山東省德州市躍華中學2023-2024學年高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析

山東省德州市躍華中學2023-2024學年高三3月份第一次模擬考試化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不亞確的是

選項操作及現(xiàn)象結(jié)論

將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NCh）2溶液，出現(xiàn)白色

2

C溶液X中可能含有so3-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

-1

A.1L0.1mol?LNaC10溶液中含有的C1CF為NA

B.1molFe在1molCL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，32gO2與。3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

3、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KKh氧化，當NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時間可以求

得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020molirNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KI（）3（過量）酸性溶液40.0mL

混合,記錄10-55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是（）

A.40℃之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短

B.40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應的NaHSCh的反應速率相等

-1-1

D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為S.OxlO^mobL^

4、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO&、CL、B。的氧化性強弱

5、利用反應CCk+4Na等=（C（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應利用了Na的強還原性

C.CC14和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個CF周圍有8個Na+

6、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下，

0.01mol/LM溶液pH<2o下列說法中錯誤的是

Tm一

」I?

A.原子半徑大?。篨<W<YB.Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽離子

7、向某二價金屬M的M（0H）2的溶液中加入過量的NaHC03溶液，生成了MC（h沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足

量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必需提供下

列哪項數(shù)據(jù)是

A.M（OH”溶液的物質(zhì)的量濃度B.與MC03反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.MCO3的質(zhì)量D.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)

8、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應，不涉及的實驗現(xiàn)象是（）

In

IIj-CH|*1C12

IL

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

18

A.0.5molO2中所含中子數(shù)為IONA

B.標準狀況下，2.24LCHC13含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NA

D.O.lmoVLNaiS溶液中，S=、HS、H2s的數(shù)目共為O.INA

10、下列化學用語的表述正確的是（）

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示也可以表示18（）2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化錢的電子式為H：：

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

11、下列''實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用生蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L_1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

13、2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePCh

電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn:L-LiFePO4+nCo下列說法不正確的是()

充電

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

+

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

22-3

14、下列各組離子：(1)K+、Fe\SO4",CIO(2)K\Al\CP、HCO3"

3+2+2--

(3)CIO，cr,K\OH"(4)Fe,Cu>SO4,Cl

222-

(5)Na+、K+、AIO2,HCO3"(6)Ca\Na\SO4,CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

15、120℃時，ImolCCh和3m0IH2通入1L的密閉容器中反應生成CH30H和水。測得CO2和CH30H的濃度隨時間

的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是

A.0~3min內(nèi)，Hz的平均反應速率為0.5mol,L-1,min-1

B.該反應的化學方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡

D.lOmin后，反應體系達到平衡

16、鋰一銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧

氣參與反應

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

C.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個反應過程，空氣中的02起了催化劑的作用

17、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是()

氣體A的I.A與食鹽的II一懸濁III<晶IV純

飽和溶酒加入食飽和溶淹通入足量氣體§滿體堿

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

B.把純堿及第III步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制泡騰片

C.第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

18、材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應關系不正確的是

A.人面魚紋陶盆-無機非金屬材料B.圓明園的銅鼠首--金屬材料

C.宇航員的航天服-有機高分子材料D.光導纖維--復合材料

19、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是

/

B

M

燃

ft

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鐵和硫酸錢

C.N%是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

20、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是()

A.MnCh稀鹽*-CL石灰孔Ca(ClO)2

A------------

B.S?SO2BaCklaq)BaSO

點燃4

HyaQHa

C.SiO2>°H2SiO3(q)Na2SiO3

D.C11SO4過量NaOH(aq)CU(OH)2葡萄糖「電。

A

21、下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是()

ABcD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實fi

靦弓響駕曲(g)

驗

幽\A

:

方/水門懸水中

MM

案電解水

測得AH為AH］、

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡凡與。2的體積比

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁的和

AH2約為2:1

(B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液)

A.AB.BC.CD.D

22、下列說法正確的是

A.化合物CH3是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

C.火棉（纖維素三硝酸酯）的結(jié)構(gòu)簡式為，切*Mi

ONO^

D.1mol阿斯匹林飛,）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2m。1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知：ROH+R^H?>ROR'+HzO

完成下列填空：

（1）F中官能團的名稱—；寫出反應①的反應條件―；

（2）寫出反應⑤的化學方程式

（1）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的垃為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHO催注劑>CHiCOOHC1^）H>CH1COOCH2CH1.

24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為H/JOOOCHiClV^ljh）可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃。它的一條

合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）:

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；JLj的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是o

（2）寫出反應①和反應③的反應類型反應①,反應③o

⑶寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式試劑a,試劑b

（4）反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①能與鹽酸反應②能與碳酸氫鈉反應③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

25、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肝（N2H/氏。）為原料制備碘化

鈉。已知：水合腫具有還原性。回答下列問題：

⑴水合腳的制備反應原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cCh

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。若該實驗溫度控制不當,

反應后測得三頸瓶內(nèi)C16與C1O3-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為__。

②制備水合朋時，應將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為__________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合股還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOlj溶液水合胱N2H4?出0

碘T4l--------*還原一"結(jié)晶一磷化衲囿體

N2

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物1。3一，該過程的離子方程式為

(3)測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol?LT的Na2s2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式2Na2s2O3+L=Na2s4()6+2NaI),重復實驗

多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00mL?

①M為(寫名稱)。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分數(shù)為o

26、(10分)草酸鐵［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸錢的分解產(chǎn)物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有一(填化學式);

若觀察到—，說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸錢分解的化學方程式為__。

⑵反應開始前，通人氮氣的目的是O

(3)裝置C的作用是。

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為。

II.該同學利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鍍，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為

-三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4hnL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmoI/Lo

27、(12分)某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗I：

試劑：酸化的0.5mol?L-iFeSO4溶液(pH=0.2),5%H2()2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液

溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實驗中H2O2溶液與FeSCh溶液反應的離子方程式是_。

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應，又補充了實驗H證實了該反應發(fā)生。實驗II的

方案和現(xiàn)象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的0.5mol?LTFeSO4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5

并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測得反應后溶液PH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2(h,經(jīng)檢驗還含有SO4、

①檢驗棕黃色沉淀中SO4?-的方法是。

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______。

實驗IV：

用FeCk溶液替代FeSCh溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中"(Fe)：n(Cl)=l：

1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與(至少寫兩點)有關。

28、(14分)納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖:

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為__。P在元素周期表中位于一區(qū)。

0

（2）C中碳原子的雜化類型是__C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是一（用元素符號表

/\

H2NNH,

示），電負性由大到小的順序為

（3）CO3?-中C的價層電子對數(shù)為一—，其空間構(gòu)型為

（4）磷化鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞

密度為一g.cm3（列出計算式即可）。

29、（10分）過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知，在含少量「

-

的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：反應①：H2O2+r^H2O+IO；反應②：JhCh+KF-H2O+O2+I

，完成下列填空：

⑴反應①中的氧化產(chǎn)物是，被還原的元素是。

⑵標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑶H2O2分解過程中，「的作用是o

（4）根據(jù)反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是o

⑸H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：，雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化

氫離子（HOCT）的作用。為了增強其漂白效果，應選擇在__（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行。

⑹向鹽酸酸化的FeCb溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應方程式：0

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.乙烯被高鎰酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（N（h）2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋼，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO32-,故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無

紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；

故選D。

2、C

【解析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，CKT會水解，使溶液中C1CT的物質(zhì)的量小于1LxO.1mol1一I，即小于NA,A項錯誤；

B.根據(jù)反應2Fe+3cl2=2FeCb可知鐵過量，1molCL參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；

32g

C32go2的物質(zhì)的量為。c,「Imol,分子數(shù)為NA,而含有。3,相同質(zhì)量的。3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少,

小于NA,C項正確；

D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、

或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

3、C

【解析】

A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應速率加快，故A說法正確；

B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；

C、40℃以前，溫度越高，反應速率越快，40℃以后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，可以判斷出40C前后發(fā)生

的化學反應不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學反應速率，故C說法錯誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol?LT忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)ciVi=c2V2,混合后NaHSCh的濃

-1

度為=0.0040mol,L,a點溶液變藍時間為80s,因為NaHSCh不足或Kith過量，NaHSO3

0.020nol/Lx

濃度由0.004011101?1-1變?yōu)?,根據(jù)化學反應速率表達式，a點對應的NaHSCh反應速率為--=5.0X10-

000?。名一：

-80s

5mol/（L?s）,故D說法正確；

答案選C。

【點睛】

易錯點是選項D,學生計算用NaHSCh表示反應速率時，直接用0.02mol?和時間的比值，忽略了變化的NaHSO3

濃度應是混合后NaHSCh溶液的濃度。

4、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,NN可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時試管口應略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnCh中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl

（濃）=2KCl+2MnCL+5CLT+8H2。，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑二氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,CL通

入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應為C12+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2Br2,D項

正確；答案選D。

點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應來實現(xiàn)。

5、D

【解析】

A.金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，

故A正確；

B.該反應中Na由0價i+1價，作還原劑將CC14還原，故B正確；

C.CC14和C（金剛石）中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D.NaCl晶體：每個Na+同時吸引6個CF,每個同時吸引6個Na+,配位數(shù)為6,故D錯誤；

故答案選D。

6、D

【解析】

根據(jù)元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下，0.01moVL

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N、AL

A.原子半徑大?。篘<C<A1,故A正確；

B.Z元素為S,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：CVN,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

<NH3,故C正確；

D.Y為A1元素，含A1元素的離子有AF+、工0］或［可(011)4「，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

7、C

【解析】

生成的氣體是C02,所以要計算M的相對原子質(zhì)量，還需要知道MC03的質(zhì)量，選項C正確，答案選C。

8、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應進行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代燒，液態(tài)氯代燃是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，c正確；

D.反應有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。

9、A

【解析】

I8,8

A.O原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5molO2中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10mol,即IONA,故A正確；

B.標準狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯誤；

D.0.1mol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；

故選Ao

10、A

【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為1602,若中子數(shù)為10時，表示為18()2

一,A項正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子,

B項錯誤；

H

-:

NHT+FQ

氯化鏤的電子式為］：JL

C.H：:

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

11、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結(jié)論錯，故A錯誤；

B.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結(jié)論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為D。

12、C

【解析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gNO為0.05moL1.6gO2為0.05moL充分反應，2NO+。2=2NCh,0.05molNO全部反應生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2N2O4,但化學反應原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.0251110102中原子總數(shù)0.05N，反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：Co

13、D

【解析】

放電

放電為原電池原理，從(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn:「一LiFePCh+nC可知，LixG,中的C化合價升高了，所以LixCn

充電

+

失電子，作負極，那么負極反應為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正極，正極反應為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePC>4得到電子，發(fā)生還原反應生成LiFePO”正極電極反應式:

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極，B正

確；

+

C.充電時，陰極為放電時的逆過程，Li+變化為LixQ,,電極反應式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向右移動，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

帶x的新型電池寫電極反應時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應在我們確定是Li/Q變?yōu)镃之后，

先用原子守恒得到LixQ—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-x9即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應。

14、B

【解析】

(l)Fe2\CKK發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；

(2)A13\HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故錯誤；

(3)離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；

(5)A1O2-、HCO3-發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；

(6)Ca2+與SO’?-、CO3?一反應生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；

故選B。

15、B

【解析】

A.據(jù)題意得化學方程式為CO2+3H2--CH3OH+H2O,則0~3min內(nèi)，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol?L-i/3min=0.5

mol,L-1,min-1,A項正確；

B.圖中l(wèi)Omin后CO2、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成

CO2+3H2一'CH3OH+H2O,B項錯誤；

C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正

確；

D.圖中l(wèi)Omin后CCh、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。

本題選B。

16、D

【解析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上02得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e=Li+,正極上電極反應式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應的氧氣為0.05mol,在標準狀況下的體積為

0.05molx22.4L/moI=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成C112O,故B正確；

C.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為02,故D錯誤；

故答案為Do

17、D

【解析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸

氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第in步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合

可制得泡騰片，故B正確；

C.第III步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c正確；

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選D。

18、D

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機高分子材料，故C正確；

D.光導纖維主要材料為二氧化硅，為無機物，不是復合材料，故D錯誤；

故選D。

19、C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率(提高或降低)而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應

前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸錢和硫酸錢，B正確；

C.N也作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為核鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關，D正確。答案選C。

【點睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，

聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體

現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。

20、D

【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化領不反應，故B不符合題意；

C.SiCh不與水反應，故C不符合題意；

D.CuSO4與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應生成Cu2O,故D符合題

O

綜上所述，答案為D。

21、B

【解析】

A.2NO2N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一；

B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應水化物,

無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HC1氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉

淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、AH=AH1+AH2,化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學計量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；

故答案為Bo

22、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個或多個CH2原子團的物質(zhì)之間互稱同系物，A項錯誤；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項錯誤；

(MO,

C.火棉即own,，C項正確;

CMO,

D.阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的竣基可以消耗1個NaOH,并且結(jié)構(gòu)中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH,

而酚酯基可以消耗2個NaOH?

二、非選擇題(共84分)

CH2

23、竣基、氯原子光照HOOCCC1(CHi)CH2COOH+lNaOH>+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

CH2=C(CH1)CH=CH2>CH2BrC(CHi)

廖液>催化氧化催化氧化

=CHCH2Br—Na?HOCHzC(CHi)=CHCH2OH—>OHCC(CHi)=CHCHO—>HOOCC(CHi)

=CHCOOH催化劑>F

【解析】

CH(CI

1

c7H8不飽和度極高，因此推測為甲苯，C7H7cl推測為，根據(jù)反應③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應

②是鹵代煌的水解變成醇的過程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)

IJ

合D和E的分子式，以及反應④的條件，推測應該是醇的消去反應，故E為|,再來看M,

CH2

M的分子式中有鈉無氯，因此反應⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經(jīng)酸化后得到N為