河南省2024年普通高考適應(yīng)性測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

河南省2024年普通高考適應(yīng)性測(cè)試

理科綜合

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考生號(hào)、姓名、考點(diǎn)學(xué)校、考場(chǎng)號(hào)及座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需要

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)

在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Ca40

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.人類(lèi)生活品質(zhì)的提升離不開(kāi)科技的進(jìn)步。下列說(shuō)法正確的是

A.作為納米英光材料的碳量子點(diǎn)屬于膠體

B.食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成Fe3O《

C.人工轉(zhuǎn)化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物

D.環(huán)型碳C1。、環(huán)型碳CM和金剛石均是碳元素的同素異形體

2.一種在航空航天、國(guó)防軍工等領(lǐng)域具有應(yīng)用前景的液晶聚芳酯G可由如下反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

000

II/=\II口「

mH3c—C—0—d1—C—OH+mHC-

3兒。〉一

E

-L

G

A.夕=2加一1,化合物X為乙酸B.化合物F最多有24個(gè)原子共平面

C.反應(yīng)說(shuō)明化合物E可發(fā)生縮聚反應(yīng)D.聚芳酯G與稀H2SO4和NaOH溶液均可反應(yīng)

3.(NH4)2Fe(SO4)2-6H2?？捎糜谟∪?、畜牧等領(lǐng)域，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

A.電負(fù)性：O>S>Fe>H

B.基態(tài)Fe?+的價(jià)層電子排布式為3d44s2

C.晶體中N和S原子的軌道雜化類(lèi)型均為sp3

D.晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵

4.一種基于固體電解質(zhì)NASICON的可充電熔融鈉電池，具有安全、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)

點(diǎn)，其工作示意圖如下所示，已知電池放電時(shí)不斷有Nai生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)a電極負(fù)極B.固體電解質(zhì)NASICON含鈉離子

C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式：3I-2e=1；D.轉(zhuǎn)移Imole-時(shí)，c區(qū)和d區(qū)質(zhì)量差改變23g

5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選

目的實(shí)驗(yàn)

項(xiàng)

鑒別某材料是絲綢還是

A取樣灼燒，聞灼燒時(shí)的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態(tài)

化纖

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，觀

B

影響察氣體產(chǎn)生的快慢

測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的移取10.00mL稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚哂溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)

C

量濃度溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算

D證明非金屬性：C1>S向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

6.甲酸甲酯（HCOOCH3）作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸

甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

KOH^

CO2+H2,HCOOCH3

A.H2O為極性分子，C。?為非極性分子

B.III----->IV每消耗ImolH2。生成lmolH2

c.總反應(yīng)為HCOOCH3+2H2O=4H2T+2co2T

D.反應(yīng)涉及O—H、C—H、C—O鍵斷裂和H—H鍵形成

7.向一定濃度的CuS。,溶液中通入NH3,存在化學(xué)平衡CU2++NH3.?[CU(NH3)]2+、

2+22+

[CU(NH3)]+NH3[CU(NH3)2]\[CU(NH3)2]+NH3.s?(NlQ)和

2+

[Cu(NH3)3]+NH3[CU(NH3)4。平衡時(shí)分布系數(shù)5(M)與1g[c(NH3)/(mol?17])]的關(guān)系

2222+2+

如下圖所示(其中M代表Cu\[Cu(NH3)]\[CU(NH3)2]\[CU(NH3)3]或[Cu(NH3)4]J比如

[CU(NHS)2「的分布系數(shù)s([cu(NH3)2]2+)=c([Cu(/;)2]),■總)

2+2+2+2+2+

=c(Cu)+c([Cu(NH3)])+c([Cu(NH3)2])+c([Cu(NH3)3])+c([Cu(NH3)4])o下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.曲線(xiàn)I代表S（Cu2+）,曲線(xiàn)V代表3（［CU（NH3）4『］

B.反應(yīng)［CU（NH3）2『..Q12++2NH3的平衡常數(shù)K的值為10々8

2+

C.lg［c（NH3）/（mol.L-R=—2時(shí)，c（［Cu（NH3）3）＜c（［Cu（NH3）4］）

1+2+2+

D.lg［c（NH3）/（molL）］=-2.9時(shí)，C（OH）=c（H）+2c（Cu）+2c（［Cu（NH3）］+

2+2+

4c（［Cu（NH3）2］）+2c（［Cu（NH3）4］）+c（NH：）-c（SOt）

三、非選擇題：共174分。

8.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一種染料廢水進(jìn)行處理，獲得Na2sCU并測(cè)定廢水的總有機(jī)碳（總有機(jī)碳是指單位體積水樣

中溶解或懸浮的有機(jī)物碳元素質(zhì)量總和，是水體評(píng)價(jià)的綜合指標(biāo)之一）。

實(shí)驗(yàn)步驟為：

①取100mL廢水（假定有機(jī)成分只有蔡磺酸鈉），在35℃下加入等體積甲醇，充分混合后，冷卻、過(guò)濾，得

到固體A和濾液B。

②經(jīng)檢測(cè)，固體A主要成分為Na2so4,并含有少量Na2sCh和蔡磺酸鈉；濾液B含2.3g蔡磺酸鈉

（C10H7O3NaS,M=230gmor'）o

③一定溫度下，從濾液B中回收甲醇；再蒸發(fā)濃縮析出蔡磺酸鈉，過(guò)濾，得濾液C,向?yàn)V液C中加入適量

的溶液去除少量的；和

NaClONHNH3O

④按下圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置略）對(duì)固體A進(jìn)行處理，完全反應(yīng)后Pt生期中固體為Na2SO4?

簡(jiǎn)化的操作過(guò)程：先檢查裝置氣密性，再打開(kāi)或關(guān)閉活塞1和活塞2,通入N2一段時(shí)間。再次打開(kāi)或關(guān)閉

活塞1和活塞2,改為通入。2,點(diǎn)燃煤氣燈，一定時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通02一段時(shí)間。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中加入甲醇的目的為。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③中回收甲醇的操作名稱(chēng)是,去除NH3生成N2反應(yīng)的離子方程式為。

（3）通入N2的目的是o

（4）酸性KMnCU溶液的作用是，試劑a是。

（5）改為通入。2前，需（填標(biāo)號(hào)）。

A.打開(kāi)活塞1B.打開(kāi)活塞2C.關(guān)閉活塞1D.關(guān)閉活塞2

（6）反應(yīng)后U形管（含試劑）增重0.44g,該廢水總有機(jī)碳=mg-L-i（用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示）。

9.鋼渣是鋼鐵行業(yè)的固體廢棄物，含有ZCaOSiO?、Fe2O3>FeO、ALO3和丫2。3等物質(zhì)。一種以鋼渣

粉為原料固定C。2并制備丫2。3的工藝流程如圖所示。

稀鹽酸、NH,C1氧化劑A試劑B試劑BCO

空氣、CaCO3稀硫酸

IJ-----AV,O3鉉原fvQ

用焙燒f焙燒產(chǎn)物T浸出2|—

1?濾渣

己知鋼渣中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,丫2。3在稀鹽酸和NH4cl混合溶液中不易被浸出。該工藝條件下，有

關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ca2+

開(kāi)始沉淀的pH197.23.512.4

沉淀完全的pH2.9825.113.8

回答下列問(wèn)題：

(1)浸出1過(guò)程生成的Si。?“包裹”在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應(yīng)物向鋼渣擴(kuò)散。提高浸出率的措施

有(除粉碎外，舉1例)。該浸出過(guò)程不使用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是。

(2)為避免引入雜質(zhì)離子，氧化劑A應(yīng)為(舉1例)。

(3)濾液C的溶質(zhì)可循環(huán)利用，試劑B應(yīng)為o

(4)若Ca的浸出率為90%,理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定kgCO,。

(5)富鋼渣焙燒可生成鈕鈣鹽，不同乳鈣鹽的溶解率隨pH變化如圖所示。已知浸出2的pH約為2.5,則

應(yīng)控制焙燒條件使該機(jī)鈣鹽為0該培燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(6)微細(xì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品等領(lǐng)域，某種碳酸鈣晶胞如圖所示。已知

a=b=4.99nm,c=17.3nm,a=P=90°,y=120°,該晶體密度為g弋!!!-“列出計(jì)算式，阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA)。

10.二氧化碳一甲烷重整反應(yīng)制備合成氣（H2+CO）是一種生產(chǎn)高附加值化學(xué)品的低碳過(guò)程。該過(guò)程存在如

下化學(xué)反應(yīng)：

①CH4（g）+CC）2（g）.、2H2（g）+2CO（g）AH,

r

②CC）2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g）AH2=-90.2kJmor

1

③CH/g）^C（s）+2H2（g）AH3=+74.9kJ-mor

1

@CO（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）AH4=-131.3kJ-mor

回答下列問(wèn)題：

（1）AH]=,反應(yīng)①______正向自發(fā)進(jìn)行（填標(biāo)號(hào)）。

A.低溫下能B.高溫下能C.任何溫度下都能D.任何溫度下都不能

（2）反應(yīng)體系總壓強(qiáng)分別為5.00MPa、1.00MPa和Q50MPa時(shí)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖

所示，則代表反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為5.00MPa的曲線(xiàn)是（填“I”“11”或“III”），判斷依據(jù)是

（3）當(dāng)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為O.IMPa時(shí)，平衡時(shí)部分組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度變化如圖所示。隨反應(yīng)溫

度的升高，C。？的物質(zhì)的量先增加后減少，主要原因是

O

E

、

（4）恒溫恒壓條件下，向容器中通入ImolCHg和lmolCC>2,達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%,CO2的

轉(zhuǎn)化率為50%,碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為Q8mol,CO的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)①用摩爾分?jǐn)?shù)表示的

平衡常數(shù)Kx=（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

上述平衡時(shí)卜,"2）1=a向體系通入He氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，L〉2浦=b,則a_____b（填

C（CH4）C（CH4）