2024屆山東省鄒城市高三下冊(cè)化學(xué)仿真模擬試題（三模）附答案

2024屆山東省鄒城市高三下學(xué)期化學(xué)仿真模擬試題（三模）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆在“考場(chǎng)號(hào)”和“座位號(hào)”欄相應(yīng)位置填涂自己的考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)。將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．中國(guó)古代詩(shī)詞和書(shū)籍中蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”，瓷器是人類(lèi)較早應(yīng)用的人造硅酸鹽材料B．“墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”含有膠體C．“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”，“翠色”來(lái)自氧化亞銅D．鍍金時(shí)“以汞和金涂銀器上，入火則汞去，而金存”，其中“入火則汞去”指汞的揮發(fā)2．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．用花生油萃取溴水中的溴B．汞大量灑落，必須盡可能收集，并深埋處理C．酸式滴定管用待裝液潤(rùn)洗后，從滴定管上口倒出D．移取熔融氯化鈉的坩堝，應(yīng)用坩堝鉗夾持3．下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：B．的價(jià)電子排布圖：C．鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：4．下列各組物質(zhì)中，只用蒸餾水(可用組內(nèi)物質(zhì))無(wú)法檢驗(yàn)的是A．無(wú)水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋇 B．過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉C．碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀 D．濃硫酸、NaOH溶液、苯5．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．第2周期元素中，第一電離能介于之間的有1種B．酸性：C．與中心原子的雜化方式相同，均為形結(jié)構(gòu)D．乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子間氫鍵，三甲胺存在分子內(nèi)氫鍵6．結(jié)合如下裝置（可以重復(fù)使用），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可選用裝置制備并收集純凈的B．制備并收集干燥的的接口順序?yàn)閎cdghjC．可選用制備并驗(yàn)證其漂白性D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替7．有機(jī)物M是合成藥物ZJM-289的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的敘述錯(cuò)誤的是A．存在順?lè)串悩?gòu) B．分子中含有四種含氧官能團(tuán)C．分子中的碳原子可能全部共平面 D．1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應(yīng)8．對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析正確的是A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體C．步驟②發(fā)生的反應(yīng)為D．遇鐵氰化鉀會(huì)生成藍(lán)色溶液9．一種有機(jī)物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的前20號(hào)元素組成，結(jié)構(gòu)式如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．元素所在周期中，第一電離能大于的元素有2種D．基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能層有9個(gè)原子軌道10．已知制備丁內(nèi)酯的反應(yīng)，一種機(jī)理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的名稱(chēng)為1，二丁醇B．步驟(a)中和氧原子間形成共價(jià)鍵C．在上述合成丁內(nèi)酯過(guò)程中起催化作用D．生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)為消去反應(yīng)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．溴代叔丁烷與乙醇的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溴代叔丁烷與乙醇的反應(yīng)為吸熱B．溴代叔丁烷和乙醇的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅲ決定C．氯代叔丁烷和乙醇中發(fā)生相似的反應(yīng)，則反應(yīng)I的活化能將增大D．由該反應(yīng)原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反應(yīng)可制得環(huán)丁烷12．一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(OH)2過(guò)飽和溶液中通入CO2，實(shí)驗(yàn)室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電流方向?yàn)殡姌Oa→外電路→電極b→電解質(zhì)溶液→電極aB．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2、NaOHC．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D．理論上外電路每通過(guò)2mol電子，則內(nèi)電路有1mol離子通過(guò)交換膜13．下列說(shuō)法正確的是A．圖A中，18-冠-6中原子(灰球)電負(fù)性大，帶負(fù)電荷，通過(guò)離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征B．圖B物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔、沸點(diǎn)C．圖B中，該物質(zhì)含有鍵D．圖C中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為14．苯乙烯是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，常用如下反應(yīng)來(lái)制備：。在T1℃、10MPa反應(yīng)條件下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別通入n(乙苯)：n(N2)為1∶1、1∶4、1∶9的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如表所示。10min20min30min40min50min甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%乙23.5%44.5%61.0%66.8%x丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%下列說(shuō)法正確的是A．20min內(nèi)，乙苯的平均反應(yīng)速率從大到小的順序是丙>乙>甲B．若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則平衡轉(zhuǎn)化率變小C．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的D．50min時(shí)，容器丙中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)15．為二元弱酸，常溫下向溶液滴加固體（忽略溶液體積變化），溶液中、的百分含量與的關(guān)系如圖所示，已知；如：。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線(xiàn)是的百分含量B．的的數(shù)量級(jí)為C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，D．溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）硼族元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。（2）常溫下，與硼單質(zhì)反應(yīng)生成為缺電子結(jié)構(gòu)，通入水中產(chǎn)生三種酸分別為和(填化學(xué)式)。和中的鍵角大小順序是，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中3個(gè)鍵長(zhǎng)遠(yuǎn)比和的半徑之和小，原因是。（3）一定條件下，和反應(yīng)生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯視投影如圖所示，晶胞參數(shù)為。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為，X晶體內(nèi)含有的作用力有(填字母)。a．配位鍵

b．離子鍵

c．氫鍵

d．金屬鍵用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)來(lái)描述晶胞中所有原子的位置，需要組原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，晶體中有種化學(xué)環(huán)境的原子。（4）阿伏加德羅常數(shù)的值為?；衔颴的密度為(用含的代數(shù)式表示)。17．（12分）一種以釕礦石[主要含Ru(CO3)2還含少量的Al2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO等]為原料制備釕(Ru)的流程如圖，回答下列問(wèn)題：已知：①常溫下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，≈2.7，≈3.9②離子濃度等于或低于1×10-5mol?L-1時(shí)，則認(rèn)為該離子已被完全除去。（1）氣體A的成分為，濾液1中溶質(zhì)為。（2）“沉鐵”的離子方程式為。（3）“軟化”時(shí)，溶液中鈣離子和鎂離子的濃度分別為0.01mol?L-1和0.02mol?L-1，常溫下取2.0L該濾液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，則至少需要加入NaF的物質(zhì)的量為。（4）“灼燒”時(shí)Ar的作用是。（5）產(chǎn)生相同量的釕，方案1中消耗H2與方案2中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比值為；從安全角度分析，方案2優(yōu)于方案1，其理由是。18．（12分）二硫化鎢是一種烏精細(xì)化工產(chǎn)品，主要用作石油催化劑和潤(rùn)滑劑。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：常溫下為黑灰色固體，熔點(diǎn)1250℃；S的沸點(diǎn)445℃；的沸點(diǎn)77℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品。(ⅰ)通入氬氣；(ⅱ)……；(ⅲ)關(guān)閉，打開(kāi)。操作(ⅱ)為；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）C為U型水柱壓力計(jì)，其作用是。D中盛裝的藥品是(填化學(xué)式)。反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通一段時(shí)間氬氣，主要目的是，從產(chǎn)物中分離得到S的操作是。（3）粗產(chǎn)品中殘留的游離硫可用浸取-碘量法測(cè)定。稱(chēng)取產(chǎn)品于錐形瓶中，用足量浸取，浸取后用快速濾紙過(guò)濾并用分次洗滌錐形瓶及濾紙上的殘?jiān)瑢V液和洗滌液都收集于燒杯中。烘烤燒杯濃縮溶液，將濃縮液和燒杯洗滌液轉(zhuǎn)入石英舟于紅外燈下烘干。將石英舟置于管式爐中通燃燒，生成的被的碘標(biāo)準(zhǔn)液恰好完全吸收。產(chǎn)品中游離硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)量值偏小的是(填標(biāo)號(hào))。A．用快速濾紙過(guò)濾時(shí)消耗時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B．過(guò)濾時(shí)沒(méi)有洗滌錐形瓶C．管式爐中通燃燒時(shí)過(guò)量D．量取碘標(biāo)準(zhǔn)吸收液結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡19．（12分）帕羅維德(Paxlovid)是一種有效的新冠病毒抑制劑，可以在病毒感染早期有效干預(yù)抑制病毒復(fù)制。下圖是合成帕羅韋德的重要中間體之一(I)的合成路線(xiàn)。回答下列問(wèn)題：（1）A→B的原子利用率100%，A的名稱(chēng)是，D的名稱(chēng)是。（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。（3）F的分子式。（4）寫(xiě)出G→H轉(zhuǎn)化第一步反應(yīng)的離子方程式。（5）芳香化合物N為I的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molN最多消耗2molNaOH；③磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為3：2：2：1；（6）結(jié)合以上流程，設(shè)計(jì)以乙炔和乙醇為原料制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。20．（12分）黨的二十大報(bào)告中強(qiáng)調(diào)“實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是一場(chǎng)廣泛而深刻的經(jīng)濟(jì)社會(huì)系統(tǒng)性變革”。利用CO2合成淀粉的研究成果已經(jīng)被我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在《Nature》雜志上，其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.0kJ?mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ?mol-1Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH3回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫自發(fā)”、“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”)。（2）在該反應(yīng)體系中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．增大H2的濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率B．升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的速率加快，反應(yīng)I的速率減慢C．選用合適的催化劑可以提高甲醇在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量D．達(dá)到平衡后，若壓縮體積，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)（3）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c(CO2)c(H2)-k逆c(CO)c(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，影響速率常數(shù)k的因素有溫度和催化劑等。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，升高溫度時(shí)，k正-k逆是(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）在催化劑作用下，向某恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2，只發(fā)生I、Ⅱ兩個(gè)反應(yīng)。測(cè)得不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。已知：甲醇的選擇率=×100%①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇K達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高。隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇率降低，請(qǐng)分析其原因：。②513K時(shí)，平衡體系的壓強(qiáng)為p0MPa，體系中n(H2O)=mol，反應(yīng)Ⅱ的Kp=(列出計(jì)算式即可)?；瘜W(xué)答案123456789101112131415CDACBBBADACBCDBCA16．（12分）（除標(biāo)明外，每空1分）（1）4s24p1（2）H3BO3BF3＞NF3BF3中心硼原子為sp2雜化，B有一條未雜化的P軌道，此P軌道與三個(gè)F原子的P軌道重疊，生成大鍵，從而使B-F鍵長(zhǎng)遠(yuǎn)比B和F的半徑之和?。?分）（3）（2分）ab62（4）（2分）17．（12分）（除標(biāo)明外，每空2分）（1）CO2（1分）Na2SiO3、NaAl(OH)4（1分）（2）6Na++12Fe2++2+18+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)↓+2Cl-+6OH-（3）0.1278mol（4）作保護(hù)氣，防止釕與空氣中的氧氣反應(yīng)（5）1:2方案1使用氫氣作還原劑，氫氣是易燃易爆氣體，方案2更安全18．（12分）（除標(biāo)明外，每空2分）（1）加熱管式爐至一定溫度（1分）（2）測(cè)量裝置內(nèi)壓強(qiáng)，防止壓力過(guò)大，超壓時(shí)可作為安全閥或（1分）排盡裝置內(nèi)殘留的蒸餾（3）