氣體摩爾體積物質(zhì)的量課件省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新名師課比賽一等獎(jiǎng)?wù)n件

第2課時(shí)

氣體摩爾體積第1頁(yè)第2頁(yè)一、影響物質(zhì)體積大小原因第3頁(yè)結(jié)論:(1)在相同條件下粒子數(shù)相同不一樣固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積_______;(2)在同溫同壓條件下,粒子數(shù)相同任何氣體體積都_____。

不相同相同第4頁(yè)【巧判斷】(1)1mol不一樣固體物質(zhì),體積大小不相同,主要原因是粒子大小不一樣。 (

)提醒:√。固體物質(zhì)體積主要取決于組成粒子大小和粒子數(shù)目標(biāo)多少。第5頁(yè)(2)當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越高氣體分子間距離越大;溫度一定時(shí),壓強(qiáng)越大,分子間距離越大。 (

)提醒:×。溫度一定時(shí),壓強(qiáng)越大,氣體分子間距離越小。第6頁(yè)(3)常溫常壓下,1molO2和1molCO2體積幾乎相同。 (

)提醒:√。同溫同壓下,氣體分子間距離幾乎相等,所以1molO2和1molCO2體積幾乎相同。第7頁(yè)【情境·思索】籃球起源于美國(guó)馬薩諸塞州,1891年12月21日由詹姆士·奈史密斯創(chuàng)造,是奧運(yùn)會(huì)關(guān)鍵比賽項(xiàng)目,是以手為中心身體反抗性體育運(yùn)動(dòng)。用打氣筒給籃球打氣時(shí),氣體源源不停地被打進(jìn)去,而籃球體積卻不發(fā)生很大改變。氣體體積與什么原因相關(guān)?兩種氣體體積相同,所含分子數(shù)一定相同嗎?

第8頁(yè)第9頁(yè)提醒:影響氣體體積大小主要原因是氣體分子之間距離,給籃球打氣時(shí),籃球體積不會(huì)發(fā)生很大改變是因?yàn)闅怏w分子之間距離在不停縮小。兩種氣體體積相同,所含分子數(shù)不一定相同。因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大,溫度和壓強(qiáng)不一樣時(shí),體積相同兩種氣體物質(zhì)量不一定相同,故所含分子數(shù)也不一定相同。第10頁(yè)二、氣體摩爾體積第11頁(yè)【巧判斷】(1)氣體摩爾體積是一定值,不論什么條件一定是22.4L·mol-1。 (

)提醒:×。氣體摩爾體積受溫度、壓強(qiáng)影響,不一樣溫度、壓強(qiáng)下數(shù)值不一樣。第12頁(yè)(2)標(biāo)準(zhǔn)情況下1molCCl4所占體積為22.4L。

(

)提醒:×。標(biāo)準(zhǔn)情況下CCl4為液體,不能套用氣體摩爾體積。第13頁(yè)【情境·思索】CO2是植物光合作用必需原料。某研究機(jī)構(gòu)測(cè)定CO2含量如圖所表示。第14頁(yè)則此次測(cè)定樣品每立方米氣體中CO2體積是多少?提醒:44.8L。從圖示中能夠得出測(cè)量是在標(biāo)準(zhǔn)情況下進(jìn)行,CO2含量為88g·m-3,所以含有CO2體積為×22.4L·mol-1=44.8L。第15頁(yè)三、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)粒子。2.適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論僅僅適合用于氣體,能夠是單一氣體,也能夠是混合氣體,對(duì)固體和液體不適用。第16頁(yè)3.“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。第17頁(yè)【巧判斷】(1)同溫同壓下,相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)原子。 (

)提醒:×。同溫同壓下,相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)分子,不一樣分子所含原子可能不一樣。第18頁(yè)(2)同溫同壓下,相同體積物質(zhì)含有相同數(shù)目標(biāo)分子。

(

)提醒:×。阿伏加德羅定律只適合用于氣體物質(zhì),對(duì)液體、固體物質(zhì)不適用。第19頁(yè)知識(shí)點(diǎn)一氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算【重點(diǎn)釋疑】1.標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積第20頁(yè)(1)1個(gè)條件:必須為標(biāo)準(zhǔn)情況。非標(biāo)準(zhǔn)情況下,1mol氣體體積不一定是22.4L。所以在使用氣體摩爾體積時(shí),一定要看清氣體所處狀態(tài)。(2)1種狀態(tài):必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)情況下不是氣體。(3)2個(gè)數(shù)據(jù):“1mol”“約22.4L”。第21頁(yè)2.氣體摩爾體積適用范圍氣體摩爾體積適用范圍是氣體,能夠是單一氣體,也能夠是混合氣體,如0.2molH2與0.8molO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積約為22.4L。需要注意是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。第22頁(yè)3.氣體摩爾體積計(jì)算第23頁(yè)①氣體物質(zhì)量n=②氣體密度ρ=③氣體分子數(shù)N=n·NA=·NA。④氣體質(zhì)量m=n·M=·M。第24頁(yè)【易錯(cuò)提醒】(1)在氣體分子個(gè)數(shù)、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),氣體體積大小決定于氣體分子間平均距離,與分子種類無(wú)關(guān)。(2)氣體摩爾體積只適合用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無(wú)關(guān),只要溫度和壓強(qiáng)一定,氣體摩爾體積就一定。

第25頁(yè)(3)同溫同壓下:任何氣體摩爾體積Vm都相同,但不一定等于22.4L·mol-1。(4)不能混同標(biāo)準(zhǔn)情況和常溫常壓,二者壓強(qiáng)相同,但溫度不一樣。因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間距離變大,所以常溫常壓下氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積大。第26頁(yè)(5)氣體摩爾體積不能了解為體積,體積單位是L或m3,而氣體摩爾體積單位是L·mol-1或m3·mol-1。第27頁(yè)【知識(shí)拓展】求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法(1)依據(jù)物質(zhì)質(zhì)量(m)和物質(zhì)量(n):M=。(2)依據(jù)一定質(zhì)量(m)物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=NA·。

第28頁(yè)(3)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體密度ρ:M=ρ×22.4(g·mol-1)。(4)依據(jù)同溫同壓下氣體相對(duì)密度(D=):=D。(5)對(duì)于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計(jì)算式依然成立;還能夠用下式計(jì)算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成份物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。第29頁(yè)【思索·討論】(1)1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積基本相等,都約為22.4L,Vm為22.4L·mol-1一定是標(biāo)準(zhǔn)情況,對(duì)嗎?

第30頁(yè)提醒:不對(duì),1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下所占體積約為22.4L,反之,1mol任何氣體在所占體積約為22.4L時(shí),不一定是標(biāo)準(zhǔn)情況,能夠經(jīng)過(guò)升溫加壓或降溫減壓實(shí)現(xiàn)。第31頁(yè)(2)相同溫度和壓強(qiáng)下,1molO2和1mol空氣體積相同嗎?為何?提醒:相同溫度和壓強(qiáng)下,1molO2和1mol空氣體積相同,因?yàn)楫?dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí),任何氣體分子間距都近似相等,所以不論1mol單一氣體還是混合氣體體積都近似相等。第32頁(yè)【案例示范】【典例1】(·信陽(yáng)高一檢測(cè))以下說(shuō)法正確是

(

)A.在常溫常壓下,11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)情況下,22.4LH2和O2混合氣體所含分子數(shù)為NA第33頁(yè)C.標(biāo)準(zhǔn)情況下,18gH2O體積是22.4LD.1molSO2體積是22.4L第34頁(yè)【思維建?！拷獯痍P(guān)于氣體摩爾體積正誤判斷思緒以下:第35頁(yè)【解析】選B。常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1,N2分子數(shù)小于0.5NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)情況下,1mol任何氣體體積都約為22.4L,其分子數(shù)為NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)情況下,H2O為液體,C錯(cuò)誤;未指明標(biāo)準(zhǔn)情況,D錯(cuò)誤。第36頁(yè)【母題追問(wèn)】(1)A選項(xiàng)改為“在常溫常壓下,14gN2含有分子數(shù)為0.5NA”,是否正確?提醒:正確。因?yàn)?4gN2物質(zhì)量為0.5mol,所以分子數(shù)為0.5NA。第37頁(yè)(2)B選項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)情況下,22.4LH2和O2混合氣體所含原子數(shù)為多少?提醒:2NA。因?yàn)镠2和O2均為雙原子分子,所以1mol氣體中含有2mol原子。第38頁(yè)【誤區(qū)警示】氣體摩爾體積適用條件(1)標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1,與氣體種類無(wú)關(guān),即與氣體是單一氣體還是混合氣體無(wú)關(guān);但討論氣體中原子數(shù)目時(shí)要注意氣體分子組成,如稀有氣體是單原子分子。

第39頁(yè)(2)不要看到“22.4L”或“11.2L”就默認(rèn)為“1mol”或“0.5mol”,要做到“兩看”:一看是否為標(biāo)準(zhǔn)情況;二看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)情況下是否為氣體。若不是氣體或?yàn)榉菢?biāo)準(zhǔn)情況均不能用22.4L·mol-1進(jìn)行求解。第40頁(yè)(3)氣體質(zhì)量或物質(zhì)量與外界條件(溫度、壓強(qiáng))無(wú)關(guān)。第41頁(yè)【典例2】(1)標(biāo)準(zhǔn)情況下,33.6LCl2物質(zhì)量是________mol,16gO2所占體積是________L;

(2)標(biāo)準(zhǔn)情況下,含有1molCl2和1.5molO2混合氣體所占體積是________L。

第42頁(yè)【思維建?！拷獯痍P(guān)于氣體體積計(jì)算問(wèn)題思緒以下:第43頁(yè)【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)情況下,n==1.5mol,V(O2)=n·Vm=·Vm=×22.4L·mol-1=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L;第44頁(yè)(2)同溫同壓下混合氣體體積等于各成份氣體體積之和,所以V(混)=V(Cl2)+V(O2)=1mol×22.4L·mol-1+1.5mol×22.4L·mol-1=56L。答案:(1)1.5

11.2

(2)56第45頁(yè)【母題追問(wèn)】(1)第(2)問(wèn)中混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下密度是多少?提醒:2.125g·L-1。1molCl2和1.5molO2混合氣體質(zhì)量為1mol×71g·mol-1+1.5mol×32g·mol-1=119g,所以混合氣體密度為ρ==2.125g·L-1。

第46頁(yè)(2)第(2)問(wèn)中混合氣體平均摩爾質(zhì)量是多少?提醒:47.6g·mol-1?；旌蠚怏w總質(zhì)量為1mol×71g·mol-1+1.5mol×32g·mol-1=119g,所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=47.6g·mol-1。第47頁(yè)【遷移·應(yīng)用】1.(·蘇州高一檢測(cè))以下說(shuō)法正確是 (

)A.22.4L任何氣體物質(zhì)量均為1molB.0.2molH2和0.8molCO2組成混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)情況下,1mol任何物質(zhì)體積必定是22.4LD.22.4LCO2和18gH2O所含分子數(shù)相等

第48頁(yè)【解析】選B。沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)情況,A錯(cuò)誤;氣體摩爾體積既適合用于單一氣體,也能夠是混合氣體,只要符合物質(zhì)量為1mol,且為標(biāo)準(zhǔn)情況下,體積就約為22.4L,B正確;標(biāo)準(zhǔn)情況下,1mol任何氣體體積必定是22.4L,C錯(cuò)誤;18gH2O是1molH2O,但22.4LCO2不一定是1mol,因?yàn)槠渌鼦l件不確定,D錯(cuò)誤。第49頁(yè)2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,以下說(shuō)法中正確是

(

)A.在常溫常壓下,11.2LCl2含有分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下,25.5gNH3所含原子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)情況下,11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD.在同溫同壓下,相同體積任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同第50頁(yè)【解析】選B。0.5molCl2所含分子數(shù)是0.5NA,但在常溫常壓下11.2LCl2物質(zhì)量不是0.5mol,A項(xiàng)錯(cuò);依據(jù)n=,n(NH3)==1.5mol,1molNH3含有4mol原子,1.5molNH3所含原子數(shù)為6NA,B項(xiàng)對(duì);水在標(biāo)準(zhǔn)情況下不是氣體,C項(xiàng)錯(cuò);在同溫同壓下,相同體積任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目標(biāo)分子,但不一樣氣體單第51頁(yè)質(zhì)分子所含原子數(shù)不一定相同,如He(氦)、Ne(氖)分子都含1個(gè)原子,H2、O2分子都含2個(gè)原子,O3(臭氧)分子含3個(gè)原子,D項(xiàng)錯(cuò)。第52頁(yè)【賠償訓(xùn)練】1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),假如ag某氣態(tài)雙原子分子分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積V(L)是

(

)第53頁(yè)【解析】選D。ag雙原子分子物質(zhì)量=mol,雙原子分子摩爾質(zhì)量=g·mol-1,所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積為×22.4L·mol-1=L。第54頁(yè)2.(·天津武清區(qū)高一檢測(cè))NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,以下說(shuō)法正確是 (

)A.在常溫常壓下,28gN2與CO混合物氣體中所含分子數(shù)目一定為NAB.標(biāo)準(zhǔn)情況下,17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.通常情況下,NA個(gè)CO2分子占有體積為22.4L第55頁(yè)【解析】選A。溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體質(zhì)量。因?yàn)镹2和CO摩爾質(zhì)量相等均是28g·mol-1,所以28g混合氣體物質(zhì)量為1mol,分子數(shù)目一定為NA,A正確;17gNH3物質(zhì)量為1mol,分子數(shù)目一定為NA,原子數(shù)目應(yīng)為4NA,B錯(cuò)誤;常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1,則11.2LN2所含原子數(shù)目小于NA,C第56頁(yè)錯(cuò)誤;NA個(gè)CO2分子物質(zhì)量為1mol,但通常情況不是標(biāo)準(zhǔn)情況,1mol氣體體積不是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第57頁(yè)3.CO和CO2混合氣體18g,完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)情況),(1)混合氣體中CO質(zhì)量是________g;(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積是________L;(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下密度是________g·L-1;(4)混合氣體平均摩爾質(zhì)量是______g·mol-1。第58頁(yè)【解析】CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O22CO2,CO體積與生成CO2體積相等,燃燒后CO2總體積為11.2L,故18gCO和CO2混合氣體總體積為11.2L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gCO和CO2混合氣體物質(zhì)量為0.5mol,設(shè)CO物質(zhì)量為xmol,CO2物質(zhì)量為ymol,則

,解得x=0.25,y=0.25。點(diǎn)燃====第59頁(yè)(1)混合氣體中CO質(zhì)量=28g·mol-1×0.25mol=7g;

(2)原混合氣體中,CO2體積為0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L;(3)原混合氣體密度=≈1.61g·L-1;第60頁(yè)(4)解法一:=ρ·22.4L·mol-1=1.61g·L-1×22.4L·mol-1≈36g·mol-1;解法二:=36g·mol-1;解法三:=28g·mol-1×50%+44g·mol-1×50%=36g·mol-1;故平均摩爾質(zhì)量為36g·mol-1。第61頁(yè)答案:(1)7

(2)5.6

(3)1.61

(4)36第62頁(yè)【素養(yǎng)提升】伴隨人們生活水平提升,家用轎車已成為每個(gè)家庭慣用交通工具。汽車尾氣排放會(huì)給環(huán)境帶來(lái)一定影響,汽車尾氣主要成份是CO、NO、NO2等有毒氣體,所以汽車尾氣是否達(dá)標(biāo)是衡量汽車性能主要指標(biāo)之一。第63頁(yè)第64頁(yè)(1)標(biāo)準(zhǔn)情況下,1000L汽車尾氣物質(zhì)量約為多少?提醒:n=≈44.6mol。第65頁(yè)(2)與4.6gNO2中氧原子個(gè)數(shù)相等CO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少?提醒:4.6gNO2中氧原子物質(zhì)量為×2=0.2mol,所以CO物質(zhì)量為0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。第66頁(yè)知識(shí)點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論【重點(diǎn)釋疑】1.阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)粒子。第67頁(yè)(2)適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論適合用于氣體,能夠是單一氣體,也能夠是混合氣體,對(duì)固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”,則必有“第四同”。第68頁(yè)2.阿伏加德羅定律推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述同溫同壓同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同容同溫同容下,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)量之比,等于粒子數(shù)之比第69頁(yè)相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述同溫同物質(zhì)量同溫同物質(zhì)量下,壓強(qiáng)比等于體積反比同溫同壓同溫同壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下,體積相同氣體,其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比第70頁(yè)【思索·討論】(1)1LH2和1LO2所含有分子數(shù)是否相同?為何?提醒:不一定。若在同溫、同壓下,1LH2和1LO2分子數(shù)相同;若在不一樣溫度、不一樣壓強(qiáng)下,1LH2和1LO2分子數(shù)不一定相等。第71頁(yè)(2)兩個(gè)完全相同集氣瓶,一個(gè)盛放1mol氧氣,另外一個(gè)盛放2mol氫氣,則在相同溫度下,兩個(gè)集氣瓶中氣體壓強(qiáng)是什么關(guān)系?第72頁(yè)提醒:依據(jù)阿伏加德羅定律推論,同溫同體積時(shí),氣體壓強(qiáng)與其物質(zhì)量成正比,兩個(gè)集氣瓶中氧氣和氫氣壓強(qiáng)之比是1∶2。第73頁(yè)【案例示范】【典例】(·石家莊高一檢測(cè))在體積相同兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體溫度和密度相等時(shí),以下說(shuō)法正確是 (

)A.兩種氣體壓強(qiáng)相等B.O2比O3質(zhì)量小第74頁(yè)C.兩種氣體分子數(shù)目相等D.兩種氣體氧原子數(shù)目相等第75頁(yè)【思維建?！坷冒⒎拥铝_定律解題思緒以下:第76頁(yè)【解析】選D。兩容器內(nèi)氣體體積、密度相同,由m=ρV可知m(O2)=m(O3),依據(jù)n=可知n(O2)>n(O3),同溫同體積時(shí),氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)量成正比,即

,故p(O2)>p(O3),A、B錯(cuò)誤;氣體分子數(shù)與氣體物質(zhì)量成正比,則N(O2)>N(O3),C錯(cuò)誤;因?yàn)镺2和O3都由氧原子組成,二者質(zhì)量相等,則兩種氣體氧原子數(shù)目相等,D正確。第77頁(yè)【母題追問(wèn)】(1)題目中兩種氣體分子數(shù)目之比為多少?提醒:因?yàn)閮煞N氣體質(zhì)量相等,所以二者分子數(shù)之比為N(O2)∶N(O3)=3∶2。

第78頁(yè)(2)若將“溫度和密度相等”改為“溫度和壓強(qiáng)相等”,判斷B、C、D選項(xiàng)正誤。提醒:依據(jù)阿伏加德羅定律,O2和O3分子數(shù)相等,即物質(zhì)量相等,故O3比O2質(zhì)量大,所含有氧原子數(shù)不相等,B、C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第79頁(yè)【方法規(guī)律】正確了解阿伏加德羅定律應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律適用對(duì)象是氣體(單一氣體或混合氣體),不適合用于液體或固體。(2)“三同”定“一同”。同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”共同存在,相互制約,只要有三“同”成立,則另一“同”就必定成立。

第80頁(yè)(3)“二同”定百分比。溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體物質(zhì)量,若兩個(gè)量相同,則另兩個(gè)量成正比或反比。(4)氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律一個(gè)特例。(5)公式“pV=nRT”應(yīng)用:阿伏加德羅定律推論可依據(jù)公式pV=nRT進(jìn)行推導(dǎo),其中:p為壓強(qiáng)(單位Pa),V為體積(單位L),n為物質(zhì)量(單位mol),R為常數(shù),T為絕對(duì)溫度(單位K)。第81頁(yè)【遷移·應(yīng)用】1.(·鄭州高一檢測(cè))同溫同壓下,等質(zhì)量SO2氣體和SO3氣體相比較,以下敘述中正確是 (

)A.密度之比為4∶5

B.物質(zhì)量之比為4∶5C.體積之比為1∶1 D.原子數(shù)之比為3∶4

第82頁(yè)【解析】選A。由n=可知,ρ=,在相同條件下氣體相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比,所以兩種氣體密度之比為64∶80=4∶5,A正確;設(shè)氣體質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,所以二者物質(zhì)量之比為=80∶64=5∶4,B錯(cuò)誤;依據(jù)V=n·Vm可知