2024年高考化學(xué)備考：《鹽類的水解》知識點詳解

2024年高考化學(xué)備考：《鹽類的水解》知識點

詳解

（一）鹽類水解實質(zhì)

（從水的電離平衡下手）鹽溶于水電離出的某種離子，與水電

離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡

發(fā)生移動。

（二）鹽類水解規(guī)律

口訣：

無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強(qiáng)顯

誰性.

解釋：

（1）弱堿強(qiáng)酸鹽的水解

在Al2（so4）3溶液中，存在A12（SO4）3的電離和水的電離

閔26。4）3電離出來的AP+可以跟水電離出來的OH-結(jié)合成弱

電解質(zhì)可（。耳3，使［OH-］下降，水的電離平衡向正向移動，從

而造成溶液中的亙2。溶液呈現(xiàn)酸性。

（2）弱酸強(qiáng)堿鹽的水解

在CH3coONa溶液中的弱酸根陰離子，CH3COO-與HQ電離出

來的中結(jié)合成弱電解質(zhì)CI^COOH分子，使H20的電離平衡向

正向移動，［OH］不斷增大，直至建立起新的平衡，溶液呈現(xiàn)

堿性。

規(guī)律：

（1）弱堿強(qiáng)酸鹽可溶性的弱堿強(qiáng)酸鹽，

如NHQ、CuSO,、FeCl3等能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后溶液呈

現(xiàn)酸性。

（2）弱酸強(qiáng)堿鹽可溶性的弱酸強(qiáng)堿鹽，

如CHjCOONa、NaHC03、Na2CO3、Na2s等能發(fā)生水解反應(yīng)

水解后溶液呈現(xiàn)堿性。

（3）弱酸弱堿鹽可溶性的弱酸弱堿鹽，

如NH4F、COCOON國、NH4CN等很容易發(fā)生水解反應(yīng)，水

解后溶液的酸堿性取決于該鹽水解生成的弱酸、弱堿的相對強(qiáng)

弱。

(4)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽各種強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽均不能發(fā)生水解反應(yīng)，溶液

仍為中性。

(三)正確書寫鹽類水解的例子方程式

鹽類水解屬于離子反應(yīng)，可以按照離子方程式的書寫規(guī)范，寫

出正確的離子方程式。例如，硫酸銅水解的離子方程式可按以

下三個步驟寫出：

第一步寫出水解的化學(xué)方程式

CuSO4+阻20CU(OH)2+H2SO4

第二步把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫為離子形式

2+2-+

Cu+S0+2H2OCU(OH)2+2H+S0：

第三步消去反應(yīng)式兩邊相同的離子(so：)

+

面"+2應(yīng)?=CU(OH)2+2H

上述這個鹽類水解的離子方程式揭示了CuSO,水解的實質(zhì)，

是CM+使水的電離平衡破壞，生成CU(OH)2弱堿分子和H+,

使溶液呈現(xiàn)酸性，比鹽類水解的化學(xué)方程式有更大的優(yōu)越性。

書寫鹽類水解的離子方程式時，要注意以下三點:

(1)要寫可逆號"=不能寫等號。

(2)難溶化合物不寫沉淀符號"J"。

(3)氣體物質(zhì)不寫氣體符號"個"。

怎樣才能又迅速、又準(zhǔn)確地書寫鹽類水解的離子方程式呢？

(1)弱堿強(qiáng)酸鹽水解的離子方程式是弱堿陽離子的水解，弱

堿陽離子所帶電荷數(shù)，就是水分子的系數(shù)，也是氫離子的系數(shù)。

例如，14114cl水解的離子方程式是：

++

NH4+H2ONH3,H2O+H

又如，F(xiàn)eCk水解的離子方程式是：

3++

Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

(2)弱酸強(qiáng)堿鹽類水解的離子方程式是弱酸根離子與水分子

反應(yīng)，生成弱酸分子和氫氧根離子。一元弱酸根離子水解時,

各微粒的系數(shù)都是"1〃。

例如，C^COONa水解的離子方程式是：

-

CH3COO-+H2O—CHjCOOH+OH

多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，水解的離子方程式也要

分步書寫。

例如，碳酸鈉水解的離子方程式是：

8r+比0一HC03+0H-（一步水解）

HC03+H20KH2co3+0H-（二步水解）

又如，硫化鈉水解的離子方程式是：

題翻懣=HS-+OH-（一步水解）

-

HS+H20二量zS+OH"（二步水解）

（四）影響鹽類水解平衡的因素

鹽類水解是個可逆反應(yīng)，水解過程是個吸熱反應(yīng)，運(yùn)用平衡移

動原理，改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。

（1）溫度：升溫促使鹽類水解，降溫抑制水解

（2）濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動：加水稀

釋