2024屆重慶市涪陵實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆重慶市涪陵實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論

向裝有浸水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、

A裂化汽油可萃取澳

靜置后分層

用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的驗(yàn)證酸性：

B

溶液和溶液的

CH3COONaNaClOpHCH3COOH>HCIO

將Fe(N(h)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)

溶液變紅

取少量某無(wú)色弱酸性溶液，加入過(guò)量NaOH溶液并

D溶液中一定含有NH4+

加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

3、分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2.+3H2T

B.A1（OH）3溶于NaOH溶液中：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2OOH+CO2T+H2O

2+3+

D.FeCL溶液中通入CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+-+3+

A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe4-NO3+4H=NO?+3Fe+2H2O

-

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H++2r+H2O2=l2+2lhO

-2-

D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：2OH+CO2=CO3+H2O

6、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L

時(shí)的pH如表所示。下列說(shuō)法正確的是

元素對(duì)應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X、Z的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子

7、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

8、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

食

水

浸

的

佚L

3*0.1molL-)

N?Cl磨校

D.3TMi01moHL驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2s

溶液

N_a_,S__*______

2mL0.1moi-L-4

AgNOj溶液一

9、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5k,J,5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.v正(CO)為2.4mol/(L?min)

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

10、下列說(shuō)法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.2Na2()2(s)+2CO2(g)=2Na2c03(s)+()2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H〉。

33

D.常溫下，KSP[A1(0H)3]=1X10-O欲使溶液中c(A13+)wixl0-6mo>L-i,需調(diào)節(jié)溶液的pH25

11、由下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

12、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

①②

射紋或鐵紋/餐?尾氣處厚

*收藏軟U

WM紅溶液X

南南%?

銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無(wú)明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

13、下列關(guān)于有機(jī)物a(Hc()()~^)、b(S/、c()()H)、c()的說(shuō)法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構(gòu)體中含有叛基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

14、已知：25℃時(shí)，Ka(HA)>Ka(HB)?該溫度下，用0.10()mol/L鹽酸分別滴定濃度均為().100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25C時(shí),Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-u

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)vc(B-)+c(HB)

15、下列微粒中，最易得電子的是()

A.ClB.Na+C.FD.S2-

16、在25℃時(shí)，將1.0Lcmol-L“CH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是()

pH

通入HC1氣體'加入NaOH固體

A.水的電離程度：a>b>c

+

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

+

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K,=1二

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

□試劑

6H

柳胺酚

209泗，

已知品o

回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

（2）寫(xiě)出D中的官能團(tuán)名稱—。

（3）寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式_。

（4）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溟發(fā)生取代反應(yīng)

（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.（寫(xiě)出2種）。

①遇FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

18、1,3一環(huán)己二酮（（VVD）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3一環(huán)己二酮的路線。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲的分子式為o

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是o

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______.

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫(xiě)出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（任意一種）

）

（6設(shè)計(jì)以A（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備4—戊二醇）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）

H，CCH.

19、某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)FF+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記

錄如下；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

c=ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實(shí)驗(yàn)1

—2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

國(guó)一Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2Cu2++4SCN-——2CuSCNI(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫鼠［(SCN)”：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間。

該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開(kāi)始出現(xiàn)白

實(shí)驗(yàn)2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

一7—1mL0.05mol/L

廠CuSO4

5滴0.05mol/L

「CuSO4

實(shí)驗(yàn)3無(wú)色溶液立即變紅,同時(shí)生成白色沉淀。

_2mL

g—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/l.KSCN

(2)經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是?

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe?+被(SCN)2氧化，寫(xiě)出溶液變紅的離子方程

式.繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

＜?xì)錃浠浫芤赫{(diào)至&性

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是

（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為o

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理？（填合理或不合

理），原因是o_

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是.

20、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl20

（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgN。,溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與己知量CaCOs（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCOs質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H?體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是o

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用O.lOOOmol[TNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是一，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)

得試樣中鹽酸濃度為mol-U1

b.,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）.

[已知:Ksp（CaC03）=2.8xlO\Ksp（MnCO3）=2.3xl0"]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到一中。

b.反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是.

(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素),至體積不變時(shí)，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積

(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)

(2)若沒(méi)有酒精燈，也可以采用KM!!。」與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝邕。

ABCD

裝置B、C、D的作用分別是:

CD

21、新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ?，可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下:

o

00H00c

482sW、Q_XJNYC2HsM。1HNyCOOCzHsX/==\JI/COOC2H5

。堂淚,①COOC.H,②，00c網(wǎng)N^cooc^

C③,、

(DA的化學(xué)名稱為,C的核磁共振氫譜具有組峰

(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為，化合物F的分子式為

(4)反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))

(5)CTD的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HC1,則CTD反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)已知Y中的溟原子被--OH取代得到Z,寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

I.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位

HI.能與NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)

HBf-----------rnnu

(7)已知CH3cH20H_>CH3cH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H為原料制備的合成路線流程圖如下：

A-------

HBfC2HX)NaKOHHAO-----------

HOCH2cH2cH2OH7物質(zhì)X.物質(zhì)Y7,則物質(zhì)X為,物質(zhì)Y為

AAH'——

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取澳，故A錯(cuò)誤；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+,所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說(shuō)

明Fe(NO”2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+,故D

正確。

故選D。

2,D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VHA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為9,Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。

【題目詳解】

X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HC1強(qiáng)，故C正

確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比A1(OH)3

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選D,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提

高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。

3、D

【解題分析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)

鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子

沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得

無(wú)水氯化鎂，這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。

4、C

【解題分析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2A1OT+3H2T，A

正確；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,B正確；

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCO3+H2O==OH+H2c03,C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

5、C

【解題分析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故A錯(cuò)誤：

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SCh氣體，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤;

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C

正確；

D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

6、D

【解題分析】

W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時(shí)pH=l（H+濃度為O.lmoVL）,是一元強(qiáng)酸，則W為

N（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNC>3）,Z為Cl（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HCIO4）;Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的溶液，濃度為（）.lmol/L時(shí)pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強(qiáng)酸，則Y為S（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為

H2soX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時(shí)pH=13（OIT濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S'C1-的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N\Na+的核外電子排布相同，半徑比S"、

Ct的小，其中N條的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2>Cl>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z為C1,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HC1O4）,也可能為弱酸（如HC1O）,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X的簡(jiǎn)單離子為Na+,Z的簡(jiǎn)單離子為cr,均不會(huì)破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；

B.使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；

C.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；

D.使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒(méi)有變化，而焙變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不

同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的始變，D錯(cuò)誤；

故選C。

8、B

【解題分析】

A.由圖可知，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2WN2O4,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說(shuō)明溫度對(duì)二氧化氮與

四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會(huì)生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無(wú)法

判斷AgCl與Ag2s的溶解度大小關(guān)系，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故答案為Bo

9、A

【解題分析】

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g).-CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體積不變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,

此時(shí)P氣體不變，p氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

24g2mol

B.5minC(s)減少了,=2moL根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)可知"《。尸-----=lmol/L,v正

12g/mol2L

_cImol/L,,?3s

(CO)=—=----------=0.2mol'L'1'min1,故B錯(cuò)誤；

t5min

C.反應(yīng)C(s)+HW)(g)=CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，若容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫

度有關(guān)系，壓強(qiáng)改變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)C(s)+HzO(g).CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A?

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)注意：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定

的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會(huì)影響它的值。

10、D

【解題分析】

A.陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過(guò)程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的

質(zhì)量不一定為64g,故A錯(cuò)誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減

小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2(s)+2C02(g)=2Na2CO3(s)+02(g),該反應(yīng)的ASVO,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明AH-TASVO,則AHVO,

為放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.使溶液中c(Ap+)wixlO,mol?L-i,c(OH)>3lixio^10-9moi.L',即調(diào)節(jié)溶液的pHN5,故D正確；

X10-6

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電。

11>D

【解題分析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無(wú)氧酸；

C.Sth通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說(shuō)明炭被氧化成C02,故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.S(h通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，故C錯(cuò)誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

12、C

【解題分析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯(cuò)誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中生

成S02,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯(cuò)誤；故答案

為C

13、C

【解題分析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤；

B.c是1,4-環(huán)己二醇，碳原子均采取sp3雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤；

C.b的炫基是戊基(-CsH,,),戊基一共有8種結(jié)構(gòu)，所以，b的同分異構(gòu)體中含有較基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確；

D.飽和竣酸不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤；

故答案選：C.

14、C

【解題分析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于上的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

B.25C時(shí)，由題圖可知，0.100moHL"NaA溶液的pH=U,則Ka(HA)=------------------=----------------；--------------------=109,

c(HA)103moi/L

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(B-)+c(HB),故D錯(cuò)誤。

故選C.

【題目點(diǎn)撥】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；

(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足；

(5)抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過(guò)量。

15、C

【解題分析】

氧化性越強(qiáng)的微粒，越容易得到電子。在四個(gè)選項(xiàng)中，氧化性最強(qiáng)的為F,其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活

潑，C項(xiàng)正確；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH^CH3COONa+H2O,形成CH3COOH和

CH3coONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HCLc點(diǎn)反應(yīng)CH3coONa+HCl=CH3coOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3coONa減少，CHjCOOH增多；

若向該混合溶液中力口入NaOH固體，a點(diǎn)反應(yīng)CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CH3COONa

增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

ClfcCOONa的混合溶液，b點(diǎn)溶液呈酸性，說(shuō)明CH3coOH濃度遠(yuǎn)大于CH3coONa,c點(diǎn)CH3coONa與HC1反應(yīng)

完全，溶液呈酸性，此時(shí)溶液為CH3COOH和NaCI溶液，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確；

C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3coOH+NaOH=CH3coONa+IhO恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此時(shí)pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時(shí)，c(H+)=107mol?L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

c(CHCOO).c(H+)10-7X0,2_2X1Q-8

則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=3故D錯(cuò)誤;

C(CH3COOH)c-0.2c-0.2

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)C（CH3COOH）

和c（CH3coONa）的差別，從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。

二、非選擇題（本題a包括5小題）

CH硝基、羥基

Cl+2NaOH-^*0;N-

ONa+NaCl+H2OAB

OOCH

（任意兩種）

0H

【解題分析】

C1

7x2+2-6

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為…，F(xiàn)中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

2

和碳氧雙鍵，所以F為D和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,

D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0N0:;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為6N-0—Cl,C為0）一。一ONa,C和HC1反應(yīng)生成D,據(jù)此

解答。

【題目詳解】

⑴、由分析可知B為°：丫一0-C1,

故答案為6N-0—

NO：,官能團(tuán)為羥基和硝基;

故答案為硝基、羥基;

(3)、B-C的化學(xué)方程式為Cl+2NaOH號(hào)*0要一。一ONa+NaCl+H2O；

故答案為O：N-C\—Cl+2NaOH號(hào)*。）一。-0Na+NaCl+H2O；

(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的竣基能和NaOH反應(yīng)，所以Imol柳胺酚最多可以和3moiNaOH反應(yīng)，故A

不正確；

B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；

C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D、含有酚羥基，溟和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選AB；

(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上

有二種類型的氫原子；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：

18、C6HnBr醛基、?；ㄍ┫シ磻?yīng)氧化反應(yīng)HJC-xX：OOH

fOOHfHO

罌.+

+CH3CH2OHH.CX^COOCH.,CH,H2O12CH,-C-CH2CHO^CH-C-CH-COOH

CH.CH.

CH

CH3CH2OHM^3COOH>CH3COOCH2CH3H3AH3

一定條件

【解題分析】

甲的分子式為CeHuBr,經(jīng)過(guò)過(guò)程①，變?yōu)镃GHIO,失去1個(gè)HBr,CsHio經(jīng)過(guò)一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙經(jīng)過(guò)②過(guò)程，在Cr（h的作用下，醛基變?yōu)榭⒒l(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過(guò)③過(guò)程，發(fā)生酯化反應(yīng),

生成丁為乩乂?COOCHCHJ丁經(jīng)過(guò)④，在一定條件下，生成共。*。

【題目詳解】

⑴甲的分子式為C6HuBr,故答案為：CsHnBr；

OHC

（2）丙的結(jié)構(gòu)式為<含有官能團(tuán)為醛基、埃基（酮基），故答案為：醛基、?；ㄍ?

（3）C6HnBr,失去1個(gè)HBr,變?yōu)镃eHio,為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過(guò)②過(guò)程，在Cr（h的作用下，醛基變?yōu)榭⒒l(fā)生氧

化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，又?COOCHCH"/、，故答案為：

出條）>

H（-^O-X-XOOCH,CH

（5）乙的分子式為CeHioCh。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時(shí)

產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。說(shuō)明含有1個(gè)醛基和1個(gè)竣基，滿足條件的有：當(dāng)剩余4個(gè)碳為沒(méi)有支鏈，竣基在第一

個(gè)碳原子上，醛基有4種位置，竣基在第二個(gè)碳原子上，醛基有4種位置；當(dāng)剩余4個(gè)碳為有支鏈，竣基在第一個(gè)碳

原子上，醛基有3種位置，竣基在第二個(gè)碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為

COOH（fHO

1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH,一《一CH2cH?；駽H-C-CH-COOH,故答案為：12；

CH；CH,

fOOHfHO

CH—C—CH2CHO或CH—C—CH—COOH；

CH,CH,

（6）根據(jù)過(guò)程②，可將CH3cHzOH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為竣基，竣基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在

一定條件下生成戈［J［再反應(yīng)可得父父，合成路線為CH3cH2OH

一定條件>,

CH3CHO--CH3COOH—§^5->CH3COOCH2CH3H3C\H,人父故答案為：

一定條件’

CH3cH20H濫劑>

>.定條件>

CH3CHO-2->CH3COOHCH3COOCH2CH3

一定條件”

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的推斷，利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的

關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運(yùn)用定一推一的思維。

3+2+2+3+

19、Cu+2Fe——2Fe+Cu部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無(wú)藍(lán)色

沉淀在CM+與S6F反應(yīng)中,CW+是氧化劑,氧化性CU2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO5溶液不合理未

排除氧氣干擾一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氟化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

【解題分析】

3+2+2+

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe-----2Fe+Cu；

(2)硫鼠［(SCN)”：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于B。和L之間，能與水反應(yīng)，生成酸；

(3)Fe2+被(SCN”氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Ci?+與氫氧化鉀反應(yīng)，

生成藍(lán)色沉淀，沒(méi)有Cu?+則無(wú)藍(lán)色沉淀；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；

⑸①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；

②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)；

③鐵氟化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀。

【題目詳解】

⑴Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故答案為：Cu+2Fe3+——2Fe2++Cu2+；

(2)硫氨KSCN”］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間，能與