2025屆山東省聊城市莘縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2025屆山東省聊城市莘縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中正確的是()A．因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種2、四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種3、下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅B．鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化碳不可用于漂白紙漿4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-5、向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A．鈉塊始終浮在液面上 B．鈉塊來回游動(dòng)C．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D．鈉塊迅速熔化為光亮小球6、如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（）A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)7、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是（）A．所有原子均可能處于同一平面B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)D．生成C8H16至少需要3molH28、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-110、下列說法正確的是（）A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度C．對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞11、由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是()A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2＋NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)12、下列敘述正確的是A．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多B．C5H11Cl有6種同分異構(gòu)體C．聚乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色D．正丁烷和異丁烷互為同系物13、反應(yīng)A+B→C△H＜0，分兩步進(jìn)行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．14、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是177 D．第六周期0族元素15、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是()A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高C．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低16、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧使用粗鋅代替純鋅⑨不斷振蕩⑩滴入幾滴硫酸銅溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。18、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：(用化學(xué)用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡(jiǎn)單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為____(填化學(xué)式)，用一個(gè)離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。19、某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線20、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。21、現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號(hào)）A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A項(xiàng)、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯，共4種，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。2、C【解析】試題分析：共有18個(gè)位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對(duì)稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故選C?？键c(diǎn)：考查了同分異構(gòu)體的書寫的相關(guān)知識(shí)。3、A【解析】

A.光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，不是晶體硅，A錯(cuò)誤；B.鎂在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成氧化鎂白色固體，鎂是制造信號(hào)彈和焰火的原料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，二氧化碳沒有漂白性，不可用于漂白紙漿，D正確；故選A。4、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。5、C【解析】

乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水和金屬鈉的反應(yīng)?！驹斀狻緼.鈉的密度比乙醇大，應(yīng)該是沉在試管底部，A錯(cuò)誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活潑性，所以相對(duì)于水和鈉的反應(yīng)，乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈程度要緩和了許多，氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來回游動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，C正確；D.該反應(yīng)緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。【點(diǎn)睛】乙醇的活潑H的活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活性，導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。6、A【解析】

由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應(yīng)，故選A。7、D【解析】A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當(dāng)于乙烯基取代了苯分子上的一個(gè)氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時(shí)，每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯(cuò)誤；故選D.點(diǎn)睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。8、D【解析】

A項(xiàng)，可溶于水不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有較高的熔點(diǎn)不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點(diǎn)，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水溶液能導(dǎo)電不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導(dǎo)電，但HCl分子內(nèi)不存在離子鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)能導(dǎo)電可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故D項(xiàng)正確；故答案為D。9、A【解析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故選A。10、B【解析】

A、1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3，合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯(cuò)誤；B、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度，所以B選項(xiàng)是正確的；C、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，若沒有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、條件改變引起正逆反應(yīng)速率變化相等時(shí)，仍處于平衡狀態(tài)，平衡不被破壞，引起正逆反應(yīng)速率變化不相等時(shí)，平衡被平衡，故D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【解析】

在燃料電池中通入氧氣的為正極，通入燃料的為負(fù)極，由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．石墨I(xiàn)為負(fù)極，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)應(yīng)從+4價(jià)升高，Y不可能為NO，故B錯(cuò)誤；C．石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)升高，因此Y為N2O5，負(fù)極反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5，故C正確；D．石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解析】分析：A.烴分子中含氫量越高，質(zhì)量相等時(shí)耗氧量越多；B.根據(jù)戊烷分子中的氫原子種類判斷；C.聚乙烯不存在碳碳雙鍵；D.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。詳解：A.根據(jù)烴分子的燃燒通式CxHy＋(x+y4)O2xCO2＋y2H2O可知在質(zhì)量相等時(shí)烴分子含氫量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烴類物質(zhì)含氫量最高的，則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，AB.C5H11Cl相當(dāng)于是戊烷分子中的1個(gè)氫原子被氯原子取代，正戊烷有3類氫原子，異戊烷有4類氫原子，新戊烷有1類氫原子，因此C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體判斷是解答的難點(diǎn)，注意掌握同分異構(gòu)體的判斷技巧，例如換元法，即一種烴如果有m個(gè)氫原子可被取代，那么它的n元取代物與（m－n）元取代物種類相等。再比如基元法，例如丙基有2種，則丙醇有2種，一氯丙烷有2種；丁基有4種，則丁醇有4種，戊酸有4種。13、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題．【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D?！军c(diǎn)睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷14、A【解析】

A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯(cuò)誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。15、C【解析】

A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；B.在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C.反應(yīng)不是化學(xué)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對(duì)速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時(shí)溫度影響最大，t＞c時(shí)溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，，故D正確；故選:C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。16、D【解析】分析：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。詳解：①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大；④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應(yīng)速率最快；⑦加熱可以加快反應(yīng)速率；⑧使用粗鋅代替純鋅，能形成原電池，加快反應(yīng)速率；⑨不斷振蕩，可以增加反應(yīng)物的接觸幾率，反應(yīng)速率會(huì)很快；⑩滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池，能加快反應(yīng)速率。③⑥⑦⑧⑨⑩組合可以使反應(yīng)速率增大，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘馕觥吭囶}分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4?？键c(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。18、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不