2024屆廣西高三年級上冊新高考卷（一）化學試題及答案

廣西名校2024屆新高考高三仿真卷（一）

化學試題

本卷滿分：100分，考試時間：75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lLi-7C-120-16Si-28Cu-641-127La-139

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學與中華傳統(tǒng)文化密不可分，下列與化學有關的詩文或文獻，理解正確的是

A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，“新陪酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，淀粉水解

的最終產物是乙醇

B.《天工開物》中如是描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“絲”和

“麻”的化學成分均為蛋白質

C.銅官窯彩瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料之一，其主要原料為黏土

D.《格物粗談果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”

指乙烯，將“氣”通入水中很快可生成乙醇

2.“下列化學用語表述錯誤的是

A.Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2

B.用電子式表示K2s的形成過程：午K—?K+[?S^2'K+

C.NH3分子的VSEPR模型:

2s2P

D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖皿

3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.l.OmolNO和0.5molC>2混合充分反應后，氣體分子總數(shù)為LONA

B.1LPH=1的H2SO4溶液由水電離出H+的數(shù)目為O.INA

c.12g石墨含有的共價鍵數(shù)為1.5NA

D.常溫下，5.6g鐵與100mL3mo/L的硝酸反應，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA

4.下列有關化學反應方程式或者離子方程式錯誤的是

0一定條件0

A.尿素與甲醛制備線型版醛樹脂：叫，+nHCHO+(nl)H20

HiN-C-NHjHfHN-C-NH-CH2|pH

+

B.TiCL加入水中:TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O；+4H+4Cl-

C.FeSO4溶液中加入氏。2產生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3j+4H+

2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO-+Ba+OH=BaCO3i+H2O

5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是

選

ABCD

項

實2ml.01iiMd'l_>111x4*1.

fill

驗M?||

裝%,但…京.

b?1FZ-??I||J2mL(ltnwilL

IIIy-ii.

置國一一

實蒸發(fā)濃縮含有少量稀鹽

制備NaHCOs晶體，先

驗探究C「對Fe3+和S,o^反應實驗室制

酸的A1CL溶液，獲得

從a管通入氨氣，后從b

目速率的影響備J

A1C1?6H2。晶體管通入二氧化碳

的3

A.AB.BC.CD.D

6.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物（ZxW2一xRX。。已知

前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物

可制作光導纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s,p能級上電子總數(shù)

相等。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>R>Y>X

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素小

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于Y的簡單氫化物

D.熔點：ZY2>RX2

7.實驗室模擬工業(yè)處理含銘廢水，操作及現(xiàn)象如圖1,反應過程中銘元素的化合價變化如圖2,下列說法

正確的是

倍元素化合價

0.5mL

1OO

n8滴5%HQ2n_________n2.0mol-L-V\

y（過量）-UyNaOHy

O

2mL5s30s80s

0.0125mol-L-'深藍色溶液綠色溶液黃色溶液

K2Cr2O7-1—//-1----//------1->

pH=20s5s30s80s時間

橙色溶液

圖11圖2

已知：深藍色溶液中生成了CrO5

A.實驗開始至5s,鋁元素被氧化

+3+

B.實驗開始至30s,溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：Cr2O^+3H2O2+8H=2Cr+7H2O+3O2t

C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+

D.80s時，溶液中又生成了Cr2O3,顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致

8.NH3選擇性催化還原NO的反應為4NH3+6NOQ5N2+6H2O,其反應歷程如圖所示。一定溫度

下，向恒容密閉容器中充入一定量的NH3、NO和。2,發(fā)生反應。下列說法錯誤的是

過

A.使用催化劑,NH3,NO的活化分子數(shù)增多，還原NO的速率加快

B.①的反應速率快，說明反應①的活化能大，是整個反應的決速步

C.NH3與催化劑發(fā)生強的化學吸附，而NO在此過程中幾乎不被催化劑吸附

D.其他條件不變時，增大NH3的濃度，能使更多的NO轉化為N2

9.對二甲苯是一種非常重要的有機原料，對二甲苯在我國市場的缺口很大。我國自主研發(fā)的一種綠色合成

路線如圖所示，有關說法正確的是

H2C=C—CH=CH2

CH3

異戊二烯

H2C=CH—C—H

丙烯醛

A.對二甲苯的一氯代物有4種B.過程②中C原子雜化方式都是由sp3變?yōu)閟p

C.該反應的副產物不可能有間二甲苯

10.新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離

子鐵，頂點均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。下列說法錯誤的是

A.材料中硼原子采用sp3雜化方式

B.化學式為［Fe（NH3）6］（BHj

C.金屬離子的價電子排布式為3d6

D.該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵

11.納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應式為xFeSz+4LixSiT^xFe

允電

+2xLi2s+4Si

€>

震電極麗FeS?電極

LiSi

下列說法錯誤的是

A.電解質可選用能導電的有機聚合物

B.電池放電時，Li+由b極移向a極

C.聚合物隔膜將正、負極隔開，可使電子通過

D,充電時，a極反應式為xFe+2xLi2s-4xe-=4xLi++xFeS2

12.在某催化劑作用下，乙煥選擇性加成反應C2H2(g)+H2(g)UC2H4(g)AH<0速率方程為v正=1<正

C(C2H2)-C(H2),v逆=卜逆(：92H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。一定溫度下，在2L恒容

密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g),只發(fā)生上述反應。測得C2H4的物質的量如表所示。

t/min05101520

n/mol00.30.50.60.6

下列敘述正確的是

A.0~10min內,v(H2)=0.05molL1-min-1

B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)

C.凈反應速率(v正-v逆)由大到小最終等于0

D.在上述條件下，15min時2k逆=15k正

13.冠酸是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并-18■■冠-6與K+形成

的螯合離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A,冠酸可以用來識別堿金屬離子B,二苯并-18-冠-6也能適配Li+

C.該冠酸分子中碳原子雜化方式有2種D.一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6

14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(Na2HpO3)溶液過程中的化學變化，得到電極電

位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

()KmL

[已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍,

進而確定滴定終點。②亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是長M=1074,儲？=10-&7]

A.a點對應溶液的溶質為NaH2PO3和NaCl,pH<7

B.第二次電極電位突躍發(fā)生的化學反應為：NaH2PO3+HC1=H3PO3+NaCl

+

C.c點對應的溶液中可能存在：c(H)=c(0H)+c(H2PO3)+2c(HPO

D.水的電離程度：a>b

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.氧帆(IV)堿式碳酸鏤化學式為(NH4)5KVO)6(CO3)4(OH)9]?10H2。，它是制備熱敏材料VO2的原料，已知

VO2+在酸性條件下易被氧化，氧鋼(IV)堿式碳酸鏤的制備流程如圖:

N2HJHQ、HQ、微沸,溶液NH4HCO3

粗產品

V2O5

步驟一步驟二

回答下列問題:

(1)步驟一鹽酸不宜過量，原因可能.;生成VOC12的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反

應的化學方程式為

(2)步驟二可在如圖裝置中進行。

BCD

①接口的連接順序為a-

②實驗開始時，先關閉K2,打開Ki，當.時(寫實驗現(xiàn)象)，再關閉Ki，打開K2,充分反應，靜置,

得到固體。

(3)測定產品純度

稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，力口入50.0mL0.02moi?UKMnCU溶液，VO?+轉化成V0；,向反應后溶液中

1

滴加0.025mol-LNa2S03標準液，至剩余的KMnO4溶液恰好反應完全，消耗Na2SO3標準液40.00mL。

①滴定至反應終點的現(xiàn)象為;

②樣品中氧鈕(IV)堿式碳酸鏤(摩爾質量為Mg?moH)的質量分數(shù)為%；

③下列情況會導致產品純度偏大的是(填標號)。

A.Na2s。3溶液部分變質

B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)

C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出

D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成

16.鋁(Ta)和鋸(Nb)的性質相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鋁鋁伴生礦(主要成分為Si。?、

MnC>2、Nb2O5>TazCh和少量的TiC>2、FeO、CaO、MgO)為原料制取鋁和鋸的流程如下:

試劑

HFH2SO4MIBKH，SO”1試劑2

IIII1

留鋸礦一呼皈IT萃申il洗:一

一反萃取1—----反萃取2—,有機相

浸渣水相洗滌液沉銀*—-黑沉但一—NH

113

K2NbF3<-—NaTa(OH)5

銅粉Ta2O5*-Ta

“浸取”后，浸出液中含有HzTaF:、HzNbF7兩種二元強酸和銃、鈦等元素。

9

已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②Ksp(CaF2尸2.5xl(yll,Ksp(MgF2)=6.4xlO--

回答下列問題:

(1)“浸取”時通常在(填標號)材料的反應器中進行。

A.陶瓷B.玻璃C.鉛D.塑料

(2)浸渣的主要成分是,TazCh與氫氟酸反應的離子方程式為。g/Lo

0o

9o

%8o

、

拗

汨7o

照

6O

502468101214HF/(g-L')

(3)金屬鋁可用金屬鈉還原KzNbF?制取，也可用電解熔融的K2NW7制取。

①流程中鈉熱還原法制備銅粉的化學方程式為o

②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質體系通常為K2NbF7-NaCL電解總化學反應方程式為。

17.CH30H可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或CO?制備。工業(yè)上用CO?制備CH30H的原理如下：

反應1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)\H=-49.5kJ/mol

反應2：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol(副反應)

(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),該反應的A/f=kJ/mol..

(2)將CO2和H2按1:3通入密閉容器中發(fā)生反應1和反應2,分別在IMPa、3MPa>5MPa下改變反

應溫度，測得CO2的平衡轉化率(a)以及生成CH30H、CO選擇性(S)的變化如圖(選擇性為目標產物在總

產物中的比率)。

Oo

將

6S

))

榔8o

般W

泄

解

根O6o

鬢H

忙5o

4O

0

150200250300350溫度/℃

①代表5MPa下a(CC)2)隨溫度變化趨勢的是曲線(填“a”“b”或"c”)。

②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是=

③P點對應的反應2的平衡常數(shù)Kp=(保留兩位有效數(shù)字)。

④分子篩膜反應器可提高反應1的平衡轉化率、且實現(xiàn)CHsOH選擇性100%,原理如圖所示。分子篩膜

反應器可提高轉化率的原因是。

CO2+H2'CH30H

催化反應CO2+H2

催化劑

分子篩膜

橋聯(lián)劑

多孔載體

吹掃氣:N2,JJO吹掃氣:N2+H2Q

（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸?shù)臍湄撾x子導體LaH「將帶來系列技術變革。某小組

據(jù)此設計了如下裝置（如圖），以電化學方法進行反應lo

O電源o

進口Iab進口n

惰

惰

p<—co2

性

性常氫頁離字

電

電

導體LaHx

極

極

12

出口1出口11

①電極a為電源的（填“正極”或“負極”）。

②生成CH30H的電極反應式為.

③若反應2也同時發(fā)生，出口II為CO、CH30H,CO2的混合氣，且72（CO）:“CH3OH）=1:3,則惰

利用的電量

性電極2的電流效率n為.3X100%)。

總的電子電量

18.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下:

OCH3

E

醇鈉］G2H3g

奧普布寧

o0

IIHNGH5%II

CH3coeH2c三CH-CH3COCH2C=CCH2N(C2H5)2

C3H4OHCH0,催化劑

叵I

?+OH

已知：①R_ci^^?RMgClW—C-K-H.R」3—R

乙醛L

醇鈉

(2)R3COOR4+R5COOR6^=^R3COOR6+R5COOR4

③G、L和奧昔布寧的沸點均高于200%。

回答下列問題:

(1)ATB所需的反應試劑、反應條件分別為、oBTC的反應類型為

(2)F的結構簡式為o

(3)J-K的化學方程式是。

(4)用G和L合成奧昔布寧時，通過在7(TC左右蒸出(填物質名稱)來提高產率。

(5)E的同分異構體有多種，請寫出其中一種符合下列條件的物質的結構簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應

②分子中僅含4種不同化學環(huán)境的氫原子

CH

0HI3

(6)結合題中信息，以|為有機原料，設計合成H3c—CH—c—CH3的路線

H3C-CH-CH3

CH3OH

反應試劑反應試劑

(無機試劑與溶劑任選，合成路線可表示為：A反應條件B……反應條件目標產物)

廣西名校2024屆新高考高三仿真卷（一）

化學試題

本卷滿分：100分，考試時間：75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lLi-7C-120-16Si-28Cu-641-127La-139

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學與中華傳統(tǒng)文化密不可分，下列與化學有關的詩文或文獻，理解正確的是

A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，“新陪酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，淀粉水解

的最終產物是乙醇

B.《天工開物》中如是描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“絲”和

“麻”的化學成分均為蛋白質

C.銅官窯彩瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料之一，其主要原料為黏土

D.《格物粗談果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”

指乙烯，將“氣”通入水中很快可生成乙醇

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產物是葡萄糖，葡萄糖發(fā)生了分解反應生成乙醇和二氧化

碳，A錯誤；

B.“絲”和“麻”的化學成分均為纖維素，B錯誤；

C.陶瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料之一，其主要原料為黏土，C正確；

D.乙烯與水的加成反應需要在催化劑條件下才能發(fā)生，D錯誤；

故選C。

2.“下列化學用語表述錯誤的是

A.Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2

B.用電子式表示K2s的形成過程：午K—?K+[?S?]2-K+

C.NH3分子的VSEPR模型:

2s

基態(tài)原子的價層電子排布圖2P

D.NElt

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Mn是25號元素，Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2,故A正確；

B.K2s是離子化合物，用電子式表示K2s的形成過程：午<K—?K+[?S?]2-K+-故B

正確；

c.NH3分子中心原子價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體形，故C錯誤；

2s2P

D.N是7號元素，價層電子排布式為2s22P3,價層電子排布圖:,故D正確;

故選C。

3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.l.OmolNO和0.5molC>2混合充分反應后，氣體分子總數(shù)為LONA

B.1LPH=1的H2sO4溶液由水電離出H+的數(shù)目為O.INA

C.12g石墨含有的共價鍵數(shù)為1.5NA

D.常溫下，5.6g鐵與100mL3mo/L的硝酸反應，鐵失去的電子數(shù)為0.20

【答案】C

【解析】

【詳解】A.l.OmolNO和0.5moK)2混合充分反應后生成l.OmolNO?，NO?又會發(fā)生2NO2N2O4,氣

體分子總數(shù)小于LONA，故A錯誤；

B.lLpH=l的H2so4溶液中n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,但H2sO4溶液中由水電離出H+的數(shù)目等于溶液

中OH的數(shù)目為10」3NA，故B錯誤；

C.在石墨中，每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵，所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5

個，12g石墨即1mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故C正確；

D.5.6g鐵的物質的量為O.lmol,100mL3mo/L的硝酸溶液中硝酸的物質的量為0.3mol,若發(fā)生反應：

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,說明HNO3是少量的，則反應會生成Fe(NC)3)3和Fe(NC)3)2，鐵失去的

電子數(shù)大于0.2NA，故D錯誤；

故選c。

4.下列有關化學反應方程式或者離子方程式錯誤的是

0一定條件,o

A,尿素與甲醛制備線型JR醛樹脂：n,+nHCHO+(nl)H2

iHfHN-C-NH-CH2)pH°

Hi?tN"C-NH?4

B.TiCL加入水中：TiCL+(x+2)H2O=TiO2-xH2O1+4H++4Cl-

C.FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2++H2C)2+4H2O=2Fe(OH)3j+4H+

2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO3i+H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.眠醛樹脂是尿素與甲醛在催化劑(堿性或酸性催化劑)作用下發(fā)生縮聚反應得到的，方程式為:

0一定條件〉0

n+nHCH

H2N-C-NH20葉州上帕明柵+?，故A正確；

B.TiCL遇水水解可得TiCVxHzO,同時生成HC1氣體，離子方程式為：

+

TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O；+4H+4C1-,故B正確；

C.過氧化氫把Fe2+氧化成Fe3+,然后Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：

2++

2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3i+4H,故C正確；

D.NaHCC)3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合生成碳酸領沉淀和水，離子方程式為：2HCO；+Ba2++2OH-

=BaCO3；+H2O+CO：,故D錯誤；

故選D。

5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是

選

ABCD

項

實2mLi>ifiMilL2mLoiniotl

4,*

驗.?

匕II…*

.

裝

1IA1

目^、.SOi常彳

置

蒸發(fā)濃縮含有少量稀鹽3+實驗室制

實制備NaHCX)3晶體，先探究Cr對Fe和S20^反應

備J

驗酸的A1CL溶液，獲得從a管通入氨氣，后從b速率的影響

目管通入二氧化碳

A1C13,6H2O晶體

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.溶液的蒸發(fā)濃縮應在蒸發(fā)皿中進行，故A不符合題意；

B.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，制備NaHCQ晶體，先從a管通入氨氣，形成堿性溶

液后，再從b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能達到相應實驗目的，故B符合題意；

C.圖中向兩支試管中加入的Fe3+的濃度不同，且SO：離子也可能影響Fe3+和S2?！贩磻俾?，不能達

到相應實驗目的，故C不符合題意；

D.和濃鹽酸反應制備氯氣，需要加熱，不能達到相應實驗目的，故D不符合題意；

故選B。

6.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物億xW2一xRX。。已知

前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物

可制作光導纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s,p能級上電子總數(shù)

相等。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>R>Y>X

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素小

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于Y的簡單氫化物

D.熔點：ZY2>RX2

【答案】B

【解析】

【分析】Y的氫化物常用于雕刻玻璃,則Y為氟元素R元素的一種氧化物可制作光導纖維，故R為硅元素

W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，故W為鐵元素，前四周期中只有氧、鎂原子的s,p能級

上電子總數(shù)相等，根據(jù)原子系數(shù)遞增可得Z為鎂元素，X為氧元素。

【詳解】A.原子半徑根據(jù)元素周期律從上往下逐漸增大，從左往右逐漸減小，可得Z>R>X>Y,A錯誤

B.根據(jù)電離能從左到右逐漸增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2P軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧

原子的不是，故氮大于氧，B正確；

C.從左往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故0的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性弱于F的簡單氫化物，C錯

誤；

D.二氧化硅是原子晶體熔點高于二氟化鎂離子晶體，D錯誤；

故選Bo

7.實驗室模擬工業(yè)處理含銘廢水，操作及現(xiàn)象如圖1,反應過程中銘元素的化合價變化如圖2,下列說法

正確的是

1倍元素化合價

0.5mL+6d-oo

8滴5%HRn____2.0mol

（過量）口

NaOH

2mL5sS80s+3『0

0溶

0.0125mol?L”深藍色溶液黃色溶液

K2Cr2O7L-l—/Z--L-----//------J._?

pH=20s5s30s80s時間

橙色溶液

圖1圖2

已知：深藍色溶液中生成了CrC)5

A.實驗開始至5s,銘元素被氧化

+3+

B.實驗開始至30s,溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：Cr2O^+3H2O2+8H=2Cr+7H2O+3O2t

C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+

D.80s時，溶液中又生成了Cr2C>3,顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致

【答案】B

【解析】

【詳解】A.er2。丁中Cr為+6價，根據(jù)圖2,實驗開始至5s,銘元素的化合價為+6價，銘元素的化合價

沒有發(fā)生變化，因此餡元素沒有被氧化，故A錯誤；

B.實驗開始至30s,溶液中生成CF+,銘元素的化合價降低，則雙氧水中的O元素被氧化生成氧氣，總

+3+

反應的離子方程式為：Cr2O^+3H2O2+8H=2Cr+7H2O+3O2T,故B正確；

C.30s時，在溶液中加入氫氧化鈉，80s時，銘元素的化合價為+6價，可能是過氧化氫在堿性溶液中氧化

性更強，將CN+氧化的結果，也可能是前面生成的CrOs，CrO5中含有過氧鍵，具有強氧化性，將CF+氧

化的結果，故C錯誤；

D.80s時溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，2CrOj+2H+=Cr2C^+H2O,所以80s時又生成了CrOj,故

D錯誤；

故選B。

8.NH3選擇性催化還原NO的反應為4NH3+6NOB5N2+6H2O,其反應歷程如圖所示。一定溫度

下，向恒容密閉容器中充入一定量的NH3、NO和。2,發(fā)生反應。下列說法錯誤的是

H/H

H

zII

0°①??過

—0—V—O—V**……

快建及

慢反應］w

I4....

O?N5

”,-M

H-

/\域也有it

9MoM-99

丁r③Jc.L

—~O-V1O-V**_2N,：H^0?,-O''

A.使用催化劑，NH3,NO的活化分子數(shù)增多，還原NO的速率加快

B.①的反應速率快，說明反應①的活化能大，是整個反應的決速步

c.NH3與催化劑發(fā)生強的化學吸附，而NO在此過程中幾乎不被催化劑吸附

D.其他條件不變時，增大NH3的濃度，能使更多的NO轉化為N2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.使用催化劑能降低反應的活化能，活化分子數(shù)增多，反應速率加快，A正確；

B.反應①的反應速率快，說明反應①的活化能小，反應的決速步是反應速率最慢的反應②，B錯誤；

C.由反應歷程圖可知，在反應過程中，N”3與催化劑發(fā)生強的化學吸附，而NO與NH3結合，NO幾乎

不被催化劑吸附，C正確；

D.其他條件不變時，增大NH?的濃度,平衡正向移動，能使更多的NO轉化為N2,D正確；

故選B。

9.對二甲苯是一種非常重要的有機原料，對二甲苯在我國市場的缺口很大。我國自主研發(fā)的一種綠色合成

路線如圖所示，有關說法正確的是

A.對二甲苯的一氯代物有4種B.過程②中C原子雜化方式都是由sp3變?yōu)閟p

C.該反應的副產物不可能有間二甲苯D.M的結構簡式為

【答案】D

【解析】

【詳解】A.對二甲苯的結構簡式為，分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，故A錯

誤;

B.M中環(huán)上部分碳原子為飽和碳，采用sp3雜化，但碳碳雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，M轉化為對二甲

苯過程中環(huán)上飽和碳原子雜化方式由Sp3變?yōu)閟p2,雙鍵碳的雜化方式未變，故B錯誤;

C.因丙烯醛的碳碳雙鍵結構為不對成烯嫌結構，因此其與異戊二烯反應時可能生成:

CHOCHO

,在過程②中||轉變成間二甲苯，故C錯誤;

D.由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基，結構簡式為H3cCHO，故D正確;

故選D。

10.新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離

子鐵，頂點均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。下列說法錯誤的是

B.化學式為［Fe(NH3)61(BHj

C.金屬離子的價電子排布式為3d6

D.該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.從圖中可知，B原子的價層電子對數(shù)為4+0=4,雜化方式為sp3雜化，A正確；

B.八面體中心為亞鐵離子，頂點為NH3配體，則一個八面體表示為Fe(NH3)6,根據(jù)均攤法，黑球位于頂點

和面心，則黑球個數(shù)為LX8+,X6=4,白球位于晶胞內，其個數(shù)為8,白球表示為BH4,則該物質的化學

82

式為［Fe(NH3)6］(BHj2,B錯誤；

C.Fe的電子排布式為［Ar］3d64s2,+2價的鐵價電子排布式為3d6,C正確；

D.該化合物中Fe(NH3)6與BH4之間形成離子鍵，NH3內部存在極性鍵，亞鐵離子和N￡形成配位鍵，D

正確；

故答案選B。

11.納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應式為xFeSz+4LixSiT^xFe

允用

+2xLi2s+4Si

€>

硅基電極電瀟FeS2電極

下列說法錯誤的是

A.電解質可選用能導電的有機聚合物

B,電池放電時，Li+由b極移向a極

C.聚合物隔膜將正、負極隔開，可使電子通過

D.充電時，a極反應式為xFe+2xLi2s-4xe-=4xLi++xFeSz

【答案】C

【解析】

【分析】結合總反應可知放電時硅基電極發(fā)生LixSi-xe=Si+xLi+,因此b電極為放電時的負極，a電極為正

極；充電時a電極為陽極，b電極為陰極。

【詳解】A.鋰是活潑的金屬，不能用水溶液作電解質溶液，因此電解質可選用能導電的有機聚合物，A

正確；

B.由分析可知放電時b電極是負極，a電極是正極，陽離子移向正極，Li+由b極移向a極，B正確；

C.電子不能通過電解液，隔膜隔開的是電解質，因此電子不能通過隔膜，C錯誤；

D.充電時，a極作陽極，電極反應式為xFe+2xLi2s-4xe-=4xLi++xFe$2,D正確；

故選C。

12.在某催化劑作用下，乙煥選擇性加成反應C2H2(g)+H2(g)UC2H4(g)AH＜0速率方程為v正=1＜正

C(C2H2)-C(H2),v逆=1＜逆＜：62H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關)。一定溫度下，在2L恒容

密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g),只發(fā)生上述反應。測得C2H4的物質的量如表所示。

t/min05101520

n/mol00.30.50.60.6

下列敘述正確的是

A.0~10min內,v(H2)=0.05molL1-min-1

B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)

C.凈反應速率(v正-v逆)由大到小最終等于0

D.在上述條件下，15min時2k逆=15k正

【答案】C

【解析】

【詳解】A.0?10min內v(H2)=0.025molLLmiiri,選項A錯誤；

B.根據(jù)平衡狀態(tài)的特點，平衡時正、逆反應速率相等，則K='。上述反應的正反應是放熱反應，升高

k逆

溫度，平衡常數(shù)減小，而升高溫度，速率常數(shù)增大，由此推知，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，選

項B錯誤；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，開始正反應速率最大，逆反應速率為0,隨著反應進行，凈反應速率由大到小，

最終等于0(平衡)，選項c正確；

k正

D.15min時達到平衡，c(C2H2)=0.2mol/L,c(H2)=0.2mol/L,c(C2H4)=0.3mol/L,故K=*=7.5,15k逆

k逆

=2k正，選項D錯誤；

答案選C。

13.冠酸是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并-18-冠-6與K+形成

的螯合離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A,冠酸可以用來識別堿金屬離子B,二苯并-18-冠-6也能適配Li+

C.該冠酸分子中碳原子雜化方式有2種D.一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二苯并-18-冠-6與K+形成的鱉合離子，故冠酸可以用來識別堿金屬離子，A正確；

B.冠酸能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關，二苯并-18-冠-6能適配鉀離子，而鋰離子半

徑明顯小于鉀離子，故不能適配Li+，B錯誤；

C.該冠酸分子中苯環(huán)上碳為sp2雜化，碳鏈上飽和碳為sp3雜化，碳原子雜化方式有2種，C正確；

D.由圖結構可知，一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6,D正確；

故選B。

14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(N