九年級化學(xué)上冊重點(diǎn)知識點(diǎn)

九年級化學(xué)上冊重點(diǎn)知識點(diǎn)九年級化學(xué)上冊核心知識點(diǎn)梳理一、核外電子的分布規(guī)律掌握1至20號元素的名稱及其原子結(jié)構(gòu)示意圖是基礎(chǔ)。核外電子的分布遵循以下原則：-每層電子的最大容納量為2n2（n代表層數(shù)）。-最外層電子數(shù)量不超過8個，若為第一層則不超過2個。-電子先填滿內(nèi)層，再向外層分布。元素的化學(xué)特性受最外層電子數(shù)影響：-金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4，易失去電子，表現(xiàn)為活潑的化學(xué)性質(zhì)。-非金屬元素原子的最外層電子數(shù)不少于4，易獲得電子，同樣表現(xiàn)出活潑的化學(xué)性質(zhì)。-稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為8（氦為2），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。二、化學(xué)方程式的書寫準(zhǔn)則-基于客觀事實(shí)。-符合質(zhì)量守恒定律。書寫步驟包括：“構(gòu)思”、“平衡”、“注釋”、“等號”。三、酸堿度的衡量——pH值-pH值為7表示溶液呈中性；小于7為酸性；大于7為堿性。-pH值越接近0，酸性越強(qiáng)；越接近14，堿性越強(qiáng)；越接近7，酸堿性越弱，趨向中性。四、金屬活動性順序表包括鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。-左邊的金屬活動性越強(qiáng)，能從右邊的金屬鹽溶液中置換出該金屬。-氫左邊的金屬能在酸中置換出氫氣；氫右邊的則不能?；瘜W(xué)物質(zhì)的檢驗（一）氣體檢驗1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若復(fù)燃則為氧氣。2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水滴，倒入澄清石灰水，若不變渾濁則為氫氣。3.二氧化碳：通入澄清石灰水，若變渾濁則為二氧化碳。4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙變藍(lán)則為氨氣。5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)則含水蒸氣。（二）離子檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液或加入鋅粒。7.氫氧根離子：酚酞試液或硫酸銅溶液。8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清石灰水。9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀則為氯離子。10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸，或先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。11.銨根離子：氫氧化鈉溶液加熱，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)則為銨根離子。12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則為銅離子。13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀則為鐵離子。（三）相關(guān)例題14.檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。一氧化碳（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度略小于空氣，難溶于水。（2）有毒：吸入肺部與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致缺氧中毒。（3）化學(xué)性質(zhì)：與H2、C具有相似性質(zhì)，包括可燃性和還原性。-可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前需檢驗純度）-還原性：CO+CuO加熱Cu+CO2，應(yīng)用于冶金工業(yè)。除雜：-CO2中除去C