2024屆浙江省高考化學三模試卷含解析

2024屆浙江省高考化學三模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)=2c(g)△H<0。ti時刻達到平衡后，在t2時刻改變某

一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A.0?t2時，v(正)>v(逆)

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、II兩過程達到反應限度時，A的體積分數i=n

D.I、ii兩過程達到反應限度時，平衡常數i<n

2、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO》HCHO2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SCh制得NaHSCh。

將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90℃下，反應約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是()

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2cth溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

3、下列說法正確的是

A.化合物CHL：是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

C,火棉（纖維素三硝酸酯）的結構簡式為，叫小，i

ONO^

D.1mol阿斯匹林飛,）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2m。1

4、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質參加的反應一定是氧化還原反應

C.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

5、下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D.WA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

6、利用小粒徑零價鐵（ZVD的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、th、Nth一等共存物

會影響修復效果。下列說法錯誤的是

A.反應①②③④均為還原反應

B.Imol三氯乙烯完全脫C1時，電子轉移為3moi

++

C.④的電極反應式為NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.修復過程中可能產生Fe（OH）3

7、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸鏤

8、某學生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不

相關的反應是()

A.Al2O3+2NaOH^2NaAlO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOHT2NaAlO2+3H2T

C.2A1+3Hg（NO3）2-2A1（NO3）3+3Hg

4AI+3O2—2AI2O3

9、下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是

A.除去NO中的NO2B.鐵制品表面鍍鋅C.配制一定濃度的硫酸D.鑒定Fe3+

NO（NO2）

鋅片鐵制9濃僦酸

口n口KSCN溶液

三二-FeC13溶液

CuSO49

溶液H:0

A.AB.BD.D

10、下列離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH-A1(OH)3I

+3+

B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

11、為實現隨處可上網，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4CIO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為

210℃

2NH4C1O4N2t+C12t+2O2T+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.ImolNH4cIO4溶于水含NH4+和C1O4-離子數均為NA

B.產生6.4gO2反應轉移的電子總數為L4NA

C.反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為3:1

D.0.5molNH4CIO4分解產生的氣體體積為44.8L

12、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

13、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

14、某溫度下，向1011110.11110卜1/脂(：1溶液和1011110.11110卜1/眩2504溶液中分別滴加0.101011481\103溶液。滴

加過程中pM[Tgc(Cr)或Tgc(CrC)42-)]與所加AgNCh溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2Cr()4為紅棕色沉淀。

下列說法錯誤的是

12

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0

B.ai、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol[-i,則ai點會平移至a2點

D.用AgNCh標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2C1O4溶液作指示劑

15、金屬鴇用途廣泛，也還原WO3可得到鴇，其總反應為：WO3+3H2逼遢W+3H20,該總反應過程大致分為三個階

段，各階段主要成分與溫度的關系如表所示，假設WO3完全轉化為W,則三個階段消耗H2質量之比為

溫度(℃)25℃~550℃--600℃--700℃

主要成分WO3W2O5WO2w

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

16、2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符

號，115號元素名稱為“鎮(zhèn)”，符號為Me。下列有關說法正確的是

A.Me的最低負化合價為一3B.Me的最高價氧化物的化式為MC2O5

C.常Me的中子數為115D.通過化學反應可使潸Me轉化為常Me

17、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

的是()

A.112so4濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質為FeSO4

C.原混合酸中Nth-濃度為0.2mol/L

D.AB段反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

18、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

+2

A.SO2通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSCh溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4U2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化鈉的水解反應：S+H3O=HS+H2O

19、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A.測定沸點B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標準狀況下氣體摩爾體積

20、下列化學用語正確的是

A.CH4分子的球棍模型：4。B.乙烯的結構簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH：—CH一（'凡一

21、實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H2一定條件下2NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N?和通過如圖

所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

22、下列實驗現象預測正確的是（）

A.實驗I：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實驗II：鐵片最終完全溶解，且高鎰酸鉀溶液變無色

C.實驗W：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D.實驗W:當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現象

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

(1)①的反應類型為;B分子中最多有個原子共平面。

(2)C中含氧官能團的名稱為;③的“條件a”為o

(3)④為加成反應，化學方程式為0

(4)⑤的化學方程式為o

(5)芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結構簡式為。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOHo

0

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)：

24、(12分)(14分)藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。

C.H,OH

-A-

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為疏(qiii)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為o

D分子中含氧官能團的名稱為。

(2)寫出A-C的反應類型：。

(3)F生成G的化學方程式為0

(4)下列關于D的說法正確的是(填標號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結構有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質的結構簡式為

0

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

()

OH

設計以

25、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備:

O^HC+CHS多鼠/O-CHaXHi

OH

裝甲mM后桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：

物質狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟：

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入O.lmol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60C,攪拌并繼續(xù)反應lh,當反應液的pH接近中性時可停止反應。

步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醴萃取兩次，合并酸層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產品約IL5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是__。

⑵裝置B的作用是――。

（3）步驟一中合適的加熱方式是__。

（4）步驟二中用乙醛的目的是—

（5）步驟三中用乙醛的目的是_加入適量無水硫酸鈉的目的是——。

⑹該實驗的產率為一（保留三位有效數字）。

26、（10分）?二；,是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。請按要求回答下列問題:

⑴已知：冗R^（AflO）=L8xl<ru,1^010=20x10^。設計最簡單的方法鑒別百科

和工aC”兩種固體：___________________________________

⑵利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

已知：=;o+x=c-二;二::。一；酸性條件下ro和丫匚均能與二：1迅速反應生成：.：o和I山―。

*A<4??

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是。

②裝置B中反應的化學方程式為o

③干燥劑X的名稱為,其作用是o

④上圖設計有缺陷，請在F方框內將裝置補充完全，并填寫相關試劑名稱o

（3）測定產品的純度。

取二g制取的樣品溶于水配成「溶液，取-丁?溶液于錐形瓶中，用酸性-「溶液進行滴定,

實驗所得數據如下表:

滴定次數1234

消耗4mo溶液體積ml20.9020.1220.0019.88

?9

①第一次滴定實驗數據異常的原因可能是（填字母序號）。

A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點

D.滴定終點時俯視讀數

②酸性三。溶液滴定?二二匚溶液的離子方程式為。

③該樣品中的質量分數為。

27、(12分)S2cL是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。C12能將S2cL

氧化為SC12,SCL遇水發(fā)生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質SS2CI2SCI2

沸點/044513S59

熔點/e113--6-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應的化學方程式

①制取氯氣：o

②SC12與水反應：?

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應_____。

(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是0

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

28、(14分)某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，其電

池總反應為MnO2+-Zn+(1+—)H2O+-ZnSO4^=MnOOH+-ZnSO4[Zn(OH)2]3xH2O=其電池結構如圖甲所示，圖

266光電6

乙是有機高聚物的結構片段。

—CH:-CH-CH,-CH-

HN，HNx0

HHijl…表示氫健

\/NH\.ZNH

II

-CHrCH-CH—CH-

甲乙

(1)Mi?+的核外電子排布式為；有機高聚物中C的雜化方式為。

(2)已知CN與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中。鍵與兀鍵數目之比為

(3)NO2-的空間構型為o

(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

?MnO(s)

["kJ■mol-1

Mn*(g)c/U?mol~

IAkJ?mol-1Og)

Mn(g)

|cld?mol-'-mol

fkJ?mol

Mn(船體>+-----

Mn的第一電離能是,Ch的鍵能是,MnO的晶格能是。

(5)R(晶胞結構如圖)由Zn、S組成，其化學式為(用元素符號表示)。已知其晶胞邊長為acm,則該晶胞的

密度為g?cm3(阿伏加德羅常數用NA表示)。

29、(10分)以乙烯為原料，在一定條件下可以轉化為A、B、C,最后合成有機化合物D,轉化關系如下圖

所示：

請回答：

(1)寫出有機物B的官能團名稱：o

(2)寫出CH3=CH2-A化學方程式：o

(3)有機化合物D的相對分子質量為：

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時，0?ti逆反應速率大于正反應速率，ti?t2正逆反應速率相同，A錯誤；B、在

t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現

在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、I、II兩過程達

到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分數I=II,C正確；D、I、II兩過程達到

反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數不變，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學平衡的建立、圖像的分析

2、D

【解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應充分進行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反應將其吸收，故C正確；

D.反應溫度為80?90℃,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；

故答案為D。

3、C

【解析】

A.結構相似，分子式相差一個或多個CH2原子團的物質之間互稱同系物，A項錯誤；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內，B項錯誤；

OMO^

C.火棉即i,C項正確；

OND^

I」n

D.阿司匹林結構中含有的竣基可以消耗1個NaOH,并且結構中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D項錯誤；

答案選c。

【點睛】

若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH,

而酚酯基可以消耗2個NaOH?

4、C

【解析】

A.在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；

B.同素異形體的轉化不是氧化還原反應，B錯誤；

C.有單質參加的化合反應一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。

故選C。

5、B

【解析】

A.NH4a全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族金屬元素的金屬性最強，B項正確；

C.同種元素的原子質子數相同，但中子數不同，C項錯誤；

D.VD族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，D項錯誤；

答案選B。

6、B

【解析】

A.由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以均為還原反應，A項正

確；

B.三氯乙烯C2HC13中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCI3轉化為1molC2H4時，得到

6moi電子，B項錯誤；

+

C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3+8e-_NH4,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O

來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C項正確；

D.ZVI失去電子有Fe2+產生，Fe2+在氧氣和OH?的作用下，可能產生Fe(OH)3,D項正確；

答案選B。

7、A

【解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產活動把氮氣轉化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

8,B

【解析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應為ALO3+2NaOH=2NaAK)2+H2O,然后進行“鋁毛”實驗即汞能與

鋁結合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應為：2AI+3Hg(NO3)2=2AI(NO3)3+3Hg,

當“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應為：4Al+3O2=2AhO3,所以與實驗原理不相關的反應是B；

故選：Bo

9、A

【解析】

A、NO2溶于水生成硝酸和NO,選項A正確；B、電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該

用氯化鋅作為電解質溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。

點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離

不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

10、D

【解析】

3+

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3!+3NH?,故A錯誤；

+2+

B.將FeG溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B錯誤；

+2+

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H20,故C錯誤；

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20,故D正確。

11、B

【解析】

A.錢根離子水解，濃度減小，則ImolNH4a04溶于水含C1O4-離子數為NA,含NH4+離子數小于NA,故A錯誤；

B.產生6.4g即0.2molO2,同時生成O.lmolCh,Cl元素化合價由+7價降低到0價,轉移的電子總數為1.4NA,故B正

確；

CO、N元素化合價升高,N2、02為氧化產物，CI元素的化合價降低,為還原產物，則反應中還原產物分子數與氧化

產物分子總數之比為1:3,故C錯誤；

D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5molNH4a04分解產生的氣體體積，故D錯誤；

故選：Bo

12、C

【解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項、鈉鉀合金導熱性強，可用于快中子反應堆的熱交換劑，故B正確；

C項、光導纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導電，故C錯誤；

D項、硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

13、D

【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第訓!族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

14、B

【解析】

根據pM=-Igc(CT)或pM=-IgcQrCh?一)可知，越小，pM越大，根據圖像，向10mL0.1moM/NaCl溶液

和10mLO.lmoH/gCrCh溶液中分別滴加0.1moH/AgNO3溶液。當滴加10mLO.lmoH/AgNCh溶液時，氯化鈉恰

好反應，滴加20mL0.1mol?L」AgN03溶液時，RCrCh恰好反應，因此卻所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2C1O4,

據此分析解答。

【詳解】

A.b點時恰好反應生成Ag2CrC>4,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42)=10-4mol-L',則c(Ag+)=2x該溫度下，

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42")xc2(Ag+)=4xl0-12,故A正確；

-4,91+-4,9+-44

B.ai點恰好反應,—lgc(Cl)=4.9,c(Cr)=10mobL'>1J!!|c(Ag)=10mobL',bc(Ag)=2x10mobL,c點，

114x10-12----

RCrCh過量，aCrCV-)約為原來的一，則c(CrO42-)=0.025mol?L[，貝!]c(Ag+)=』—=VL6xlO^mol-L1,ai、

4V0.025

b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L-i,平衡時，-lgc(Cr)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此ai點會平移至az點，故C正確；

D.根據上述分析，當溶液中同時存在C1-和CrO產時，加入硝酸銀溶液，先沉淀，用AgNCh標準溶液滴定NaCl

溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrC>4為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選B。

15、A

【解析】

由表中主要成分與溫度關系可知，第一階段反應為WO3與H2反應是W2O5,同時還生成H2O,反應方程式為：

2WO3+H2=WIOS+HZO,溫度介于550℃?600℃,固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2=W2O5+H2O,W2O5+H2=2WO2+H2O,WO2+2H2蟹W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質的量

之比為Imol：lmol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

16、B

【解析】

A.該元素的名稱帶“車”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數等于最外層電子數，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.鑿Me的質量數為288,質子數為115,中子數=質量數-質子數=288-115=173,故C錯誤；

D.鑿Me和常Me互為同位素，是饃元素的不同原子，轉化過程，沒有新物質生成，不是化學變化，故D錯誤；

答案選B。

17、C

【解析】

+3+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根據OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質的量，再根據c=(計算c

(H2so4)、c(NO3')O

【詳解】

A、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質為FeSCb,B正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-濃度為2moi/L,C錯誤；

+3+3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NOj+4H=Fe+NOT+2H2O,AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應為：Fe+2H=Fe+H2t，D正確。

答案選C。

【點晴】

該題難度較大，解答的關鍵是根據圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應當先分析反應的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

18、B

【解析】

A.SO2通入濱水中反應生成硫酸和氫漠酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO4*+2Br-,故A錯誤；

B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質的量相等，反應的離子方程

+22+

式為：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3i，

故C錯誤；

2

D.硫化鈉的水解反應：S+H2O^HS+OH,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

2+

本題的易錯點為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2-與酸反應的方程式。

19、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

20、A

【解析】

A正確；

B、結構簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結構簡式應該是CH2=CH2,B錯誤；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤；

H2HIH2H

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結構簡式為：Cf其鏈節(jié)應該是CC,D錯誤；

CH

3CH3

故選Ao

【點睛】

①A選項是一個?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學習中記憶各類有機物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

21、D

【解析】

根據濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進行混合分析。

【詳解】

氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【點睛】

工業(yè)上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發(fā)生可逆反應制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

22、D

【解析】

A、漠單質能與氫氧化鈉反應，生成漠化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在漠單質，所以苯層為無色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高鎰酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現象，光線通過出現--條光亮的通路，故D

正確；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應18?；?、酸鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

c

—c

l—COOH

cH3

HBr

催化劑

根據B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為根據C和D的化學式間的差別

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D,D為

CHO

基生成碳碳雙鍵得到E,E為,0根據G生成H的反應條件可知，H為：）

0cH3OCH,

OCH3OCH,

⑴根據A和B的結構可知‘反應①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應；B（H、COQXOCH,）分子中的苯環(huán)為平面結

OCH,

構，單鍵可以旋轉，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應；18;

）中含氧官能團有埃基、酸鍵；反應③為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

OCH,

為濃硫酸、加熱，故答案為默基、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應④為加成反應，根據E和G的化學式的區(qū)別可知F為甲醛，反應的化學方程式為

20H

0^[XOCH

3故答案為

OCH3

20H

OCH3

CH20HCHO

Cu

(4)反應⑤是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為'1人+°2-

+2H2O

OCH3

8H3

CHOHCHO

2Cu

2+o+2HO

故答案為2A-2

OCH3

8H3

⑸芳香化合物J是D()的同分異構體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2,說

明結構中含有較基；③ImolJ可中和3moiNaOH,說明結構中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結構有:

苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個一C3H6COOH,當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有

3種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為一C3H6COOH的結構有

—CH2CH2CH2COOH>—CH2CH(CH3)COOH>—CH(CH3)CH2COOH>—C(CH3)2COOH>—CH(CH2CH3)COOH

，因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有

CH