嘉興市2023-2024學年第二學期期末測試高一化學期末試題

嘉興市2023-2024學年第二學期期末測試

高一化學試題卷

試卷信息：全卷滿分100分，考試時間為90分鐘

可能用到的相對原子質量：H:1C:120:16N：14Na:23Mg：24S：32

一、選擇題(每小題只有一個合理答案，每題2分，共50分)

1.下列化學名詞書寫正確的是

A.乙稀B.鉉基酸C.油酯D.澳苯

2.下列物質中屬于燒類的是

A.丙烷B.蛋白質C.乙酸D.1,2一二漠乙烷

3.下列各組互為同系物的是

A.氧氣和臭氧B.氫原子和氣原子C.乙醇和甲醇D.正丁烷和異丁烷

4.下列物質中只含離子鍵的是

A.MgCl2B.NaOHC.HC1D.CH3coONa

5.下列物質屬于弱電解質的是

A.水B.蔗糖C.干冰D.硫酸領

6.下列化學用語正確的是、\

^48)288

A.氯離子的結構示意圖：一，“B.二氧化硅的結構式：O=Si=O

C.甲烷的比例模型：D.乙酸的摩爾質量：60

7.下列說法正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCIB.元素非金屬性：P>S>C1

C.原子半徑：S>C1>FD.堿性：Mg(OH)2>KOH

8.下列屬于放熱反應的是

A.二氧化碳和碳反應生成一氧化碳B.鎂和二氧化碳反應

C.氯化核和氫氧化鋼晶體反應D.碳酸鈣高溫分解

9.下列物質溶于水后，抑制了水的電離的是

A.Na2cthB.NH4C1C.CH3coONaD.H2sO4

10.下列說法正確的是

A.通過石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料

B.煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品的過程叫做煤的干儲

C.硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維

D.、，..是同種物質，可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構

H.下列對于太陽能、生物質能和氫能的利用的說法不正確的是

A.芒硝晶體（Na2sO4TOH2O）白天在陽光下曝曬后失水、分解吸熱，夜里重新結晶放

熱，實現(xiàn)了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能

B.將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過

緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣，從而有效利用生物質能

C.生活、生產中大量應用氫能源，首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和

運輸?shù)葐栴}

D.垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能，減輕了垃圾給

城市造成的壓力，改善了城市的環(huán)境，增強了市民的環(huán)保意識

12.下列過程中發(fā)生的化學反應是取代反應的是

A.苯和濱水混合后，靜置分層B.苯在空氣中燃燒

C.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D.淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖

13.下列說法正確的是

A.甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應后，得到的有機產物有5種

B.乙烷中混有的少量乙烯，可通入氫氣讓乙烯和氫氣發(fā)生加成反應來除去乙烯

C.乙烯和乙快都能使濱水褪色，但可通過燃燒現(xiàn)象的不同來區(qū)別它們

D.氨基酸、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

14.某煌的結構簡式為O-CH=CH2，它可能具有的性質是

A.能使濱水褪色，但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.既能使濱水褪色，也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.易溶于水，也易溶于有機溶劑

D.能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成

15.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ/mol,

則H2的標準燃燒熱為一241.8kJ/mol

B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化

學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.4kJ/mol

D.已知2sC>2(g)+O2(gb=^2SO3(g)△H=-QkJmori(Q>0),則將2moiSO2(g)

和lOmol02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

16.下列關于可逆反應說法正確的是

A.氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化鉉與氯化鏤受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個反

應不是可逆反應

B.對于一個可逆反應來說，只要添加反應物，反應速率就會加快

C.對于一個可逆反應來說，只要增大壓強，反應速率就會變快

D.驗證Fe3+和F反應生成Fe2+和L的反應是否為可逆反應，可驗證反應后的溶液中

是否存在中Fe3+和12,與反應一開始添加的Fe3+的物質的量沒有關系

17.下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，克服粒子間的相互作用力屬于同種類型的是

A.食鹽和蔗糖熔化B.氫氧化鈉和硫熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化

18.室溫下，下列事實不能說明N%?H2O為弱電解質的是

A.0.1mol?LTNH3?H2O的pH小于13B.0.1mokL，NH4a溶液的pH小于7

C.相同條件下，濃度均為0.1moll-】NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱

1

D.0.1mol-L-NH3?H2O能使無色酚酥試液變紅

19.下列關于化學鍵及晶體的說法中，正確的是

A.分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中可能含有共價鍵

B.原子或離子之間強烈的相互吸引作用叫做化學鍵

C.金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類型不同

D.HC1溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HC1是離子化合物

20.下列說法正確的是

A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鍍溶液，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚

B.將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂

C.油脂為高分子化合物，分子結構中都含有酯基

D.纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉化為葡萄糖

,一催化劑

21.在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)三羸而2NH3(g)AH<0

下列各項能說明該反應已經(jīng)達到反應限度的是

A.容器內氣體的總質量保持不變B.容器中H2的濃度保持不變

C.斷裂ImolNmN鍵的同時斷裂3moiH—H鍵D.4和H2的質量比14:3

22.下列說法正確的是

A.Cu、Zn、H2sO4形成的原電池裝置中，也主要在Zn電極產生

B.往Fe和稀硫酸反應的裝置中，加入少量CuSO4粉末，可加快產生H2的速率

C.2個氫原子變成1個氫氣分子的過程中會放出一定的熱量，是因為在相同條件下

1個氫氣分子具有的能量比2個氫原子的能量高

D.化學變化中伴隨著化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定沒有化學鍵的斷裂和形成

23.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4升CCk的分子數(shù)為NA

C.30克C2H6中，共價鍵的數(shù)目為7NA

D.1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA

24.某原電池的總反應為2H2+O2=2H2O,兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質溶液,

下列說法不正確的是

A.氧氣在正極發(fā)生還原反應

B.負極反應式為H2—2e~+201r=2比0

C.該電池工作一段時間后電解質溶液中c(oir)變大

D.若正極消耗的氣體質量為4克，則轉移的電子的物質的量為0.5mol

25.對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度

(mol?LT)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

0510152025

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含CiP+)0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是

A.在0?20min內，I中M的平均分解速率為0.015mobL-1-min-1

B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在0?25min內，HI中M的分解百分率比II大

D.由于Ci?+存在，IV中M的分解速率比I快

二、填空題(共46分)

26.完成下列填空

(1)寫出氯化鈉的電子式▲氮氣的結構式▲;

(2)用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因▲;

用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因▲;

(3)某碳氫化合物的相對分子質量為72,且一個分子結構中有3個甲基，則該有機物的

結構簡式為▲,該有機物的系統(tǒng)命名是▲;

27.A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,

其相互轉化關系如圖。已知垃B在標準狀況下的密度為1.16g?LT,C能發(fā)生銀鏡反

應，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

第27題圖

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是▲,CfD的反應類型▲;

(2)有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是▲；

(3)有機物C-E的化學方程式▲；

(4)下列說法正確的是▲;

A.其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.可用飽和Na2c03溶液鑒別D、E、F

C.A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體

D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnCh溶液氧化

(5)寫出一種與C互為同分異構體的有機物的結構簡式▲;

28.A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周

期，B原子的電子數(shù)是最內層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2>EC3

兩種常見化合物，D的最高價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出B在元素周期表中的位置；

(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式▲；

(3)能說明非金屬性F比E的兩個實例▲、▲；

(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式▲；

(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式▲；

29.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如右圖所示，A中放有濃硫酸，B中放

有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶

于水的CaCL?6C2H5OH；

②有關有機物的沸點如下：

乙醛34.7℃乙醇78.5℃乙酸118℃

乙酸乙酯77.FC

請回答下列問題：

⑴儀器A的名稱▲濃硫酸的作用為▲；

⑵球形干燥管C的作用是▲；

(3)若參加反應的乙醇為CH3cH2180H，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式

(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水。若將其凈化提純，常先

加入無水氯化鈣，分離出▲;再加入▲(此空從下列選項中選擇

①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸儲，收集77℃左右的儲分，以得到較

純凈的乙酸乙酯。

三.計算題(4分)

30.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的

物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，

mol

(1)該反應的化學方程式為▲;

(2)0至IJt分鐘內，X的平均反應速率為▲

嘉興市2016-2017學年第二學期期末測試

高一化學答題卷

大題號一二三合計

得分

一、選擇題（每小題2分，共計50分）

題號12345678910111213

答案

題號141516171819202122232425

答案

二、填空題(共46分)

26.(12分)

(1)______________________________

(2)____________________________________________________________________

(3)_________________________________

27.(12分)

(1)___________________________

(2)______________________________________________________________________

(3)_______________________________________________________________________

(4)(5)

28.(12分)

(1)(2)

(3)

(4)

(5)

29.(10分)

(1)__________________

(2)____________________________________

(3)

(4)____________________

三、計算題(4分)

30.(4分)

(1)

(2)

嘉興市2023-2024學年第二學期期末測試

高一化學參考答案

一、選擇題：(每小題均只有一個選項，共25題，每小題2分，計50分)

1—5DACAA6—10CCBDD11—15BDCBC

16—20ACDCD21—25BBCCD

二、填空題(共46分)

26.(12分)

Na+［：ci：］-

(1)N=N