版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
安徽省渦陽(yáng)縣第四中學(xué)2024年高三考前熱身化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.利用①裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B.利用②裝置,驗(yàn)證元素的非金屬性:Cl>C>SiC.利用③裝置,合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D.利用④裝置,驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置,利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為:)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為,其中M為儲(chǔ)氫合金,下列說法正確的是A.a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B.充電時(shí),通過固體陶瓷向M極移動(dòng)C.氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D.充電時(shí),外電路中每通過2mol電子,N極上生成1molS單質(zhì)4、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氫原子,灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()A.能與氫氧化鈉反應(yīng) B.能與稀硫酸反應(yīng) C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能使紫色石蕊試液變紅5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清酸性:苯酚>HCO3-B將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C氯乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01mol·L-1CuSO4溶液,又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D6、2010年,中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是()A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)7、稀溶液一般具有依數(shù)性,即在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多,蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1mol?L-1的下列稀溶液中,其蒸氣壓最小的是()A.H2SO3溶液 B.NaCl溶液 C.C6H12O6溶液 D.NH3?H2O溶液8、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl?、Br?、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是A.溶液X中一定沒有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有兩種C.溶液X中c(Cl?)≤0.2mol·L?1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成9、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD.CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+10、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液的過程中,消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中:2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)D.pH=12的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)11、下列表述正確的是A.用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說明AB2是電解質(zhì)C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收12、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Y簡(jiǎn)單離子半徑:X>YB.W、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZC.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y13、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列說法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿,原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃燒造成的14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C鋁片先用砂紙打磨,再加入到濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2A.A B.B C.C D.D15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成兩種常見離子化合物,Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同;X與W同主族。下列敘述不正確的是()A.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>XB.X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅16、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A.辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3-三甲基戊酸B.辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中,含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu))C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu))D.正辛酸常溫下呈液態(tài),而軟脂酸常溫下呈固態(tài),故二者不符合同一通式二、非選擇題(本題包括5小題)17、新澤茉莉醛是一種名貴的香料,合成過程中還能得到一種PC樹脂,其合成路線如圖。已知:①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O③+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團(tuán)名稱是_________,E分子中共面原子數(shù)目最多為___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b.能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c.苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(5)已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________、___________。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。(7)結(jié)合已知①,以乙醇和苯甲醛()為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________________________。18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽(yáng)離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請(qǐng)按要求回答下列問題:①.己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個(gè)電子層,則己的原子序數(shù)為________;推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為_______________。③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))_______。④.接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕,此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12(常溫下,假設(shè)氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶液體積變化),此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________;反應(yīng)②的離子方程式為_________⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性?;卮鹣铝袉栴}:(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。②制備水合肼時(shí),應(yīng)將__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備:采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為___。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M(fèi)為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。20、I.常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液,請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體,則該氣體為____________(填化學(xué)式)。II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開___________;(2)C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號(hào))。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)。21、2013年9月,中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。A.在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了1molCOB.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:_____________(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣,1.2g碳完全反應(yīng),吸收熱量13.13kJ.①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(已知:H2S:;;H2CO3:;)(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO01650421.62.462900210.41.633900abcdt①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。③該反應(yīng)的△H______0(填“<”或“>”);若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入l0molCO,5mo1H2O,2mo1CO2,5molH2,則此時(shí)v正___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.①裝置,不能用容量瓶直接配制溶液,故A錯(cuò)誤;B.②裝置,鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性;通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫,氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性,故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣,氨氣遇到干燥的試紙,試紙不能變色,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,能使蔗糖變黑,反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色,二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:D。。2、C【解析】
A.石墨中每個(gè)碳通過三個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子相連,所以每個(gè)碳所屬的共價(jià)鍵應(yīng)為1.5,12g石墨是1mol碳,即有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵,而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.甲酸為弱酸,一水合氨為弱堿,故HCOO-與NH4+在溶液發(fā)生水解,使其數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤;C.每有一個(gè)氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng),則生成1個(gè)HCl分子,故0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NA,C正確;D.100g34%H2O2為1mol,1molH2O2分解生成1molH2O和0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子1mol,數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤;答案選C。3、B【解析】
由電池總反應(yīng)可知,氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-;鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng),陰極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na,陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS;充電時(shí),兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù),正接正,固體Al2O3中的Na+(陽(yáng)離子)向陰極(電池的負(fù)極)移動(dòng),據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極,所以a極為氫鎳電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以充電時(shí),通過固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng),故B正確;C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),N電極為陽(yáng)極,反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS,根據(jù)電子守恒,外電路中每通過2mol電子,N極上生成xmolS單質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B。4、B【解析】
該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,為乙酸。A.乙酸具有酸性,能夠與NaOH溶液反應(yīng),不選A;B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng),選B;C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng),不選C;D.乙酸具有酸性,能夠使紫色石蕊試液變紅,不選D。答案選B。5、A【解析】
A.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,則溶液變澄清,說明酸性:苯酚>HCO3-,選項(xiàng)A正確;B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后,相當(dāng)于存在HNO3,會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色,不能確定Fe(NO3)2試樣已變質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后,溶液中還存在過量的NaOH溶液,此時(shí)直接加入AgNO3溶液,最終得到的褐色的Ag2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成,因?yàn)镹a2S溶液過量,所以再滴入CuSO4溶液,又出現(xiàn)黑色沉淀CuS,所以無(wú)法據(jù)此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關(guān)系,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6、D【解析】
A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學(xué)式為C18H6,A正確;B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu),B正確;C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵,都可發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D、由結(jié)構(gòu)可知,六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成,不屬于加聚反應(yīng),根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;故答案選D。7、B【解析】
在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多,蒸氣壓下降數(shù)值越大,亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì),電離程度很小,0.1mol?L-1的溶液中,其陰離子和陽(yáng)離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol?L-1;葡萄糖是非電解質(zhì),不電離;氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,0.1mol?L-1氯化鈉溶液中,陰離子和陽(yáng)離子濃度均為0.1mol?L-1,所以上述稀溶液中,氯化鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多,其蒸氣壓最小,綜上所述,答案為B。8、D【解析】
A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在,后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀,產(chǎn)生氣體為氨氣,所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子,若有亞鐵離子,則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀,灼燒后得到紅棕色氧化鐵,故一定不含亞鐵離子,故錯(cuò)誤;B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀,故錯(cuò)誤;C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02mol,說明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,硫酸鋇沉淀為4.66克,硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克,鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉,所以說明原溶液還有氫離子,物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析,還應(yīng)存在有陰離子,只能為氯離子,所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子,則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值為,故錯(cuò)誤;D.溶液中含有0.02mol銨根離子,0.02mol硫酸根離子,0.01mol鎂離子,0.02mol氫離子,氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol,可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成,或還有氯化鈉,故正確。答案選D。【點(diǎn)睛】掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系,進(jìn)行定量和定性分析,注意前后的一致性,如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子,再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。9、C【解析】
A.硝酸具有強(qiáng)氧化性,向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫氣體,故A錯(cuò)誤;B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故B錯(cuò)誤;C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,故C正確;D.CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體,反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑,故D錯(cuò)誤。10、C【解析】
A.點(diǎn)①時(shí),NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液,溶液中的電荷守恒式為,溶液中的物料守恒式為,兩式聯(lián)立得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.點(diǎn)②處溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.點(diǎn)③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中的電荷守恒式為,溶液中的物料守恒式為,兩式聯(lián)立得c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-),C項(xiàng)正確;D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分,不論在哪一點(diǎn),均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的離子即可。11、B【解析】
A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?,再蒸餾分離出來,故A錯(cuò)誤;B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說明AB2是電解質(zhì),故B正確;C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放,可以減少二氧化硫污染性氣體排放,故C錯(cuò)誤;D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】糧食釀酒不是本身含有酒精,而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇,再蒸餾。12、D【解析】
W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,W為C元素;X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,X為O元素;Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,Y為Al元素;Z元素和W元素同主族,Z為Si元素;R元素被稱為“成鹽元素”,R為Cl元素,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,因此簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y,A正確;B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Z,B正確;C.元素X和R形成的ClO2,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,可用于自來水的消毒殺菌,C正確;D.Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物,熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意冶煉金屬Al原料的選擇。13、A【解析】
A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng),能夠作胃酸的中和劑,故A正確;B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性,臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性,故B錯(cuò)誤;C.光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,聚酯纖維為有機(jī)高分子材料,故C錯(cuò)誤;D.汽油屬于烴類物質(zhì),只含有碳?xì)鋬煞N元素,不含有N元素,汽車尾氣中含有的氮氧化合物,是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的,故D錯(cuò)誤;故選A。14、D【解析】
A.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有刺激性氣味的氣體,蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳,碳和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫,體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,故A正確;B.向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液,Ksp小的先出現(xiàn)沉淀,先生成黃色沉淀,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B正確;C.鋁片先用砂紙打磨,再加入到濃硝酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜,從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng),故C正確;D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液,溶液變成棕黃色,說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變?yōu)镕e3+,一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡,說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,故D錯(cuò)誤;答案為D。15、B【解析】
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成兩種常見離子化合物,這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O,X為O元素,Y為Na元素,Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,Z為Al元素;X與W同主族,W為S元素。【詳解】A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,Y>Z>W(wǎng),同主族元素從上到下逐漸增大:W>X,即Na>Al>S>O,故A正確;B.O22-是原子團(tuán),X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2,故B錯(cuò)誤;C.Al(OH)3具有兩性,Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4,可以相互反應(yīng),故C正確;D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性,可使紫色石蕊溶液變紅,故D正確;故選B。16、B【解析】
A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào),該有機(jī)物的名稱為3,4,4-三甲基戊酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè),乙基支鏈上一個(gè),甲基支鏈一個(gè),這樣的辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基的結(jié)構(gòu)有兩種形式,分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH,在這兩種結(jié)構(gòu)中,甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上,共有6種結(jié)構(gòu),還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2CH3)2CCOOH,因此辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中,含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7種,B項(xiàng)正確;C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯,那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸,即為丙酸,但丙酸只有一種結(jié)構(gòu),也可能是醇,則為丁醇,共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇,共有8種同分異構(gòu)體;與丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸,其中丁酸有2種同分異構(gòu)體,丁醇有4種同分異構(gòu)體,所以共有8種,因此符合要求的同分異構(gòu)體一共是8+8=16種,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸,都符合通式CnH2nO2,由于正辛酸所含C原子數(shù)少,常溫下呈液態(tài),而軟脂酸所含C原子數(shù)多,常溫下呈固態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的,所以相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸,也可能是醇,再分別推導(dǎo)出同分異構(gòu)體的數(shù)目,最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、醛基16加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))HCHO【解析】
反應(yīng)①是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,結(jié)合B的分子式可知,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為。對(duì)比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合F→G的反應(yīng)條件及信息①②,可知E→F發(fā)生信息②中的反應(yīng),F(xiàn)→G發(fā)生信息①中的反應(yīng),且甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、F為、G為,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知,2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng),說明C中含有羥基,且C核磁共振氫譜有四種峰,可推知C為,結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答(1)~(6);(7)結(jié)合已知①,乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到,再進(jìn)一步氧化生成,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物,據(jù)此書寫合成路線圖。【詳解】(1)E為,含氧官能團(tuán)有羥基、醛基,E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連的原子共面,共面原子數(shù)目最多為16個(gè),故答案為羥基、醛基;16;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,故答案為;(3)E為,與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件:a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀,說明含酚-OH;b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含-COOH;c.苯環(huán)上一氯代物有兩種,則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的E的同分異構(gòu)體為,故答案為;(4)反應(yīng)②中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛,故答案為加成反應(yīng);(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、,故答案為HCHO;;(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為n+n+(2n-1)HCl,故答案為n+n+(2n-1)HCl;(7)以乙醇和苯甲醛()為原料,合成,乙醇氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛,再將-CHO氧化為-COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO,故答案為CH3CH2OHCH3CHO?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo),要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意方程式的配平。18、(1)37;依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng),推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分,合理給分)(2);(3)④;(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)6.02×l021;2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)NaCl、Al(OH)3【解析】試題分析:根據(jù)題意可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F(xiàn)是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb,原子序數(shù)是37;鈉、銣同一主族的元素,由于從上到下原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng),反應(yīng)越來越劇烈;(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物Y是HClO,該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,故具有漂白性,其電子式為;(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),而④中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng);(4)如構(gòu)成原電池,F(xiàn)e被腐蝕,則Fe為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,在該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNaOH,n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol,當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12,n(NaOH)=10-2mol/L×1L=0.01mol<1mol,說明NaCl沒有完全電解,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N(e-)=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021;反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3??键c(diǎn):考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。19、ecdabf5:3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】
(1)①根據(jù)制備氯氣,除雜,制備次氯酸鈉和氧氧化鈉,處理尾氣分析;三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成5molClO-則會(huì)生成Cl-5mol,生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol,據(jù)此分析可得;②NaClO氧化水合肼;③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵,與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵;(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO,副產(chǎn)物IO3-,加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-,得到碘離子和氮?dú)?,結(jié)晶得到碘化鈉,根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?,?jù)此書寫;(3)①碘單質(zhì)參與,用淀粉溶液做指示劑;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量,最后計(jì)算其純度?!驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣,用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出,氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉,為使反應(yīng)物充分反應(yīng),要使氯氣從a進(jìn)去,由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣,以防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf;三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成6molClO-則會(huì)生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol,生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol,則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素,即為Cl-,n(Cl-)=5mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素,其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和,共5mol+1mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10:6=5:3;②制備水合肼時(shí),將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率,故實(shí)驗(yàn)中制備水合肼的操作是:取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼,滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過快;③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵,與2個(gè)—NH2的N原子形成共價(jià)單鍵,所以其電子式為:;(2)根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?,反?yīng)的離子方程式為:2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O;(3)①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì),應(yīng)該用淀粉作指示劑,所以M是淀粉;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g,故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備,涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、純度計(jì)算等,明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力,注意題目信息的應(yīng)用,學(xué)會(huì)使用電子守恒或原子守恒,根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。20、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2=Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時(shí),將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(合理方法均可給分)?!窘馕觥?/p>
I.(1)亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解溶液顯堿性,能使酚酞試液顯紅色,而氯化鈉不水解,溶液顯中性,據(jù)此可以鑒別二者;另外亞硝酸鈉還具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng),據(jù)此也可以鑒別;(2)亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體,根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮?dú)?,化學(xué)式為N2;II.(1)碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水,需要把CO2吸收,且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO,因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥,因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣,同時(shí)除去CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置,需要再次利用E裝置,最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣,所以實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B;(2)根據(jù)以上分析可知C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O;(3)①a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)將酸性高錳酸鉀溶液稀釋,所用體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,a正確;b.錐形瓶洗凈后未干燥,對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響,b錯(cuò)誤;c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),所讀溶液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,c正確,答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O計(jì)算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol,則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為3.45g,所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45g/4.000g×100%=86.25%。(4)酸越弱酸根越容易水解,溶液堿性越強(qiáng),因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實(shí)驗(yàn)方案為:25℃時(shí),將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度。21、CDC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1H2S+CO32-=HCO3-+HS-2.67a<b<>【解析】
(1)①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 青海高等職業(yè)技術(shù)學(xué)院《廣播電視經(jīng)營(yíng)與管理》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 大數(shù)據(jù)在體育產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用研究報(bào)告
- 青島求實(shí)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《環(huán)境海洋學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 茶飲行業(yè)創(chuàng)新與競(jìng)爭(zhēng)格局分析
- 青島農(nóng)業(yè)大學(xué)海都學(xué)院《高等工程熱力學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 醫(yī)療健康中心建設(shè)與運(yùn)營(yíng)規(guī)劃
- 產(chǎn)科胎兒超聲檢查要點(diǎn)
- c語(yǔ)言課程設(shè)計(jì)學(xué)生檔案
- 銀行業(yè)務(wù)系統(tǒng)故障處理與應(yīng)急響應(yīng)
- 旅游酒店管理與服務(wù)標(biāo)準(zhǔn)
- 美團(tuán)代運(yùn)營(yíng)合同模板
- DZ∕T 0173-2022 大地電磁測(cè)深法技術(shù)規(guī)程(正式版)
- 氣管插管術(shù)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
- 《土木工程測(cè)量(第2版)》習(xí)題解答
- 2024年時(shí)事政治熱點(diǎn)題庫(kù)單選題200道及答案【易錯(cuò)題】
- EPLAN 電氣設(shè)計(jì)基礎(chǔ)與應(yīng)用 第2版 課件全套 第1-10章 EPLAN P8概述- 報(bào)表生成
- 全國(guó)養(yǎng)老護(hù)理職業(yè)技能大賽養(yǎng)老護(hù)理員賽項(xiàng)考試題庫(kù)-上(單選題)
- 博士期間科研規(guī)劃
- 倉(cāng)管員年度述職報(bào)告總結(jié)
- 初中英語(yǔ)七選五經(jīng)典5篇(附帶答案)
- 風(fēng)電施工安全生產(chǎn)事故案例匯編(第一期)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論