（集團）高二化學下學期期中試卷（含解析）-人教版高二化學試題

2012-學年江蘇省揚州市邗江中學（集團）高二（下）期中化學試卷一、單項選擇題：本題10小題．每小題2分，共計20分．每小題只有一個選項符合題意．1．（2分）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來B．開啟啤酒瓶時，有大量泡沫狀氣泡涌出瓶口C．工業(yè)合成氨氣，采用鐵觸媒，并在500℃進行反應D．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高溫度可使顏色變深2．（2分）下列過程一定不能自發(fā)進行的是（）A．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜03．（2分）下列說法正確的一組是：①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽一定都是強電解質(zhì)；③0.5mol/L一元酸溶液H+濃度一定為0.5mol/L；④強酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度；⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導電（）A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥4．（2分）可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1molN2和6molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（）A．0.1mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1D．0.15mol?L﹣15．（2分）下列實驗基本操作正確的是（）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定時，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即注入標準溶液進行滴定C．測定溶液pH時，將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙中央D．配制FeCl3飽和溶液時，將FeCl3固體加入沸水中以加速溶解6．（2分）（?長沙模擬）下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（）A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變7．（2分）100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的6mol/L的硫酸B．適當加熱C．加入適量蒸餾水D．加入適量的稀硝酸8．（2分）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和HCl的多D．無法比較9．（2分）在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶度積由大到小的順序正確的是（）A．Ag2SAgIAgClB．AgClAgIAg2SC．AgIAgClAg2SD．AgClAg2SAgI10．（2分）對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t'時增大壓強，則正逆反應速率變化如右圖所示（V代表速率，t代表時間．下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是（）A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分．11．（4分）（?江蘇模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣C．由水電離出來的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常溫下，=0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣12．（4分）下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4C．常溫下，將0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1D．常溫下，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＜713．（4分）下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化B．圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化D．圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液14．（4分）已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（）A．b點表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全C．a(chǎn)、b點間一定存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．b、d點表示的溶液中均等于K15．（4分）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度/（mol/L）2.01.00平衡濃度/（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是（）A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當反應達到平衡時，容器中Cl2為1.2molC．升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）=0.2mol/L二、非選擇題（共80分）16．（7分）在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為_________；（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向_________移動；（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將_________移動．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有_________a、加水b、加NaOH固體c、加Na2CO3固體d、再通入Cl2．17．（7分）某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進一步研究硫酸銅的濃度對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究．實驗方案：將表中所給的6組混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時間氫氣產(chǎn)生的體積．混合溶液組成A組B組C組D組E組F組4mol/LH2SO430mLV1mLV2mLV3mLV4mLV5mL飽和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6mL20mLH2OV7mLV8mLV9mLV10mL10mL0mL其中：V1=_________，V6=_________，V9=_________；①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（_________）（_________）接（_________）（_________）接（_________）（填接口字母，可不填滿．②實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是_________．A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積．18．（16分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖甲表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化．（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是_________．A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為_________．（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_________（填“增大”、“不變”或“減小”）．（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖乙所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=_________mol?L﹣1?min﹣1．（5）下列措施中能使增大的有_________．A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He（g），使體系總壓強增大．（6）在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_________；t_________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_________．19．（16分）下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？請回答：（1）反應①是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應．（2）要使反應①在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_________（填寫字母序號）．A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．減小平衡體系中的CO的濃度（3）若反應③的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時_________；t8時_________．②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系線．（4）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應的化學方程式為_________．②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是_________（填離子符號）．③步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為：3Fe3++NH+2SO+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+；過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol?L﹣1，c（NH4+）=bmol?L﹣1，c（SO）=dmol?L﹣1，該反應的平衡常數(shù)K=_________（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．20．（16分）（2012?浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入_________，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=_________．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_________（用化學方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_________．（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．①可選用_________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________．②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_________．③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_________．21．（18分）硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4．該過程的化學方程式可表示為_________．（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應，下列狀態(tài)說明反應達到限度的是_________（填字母）．A．c（SO2）=c（SO3）的狀態(tài)B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)C．單位時間生成2nmol的SO2同時生成nmol的O2的狀態(tài)D．V（SO2）正=2V（O2）逆的狀態(tài)（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是_________．（4）在一密閉容器中充入4molSO2和一定量O2，當放出353.6kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于_________（填字母）．A．40%B．50%C．80%D．90%20mL0.025mol/L溴水尾氣（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用圖乙所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當通入尾氣11.2L（標準狀況下測定）時，溶液恰好褪色．則該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為_________（6）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1．容器甲乙丙反應物投入量2molSO2、1molO22molSO3mmolSO2、nmolO2、pmolSO3c（SO3）/mol?L﹣11.41.41.4能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJSO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α212.5%則：α1+α2=_________，p=_________mol，b+c=_________kJ．

2012-學年江蘇省揚州市邗江中學（集團）高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題10小題．每小題2分，共計20分．每小題只有一個選項符合題意．1．（2分）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來B．開啟啤酒瓶時，有大量泡沫狀氣泡涌出瓶口C．工業(yè)合成氨氣，采用鐵觸媒，并在500℃進行反應D．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高溫度可使顏色變深考點：化學平衡移動原理．專題：化學平衡專題．分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．解答：解：A、Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K成蒸汽從反應混合物中分離出來，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正方向進行，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，屬于可逆反應，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C、業(yè)合成氨氣，采用鐵觸媒，并在500℃進行反應，是為了保證催化劑的催化活性高，化學反應速率加快，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D、對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，碘蒸汽濃度增大，使顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．2．（2分）下列過程一定不能自發(fā)進行的是（）A．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0考點：焓變和熵變．專題：化學反應中的能量變化．分析：反應能自發(fā)，應滿足△G=△H﹣T?△S＜0，放熱的和熵增的反應有利于反應的自發(fā)進行，結(jié)合反應的△H和△S進行判斷．解答：解：A、△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H﹣T?△S＜0，即在較高溫度下反應能自發(fā)進行，故A錯誤；B、△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H﹣T?△S＞0，不能自發(fā)進行，故B正確；C、△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H﹣T?△S＜0，即在較高溫度下反應能自發(fā)進行，故C錯誤；D、．△H＜0，△S＜0，溫度較低時即可滿足△H﹣T?△S＜0，能自發(fā)進行，故D錯誤；故選B．點評：本題考查焓變與熵變，題目難度不大，注意根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷反應能否自發(fā)進行．3．（2分）下列說法正確的一組是：①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽一定都是強電解質(zhì)；③0.5mol/L一元酸溶液H+濃度一定為0.5mol/L；④強酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度；⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導電（）A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)；②電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)；③一元酸溶液中H+濃度與酸的濃度、酸的強弱有關(guān)；④H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；⑤溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；⑥酸在熔融態(tài)時不導電．解答：解：①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯誤；②電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯誤；③0.5mol/L一元酸溶液H+濃度不一定為0.5mol/L，如醋酸，故③錯誤；④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；⑥酸在熔融態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，故⑥錯誤；故選C；點評：本題考查學生強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意舉例說明，難度中等．4．（2分）可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1molN2和6molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（）A．0.1mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1D．0.15mol?L﹣1考點：化學反應的可逆性；化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：依據(jù)反應是可逆反應，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析．解答：解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應則：1molN2和6mol氫氣反應，根據(jù)化學方程式計算可知，氫氣過量，氮氣全部反應生成氨氣物質(zhì)的量為2mol，c（NH3）==0.2mol/L，因為反應是可逆反應，不可能進行徹底，所以反應過程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L，選項中A、C、D有可能生成，而B不能達到，故選：B．點評：本題考查了可逆反應的特征應用，建立化學平衡，反應不能進行徹底，極值假設假設是解題的常用方法，題目難度中等．5．（2分）下列實驗基本操作正確的是（）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定時，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即注入標準溶液進行滴定C．測定溶液pH時，將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙中央D．配制FeCl3飽和溶液時，將FeCl3固體加入沸水中以加速溶解考點：計量儀器及使用方法．專題：實驗評價題．分析：A、酸式滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物質(zhì)，不能量取堿性物質(zhì)；B、中和滴定時，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，再用標準液潤洗；C、PH紙不能潤濕，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙中央；D、將FeCl3固體加入沸水中，會促進FeCl3水解．解答：解：A、酸式滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物質(zhì)，不能量取堿性物質(zhì)Na2CO3溶液，故A錯誤；B、中和滴定時，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，再用標準液潤洗，防止有誤差，故B錯誤；C、測定溶液pH時，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到干燥的pH試紙中央，故C正確；D、將FeCl3固體加入沸水中，會促進FeCl3水解，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查了實驗的基本操作，難度不大，注意掌握基本的實驗技能．6．（2分）（?長沙模擬）下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（）A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：分析條件的改變會導致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動．如果速率改變，平衡不一定移動：（1）改變程度相同，平衡不移動；（2）改變程度不相同，平衡移動．解答：解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，故A錯誤；B、使用合適的催化劑，正、逆反應速率都改變，但平衡不移動，故B錯誤；C、混合物中各組分的含量一定是化學平衡狀態(tài)的標志，如果各組分改變，一定發(fā)生化學平衡移動，故C正確．D、如果反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤．故選：C點評：1、不要把V（正）增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有V（正）＞V（逆）時，平衡向正反應方向移動．2、不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，7．（2分）100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的6mol/L的硫酸B．適當加熱C．加入適量蒸餾水D．加入適量的稀硝酸考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來加快反應速率即可．解答：解：A、加入適量的6mol．L﹣1的硫酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、加熱會加快反應速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故B正確；C、加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學反應速率減小，故C錯誤；D、加入適量的硝酸溶液，金屬鋅和硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確信息中加快反應速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的影響因素來解答，難度不大．8．（2分）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和HCl的多D．無法比較考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，據(jù)此分析解答．解答：解：HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，體積、物質(zhì)的量濃度相等的HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，所以消耗n（NaOH）相等，故選A．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，不同的一元酸中和堿時，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的強弱無關(guān)，為易錯點．9．（2分）在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶度積由大到小的順序正確的是（）A．Ag2SAgIAgClB．AgClAgIAg2SC．AgIAgClAg2SD．AgClAg2SAgI考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，據(jù)此分析解答．解答：解：一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，該反應過程中，沉淀轉(zhuǎn)化方式是：氯化銀白色沉淀→碘化銀黃色沉淀→硫化銀黑色沉淀，所以各沉淀物溶度積由大到小的順序是AgCl、AgI、Ag2S，故選B．點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化，根據(jù)一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀來分析解答即可，難度不大．10．（2分）對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t'時增大壓強，則正逆反應速率變化如右圖所示（V代表速率，t代表時間．下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是（）A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，以此解答該題．解答：解：分析圖象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和；A、X、Y、W為氣體，Z不是氣體，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，故A錯誤；B、X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體，氣體體積減小，中等壓強平衡正向進行，故B錯誤；C、若W、Z是氣體，X、Y有一種是氣體，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以C符合條件，故C正確；D、W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體，瞬間增大壓強正反應速率不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，明確平衡移動的方向以及化學計量數(shù)關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強對平衡的影響．二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分．11．（4分）（?江蘇模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣C．由水電離出來的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常溫下，=0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液，顯酸性；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應；C．由水電離出來的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；D．常溫下，=0.1mol?L﹣1的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性．解答：解：A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液，顯酸性，氫離子與I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故A錯誤；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；C．由水電離出來的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中氫離子與CO32﹣反應，則不能共存，故C錯誤；D．常溫下，=0.1mol?L﹣1的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，則能夠共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子的共存，明確發(fā)生的復分解反應是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子之間的反應來解答，題目難度不大．12．（4分）下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4C．常溫下，將0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1D．常溫下，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＜7考點：水的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，但氫離子和氫氧根離子濃度相同；B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；C、溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，體積增大一倍，氫離子濃度減小一半；D、醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，酸濃度大過量，最后溶液呈酸性．解答：解：A、水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，95℃純水的pH＜7，但氫離子和氫氧根離子濃度相同仍為中性，故A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離，常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后，醋酸又電離出氫離子，溶液pH＜4，故B錯誤；C、溶液中氫離子物質(zhì)的量不變．體積增大一倍，氫離子濃度減小一半，常溫下，將0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1，故C正確；D、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應后酸過量，則混合溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故D正確；故選CD．點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析，溶液中離子濃度大小判斷，水的離子積常數(shù)是一定溫度下的常數(shù)，溫度變化，常數(shù)改變，題目難度中等．13．（4分）下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化B．圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化D．圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液考點：反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；二氧化硫的化學性質(zhì)．專題：圖示題．分析：A、圖甲表示的是有無催化劑時，反應過程中能量變化；B、圖象分析恰好反應時生成的醋酸鈉顯堿性；C、正反應是放熱反應，溫度升高K正減小，K逆增大；D、CH3COOH是弱酸沒有完全電離，HCl是強酸已經(jīng)完全電離．解答：解：A、圖甲表示的是有無催化劑時，反應過程中能量變化，反應活化能與溫度無關(guān)，故A錯誤；B、0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故B錯誤；C、正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K正減小，K逆和K正互為倒數(shù)，因此K逆增大，故C正確；D、CH3COOH是弱酸沒有完全電離，HCl是強酸已經(jīng)完全電離，所以體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入Zn時，醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故D正確．故選：CD點評：本題考查了圖象分析，反應能量變化，酸堿中和溶液酸堿性判斷，弱電解質(zhì)稀釋溶液中離子濃度變化分析，反應物轉(zhuǎn)化率應用，題目難度中等．14．（4分）已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（）A．b點表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全C．a(chǎn)、b點間一定存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．b、d點表示的溶液中均等于K考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．b點溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒確定c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相對大?。籅．c點溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；C．a(chǎn)、b點之間，溶液中的溶質(zhì)可能是n（CH3COONa）＞n（CH3COOH），也可能是n（CH3COONa）＜n（CH3COOH）；D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變．解答：解：A．b點溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故A正確；B．醋酸鈉溶液呈堿性，c點溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以n（CH3COOH）＞n（NaOH），故B錯誤；C．a(chǎn)、b點之間，溶液中的溶質(zhì)可能是n（CH3COONa）＞n（CH3COOH），也可能是n（CH3COONa）＜n（CH3COOH），所以可能存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），也可能存在c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以b、d點表示的溶液中均等于K，故D正確；故選BC．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確圖象中各個點對應溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒分析解答，題目難度中等．15．（4分）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度/（mol/L）2.01.00平衡濃度/（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是（）A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當反應達到平衡時，容器中Cl2為1.2molC．升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）=0.2mol/L考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：A、由于平衡時生成PCl5的濃度為0.4mol/L，根據(jù)化學方程式可知，反應用掉Cl2的濃度為0.4mol/L，根據(jù)v=計算反應速率；B、由A的分析可知，平衡時容器中Cl2濃度為（1.0﹣0.4）mol/L，體積是2L，據(jù)此計算；C、反應的平衡常數(shù)減小，則平衡逆向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率變小，據(jù)此判斷；D、利用壓強對平衡的影響判斷．解答：解：A、由于平衡時生成PCl5的濃度為0.4mol/L，根據(jù)化學方程式可知，反應用掉Cl2的濃度為0.4mol/L，根據(jù)v=計算反應速率為mol/（L?min）=0.04mol/（L?min），A正確；B、由A的分析可知，平衡時容器中Cl2濃度為（1.0﹣0.4）mol/L=0.6mol/L，體積是2L，所以平衡時，容器中Cl2的物質(zhì)的量為1.2mol，故B正確；C、升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則平衡逆向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率變小，故C錯誤；D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當于起始量為原來的一半，如果平衡不移動，則c（PCl5）=0.2mol/L，由于容器體積不變，所以壓強減小，而該反應是氣體體積減小的反應，減壓平衡逆向移動，所以c（PCl5）＜0.2mol/L，故D錯誤；故選CD．點評：本題主要考查了化學反應速率的計算、平衡移動中有關(guān)物理量的變化，中等難度，解題時注意基礎知識的運用．二、非選擇題（共80分）16．（7分）在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO；（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向左移動；（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將向右移動．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有da、加水b、加NaOH固體c、加Na2CO3固體d、再通入Cl2．考點：氯氣的化學性質(zhì)；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：（1）氯氣和水之間反應生成鹽酸和次氯酸；（2）增大產(chǎn)物濃度，化學平衡向著逆反應方向進行；（3）增大壓強，化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行；（4）若要增加c（HClO），可以采取使化學平衡正向移動的措施，但是加的物質(zhì)不和次氯酸之間反應．解答：解：（1）氯氣和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，該反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO；（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，增大產(chǎn)物氯離子濃度，化學平衡向著逆反應方向進行，故答案為：左；（3）增大壓強，化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行，即正向進行，氯氣在水中的溶解度將增大，故答案為：增大；向右；（4）a、加水會使得次氯酸濃度減小，故a錯誤；b、加NaOH固體，會消耗次氯酸，會使得次氯酸濃度減小，故b錯誤；c、加Na2CO3固體，會消耗次氯酸，會使得次氯酸濃度減小，故c錯誤；d、再通入Cl2，會使得平衡正向移動，次氯酸濃度增大，故D正確．故選d．點評：本題考查學生氯氣和水反應的化學平衡的移動知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．17．（7分）某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進一步研究硫酸銅的濃度對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究．實驗方案：將表中所給的6組混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時間氫氣產(chǎn)生的體積．混合溶液組成A組B組C組D組E組F組4mol/LH2SO430mLV1mLV2mLV3mLV4mLV5mL飽和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6mL20mLH2OV7mLV8mLV9mLV10mL10mL0mL其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（E）（E）接（D）（D）接（F）（填接口字母，可不填滿．②實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是ABC．A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積．考點：探究溫度、壓強對化學反應速率的影響．專題：實驗設計題．分析：要對比試驗效果，那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同；①裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部；②反應放熱導致氫氣的溫度偏高，故應冷卻后再進行讀取氫氣的體積，讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點水平讀取氫氣的體積．解答：解：要對比試驗效果，那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml，而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，V1=V5=30mL，那么總量為50ml，所以V1=30ml，V6=10ml，V7=20ml，V9=50ml﹣30mL﹣2.5mL=17.5mL，故答案為：30；10；17.5；①裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部，故連接順序為：（A）接（E）（D）接（F）；故答案為：E、D、F；②反應放熱導致氫氣的溫度偏高，故應冷卻后再進行讀取氫氣的體積，讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點水平讀取氫氣的體積；故選ABC．點評：主要考查化學反應速率實驗、物質(zhì)含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有知識的基礎與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．18．（16分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖甲表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化．（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C．A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為．（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖乙所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=0.225mol?L﹣1?min﹣1．（5）下列措施中能使增大的有CD．A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He（g），使體系總壓強增大．（6）在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=10﹣12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為4．考點：反應熱和焓變；化學平衡建立的過程；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）根據(jù)反應方程式結(jié)合圖甲解決；（2）化學平衡常數(shù)K=；（3）反應放熱，降溫平衡正向移動，K增大；（4）可以先求出v（CO2），再據(jù)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比求算；（5）使增大，即n（CH3OH）增大，或n（CO2）減小即可；（6）Kw=c（H+）?c（OH﹣），當溫度高于室溫時，Kw＞10﹣14；該溫度下pH=6為中性溶液，據(jù)此解答．解答：解：（1）從圖甲可見，反應放熱，△H＜0，從方程式可見，反應物有4mol氣體，生成物有2mol氣體，△S＜0，故選：C；（2）化學平衡常數(shù)K==，故答案為：；（3）反應放熱，降溫平衡正向移動，K增大，故答案為：增大；（4）從反應開始到平衡，用二氧化碳濃度變化表示的平均反應速率v（CO2）==0.075mol/（L?min），從方程式看v（CO2）：v（H2）=1：3，所以，v（H2）=0.225mol/（L?min），故答案為：0.225；（5）使增大，可以使平衡正向移動，A、正反應放熱，升溫，平衡逆向移動，減小，故A錯誤；B、加入催化劑不影響平衡移動，不變，故B錯誤；C、將水分離出去，平衡正向移動，增大，故C正確；D、體積不變，再充入相同物質(zhì)的量的反應物，相當于給反應體系加壓，平衡正向移動，增大，故D正確；E、體積不變，充入He氣，平衡不移動，不變，故E錯誤．故選：CD；（6）Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣a?10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，其大于常溫下水的離子積常數(shù)Kw=10﹣14，所以現(xiàn)在溫度高于25℃；該溫度下pH=6為中性溶液，從表格可見等體積的HCl與NaOH反應，恰好中和，則c（HCl）=c（NaOH），該NaOH的pH=8，即c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則c（HCl）=10﹣4mol/L，HCl的pH=4，故答案為：10﹣12；大于；4．點評：本題幾乎考查了化學反應速率和化學平衡的所有問題，題目難度雖然不是很大，問題很到位，需認真完成．19．（16分）下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？請回答：（1）反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．（2）要使反應①在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．減小平衡體系中的CO的濃度（3）若反應③的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）；t8時使用催化劑．②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系線．（4）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3﹣（填離子符號）．③步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為：3Fe3++NH+2SO+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+；過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol?L﹣1，c（NH4+）=bmol?L﹣1，c（SO）=dmol?L﹣1，該反應的平衡常數(shù)K=（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．考點：化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素；制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題；基本概念與基本理論．分析：（1）根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動以及平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；（2）根據(jù)外界條件對化學平衡的影響分析；（3）①該反應是一個反應前后氣體體積不變的且是正反應是放熱的化學反應，t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，t8時反應速率增大，但平衡不移動，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響來分析解答；②t4時降壓，逆反應速率減小，但平衡不移動，t6時增大反應物的濃度，t6點逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，隨著反應的進行，逆反應速率增大，大于原平衡濃度；（4）①堿式碳酸銅與硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水；②硫酸氫銨加入溶液中調(diào)節(jié)溶液PH是為了和i步驟中加入的過量硫酸反應同時提高溶液PH利于除去鐵離子；銨根離子不反應，所以是碳酸氫根離子；③依據(jù)平衡常數(shù)的概念計算，用生成物濃度的冪次方乘積除以反應物濃度的冪次方乘積．解答：解：（1）升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；（2）Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）該反應是一個反應前后氣體體積不變的且是正反應是吸熱的化學反應，所以壓強對該反應無影響，要使該反應向正反應方向移動，可以升高溫度、增大反應物的濃度或減小生成物的濃度等分析；A．反應是氣體體積不變的反應，縮小反應容器的容積，增大壓強不改變化學平衡，平衡不動，故A不符合；B．反應是氣體體積不變的反應，擴大反應容器的容積減小壓強不改變化學平衡，平衡不動，故B不符合；C．反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，故C符合；D．使用合適的催化劑改變反應速率不改變化學平衡，故D不符合；E．減小平衡體系中的CO的濃度，平衡正向進行，故E符合；故選：CE；（3）①該反應是一個反應前后氣體體積不變的且是正反應是放熱的化學反應，t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，改變的條件為增大生成物濃度或升高溫度；t8時反應速率增大，但平衡不移動，改變的條件為使用催化劑；故答案為：增大生成物濃度或升高溫度；使用催化劑；②t4時降壓，逆反應速率減小，小于原平衡速率，但平衡不移動，t6時增大反應物的濃度，t6點逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，隨著反應的進行，逆反應速率增大，大于原平衡速率，所以其圖象為：，故答案為：；（4）①堿式碳酸銅與硫酸反應的方程式直接寫，用觀察法配平．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；故答案為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；②題目要求調(diào)高PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子，故答案為；HCO3﹣；③除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+；過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol?L﹣1，c（NH4+）=bmol?L﹣1，c（SO42﹣）=dmol?L﹣1，氫離子濃度為10﹣2，依據(jù)K的表達式寫出K==；故答案為：．點評：本題考查了化學平衡影響因素，化學反應速率影響因素分析判斷，工藝流程的分析判斷，物質(zhì)分離的方法和試劑選擇方法，平衡常數(shù)的計算，沒有在流程上設置障礙，問題設計平實，難度不大．平衡常數(shù)計算簡單，只要代入即可，沒有復雜的數(shù)學變換，降低了難度．對圖中信息的獲取要求較高．20．（16分）（2012?浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10﹣9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2?2H2OCu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O（用化學方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色．②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為95%．考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和滴定．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，先根據(jù)溶液的pH計算氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，最后根據(jù)c（Fe3+）=計算鐵離子濃度；（2）加熱時促進氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應在氯化氫氣流中抑制其水解；（3）依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，依據(jù)碘單質(zhì)被Na2S2O3標準溶液滴定到終點，發(fā)生反應離子方程式計算分析．解答：解：（1）為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是氫氧化銅或堿式碳酸銅，溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10﹣4mol/L，則氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，c（Fe3+）===2.6×10﹣9mol/L，故答案為：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2，2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；想得到無水CuCl2的合理方法是，讓CuCl2?2H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水，故答案為：2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl氣流中加熱脫水；（3）測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL；反應的化學方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍選擇指示劑為淀粉；終點為藍色褪去一段時間不恢復顏色，故答案為：淀粉溶液；藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故答案為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；得到2Na2S2O3～2Cu2+220.1000mol/L×0.0200L0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)=×100%=95%，故答案為：95%．點評：本題考查Ksp計算和物質(zhì)制備，沉淀溶解平衡的分析應用，滴定實驗的原理應用，滴定過程的反應原理和計算方法是解本題的關(guān)鍵，難度較大．21．（18分）硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4．該過程的化學方程式可表示為SO2+V2O5?V2O4+SO3．（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應，下列狀態(tài)說明反應達到限度的是BD（填字母）．A．c（SO2）=c（SO3）的狀態(tài)B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)C．單位時間生成2nmol的SO2同時生成nmol的O2的狀態(tài)D．V（SO2）正=2V（O2）逆的狀態(tài)（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是在常壓時，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，若加壓，則對設備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟上不劃算．（4）在一密閉容器中充入4molSO2和一定量O2，當放出35