浙江省寧波市六校聯(lián)考2024屆高三年級(jí)下冊(cè)一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

浙江省寧波市六校聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化領(lǐng)D.稀硝酸，氯化領(lǐng)

2、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.”凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

3、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

--鋁土礦一*除雜—AljO.iAI

礦一石灰石、?英?殷璃

￡一石英含羽（粗）%SiCL-5—Si（飩）

6s備a（粗）些6（純）

一黃銅礦

FtO+SCV廢渣

A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CCh氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與02反應(yīng)產(chǎn)生的CU2S、FeO均是還原產(chǎn)物

4、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

pH

12

XYZWM原子半彳至

A.X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

5、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

6、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：C：：（）：

C.金剛石的比例模型：，>

7、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩(shī)詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開杯暢

飲的豪邁情懷。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?MgO?4SiO2?H2。，屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯

8、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c（OH）：鹽酸＞醋酸

B.兩溶液中c（Cr）=C（CH3COO）

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

9、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是

A.H2B.MgChC.H2OD.KOH

10、CIO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備CKh（液

相反應(yīng)）：2FeS2+30NaC103+14H2S04=Fe2（SO4）3+15Na2S04+30C102?+14H20°設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mLeKb含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成L5molNa2so4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0gFeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

12、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性:C12>Br2>l2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體SO3?一或HSO3一

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、下列有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（)

A.準(zhǔn)備工作：先用蒸儲(chǔ)水洗滌滴定管，再用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管

B.量取15.00mL待測(cè)液：在25mL滴定管中裝入待測(cè)液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測(cè)液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點(diǎn)：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色

D.讀數(shù)：讀藍(lán)線粗細(xì)線交界處所對(duì)應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積

14、下列說法正確的是

A.2018年10月起，天津市開始全面實(shí)現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變

B.百萬噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得

C.天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽(yù)全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國(guó)鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因?yàn)榉烹?/p>

過程中，鋰離子向正極運(yùn)動(dòng)并進(jìn)入正極材料

15、下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H120的醇共有8種結(jié)構(gòu)

16、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

OOH

HCN

II.R-C-RJ->R-C-R

H|

COOH

請(qǐng)回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)③的條件為.

0OH

(3)關(guān)于藥物丫(的說法正確的是。

HOZ

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>(3>⑦

D.Imol藥物Y與H2、濃濱水中的B"反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式oF-X的化學(xué)方程式

⑸寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

⑹參考上述流程以CH3CHO和CH30H為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路

18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3-二取代醐嗪酮類衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是o

(3)ii的反應(yīng)方程式為。

o

⑷同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CH3

I.分子中含苯環(huán)；n.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；m.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

為原料制備

該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）：

19、FeC2O4?2H2。是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定

其純度。

回答下列問題：

⑴按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C（填字母，裝置可重復(fù)使用）。

⑵點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是o

（3）B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有?

（4）判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：。

⑸根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是o

⑹測(cè)定FeC2O4-2H2O樣品純度（FeCzOMHzO相對(duì)分子質(zhì)量為M）：準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4-2H2O樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol1一標(biāo)準(zhǔn)KMnCh溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2sO4-K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2f+H2O（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數(shù)式表示）。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測(cè)得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

20、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是o

⑶制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí)，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用腳(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

21、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比IT少一個(gè)電子層，B原子得

一個(gè)電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同

族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D?-離子數(shù)之比為2：1?；卮?/p>

下列問題：

(DA元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方

(2汨一的電子排布式為,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化。

(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是

(4)B元素的電負(fù)性______D元素的電負(fù)性(填“>”、"V”或“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說明o

⑸如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm。試計(jì)算R晶體的密度為。(阿伏加德羅常數(shù)用NA

表示)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗(yàn)樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)。酸性溶液

中，硝酸領(lǐng)溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項(xiàng)正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

2、B

【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確;B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

3、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向?yàn)V液中通入CCh氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2:1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與。2反應(yīng)，銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到CsS、氧由0價(jià)降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

4、B

【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，O.Olmol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，0.01mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其O.Olmol/L的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素，O.Olmol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2<pH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.X、M的簡(jiǎn)單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同，N-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3>Na+,A選項(xiàng)正確；

B.Z為C1元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HC1O4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；

D.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應(yīng)后生成的化合物為NHQI,是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元

素的判斷，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。

5、C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH和

CH3CH2OH?

【詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,官能團(tuán)為羥基，故B正確；

C.CH3coOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時(shí)，CH3coOH中竣基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故c錯(cuò)誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化為乙酸，高鎰酸鉀被還原成鎰離子，故會(huì)褪色，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

6、A

【解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH3cH=CH2,選項(xiàng)A正確；

B、CCh的電子式為：（；：：c：：；；：,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c、（3）該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為288,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故答案是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且

原子大小相同。

7、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；

C.3MgO-4SiO2?H2。屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯(cuò)誤；

D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確；

答案：Co

8、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH」均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH濃度分別相等，即水電離的c（OH）：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

++

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系C(H)=C(OH)+C(C1),C(H)=C(OH)+C(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，則c(C「)=c(CH3coO-),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸〉醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

9、D

【解析】

氫氣中含有H-H鍵，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；MgCb由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；出0中含有H-0

鍵，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-0鍵，所以KOH既含離子鍵又

含共價(jià)鍵，故D正確。

10、C

【解析】

A.CICh沸點(diǎn)UC,標(biāo)況下為液體，2240mLeKh的物質(zhì)的量不是O.lmoL故A錯(cuò)誤；

B.Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g+120g/mol=0.4moLNaCICh中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，失一個(gè)電子，故6moiNaCKh

失6moi電子，即48.0gFeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài)，注意D選項(xiàng)中一

個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵。

11、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2,最簡(jiǎn)式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是

3mol,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2基望2co2+4H2O,根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3coCT),由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH),所以

+

n(Na)=n(CH3COO),因此將ImoICH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3cOO-數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

12、B

【解析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，會(huì)被過量的CL氧化生成能使淀粉變藍(lán)的L,所以無法證明Bn和L的氧化性

強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20^-,不一定是SO,或HS。］；如果使品紅溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；綜上所述，B項(xiàng)

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會(huì)生成磚紅色的CU2O沉淀；選項(xiàng)沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃

色的Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的Ksp的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、B

【解析】

A、用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管，避免待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測(cè)液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測(cè)液放入錐形瓶，

待測(cè)液體積大于15.00mL,測(cè)定結(jié)果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時(shí)，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；

D、滴定實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B?

14、D

【解析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹狻⑵秃筒裼偷?，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解，故B錯(cuò)誤；

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w(因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓

氨氣飽和)，析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故c錯(cuò)誤；

D.進(jìn)行放電處理時(shí)，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正

確。

故選D。

15、C

【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成竣基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，故B正確；

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3CH2CH(CH3)2>C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+l=8種,

故D正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

C5H120的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H120的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的炫基個(gè)數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

16、B

【解析】

A.SO2能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

9HOH

+H2

17、CH三CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C[j^|-1-COOH+C2H5OH(j^-<J-COOC4h°

【解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知燒A為HCmCH,B為：-CH=CH：,

而G的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則G為二.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代危

cOH

OH一。

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為——D為,D—E-CH3,E為?-j-cOOH，

CHi

F為-COOCHvF在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解

得到0所與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成CHqroocH,,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到以此解答該題。

【詳解】

⑴由以上分析可知A為CH三CH；

(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代燃的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，lmol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯(cuò)誤；B.藥物Y的分子式為C8H8。4,含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.峻基酸性最強(qiáng)，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥,⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmol藥物Y與3m0IH2加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)，ImolY消耗2moiBn,故D錯(cuò)誤；故答案為B、C；

(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:,F—X的化學(xué)方程式為

OH

-COOC4K

⑸E為COOH，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

⑹以CH3CHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2.羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2.羥

基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對(duì)應(yīng)的流程可為

HCNCOOH上四途濃敏酸、A

CH<HOCHt—CH—COOCH<------------------

H,CHiOH

OH

或者

{CH廠批

CHf=CH—COOCHj—他化刑_?

COOCHj

HCN濃硫酸、A

CHCHO——?CHi—CH-COOH濃欲A

CH,=CH-COOHCH1OH

OH

CH：=CH—COOCH,—優(yōu)化泓f

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分

子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代燒、酯；可以發(fā)生加

成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、?；豢梢园l(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代燒、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可

能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃漠水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。

CH2COOHCH2OOCH

CH2OH

OHC-<'xCHO

CHOCHO

【解析】

⑴根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能團(tuán);

⑵根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng);

OO

(3)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和H2O,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式;

RlRl

o

⑷黑的同分異構(gòu)體滿足條件：I?分子中含苯環(huán)；II?可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；HI.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1,據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷其種類數(shù)目;

⑸仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線。

【詳解】

O

(DB結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0^黑，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為竣基、埃基；

Rl

⑵取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可

oo

知反應(yīng)ii是［1^0H中C=o原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替，得到〔匕丁及H2O,

Ri

該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被ha代替得到f’丫、'

?和HCL該反應(yīng)為取代反應(yīng);

o

丫取代得到'O*同時(shí)產(chǎn)生HCI,該反應(yīng)為取

反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被了

R1

代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ii、iii、iv；

oo

OH與在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生『和該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)反應(yīng)ii是、N2H4H2O,

o

；『+2氏0；

Ri

O

⑷OUoH的同分異構(gòu)體滿足條件：I?分子中含苯環(huán)；H.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；m.核磁共振氫

CH3

譜峰面積比為1：2：2：2：1,說明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：1,則可能的結(jié)構(gòu)為

COOHOOCHCH2COOHCH2OOCH

1114OHC?Y%^CHOCH2OH

、、C)、>()H(-jAy*CHO,共6種；

YCH'OH

CH2CH0CH2CHOCHOCHO

⑸由以上分析可知，首先苯與Bn在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生漠苯,在濱對(duì)位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

為:

19、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留

粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起,

5cVM

則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低

3w

【解析】

FeC2O4-2H2O=A=FeO+COT+CO2t+2H2O,若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO,FeCzCh會(huì)被氧化。檢驗(yàn)CO時(shí)，常檢驗(yàn)其

氧化產(chǎn)物CO2,所以需先除去CO2,并確認(rèn)CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗(yàn)。co是一種大氣污染物，用它還原

CuO,不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置。

【詳解】

⑴檢驗(yàn)CO時(shí)，應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作：先檢驗(yàn)CO2、除去CO2、檢驗(yàn)CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢

驗(yàn)CO2,則按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C、D(或E)、C、E、B、Co答案為：C、D(或E)、C、E、B；

⑵空氣中的。2會(huì)將CO、FeC2O4氧化，生成CO2,干擾CO氧化產(chǎn)物CCh的檢驗(yàn)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前，應(yīng)將裝置

內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)。答案為：排盡裝置內(nèi)

空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)；

(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；

(4)A中FeC2C>4為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏?，已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉

末。檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含

鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試

管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉

末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；

(5)CO還原CuO,反應(yīng)不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是缺少尾氣處

理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；

3250mL

⑹根據(jù)電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),/i(FeC2O4)=-xcmol/LxVxlOLx^ScVxlO則該樣品

325mL3

5

純度為~cVx10molxA/g/mol5cVM

xlOO%3w

w

5cVM

若滴定前仰視讀數(shù)，則V始偏大，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則V終偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。答案為:

3w

偏低。

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算該樣品的純度時(shí)，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3”(FeC2O4)=5〃(KMnO4),

在利用方程式時(shí)，可建立如下關(guān)系式：5FeC2O4—3KMl104,兩個(gè)關(guān)系的系數(shù)正好相反，若我們沒有理順關(guān)系，很容

易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

20、a-e-f-c-d-b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝

置氣密性良好除去H2s中的HC1氣體加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),

促使H2s電離平衡左移，導(dǎo)致H2s放出。3N2H4+2KK)3=2KI+3N2t+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,

充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6

【解析】

AA

根據(jù)題干信息可知①3L+6KOH=5KI+KK)3+3H2O②3H2S+KK)3=KI+3SJ+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、12,

A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2St;D裝置用于除去H2s中的HC1氣體，導(dǎo)管e

進(jìn)f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置，

除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析可知，制備KL按氣流方向其連接順序?yàn)閍-e-f-c-d-b；

答案：afeff—cfb

(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一

段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的

作用是除去H2S中的HC1氣體；

答