上海市寶山區(qū)2024屆高三年級下冊二模試題 化學含答案

寶山區(qū)高三年級化學學科

等級考第二次模擬考試

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫清楚，并將條形碼粘貼在

規(guī)定位置。

3.本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}

紙上；做在試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特

別注意，不能錯位。

4.選擇類試題中，標注，不定項”的試題，每小題有1?2個正確選項，只有1個正確選項的，

多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分未特別標注的試題，

每小題只有一個正確選項。

相對原子質(zhì)量：H-10-16S-32Cu-64Ni-59K-39Cl-35.5

一、大氣污染及治理

大氣污染物的主要成分是SO2、NO2,NO、co及可吸入顆粒等，其主要來自于燃煤、

機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導(dǎo)致霧霾、酸雨等。

1.下列物質(zhì)，能吸收SO2同時得到化肥的是o

A.堿石灰B.酸性KM11O4溶液C.氨水D.濃H2so4

2.硫及其部分化合物的“價-類”二維圖如下圖所示，下列說法正確的是—。(不定項)

硫元素的化合價

YHSONaSO

+6----------------------------------------------------------------------------------2-1-------4--------------?24

+4

+2

0

-2

氣態(tài)氫單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)的類別

化物

A.X可與SO?反應(yīng)生成SB.Y可由S和。2化合生成

C.Z的水溶液一定呈堿性D.不能用濃硫酸干燥SO2

3.某工廠采用(NH4)2SC>3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3-H2O,

過程如下圖所示：

吸收制備

放空廢氣NH4HCO3(aq)

而詢一(NHJSO,?HO(S)

SO,T溶液A-2

循環(huán)

)

“吸收”過程中，溶液中(NH42SC>3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比

A.變大B.變小C.不變

“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

4.硫酸鹽（含SO斤、HSO*）氣溶膠是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空氣中直徑W2.5微米

的顆粒物?？蒲腥藛T通過研究提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程如

下圖所示：

下列說法正確的是O（不定項）

A.PM2,5的顆粒為膠體粒子B.該過程中有硫氧鍵生成

C.硫酸鹽氣溶膠呈堿性D.該過程中有HzO參與

5.工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。

“脫硫”時，控制溶液的pH=5.5,將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO廠，已知O.lmolLiWOmLNaClO

溶液，可以恰好吸收0.01molS02。該反應(yīng)的離子方程式為

“脫硝”時，在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO，該過程應(yīng)在避光條件

下進行，其可能的原因是

6.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2,下列說法正確的是

=（乂為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成lmolCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4MB.催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.NO是氧化劑D.CO2是還原產(chǎn)物

7.回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SO2，原理示意圖如下圖。

含8

和

激

的

下列說法正確的是。

A.廢氣中CO2排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置1中溶液顯堿性的原因是HCO）的水解程度大于HCO）的電離程度

C.裝置1中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和S02

D.裝置2中電極b和電源的正極相連

寫出裝置2中電極a的反應(yīng)式o

二、硅材料

硅材料在生活中占有重要地位。

8.太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。硅原子核外未成對電子數(shù)為=

單晶硅的晶體類型為。

A.離子晶體B.分子晶體C.共價晶體D.金屬晶體

9.由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23P\②[Ne]3s?3pi、

③[Ne]3s23pZsL有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是。（不定項）

A.得電子能力：①〉②

B.微粒半徑：③，①〉②

C.電離一個電子所需最低能量：①，②〉③

D.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②

10.硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到Six"，Six’的熔沸點如下表：

SiF4SiCl4SiBr4Sii4

熔點FC-90.0-69.85.6120.7

沸點/℃-85.857.8154.2287.7

（1）氣態(tài)SiX4分子的空間構(gòu)型是o

A.正四面體形B.三角錐形C.角形D.直線形

（2）0℃時，SiF-SiCl,、SiB%、S（呈液態(tài)的是o

A.SiF4B.SiCl4C.SiBr4D.Sil4

（3）比較上述SiX4的熔沸點，分析其變化規(guī)律及原因

（4）SiCL與N-甲基咪陛（H3C-N^）反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

2+

N-甲基咪哇分子中碳原子的雜化軌道類型為。

11.硅合金具有良好的性能。

（1）下列關(guān)于合金的說法錯誤的是O

A.熔點高于組成金屬B.可能含有非金屬

C.硬度通常比組成金屬大D.一般比單一金屬用途更廣

（2）白銅是我國使用最早的合金之一，白銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（Cu位于面心）,

該晶胞含有的Cu原子和Ni原子個數(shù)分別為、

已知晶體密度為dg-cm-3,設(shè)乂為阿伏加德羅常數(shù)的值。

Ni和Ni之間的最短距離為nm?

三、儲氫載體——NH3

氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運。通過氨熱分解法

制取氫氣，其反應(yīng)的化學方程式如下：

12.根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氨熱分解法的熱化學方程式0

相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學鍵N三NH-HN-H

鍵能E/(kJmol-1)946436.0390.8

13.已知該反應(yīng)的AS=198.9xlO-3kj.molLK-i,判斷在3O（TC時反應(yīng)是否能自發(fā)進行

（填“是”或“否”），理由是?

14.在一定溫度和催化劑的條件下，將O.lmolNE通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)（此時容

器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）若保持容器體積不變，tl時反應(yīng)達到平衡，

用H2的濃度變化表示O~ti時間內(nèi)的反應(yīng)速率

V（H2）=mol-L-Lmiiri（用含次的代數(shù)式

表示）

（2）t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保

持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化

趨勢的曲線是（用圖中a、b、c、d表

示），理由是O

15.氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)I、IL

反應(yīng)I：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將lmoNH3

和2moiO2充入1L密閉容器中，在不同溫度相同

時間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如右圖。

(1)該催化劑在低溫時對反應(yīng)(填“I”或“II”)

的選擇性更好。

(2)高于84(FC時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是o(不定項)

A.NH3溶于水B,反應(yīng)活化能降低

C.反應(yīng)I的平衡常數(shù)變小D.催化劑活性降低

(3)520。(2時，反應(yīng)4NH3(g)+3O,=2N,(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=(不

要求得出計算結(jié)果，只需列出有具體數(shù)字的計算式)。

16.請寫出一種除了氨氣以外的儲氫載體及其生成氫氣的化學方程式。

四、有機物的性質(zhì)與合成

碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務(wù)之一。乙烯是基礎(chǔ)化工原料，通過碳骨架的構(gòu)建

合成了二酮H。其具體的合成路線如下：

1)CH3COCH3,

Mg無水乙醴H3sOH

H2C=CH2CH3CH2Br-------------.CH3CH2MgBr

無水乙醛+

2)H2O,HYH3

ABCD

CH3

oAI2O3△

H3C^CH3

CH3A12O3H3CCH3KMnO4

△丁于NaOH溶液

JiCH3

0~5℃

HFE

已知：i酸性KMnO,..石

烯妙----RCH=酸性KMn。，.R_COOH

RC=酸性儂111。，.RC=O

II

R2R2

17.H中含有的含氧官能團是o

DTE的反應(yīng)類型是o

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

18.A-B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳雙鍵中的鍵斷裂。

A.nB.o

19.寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)具有D相同的官能團(2)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1

20.E與足量酸性KMnO,溶液反應(yīng)生成的有機物的名稱為

21.G的結(jié)構(gòu)簡式為-

22.在右圖中用“*”標出F中的不對稱碳原子。CH

—C3H3

HOOH

ONaOH溶液CHO

2HCXCH^^3

23.已知:33H3c福人'C%+H2O,H在堿性溶液中易發(fā)生分子

CH3

內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1()和另一種a,快不飽和酮J。

H3c在

(1)J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問題有。(不定項)

A.原子利用率低B.產(chǎn)物難以分離

C.反應(yīng)條件苛刻D.嚴重污染環(huán)境

五、汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑

某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3>KC1O4>NaHCCh等物質(zhì)。當汽車發(fā)

生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

NaN3是氣體發(fā)生劑，一種生產(chǎn)疊氮化鈉的工藝流程如下：

H2NaOH

24.已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是=

A.NaN中只含離子鍵

B.N］含有22個電子

C.常溫下，0.01mol-L-iHN3溶液的pH>2

1++

D.0.01molLNaN3溶液中：c(H)+c(Na)=c(N5)+c(HN3)

25.上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o

A.N2OB.NaOHC.NaD.NH3

26.發(fā)生器I中的反應(yīng)與“鈉和水”反應(yīng)相似，該反應(yīng)的化學方程式為

27.發(fā)生器II中的反應(yīng)如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。寫出實驗室檢驗NH3氣體的

方法.

28.上述工藝流程生產(chǎn)的NaN中可能會含有少量的Na2c。3雜質(zhì)，某興趣小組設(shè)計了如下圖

實驗裝置(部分夾持裝置省略)，測定產(chǎn)品NaN3中Na2c。3的含量。

測定過程中可能涉及到的實驗操作步驟有：

a,取下裝置D,稱量。

b.稱量樣品質(zhì)量爪1，檢查裝置氣密性。

c.打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉。

d.打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反應(yīng)，關(guān)閉活塞和玻璃塞。

(1)請寫出正確的操作順序：bT——-->—T——a(用步驟序號回答，可重復(fù))。

(2)儀器E的名稱為。

該裝置中的堿石灰的作用是o

KC1O4是助氧化劑，以NaCl等為原料制備KC1O4得到的產(chǎn)品中會含有少量的KC1雜質(zhì)，

某興趣小組為測定產(chǎn)品純度進行了如下實驗：準確稱取11.378g樣品溶于水中，配成500mL

溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使C1O4-全部轉(zhuǎn)化為Ct,(反

應(yīng)為3KC1O4+C6HI2O6=6H2O+6CO2T+3KCl)o加入少量KzCrCU溶液作指示劑，用0.40

molL-1AgNC)3溶液進行滴定至終點，消耗AgNC)3溶液體積10.50mL(滴定達到終點時，

產(chǎn)生磚紅色Ag2CrC)4沉淀)。

1012

29.已知：Ksp(AgCl)=1.8xIO-,Ksp(Ag2CrO4)=1.1xIO-,若｛CrO歹)=LIx

10-4mol-L-1,則此時c(C「)=mol-L-1,可認為沉淀反應(yīng)已達完全。

30.計算樣品中KCIO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

答案要點及評分標準

一、大氣污染及治理（本題共20分）

1.（2分）C

2.（2分）A

3.（共4分）B（2分）NH4HSO3+NH4HCO3=（NH4）2SO3H2O+CO2T（2分）

4.（2分）BD

5.（共4分）H20+C10+S02=SO「+C1-+2H+（2分）避免HC1O見光分解（2分）

6.（2分）C

7.（共4分）B（2分）SOg-2e-+2OH-=SO歹+比0（2分）

二、硅材料（本題共20分）

8.（共4分）2（2分）C（2分）

9.（2分）BD

10.（共8分）（1）A（2分）（2）B（2分）（3）變化規(guī)律：SiF4,SiCl4.SiBr4>

Si。熔沸點逐漸升高，原因：SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，

分子間作用力依次增大（2分）（4）sp2、sp3（2分）

11.（共6分）（1）A（2分）（2）3、1（2分）“25：：厚（2分）

三、儲氫載體——NH3（本題共20分）

12.（2分）2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）AH=90.8kJmol-1

13.（共3分）是（1分）△H-TAS=90.8-573X198.9X10-3=-23.17<0,所以該反應(yīng)能自發(fā)進行

（2分）

0.02

14.（共6分）（1）4（2分）（2）b（2分）開始體積減半，2分壓變?yōu)樵瓉淼?

倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，2分壓比原來2倍要?。?分）

0?2X0Q6

15.（共6分）（1）n（2分）（2）CD（2分）（3）,、（2分）