成的二氧化碳?xì)怏w除雜，則裝置

的連接順序?yàn)閍-d-c-e-f-b，故C錯(cuò)誤:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置IV內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量NaHCC>3,

NaHCCh在水中溶解度小，會(huì)析出晶體,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置IV內(nèi)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,

故D正確。

6.（2023?山東日照模擬）實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2c。3和NaHCCh的性質(zhì)。

下列分析不正確的是（C）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

A.實(shí)驗(yàn)①的作用是空白對(duì)照

B.實(shí)驗(yàn)②、③生成的沉淀都是CaCCh

2+

C.從起始到a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為Ca+20H~+2HC0F===CaCO3I+

2H2O+COr

D.實(shí)驗(yàn)②、③的導(dǎo)電性變化與X、Y的圖像變化趨勢(shì)不同

［解析］實(shí)驗(yàn)②澄清石灰水中滴加碳酸鈉，③澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉,

所以①的作用是空白對(duì)照，故A正確；實(shí)驗(yàn)②澄清石灰水中滴加碳酸鈉，發(fā)生

Ca2++C0/==CaC03I,③澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉發(fā)生Ca2++0H-+

HCO3===CaCO3I+H2O,故B正確；從起始到a點(diǎn),氫氧化鈣過(guò)量，碳酸氫鈉

完全反應(yīng)，發(fā)生Ca2++OH-+HCO3-===CaC03I+H2O,故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②澄

清石灰水中滴加碳酸鈉，發(fā)生Ca(OH)2+Na2cO3===CaCO3I+2NaOH,體積增

大,濃度減小,導(dǎo)電性減小,③澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉發(fā)生Ca(OH)2+

NaHCO3==CaCO3I+H2O+NaOH,體積增大,濃度減小，導(dǎo)電性減小，實(shí)驗(yàn)②、

③的導(dǎo)電性變化與X、Y的圖像變化趨勢(shì)不同，故D正確。

7.(2022.北京朝陽(yáng)區(qū)期中)對(duì)于濃度均為0.1mol-L-1的①Na2cO3溶液、

②NaHCCh溶液，下列分析不正確的是(B)

A.①、②中的離子種類相同

B.通過(guò)焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)別①、②

C.兩種溶液的c(OH-)大?。孩?gt;②

D.①、②中均有c(CO歹)+c(HCO,)+c(H2co3)=01moLL-i

［解析］碳酸鈉溶液中CO?'水解生成HCO3-和OH-NaHCC>3溶液中HCO；

電離生成COV和H+,且水電離生成H+和OH-,可知兩溶液中離子種類相同,

故A正確；兩者均為鈉鹽，焰色試驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，故B錯(cuò)誤；相同濃度

的兩溶液中，CO.的水解程度大于HCO3,貝Uc(OH)：①〉②,故C正確；由

物料守恒可知兩溶液中均存在c(CO§-)+c(HCO3-)+c(H2co3)=0.1mol.L7，故D

正確。

8.(2023?山西太原模擬)以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索,認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。

下列分析不正確的是(B)

H、O，

IO“△H,O?CO,.

NaOH^*N.,CO^-^—NrfKO.

［①②?|;?

CO,⑥

A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2c。3

C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

［解析］與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉

反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CC)2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；碳

酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,則反應(yīng)④說(shuō)明Na2c。3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,故B

錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可用于潛水艇中氧氣的供給,

故C正確；④是分解反應(yīng)，①是化合反應(yīng)，②是置換反應(yīng)，則上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的

反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D正確。

9.(2023?山東青島1月自主檢測(cè))侯德榜創(chuàng)造性地提出了聯(lián)合制堿法，其流程

如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(C)

由合成氮提供

+

A.反應(yīng)原理為Na+NH3+H2O+CO2=NH4+NaHCO3I

B.X是CO2，副產(chǎn)品是NH4cl

c.操作n采用蒸發(fā)結(jié)晶分離出副產(chǎn)品

D.“鹽析”中加入的Z是NaCl

+

［解析］聯(lián)合制堿法的原理為Na+NH3+H20+CO2==NHZ+NaHCO3I,

故A正確；根據(jù)反應(yīng)原理可知先吸收氨氣，再吸收二氧化碳，暇燒碳酸氫鈉可得

二氧化碳，均可確定X是CO2,向飽和氯化鍍?nèi)芤褐屑尤肼然c發(fā)生鹽析,得到

副產(chǎn)品NH4a,故B正確；副產(chǎn)品為NH(1,若采用蒸發(fā)結(jié)晶,會(huì)使NH4cl分解,

故C錯(cuò)誤；“鹽析”中加入的Z是NaCl,可使副產(chǎn)品NH4ci充分析出，剩余氯

化鈉溶液循環(huán)使用，故D正確。

10.(2023?湖南師大附中三模)為探究金屬鈉與不同中性鹽溶液反應(yīng)，取相同

大小和形狀的金屬鈉進(jìn)行了下表中的實(shí)驗(yàn)。有關(guān)推測(cè)或結(jié)論不合理的是(B)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽溶液現(xiàn)象

1mol-L1

①反應(yīng)比與純水反應(yīng)劇烈

KC1溶液

2mol-L1

"金屬納②反應(yīng)比①劇烈

KC1溶液

2mol-L1

25mL鹽溶液③反應(yīng)比②劇烈

K2so4溶液

2mol-L1瞬間出現(xiàn)黃色火花，隨即

④

KNO3溶液發(fā)生劇烈燃燒

A.對(duì)比①②推測(cè)：溶液中離子濃度增加，鈉與水的反應(yīng)速率加快

B.對(duì)比②③推測(cè)：離子所帶電荷數(shù)越高，鈉與水的反應(yīng)速率越快

C.對(duì)比②④推測(cè)：④中可能存在鈉與水、硝酸根之間的氧化還原反應(yīng)，并

放出大量熱

D.推測(cè)：若采用2moi1一1KM11O4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，劇烈程度可能介于

②③之間

［解析］對(duì)比①②，KC1溶液的濃度增大，鈉與水的反應(yīng)速率加快，A正確；

對(duì)比②③，KC1、K2sO,的濃度相同，③中離子濃度大、所帶電荷數(shù)高，鈉與水

反應(yīng)速率快，不能判斷鈉與水反應(yīng)速率增大是否由離子所帶電荷數(shù)引起，B錯(cuò)誤；

④和②相比，僅改變了陰離子的種類，反應(yīng)現(xiàn)象明顯不同，說(shuō)明④中除存在鈉與

水反應(yīng)外，還可能與NO;反應(yīng),并放出大量熱，C正確；2mol-L-1KMnCU溶液

中離子濃度與②相同，離子所帶電荷比③少，故反應(yīng)劇烈程度比③小，由于MnO"

具有強(qiáng)氧化性，還可能參與鈉和水的反應(yīng)，加劇反應(yīng)程度，綜上所述，劇烈程度

可能介于②③之間，D正確。

二'非選擇題：本題共3小題。

11.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取NazCh。查閱資料可知，鈉與空氣在453?473

K之間可生成Na?。，迅速提高溫度到573?673K之間可生成NazCh，若溫度提

高到733?873K之間Na2（）2可分解。除Li外其他堿金屬不與N?反應(yīng)。

（1）甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如圖。

①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為BCD

A.Na3NB.Na2cO3

C.Na2OD.NaOH

E.NaHCO3

燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZNazCh+2H2so4===2Na2so4+。2t

+2H2Qo分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)

誤差，若沒(méi)有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影

響”）o測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是aedfgh。

（2）乙組從反應(yīng)歷程上分析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果膽

?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保?。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表所示：

實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象

I.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnCh粉末有大量氣泡逸出

II.向NaOH稀溶液中加入2?3滴酚醐溶液，

溶液先變紅后褪色

然后加入少量的反應(yīng)液

m.向反應(yīng)液中加入2?3滴酚醐溶液，充分開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液先

振蕩，然后逐滴加入過(guò)量的NaOH稀溶液變紅后褪色

在上述實(shí)驗(yàn)中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是^（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。根

據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚醐作用的條件是膽性條件_。

（3）丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計(jì)了一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測(cè)定樣品的純

度。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和需要測(cè)定的有關(guān)數(shù)據(jù)稱取一定質(zhì)量（M的樣品，加熱到

733~873K使之分解，使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成0之體積（％，然后進(jìn)行

有關(guān)計(jì)算［或稱取一定質(zhì)量（m）的樣品,加入少量MnO?固體,再加入足量水并使

用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成。之體積（V）,然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算］。

［解析］⑴①由于空氣中含有少量的CO2和水蒸氣，因此鈉與空氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)

物中可能含有Na2cCh和NaOH,當(dāng)反應(yīng)溫度在453~473K之間還有Na2O生成,

故選B、C、D三項(xiàng)。②燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Q2+

2H2so4===2Na2so4+。2t+2H2O；若沒(méi)有該導(dǎo)管,由于硫酸的流入,會(huì)使得收

集的氣體（含有部分空氣）體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；根據(jù)①的分析，需要將

生成的CO?除去后再收集02,從左至右的連接順序?yàn)閍edfgh，增加澄清石灰水是

檢驗(yàn)CO?是否除凈。（2）從反應(yīng)歷程上看,Na?。?與水反應(yīng)生成H2O2,如果H2O2

沒(méi)有完全分解，會(huì)導(dǎo)致放出的氧氣偏少，測(cè)定結(jié)果偏小；為了使H2Q2分解，可

以加入少量MnC>2粉末作為催化劑，故選I；根據(jù)實(shí)驗(yàn)III可知，H2O2與酚猷作用

的條件是堿性條件。

12.(2023?山東棗莊月考)Na2(h具有強(qiáng)氧化性，比具有還原性，某同學(xué)根據(jù)

氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)NazCh與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)

設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，

然后裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，

未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸

銅未變藍(lán)。

(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方

法：一天閉向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一

段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說(shuō)明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好。

(2)B裝置中所盛放的試劑是堿石灰，其作用是吸收氫氣中的水和氯化

氫。

(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)Ki、K2,BADC(請(qǐng)按正確的順序填入下列

步驟的字母)。

A.加熱至NazCh逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出NazCh與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+

2NaOH

n.數(shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定c裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的

NazCh含量。其操作流程如下：

一定量樣品（祖1g）嵇皿散■操作1＞溶液轉(zhuǎn)移＞操作2量（冽2g）

①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精

燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填

“偏大”“偏小”或“不變”）。

［解析］I.（2）A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HC1,應(yīng)利用B裝置

中所盛放的堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫。（3）步驟3中的必要操作為打開(kāi)0、

K2,應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除

去后，加熱C中硬質(zhì)玻璃管至NazCh逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間,然后停止加熱,

充分冷卻，最后關(guān)閉監(jiān),故操作順序?yàn)锽ADC。

II.（5）①NaCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)需要用玻璃棒攪拌,則操作過(guò)程中需要的

儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒。②

設(shè)樣品中Na2o2質(zhì)量為xg,NaOH質(zhì)量為yg,則x+y=,生成NaCl的質(zhì)量

為58.5X（京x2+意=叫，解得x=39X需-%）,在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)

移不完全,則測(cè)得NaCl的質(zhì)量（嗎g）偏小，根據(jù)NazCh質(zhì)量的表達(dá)式可知，測(cè)得

Na?。?的質(zhì)量（1g）會(huì)偏小，故測(cè)得的Na?。?質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

13.Na2co3、NaHCCh、Na2O^NazCh是鈉的重要化合物。

⑴有4位同學(xué)為鑒別Na2c。3和NaHCCh兩種白色固體，分別設(shè)計(jì)了下列四

種不同的方法，其中可行的是B。

A.分別加入足量的ImoLL-i的鹽酸中，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生

B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)

渾濁

C.分別取樣配成溶液，滴加Ca(0H)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成

D.分別配成溶液，用潔凈的鋁絲蘸取溶