2024屆湖南省岳陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試一?；瘜W(xué)試題+答案解析

岳陽(yáng)市2024屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.本試卷共8頁(yè)，18道題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、考號(hào)和姓名填寫(xiě)在答題卡指定位置。

3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

4.非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需改動(dòng),

先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

5.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Co-59

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的）

1.化學(xué)在科技強(qiáng)國(guó)中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是

A.鋁合金中硬鋁密度小，強(qiáng)度高，常用于制造飛機(jī)外殼

B.二氧化硅廣泛用于航天器太陽(yáng)能電池板

C.液氧甲烷運(yùn)載火箭中的甲烷是燃的衍生物

D.醫(yī)用無(wú)紡布防護(hù)服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯屬于天然纖維

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，適用于制造飛機(jī)外殼，A正確；

B.單質(zhì)硅廣泛用于航天器太陽(yáng)能電池板，B錯(cuò)誤；

C.液氧甲烷運(yùn)載火箭中的甲烷屬于燒，C錯(cuò)誤；

D.醫(yī)用無(wú)紡布防護(hù)服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯屬于合成纖維，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

A.NH3的VSEPR模型名稱(chēng)為四面體形，屬于極性分子

B.HC1中。鍵的電子云圖：

C.C—+的最外層電子排布式：3s23P63d3

第1頁(yè)/共22頁(yè)

D.OF2中的O原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH3的中心原子有3個(gè)◎鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型名稱(chēng)為四面體形,

屬于極性分子，A正確；

B.HC1中。鍵是由H原子的1s軌道和C1原子的3p軌道“頭碰頭”重疊形成的，電子云圖為：

B錯(cuò)誤；

C.銘的原子序數(shù)為24,C—+的最外層電子排布式：3s23P63d3,C正確；

D.OF2中的0原子形成2個(gè)0鍵，孤電子對(duì)數(shù)為:*=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化，OF2空間

結(jié)構(gòu)為V形，D正確；

故選B。

3.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

玻璃表膏硫酸—8

面器皿

、橡皮管

NaMj

1植物油

?a犀水

X）水

NaC0

23i

C.關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)

B.證明非金屬性：S>OD.吸收多余的

A.鈉的燃燒反應(yīng)活塞b,可檢查裝置氣密

SiHC1氣體

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉會(huì)與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能與玻

璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃表面器皿，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可證明酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，故能

證明非金屬性：S>C>Si,B正確；

C.關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)活塞b,由于有橡皮管將上下連通，壓強(qiáng)一樣，液體總是能順利流下，所以不能檢

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查裝置的氣密性，c錯(cuò)誤；

D.植物油在上，不能隔絕HC1與水，導(dǎo)管伸入水中仍然產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.Na?。？能吸收CO?產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.FeCL溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.Al(0H)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na?。？能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑，A正確；

B.FeCb溶液有強(qiáng)氧化性，可用于腐蝕電路板上的Cu,與酸性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.Al(0H)3呈弱堿性，可中和胃酸，用于治療胃酸過(guò)多，C正確；

D.液氨汽化需要吸收大量的熱，使周?chē)h(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，D正確；

故選B。

5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為名

B.ILlmol-L1的NaClO溶液中含有C1CT的數(shù)目為NA

16

C.2gH2"。與D2O的混合物中所含中子數(shù)目為2名

D.常溫下，O.lmol環(huán)氧乙烷(區(qū))含有。鍵的數(shù)目為0.7名

【答案】D

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中沒(méi)有H+，A錯(cuò)誤；

B.C1CF水解，lLlmol〕T的NaClO溶液中含有C1CF的數(shù)目小于名,B錯(cuò)誤；

C.Hz'O與D?"。的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，分子中的中子數(shù)均為10,2gH「O與口?短。的混合物中所含

第3頁(yè)/共22頁(yè)

2g

中子數(shù)目為“xlQN產(chǎn)NR,C錯(cuò)誤；

D.環(huán)氧乙烷（&）分子中含有7個(gè)。鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷（叢）含有。鍵的數(shù)目為0.7NA，D正確；

故選D。

6.化合物MYX4NZ4可作肥料，其中X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且在每個(gè)短周

期均有分布，僅有丫和N同族。丫的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns^,

Z在地殼中含量最多。下列說(shuō)法不正確的是

A.元素電負(fù)性：Z>Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>N

C.第一電離能：Y>Z>MD.YX3和YZ3的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

【答案】D

【解析】

【分析】每個(gè)短周期均有分布，X為H,Z在地殼中含量最多為氧元素，原子序數(shù)依次增大，M的基態(tài)原

子價(jià)層電子排布式為ns11-、所以n=3為3s2,M為鎂，丫的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷,

丫和N同族，所以丫為氮，N為磷；

【詳解】A.元素電負(fù)性：0>N>H,即Z>Y>X,A正確；

B.水和氨氣均存在分子間氫鍵，水常溫下為液態(tài)，故氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3>PH3,B正確；

C.第一電離能：N>O>Mg,即Y>Z>M,C正確；

D.NH3的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，NO］的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制。2產(chǎn)生。下列說(shuō)法

正確的是

A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B.理論上轉(zhuǎn)移2moi片生成4gH2

第4頁(yè)/共22頁(yè)

C.電解過(guò)程中主要發(fā)生②和③D.電解的總反應(yīng)主要為：2H,O=2H,1+0,7

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中Cl-、H20發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HC10、02,鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，電極反

應(yīng)式為Cr+H20-2e-=HC10+H+,鈦箔上生成H2,鈦箔上生成的電極反應(yīng)為2H++2日=應(yīng)九鈦箔為

陰極，b為負(fù)極，a為正極。高選擇性催化劑PRT可抑制02產(chǎn)生，電解的主要總反應(yīng)為

電解

cr+2H2。=HC10+H,T+0H-，以此解題。

【詳解】A.由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，則a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；

B.右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2"凡九則理論上轉(zhuǎn)移2moi廣生成2gH2,B錯(cuò)誤；

C.鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為②Cr+H20-2e=HC10+H+。鈦箔為陰極，生成H?的電極反應(yīng)為

③2H++2日=凡個(gè)，C正確;

電解

D.由分析可知，電解的主要總反應(yīng)為cr+2H20=HC10+H,7+OfT，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酎與環(huán)己醇反應(yīng)制得，下列說(shuō)法正確的是

鄰苯二甲酸酎DCHP

A.鄰苯二甲酸酎的二氯代物有4種

B.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共面

C.DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.ImolDCHP與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗4moiNaOH

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鄰苯二甲酸酎的二氯代物可采用定一移一的方法判斷有4種，A正確；

B.環(huán)己醇分子中的C原子是四面體結(jié)構(gòu)，所以H原子不可能與C原子共面，B錯(cuò)誤；

C.DCHP中含有苯環(huán)、酯基能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)DCHP中含有2個(gè)酯基，所以ImolDCHP最多可與含2moiNaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

第5頁(yè)/共22頁(yè)

答案選A。

9.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為?m。下列說(shuō)法中正確

的是

A.Ce與0的數(shù)目之比為2:1B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為4

C.Ce與O最近的距離為D.該晶體的摩爾體積為

m3-mol-1

4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.據(jù)“均攤法”，晶胞中，Ce的個(gè)數(shù)為8x1+6x^=4,O的個(gè)數(shù)為8,則晶胞中Ce與O的個(gè)數(shù)

82

比為1:2,A錯(cuò)誤;

B.以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個(gè)氧原子，故Ce在晶胞中的配位數(shù)為8,B錯(cuò)誤；

C.Ce與O的最近距離為體對(duì)角線的四分之一，為@apm，C正確；

4

D.1個(gè)晶胞體積為a3xl(y36m3,含有4個(gè)Ce和8個(gè)O,則該晶體的摩爾體積為工xa3xio-36m3xNA

4

病.]0-36義

m3-mol-1?D錯(cuò)誤;

4

答案選C。

10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴食品脫氧劑樣品

A產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

加K31Fe(CN)6］溶液中沒(méi)有+3價(jià)鐵

B將銀和AgNC)3溶液與銅和Na2sO4溶液組成連通后銀表面有銀白色金屬沉Cu的金屬性比

第6頁(yè)/共22頁(yè)

原電池。積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Ag強(qiáng)

次氯酸鈉溶液呈

C用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白

中性

澳乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的澳乙烷發(fā)生消去

D酸性高錦酸鉀溶液的紫紅色褪去

氣體通入酸性高錦酸鉀溶液中反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，鐵粉會(huì)將+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵，且K3[Fe(CN%]

溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的，不能判斷食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；

B.將銀和AgNC>3溶液與銅和Na2sO4溶液組成原電池，連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶

液逐漸變藍(lán)，銀為正極，銅為負(fù)極，說(shuō)明Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，B正確；

C.次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定pH,C錯(cuò)誤；

D.揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錦酸鉀溶液的紫紅色褪去，不能證明澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

11.下列有關(guān)描述對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：COt+2H=CO2T+H2O

2+

B.碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：2HC0；+Ca+20H-=CaCO3J+H20+CO]

C,向中投入Na?。？固體：2Hz蜃O+ZNazO2=4Na++4OfT+i8O2T

D,乙醇被酸性KM11O4溶液氧化成乙酸：

+2+

5cH3cH20H+4Mn0；+12H=5cH3coOH+4Mn+11H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.醋酸為弱酸、水垢中碳酸鈣不溶解于水，故反應(yīng)為

2+

CaCO3+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO+Ca,A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧根離子過(guò)量：

第7頁(yè)/共22頁(yè)

2+-

HCO；+Ca+OH=CaCO3+H2O,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中Na?。？既做氧化劑又做還原劑，故為2H2"O+2Na2O2=4Na++2OH-+2i8(3H-+O2T,C

錯(cuò)誤；

D.乙醇被酸性KM11O4溶液氧化成乙酸，高鎰酸鉀還原為Mn2+,故為:

+2+

5CH3CH2OH+4MnO；+12H=5CH3COOH+4Mn+11H2O,D正確;

故選D。

12.某有機(jī)物脫竣反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NR

H°OII

CH3YCH2coOH—

,HNR

HNRCH3-CCH2COO-

CH3-CCH2COOH

OHHNR

O

II

CH3-CCH2COOHCH3-C=CH2

NR

II

CH3-C-CH3

A.可按照該反應(yīng)機(jī)理生成

B.RNH2是脫竣反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)過(guò)程中涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.反應(yīng)過(guò)程中的氮原子的雜化類(lèi)型既有sp?雜化，也有sp3雜化

【答案】A

【解析】

【詳解】A.從反應(yīng)歷程圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，碳碳雙鍵是在我基相連的碳原子上形成，連有N原子的碳原

0

子也形成碳碳雙鍵，然后才能轉(zhuǎn)化為含有碳氮雙鍵的結(jié)構(gòu)，而對(duì)于題給分子,只能形成

O

+

,無(wú)法繼續(xù)向下進(jìn)行，故不按照該反應(yīng)機(jī)理生成A錯(cuò)誤;

B.從反應(yīng)歷程圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，RNH2先參與反應(yīng)，然后又生成，沒(méi)有增加或減少，故RNH2是脫我反

第8頁(yè)/共22頁(yè)

應(yīng)的催化劑，B正確;

0

C.從反應(yīng)歷程圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，該反應(yīng)過(guò)程涉及加成反應(yīng)如II+RNH2

CH—CCH2COOH

HNRHNR

IINR

一CH3—CCH2coOH,和消去反應(yīng)如CH3—CCH2coOH—||+H20,C正確；

|ICH3-CCH2COOH

OHOH

D.從反應(yīng)歷程圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，N原子有時(shí)形成雙鍵，此時(shí)N采用sp2雜化，有時(shí)是以單鍵連接，在此

時(shí)N原子采用sp3雜化，即反應(yīng)過(guò)程中氮原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了變化，D正確；

故選Ao

13.CO2催化氧化C2H6制取C2H4的新路徑，其反應(yīng)為:

反應(yīng)I：C2H6(g)+C02(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH,>0

反應(yīng)II：C2H6(g)+2CO2(g)4C0(g)+3H2(g)AH2>0

一定條件下，向容積為L(zhǎng)OL的容器中通入2moic2H$和3moic。2,若僅考慮上述反應(yīng)，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率

和平衡時(shí)C2H4的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，匕、4代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。

生成C2H4消耗C2H6的量

已知:C2H4的選擇性=

C2H6的總消耗量。

下列說(shuō)法不正確的是

A.壓強(qiáng)A<L2

〃(C2HJ

B.一定溫度下,增大"會(huì)降低C2H$的平衡轉(zhuǎn)化率

n(CO)

C.壓強(qiáng)為右、溫度為T(mén)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中/二”\=3

n(C2HJ

第9頁(yè)/共22頁(yè)

D.反應(yīng)C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）=2C2H4僅）+2凡0僅）AH=2AH,-AH2

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)圖像可知，心和工2是乙烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的等壓線，結(jié)合兩個(gè)方程式的氣體分子數(shù)變化可

推斷"和七的壓強(qiáng)大小；根據(jù)圖像中溫度為7時(shí)，乙等壓線乙烷轉(zhuǎn)化率為50%,其中乙烯的選擇性為80%,

列出兩個(gè)選擇性反應(yīng)的三段式可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】A.I和n反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強(qiáng)增大均有利于I和n反應(yīng)的平衡逆移，乙烷

的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，在任意溫度下均為乙2對(duì)應(yīng)的乙烷轉(zhuǎn)化率低，因此乙2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)更大，故A選

項(xiàng)正確；

“(CH)

B.一定溫度下，〃（C5）增大'可理解為是"3）在增多，因此c2H6的平衡轉(zhuǎn)化率下降,故B選項(xiàng)正

確；

C.同一容器內(nèi)的多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同，根據(jù)題意和分析，壓強(qiáng)為乙溫度為T(mén)時(shí)，i和n

C2H6(

g)+CO2(g)uC2H4(g)+H2O(g)+CO@)

起始(mol)23000

反應(yīng)的三段式為:

變化(mol)2x0.5x0.80.80.80.80.8

平衡(mol)11.80.80.81.6

C2H6(g)+2CO2(g)04co(g)+3H2(g)

起始量（mol）2300

變化量(mol)2x0.5x0.20.40.80.6

平衡量（mol）11.81.60.6

〃（CO）1.62c

平衡時(shí)混合氣體中“\=-=:=2,故c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

2HJ0.81

D.總反應(yīng)C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）=2C2H4伍）+2凡0伍），總方程式=2①-②，

AH=2AH,-AH2,故D選項(xiàng)正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】要注意同一容器內(nèi)的多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同。

14.25℃時(shí),某二元弱酸H?B的電離平衡常數(shù)儲(chǔ)］=4.31*10一7,《=5.60x10叫［nJlOOmLO.lmol-L-1

的NazB溶液中緩慢滴加i00mL0.2mollT鹽酸，溶液中各粒子的物質(zhì)的量隨加入HC1的物質(zhì)的量的變化

如圖所示（H+和OH-未畫(huà)出），下列說(shuō)法不正確的是

第10頁(yè)/共22頁(yè)

加入HC1的物質(zhì)的量/mol

c（HB）

A.A點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＜4c（HB-）B.B點(diǎn)時(shí),?7.7xl03

C（H2B）

2

C.C點(diǎn)時(shí)，c（Cr）＞c（HB-）+2c（B-）D.D點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＜7

【答案】A

【解析】

【分析】向1OOmLO.Imol?I?的NazB溶液中緩慢滴加1OOmLO.2moi?1/鹽酸，氯離子物質(zhì)的量一直增

加，B?-物質(zhì)的量減小，HB「物質(zhì)的量先增加后減小，HB—轉(zhuǎn)化為H2B,H?B物質(zhì)的量增加，據(jù)此分析;

【詳解】A.根據(jù)圖像可知，A點(diǎn)時(shí)c（B2-）=c（Cr）＞c（HB-）,根據(jù)物料守恒：

+2

c（Na）=2[c（B-）+c（HB-）+c（H2B）],可得c（Na+）〉4c（HB）,A錯(cuò)誤;

B.B點(diǎn)時(shí)，cB2-=cHB-,根據(jù)K|=―二K=V/\7,

'J'a9

V7V7AL

C（H2B）c（HB）

4——^=3Kh7.7xl（）W3,B正確；

C（H2B）&

C.根據(jù)圖像可知，C點(diǎn)時(shí)C（C「）〉C（HB-）〉C（B2一）,因?yàn)榇藭r(shí)加入的HC1為O.Olmol,則與Na?B反應(yīng)

2

后得到NaCl與NaHB濃度比為1：1的混合液，根據(jù)物料守恒，c（Cl'）=c（B"）+c（HB"）+c（H2B）,又

因?yàn)镠B-水解大于電離，溶液中c（H2：B）〉c（B2-）,可得C（C「）〉C（HB[+2C（B2-）,C

正確；

D.到D點(diǎn)時(shí)，加入的HC1物質(zhì)的量為n（HCl）=0.02mol,說(shuō)明Na2B+2HCl=2NaCl+H2B恰好反應(yīng)完，溶液呈

酸性，pH＜7,D正確；

故選Ao

二、非選擇題：（共58分）

第11頁(yè)/共22頁(yè)

15.某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液（含Ni?+、Cc）2+、Fe3+>Fe2+>Mg?+和Mi^）。實(shí)現(xiàn)鉆、

銀、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳（SO2+空氣）NaOHNaOH

濾渣鉆銀渣沉渣

已知:

物質(zhì)Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

10-37.410一14.710-14.7io-10-4

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)c。原子的價(jià)層電子軌道表示式為o

（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸（已知H2sO5的電離方程

式為：H2s=H++HSO「HSO5UH++SO；）?！把趸敝邢扔檬胰檎{(diào)節(jié)pH=4,再加入“混

合氣”，MY+被H2s。5氧化為Mn。？，該氧化還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為：；得到濾渣的

主要成分為Mil。？、（填化學(xué)式）。

（3）“沉鉆?！敝械玫降腃o（OHb在空氣中可被氧化成CoO（OH）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

（4）“沉鎂”中為使Mg?+沉淀完全（25℃）,需控制pH不低于（精確至0.1）。

（5）鉆銀渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有少量Co（n）、cd（n）、Fe（n）、Ni（n）的硫酸鹽及氫氧化物。利

用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：

灌渣海綿CdCaOH卜濾渣ZnSO4,ZnCOv.rZn<OHh

下列說(shuō)法正確的是：（填標(biāo)號(hào)）。

A.粉碎礦渣、升高溫度均可以提高“溶浸”率

B.通過(guò)高溫焙燒可以將ZnCO3-xZn（OH）2制得氧化鋅

第12頁(yè)/共22頁(yè)

C.根據(jù)Na2s2。8中S的化合價(jià)分析，Na2s2。8具有強(qiáng)還原性

D.Co(OH)3可與濃鹽酸反應(yīng)生成CU，lmolCo(OH)3參與反應(yīng)可生成11.2LCL

(6)[Co(NH3)5Cl]ci2可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。氨氣中H-N-H的鍵角比該配合物中

H—N—H的鍵角小，其原因是o

A1AlAAAIIA1I

2++

【答案】(1)1W「I?I?III?YI(2)H2O+Mn+HSO5=MnO2+SO^+3H②.

3d4s

Fe(OH)3

(3)4CO(OH)2+02=4COO(OH)+2H2O

(4)11.3(5)AB

(6)獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，而[Co(NH3)5Cl]CU中的N原子的孤電子對(duì)提供出

來(lái)與CF+形成了成鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故氮?dú)?/p>

鍵的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大

【解析】

【分析】在“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸(H2so5)，用石灰乳調(diào)

節(jié)pH=4,M/+被H2s05氧化為MnO2,發(fā)生反應(yīng)H2O+Mn2++HSO；=MnC)2+SO：+3H+,Fe3+水解同時(shí)生成

氫氧化鐵，“沉鉆銀”過(guò)程中，C02+變?yōu)镃O(OH)2,在空氣中可被氧化成CoO(OH)o

【小問(wèn)1詳解】

C。為27號(hào)元素，基態(tài)鉆原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2,軌道表示式：)I，111EB；

3d4s

【小問(wèn)2詳解】

用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,MM+被H2s。5氧化為Mn02,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++

H2O+Mn+HSO；=MnO2+SO^-+3H,在pH=4時(shí)，鐵元素被H2s。5氧化為三價(jià)鐵并轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故得

到濾渣的主要成分為MnO2和Fe(OH)3；

【小問(wèn)3詳解】

CO(OH)2在空氣中可被氧化成CoO(OH),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO(OH)2+02=4CoO(0H)+2H2O；

【小問(wèn)4詳解】

Mg(0H)2的Ksp=c(Mg2+)xc2(OH-)=10TM,“沉鎂”時(shí)Mg2+沉淀完全(25。。的最低濃度是lOWbL1,此時(shí)

第13頁(yè)/共22頁(yè)

c(OH-)==10-27mol?L-1,則pOH=2.7,pH=14-pOH=14-2.7=11.3；即需控制pH不低于

11.3；

【小問(wèn)5詳解】

A.粉碎礦渣、升高溫度均可以提高“溶浸”率，故A正確；

B.ZnCC)3-xZn(OH)2高溫下分解會(huì)得到氧化鋅，故B正確；

C.Na2s2。8中有兩個(gè)氧顯-1價(jià)，故Na2s2。8具有較強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算CL的體積，故D錯(cuò)誤；

答案為AB；

【小問(wèn)6詳解】

[CO(NH3)5C1]CU中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是獨(dú)立存在的氨氣

分子氮原子含有一對(duì)孤電子對(duì)，而仁。3也)5。]。2中的N原子的孤電子對(duì)提供出來(lái)與Cr3+形成了成鍵

電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在

的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大。

16.有機(jī)物M是合成阿托伐他汀(用于治療膽固醇等疾病)的重要中間體，其合成路線如圖所示：

OH

0①CH2=CHMgBr,乙醛C①NaCN--X/COOH墨也

②NH4cl溶液(CH3)SiCl

ABc

CHCOOC(CH)

333OH00I

E.,人0k—OHOH0

CHCHONa人

32FM

CH3cH20H

己知：

0000

R/R

R^(yi+/^Q2-2+RQH0

CH3CH2ONaCH3CH2OH

回答下列問(wèn)題：

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為o

(2)F—M的反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)M分子中有個(gè)手性碳原子。

(4)D-F的化學(xué)方程式為o

(5)在E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的物質(zhì)除了E有種；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,

且峰面積比為6：4:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

第14頁(yè)/共22頁(yè)

CH2COOCH3

(6)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出以甲苯和甲醇為主要原料合成的路線__________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

【答案】(1)羥基、駿基

(2)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))

\^t/C00CH3+

(3)2(4)彳

OHO0

)

CH3coOC(CH33CH3cHzONa,CH3cH20H>+CH3OH

(5)①.19②.HCOOCH(CH2CH3)2

CHCOOCH

CH3CH2CICH2COOH23

_￡H承H/X

⑹人^^人或之>人■濃硫酸

【解析】

oOH

【分析】八J］與CH2=CHMgBr在乙醛、NH4cl作用下發(fā)生加成、

水解等反應(yīng)，生成

OH

等；B與NaCN在H2O、H+作用下發(fā)生取代、水解等反應(yīng)，生成/等；C與CH30H在

0H0…/o文在

(CEXSiCl作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D為人火入爭(zhēng)

"7vOCH3

OH()01

l/K/\等；F被NaBH4還原為

CH3cH2ONa、CH3cH20H作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成

OHOH0

【小問(wèn)1詳解】

第15頁(yè)/共22頁(yè)

OH

化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、竣基，其中屬于含氧官能團(tuán)

的是羥基、竣基，故答案為：羥基、竣基；

【小問(wèn)2詳解】

OHOHO

反應(yīng)F(,鍛基轉(zhuǎn)化為醇羥基，反應(yīng)類(lèi)型

為還原反應(yīng)，發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)(或還原反應(yīng));

【小問(wèn)3詳解】

.化合物M()分子中，與-0H相連的碳原子都為手性碳原子，則含有2

個(gè)手性碳原子，故答案為：2；

【小問(wèn)4詳解】

D與CH3COOC(CH3)3在流程條件下發(fā)生已知信息中反應(yīng)生成F,反應(yīng)方程式為:

人工/COOC%+

【小問(wèn)5詳解】

E中有6個(gè)碳原子，形成的酯可以是甲酸與戊醇形成，戊醇有8種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)8種酯；若為乙酸和丁醇形

成，丁醇有4種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)4種酯；若為丙酸和丙醇，丙醇有2種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)2種酯；若為丁酸和乙

醇，丁酸有2種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)2種酯；若為戊酸和甲醇，戊酸有4種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)4種酯，共有20種，除

去E外還有19種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：4：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HCOOCH（CH2cH31,故答案為：19；HCOOCH（CH2CH3）2；

第16頁(yè)/共22頁(yè)

【小問(wèn)6詳解】

甲苯與氯氣光照取代反應(yīng)生成

3

V2O5—網(wǎng)。!工回費(fèi)產(chǎn)嗎1-鯉-VOCU溶液號(hào)鼾-〉氧機(jī)(IV)堿式碳酸鍍粗產(chǎn)品

已知V02+能被。2氧化，回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去)

②步驟I生成V0C12的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)步驟n可在如下圖裝置中進(jìn)行。

第17頁(yè)/共22頁(yè)

AD

①接口的連接順序?yàn)閍-

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K?,打開(kāi)K-其目的是當(dāng)時(shí)(寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K「打

開(kāi)K2,充分反應(yīng)，靜置，得到固體。

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度

稱(chēng)取mg氧機(jī)(IV)堿式碳酸俊粗產(chǎn)品經(jīng)處理后，鈕(V)元素均以V0；的形式存在，然后用

1

cmol-L(NH4)2Fe(SC)41標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為vmL。

2++2+3+

(已知：VO^+Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①產(chǎn)品中氧機(jī)(IV)堿式碳酸俊(摩爾質(zhì)量為Mg-moL)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏小的是(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)

B.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出

C.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

(4)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3so31水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，Zn2+

可插入V2O5層間形成ZnMOsnH2O。

n

V2O5,ZnxV2O5?H2O

Zn電極V2O5電極

uZn(CF3so3%水溶液

則其充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o

微沸小

【答案】17①.三頸燒瓶2V2O5+N2H4-2HC1+6HC1^4VOC12+N2T+6H2O

18.①.a-dfefffgfbfc②.排盡裝置中的空氣③.裝置B中澄清石灰水變渾

第18頁(yè)/共22頁(yè)

濁

三cVMc

19.①.-------%②.AC

60m

2+

20.Zn￥V2O5-nH2O-2xe-=V2O5+nH2O+xZn

【解析】

【分析】首先通過(guò)裝置A制取CC）2,利用裝置C除去CO2中的HC1后，將CC）2通入裝置D中，排盡裝置

中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開(kāi)D中K廠開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

【小問(wèn)1詳解】

①由儀器a的構(gòu)造可知名稱(chēng)為三頸燒瓶；

②結(jié)合電子得失守恒及元素守恒可得，步驟I生成VOC12的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體N2,反應(yīng)

微沸小

的化學(xué)方程式為2v2。5+N2H4-2HC1+6HC14VOC12+N2T+6H2O;

【小問(wèn)2詳解】

①首先通過(guò)裝置A制取CO2,利用裝置C除去CO?中的HC1后，將CO?通入裝置D中，排盡裝置中的空

氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開(kāi)D中K2,開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，接口的

連接順序?yàn)閍fd->e-f->g—b—c；

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K?,打開(kāi)K一排盡裝置中的空氣，當(dāng)裝置B中澄清石灰水變渾濁時(shí)，確?？諝獗?/p>

排盡后，再關(guān)閉打開(kāi)Kz，充分反應(yīng)，靜置，得到固體；

【小問(wèn)3詳解】

①由元素守恒及反應(yīng)方程式可知：（NH4）5［（VO）6（CO3）4（OH）9］」0H2。?6VO；?6Fe?+,

樣品中氧釧（IN）堿式碳酸鏤（摩爾質(zhì)量為Mg?moL）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

cmol-L-1xVx10_3LxMg-mol-1

--------------------------A--------------------cVM

-------------------------------------------xlOO%;而■；